第一章：1.定义：海洋化学是研究海洋各部分的化学组成、物质分布、化学性质和化学过程，以及海洋化学资源在开发利用中的化学问题的科学。2.资源类型：海洋化学资源、海洋生物资源、海底矿产资源、海洋能源资源3.海水淡化与海水晒盐：海水蒸发（粗盐提纯—主要成分氯化钠）（母液—多种化工产品）4.工业上如何从氯化钠中提取出氯气？（电解饱和食盐水）5.深海锰结核：自生于深海底的矿物。以锰和铁的氧化物和氢氧化物为主要组分，含多种金属元素如铜、镍、钴等，结核状。锰矿球、锰矿瘤、锰团块或多金属结核，是潜在金属资源。来源：一是来自陆地，大陆或岛屿的岩石风化；二是来自火山；三是来自生物，浮游生物体内富集微量金属；四是来自宇宙。6.可燃冰：地球上的甲烷主要存在于陆地的地壳深处和海底的深海沉积物中。海底油气渗漏以及海底微生物厌氧反应会生成甲烷气体，在海底的高压和低温环境下，与水分子结合形成类似冰块的天然气水合物结晶，存在于海底沉积物的空隙之中（甲烷泄漏到空气中，会比二氧化碳造成的温室效应还厉害。甲烷被利用，可缓解能源紧张）7.半岛蓝色经济区：青岛烟台威海日照潍坊东营滨州8.青岛发展海洋科技的优势：海洋自然资源丰富、海洋科研优势突出、承担了国家“863”计划和“973”计划的科研项目。
第二章：1.海水远动形式：波浪【风浪海啸（由海底地震、火山爆发、或风暴引起，破坏力巨大）】潮汐洋流。2.潮汐：海水在月球和太阳引力作用下发生的周期性涨落现象。3.每逢初一、十五，太阳、月亮和地球在一条直线上，太阳和月亮对海水的引力合在一起，海水面凸出更高，形成大潮。每逢农历初八、二十二，太阳、月亮和地球互相垂直成直角，引力被抵消了一部分，海水面凸起较少，形成小潮。4.洋流：海洋中的海水，常年比较稳定的沿着一定的方向作大规模的流动，叫做洋流。（分类：从低纬向高纬流动的洋流为暖流，从高纬向低纬流动的洋流为寒流。作用：洋流是海水的主要运动形式，它促使不同海区间进行大量的水量交换、热量交换、盐分交换和溶解气体交换等。5.洋流形成原因：
盛行风、地转偏向力、陆地形状（盛行风形成风海流）。还有密度流,水平/垂直（上升、下降补偿流）6.洋流的影响：调节全球热量平衡、气候、海洋生物资源及渔场分布、海洋航行、海洋污染。7.渔场形成原因：寒暖流交汇的海域，海水容易发生搅动，下层的营养盐类上泛。②寒暖流交汇的海域，常有随寒暖流而来的冷水性和暖水性鱼类在此滞留,形成渔场。8.洋流与海洋污染：利端：利于污染物的扩散，加快净化速度。弊端-易使污染范围扩大。（海洋污染：污染物进入海洋，超过海洋的自净能力。目前危害较大的海洋污染物质只要们有：石油、农药、机物质、放射性物质、固体废物和受到污染的河流。）污染物来源：陆地上的生产过程，主要来源是工业生产废弃物，核电站和工厂冷却水；施入农田的杀虫剂，偶发性石油平台和油轮事故。我国海洋污染：石油污染危害最大。石油污染形成的油膜，会减弱太阳光透入海水的能力，影响浮游植物的光合作用；干扰浮游生物的摄食、繁殖和生长。9.赤潮（N、P）赤潮的预防与治理：（改善水质和底质生态环境）在赤潮多发区养殖某些海藻，用以吸收富余的氮和磷，可以减少赤潮发生。利用海底耕耘机在有机物堆积的底泥上拖曳，使底泥翻转，促进有机物分解，达到改良底质的目的等。应用粘土改良土质和底质环境。撒播石灰可起到促进有机物分解、改善底质、抑制磷释放、防止水体营养化、灭菌消毒和防止发生硫化氢等作用。海洋清洁剂也可作为净化水质和底质的改良剂。第三章：一.海水的化学物质组成：主要成分：Na+,K+,Ca2+,Mg2+,Sr2+,Cl-,SO42-,Br-,HCO3-,F-,H3BO3。又称保守元素。气体成分：O2,N2,惰性气体、营养元素：N、P、Si等，植物活动、有机物质：氨基酸、腐殖质、叶绿素等二.(海水硫主要存在形式二甲基硫DMS，是负温室气体)S（海水中盐的含量）氯度和盐度的关系式为：S‰=1.80655Cl‰三、影响元素含量及分布的原因：1 生物过程：动植物生命活动、死亡。营养元素2 吸附过程：粘土矿物、铁和锰的氧化物、腐殖质等颗粒在下沉过程中吸附某些元素3 海气交换：某些元素在表层浓度高，深层浓度降低。如Pb。4 热
液过程：（红海中央裂缝、东太平洋的加拉帕戈斯裂缝、海底热泉）5 海水－沉积物界面交换过程：在海洋沉积物间隙水中，Ba、Mn、Cu等的浓度高于上覆的海水。这种差异，促使其从间隙水向上覆水中扩散。四、在海水中浓度小于1mg／L的成分叫微量元素，虽浓度极微，但总量极大。来源：陆地输入、大气沉降、海底热泉（目前研究面临的主要问题：分析测定）五、海洋污染：直接或间接由人类向大洋和河口排放的各种废物或废液，引起人类生存环境和健康的危害，或者危及海洋生命的现象。污染物：碳氢化合物：主要指石油。产生：运输中的泄漏；炼油厂废油输入海：海上事故；船用内燃机燃料的不完全燃烧和邮轮压舱水的排放。海洋中的重金属：汞，铅，镉（Cd），铬（Cr），铜合成有机化合物（含农药）：脂溶性，不断富集营养物质：富营养化，水华，赤潮。放射性核素。
六、二氧化碳系统的重要性：海水中二氧化碳系统是维持海水恒定酸度的重要原因。海水的缓冲能力主要受二氧化碳的控制。低碳生活：就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电节气和回收三个环节来改变生活细节。二氧化碳影响：气候转变：全球变暖、地球上的原始病毒复活、海平面上升、气候反常，海洋风暴增多、土地干旱，沙漠化面积增大。溶解氧的补偿深度：从海水的一个水柱来看，光合作用的强弱取决于光线的强弱，在近表层光合作用大于呼吸作用，随着深度的增加，光合作用减弱，呼吸作用增强，在某一个深度下，溶解氧的生产量恰好等于消耗量时，该深度称为溶解氧的补偿深度。生化需氧量（BOD）化学需氧量（COD）七、植物营养素：海水中由氮﹑磷﹑硅（主要存在形式：溶解氮（N2），无机氮化物、有机氮化合物）N的输入（火山活动NH3、河流、大气）氮循环：固氮作用、硝化作用、氮的生物
吸收、反硝化作用。八、总P（TP）颗粒P（PP）总溶解P(TDP)则TP=PP+TDP、PP=POP （有机P）+PIP、TDP=DOP+DIP
第四章：1.腐蚀：一种金属材料因与周围的环境发生反应而变坏的现象,表现为使金属失去原有的光泽,强度,韧性等性能。2.原因：处于热力学不稳定状态、金属材料的电化学不均匀性、外部环境的电化学不均匀性。海水中盐分,氧气,温度,海生物对钢铁的重腐蚀。3.分类：金属腐蚀一般分为化学腐蚀（金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀）和电化学腐蚀（不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀）两大类，就船舶腐蚀而言，起因通常是电化学腐蚀。4.防护：包覆层、涂层、阴极保护（牺牲阳极保护、. 外加电流保护）。涂层保护对于船舶来说是一种应用最广泛、历史最悠久、最为经济方便和最有效的防护方法。5.涂料作用：防腐、防污、装饰作用，其他：标记、防火、防滑、隔热，吸收电磁波、太阳能等6.(
热喷涂防腐4加缓蚀剂
第五章：1.淡水资源短缺已经成为21世纪的三大环境问题之一，因此，海水淡化和海水直接利用技术成为各国非常重视的高新技术。20世纪60年代初，多级闪蒸（经过加热的海水，依次在多个压力逐渐降低的闪蒸室中进行蒸发，将蒸汽冷凝而得到淡水）海水淡化技术应运而生。＊2.蒸馏法（实质就是水蒸气的形成过程，根据设备不同分蒸馏法、蒸汽压缩蒸馏法、多级闪急蒸馏法，低温多效蒸馏（让加热后的海水在多个串联的蒸发器中蒸发）是蒸馏法中最节能的方法之一）、冷冻法（冷冻海水使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去）、反渗透法（优点是节能，膜分离淡化法，超过滤法）、太阳能法（安全、环保，不消耗常规能源、无污染、所得淡水纯度高）、电渗析，水电联产，热膜联产3.工艺流程：海水预处理、淡化（脱盐）、淡化水后处理，存在问题：能量的优化利用与回收，设备防垢和防腐，以及浓盐水的正确排放。
第六章：1.矿产资源（稀土、石油和天然气，煤和铁、多金属结核和富钴结壳、天然气水合物和热液硫化物）锰结核开采方法有链斗法、水力升举法和空气升举法等几种。2.天然气开采：将海底沉积物中蕴藏的天然气水合物分解，抽取其中所含的甲烷气体。主要有降压法、热水灌注法和灌注化学物质。裂变反应的最佳物质是铀，聚变反应的最佳物质是氘。
3.开采方法：开采技术中比较成熟的是深水油气开采方法，包括了开发钻井、完井采油、油气分离处理和油气集输。
第七章：1.使用最多的纺织纤维是天然纤维、再生纤维和合成纤维（压力大，生物可降解纤维可代替纺织纤维）2.海藻纤维原材料来自天然海藻中所提取的海藻多糖，多应用于医用纱布、绷带和敷料。优点：生物相容性、可降解吸收性3.从甲壳类(虾和蟹等) 动物的外壳中提纯的甲壳胺及其衍生物已在诸如化工、贵重金属提取及污水处理等领域内广泛应用，尤其在饮料和药物制剂方面。用它制造的人工皮肤对各种创伤面具有镇痛、不过敏、无刺激、不被排斥、贴敷性较好和治疗时间明显缩短等优点。4.提取：虾（螃蟹）壳里各有三成左右的蛋白质、碳酸钙和几丁质。用稀碱去除其蛋白质，再用稀酸来排除碳酸钙，就能得到较纯的几丁质。再将几丁质处理就变成了几丁聚醣（体重调节）。作用：调节体液PH值、调节免疫、调节胃肠道、调节血压、调节血脂、调节血糖、抑制肿瘤、强化肝脏功能。产品：机能食品、医药用品：有抑菌性，做医药用的无菌敷材、血液凝固阻抗剂、促创伤愈合等功效。具抗菌性，食物防腐用，是较健康的食物保存剂、做为乳化剂、吸着剂、食品加工脱酸剂、保湿剂。纺织品：抗菌能力，利用抽丝技术制成抗菌防臭纤维与织品。环保用品：水处理材料
第八章：1.海藻研究现状：海藻胶制品（琼脂、卡拉胶和褐藻胶）、海藻食品（海藻直接加工食品，如紫菜、海带、裙带菜、海藻活性物质，提取海藻有效成分生产的保健食品，如绿色牛排、海藻色拉、海藻饮料、波力海苔）、海藻活性物质（海藻多糖-抗肿瘤、抗疲
劳、抗辐射，类胡萝卜素-VA的前体物质、抗癌活性成分、增强机体免疫力和天然色素添加剂。产品：海藻铬、活谓素、藻怡、采尔）海藻=矿物质+维生素+特异成分2.应用：海藻酸钠应用于纺织工业（海藻湿法纺丝）。海藻产品的应用：农业方面、养殖业方面、能源方面、造纸方面-海藻纤维、日用化工（海藻变身洗涤剂）、海藻制肥3.微藻制油：优点：因其具有生物量大、生长周期短、易培养及脂类含量较高等特点，成为制备生物质能源的良好材料。优势：到可制油的时间短，产量大，含油量高，微藻炼油还能固废减排，可用废水养殖。
第九章：1海洋生物活性物质的功能保健功能：
药用价值：制药：大环内酯类、聚醚类化合物、肽类化合物、C15乙酸类化合物、前列腺类化合物。药用植物：水绵、海带、紫菜、衣藻、石花菜。药用动物：药用腔肠动物（水螅虫纲、钵水母纲和珊瑚虫纲）、药用软体动物（多板纲、双壳纲、腹足纲和头足纲，乌贼、牡蛎、鹦鹉螺）、药用节肢动物（虾类、寄居蟹（或寄居虾）类和蟹类，以及鲎类，对虾）药用棘皮动物（海参纲、海胆纲和海星纲中，海参，海胆海星）、药用鱼类（圆口纲、软骨鱼纲和硬骨鱼纲，海马，海龙）、药用爬行动物（海蛇类和海龟类）、药用哺乳动物（鲸目、鳍脚目，海豚、海豹）2.开发难题：（1.药源难以解决2.由于海洋特殊的生态环境，海洋生物活性物质除具有高活性特点外，还有着结构特异而复杂、含量极微等特点3.海洋生物种类、产地、季节不同，即使在同一海域中的同一种生物，生长环境相差数米，其量与质都有明显的变化）3.解决办法：生物工程技术——海洋药物研发关键手段（应用基因工程、细胞工程等现代生物技术大量培植新的海洋药源生物，获得海洋生物活性物质）、半合成技术——海洋药物药源重要途径、组合化学方法——海洋药物研发新途径（用海洋生物技术等手段，从易得的海洋天然产物中获得大量单元化合物，再根据组合化学原
理，进行模块式人工合成）4.可提取物质：抗肿瘤物质、神经作用物质、神经作用物质、抗AIDS海洋药物、免疫抑制、抗结核作用物质，来源于海洋微生物5.提取方法：用有机溶剂法、柱层析分离
高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
1、海洋学研究内容 既有海水的运动规律、海洋中的物理、化学、生物、地质过程及其相互作用的基础理论，也包括海洋资源开发、利用以及有关海洋军事活动所迫切需要的应用研究。 1、地球自转偏向力—科氏力的特点？ 只改变物体运动方向不改变物体运动速度，北半球偏向力向右，南半球偏向力向左 除赤道外的运动物体受到该力作用。 2、地球的圈层结构？ 地核、地幔、地壳、岩石圈、生物圈、水圈、大气圈【对流层，平流层，中间层，热层，散逸层】 3、海洋固有的形态特性？ 广漠而有垠，连通又阻隔，深又浅 4、海和洋的划分及特征？ 洋：远离陆地，受陆地影响小，面积大，水深（2-3km），有独立潮波系统，底质为软泥，红黏土。 海（54）：靠近陆地，受陆地影响大，面积小，水浅，无独立潮波系统，底质为陆屑。 5、构造学说的三个阶段？ 大陆漂移，海底扩张，板块（12）构造 6、现代海岸带包含几部分——潮上下间带？ 潮上带，潮间带，潮下带【海岸，海滩，水下岸坡】 7、海底地形包括哪些部分——架坡基？ 大陆边缘，大洋中脊，洋盆，稳定型大陆边缘【大陆架，大陆坡，大陆基】 1、海水组成：热胀冷缩性质 水，无机盐，有机物，悬浮物 【纯水】4℃以上满足热胀冷缩性质，4℃以下不满足。低于4℃有利于水分子缔合 2、海水盐度（35‰）定义：发展历程 （1）1000g水中所包含的溶质总质量 （2）测定海水的氯度（电导率）与标准海水的比值 （3）样品与KCI的电导率之比 3、海水的热力性质：比热，位温，位密等 （1）海水比热>空气 （2）位温：某一温度海水绝热上升到海面时的温度 （3）位密：位温下的密度 4、海水状态方程 描述海水密度与温、盐、压等理化特征参量之间关系的数学表达式. 5、海冰的分类 新冰，尼罗冰，初期冰，一年冰，多年冰。 6、海冰与气候变化的关系 在结冰的过程中，气温越低，结冰速度越快，冰层厚度发展越厚，被包围在其中的卤水越多，海冰的盐分越高；冻结前海水的盐度越高，海冰的盐度可能也高。在南极大陆附近海域测得的海冰盐度高达22～23。 冰的盐度随冰龄增大而减小。当海冰经过夏季时，冰面融化会使冰中卤汁流出，导致盐度降低，在极地的多年老冰中，盐度几乎为零。 融化时：死水现象；结冰时：对流，析出盐晶；海冰：影响海洋与大气热力交换 1、海面热収支：Qw=Qs-Qb±Qe±Qh Qs：大气透明度和天空中的云量、云状以及太阳高度有关【太阳辐射】 Qb：海面水温、空气中的湿度、云量和云状【海面有效回辐射】
高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙
高中化学必背基础知识总结 一、俗名 1.无机部分 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 2.有机部分 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气
重点中学高考资源整理 高中化学 易忽略知识点整理
一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。
初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。
高考化学必考知识点大全：化学实验篇 化学实验： 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 高考化学必考知识点大全：化学性质篇 化学性质： 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2O32-离子
初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复 习总结（精华版） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe
20XX年高考化学必备知识点复习 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
考试交流群：331227626中公教育事业单位考试网公共基础知识题库：海洋基础知识之海洋生物（一）推荐阅读：公共基础知识题库|事业单位考试题库 |2013事业单位招聘 2014年国家海洋局事业单位公开招聘450人。笔试时间：2013年11月30日，笔试分数海洋基础知识占40%，职业能力测试占60%。中公教育事业单位考试网为了大家顺利备考，整理了海洋科学基本知识汇总，帮助大家梳理海洋科学基本知识，争取在考试中取得优异的成绩。 海洋基础知识之海洋生物（一） 一.[掌握]：海洋生物多样性的概念、内容和层次 生物多样性(biological diversity 或简写为biodiversity)是一个包括物种、基因和生态系统的概括性的术语，可简单表述为“生物之间的多样化和变异性及物种生境的生态复杂性”(OTA，1987) 。也就是说，生物多样性是所有生物种类，种内遗传变异和它们的生存环境的总称，包括所有不同种类的动物、植物和微生物，以及它们所拥有的基因，它们与生存环境所组成的生态系统(汪松、陈灵芝1990)。生物多样性通常包括遗传多样性、物种多样性和生态系统多样性三个层次。人类的生存无不依赖于生物多样性。 二.[掌握]：外来生物入侵的概念 外来物种是生态入侵、生物污染、外来种和引入种等的同名词，是指由人类活动有意或无意引入在某海域历史上从未出现过的物种。外来物种具有竞争性、捕食性、寄生性和防卫性。外来物种入侵的主要途径是：船舶压舱水的排放和引入养殖种类，一艘大型货船的压舱水中带有几百种浮游生物、底栖生物，游泳生物的幼体或藻类孢子等，全球庞大的海运网几乎在任何时刻都能把几百种生物送往世界各大洋。 [了解]：外来生物入侵的生态作用 一些双鞭甲藻和硅藻出现在以前并不存在的海水中，在得到必要的营养条件下造成赤潮。自1869年苏伊世运河开通以来，就有250余种生物从红海进入地中海。20世纪70年代开始，水产养殖支持者把具有经济价值的鱼、虾、贝(牡蛎、扇贝)等物种的引入同农业引种同等看待,这对发展海洋农牧化经济具有重要意义,但在引重前,必需对引进种在今后对该海域可能产生的环境影响进行科学论证,真正做到利大于弊。因为物种侵入有可能导致自然
初中化学基础知识点3篇 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点1化学物质的检验(一) 、气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)、离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管
中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉初中化学知识点2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体点燃4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属H )H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑H2SO44 + H2↑2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2) =3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出
高考化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
高三化学必背重点知识点归纳梳理五篇精选学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。下面就是我给大家带来的高三化学知识点总结，希望能帮助到大家！ 高三化学知识点1 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足
植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移? 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
《普通高中课程标准实验教科书地理选修2海洋地理》教材简介 袁孝亭 海洋地理作为选修课程在普通高中开设，有着深刻的时代背景、很强的现实针对性和重要意义。深刻认识海洋地理开设的必要性和海洋地理的学习对于学生发展的价值，是海洋地理课程价值实现的重要保障。 21世纪是“海洋世纪”。海洋是生命的“摇篮”、资源的宝库、气候的“调节器”、地球上最大的生态系统，与人们的生活、生产关系十分密切，在人类生存环境持续发展中具有举足轻重的地位。因此，向学生呈现有关海洋的基础知识、提高他们认识海洋的基本技能、增强他们的海洋意识，为将来科学利用海洋和保护海洋奠定必要的基础，具有十分重要的现实意义和战略意义。 我国海域辽阔，海岸线漫长，岛屿众多，海洋资源丰富，开发海洋对于缓解我国人口、资源、环境的压力，实现国民经济可持续发展具有重要的现实意义。高中地理课程开设《海洋地理》选修课是面向世界、面向未来的需要。 《海洋地理》课程的学习，对于学生的发展有着重要而特殊的价值：它能够使学生了解海洋环境、感悟人海关系；它能够增强学生的海洋观念、认识海洋国情；海洋地理有很高的综合分析价值、推理价值，因此它对于学生能力的发展具有特殊价值；海洋地理是地球科学的重要组成部分，对于提高学生的科学素养有着重要价值。 一、《海洋地理》的特色 (一)注重海洋意识的渗透，赋予学生现代海洋观念 专家指出，海洋世纪，具有什么样的海洋观念和海洋意识，是关乎我们国家兴盛的大问题，理应得到每个炎黄子孙的密切关注。而现实状况是，我国国民的海洋意识相对淡薄，对海洋作用和价值的认识不深。海洋地理教材必须以向学生渗透海洋意识为己任，将现代海洋观作为选择和编制教学内容的一条主线。人教版海洋地理教材在选择和组织材料时，将下述现代海洋观贯穿其中。 海洋价值观。海洋作为一种战略性资源，既是世界交通和货物运输的重要通道，人类生命支持系统的重要组成部分，又是未来人类活动的重要空间，还是国际政治、经济和军事斗争的重要舞台。 海洋资源观。海洋是资源宝库，人类未来的资源寄希望于海洋。海洋资源是人类生命支持系统的重要组成部分，在一定的空间、一定的时间、一定的地域、一定的周期内，海洋资源也几乎都是有限的；应当注意节约和开展综合利用，加强海洋资源抚育与保护，这是当代公民对后代幸福应当承担的道德责任和义务；人类对海洋资源的无节制的开发利用甚至挥霍浪费，必然导致自然对人类的反抗，并威胁人类的持续生存，每个公民都负有阻止滥采滥用海洋资源错误行为的道德责任。
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐
高考化学必备有机知识点总结常见有机方程式 有机物知识点梳理 1．需水浴加热的反应有： （1）银镜反应 （2）乙酸乙酯的水解 （3）苯的硝化 （4）糖的水解 （5）酚醛树脂的制取 （6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）实验室制乙烯（170℃） （2）蒸馏 （3）固体溶解度的测定 （4）乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕： （1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。 （2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8．密度比水小的液体有机物有： 烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有： 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有： 含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有： 强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能与酸又能与碱反应的有机物： 具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18．有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应 高中化学常见有机方程式