期末总复习——咼中化学选修 3咼考题型专项练习
1.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A 和B 单质燃烧时均放岀大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素,
N 原子电负性由大到小的顺序是 _____________ ，NCI 3分子空间构型为 ___________ 。 (6) Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的 3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层
都满足8电子稳定结构，则
Si 60分子中n 键的数目为 ________ 。
布图违背了 __________ 。 (2) ___________________________________ ACI 2分子中A 的杂化类型为 。
(3)
氢气作为一种清洁能源，必须解
决它的储存问题，
C 60可用作储氢材料。已知金 刚
石中的C -C 的键长为154.45pm, C 60中C - C 键长为145?140pm ，有同学据此认为
C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ________ ，并阐述理由 _________________________
(4)
科学家把C 60和钾掺杂在
一起制造了一种富勒烯化合物，
其晶胞如图所示，该物 质
在低温时是一种超导体。写岀基态钾原子的价电子 排布式 __________ ，该物质的K 原子和C 60分子的个
数比为 ___________ 。
(5)
继C 60后，科学家又合成了 Si 60、N 60，C 、Si 、
请回答下列问题:
(1) 硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
_______________
(2) ________________________________ 从晶体类型来看，C 60属于 晶体。 (3) 二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个 硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空 电离能(J/moI)
丨1
12 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B
738
1451
7733
10540
其原子的第一至第四电离能如下表所示:
(1) 某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所
示，该同学所画的电子排
丄
3S .X 2S \
s 2.下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
J
-心
_______ ，丙烯分子中最多有 _________ 个原子共平面
间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________ 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为__________
(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示岀的二氧化碳分子数为14个。实际上一
个二氧化碳晶胞中含有_______ 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比
为_________ 。
(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是__________ ，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是
3?铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuS04溶液
常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______________ ；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是__________ ；
（3）SO42-的立体构型是____________ ，其中S原子的杂化轨道类型是__________ ；O 原
子的价电子排布图为_____________________________ ，这两种元素形成的气态氢化物的熔
点较高的是（写化学式）__________ ，原因为_________________________________ 。
（4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布
式为_______________ ; 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处
于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
；
该晶体中，原子之间的作用力是___________________
4.2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管
（LED ）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AIGalnP
（磷化铝镓铟）、InGaN （氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族
下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是_____________________ 。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为_________________ ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________________ 。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 ____________________ 。（用氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由（CH 3）3Ga和A S H3在700C时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为______________ 。
⑸比较二者的第一电离能：As ______ Ga （填“v” “〉”或“=”。⑹下列说法正确的是 ________________ （填字母）。
A .砷化镓晶胞结构与NaCI相同
B . GaP与GaAs互为等电子体
C .电负性：As > Ga
D .砷化镓晶体中含有配位键
5. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒
且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到
广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应
另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为________________________________ ，生
成物NF3中氮原子的杂化方式为________ ，NF3分子空间构型为 ____________ ;
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 ___________ HF （选填“〉”或“<”
（3） N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式 _______ ; ______ （4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为_______________ 。
6. —项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn 2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
⑴向一定物质的量浓度的Cu（NO 3）2和Mn（NO 3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经咼温灼烧，可制得CuMn 2O4。
①Mn 2+基态的电子排布式可表示为________________ 。
②NO3的空间构型是__________________ （用文字描述）。
⑵在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H20。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为 _________ 。
②H2O分子中0原子轨道的杂化类型为____________ 。
③ 1 mol CO 2中含有的b键数目为_________ 。
⑶向CuS0 4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2「。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2「的结构可用示意图表示为 ______________ 。
7. _____________________________ (1)元素的第一电离能：Al Si (填“〉或“ V ”。)
9.W A 族的氧、硫、硒(Se)、碲仃e)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含W
A 族
(2) __________________________________________ 基态 Mn 2+的核外电子排布式为 _________________________________ )
⑶硅烷(Si n H 2n + 2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图 所示，呈现这种变化关系的原因
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 X m 「(含B 、0、H
三种元素)的球棍模型如下图所示：
① 在X m -中，硼原子轨道的杂化类型有 __________；配位键存在于 之间(填原子的数字标号);m = __________ (填数字))
② 硼砂晶体由Na +、X m -和H 2O 构成，它们之间存在的作用力有 序
号))
元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1) S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如右图所示， 子采用的轨道杂化方式是 _____________ ;
(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个 电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，
O 、S 、Se
原子的第一电离能由大到小
⑶Se 原子序数为 ，其核外M 层电子的排布式为 ___________ ⑷H 2Se 的酸性比H 2S _ (填 强”或 弱”)气态SeO 3分子的立体构型为
，SO 2-离子的立体构型为 _________ ;
(5) H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7 X 0-3和2.5 X 10-8, H￡e°4第一步几乎完全电 离，K 2为1.2 X10-
2,请根据结构与性质的关系解释:
& (1)可正确表示原子轨道的是
____________ ②H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因： ______________________________________________ A. 2s B . 2d
C . 3p x
D . 3f
(2) 写出基态镓(Ga)原子的电子排布式 _________ )
(3) 下列物质变化，只与范德华力有关的是 ____________ A ?干冰熔化
B ?乙酸汽化
° C 11 H —\
\
C ?乙醇与丙酮混溶
D .
「叫溶于水E .碘溶于四氯化碳
F .石英熔融
(4) 下列物质中，只含有极性键的分子是 _________ ，既含离子键又含共价键的化合物是 ________ ；只存在b 键的分子是 __________ ，同时存在b 键和n 键的分子是___________ ) A. N 2 B . CO 2
C . CH 2CI 2
D . C 2H 4
E . C 2H 6
F . CaCl 2
G . N
H 4CI
(5) 用“〉” “ ＜或=”填空：
第一电离能的大小： Mg ___________ Al ;熔点的高低：KCl _____________ MgO )
(6) ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 右图所示，其晶胞边长为 540.0 pm ，密度为 __________ g-cm -3(列式
并计算)，a 位置S 2-离子与b 位置Zn 2 +离子之间的距离为 _______ pm(列式表示))
10?金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛) (1) 下列关于金属及金属键的说法正确的是 __________ ) a.
金属键具有方向性与饱和性 b ?金属键是金属阳离子与自由电
子间的相互作用
c. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放岀可见光
A ?离子键
B .共价键
C .金属键
D .范德华力
E .氢键
①H 2SeO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因:
的顺序为 ______________________
________ 原子
ZnS 晶体结构如
(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________________________________ )
(3)过滤金属配合物Ni(CO) n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,
则n= ________ 。CO与N2结构相似，CO分子内b键与n键个数之比为_____________ 。
⑷甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的0 — C - H键角_____________________________ (填大于”等于”或小于”甲
醛分子内的0-C —H键角。
11?原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期
数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+ 1价离子比e的一1价离子少8个电子。回答下列问题：
(1) 元素a为_______ ，c为 ________
(2) 由这些元素形成的双原子分子为 ________ ，
(3) 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______ ，非直
线形的是_______________ ;(写2种)
(4) 这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是
______ ，离子晶体的是 _____ ，金属晶体的是 ____ ，分子晶体的是_____ ;侮空填一种)
(5) 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面
具中，该反应的化学方程式为____________________________________________ 。
12. 过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
I. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛?苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，
达到无害化。有关甲醛?苯?二氧化碳及水说法正确的是___________________ 。
A .苯与B3N3H6互为等电子体
B ?甲醛?苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C .苯.二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D ?水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
II. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝
费尔和德国，科学家彼得格林贝格尔
共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应( CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca . Sr. Ba或Pb，当B位是V . Cr . Mn . Fe 时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A . B. O表示这类特殊晶体的化学式：_____________________ 。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La 1-x A x MnO 3, (x <
0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁.铁磁-顺
磁转变及金属-半导体的转变，则La1-x A x MnO 3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。(用含
x的代数式表示) ⑶ Mn 的核夕卜电子排布式为_________ 。
⑷下列有关说法正确的是___________________ 。
A .镧.锰.氧分别位于周期表f. d . p区
B. 氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C. 锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
13. 铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有+1、+ 2等，故能形成多种铜的化合物。
(1) 基态Cu原子的电子排布式是___________________________ ;铜晶
体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有_________________ 个铜原子；
(2) ① 某+1价铜的配离子为[C U(CN)4]3「，与配体互为等电子体的一种微粒是 __________ (写化学式)。
②许多+ I价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH 3CH= CH 2等)， CH3CH= CH 2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为_______________________________________________ 。(3) 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先岀现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的
溶液。写岀此蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________________________ ;
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为 ________________________ .。