初中我们就接触过金属，学习过金属的物理性质和化学性质以及金属的制备问题。
1． 金属具有四大物理通性，分别是什么？
【答案】有金属光泽、延展性、导热性、导电性 2． 金属具有哪些化学性质？
【答案】①活泼金属与酸（盐酸和硫酸）反应生成盐和氢气。
②与盐反应③与氧气反应
④某些金属与二氧化碳反应，如2Mg+CO 2→2MgO+C
3． 工业上可以用哪些方法制备得到铜单质？
【答案】湿法炼铜和干法炼铜
湿法炼铜：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O
Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu
干法炼铜：C+2CuO ?→??2Cu+CO 2↑
钢和铁的冶炼史
铜是最早被人类广泛应用的金属。埃及在约公元前5000年开始利用红铜与自然铜，公元前3500
年制得青铜。中国约在公元前3000年的新石器时代晚期开始使用红铜和青铜。在古埃及法老坟墓中的铜器、巴比伦废墟中的铜饼和我国甘肃武威县出土的新石器晚期遗址中的铜器，都是人类利用天然铜加工的器皿。
天然铜十分稀少，人类在制陶器的过程中，学会用炭还原铜矿，于是炼铜技术应运而生。自然界的铜矿常含锡、铅等金属氧化物，在还原铜时，这些金属也一起被还原出来，形成青铜合金。青铜合金的制得和应用标志着人类从石器时代进入了青铜器时代。
青铜器-编钟
马踏飞燕—中国青铜艺术的奇葩
金属、铁及合金
知识温习
每识每课
人类炼铁比炼铜要晚很多。在距今两千多年前，文明古国如埃及、巴比伦、印度、中国等先后掌握了炼铁技术。
原始的炼铁方法是利用炭不完全燃烧时产生的一氧化碳，与铁矿石反
应，由于温度不高，生成的铁以固体状态沉在炉底，只有冷却后打破炼铁
炉才能取铁。用这种方法制得的铁质地疏松，含有大量杂质，必须经过锻
打，除去杂质后才能使用。古诗中曾有描述“十年铸一剑，今日把示君”，
反映了铸剑之难。
铜柄铁剑我过在春秋战国时期使用了鼓风机，它使炼铁炉的温度高达1200℃，可以把炼得的熔铁从炉底放出，再浇铸成铁块。至西汉时期，我国已能将粗炼得到的铁块掺炭，利用淬火技术得到坚硬的钢，以后又发明了灌钢技术。我过古代先进的炼钢方法要比西方早一千多年。
人类已经发现了100多种元素，其中大约4/5是金属元素，在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部。
最外层电子数一般________个，大多数金属元素原子最外电子只有_______个。原子半径较大，在化学反应中易_________电子而变成_________________，化合价只有_______价。金属单质在反应中常作__________(氧化/还原）剂。
【答案】小于41-2失去金属阳离子正还原
一、金属的通性
1．金属键
金属除汞以外，在常温下一般都是晶体。通过X线进行
研究发现，在金属中，金属原子好像许多硬球一层一层紧密地
堆积着，每一个金属原子周围有许多相同的金属原子围绕着。
新知精讲
金属原子失去外层电子变成金属离子，金属离子按一定规律堆积，释放出的电子在整个晶体里自由运动，金属离子与自由电子之间存在着较强的作用（金属键），使许多属离子结合在一起，形成了金属晶体。
2．金属的物理通性
①有金属光泽
②导电性
在外加电厂的条件下，自由电子会发生定向运动，从而形成电流。
③导热性
当金属某一部分受热时，在那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，于是，通过碰撞，自由电子把能量传给其他金属离子，从而使整块金属达到相同的温度。
④延展性
当金属收到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍能保持这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了形变，但不会导致断裂。
3．几个金属之最
①熔点最高的金属：
②熔点最低的金属：
③地壳中含量最高的金属：
④导电性最强的金属：
⑤硬度最大的金属：
⑥密度最小的金属：
⑦密度最大的金属：
⑧延展性最好的金属：
⑨人体内最多的金属：
⑩人类冶炼最多的金属：
【答案】钨汞铝银铬锂锇金钙铁
【练一练】
1．金属的下列性质与金属键无关的是（）
A．金属不透明并具有金属光泽B．金属易导电、传热
C．金属具有较强的还原性D．金属具有延展性
【答案】C
2．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）
A．易失去电子物质
B．原子最外层只有1个电子的元素
C．单质具有金属光泽的元素
D．在元素周期表的第三层中，原子的最外层上只有2个电子的元素
【答案】D
二、合金
1．定义
合金是指由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金的性质特点
（1）合金比其组成金属的硬度_____
在合金中，加入了较大或较小的原子，这些原子改变了金属中规则的层状排列，层与层之间的滑动变得困难，所以合金要更硬更坚固。
（2）合金比其组成金属的熔点_____
固体的熔点与原子排列是否整齐有关。在合金中原子大小不同，排列没有纯金属那么整齐，原子间作用力减小。所以合金的熔点一般比其组成金属的熔点低。
【答案】大低
3．铁合金的成分和性能
【练一练】
1．生铁的熔点是1100~1200℃，纯铁的熔点是（）
A．1055℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃
【答案】D
2．下列各组元素中，熔入普通钢里，成为不锈钢的是（）
A．Mg、Zn B．Cu、Sn C．Al、Pb D．Ni、Cr
【答案】D
三、铁
1．存在
铁在地壳中的含量排在第______位 游离态：少量存在于陨石中 化合态：磁铁矿（ ）、赤铁矿（
）、黄铁矿（ ）
【答案】4
Fe 3O 4
Fe 2O 3
FeS 2
2．物理性质
________色金属（粉末时为黑色），延展性、导电性、导热性，ρ=7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃。能被磁体所吸引，易_________。 【答案】银白 磁化
3．化学性质 铁的原子结构示意图：
铁容易失去2个或者3个电子，形成Fe 2+和Fe 3+。
（1）和非金属单质的反应（O 2、Cl 2、S ）
铁在纯氧中反应：_____________________________________________
现象：_____________________________________________
铁与氯气反应：_____________________________________________
现象：_____________________________________________
铁与硫反应：_____________________________________________
现象：_____________________________________________
结合上述三个反应，根据生成物中铁的化合价，可推知氧化性：______________。 【答案】3Fe + 2O 2 ??→?点燃 Fe 3O 4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
2Fe + 3Cl 2 ??→?点燃2FeCl 3 铁丝在氯气中燃烧，生成褐色的烟（氯化铁的小颗粒）。
Fe + S ?→?? FeS
生成黑色固体。 氧化性：Cl 2＞O 2＞S
（2）和水蒸气的反应
反应方程式：_____________________________________________
装置：
现象：反应产生气体，这种气体靠近火焰点火时，能发出爆鸣声。
【答案】3Fe + 4H 2O （g ） ?→?
Fe 3O 4 + 4H 2
（3）和酸的反应
①和非氧化性酸反应
盐酸：_____________________________________________ 硫酸：_____________________________________________ 离子方程式：_____________________________________________ 【答案】Fe + 2HCl ?→?FeCl 2 + H 2↑
Fe + H 2SO 4?→? FeSO 4 + H 2↑
Fe + 2H +?→? Fe 2+ + H 2↑ ②与浓硫酸、浓硝酸反应
在常温下，铁遇到浓硫酸、浓硝酸时，则发生__________，生成致密的氧化物薄膜，这层薄膜可__________________________________。 【答案】钝化
阻止内部金属进一步被氧化
③与稀硝酸反应（加化学的教）
少量铁与稀硝酸反应：_____________________________________________ 过量铁与稀硝酸反应：_____________________________________________ 【答案】()O H 2NO NO e F HNO 4e F 233)(3+↑+→+
()O
H NO NO F HNO F 223)(342e 38e 3+↑+→+稀（过量） （4）与盐溶液反应
铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。例如，把铁放入硫酸铜或氯化铜溶液中，请写出上述两个反应的离子方程式。
离子方程式：_____________________________________________ 【答案】Fe+Cu 2+→Cu+Fe 2+ 【练一练】
1． （双选）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（
）
A ．硫酸
B ．氯水
C ．硝酸锌
D ．氯化铜
【答案】BC
2．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是（
）
A ．稀硫酸
B ．浓硫酸
C ．硫酸铜
D ．硫酸铝
【答案】C
3． 将56g 铁粉和16g 硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加入足量盐酸，最后可得标准
状况下的气体（
） A ．5.6L
B ．11.2L
C ．22.4L
D ．44.8L
【答案】C
四、金属的冶炼
1．金属冶炼常用方法
金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变
成金属原子。由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也不同，
因此就必须采用不同的冶炼方法。 （1）电解法：适用范围K —Al
在金属活动性顺序表中，钾钙钠镁铝的金属性很强，这些金属很容易失去电子，只能
用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。例如： 制备金属钠：__________________________________
制备金属铝：___________________________________
【答案】2NaCl 通电
???→2Na+Cl 2↑ 2Al 2O 3通电
???
→4Al+3O 2↑ （2）还原法：适用范围：Zn —Cu
多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金
属等，例如：
Fe 2O 3+3CO ?→??
2Fe+3CO 2
（3）热分解法：适用范围：Hg —Ag 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：
2Ag 2O ?→??
4Ag+O 2↑
【练一练】
1．（双选）不能用热分解法制得的金属是
（
） A ．Fe
B ．Ag
C ．Mg
D ．Hg
【答案】AC
2．工业上生产钠、钙、镁是使用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和融化的氯化钾反
Na+KCl
高炉炼铁
因为钾的金属活动性比钠强，为使反应朝生成钾的方向进行，必须使钾蒸汽逸出混合体系，根 据上表提供的数据，反应选择的温度范围为_____________________。
采取上述措施使平衡朝正向移动的原因是
______________________________________________。 【答案】774~883 不断移去生成物金属钾
2．炼铁
（1）原料：铁矿、焦炭、热空气、石灰石（溶剂）
①铁矿： ②焦炭： ③热空气：
④石灰石：其目的在于结合铁矿中杂质而成液体流出，该液体称为熔渣杂质，一般为泥沙
（主要成份为SiO 2），则加如的石灰石（CaCO 3）为熔剂；反应生成熔点较低的硅酸钙从
矿石中分离出来。
SiO 2+CaO→CaSiO 3
【答案】赤铁矿、磁铁矿等 用作燃料以升高温、作还原剂
使焦煤燃烧产生高温、生成CO 作还原剂 （2）原理
①还原剂的生成 ②还原铁 ③造渣
【答案】①C+O 2高温
???→CO 2 CO 2+C 高温
???
→2CO ②Fe 2O 3+3CO 高温
???→2Fe+3CO 2 ③CaCO 3高温
???
→CaO+CO 2↑
CaO+SiO 2高温
???
→CaSiO 3
3．炼钢
（1）实质：适当地降低生铁里含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质，调整钢里合金元素含量
到规定范围之类。
（2）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用氧化剂（空气、富氧空气、氧气）把生铁里
过多的杂质氧化为气体或炉渣除去。
（3）炼铁与炼钢的联系
炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应，但是，炼铁主要是用还原剂把铁从铁矿石里还原出来，而炼钢主要是用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化而除去。
课堂小憩
知识普及——黄金
市场上销售的黄金饰品，分为足金和K金饰，根据国家标准GB11887中的规定，常见的几种黄金首饰含量为：
24K——市场偶见标有24K黄金饰品，根据国家标准，24K金含量理论值应为百分之百，金无足赤，因此严格的讲，24K是不存在的，销售中标有24K金是不正确的，不符合国家标准。
千足金——含量为99.9%，俗称三个9。
足金——含量为99.0%，以上，俗称二个9。
18K——含量为75.0%，K金的颜色有多种，通常有黄、红、白色之分。其中白色K金,实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金。它不是通常所说的白金饰品。白金是指贵金属铂（Pt）。
黄金的保养方式
长期佩戴会使金饰品角落附着身上脱落死皮组织，容易得皮肤病，所以定期清洗养护是首饰佩戴的例行习惯。
金子虽然是惰性金属但是因为很多化妆品常有汞，容易变色，一般先采用白醋浸泡48小时，这样可以去掉淡淡的黑色氧化层，之后用清水冲洗，用牙膏刷银饰品，这样可以彻底去掉黑色氧化层。检验方法
购买首饰时如何区分真假和质量呢？
1、查看印记
国家标准规定，贵金属饰品都应打有产地、厂家、材料和含量印记，无印记产品为不合格产品。如出现质量问题质检机构可根据印记给予检测判断。消费者要根据印记购买自己需要的品牌和不同含金量的黄金饰品。
2、看颜色：足金为深黄色，K金有黄、红、白等多色，而仿金制品多为铜合金，颜色较浅。
3、掂重量：纯金较软，用大头针可划痕，用牙咬有牙痕。
例题解析
知识点1：金属铁的化学性质
【例1】（与硝酸反应）含ng HNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应。若有n/4g HNO3被还原成
NO，则n：m不可能是（）
A．4:1B．9:2C．3:1D．1:1
【难度】★★★【答案】D
变式1：铁粉投入稀硝酸中，铁粉有剩余，最后结果是（）
A．生成Fe2+B．生成Fe3+
C．生成Fe2+和Fe3+D．铁被钝化
【难度】★★【答案】A
【例2】（钝化）下列溶液可用铁器贮存的是（）
A．浓硝酸（冷）B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸【难度】★【答案】B
变式1：常温下，能用铁制容器盛放的液体是（）
A．浓氨水B．CuSO4溶液
C．FeCl3溶液D．浓H2SO4
【难度】★【答案】D
【例3】（与盐反应）将铁铜合金投入硝酸中，反应后铜有剩余，所得溶液中存在（）A．Cu(NO3) 2和Fe(NO3) 3B．Fe(NO3) 2和Cu(NO3) 2
C．Fe(NO3) 3和HNO3D．HNO3和Cu(NO3) 2
【难度】℃℃【答案】B
变式1：将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是（）A．铁和铜B．铁C．铜D．没有固体
【难度】℃℃【答案】A
【例4】（与非金属反应）下列物质中，不能由两种元素直接化合制的的是（）A．FeS B．FeCl3C．FeCl2D．Fe2O3
【难度】℃【答案】C
变式1：（双选）下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（）A．Fe3O4B．CuS C．FeCl3D．FeCl2
【难度】℃【答案】BD
【方法提炼】熟练掌握金属铁的化学性质。
1、铁与硝酸反应要注意少量和过量的问题。
2、铁与浓硝酸、浓硫酸的钝化要注意是在常温下，且钝化属于化学性质，发生了化学变化。知识点2：金属的冶炼
【例1】下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）
A．2HgO2Hg+O2 ↑B．4Al+3MnO22Al2O3 +3Mn
C ．2MgO ??→?通电2Mg+O 2 ↑
D ．4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2
【难度】℃【答案】C
变式1：下列金属冶炼的反应原理，错误的是（
）
A ．2NaCl(熔融)??→?通电2Na ＋Cl 2↑
B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2O
C ．Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2
D ．2HgO
2Hg ＋O 2↑
【难度】℃【答案】B
【方法提炼】熟练掌握金属冶炼的方法，注意方法的巧记。
1. 人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜4种金属单质的时间顺序是（
）
A ．铜铁铝钛
B ．铁铝铜钛
C ．铜铁钛铝
D ．铁铜铝钛
【难度】℃【答案】C
2. 西汉刘安晋记载：“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”指硫酸铜溶液，那么“曾青得铁则化为铜”
中的“铜”是指（ ） A ．铜元素
B ．铜单质
C ．氧化铜
D ．铜原子
【难度】★【答案】B
3. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（
）
A ．导电性
B ．化学反应中易失去电子
C ．延展性
D ．硬度
【难度】℃【答案】B
1、金属具有导电性、导热性、延展性，本质原因是什么？
2、合金有哪些性质？
3、金属铁有哪些化学性质？
4、金属的冶炼方法有哪些？
课后作业
师生总结
4.构成金属晶体的基本微粒是（）
A．分子B．原子
C．阳离子与阴离子D．阳离子与自由电子
【难度】℃【答案】D
5.在下面的物理性质中：℃银白色金属；℃延展性；℃传热性；℃导电性；℃被磁铁吸引。其中金
属都具有的是（）
A．℃℃℃B．℃℃℃C．℃℃℃D．℃℃
【难度】℃【答案】B
6.下列微粒中，氧化性最强的是（）
A．Ag+B．Al3+C．Cu2+D．H+
【难度】℃【答案】A
7.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）
A．硬度比生铁低
B．在潮湿的空气里放置不易生锈
C．与4mol/L的盐酸的反应速率比生铁快
D．在冷得浓硝酸中可钝化
【难度】℃【答案】C
8.下列关于铁的说法，正确的是（）
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁跟盐酸反应可生成氯化铁和氢气
C．铁和水蒸气（高温）反应生成氧化铁和氢气
D．铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁
【难度】℃【答案】D
9.下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
【难度】℃【答案】D
10.社会上一些不法分子以铜锌合金（颜色为金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴
别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）
A．观察颜色B．加稀盐酸C．磁铁吸引D．放入水中
【难度】℃【答案】B
11.金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用（）
A．热分解法、热还原法、电解法B．热还原法、热分解法、电解法
C．电解法、热还原法、热分解法D．电解法、热分解法、热还原法
【难度】℃【答案】A
12.下列说法正确的是（）
A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是纯金属单质
C．炼铁是铁矿石的氧化过程D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
【难度】℃【答案】D
13.下列溶液中通入少量氯气后，溶液的颜色不发生变化的是（）
A．NaBr B．KI C．FeCl2D．FeCl3
【难度】℃℃【答案】D
14.向含有KI和FeSO4的混合溶液中加入足量氯水，充分反应后，溶液中不可能存在的一组微粒是
A．I-、Fe3+B．Fe2+、I2C．Fe3+、I2D．Fe2+、I-
【难度】℃℃℃【答案】A
15.（双选）铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是（）
A．H2SO4B．CuSO4C．FeCl3D．AgNO3
【难度】℃℃【答案】BD
16.有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值为20万元的银。一种回收方法的原理是Fe +
2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag，这个反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．不属于以上三种反应
【难度】℃【答案】C
17.1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直
没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2 → 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法不正确的是（）
A．O2是氧化产物
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．2 mol FeSO4发生反应有10 mol电子转移
D．Na2O2只作氧化剂
【难度】℃℃【答案】D
18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2向盛有氯
化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
【难度】℃℃【答案】B
19.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应后得到c g残余固体，
且a>c。则下列判断不正确的是（）
A．最后溶液中一定不含Fe3＋B．残余固体可能是Fe、Cu的混合物
C．最后溶液中一定含Fe2＋D．残余固体一定是Cu
【难度】℃℃℃【答案】B
20.下列物质中，能使铁溶解，但无沉淀和气体生成的是（）
A．稀硫酸B．硫酸铁溶液C．硫酸铜溶液D．浓硝酸
【难度】℃【答案】B
21.在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（）
A．水B．浓硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液
【难度】℃【答案】A
22.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤
液里一定含有的金属盐是（）
A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3
C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
【难度】℃℃【答案】C
23.一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共
收集得9克水，求加入的铁粉质量为（）
A．14g B．42g C．56g D．28g
【难度】℃℃【答案】D
24.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，其全
部投入50mL b mol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）下列说法正确的是（）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b =0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a和b的关系为b≥80y(1-a/3)
【难度】℃℃℃【答案】AD
【解析】A项，溶液中还含有NO3-。B项，Fe3+是否含有取决于Fe和HNO3的量。C项，溶液中还含有NO3-。D项，由于溶液中只有Fe3+、Cu2+说明HNO3足量。故其浓度可由下面两反应求得：Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O；3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。25.（1）实验室的费酸液不能直接倒入下水道，是因为_________________________________。
（2）工人师傅在切割铁板时，常用硫酸铜溶液画线是因为____________________________（用化学方程式表示）。
【难度】℃【答案】（1）酸液会腐蚀下水道的金属管道 （2）Fe +CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
26. 铁是比较活泼的金属，它可以发生多种反应，分别写出下列各反应的化学方程式，并回答有关
问题。
（1）铁在氧气中燃烧：__________________________________现象：________________ （2）硫粉与铁粉混合加热：______________________________其中氧化剂：______________ （3）铁丝在氯气中燃烧：_____________________________现象：_______________ （4）铁与盐酸反应：___________________________离子方程式：_____________________ （5）铁与硫酸铜溶液反应：____________________________氧化产物：____________ （6）红热的铁与水蒸气反应（标出电子转移的方向和数目）__________________________ （7）常温下，铁遇酸或酸时会发生钝化。但加热时，铁跟浓硫酸会发生反应，生成硫酸铁，二
氧化硫和水：__________________________________________ 【难度】℃【答案】略
27. 含四氧化三铁为86%的磁铁矿150t ，在冶炼时铁损失2%，可冶炼出含铁98%的生铁多少克？
【难度】℃℃
【答案】应用Fe 3O 4与Fe 的物质的量关系： Fe 3O 4 → 3Fe 232 3×56 150t×86%×(1-2%) 98%x
列式得x =93.4t
28. 在实验室里制取少量FeCl 3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充
A
B
C D
（1）实验时，各装置接口的连接顺序为______________________（用a 、b 、c 、d 等字母表示）； （2）C 装置的作用是______________________； （3）D 装置的作用是______________________；
稀NaOH
b
c
e
浓H 2SO 4
Fe
浓HCl
a
MnO 2
d
f
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：___________________________________；
（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，________（答：是或否）；说明理由：_______________________ ____________________________________。
【难度】℃℃
【答案】（1）a e d b c f（2）干燥氯气（3）尾气吸收
（4）用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）否；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到F e(O H)3
29.将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生产的气体完全燃烧，将燃烧
后的生成物通入盛有浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g。求：
（1）混合物中铁___________g，硫化亚铁__________g。
（2）把最后所得溶液稀释到500mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L.
（3）若将28.8g铁和硫化亚铁混合物与足量的稀H2SO4反应，产生的气体放在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的体积为___________L(标况)。
【难度】℃℃℃
【答案】（1）11.217.6（2）0.8（3）8.96
30.现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩
尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）___________。
（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。
【难度】℃℃℃
（2）
33
b <≤（3）=0.04 b=0.12
金属铝的计算 例题解析 知识点1：方法技巧类 题型一：利用极值法解题 对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数。 【例1】镁铝的合金mg，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则m的值不可能为（） A．9.5B．10.5C．11.5D．12.5 【难度】★ 【答案】D 【解析】假设1：mg金属是镁的混合物，在根据氢气的体积得到镁的质量：m=12g 假设2：mg金属是铝的混合物，在根据氢气的体积得到铝的质量：m=9g 所以m的范围为9g~12g。 变式1：将5.6g铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应，标准状况下生成氢气2.2L，则另一种金属可能是（） A．Al B．Mg C．Ca D．Zn 【难度】★ 【答案】D 【解析】假设1：5.6g全部为铁，则生成气体的体积为2.24L。 假设2：5.6g全部为选项中的金属，Al：6.96L Mg：5.22L Zn：1.96L 钙会与水反应。 变式2：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属（） A．锌B．铝C．铁D．镁
【难度】★ 【答案】B 【解析】10g金属混合物与足量盐酸反应生成0.5mol的氢气。 A．锌若是10g锌，产生氢气：0.156mol B．铝若是10g铝，产生氢气：0.56mol C．铁若是10g铁，产生氢气：0.179mol D．镁若是10g镁，产生氢气：0.42mol 要使产生氢气的量为0.5mol，则肯定含有铝，因为只有10g铝产生的氢气超过0.5mol。 变式3：下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量的盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是（） A．锌和铁B．锌和铝C．锌和镁D．锌和钠 【难度】★★ 【答案】A 【解析】设金属混合无的质量为1g，运用极值法的思想。 A中1g铁产生氢气约0.0178mol；B中1g铝长生氢气约0.056mol；C中1g镁产生氢气约0.0417mol； D中钠会和水反应生成氢气，约0.0208mol。要使产生的氢气量相等，锌含量最多，即另一种单质生成的氢气的量最少，即答案选择A。 题型二：守恒法 【例2】将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁和铝的质量比是（） A．3:2B．2:3C．1:1D．2:1 【难度】★★ 【答案】A 【解析】由题，m(MgO)=m(Mg)+m(Al)所以m(O)=m(Al) 得到m(Mg)：m(Al)= m(Mg)：m(O)=24:16=3:2 变式1：将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.05mol/L C．0.2mol/L D．无法计算 【难度】★★ 【答案】A
高中化学学习材料 用途广泛的金属材料 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢 D．合金钢 3．下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 4．下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（） A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。 下列有关叙述正确的是（） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
浅谈新课程理念下高中化学探究性实验的教学实践与思考 发表时间：2011-12-22T14:10:50.407Z 来源：《教育创新学刊》2011年第12期供稿作者：王建平 [导读] 实施探究式实验教学是适应新课程改革的需要。 河北省大名县大名中学王建平 【摘要】新一轮课程改革倡导自主的、合作的、探究的学习方式，探究性教学方式是以探究为主的教学活动，指在教师的引导下,学生独立自主学习、合作讨论。现行的高中化学教材的基本探究内容，要求学生能自由地表达、质疑、探究、讨论问题，而探究性实验教学是探究性教学的一种重要形式，也是新课程理念的一个具体体现形式，是新课程赋予每一位化学老师不可推卸的任务。 【关键词】高中化学；探究性实验教学；实践与思考 1．高中化学实施探究性教学的时代背景 1．1美国实用主义教育家杜威的“现代教育”理论认为：教师在教学中，紧密联系生活实际，注重引导学生通过个人的探索活动进行学习，容易使学生产生兴趣，发挥自身的主动性、创造性，能在获取和运用知识的过程中提高个人的能力，这就是探究性教学。 1．2实施探究式实验教学是适应新课程改革的需要。在我国的高中化学新课标中明确强调“使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”。强调在化学教学过程中教师要尊重和满足不同学生的需要，通过开展多种探究活动，让学生在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、交流与表达等活动中，强化科学探究意识，学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题、反思问题，促进学习方式的转变，培养他们的合作精神，激发创新潜能，提高实践能力。 1．3加强探究性实验教学研究是加速教师成长的需要。化学探究性实验教学是一种依赖化学实验解决问题、获取知识规律的教学模式，具有很大的灵活性和开放性，目前没有完整的资料可供借鉴。这对使用惯了传统教材和教法的化学教师而言，无疑是一个大的挑战，要求每一个化学教师不断学习、刻苦钻研，从而快速掌握探究式实验教学技能，提高自身教学能力和业务水平。 1．4开展探究式实验教学是培养学生探索精神和创新能力的需要。一是开展探究性实验教学可以进一步开发学生的智慧与潜力；同时开展探究性实验教学可以提高学生的如掌握分析问题、解决问题以及计算推理等学习能力。 2．高中化探究性实验的剖析 化学是一门“以实验为基础”的科学，挖掘和开发化学实验在化学探究性学习中的功能，对于进一步激发学生的学习兴趣、进一步转变学生的学习方式，形成终身学习的意识和能力具有重要的意义。而实验是科学探究的基础，任何实验都或多或少的具有一定的验证和探究性，两者不能也不可能孤立的存在，那么如何来界定探究性实验呢？根据新课程理念和笔者的教学实践，高中化探究性实验有以下一些特征： 2．1从教学理念上看 探究性实验教学要“以学生的发展”为理念来设计，课堂教学设计要以学生发展为本，以丰富多样的教学情景设置为先导；以问题和探究为主线，以学生活动为主要内容，充分发挥学生的主动性，要能体现出学生的首创精神。 2．2从教师作用上看 探究性实验教学只是给学生提供一个通过亲自探究来学习化学知识的途径，教师在探究性化学实验教学中，应是整个探究活动的参与者，活动的组织者，方案指导者，教学氛围的维持者，结论的仲裁者，但不是终裁者。 2．3从实验目的上看 探究性实验既重视规律的验证，实验技能的培训，又强调学生通过实验在科学的学习和研究方法上获得感性体会。简单的说，探究性实验更加关注学生的学习过程和对结论的解释。 2．4从探究性实验的内容和形式上看 化学探究性实验内容的选定一般有两个渠道：第一，可以将书本的演示实验、学生实验改变具有探究性的学生实验；也可以将书本上的具有可延伸的知识点或某一领域的学习内容推向深处，提倡从生活中学化学，用化学知识解决生产、生活实际的问题，体验身边处处有化学。如增加设计联系实际的探索性实验（市售饮品中维生素C含量检测）；改进欠佳的实验方案、完善定型实验（Na与H2O反应的实验改进）；改进实验装置，增加微型实验等。 2．5从教学模式上看 高中新课程倡导的化学探究性实验教学模式主要是“发现和提出问题——实验探究——解释与结论——反思与表达”。分四个阶段：第一阶段，提出问题。要求教师给学生提供一个问题情境，并讲解探究的步骤；第二阶段，实验探究阶段。学生搜集关于自己看到或经历过的这个问题的信息，将新的条件引入问题情境，以此来观察事物是否会发生不同的变化； 第三阶段，解释与结论。教师要求学生组织资料并做出解释；第四阶段，反思与表达。要求学生分析自己的探究过程，找出最需要以及没有得到的信息类型，同时对自己在实验过程中的表现进行反思，并主动与他人交流讨论探究的结果。 2．6从认知顺序上看 在探究性实验教学中，教师首先精心选择具有典型意义的课题，选题上要依据学习内容特点、教学条件、学生的基础来选择、设计。要从学生已有知识经验出发，由易到难逐渐扩展和深入；在低年级可以把一些与元素化合物性质有关的验证性实验改为以学生为主体的探究性实验，高年级可以安排基本理论方面的综合性实验。 基于上述六个方面，以及探究性实验的教学思想、实验功能等，一般认为，探究性实验是由老师或学生提出实验课题，学生自己设计方案，然后根据方案进行探索研究，正确处理实验结论的一类实验形式。 3．高中化学探究性实验必须遵守的原则 3．1目的性原则 对于任何一个课题而言，探究的范围都很大，角度都很多，教师应根据学生实际水平和学校教学的条件，设计出一个个具体的目标任务，让学生来逐个完成。这样可以帮助学生明确自己的学习目的。
1、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 2、在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 3、体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的 量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是（） A．c＝ B．m＝ C．W％＝％ D．c＝ 4、已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 5、用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是（） A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 6、配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 7、11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（） A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 8、分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) A. M Sd 10 mol / L B. 1000 100 Sd M S () + mol / L C. 10Sd M mol / L D. M S Sd () 100 1000 + mol / L 9、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（） A. B. C D. 10、有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（）。
第二节金属材料 （一）铁合金 一、合金 1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、成分：一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属 3、制作过程：熔合 4、特性：（1）合金的硬度一般比各成分金属的大 （2）合金的熔点一般比各成分金属的低 （3）合金的物理、化学及机械性能一般优于各成分金属 注：1、合金是混合物 2、稀土元素被称为“冶金工业的维生素” 5、结构变化：纯金属中，所有原子大小、形状都相同，排列规整；加入其它元素的原子后，改变 了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬 度变大。 二、铁合金 (1)铁碳合金 1、分类：含碳量为0.03%-2%，为钢；含碳量为2%-4.3%，为生铁。 2、性能及用途：生铁硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料； 钢有良好的延展性，机械性能良好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等 （2）钢 钢是用量最大、用途最广的合金。根据化学成分，钢分为两大类：碳素钢和合金钢 1、碳素钢：铁与碳的合金 2、合金钢：也叫特种钢，在碳素钢中适量加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而具有特殊性能 例：不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。 不锈钢特点：比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力；
不锈钢用途：医疗器材、厨房用具、餐具、地铁列车车体 （二）铝和铝合金 一、铝的性质 1、物理性质：铝是地壳中含量最多的金属。银白色，有金属光泽的固体，熔点较低，硬度较小，是电和热的良导体。常温下在空气中常被氧化成致密的氧化膜（Al2O3熔点2050℃），这层膜起到保护内部金属Al（熔点660℃）的作用，所以活泼的Al可以在空气中稳定存在。 2、化学性质： （1）与非金属反应：①与氧气反应：4Al+3O2点燃 2Al2O3 ②与氯气反应:2Al+3Cl2点燃 2AlCl3 （2）与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （3）与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑实质：先与水反应，生成的氢氧化铝再与强碱溶液反应 （4）与某些氧化物反应（即铝热反应）：2Al+Fe2O3高温2Fe+ Al2O3 3、铝合金的用途 ①铝合金：向铝中加入少量法合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。 ②硬铝是一种铝合金，密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 二、氧化铝的性质 1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃），很坚固。 天然的氧化铝俗名叫刚玉，机械手表中的轴承就是用它制作的，手表中的“17钻”就是由17个刚玉做成的轴承； 若刚玉中混入了微量的铬，就成了红宝石，若混入了微量的钛或铁，就成了蓝宝石。 2、化学性质：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 ①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 注：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 三、氢氧化铝的性质
高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题 2015/11/27 1．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变 [答案]A [解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol×2＝0.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol＝23.2g/mol。生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO2－3氧化为SO2－4，所以SO2－3的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和也要增大。 2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A．CO2－3 B．HCO－3 C．CH3COO－D．SO2－3 [答案]C [解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO2－3，NaOH与HCO－3反应生成CO2－3，CO2－3的量增加。 3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) [答案]C [解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。 4．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8 [答案]C [解析]根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5，故Al、O的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16。 1文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑.
高中化学研究性学习 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
“厨房中的化学”调查思考班级：B5 组长：陈阳 成员：陈阳方洋洋刘东刘栓梁昆昆涂永前刘安伟魏强凌震朱里方圆 指导老师李明 课题背景 现在人们的生活水平提高了，应该注重饮食的健康与平衡。厨房里的许多问题都是与化学有关的问题，只要我们运用科学的方法处理这些问题，就会使我们的生活更健康。 研究目地及意义 1.了解生活中的化学，并从化学的角度分析解决日常生活中的有关问题。 2.获得亲身参与探索研究的体验，培养发现问题和解决问题的能力。 3.培养收集、分析和利用信息的能力，学会分享和合作。 4.激发我们的主动性和创新意识，促使我们主动学习，使获得化学知识和技能的过程，也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 预期结果 充分发挥同学们的主观能动性，以同学们的自主学习和直接体验和研究探索为调查学习的基本方式，努力培养同学的创新精神和实践能力，学会从生活中学习，在学习中更好地理解生活。 主要成果
1、了解化学与我们的生活息息相关，厨房里也潜藏着很多的化学知识。 2、了解厨房中调味品的使用技巧 3、了解食物的保鲜方法 4、了解在烹饪过程中如何保持食物的营养成分 5、了解烹饪前食材的处理 课题成果依据专家咨询百姓访谈书刊网络上的资料 厨房就象一个科学实验室，烹调时所用的各种成分本身都是由化合物组成的，为了饮食的健康与平衡，我们要关注厨房里的化学。 在这次研究性学习的过程中，我们课题组分别从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、在厨房中的注意事项、保持食物原有的营养物质的方法、处理食材的技巧等方面进行了探究。我们依照自己平时所学的化学知识和积累的生活常识，把理论与实践相结合，进一步了解了许多以前我们从来不知道的一些知识。同时也意识到厨房里的化学有多么重要。 一、厨房里的化学---调味品篇 1、炒菜时在油热了的情况下放入一些食盐，会起化学反应，对身体是有害的。研究表明，传统的烹饪方法对食品对食物中的营养有很大的破坏：在200℃的高温下，食用油所含对人体有益的不饱和脂肪酸被氧化，同时产生“丙烯醛”会导致致癌过氧化物的产生，食盐中的碘会挥发掉50%，食物中的维生素被氧化等等都造成了食物中营养素极大流失。专家指出，煎、炸等烹饪方法对食品的营养破坏之一是使食盐中的碘挥发，使碘盐中含碘量和人体实际摄入的量不同。因为煎、炸时需要的油温很高，大约有180℃左右。而碘是一种化学性质活泼的元素，在高温下易挥发，因而，经过油炸高温处理的食盐中，碘的损失率可以达到40％－50％。因此，如果不改变烹饪习
高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。 答案：D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案：A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[ 解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案：B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表
面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案：A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案：C 6.下列说法正确的是( ) A.从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B.不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用 C.净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D.从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂 解析：从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出Al3+，Al3+与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀，
第三章金属及其化合物 第一节：金属化学性质： 一、金属与氧气反应（钠、镁、铝） 二、金属与水反应（钠与水、铁与水） 三、铝与氢氧化钠反应； 第二节：几种重要的金属化合物： 一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3） 二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、） 三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性） 四、焰色反应 第三节：用途广泛的金属材料： 一、常见合金的重要应用（铜合金、钢） 二、正确选用金属材料。 一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色) (2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化钠与过氧化钠： Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3 （2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （3）与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O [例题] 例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。 分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3 例2200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的
高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）
高中化学金属及其化合物 一、钠及其化合物 1、钠 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。 钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2== Na2O2; 2Na + Cl2== 2NaCl; 2Na + S== Na2S等。 ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色 固体（生成碳酸钠）。 ③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。 因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠 与水的反应剧烈多。 ④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他 物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 + H2↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑。 （4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 2、氧化钠和过氧化钠 （1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。 因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶 液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。 3、碳酸钠和碳酸氢钠 溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液 用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制 胃酸过多等。 注意几个实验的问题： 1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于 n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaH CO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 . ②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2. 如果用2mol的Na2CO3和的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是；采用②方法放出CO2为。希望同学们 在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的 原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。 4、侯氏制碱法 反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.
高中化学计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。 一、电子守恒与终态法结合 例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g （1）计算放出H2多少升（标准状况下） 分析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成 KOH 和H2，KOH 再与 Al 反应（因金属 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反应）， 2K+2H2O=2KOH+H2↑①
2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2↑② ①+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2↑ 有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下） 66 g 44.8 L 15-1.8V(H2) =8.96 L (2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？
解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成 Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与 SO42-守恒有关系式： 2 K ～～～ H2SO4 2 mol 1 mol 0.2 mol 4×V（H2SO4） V（H2SO4）=25 mL （3）生成沉淀后，再加入 H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？ 解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有 K2SO4 和 Al2(SO4)3。 由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)
4.2铝金属材料 一、铝： 1、物理性质： ?银白色金属， ?硬度和密度小， ?具有良好的导电、导热性和延展性。其导电性在银铜金之后2、化学性质： (1) 与非金属单质反应： 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O22Al2O3 (常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈) (2) 与酸反应： A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中 发生钝化 注意: ①如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化 ②如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化 (3) 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑ (4) 与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ (5) 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂
② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大 量的热、有熔融物生成。 ③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝 1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ， A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。 3、化学性质： (1) 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ (2) 两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应） A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2Na[Al(OH)4] 三、氢氧化铝 1、物理性质： ? 白色胶状物质， ? 不溶于水， ? 强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 2、化学性质： (1) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3＋2H 2O (这是工业上制取纯净氧化铝的方法。) (2) 两性氢氧化物： A 、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O B 、与碱反应：Al(OH)3 + NaOH ＝Na[Al(OH)4] 3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 电解 △
普通高中化学课程标准（实验） 第一部分前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 一、课程性质 普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。 高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。 二、课程的基本理念 1．立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 2．设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。 3．结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。 4．从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 5．通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 6．在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。 7．积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 8．为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 三、课程设计思路 1．设计思路 高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。