《常见气体的制备和净化》导学案2015年4月
班级姓名学号
知识目标：
1、通过复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，包括药品、反应原理、实验
装置、收集方法、检验方法，总结制取气体的一般思路。
2、通过设计实验装置、连接仪器归纳制取气体的发生装置与收集装置。
3、通过除杂实验设计总结综合性气体的制备和净化思路。
思维目标：
通过复习、比较、归纳获得对信息的加工，培养学生再现思维；
通过积极思考主动交流，培养学生分析思维和综合思维；
通过设计实验、动手连接实验装置培养学生动手能力、观察思维、创新思维等。审美目标：
在学习中寻找规律，体验乐趣，享受成功。感受化学实验的仪器美、现象美、自然美。让学生的感官得到享受，身心得到发展。通过气体的除杂和净化培养学生绿色化学、环保生活的理念。
学情分析：
学生对氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法通过前期学习已有一定的认识与掌握。但综合设计实验装置并动手连接仪器的能力较弱，对于综合性气体的制备和净化、除杂的思路仍未形成。
重难点
重点：复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，总结制取气体的一般思路。设计实验装置、连接仪器归纳制取气体的发生装置与收集装置。
教学过程：
1、视频展示：学生用双氧水与二氧化锰制备氧气的片段。引导学生观察操作过
程中有哪些不当之处。抓住学生的注意力与思维。简明扼要引入主题。
2、设计图表：复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，包括药品、反应原理、
实验装置、收集方法、检验方法。并运用Ipad实时投影批改并分析学生表格中的错漏。总结制取气体的一般思路。
3、学生活动：设计装置、连接仪器。学生通过小组活动形式设计实验、动手连
接实验装置，并运用Ipad实时拍摄并投影各组学生设计的仪器装置，并派代表汇报本组的设计思路。教师点评并指出存在问题。通过上述活动：学生总结归纳归纳制取气体的发生装置与收集装置。
4、运用拼图：通过多思路分析制备氢气的除杂和净化，培养学生分析思维和创
新思维，帮助学生形成绿色化学、环保生活的理念。
5、
【环节一】复习总结、归纳常见气体的制备和收集方法：
【环节二】设计气体制备装置，连接仪器：
材料1：甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。通常状况下是一种无色无味，密度比空气小的气体。它难溶于水。实验室采用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO 做干燥剂）两种白色固体混合加热可获得。
材料2：
氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体铵盐与碱的混合物，如使用氯化铵与熟石灰两种白色固体加热即可获得，氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性，氨气的水溶液称为氨水。
【环节三】总结发生装置：
药品名称发生装置收集装置化学方程式检验
总结收集装置
【环节四】利用二氧化锰和双氧水一起动手实验吧！
【环节五】常见气体的净化：
小锋同学用锌与盐酸反应制得的氢气，发现制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。
A B
（1）制氢气的发生装置应选用上图（填装置对应的字母号，下同）装置。
（2）检验氯化氢气体，可选图装置；除去氯化氢气体，应选装置。（3）检验水蒸气，应选装置；除去水蒸气，应选用装置。
（4）如果要除去氢气中的氯化氢气体，收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是。
综合性气体制备实验的设计思路
发生装置——净化装置——干燥装置——收集装置——尾气处理装置
【环节六】课后作业：
一、小敏同学用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气时会闻到刺激性气味，而氧气是无色无味的，说明除了氧气外还产生一种刺激性气味的气体。她了解到单一的化学反应是很少见的，往往都多个平行反应一起发生。这究竟是什么气体呢？
1、甲同学认为可能是二氧化硫或氨气。
乙同学认为不对，理由是
2、经查阅资料得知刺激性气味的气体是氯气，氯气是一种可以支持燃烧的气体，它溶于水会生成盐酸与次氯酸两种酸，为避免污染环境，请于下图A装置中选用最佳试剂除去氯气。（）
A、水
B、稀硫酸
C、氢氧化钠溶液 D 硫酸铜溶液
3、请设计实验除去氧气中的氯气，得到一瓶纯净干燥的氧气。
（装置可以需按部分或全选）各装置连接顺序
二、小明采用浓度较大的盐酸与石灰石制取二氧化碳，会发现检验时看不到澄清石灰水变浑浊，这是怎么回事呢？
小明由此设计如下装置制取纯净的二氧化碳。（查阅资料：饱和的碳酸氢钠溶液不吸收CO，而吸收HCl）
2、小丽同学认为应该将碳酸氢钠溶液改为氢氧化钠溶液，你认为合理吗？理由是
3、小丽同学认为中，正确的是（）
A、1中的固体反应物可以用碳酸钠固体代替；
B、3中没有白色沉淀产生，说明二氧化碳气体已经不混有氯化氢了；
C、浓硫酸的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水；
D、将燃着的木条放入5中，可以检验是否集满二氧化碳。
4、写出1装置可以制取的常见气体的化学反应方程式，并说出一种用途。
三、
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。请你设计实验装置制备和收集H2S气体。注意装置设计应有绿色环保意识，避免多余H2S气体污染大气。大胆画出你的设计图吧！
专题12常见气体的制取与净化 1．结合下列装置图回答问题： （1）写出仪器名称：①__________，②__________。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________(选填序号)和D组合，化学方程式为__________，二氧化锰的作用是__________。 （3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有__________。 （4）氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置__________(选填序号)，用E 装置收集氨气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端通入。 2．下图为实验室常用的实验装置，请回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称：①__________________；②______________。 （2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡_____________(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时，开始收集。收集完毕时，应先_______(填“熄灭酒精灯” 或“从水中取出导气管”)。 （3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式：_______________________。（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来处理H2S。 ①实验室制取H2S的化学方程式为___________________________________________。
常见气体的制取、净化与干燥专题教案 专题复习气体的制取、净化与干燥 教学目标 知识目标:1.掌握O2、CO2、H2的实验室制法。 2.掌握常见的气体净化方法。 3.掌握常见气体的检验 能力目标: 1.会确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下(如常温、加热、加催化剂等)，选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体 2.会确定制取气体时应采用的实验装置 3.会确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 教学重点: 1.O2、CO2、H2的实验室制法。 2.掌握常见的气体净化方法。 教学难点:气体的净化 教学方法:归纳法练习法 教学过程 一、考点知识梳理 点一 : O2、CO2、H2实验室制取方法对比 气体氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 :双氧水和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰高锰酸钾锌与稀硫酸大理石或石灰石与稀盐酸 固液常温型: 固固加热固液常温型(启普发固液常温型: 实型: 生器的简易装置):
收集排水法(不易溶于水)或向上排水法(不溶于水)向上排空气法 能溶于水方法向上排空气法(密度比空气大) 或向下排空气法(密度比空气小) 检验：将带火星的木条伸入集气瓶点燃；罩干而冷的小通过澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：用带火星的木条靠近集气瓶，木条复燃；用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭则说明已满。 考点二:气体的净化与干燥 1.气体的净化 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表: 吸收剂吸收的气体杂质
主课题：常见气体的制备和净化 教学目标 1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 2、掌握气体制备净化的实验操作顺序 3、掌握常见气体的尾气处理方案 知识精要 一、常见气体的实验室制取、尾气吸收装置： 收集尾气吸收气体收集 分子式气体 装置 制取气体 的装置 O2 CH4O2 NH3 CH4 NH3 H2 C2H2H2S CO2 NO2 H2 H2S NO2 NO Cl2 HCl SO2 Cl2 SO2 HCl 二、制取气体实验的操作顺序： 1.安装顺序: ①由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是:放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶) ②从左到右(如制氯气:发生装置→收集装置→吸收装置) ③先塞后定(带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)
2.加试剂顺序:固体先放入，液体后滴加（即先固后液） 3.其它操作顺序:先检验气密性,后装入药品(便于在装置漏气时进行调整和更换仪器),最后点燃酒精灯(所有装备工作完毕后). 三、实验装置:一套完整的制备气体的实验装置应包括四个部分: 发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理 ①发生装置：选取的依据是制取所用的试剂的状态和反应条件(加热与否)。 ②净化装置：要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。 一般净化气体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。实验室常用的干燥剂可划为三类： 常见气体的干燥装置有两种： 洗气瓶：可装液体干燥剂，如浓硫酸；干燥管：可装固体干燥剂 液体洗涤剂固体洗涤剂 气体洗涤装置 ③收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集. ④尾气吸收处理装置：有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH 溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。 四、制备物质的合理方案的选用原则：原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。如制备CuSO4．Cu(NO3)2．Al(OH)3等有多种方案，但最佳方案只有一种。 温馨提示
《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一
高中常见气体的制备 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 （一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳： →→→→→→ 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 （二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置； （三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据； 1、气体制取装置： A. B. C. D. 固/液体+ 液体（不加热）固/液体+ 液体(加热) 固体+ 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出） 2、气体干燥装置 （1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向： 盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂 装置示意图 洗气瓶 气体流动方向长管进气，短管 出气 U形干燥管，进气和出气没有区别； 球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的 进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动） 注意事项：
1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 （2）、气体的分类 1、根据酸碱性， 酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体：只有NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱， 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体：H2、O2、CH4等 （3）、气体干燥剂的类型及选择 1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 3、气体收集装置： A. B. C. D. 排水法向上排空气法向下排空气法长进短出(向上) 短进长出(向下) （1）排水集气法 适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图A） （2）向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图B）;(装置D中A管进B管出) （3）向下排空气集气法 4、尾气处理装置
《常见气体的制备和净化》导学案2015年4月 班级姓名学号 知识目标： 1、通过复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，包括药品、反应原理、实验 装置、收集方法、检验方法，总结制取气体的一般思路。 2、通过设计实验装置、连接仪器归纳制取气体的发生装置与收集装置。 3、通过除杂实验设计总结综合性气体的制备和净化思路。 思维目标： 通过复习、比较、归纳获得对信息的加工，培养学生再现思维； 通过积极思考主动交流，培养学生分析思维和综合思维； 通过设计实验、动手连接实验装置培养学生动手能力、观察思维、创新思维等。审美目标： 在学习中寻找规律，体验乐趣，享受成功。感受化学实验的仪器美、现象美、自然美。让学生的感官得到享受，身心得到发展。通过气体的除杂和净化培养学生绿色化学、环保生活的理念。 学情分析： 学生对氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法通过前期学习已有一定的认识与掌握。但综合设计实验装置并动手连接仪器的能力较弱，对于综合性气体的制备和净化、除杂的思路仍未形成。 重难点 重点：复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，总结制取气体的一般思路。设计实验装置、连接仪器归纳制取气体的发生装置与收集装置。 教学过程： 1、视频展示：学生用双氧水与二氧化锰制备氧气的片段。引导学生观察操作过 程中有哪些不当之处。抓住学生的注意力与思维。简明扼要引入主题。 2、设计图表：复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，包括药品、反应原理、 实验装置、收集方法、检验方法。并运用Ipad实时投影批改并分析学生表格中的错漏。总结制取气体的一般思路。 3、学生活动：设计装置、连接仪器。学生通过小组活动形式设计实验、动手连 接实验装置，并运用Ipad实时拍摄并投影各组学生设计的仪器装置，并派代表汇报本组的设计思路。教师点评并指出存在问题。通过上述活动：学生总结归纳归纳制取气体的发生装置与收集装置。 4、运用拼图：通过多思路分析制备氢气的除杂和净化，培养学生分析思维和创 新思维，帮助学生形成绿色化学、环保生活的理念。 5、
专题一 常见气体的制取、净化与干燥 ,中考专题精讲) 常见气体的制取 反应原理 (1)实验室制取氧气： ①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。 ②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 ③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 (2)实验室制取CO 2气体： 实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。 (3)实验室制取氢气： 实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ (4)发生装置的选择： 实验装 置图 反应物状态 固体与固体 固体与液体 反应条件 加热 不加热 适用制取的气体 ①加热高锰酸钾制氧气 ①过氧化氢分解制氧气 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混 合物制氧气 ②实验室制取氢气 注意事项 ①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热 ③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水中取出，然后再熄灭酒精灯 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到液面 以下 ④高锰酸钾制取氧气，试管口 处应放一团棉花 常见气体最佳发生装置的选择：
装置图 装置特点 安装简单 便于添加液体 可以控制反应速 率 可以控制反应的发生与停止 适用范围 用于制取少量气 体 用于平稳反应，并制取较多气体 用于剧烈反应，并制取较多气体 用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取 根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。 (5)收集装置的选取： 选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 排水法 装置图 气体性质 密度比空气大，不与空气中的成分发生反 应 密度比空气小，不与空气中的成分发生反 应 不溶于水或难溶于水 (不与水反应) 典型气体 CO 2、O 2等 H 2、NH 3、CH 4等 H 2、O 2、CO 、CH 4 等 注意事项 导气管伸到集气瓶的底部，防止收集的气 体不纯 ①导气管口气泡均匀连续产生时开始收集 ②导气管不宜伸到集气瓶内 气体的净化、干燥、尾气处理 1．实验装置 洗气瓶、U 形干燥管、球型干燥管如下图所示。 (1)洗气瓶用液体试剂除杂或干燥气体，气体通过的方向是长管进，短管出。 (2)U 形干燥管和球形干燥管用固体除杂或干燥气体。 2．气体的净化 将不纯的气体中杂质气体除去，从而得到较纯净的气体过程，就是气体的净化。 气体净化常用的试剂 除去气体 常用试剂 CO 2 NaOH 溶液、灼热的炭 H 2O 浓H 2SO 4 HCl Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液、AgNO 3溶液
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等
4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
命题点 1.常见气体的制取与净化 1.(2019广州)下图是实验室制备气体的部分装置 (1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验 ①该方法制得O2的化学方程式是。 ②可选用和(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好 (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——> ——>点燃。 ②电解水也可制得H2。装置如图F，管中产生的是氢气 ③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提 出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是。 A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水 答案(1) ①2KClO32KCl + 3O2↑ ②Ｂ，C(填序号) 双手握住试管 (2) ① A(填序号) 验纯。②甲③BD。 2(2019广西)．某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动 （1）装置A中发生反应的化学方程式是。 （2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是，导管口连接的顺序是。 （3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。 【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？ 【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在
专题一 常见气体的制取与净化 一、选择题 1．下列有关二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的图示，其中错误的是( B ) 2．如图A 中锥形瓶装石灰石，长颈漏斗中注入稀盐酸，则下列实验不能达到目的的是( A ) A ．图A 能成功制取并收集二氧化碳 B ．若图B 中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳 C ．图C 用于干燥二氧化碳，则气体应a 进b 出 D ．图D 可用于证明二氧化碳密度比空气大且能灭火 3．(2017，安徽)下列实验装置或操作正确的是( D ) ,A.加热液体),B.加入固体),C.检查气密性),D.收集氧气 ) 4．(2017，成都)关于实验室制取气体的说法错误的是( C ) A ．装置①可用于制取二氧化碳 B ．装置②可用于制取氧气 C ．装置③可用于收集二氧化碳 D ．装置④可用于收集氢气 5．(2017，南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是( A )
A ．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B ．装置②和③组合可以用来制取氢气 C ．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D ．装置②可以较好地控制反应速率 二、非选择题 6．(变式题)如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。 (1)写出图1装置中用于加热的仪器的名称：__酒精灯__。 (2)写出实验室制取氢气的化学方程式__Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑或Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑__，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的__B __(填标号)。 (3)实验室制取二氧化碳选择的药品是__大理石(石灰石)__和__稀盐酸__。收集二氧化碳通常选择图2中的__CEF __(填标号)仪器进行组合。 7．(2017，安顺)某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：①粗盐提纯；②实验室制取和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气。考查规定由学生抽签确定考题。 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前： (1)如图中仪器A 的名称是__水槽__；分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验。请写出该实验的化学反应方程式__2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑__。 (2)以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是__CABD__(填字母标号)。 A ．制备气体 B ．收集气体 C ．检查装置的气密性 D ．清洗仪器，整理实验台 若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。 8．(2017，三明)如图为实验室制取气体的常用装置。
常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4（浓） 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固＋固（加热）：适用于制O 2 注意事项： l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l ／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2.固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 （1）常规类 注意事项： 1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。
△ （2）启普发生器类 注意事项： 1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下， 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 （3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl 2、（HCl 课本没有） a b c d e f 注意事项： l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e ） 二、气体的净化（干燥）装置 1.常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： A ．不损失主体气体；B.不引入新杂质；C 在密闭容器中进行；D.先除易除的气体。 （1）物理方法： ①液化法：利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法：利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 （2）化学方法： ①氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O 2（2Cu ＋O 2＝2CuO ）；CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO ＋CO 2＝CaCO 3) ③沉淀法：除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4 （3）最常用的为洗气法．．． ： ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ；②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等；
气体的制备与净化 一．常见气体的实验室制取、尾气吸收装置： 收集尾气吸收气体收集 分子式气体 装 置 制取气体 的装置 O2 CH4 O2 NH3 CH4 NH3 H2 C2H2 H2S CO2 NO2 H2 H2S NO2 NO Cl2 HCl SO2 Cl2 SO2 HCl 1.安装顺序: ①由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是:放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶) ②从左到右(如制氯气:发生装置→收集装置→吸收装置) ③先塞后定(带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器) 2.加试剂顺序:固体先放入，液体后滴加（即先固后液） 3.其它操作顺序:先检验气密性,后装入药品(便于在装置漏气时进行调整和更换仪器),最后点燃酒精灯(所有装备工作完毕后). 三．实验装置:一套完整的制备气体的实验装置应包括四个部分: 发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理 ①发生装置：选取的依据是制取所用的试剂的状态和反应条件(加热与否)。 ②净化装置：要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。净化原则：①气体在被干燥的过程中要不能被减少；②不要引入新的杂质；③先除易除的气体。 常见的净化装置： 一般净化气体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。实验室常用的干燥剂可划为三类：
浓硫酸禁用于碱性物质和还原性物质如NH3 HI HBr H2S等酸性干燥剂 五氧化二磷禁用于碱性物质,如NH3 中性干燥剂无水氯化钙禁用于NH3和酒精 固体CaO 碱性干燥剂 禁用于酸性物质, 如 HCl、 Cl2、CO2等 碱石灰(NaOH+CaO) ③收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集 . ④尾气吸收处理装置：有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理C O。 防倒吸装置改进 实例 气体性质 示意图 向下排气法 向上排气法 排水法 装置类型
三、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 (1)设计原则:根据反应原理、反应物状态与反应所需条件等因素来选择反应装置。 装 置类型固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加 热) 装置示意图主要仪器典 型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、 CH2=CH2等 操作要点(l)试管口应稍向下倾斜,以防 止产生的水蒸气在管口冷凝后 倒流而引起试管破裂。 (2)铁夹应夹在距试管口 l/3 处。 (3)胶塞上的导管伸入试管里 (1)在用简易装置时,如用长颈 漏斗,漏斗颈的下口应伸入液 面以下,否则起不到液封的作 用; (2)加入的液体反应物(如酸) 要适当。 (1)先把固体药品 加入烧瓶,然后加 入液体药品。 (2)要正确使用分 液漏斗。
面不能太长,否则会妨碍气体 的导出。 (3)块状固体与液体的混合物 在常温下反应制备气体可用启 普发生器制备。 几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 11、C2H4 C2H5OH
常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A 、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 状态 反应条件发生装置举例固体加热①： 固体+ 液体常温 ①： ②： ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2
特殊收集装置排水法： 向上排空法：向下排空法： 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 气体检验方法 现象 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿 将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 一氧化碳 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝 水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振 荡 木条立即熄灭，澄清石灰水不 变浑浊 氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。
气体的制备、收集、洗涤和干燥 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。 2H2O22H2O+O2↑ KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。 ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢 常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。 FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑ 制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。 ⑥实验室制氨气 常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。 此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。 ⑦实验室制二氧化硫 常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。 ⑧实验室制二氧化碳 常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用硫酸与碳酸钙反应制二氧化碳，这是因为硫酸钙的溶解性小，附在碳酸钙表面，反应难以持续进行。 此外，小苏打受热分解也可在实验室获得二氧化碳。
学习必备欢迎下载 常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点 : 一、气体的制取。 1、反应原理。 A、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 反应条件发生装置举例状态 固体加热①： ①： 固体 + 常温②： 液体 ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体 +液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A 、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 B、 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2 向下排空气法密度比空气H 2 排水法溶于水O2、 H2
排水法： 特殊收集装置向上排空法： 向下排空法： ４、验满。 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法： O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 二、常见气体的检验。 现象气体检验方法 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 一氧化碳点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水 CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振木条立即熄灭，澄清石灰水不荡变浑浊 氯化氢通入 AgNO 3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气 固体加热型 固液、液液常温型 可随时控制反应的进行
常见气体的制取与净化 1.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是（） A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色 C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 2.（2018山东青岛滨州)下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是（） 3．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是（） A. 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置 B. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 D. 装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2 4.根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题： 空气 N H3 C H4 H Cl O 2 密度/g?L﹣1[来源:Z|xx|https://www.doczj.com/doc/3617792141.html,] 1 .293 .77l .717 1 .629 1 .43 溶解性﹣ ﹣ 极 易溶 难 溶 极 易溶 难 溶 （1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是． （2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从端进入． 5．（2018福建福州）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置(1)A实验玻璃管②中产生的气体是； (2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）； (3)C实验说明二氧化碳具有的性质是； (4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式。 6．下图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。 （2）装置B中浓硫酸的作用是。 （3）装置D中玻璃管内的实验现象为。 （4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做，的原因 是。 7.请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题． （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是_________ （填序号）．该反应的化学方程式为_________ ． （2）实验室中要收集一瓶干燥的氧气，必须先将制得的氧气通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂是 _________ ． （3）实验室收集二氧化碳一般选用_________ 装置（填序号），选用该装置的原因是_________ ． 8.（2018河北）下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．