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2020年高考化学基础知识总结

2020年高考化学基础知识总结
2020年高考化学基础知识总结

2020年高考化学基础知识

一、填写下列物质的颜色

液溴___,溴蒸气_____,溴在有机溶剂中的颜色___,浓溴水_____,稀溴水_____,固体碘单质______,碘蒸气______,碘水____,铁离子____,亚铁离子_____,铜离子_____,高锰酸根离子____

氯水______,过氧化钠_______,硫磺_____,溴化银_____,碘化银_____,硫铁矿____,硫化亚铁_____,氢氧化铁______,氢氧化亚铁____,氧化铁______,氧化亚铁___,四氧化三铁____,硝基苯_____,溴苯_____,二氧化氮_____,氧化亚铜______,氧化铜_______,四氧化二氮_____

二、写出下列物质的俗名或化学式:

氢氧化钠_____、_____、_____;氢氧化钙_____,______、______;硅酸钠的水溶液__________;硫酸铜晶体______、______;硫酸亚铁晶体______硫酸钡_______;碳酸钠____、______。漂白精________;普钙_________;重钙_________;白垩_____;

石膏____;熟石膏____;甘氨酸_____;谷氨酸__________;苯丙氨酸_________;甘油______;硬脂酸__________;

软脂酸________;油酸________;

三、写出下列物质的电子式:

CH3—;CH3+;CH3—;

HClO ;CO2;N2;

NH4Cl ;NaOH ;Na2O2;

H2O2;CaC2;FeS2;HO─ ;OH—;NH3;

四、(实验)

1.中和滴定:洗涤.排气泡和调零点,滴定,计算和误差分析。其中滴定时,左手________,右手___,眼睛_________________,当溶液颜色___分钟内不褪色,就停止滴定。

2.用排水法量气体的体积,应注意三点:①.________________;

②._________________;③.______________3.实验室用氮气和氢气合成氨时,先同时通过浓硫酸,其作用是:1____________________2_____________________

4.常用的干燥剂:酸性干燥剂:________________,碱性干燥剂___________,中性干燥剂______________,其中氨通常用_____干燥,不用_______和_________干燥。

5.试剂的的保存:①.液体保存在___口瓶,液体保存在_____口瓶中;②.见光易分解的物质保存在___________中和_________处,具体的物质是__________________________;③.碱和碱性物质保存在______________,具体物质有______________;

6.酸性和强氧化性物质保存在___________________;.易挥发物质应密封保存,例_______________________;.少量钾和钠保存在___________中,锂保存在__________;少量白磷保存在______;保存液溴应在上层加上___;氢氟酸保存在_______。7.量器中,有零刻度的有______________________,10ml量筒的清确度______;学生天平的精确度__________,滴定管的精确度__________,PH试纸的精确度________

8.指示剂的变色范围:甲基橙____,石蕊____酚酞_________9.水浴加热目的:1._____________,2.___________10.要温度计的实验:___________________________________________________________11.实验时,加碎瓷片的目的_________________,需要加碎瓷片的实验是________________________

12.中和热的测定实验:环形玻璃搅拌棒的作用___________;碎纸片的作用_______;一次实验最少要测几次温度_____;量完酸的体积的量筒能否直接量碱______;

13.由氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作(氯化亚铁、氯化铝、氯化亚锡等)

14.用高锰酸钾溶液滴定还原剂的终点的判断:

15.铵根离子的检验操作:

16.气密性的检查

(1)氧气的发生装置:

(2)启普发生器装置:

(3)制氯气的发生装置:

17.测定硫酸铜晶体的结晶水的实验,最后一次称量的目的是什么:

五、有机化学

1、能与氢气加成的是________________(类别)

2、能与湨水反应的物质_______________(类别,以下相同)

3、使高锰酸钾褪色的物质________________

4、能水解的物质____________________

5、浓硫酸作催化剂反应__________________________

6、稀硫酸作催化剂反应__________________________

7、能发生消去反应的物质_________________________

8、溶于水的有机物___________________

9、密度比水大的有机物_____________

10、能发生反应的打“√”,不能发生反应的打“╳”

1、氧化钠溶液产生氢气的反应(两个):

2、常见的电解反应:

3、置换反应:①金属置换出金属、非金属;②非金属置换出金属、非金属

4、化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应

5、需要在高温下进行的无机反应:

6、需要催化剂的无机反应:

7、实验室制氧气的几种方法:

8、实验室制二氧化硫的两种方法:

9、物质的分子量增加16的反应:

10、Fe3+、X2(X=Cl、Br、I)与H2S、SO2、SO32-的反应的离子方程式

11、制取二氧化硫、二氧化碳、氯气、氨气、氢气、硫化氢的化学方程式

12、氨的化氧化、二氧化氮与水反应、氢氧化亚铁放置空气中被氧化、氢氧根放电反应、

吸氧腐蚀的正极反应。

13、双水解的离子方程式:

七、既能与酸反应又能与碱反应的物质

参考答案

一、液溴_深红棕色,溴蒸气红棕色,溴在有机溶剂中的颜色橙红色,浓溴水橙色,稀

溴水黄色,固体碘单质紫黑色,碘蒸气__紫红色,碘水棕黄色,铁离子棕黄色,亚铁离子浅绿色,铜离子蓝色,高锰酸根离子_紫红色氯水浅绿色过氧化钠淡黄色硫黄色

溴化银淡黄色碘化银黄色硫铁矿黄色

硫化亚铁黑色氢氧化铁红裼色氢氧化亚铁白色

氧化铁红棕色氧化亚铁黑色四氧化三铁黑色

硝基苯无色溴苯无色二氧化氮红棕色

氧化亚铜红色氧化铜黑色四氧化二氮无色

二、下列物质的俗名或化学式:

氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱;氢氧化钙石灰、熟石灰、消石灰;硅酸钠的水溶液水玻璃;硫酸铜晶体胆矾、蓝矾;硫酸亚铁晶体绿矾;硫酸钡重晶石;碳酸钠纯碱、苏打。

漂白精Ca(ClO)2;普钙CaSO4,Ca(HPO4)2;重钙Ca(H2PO4)2;白垩CaCO3;石膏CaSO4·2H2O;

熟石膏2CaSO4·H2O;甘氨酸_____;谷氨酸__________;

苯丙氨酸_________;甘油______;

硬脂酸C17H35COOH;软脂酸C15H31COOH;油酸C17H33COOH;

三、

四、(实验)

1.中和滴定:洗涤.排气泡和调零点,滴定,计算和误差分析。其中滴定时,左手开启活塞,右手摇形锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当溶液颜色半分钟内不褪

色,就停止滴定。

2.用排水法量气体的体积,应注意三点:①.冷却至室温;②.量器的液面与溶液液面相平;③眼睛平视液面读数

3.实验室用氮气和氢气合成氨时,先同时通过浓硫酸,其作用是:①除去氮气和氢气中的水蒸气;②将氮气和氢气混合均匀;③通过观察气泡的速率来调节氢气与氮气的比

例。

4.常用的干燥剂:酸性干燥剂:浓硫酸、五氧化二磷。碱性干燥剂碱石灰、生石灰;中性干燥剂氯化钙、硅胶。其中氨通常用碱石灰干燥,不用浓硫酸、五氧化二磷和氯化

钙干燥。

5.试剂的的保存:①.液体保存在细口瓶,液体保存在广口瓶中;②.见光易分解的物质保存在棕色试剂瓶中,放在阴暗处,具体的物质是浓硝酸、硝酸银、氯水;③.碱

和碱性物质保存在带橡胶塞的试剂瓶中,具体物质有氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠;

6.酸性和强氧化性物质保存在带玻璃塞的试剂瓶中;.易挥发物质应密封保存,例有机物、浓氨水、浓盐酸;少量钾和钠保存在煤油中,锂保存在石碏;少量白磷保存在水

中;保存液溴应在上层加上水;氢氟酸保存在塑料瓶中。

7.量器中,有零刻度的有滴定管、温度计,10ml量筒的清确度0.0ml;学生天平的精确度0.0g,滴定管的精确度0.0ml,PH试纸的精确度n~n+1(n为整数) 8.指示剂的变色范围:甲基橙3.1~4.4,石蕊5~8, 酚酞8.2~10

9.水浴加热目的:①受热均匀②控制温度

10.要温度计的实验:分馏实验、实验室制乙烯、制硝基苯、酯水解、测定物质的溶解度、测沸点

11.实验时,加碎瓷片的目的防暴沸,需要加碎瓷片的实验是分馏实验、实验室制乙烯、测沸点

12.中和热的测定实验:环形玻璃棒的作用充分搅拌,使反应充分;碎纸片的作用减少热量的散发;一次实验最少要测几次温度三次(测酸、测碱、测酸碱混合后的最高温

度;量完酸的体积的量筒能否直接量碱不能;

13.将一定量的氯化铁固体溶入一定浓度的盐酸中,再加水稀释至所需浓度。

14.滴下一滴高锰酸钾溶液,溶液变为紫色,轻轻振荡锥形瓶,半分钟不褪色。

15.取待测液少许于试管中,加入一定量浓的氢氧化钠溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看是试纸否变蓝。

16.(1)将导气管中浸没水中,用手握热试管,导管口有连续均匀的气泡产生,松开手后,导管中有一段水柱,说明气密性好。

(2)夹上导气的止水夹,向漏斗中加水至漏斗的液面高于容器的液面,产生一段液面差,静置,看液面差是否改变。

(3)夹上导气的止水夹,打开分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入一定量的水,水滴下一段时间后,停止滴下,说明气密性好。

17.确认结晶水已完全失去,减少实验误差。

五、有机化学

1、能与氢气加成的是烯烃、炔烃、含有苯环的物质、醛、酮(类别)

2、能与湨水反应的物质烯烃、炔烃、酚(酚羟基的邻、对位未占滿)(类别,以下相同)

3、使高锰酸钾褪色的物质烯烃、炔烃、苯的同系物(不包括苯)、醇、酚、草酸

4、能水解的物质有机盐、卤代烃、酯、糖类(除单糖)、蛋白质(或含肽键的物质)

5、浓硫酸作催化剂的反应醇的消去反应、酯化反应、硝化反应

6、稀硫酸作催化剂的反应酸的水解反应、糖类水解

7、能发生消去反应的物质醇、卤代烃

8、溶于水的有机物碳原子数较少的醇、醛、羧酸、羧酸盐、某些单糖和低聚糖、某些

氨基酸

9、密度比水大的有机物溴乙烷、氯仿、四氯化碳、硝基苯、二卤代烃

10

六、写出下列反应的化学方程式

1、与氢氧化钠溶液产生氢气的反应(两个):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2、常见的电解反应:(条件均写“电解”)

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4

4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3

2Al2O3=4Al+3O2

3、置换反应:①金属置换出金属、非金属:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 2Mg+CO2=2MgO+C

②非金属置换出金属、非金属

C+H2O=CO+H2 C+Cu0=CO+Cu 2C+SiO2=2CO+Si;

4、化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应 2NH3+3CuO=N2+3H2O

SO2+2H2S=3S+2H2O CO+H2O=CO2+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 CO+CuO=CO2+Cu(用CO来冶炼金属的反应)

5、需要在高温下进行的无机反应:铝热反应8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 碳与二氧化硅

冶炼硅2C+SiO2=2CO+Si 制玻璃3Fe+4H2O= Fe3O4+H2 合成氨

6、需要催化剂的无机反应:①氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解制氧气②双氧水在

二氧化锰催化作用下分解③二氧化硫催化氧化④氨催化氧化⑤CO与水蒸气作

用⑥氮气与氢合成氨

7、实验室制氧气的几种方法:氯酸钾与二氧化锰加热高锰酸钾分解过氧化

钠与水反应过氧化氢催化分解

8、实验室制二氧化硫的两种方法:亚硫酸钠与硫酸反应浓硫酸与铜加热反应

9、物质的分子量增加16的反应:2SO2+O2=2SO3 2 CO+O2=2CO2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4

2NO+O2=2NO2 2Na+O2=Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2

醛变酸烯变醛

10、Fe3+、X2(X=Cl、Br、I)与H2S、SO2、SO32-的反应的离子方程式

2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+

2Fe3++SO32-+H2O= 2Fe2++SO42-+3H+ X2+H2S= 2X-+S↓+2H+

X2+SO2+2H2O= 2X-+SO42-+4H+ X2+SO32-+H2O= 2X-+SO42-+3H+

11、制取二氧化碳、氯气、氨气、氢气、硫化氢的化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑MnO4+4HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+2H2O

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

12、氨的化氧化、二氧化氮与水反应、氢氧化亚铁放置空气中被氧化、氢氧根放电反应、

吸氧腐蚀的正极反应。

4NH3+5O2=4NO+6H2O 3NO2+2H2O=2HNO3+NO

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4OH---4e-=2H2O+O2 2H2O+O2-+4e- =4OH-

13、双水解的离子方程式:

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO3-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe3++3HCO3-+3H2O =2Fe(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ AlO-+NH4++H20=Al(OH)3↓+NH3↑

SiO32-+2NH4+ = H2 SiO3↓+2NH3↑ 3AlO-+ Al3++6H20=4Al(OH)3

七、单质铝、硅,弱酸的铵盐,多元弱酸酸式盐,氨基酸,铝和锌的氧化物、氢氧化铝

2020高考化学知识点大汇总

1、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用,加热条件下铁会与 浓硫酸反应:2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸,在离子方程式中拆开,浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中,澄清石灰水要拆开写成离子,浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子,有阳离子未必有阴离子,如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积,如PH=1的盐酸溶液中,氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打,显碱性但不是碱,是盐。(稳定) 9、小苏打是碳酸氢钠,加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(不稳定)在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇,分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故,氢氧化钠与乙醇不 反应。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高。碱金属元素是金属 晶体,结合键是金属键,原子半径越小原子核间的引力越强,越难破坏,熔沸点越高。#随着 核电荷数的递增,熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反) 12、锂与氧气反应只生成氧化锂,钠在常温生产氧化钠,加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性:锂的密度比煤油小,不能保存在煤油中,通常密封在石蜡里,钠的密度 比水小,比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势,但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大,但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化,蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化,盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物, 但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 (如H2O、CO、NO)。

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

高考化学知识点全集

对于想考取重点大学的学生来说,基础知识都比较扎实,能力上略有欠缺。因此,调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象,过分压力就不正常了,而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半,复习来讲,回归基础、回归课本,考试策略来讲,以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲,努力做到平常心对待高考。第二,不要唠叨孩子。第三,给孩子说一句话:只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

高考化学知识总结

回归课本高考化学知识总结人教版 必修一 P8:有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水,但这种方法的成本高。 P8:萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。P27:丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如:在日光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 P29:有的胶体体系,如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害,均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。胶体化学的应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一。 P38:氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧,以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。 P42(T2):维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如:能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+,这说明了维生素C 具有还原性。 P44:20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料,金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 P49(资料卡片):铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。 P50:当火灾现场有大量活泼金属钠存放时,不能用水灭火,必须用干燥沙土。P51:酸、碱还有盐可以直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝也能与酸或碱反应)以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。P53(科学视野):钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。冶炼钛要在高温下进行,而高温时钛的化学性质变得很活泼,因此,要用惰性气体保护,还要使用不含氧的材料。(必修二P94 ) P56:过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

2020年高考全国卷化学分类汇编答案

工艺流程 1.(1). 加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全) VO+Mn2++H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+ (2). Fe2+(3). VO++MnO2+2H+=+ 2 (6). Fe(OH)3 (7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O (8). 利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完全 Al(OH)-+H+=Al(OH)3↓+H2O 2.(1)除去油脂,溶解铝及其氧化物 4 (2)Ni2+、Fe2+、Fe3+ (3)O2或空气Fe3+ (4)0.01×(107.2?14)2[或10?5×(108.7?14)2] 3.2~6.2 (5)2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+ Cl?+H2O (6)提高镍回收率 实验大题 1.(1). 烧杯、量筒、托盘天平(2). KCl(3). 石墨(4). 0.09mol/L (5). Fe3++e-=Fe2+(6). Fe-2e-=Fe2+(7). Fe3+(8). Fe (9). 取活化后溶液少许于试管中,加入KSCN溶液,若溶液不出现血红色, 说明活化反应完成 2.(1)B (2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 (3)除去过量的高锰酸钾,避免在用盐酸酸化时,产生氯气 MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2 4 (4)MnO2 (5)苯甲酸升华而损失(6)86.0% C (7)重结晶3.(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O 避免生成NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2)AC (4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于化学反应原理 1.(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)? 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ?H= -351 kJ?mol-1(2). 0.975 (3). 该反应气体分子数减少,增大压强,α提高。所以,该反应在550℃、 压强为5.0MPa>2.5MPa=p2的,所以p1=5.0MPa

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是:“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是:“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有:“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处,测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象: 20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 四、考试中经常用到的规律:

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质(选修) 1.[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A.B.C.D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ (3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力(分子量)P4O6>SO2 (4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+; C. [Ne] 3s13p1属于激发态

高考化学实验基础知识归纳

高考化学实验基础知识归纳 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 以C1实验室制法为例,装配装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈2→石棉网→固定好圆底烧瓶。 装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→尾气吸收。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。上例中,烧瓶内试剂MnO应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固 2定前加入相应容器中。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验,它们是加热KMnO制氧气,制乙炔和收集NH。其作用分别是:防KMnO粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集 34止 NH34的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO。3 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法:溶与不溶。 4.升华法:SiO(I)。22 5.萃取法:如用CCl来萃取I水中的I。224 6.溶解法:Fe 粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO(CO):通过热的CuO;CO(SO):通过NaHCO溶液。 吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N(O):将混合气3222 8. 体22通过铜网吸收O。2 9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再 还原回去:Al(OH),Fe(OH):33先加NaOH溶液把Al(OH)溶解,过滤,除去Fe(OH),再加酸让NaAlO 转化成A1(OH)。3332 10.纸上层析(不作要求) 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于

高中高考化学知识点总结

高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,与人类进步和社会发展的关系非常密切,它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳,希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结:氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结:与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4(浓)=== 2H3PO4 + 3SO3) CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质 一、单选题(共2题;共8分) 1.(2019?江苏)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A. 中子数为18的氯原子: B. N2的结构式:N=N C. Na+的结构示意图: D. H2O的电子式: 2.(2019?全国Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是() A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题(共4题;共57分) 3.(2019?江苏)A.[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu?O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为________。 (2)的空间构型为________(用文字描述);Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________(填元素符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为________;推测抗坏血酸在水中的溶解性:________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为________。 4.(2019?全国Ⅰ)【选修三:物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

高考化学全套基础知识汇总

v1.0 可编辑可修改 第一部分化学基本概念和基本理论 .物质的组成、性质和分类: 一)掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr? 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO? 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6? 2.原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li +、Na+、H+、NH4+? 阴离子:Cl –、O2–、OH–、SO42–? (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4? ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液?③金属晶体中:钠、铁、 钾、铜? 4.元素元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次 是:O、Si 、Al 、Fe、Ca。 5.同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同 中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11 H、21H、 1 H(氕、氘、氚)。 6.核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、 CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基· CH3)。 8 .基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 (1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COO)H。 (2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成 对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基 · 9

高考化学知识点归纳总结

高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质:(物理性质)通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,密度比空气密度略大,不易溶于水。一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。(化学性质)氧气的化学性质比较活泼,是一種常见的氧化剂。 ②常见制法:加热高锰酸钾;过氧化氢(双氧水)分解,二氧化锰催化;加热氯酸钾,二氧化锰催化。实验室制取氧气时,需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质:(化学性质)氯气在常温常压下为黄绿色,是有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩,可液化为金黄色液态氯,可作为强氧化剂。 ②常见制法:二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时,需要了解氯气的验满方法,还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念:电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,如酸、碱、盐、金属氧化物等:非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物,如有机物、非金属氧化物等。 ②性质:电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电,在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质:三大强酸(H2SO4、HCI、HNO3),四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2],可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性:(共性)多数金属有金属光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热性。(特性)铁、铝等多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;常温下多数金属都是固体,汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

【记忆】高考化学知识点总结

考点一 把握分类标准,理清物质类别 1.物质常见的分类情况 2.氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物:如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物:如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物:如CO 2、SO 3碱性氧化物:如Na 2O 、CuO 两性氧化物:如Al 2O 3 不成盐氧化物:如CO 、NO 特殊氧化物:如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3.正误判断,辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H + 的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气:CO、H2 (2)天然气(沼气):主要成分是CH4 (3)液化石油气:以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气:以C2H4为主 (5)水玻璃:Na2SiO3的水溶液 (6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液:主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂:主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰:NaOH、CaO (10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷,9D) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”,突破“物质组成”陷阱

高考化学真题分类汇编:常用化学计量含

化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5. [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的H 2分子数目为0.3 N A B .室温下,1 L pH =13的NaOH 溶液中,由水电离的OH -数目为0.1N A C .氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A D .5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中,生成28 g N 2时,转移的电子数目为 3.75N A 5.D [解析] 根据3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 2,则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ,A 项错误;pH =13的NaOH 溶液中,溶液中c (OH -)=0.1 mol/L ,c (H +)=K W c (OH -) =10-13 mol/L ,则水电离出来c (OH -)=c (H +)=10 -13 mol/L ,B 项错误;氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 + 4H + + 4e -===2H 2O ,则1 mol O 2被消耗,电路中有4N A 的电子通过,C 项错误;根据化学方程式,-3价的氮元素升高到0价,失去3个电子。+5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol 氮气,反应中转移电子的物质的量为15 mol ,则生成28 g N 2(即1 mol 氮气),转移电子的物质的量是15 mol÷4=3.75 mol ,D 项正确。 7. [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A .1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B .2 L 0.5 mol·L -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C .1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D .丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7.D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时,Fe 2+被氧化为Fe 3+,I - 被氧化为I 2,转移电子3N A ,A 项错误;2 L0.5 mol·L -1的硫酸钾溶液中n (SO 2-4)=1 mol ,所带电荷数为2N A ,B 项错误;Na 2O 2由Na +和O 2-2(过氧根离子)构成,1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ,C 项错误;丙烯和环丙烷为同分异构体,其分子式均为C 3H 6,最简式为CH 2,42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol -1 ×2N A =6N A ,D 项正确。 27. [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原

高中化学基础知识总结整理

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习 实质:有电子转移(得失与偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 概念: 氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物) 还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物) 氧化产物:还原剂被氧化所得生成物; 还原产物:氧化剂被还原所得生成物。 失电子,化合价升高,被氧化 双线桥: 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子,化合价降低,被还原 电子转移表示方法 单线桥: 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别: 电子数目等 依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数; 方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。 有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解。 变化 反应物→ 概念及转化关系 配平 氧 化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律) ②、由反应条件的难易比较; ③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物) ④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属,如Cl 2、Br 2、O 2 等; ②、元素(如Mn 等)处于高化合价的氧化物,如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂: ③、元素(如S 、N 等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素(如Mn 、Cl 、Fe 等)处于高化合价时的盐,如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物,如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属,如Na 、Al 、Zn 、Fe 等; ②、元素(如C 、S 等)处于低化合价的氧化物,如CO 、SO 2等 还原剂: ③、元素(如Cl 、S 等)处于低化合价时的酸,如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素(如S 、Fe 等)处于低化合价时的盐,如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质,如H 2 、C 、Si 等。 概念:在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型: 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写:写出反应的化学方程式; 离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式; 离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去; 查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。 本质:反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物(Al 2O 3、SiO 2) 中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质:Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应:2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。 强弱比较 氧 化剂、还原剂

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