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正确书写化学方程式的教学设计及教学反思

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本节课以学生的活动为主，为了使学生在练习中感悟新知识，本课创设了“我尝试”、“我体验”、“我挑战”、“我归纳”、“我展示”、“我反思”等多种情景，让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，这样做的目的是增加学生参与机会，增强他们的'参与意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高他们学习化学的兴趣。

二、教学反思

本节课以学习书写化学方程式的技能为主体，所以要有充分的时间，让学生进行技能学习的活动得到落实。只有这样才能发现学生学习过程中有哪些需要补充和强化，总之少一灌输，多一些有针对性的指导，是提高本节课有效教学的关键。另外，学生掌握书写化学方程式的技能，需要一个练习与巩固的过程，本节课只是这个过程的开端，所以发现学习中的问题，应该是教师十分关注的重点，不能一味过度要求书写正确，错误地引发学生进行机械记忆。教师必须将学生出现的问题汇集起来，以便在今后的教学中，分阶段进行有针对性的训练，逐步克服。

化学方程式的计算教案

利用化学方程式的简单计算刘金顺一、复习目标能正确的书写化学方程式，并进行有关纯净物、不纯物、溶液等的化学方程式的计算二、中考命题落点 1．有关纯净物的化学方程式的计算 2．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。 3．与溶液有关化学方程式的计算。 4．依据实验数据、图表中的数据进行的有关化学方程式计算。三、化学计算题解题指导 1.计算依据：质量守恒定律 2.计算步骤：（1）有关纯净物的化学方程式的计算已知某一反应物或生成物的质量，可以计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键：（1）正确书写化学式（2）正确配平化学方程式（3）准确计算相对分子质量。一个注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。例1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？（ Cr ：52 ）（ 26g ）（2）含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。

《化学方程式》教案

《化学方程式》教案《化学方程式》教案一、素质教育目标 (一)知识教学点 1．化学方程式的概念。 2．化学方程式的书写原则和书写方法。 3．化学方程式的含义和读法。 (二)能力训练点通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。 (三)德育渗透点通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。二、教学重点、难点 1．重点：(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。 2．难点：化学方程式的配平。· 三、课时安排 1课时四、教具准备坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。

五、学生活动设计 1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。学生观察实验现象并组织讨论。 (1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)怎样用文字表达式表示此化学反应? [目的]启迪学生思维，激发兴趣。 2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)? [目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。 3．教师提问 (1)书写化学方程式必须遵守哪些原则? (2)具体书写方程式的步骤是怎样的? 学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。 [目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。 4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。 (1)什么是化学方程式的配平? (2)用最小公倍数法配平的步骤是什么? (3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础? [目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。

中学化学教学设计案例与反思

一、初中化学课堂教学设计 1．开启化学之门----多彩的化学〔知识目标〕 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念来判断一些典型的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣,激发学生学习化学的自觉性和积极性。〔科学素养目标〕通过物质是客观存在的、是不可灭的，只能在一定的条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福人类的教育。〔教学重点〕物理变化和化学变化的概念及其应用〔课型〕实验探究、总结、应用课〔教学用时〕1课时〔实验器材〕试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴等；氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。〔教学过程〕

表演魔术，引入新课：（魔术操作）1.“顿变鲜血”（氢氧化钠能使无色的酚酞变成红色）；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。强调：做以下实验时注意三个方面的观察：1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。演示实验1：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾。演示实验3：镁带的燃烧讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。演示实验4：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。叫学生举例日常生活中的一些物理变化；

2. 丁香结教学设计及反思

2. 丁香结教学目标： 1．认识“芭”、“妩”等5个生字，会写“缀”、“幽”等8个生字。会写“宅院、幽雅、伏案”等16个词语。 2．抓住描写丁香的语句展开想象，深入理解内容，从色彩、形状、香味等方面加以感悟与体会。 3. 感悟丁香的美，并由“丁香结”启发人生思考，并结合实际，谈谈蕴含的道理。教学重点难点： 1.重点：通过语言文字展开想象，在脑海中再现丁香的美，并体会作者对丁香的喜爱之情。 2难点：抓住结尾“结，是解不完的；人生中的问题也是解不完的，不然，岂不太平淡无味了么”深入理解，明白道理：人要以豁达胸怀对待生活中的“结”。教学准备： 1.准备丁香的图片。 2.准备赞美丁香花的古诗。第一课时一、导入新课，激发兴趣。 1.师：（出示丁香的图片）文学作品中许多花草树木都被赋予某种品格，如梅花象征高洁，牡丹代表富贵，菊花寓意坚贞，松柏喻指永葆青春等。今天，我们来学习一篇课文——《丁香结》，作者又赋予了丁香什么样的情感呢？让我们一边读，一边想象，知道这花中的含义。 2.师板书课题2.丁香结 3.出示图片，介绍作者。宗璞，1928年出生，女，原名冯钟璞，著名哲学家冯友兰之女。曾就职于中国社会科学院外国文学研究所。当代作家，从事小说和散文创作。代表作有短篇小说《红豆》，系列长篇《野葫芦引》和散文《紫藤萝瀑布》等。《弦上的梦》和《三生石》分别获全国优秀短篇小说奖和全国优秀长篇小说奖。二、初读课文，学习字词。 1.出示自学提示：默读课文，一边读一边画出不认识的字和不理解的词，并借助词典等学习工具书理解。 2.教师检查学生学习情况。（1）检查生字读音。 ①参差（cēncī）芭蕉（bā）衣襟（jīn）妩媚（wǔ） ②“薄”是一个多音字，在字典中有三个读音，一个读bo，当“迫近、靠近”讲，组词是日薄西山；还有的当“轻微、少”、“不强壮”、“不厚道”、“看不起”等意思，组词是“广种薄收”、“单薄”、“轻薄”、“厚古薄今”等；一个读bo，组词是薄荷，多年生草本植物；还有一个读音是bao，表示感情冷淡、不浓、不肥沃等意思。课文中

九年级化学教案：利用化学方程式的简单计算

初三化学教案课题3 利用化学方程式的简单计算情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？合作探究探究点根据化学方程式计算提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论阅读教材归纳总结。归纳总结 1．依据（1）理论依据：质量守恒定律。（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t 。知识拓展计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。板书设计教学反思

教学设计及反思以及评语

《20.1.1平行四边形的判定》教学设计长春高新第二实验学校杨洪艳

《平行四边形的判定》教学设计一、教学分析 1.教学内容分析本节课是华东师大版数学八年级下册第20章第一节《平行四边形的判定》，本节内容主要有平行四边形的判定方法，用平行四边形的判定方法解决实际问题，教材先通过逆命题的猜想，再利用图形验证，最后逻辑证明。教材在知识呈现方式上，尽可能给学生留出思考和探索的空间，尽量结合学生已有的经验，让学生自己思考、探究并归纳出平行四边形的判定方法。新课程标准要求学生在对平行四边形性质认识的基础上，探究并掌握平行四边形的判定方法，学会一些简单的应用，通过逆命题猜想、验证、逻辑推理证明的过程，体验数学研究和发现的过程，学会数学思考的方法。 2.教学对象分析学生在此前已经学习了平行四边形的性质，掌握了平行四边形的性质的简单应用，学生在此基础上学习平行四边形的判定方法，可以加深学生对平行四边形判定方法的理解，提高学生应用平行四边形判定方法解题的能力。 3.教学环境分析在本节课的教学中采取的教学方法主要是教师启发讲授，学生探究学习，坚持二主方针(学生为主体,教师为主导)，让学生在老师的引导下自始至终处于一种积极思维、主动探究的学习状态。使课堂洋溢着轻松和谐、探索进取的气氛,同时借助实物、多媒体进行演示,以增加课堂容量和教学的直观性。二、教学目标 (一)知识与技能探索并掌握平行四边形的判定条件：两组对边分别相等的四边形是平行四边形。 (二)过程与方法 1.经历平行四边形判别条件的探索过程，使学生逐步掌握说理的基本方法；并在与他人交流过程中，能合理清晰地表达自己的思维过程。 2.在拼摆平行四边形的过程中，培养学生的动手实践能力即丰富的想象力，积累数学活动经验，增强学生的创新意识。 (三)情感态度价值观 1.让学生主动参与探索的活动，在做“数学实验”的过程中，发展学生的合情推理意识、

化学方程式的计算教案设计

化学方程式的计算-教案设计教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算; 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。教法建议本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方

新情境下化学方程式的书写教案

《新情境下化学方程式的书写》专题教案【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。 ②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。【真题分布】新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。【命题趋势】化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。【解题策略】【教学设计】 Ⅰ．非氧化还原反应类：例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl 4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl 4与H 2O 反应的化学方程式： SiCl 4 ＋ 3H 2O ＝H 2SiO 3 ＋4HCl （或SiCl 4 ＋ 2H 2O ＝SiO 2 ＋4HCl ）规律小结：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。变式练习1．(2011·海南14节选) CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为: ＋2_价，该化合物与水发生水解的化学方程式的书写: 2CH 3MgCl ＋2H 2O ＝Mg(OH)2↓＋MgCl 2＋2 CH 4↑ 变式练习2．已知CaC 2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al 4C 3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg 2C 3与H 2O 反应的化学方程式：Mg 2C 3 ＋4H 2O ＝2Mg(OH)2 ↓＋C 3 H 4↑ 变式练习3．铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作用。①.工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH 4)2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式： 2Al(OH)3＋3H 2SO 4＋(NH 4)2SO 4＝2NH 4Al(SO 4)2＋6H 2O ②．由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下.请配平： NH 4Al(SO 4)2·12H 2O ＝ Al 2O 3＋ NH 3↑＋ N 2↑＋5SO 3↑＋ SO 2↑＋ H 2O Ⅱ．氧化还原反应类：例2．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 8Al ＋ 3NO 3— ＋ 5OH — ＋ 2H 2O ＝8 AlO 2— ＋ 3N H 3↑ 例3. 400℃亚铁氰化钾（K 4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO 2、KCN 、Fe 3C 及另一种气体单质请写出其化学反应方程式： 5O 2 +3K 4[Fe(CN)6]5CO 2 +12KCN + Fe 3C + 3N 2 规律小结：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下： 1.根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化学计量数。 3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H 2O 、OH －、H +等物质。变式练习4．（2011山东）Na 2S 溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）: 2S 2-+2H 2O+O 2 = 2S↓+4OH - 变式练习5.（2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气（COCl 2），其反应的化学方程式为：CHCl 3＋H 2O 2＝HCl ＋H 2O ＋COCl 2 变式练习6.（2012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。Se 和浓硝酸反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓硝酸的反应方程式： Se ＋2HNO 3（浓）＝SeO 2 ＋NO ↑＋NO 2↑＋ H 2O 配平反应物和生成审题抓信息和限定依据三种守恒关系推断

第七单元化学教学设计的实施及其反思

化学教学设计课程教案

第十二章化学教学设计的实施及其反思优化的教学设计必须通过优化的课堂教学实施策略才能充分发挥其效能。而优化教学设计的实施又涉及教学环境、教学组织形式、教学技能和课堂教学管理等方面的问题。在本章，我们来探讨具体的化学教学实施策略，以及实施后对化学教学设计方案的反思和改进。 12.1化学教学设计的实施一．化学教学环境的设计任何教学活动都是在一定的教学环境中进行的，不可避免的受到教学环境的影响。所谓教学环境是指与学校教学工作关系密切的环境，包括物理环境和心理环境两种类型。教学的物理环境是指教学场所、教学设施等；教学的心理环境是指校风、班风、师生人际关系和课堂教学气氛等。 1.化学教学物理环境的设计 ⑴教室设计教室是学校建筑的主要部分，是开展教学活动的主要场所。教室的设计是否科学合理。对学生的影响最大。而教室的设计有一套严格的规范要求。 ①符合标准；②通风良好；③采光充足；④噪音要低 ⑵座位设计座位设计是指为满足教学活动对教学空间的不同需要，将教室内课桌按照一定的形式进行排列，它是一种教学空间的组织形式。座位设计时形成教学环境的一个重要因素，不同的座位设计具有不同的空间特点和功能，影响学生的学习动机、学习态度和课堂学习行为，并最终影响整体教学效果。 ⑶实验室设计化学实验室是学校进行化学教学的重要场所，它的设计是否科学合理，不仅影响着化学实验教学的质量，而且还影响着师生的身心健康。化学实验室的设计一定要全面考虑各种因素，使其真正发挥它应有的功能。 2.化学教学心理环境的设计化学教学心理环境的设计主要包括两方面的内容：一是创设良好的课堂气氛，二是优化课堂师生关系。 ⑴课堂气氛的创设课堂气氛，又称课堂心理气氛，主要是指学生在课堂上所表现出来的情绪、情感状态。它是班级中师生、学生之间互动而产生的，一旦形成这种情绪、情感状态，会影响学生的态度、行为及学习效果。它虽不是教学活动的组成部分，却对教学活动的开展起着维持、定向的作用。创设良好的课堂气氛从以下几个方面做出努力。 ①教师要确立正确的教师行为 ②学生要主动参与课堂教学过程 ③努力创设问题情境 ⑵课堂师生关系的优化 ①选择正确的领导方式 ②确立学生的主体地位 ③师生双方在教学过程中要做移情性的理解二．化学教学组织形式的设计

单元整体教学设计及教学反思 (2)

单元整体教学设计第四单元：比教学内容：比教学目标：知识与技能 1、使学生理解比的意义，知道比与分数、除法的关系。 2、使学生理解并掌握比的基本性质、会求比值、化简比，能解答按比分配的实际问题。过程与方法使学生在理解比的意义、探索比与分数和除法之间的关系以及比的基本性质的过程中，体会类比法、推理思想、积累数学活动经验，体会数学知识之间的内在联系，把握数学知识的本质。情感、态度与价值观使学生经历用比描述生活现象和解决实际问题的过程，感受数学知识在日常生活中的应用价值。教学重点： 1、理解比的意义，了解比、分数、除法三者之间的关系，掌握比的基础性质，学会化简比和求比值。 2、结合具体情境，理解按比分配问题的解题思路和解题方法。教学难点： 1、理解比的意义，了解比、分数、除法三者之间的关系，掌握比的基础性质，学会化简比和求比值。 2、结合具体情境，理解按比分配问题的解题思路和解题方法。使学生经历用比描述生活现象和解决实际问题的过程，感受数学知识在日常生活中的应用价值。课时安排：5课时第一课时比的意义教学内容：教材第48—50页教学目标： 1、结合具体情境，使学生理解比的意义，掌握比的各部分名称，能正确地读、写比，弄清比与除法、分数之间的关系。 2、根据比的意义理解求比值的方法，并会正确地求比值。 3、通过小组合作与交流，理解比与除法、分数间的联系与区别，感受数学知识间的内在联系。教学重点：理解比的意义，求比值。教学难点：理解比的意义。教学过程一、复习。 1.某车间有男工人5人，女工人8人，男工人数是女工人数的几分之几？女工人数是男工人数的几倍？ 2.分数与除法有什么关系？二、新授。 1、情境导入，“神舟”五号顺利升空。教学比的意义（1）教学同类量的比。

华师大版科学九下《根据化学方程式的简单计算》word教案

华师大版科学九下《根据化学方程式的简单计算》 word教案教学目标: 1、知识与技能：在明白得化学方程式的基础上，使学生把握有关的反应物、生成物质量的运算； 2、过程与方法：把握解题格式和解题方法，培养学生分析运算能力。 3、情感态度与价值观：从定量的角度明白得化学反应，了解依照化学方程式的运算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学方法：教学演练法。教学过程:

二、合作交流，活动探究第三节：依照化学方程式的运算 1、运算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行运算； 2、运算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ ①解，设未知量[解] 设3克碳充分燃烧能生成二氧化碳的质量为X ②写出化学方程式 C + O2 C O2 ③标出有关物质的1244 相对分子质量和 3 g x 已知量、未知量 ④列比例式，求解x = 11 g ⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。[指导学生学习]课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，依照化学方程式能够求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就能够利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。三、练习巩固 [完成下列练习]：练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（Cu—64、O—16、H—1） [ 提问]：同学们能从以上练习得出什么结论吗？

叶翠青教学设计及反思2

《匆匆》教学设计学习目标 1．学会本课2个生字，能正确读写下列词语：饭碗、伶伶俐俐、徘徊、赤裸裸。 2．通过抓住重点句子，联系自己生活实际理解课文内容。感悟时光匆匆，要珍惜时间，不能碌碌无为。 3．熟练地、入情入境地朗读课文。背诵自己喜欢的部分，并把喜欢的句子抄下来。 4．感受课文的语言美，领悟作者细致描写、多用比喻的方法。课前准备 1．预习课文，自学生字词。 2．搜集并阅读朱自清的资料和他写得的其他散文。教师可向学生推荐《荷塘月色》《背影》《绿》《春》《桨声灯影里的秦淮河》等散文。 3．搜集关于珍惜时间的格言警句、诗词等。教学过程第一课时一、谈话导入，揭示课题 1．教师谈话：在我国现代文学史上有一位著名的作家，他一生勤奋，笔耕不辍，给我们留下190多万字的作品；他一生重病，宁可饿死，也不领美国的救济粮。毛主席曾赞扬他是最有骨气的中国人。你们知道他是谁吗？ 2．课前搜集资料，你对朱自清先生有哪些了解。（学生介绍自己搜集的资料） 3．朱自清先生不仅是一位诗人、学者，而且还是一位杰出的散文大师，他为我们留下许多脍炙人口的散文佳作，他的散文被称作“美文的典范”。今天，就让我们一起来赏读他24岁时写下的一篇散文《匆匆》。 4．板书课题，学生齐读。二、初读课文，初步感知 1．教师配乐范读课文。 2．学生自读课文，注意读准字音，读通句子。把感觉难读或自己喜欢的句子多读几遍。 2．检查生字词的读音和含义。⑴注意“涔、潸”的读音。⑵引导理解“徘徊、蒸融、挪移、头涔涔、泪潸潸、赤裸裸”等词语的含义。 3．出示文中的叠词“匆匆、斜斜、默默、白白、茫茫然、轻轻悄悄”。读词后请学生在学习课文时注意这些叠词的作用。 4．指生朗读自己感觉难读或自己喜欢的句子。

化学方程式的简单计算(教案)

课题3 利用化学方程式的简单计算教材重点 1、计算题的步骤和格式规范 2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。 3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。教材难点计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。中考考点点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。第一课时解题步骤和格式及注意事项一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法] 1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。 2、应用化不方程式计算的解题步骤例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得（1）设未知数 2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平 2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量 32g 62?=X g 6 （4）列比例式求解 X= 158 2g 632??=0.6g 答：加热分解6g 高锰酸钾可（5）简明地写出答案以得到0.6g 氧气。

2020_2021学年人教版化学九年级上册 5.2 如何正确书写化学方程式教案

化学反应方程式的书写【教材分析】化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。【学生分析】化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。【教学目标】知识与技能 ①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式； ②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式； ③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。过程与方法 ①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识；情感态度与价值观 ①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。【教学重点】正确书写化学方程式【教学难点】化学方程式的配平方法【课时安排】1课时

【教学过程】一、导入（教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？二、由问题而引出原则（教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？【练习】写出下列反应的化学反应方程式。（1）硫在空气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。【PPT】 1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。（教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。【练习】找出下列化学方程式中错误的地方：（1）红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2

人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思

《盐类水解》教学设计一、教学目标教学目标: 1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示 3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析 1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。三、教学方法 1．教法（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。（4）多媒体辅助教学。 2．学法（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。（4）讨论交流，提高人际交流能力。四、教学过程（附课件） 1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手 [幻灯展示] 图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。 2、过渡到 A级问题的六个问题，让学生分组回答 A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。 A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性

高中化学134《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计

1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计【教学目标】 1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。 3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【教学重点、难点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。一、物质的量与其他物理量之间的关系［请一位同学上黑板来填写］［投影］［板书］二、依据［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。点燃［板书］例如： 2Na＋ 2H2O====== 2NaO H + H2↑ 化学计量数υ之比： 2 ∶１∶ 2 ∶ 1

扩大N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物质的量之比：2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。［投影例题］ 1. 3.1g Na 2O 恰好与50mL H 2SO 4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H 2SO 4的物质的量浓度；（2）反应后生成 Na 2SO 4的物质的量和质量。［板书］三、步骤 1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据的原理进行计算［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。［课件播放］n (Na 2O)＝212() 3.10.05() 62m g Na O N mol M a O g mol Na 2O ＋ H 2SO 4 ====== Na 2SO 4 ＋ H 2O 2mol 1mol 1mol 0.05mol n （H 2SO 4）n （Na 2SO 4）222424() ()1() ()1v Na O n Na O v H SO n H SO 2410.05() 0.051mol n H SO mol 240.05()0.05/0.05mol c H SO mol L L ［提醒学生注意解题格式］［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。

化学方程式的书写优秀教学设计

化学方程式的书写优秀教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于化学方程式的书写优秀教学设计的文档，希望对你能有帮助。本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。二、教学目标：知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度。三、教学重难点教学重点:正确书写化学方程式教学难点:化学方程式的配平方法四、教学过程创设情景，引出课题老师写出：

1、水→氢气＋氧气(汉语) 2、2H2O→2H2↑+O2↑（化学方程式）学生观察，比较分析，体会化学方程式的优越性更简便、也更国际化。化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件。如何正确书写化学方程式呢？学生活动：尝试书写水电解的化学方程式。比较分析：化学方程式的书写步骤一：写；讲解：根据实验事实在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式。学生写出：H2O——H2+O2 ［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？学生活动：观看水电解的微观拟人动画。［分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的`计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。学生活动：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？学生活动：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则还应遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？一般所配化学式前边的化学计量

初中化学_化学方程式及其意义教学设计学情分析教材分析课后反思

化学方程式及其意义》教学设计、教材分析本节课首先通过分析、比较“氢气在氧气中燃烧生成水” 这一反应的几种不同表示方法，得出化学方程式是表示化学反应的最简明的方法，也是国际上描述化学反应的通用语言。进而又分析变化中各物质之间的质量关系和微粒之间的数量关系，从定性和定量、宏观和微观的角度阐述了为什么用化学方程式表示化学反应，以及化学方程式的意义。、学情分析 1.理解为什么要用化学方程式表示化学变化，并能说出具体化学方程式所表示的意义 2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系 3.通过学习化学方程式意义的过程，建立“宏观—微观—符号”的三重思维表征四、教学重点、难点教学重点：理解化学方程式的意义教学难点：反应物、生成物各物质间的质量关系

五、教学过程

式的意义。通过对比文字表达式、微观示意图、化学方程式三种方法来表示氢气燃烧的化学反应，让学生感知化学方程式的科学性与简便性。然后，通过阅读课本、问题思考、小组谈论等方式理解化学方程式的意义。当堂检测中，通过个别回答可以初步判断学习对所学内容基本掌握；课下，对所做学案进行批阅，结果如下（全班60 人）本节课首先通过分析、比较“氢气在氧气中燃烧生成水”这一反应的几种不同表示方法，得出化学方程式是表示化学反应的最简明的方法，也是国际上描述化学反应的通用语言。进而又分析变化中各物质之间的质量关系和微粒之间的数量关系，从定性和定量、宏观和微观的角度阐述了为什么用化学方程式表示化学反应，以及化学方程式的意义

指出下列反应所代表的意义： (1) 2H2O 2H2 + O2 (3) CO 2+ C 2CO 本节课的课题是《化学方程式及其意义》，学完本节课后我把自己的反思总结如下：本节课总体效果令人满意，成功之处有：1、以学生已有知识经验为出发点，通过聆听教师讲解氢能的作用激发学生学习兴趣，引出前面所学习过的氢气与氧气燃烧的化学反应。然后以这一反应为线索，学习化学方程式定义及其意义，课的主线清晰、结构条理。2、突出“观念为本”的教学理念，通过学习化学方程式的意义，让学生体会化学科学不同于其他科学所特有的思维方式——“宏观—微观—符号”的三重思维表征。3、重视化学定量研究。以往我们对物质研究、化学变化只是宏观层面的观察与描述，通过本节课学习，能让学生认识到化学变化中物质之间是定量反应的，体会定量研究在化学中的重要作用。当然在本节课中也有一些不足与欠缺的地方，课堂提问集体回答次数较多，个别回答次数较少；同时对学生回答问题的理答技巧方面需要提高。《课标》在物质的化学变化这一级主题中指出，物质世界充满了化学变化，人类的生产、生活离不开化学变化，化学变化是化学研究的主要内容之一，认识物质的组成和结构必须研究化学变化。那么怎样用化学语言简

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