中学化学竞赛试题资源库——二烯烃
A组
1．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为
A y/2
B (y－x)/2
C (y＋2－x)/2
D (2x＋2－y)/2
2．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是
A 烷烃
B 环烷烃
C 二烯烃
D 苯的同系物
3．下列物质中，不与溴水发生反应是
①乙苯②1,3－丁二烯③苯乙烯④碘乙烷
A 只有①
B 只有①、④
C 只有③、④
D 只有①、③
4．烃A经催化氢化后转化为最简式是CH2的另一种烃B。5.6g烃B能与12.8g溴完全加成，则烃A可能是下列烃中的
A CH3CH2CH＝CHCH3
B CH3C≡CH
C CH2＝CHCH＝CH2
D CH2＝CHC(CH3)＝CH2
5．1体积某烃的蒸气燃烧生成的二氧化碳比水蒸气多1体积（相同状况），且该烃完全燃烧时需要7倍其体积的氧气，则该烃可能有的同分异构体中可用于合成橡胶的有
A 1种
B 2种
C 3种
D 4种
6．某烃A，B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链。
（1）A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是：；
（2）B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是。
7．组成符合C n H2n－2的某种烃，分子结构中没有支链或倒链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。由此分别解答：
（1）若该烃为链状烯烃，并且与等mol的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为。
（2）若该烃只能与等物质的量的Br2发生反应，则其结构简式为。
8．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式
（2）写出B的结构简式
（3）写出第②步反应的化学方程式
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式
（5）写出第⑨步反应的化学方程式
（6）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）。
9．在标准状况下200mL气态烃A恰好能与含2.86g溴的溴水完全反应生成有机物B，测得B分子中每个碳原子都结合有溴原子，A的结构简式是，它与溴水反应的化学方程式是。
10．有1,3－丁二烯和氢气的混和气体5L，在催化剂的作用下，经充分反应后体积为VL（所有体积均在同温同压下测定）
（1）若氢气的体积为1L，反应后的体积为。
（2）在上述的混和气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气和丙炔在混和气体中的体积比分别为X和Y。
①在下面左图上画出当Y＝0.2时，V随X变化的曲线
②在下面右图上画出当X＝0.15时，V随Y变化的曲线
B组
11．将结构简式为的烃跟D2以等物质的量混合，并在一定条件下反应，则所得产物的结构简式可能是（其中加重氢原子的碳原子均以*号标记）
A B C D
12．亚碳化合物的特征是在l个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列属于亚碳化合物的是
A CH3
B H2C5（线状）
C
D CH2＝CH2
13．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法错误的是
A 分子式为C10H16
B 其一氯代物有8种
C 能与溴水发生加成反应
D 难溶于水，且密度比水大
14．丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol该二聚体可与2mol Br2加成；③氧化时生成β－羧基己二酸
（1）写出二聚体的结构简式：。
（2）写出上述③中氧化反应的化学方程式：。
15．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B，B用热的NaOH－乙醇溶液处理得到化合物C，经测试知C的分子式中含二个双键，分子式是C5H6，将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构简式。
16．写出下列各烃的名称（采用系统命名法）
（1） （2）(CH 3)2CH(CH 2)2CHC 2H 5(CH 2)2CH 3 （3） （4）
（5）（6）
17．请将下面反应所得产物填入框内。
18．从柑橘中可提炼得萜二烯－1，8 ，请推测它和下列试剂反应时的产物：
（1）过量HBr ；
（2）过量Br 2和CCl 4；
（3）浓KMnO 4溶液，加热。
19．已知卤代烃在碱性水溶液中可发生水解反应，在NaOH 的醇溶液中可发生消去反应。
又已知在极性溶剂中，溴与1，3一丁二烯主要发生1，4加成，在非极性溶剂中如正乙烷中，主要是1，2－加成。现用1，3－丁二烯、溴水为主要原料（其他无机原料可任选），写出合成氨丁橡胶CH 2－CCl ＝CH －CH 2的有关化学方程式。
20．不对称烯烃与HX （卤化氢）的加成反应：X 原子主要连接到含氢原子较少的不饱和碳原子上：例如：RCH ＝CH 2＋HX RCHXCH 3
一卤代烃分子内脱HX 的消去反应：氢原子主要从连接X 原子相邻的且含氢原子较少
的碳原子上脱去：例如：RCH 2CHXCH 3??
??→?醇溶液
NaOH RCH ＝CHCH 3＋HX 现要求以2,3－二甲基－1－丁醇为原料，经过六步反应制取2,3－二甲基－1,3－丁二烯，请用结构简式写出各步反应的化学方程式。
21．环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
（也可表示为：＋║→） 丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A 的结构简式是 ；B 的结构简式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 反应；⑤ ，反应类型 。
22．已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4－加成反应，生成环状化合物，如：
据此，请写出下列反应产物的结构简式：
（1）CH ＝CH －CH ＝CH 2＋CH 2＝CH －CHO
（2）
23．已知共轭双烯与在加热状况下生成环己烯衍生物：→
＋△，这就是Diels －Alder 反应。为此获得诺贝尔化学奖。请写出A 、B 、C 的结构式。 C
24．有机反应中有一种双烯加成反应，如：
CH 2＝CH —CH ＝CH 2＋CH 2＝CH 2→
试回答：
（1）写出生成两种有机物的结构简式；
（2）苯与等物质量的H2发生加成反应后的生成物之间进一步反应可得。
25．下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例，研究者曾因为对本反应的研究而荣获诺贝尔化学奖。
＋
→
1，3－戊二烯
一种“共轭二烯组分”
顺丁烯二酸酐
一种“亲二烯组分”
加成产物
一种“环己烯型化合物”
两种反应物其中之一必须提供共轭二烯，另一种则提供烯键。
（1）写出下列反应的产物：
①CH2＝CHCH＝CH2＋CH2＝CHCHO→
②＋→
（2）建议自选无环化合物为原料合成如下化合物：
写出反应的步骤。
26．美国科学家制造出了一种神奇塑料，它能自动愈合自身内部的细微裂纹，即具有自我修复功能，它是由液态二环戊二烯和一种催化剂合成的，试根据以下信息回答有关问题：
信息一：烯烃可以发生双烯合成。
CH2＝CH—CH3＋CH2＝CH2→（简写为）
信息二：CH2＝CH—CH＝CH2与HBr反应的化学方程式为：
＋HBr →＋
20% 80%
环戊二烯在双分子合成时一个发生1，2一加成，另一个就发生1，4—加成。
信息三：“”极不稳定。
信息四：
A 二环戊二烯神奇塑料
问题：（1）写出A和反应的化学方程式；写出产物和Cl2发生加成反应的产物
的结构简式。
（2）写出A→B、B→C的化学方程式，并指出B→C的反应类型。
（3）写出A的所有开链不饱和烃的同分异构体。
（4）科学家看到人的身体受到伤害流血结痂的过程而想到制备出这种神奇塑料，这种原理我们称之为学。
C组
27．共轭二烯烃比孤立二烯烃更稳定，又更活泼，这一事实有矛盾吗？
28．下列化合物与HBr进行亲电加成反应，请指出它们的相对活性：
A：H2C＝CHCH2CH3B：CH3CH＝CHCH3C：H2C＝CHCH＝CH2
D：CH3CH＝CHCH＝CH2E：H2C＝C(CH3)C(CH3)＝CH2
29．1，3－丁二烯和HCl在酸中室温下加成可得到78% CH3CHClCH＝CH2和22％CH3CH＝CHCH2Cl的混合物，此混合物再经长时间加热或与三氯化铁一起加热，则混合物的组成改变为前者仅占25％，后者占75％。解释原因，并用反应式表示。
30．完成下列反应，写出产物结构（并标出立体化学特征）和A→B的反应历程。
31．某烯烃混合物的摩尔分数为十八碳－3，6，9－三烯9%，十八碳－3，6－二烯57％，十八碳－3一烯34％。
（1）烯烃与过氧乙酸可发生环氧化反应，请以十八碳－3，6，9－三烯为例，写出化学反应方程式。
（2）若所有的双键均被环氧化，计算1摩尔该混合烯烃需要多少摩尔过氧乙酸。
（3）若上述混合烯烃中只有部分不饱和键环氧化，请设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定分离后产物的环氧化程度：简述实验方案；写出相关的反应方程式和计算环氧化程度（％）的通式。
32．将等物质的量的1，2－二溴乙烷和环戊二烯在过量的50%（质量分数）碱的水溶液和催化剂氯化三乙基苯基铵的存在下反应，生成含碳的质量分数为91.3%的烃Y，其沸点为113℃（1.01×105Pa）。当用一氘取代的1，2－二溴乙烷与环戊二烯反应时，只生成惟一的一种一氘取代产物。化合物Y不与氢化钠反应。
（1）如果已知1mol的化合物Y能与3的溴在CCl4中发生加成反应，那么Y的结构是怎样的？
（2）阐明选择Y的结构式的根据。
（3）写出生成Y的分阶段图式。
（4）为什么在合成Y时需要加入氯化三乙基苯基铵？
33．卡宾又称为碳烯，是某些有机反应的中间物
质，碳原子最外层有两个电子没有参与成键。由于其
结构的特殊性，所以有很高的活性。卡宾主要分单线
态和三线态两种状态，三线态稳定性最差。然而，2001
年Nature 杂志报道了日本研究人员偶然获得了迄今
为止最稳定的三线态卡宾（如图，实心圆点表示电
子），其在室温溶液中半衰期高达19 分钟，比1999
年报道的最长半衰期三线态卡宾的半衰期长10 分
钟。三线态对于形成铁磁性有机材料具有潜在意义，
故该偶然发现有可能导致新的有机磁性材料。
回答下列问题：
（1）合成中重要的碳烯是二氯卡宾（︰CCl2），
请分析其具有高反应活性的原因。
（2）右图中A的化学式为___________________
（3）分子B中所有苯环是否会共平面，为什么？
（4）比较A和B的稳定性，并说明可能的原因。
34．化合物B和C是构造异构体，它们可由A和氯反应制得：A属于烃类，是有机合成工业的一种基本产品，它能与臭氧反应生成臭氧化物，异构体B用于化合物D和E 的工业生产，D和E是合成聚酰胺纤维尼龙6，6－H NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO OH的原料，D可溶于碱而E可溶于酸，异构体C与醇的碱溶液反应生成单体F。后者用于合成氯丁橡胶CH2CCl＝CHCH2，这种方法可用于工业生产。
（1）写出A、B、C、D、E、F的结构式，并按IUPAC命名法写出其名称。
（2）写出A和氯反应的机理，这种机理属于什么类型？在通常条件下，两种异构体之中的哪一种是主要产品？
（3）写出下列反应方程式：
①由B生产D和E；②由C生产F；③A的臭氧化及其臭氧化物的水解。
（4）写出天然气的主要成分及由该烃生产A的工业方法的反应式。
（5）写出氯丁橡胶的基本单元的可能立体结构的结构简式。
35．（1）画出C4H4的两种异构体——环丁二烯和丁三烯的结构。
（2）丁三烯分子居中的C＝C，跟端位的两个C＝C键不等长，为什么？
（3）某化合物和环丁二烯一样，四个碳原子是相同的，尽管它从未被制备出过，试画出其结构式，依照其他(CH)n的俗名建议它的俗名。
（4）在①环丁二烯②丁三烯③（3）所涉及的化合物各有多少个一氯代衍生物？
（5）在①环丁二烯②丁三烯③（3）所涉及的化合物各有多少个二氯代衍生物？
（6）怎样用熔点来区分二氯丁三烯的异构体？
参考答案（C4）
1 D
2 B
3 B
4 D
5 B
6 （1）环已烯
（2）CH 3－CH ＝CH －CH 2－CH ＝CH 2
7 （1）CH 2＝CHCH 2CH 2CH ＝CH 2 （2）
8 （1）CH 2－CCl ＝CH －CH 2
（2）HOCH 2CHClCH 2CH 2OH
（3）BrCH 2CH ＝CHCH 2Br ＋2H 2O ???→??,NaOH HOCH 2CH ＝CHCH 2OH ＋2HBr
（4）HOOCCH ＝CHCH 2COOH （或其它合理答案） （5）HOOCCH ＝CHCOOH ＋2CH 3OH ??
?→??
浓硫酸，CH 3OOCCH ＝CHCOOCH 3＋2H 2O （6）④ ⑦
9 CH 2＝CH －CH ＝CH 2 CH 2＝CH －CH ＝CH 2＋2Br 2→CH 2Br(CHBr)2CH 2Br （或CH ≡CH
CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2CHBr 2 10 （1）4升 （2）① ②
11 B 、C
12 B
13 D
14 （1）
（2）
15 A B C 16 （1）3,5－二甲基庚烷 （2）2－甲基－5－乙基辛烷 （3）3,3,6－三甲基辛烷 （4）
聚2,3－二甲基－1,3－戊二烯 （5）4,6,6－三甲基－1,4－庚二烯 （6）3－甲基－2－乙基－1－丁烯
17 Ⅰ： Ⅱ：或
18 （1） （2） （3）＋HCOOH 或CO 2
19 ①CH 2＝CH －CH ＝CH 2＋Br 2→BrCH 2－CCl ＝CH －CH 2Br
②BrCH 2－CH ＝CH －CH 2Br ＋HCl →BrCH 2－CHCl －CH 2－CH 2Br
③BrCH 2－CHCl －CH 2－CH 2Br ???→?（醇）KOH CH 2＝CCl －CH ＝CH 2
④CH 2＝CCl －CH ＝CH 2??→?
催化剂
CH 2－CCl ＝CH －CH 2 20
21 （1）（或
）
（或）
（2）
＋H 2O （或＋H 2O ） 消去反应
十H 2
（或十H 2）
加成反应
22
23 A ：CH 3CH C C
CH C 2H 5 B ：CH 3CH C CH CH 2C 2H 5
C ：O C C O O CH 3CH 3C 2H 5 24 （1）和 （2）或
25 （1）①②或
（2）
26 （1）＋?
?一定条件，
?→
?
（2）＋→，n?
?催化剂，加聚反应
?→
（3）开链不饱和烃的同分异构体有四种：CH≡C－CH＝CH－CH3，
CH≡C－CH2－CH＝CH2，CH2＝CH－C≡C－CH3，
（4）仿生
27 没有。活性取决于相对的ΔH h 值。虽然共轭二烯烃的基态焓比孤立二烯烃低，但共轭
体系的过渡态焓低得多（共轭的ΔH ＜孤立的ΔH ；速度共轭＞速度孤立＝。
28 共轭二烯烃生成较稳定的烯丙基碳正离子中间体，因此它比烯烃更活泼。不饱和碳原
子上烷基越多，亲电加成反应的活性越大。相对活性是：E＞D＞C＞B＞A。
29 室温时1，3－丁二烯和HCl的反应产物为动力学控制产物，即主要由反应活化能的高
低来决定，由于1，2－加成反应过程形成的中间体CH3＋CHCH＝CH2比1，4－加成过程形成的中间体CH3CH＝CHCH2＋稳定，根据微观可逆原理，1，2一加成反应过程的活化能低，反应速度更快，所以得到产物CH3CHClCH＝CH2多。又因整个反应体系为可逆反应，若反应产物再经长时间加热，则反应达平衡，平衡时有利于更稳定产物的生成。1，4－加成产物CH3CH＝CHCH2Cl中双键的取代基最多，体系能量低，更稳定，它的量也应居多。该过程为热力学控制。
30 B：C：D：E：
A→B：
31 C2H5－CH＝CH－CH2－CH＝CH－CH2－CH＝CH－C8H17＋3CH3COOOH
→C2H5－CH－CH－CH2－CH－CH－CH2－CH－CH－C8H17＋3CH3COOH
O O O
（2）1摩尔十八碳三烯环氧化需3摩尔过氧乙酸；1摩尔十八碳二烯环氧化需2摩尔过氧乙酸；1摩尔十八烯环氧化需1摩尔过氧乙酸，因此：1摩尔混合烯完全过氧化需过氧乙酸：0.09×3＋0.57×2＋0.34×1＝1.75 mol
（3）实验方案：用已知过量的氯化氢（n/mol）与环氧化并经分离后的混合烯烃反应，反应完成后，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液（c/mol·L－1）滴定反应剩余的酸，记录滴定终点氢氧化钠溶液的体积（V/mL）。
相关方程式：R－CH－CH－R’＋HCl＝R－CH－CH－R’
| |
O HO Cl（写出此式即得满分）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
计算式：环氧化程度（％）＝[(n－cV/1000)/1.75]×100%（写出此式即得满分）
设x，y，z分别为三烯、二烯和单烯的摩尔分数，则计算通式为：
环氧化程度（％）＝[(n－cV/1000)/(3x＋2y＋z)]×100%
32 （1）
（2）物质Y中碳、氢原子个数比为：7︰8。因此Y的通式为(C7H8)n，因其沸点为113℃，不是很高，故n＝1，所以，Y的分子式为C7H8，由此可知：Y是由1分子环戊二烯与1分子1，2－二溴乙烷消去两分子HBr形成的产物。又用一氘取代的1，2－二溴乙烷与环戊二烯反应时，只生成惟一的一种一氘取代物，说明两个亚甲基是等价的（或者说是对称的），否则，会有两种一氘取代物生成。因此Y的结构中应含有－CH2－CH2－片段。又因为Y的不饱和度为4，故可能在原环戊二烯分子上再构成一个环，其结
构可能为：或。1mol Y能与3mol溴在CCl4中发生加成反应，显然，除两
个双键被加成外，还必须进行开环加成，而四元环较难加成，三元环常温下即可开环加成，所以，Y的结构为第一个。
（3）
（4）合成是在碱的水溶液和有机相两相中进行的，为使OH－从无机相转移到有机相，需要使用三乙基苯基铵。
33 （1）卡宾碳原子最外层只有六个电子，不太稳定（还有“－Cl吸电子，使其成为强的
亲电试剂”也是原因之一）（2）︰C41H26（2分）（3）不会（1分），中心碳原子是sp杂化，两侧的苯环是互相垂直的。（4）苯环为富电子基团，B的两个不饱和碳原子最外层各有七个电子，且与三个苯环相连，稳定化作用强。B比A稳定，该卡宾寿命长的原因正是二者互变的结果。
34 （1）A：CH2＝CH－CH＝CH2 1，3－丁二烯B：ClCH2CH＝CHCH2Cl 1，4－二氯－
2－丁烯C：CH2＝CHCHClCH2Cl 3，4－二氯－1－丁烯D：HOOC(CH2)4COOH 已二酸E：H2N(CH2)6NH2已二胺F：CH2＝CClCH＝CH2 2－氯－1，3－丁二烯
（2）CH2＝CH－CH＝CH2＋Cl2→[CH2＝CH－C＋H－CH2Cl←→＋CH2－CH＝CH－?-Cl ClCH2CH＝CHCH2Cl＋CH2＝CHCHClCH2Cl 此反应为亲电加成反CH2Cl]?→
应，通常条件下主要生成1，4一加成产物，即ClCH2CH＝CHCH2Cl
（3）B→D、E：ClCH2CH＝CHCH2Cl＋2KCN→2KCl＋NCCH2CH＝CHCH2CN
?Pd NCCH2CH2CH2CH2CN NC(CH2)4CN＋NCCH2CH＝CHCH2CN＋H2?→
?+H HOOC(CH2)4COOH NC(CH2)4CN＋4H2→H2N(CH2)6NH2 4H2O?→
C→F：CH2＝CHCHClCH2Cl＋OH－→CH2＝CClCH＝CH2＋Cl－＋H2O
H22HCHO＋OHC－CHO A→：CH2＝CH－CH＝CH2＋2O3→?
?→
?O
（4）
或CH2＝CH－CH＝CH2
（5）
35 （1）环丁二烯：丁三烯的结构：
（2）在丁三烯分子中，四个碳原子的杂化情况不同，两端的碳原子为sp2杂化，中间的两个碳原子为sp杂化，故中间的σ键是两个sp杂化轨道重叠形成。而两端的双键中的σ键则是由一个sp杂化轨道与一个sp2杂化轨道重叠而成，所以中间的C＝C键长比两端C－C键键长短。
（3）四面体烷
（4）各1种
（5）3种3种1种
（6）从三种二氯丁三烯的结构来看，的极性大于，
的极性大于，因此，的熔点最高，的熔点处于中间，的熔点最低。
2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名)
上海市(27名)
上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151
2020年国土资源局国土资源知识竞赛题库及答案（精选80题） 1、临时使用土地期限一般不超年。（ B ） A、1年 B、2年 C、三年 D、四年 2、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 3、矿产资源属于所有。（ B ） A、集体 B、国家 C、个人 D、矿山业主 4、国家实行探矿权、采矿权取得的制度。（ A ） A、有偿 B、无偿 C、自行协商 D、审批 5、抢险救灾等急需使用土地的，可以先行使用土地。其中，属于临时用地的，灾后应当恢复原状并交还原土地使用者使用，（）办理用地审批手续；属于永久性建设用地的，建设单位应当在灾情结束后（）个月内申请补办建设用地审批手续。（C） A、应当 6 B、应当 3 C、不再 6 D、不再 3 6、地球上适宜人类利用的土地约占地球表面积的（B）。 A、4% B、14% C、24% D、34%
7、征收集体土地需报经国务院批准有三种类型：一是征收基本农田；二是基本农田以外的耕地超过（ C）公顷的，三是其他土地超过七十公顷的。 A 25 B 30 C 35 D 45 8、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 9、行政机关作出准予行政许可的决定，应当自作出决定之日起（B ）内向申请人颁发、送达行政许可证件，或者加贴标签、加盖检验、检测、检疫印章。 A、7日 B、10日 C、15日 D、20日 10、下列哪种方式不是国有土地有偿使用的主要方式？（D ） A国有土地使用权出让 B国有土地租赁 C国有土地使用权作价出资或者入股 D国有土地使用权招标、拍卖、挂牌 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区
高中化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（4分） 1．下列物质中，可溶于水的是 A 胆固醇： B 芬必得： C 维生素C： D 保幼激素JH-I： 2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率 C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料 D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中 3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/mol B H2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/mol C 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol D CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol 4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键 A 2 B 4 C 8 D 12
国土局征地办 事业单位考试 公务员考试 土地资源管理知识考试题库
一、填空题 1、“全国土地日”是每年的6月25日，今年是第22个全国土地日. 2、“世界地球日”是每年的4月22日，第一个世界地球日在1970年。 3、“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”是我国的土地基本国策。 4土地整理按内容分包括土地整理、土地复垦和土地开发。 5、征用耕地的安置补助费的最高标准为不得超过被征用前三年平均年产值的十五倍。 6、征地补偿包括土地补偿、安置补助、地上附着物和青苗补偿三项内容。 7、我国实行土地的社会主义公有制，即全民所有制和劳动群众集体所有制。 8、国家对矿产资源的勘查、开发实行统一规划、合理布局、综合勘查、合理开采和综合利用的方针。 9、矿山企业的“三率”是指开采回采率、采矿贫化率和选矿回收率. 10、采矿许可证有效期满，需要继续采矿的，采矿权人应当在采矿许可证有效期届满的 30 日前，到登记管理机关办理延续登记手续。
11、土地调查应当包括土地权属调查、土地利用现状调查、土地条件调查三项内容 12、地质灾害防治工作的原则是预防为主、避让与治理相结合和全面规划、突出重点。 13、《土地管理法》具体规定了解决土地权属纠纷的办法：（1）协商解决；（2）行政解决；（3）诉讼解决。 14、土地使用证遗失、灭失的，土地权利人应当向土地主管部门书面报失，并在本地报纸刊登启事，刊登启事 30 日内无异议的，可以申请办理补发土地证书。 15、国家实行土地用途管制制度。 16、《违反土地管理规定行为处分办法》规定，土地管理秩序混乱，致使一年度内本行政区域违法占用耕地面积占新增建设用地占用耕地总面积的比例达到 15 %以上或虽然未达到 15 %，但造成恶劣影响或者其他严重后果的，对其县级以上人民政府主要领导人和其他负有责任的领导人员给予警告或者记过处分以上处分。 17、《行政许可法》规定，除当场作出行政许可决定的外，行政机关应当自受理行政许可申请之日起 20 日内作出行政许可决定。 18、招标分为公开招标和邀请招标两种形式。
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
国土资源知识百题问答 1、我国土地资源的特点是什么？ 答：我国土地资源的特点是：1、绝对数量较大，耕地占有量小；2、山地多，平地少；3、各类土地资源分布不平衡，土地生产力水平低；4、宜开发为耕地的后备土地资源潜力不大。 2、我国土地基本国策的内容是什么？ 答：《中华人民共和国土地管理法》第三条规定：“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地是我国的基本国策”。 3、全国土地日是如何确定的？是每年的哪一天？ 答：“全国土地日”是每年的6月25日。1986年6月25日，第六届全国人民代表大会第常务委员会议通过，并颁布了《中华人民共和国土地管理法》。在庆祝该法颁布5周年之际，为了深入宣传土管法，坚定不移地贯彻土地基本国策，增强全社会的土地资源紧缺意识，进一步加强我国的土地管理工作，1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的6月25日定为“全国土地日”。 4、镇巴县国土资源局的主要职能是什么？ 答：（1）贯彻执行土地资源管理、矿产资源管理法律、法规和政策；研究草拟国土资源管理的规范性文件；组织实施全县土地资源、矿产资源的技术标准、规程、规范和办法；负责有关行政处罚的听证和行政复议。
（2）组织编制和实施全县国土规划、土地利用总体规划、补充耕地规划和国土资源其它专项规划、年度计划；参与报省、市审批的城镇总体规划的审核；指导、审查全县土地利用总体规划和矿产资源规划；组织矿产资源的调查评价，编制矿产资源保护和合理利用规划、地质遗迹保护规划；组织开展国土资源有关科学技术研究和对外合作交流。 （3）监督检查全县国土资源行政执法和土地、矿产规划执行情况；调处各类权属纠纷，查处违法案件。 （4）拟定全县耕地特殊保护政策和鼓励耕地开发的政策措施，组织实施土地用途管制的基本农田保护、 承办农用地转用、征用、土地开发的审查、汇总、报批工作，负责编制全县土地复垦规划并组织实施。 （5）负责全县地籍地政管理工作，组织实施土地确权、城乡地籍、土地定级、土地登记发证。 （6）拟定全县土地使用权划拨、出让、租赁、作价出资、转让、交易、政府收购、储备的管理办法和乡镇村用地的管理办法并组织实施；指导农村集体非农土地使用权的流转管理；指导基准地价，标定地价评测；审查土地评估机构改革资格，确认和备案土地使用权价格。 （7）负责全县国家重点项目用地的统一征地管理；负责城镇规划区内土地的统一征地管理工作。 （8）拟定全县地质勘查、矿产资源开发、利用和保护的监管办法并组织实施；依法管理矿业权（探矿权、采矿权）授予和转让，保护合法矿业权；对全县矿山企业的资源利用情况定期督察；按照县水资源管理部门核发的取水许可证
2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分）
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题24 第1题 1-1画出[Co(en)2Cl2]+所有立体结构简图（注：en是乙二胺的缩写符号）。 1-2在苯中对氯苯甲酸分子间可以形成稳定的二聚体，画出其二聚体的结构式。 1-3画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。 1-4 已知E?(FeO42-/Fe3+) = 2.20 V，E?(FeO42-/Fe(OH)3) = 0.72 V，E?(Cl2/ Cl-) = 1.36V ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应。 1-5将BCl3通入吡啶发生反应。写出反应的化学方程式。 1-6画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。 1-7已知配合物A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其中O22-为配体与中心金属离子配位；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其中O2-为配体与中心金属离子配位，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen 是四齿配体[C6H5?C(O-)=CH?C(CH3)=NCH2?]2。指出下列配合物A和B中Co的氧化态。
Co Co O O NH 3 NH 3 H 3N H 3N H 3N NH 3 NH 3NH 3 NH 3 NH 3 4+ O N O N Co Ph CH 3 H 3C O Py Ph O 1-8金属元素Cr 可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子，按照18电子规则画出Na 2[Cr 2(CO)10]的阴离子结构，指出Cr 的氧化态。 第2题 将0.1 mol ·L -1的硫化钠溶液与0.1 mol ·L -1 的氯化铜溶液于烧杯中，一段时间后， 溶液渐渐褪色，并变得混浊，同时出现金属铜。已知φ?(Cu 2+/Cu)和φ?(S/S 2-)分别为0.345 V 和 0.476V ，nFE ? ＝RT ln K ，Ｅ? 表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。写出反 应方程式，计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数。 第3题 在25℃和101.325 kPa 下，向电解池通入0.04193 A 的恒定电流，阴极（Pt ，0.1 mol ·L -1HNO 3）放出氢气，阳极（Cu ，0.1 mol ·L -1NaCl ）得到Cu 2+。用0.05115 mol L 1 的 EDTA 标准溶液滴定产生的Cu 2+ ，消耗了53.12 mL 。 分别计算从阳极产生Cu 2+ 的物质的量和阴极放出的氢气的体积。 计算电解所需的时间(以小时为单位)。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（01） （时间：3小时满分：100分） 第一题（6分） 锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式： （1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4 （3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥ 2．填化学方程式： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑ ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。 第二题（12分） 1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用试纸。 2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。其同系物异丙硫醇的化学式分别是。 3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。 4．苯硫酚的酸性比苯酚。 5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。 6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？ １
完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。 第四题（6分） 某溶液含Fe 10.0mg，现将它萃取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。 1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？ 2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？ 3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。 第五题（7分） 一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。 1．镜片变色的原因是什么？并写出反应方程式。 2．1871年R·L·Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G·Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。写出普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处在哪里？ 3．照相感光胶片可分为全色片和色盲片。全色片对可见光中各种波长的光线（约400nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片只对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么？ 4．胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因什么？ 第六题（8分） 现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20％提高到24％～40％。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。 1．传统的方法是的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。 2．我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为28％～30％的有机硅－聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可（填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，从而提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由______（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。 3．如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15％，这是为什么？ 4．如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？ ２
2020年国土资源知识竞赛题库及答案（精选）1、为深入贯彻、落实《土地管理法》，坚定不移地实施国家土地管理基本政策方针， 1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的(C )确定为全国“土地日”。 A 4月22日 B 5月24日 C 6月25日 D 12月4日 2、国家所有土地的所有权由( B )代表国家行使。 A国土资源部B国务院 C省政府 D市、县政府 3、下列不是诱发崩塌产生的主要因素的是（ D ） A采矿 B工程开挖边坡和强烈振动 C暴雨 D太阳暴晒 4、近年来，党和国家为确保粮食安全，坚持实行最严格的耕地保护制度，要求坚守( D)亿亩耕地红线。 A 15 B16 C17 D18 5、土地登记发证必须达到三条标准，即（ C ） A合法、合理、合情 B权属合法、界址分明、面积合乎规定 C权属合法、界址清楚、面积准确 D测量图件、身份证明、权属证明 6、各省、自治区、直辖市划定的基本农田应当占本行政区域内耕地的( D )以上。 A 50% B60% C70% D80%
7、基本农田保护区以( C )为单位划区定界，由县级人民政府土地行 政主管部门会同同级农业行政主管部门组织实施。 A行政村 B村民小组 C乡(镇) D县(市) 8、地方各级人民政府要对土地利用总体规划确定的本行政区域内的 ( )负责，政府( )是第一责任人 ( C ) A耕地保有量分管领导 B基本农田保护面积主要领导 C耕地保有量和基本农田保护面积主要领导 D耕地保有量和基本农田保护面积分管领导 9、土地利用总体规划的期限一般为( C )年。 A 5 B10 C15 D20 10、国家编制土地利用总体规划，规定土地用途，将土地分为( A )。 A农用地、建设用地、未利用地 B耕地、非耕地 C建设用地、非建设用地 D耕地、建设用地、其他土地 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土 地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下 D临时用地使用费的1倍
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题 第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧） 后的括号中（单选），并按要求填空。 表1 字母所代表的物质 A B C D E F G H NO 2+NO N 2 O 3 N 2 H 4 NH 3 N 2 O 4 H 2 N 2 O 2 NH 2 OH ①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。 ②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构 为。 ③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。 ④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体 是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。 ⑧（）水溶液会分解生成N 2 0,反应式 为。 第二题（6分）图1是元素的△ f G m /F一Z图，它是以元素的不同氧 化态Z与对应 物种的△ f G m /F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。
图中任何两种 物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψ A 或 ψ B ，A、 B 分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。 上图中各物种的△ f G m /F的数值如表2所示。 A X-X 2HXO HXO 2 XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.360 1.61 4.917.329.79 Br-1.060 1.60/7.6011.12 I-0.540 1.45/ 5.979.27 B X-X 2XO-XO 2 -XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.3600.40 1.72 2.38 3.18 Br-1.0600.45/ 2.61 4.47 I-0.5400.45/ 1.01 2.41 1．用上表提供的数据计算：ψ A （IO 3 -/I-）ψ B （IO 3 -/I-）ψ A （ClO 4-/HClO 2 ） 2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于 其含氧酸盐的氧化性。 3．溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br 2
第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。
2013国土资源局国土资源知识考试题库 一、填空题 1、“全国土地日”是每年的6月25日，今年是第24个全国土地日.（计算方法2014-1990=24） 2、“世界地球日”是每年的4月22日，第一个世界地球日在1970年。今年是第45个地球日。 3、“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”是我国的土地基本国策。 4土地整理按内容划分包括土地整理、土地复垦和土地开发。 5、征用耕地的安置补助费的最高标准为不得超过被征用前三年平均年产值的十五倍。 6、征地补偿包括土地补偿、安置补助、地上附着物和青苗补偿三项内容。 7、我国实行土地的社会主义公有制，即全民所有制和劳动群众集体所有制。 8、国家对矿产资源的勘查、开发实行统一规划、合理布局、综合勘查、合理开采和综合利用的方针。 9、矿山企业的“三率”是指开采回采率、采矿贫化率和选矿回收率. 10、采矿许可证有效期满，需要继续采矿的，采矿权人应当在采矿许可证有效期届满的 30 日前，到登记管理机关办理延续登记手续。 11、土地调查应当包括土地权属调查、土地利用现状调查、土地条件调查三项内容 12、地质灾害防治工作的原则是预防为主、避让与治理相结合和全面规划、突出重点。 13、《土地管理法》具体规定了解决土地权属纠纷的办法：（1）协商解决；（2）行政解决；（3）诉讼解决。 14、土地使用证遗失、灭失的，土地权利人应当向土地主管部门书面报失，并在本地报纸刊登启事，刊登启事30 日内无异议的，可以申请办理补发土地证书。 15、国家实行土地用途管制制度。 16、《违反土地管理规定行为处分办法》规定，土地管理秩序混乱，致使一年度内本行政区域违法占用耕地面积占新增建设用地占用耕地总面积的比例达到15 %以上或虽然未达到15 %，但造成恶劣影响或者其他严重后果的，对其县级以上人民政府主要领导人和其他负有责任的领导人员给予警告或者记过处分以上处分。 17、《行政许可法》规定，除当场作出行政许可决定的外，行政机关应当自受理行政许可申请之日起20 日内作出行政许可决定。 18、招标分为公开招标和邀请招标两种形式。 19、新增建设用地的土地有偿使用费，百分之三十上缴中央财政，百分之七十留给有关地方人民政府，都专项用于耕地开发。 20、行政处分种类有警告、记过、记大过、降级、撤职、开除六种。 21、一次性非法批准征用、占用基本农田 10亩或其他耕地30亩以上或其他土地 50 亩以上的应移交人民检察院立案处理。 22、采矿权人被吊销采矿许可证从采矿许可证被吊销之日起2年内不能再申请采矿权。 23、土地等级6年调整一次。 24、农民集体所有的土地由县级人民政府确认所有权。 25、对征地补偿标准有争议的由县级以上人民政府协调，协调不成的,由批准征用土地的人民政府裁决。
1-3该离子是（）。
A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g) →2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g) →H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1－1 为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理。 1－2 计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g) →CH4(g) ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g) →CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ·mol－1 1－14份N2，需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入l份O2。 由反应(2)和(3)，l份O2需2份CH4，产生6份H2； 另外的6份H2由反应(l)和(3)提供，再需要6/4份CH4； 因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1，故CH4和空气的比例为3.5:5，即7:10。1－2 反应(5)×2－1反应(4)×2，得反应(2)，(2)的反应热： ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1×2－(－74.8 kJ·mol－1×2)＝－71.4 kJ·mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2－1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2－2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 2－1 ·SO－ 2角型或 V 型 2－2 －O2S—SO－ 2→－O2S·＋·SO－ 2 CF3Br＋·SO－ 2→·CF3＋BrSO－ 2 －O 2S·＋·CF3→F3CSO－ 2 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有5种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3－1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。3－2 画出N8分子的构型异构体。 3－1 3－2
国土资源知识问答 一、耕地保护 1、什么是基本农田保护制度？ 答：根据《基本农田保护条例》规定，基本农田是指根据一定时期人口和社会经济发展对农产品的需求以及对建设用地的预测，根据土地利用总体规划而确定的长期不得占用的耕地。是一定时期内必须确保的耕地最低需求量，是“吃饭田”、“保命田”。划定的基本农田的面积应当达耕地总量的80%以上。基本农田一经划定，任何建设不得占用；确需占用的，要经国务院批准，并对占用的基本农田予以补划。 2、什么叫合理利用土地？ 答：土地利用，是人类为了满足自身生产、生活的需要，使用土地资源的行为。合理利用土地，主要是根据土地资源的不同类型、性质、特点和地面的环境条件，采取必要的措施，进行科学有效的使用，以达到最佳的经济、社会、生态效益。具体讲，由于我国人多耕地少，要求一切能用于农业的土地，要尽量用于农业生产，为人民生活和生产建设提供更多的农产品，非农业建设利用土地，能用少用地的，不得多占用土地，真正做到珍惜和合理利用每寸土地，切实保护耕地。 3、合理利用土地应当遵循什么原则？ 答：要做到合理利用土地，必须遵循以下原则：(1)科学规划，统筹安排，在土地空间上做到布局合理，因地制宜、因地施用；(2)农业优先，宜粮则粮，宜牧则牧，宜渔则渔，宜林则林；(3)珍惜每一寸土地，不宽打宽用，不浪费土地，不荒芜土地，不破坏耕地；(4)必须依法使用土地；(5)应用经济手段使用土地；(6)节约用地与开发利用土地并重。 4、什么叫统一管理土地？ 答：统一管理土地，是法律规定由国务院和地方各级人民政府确定的土地管理部门来统一管理城乡一切土地。统一管理土地的具体内容包括：城乡土地的调查、统计、规划、开发、利用、保护、审批、法规监督、土地监察、登记、发证等10多项工作。《土地管理法》第五条规定：“国务院土地管理部门主管全国土地的统一管理工作。” 5、为什么要对土地实行依法管理？ 答：土地是十分有限而珍贵的自然资源，是国家和人民最宝贵的物质财富，是人类赖以以生存的物质基础，是一切生产和生存的源泉。我国人多地少，耕地后备资源严重不足，这是我国的基本国情之一。为了切实强化土地管理，保护土地资源，合理利用土地，制止乱占耕地、滥用土地的行为，保障我国社会、经济的持续、稳定和协调发展，给子孙后代创造良好的生存条件，中共中央、国务院发出了中发［1986］7号文件。指出：“十分珍惜和合理利用每寸土地，切实保护耕地，是我国必须长期坚持的一项基本国策。”党的十三届五中全会通过的《关于进一步治理整顿和深化改革的决定》进一步强调：“全国都必须认真贯彻实行计划生育和保护耕地的基本国策。……要大力保护土地资源，有计划地开垦荒地，坚决纠正乱占耕地现象。”为了把土地管理工作纳入法制轨道，全国人大常委会审议通过颁布了《中华人民共和国土地管理法》（以下简称《土地管理法》），用法律规范强制保全任何单位和个人都必须依法用地、合理用地、节约用地、以适应经济和社会发展的需要。 6、什么是耕地保护目标责任制度？ 答：耕地保护目标责任制，是指确定一定区域的耕地保护目标任务，措施到位，责任到人，运用目标化、定量化、制度化管理方法，规范各级人民政府、部门以及各级领导的耕地保护工作行为，确保耕地保护基本国策贯彻落实的制度。自1990年以来，耕地保护目标责任制建设在全国范围由点到面、由部门到政府得到逐步推进。除耕地保护目标责任制外，还有基本农田保护目标责任制、土地管理目标责任制、国土资源管理目标责任制等形式。
全国高中学生化学竞赛大纲 说明： 全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。 现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。 本基本要求若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。 初赛基本要求 1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。 重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。 4．容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。 滴定曲线与突跃的基本概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）不要求滴定曲线定量计算。酸碱滴定指示剂选择的基本原则。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5．原子结构——核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。电离势、电子亲和势及（泡林）电负性的一般概念。6．元素周期律与元素周期系——主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f-区的概念； 元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）；最高化合价与族序数的关系；对角线规则；金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置；半金属；主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。 7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键 p-p