专题一：铝及其重要化合物
问题：铝及化合物的变化
（1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。
（2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方
知识梳理：
一、铝在周期表中的位置及工业制备铝
1、铝在周期表中的位置：铝在自然界主要以形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是：
2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式）
3、镁铝的重要用途是：
二：铝的化学性质
1．铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是____________________
，原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。
2．铝与酸的反应
(1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
(2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会：
3．铝与强碱的反应
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________
4．铝热反应
（1）原理（写方程式）
（3）现象
（4）应用：
深度思考
1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？
2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
3、钠、镁、铝原子半径大小关系？设计实验证明它们金属性强弱的关系？
二铝的重要化合物
2、常见的铝盐
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为：
（2）明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：________ _____
（3）偏铝酸钠的化学式为：，常温下，偏铝酸钠溶液显性，
原因是：。
1：工业上制备钠用电解熔融的氯化钠，而工业制备铝时，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝的原因？2：用沉淀溶解平衡解释，氢氧化铝既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液的原因？
3、将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的产物是什么？将硫酸铝溶液蒸干得到的产物？
4、将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合产生的现象，写出相应的离子方程式？
5、将浓度的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，立即产生大量的白色沉淀和气体，写出相应的离子
方程式。
5、向某浓度的硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，写出每个阶段发生离子方程式。
三、反加顺加现象不一样
1、Na2CO3溶液和盐酸（可溶性碳酸盐溶液和强酸）
（1）将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
现象：。反应方程式：
（2）将碳酸钠溶液滴入到盐酸溶液中。
现象：。反应方程式：
2、AlCl3溶液和氢氧化钠溶液
（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入到AlCl3溶液中。
现象：反应方程式：
（2）将AlCl3溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
现象：
反应方程式：
3、偏铝酸钠溶液和盐酸
（1）将盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中
现象：反应方程式：
（2）将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸中
现象：应方程式：
4、氯化铁溶液和硫化钠溶液混合问题
（1）将硫化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中
现象：
相应的离子方程式：
（2）将氯化铁溶液溶液加入到硫化钠溶液中，现象：。
相应的离子方程式
例1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（ ）
①Ca(HCO 3)2 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaAlO 2 ⑤(NH 4)2S ⑥Al
A ．②③
B ．②③⑥
C ．①②③⑤⑥
D ．全部
例2、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途 径制备。
甲.3242)()(42OH Al SO Al Al NaOH SO H ??→???→? 乙.32)(42OH Al NaAlO Al SO H NaOH ??→???→?
3232)()(42OH Al NaAlO Al SO Al Al NaOH SO H →???????→???→?
A ．乙消耗原料少
B ．三者消耗原料相同
C ．丙消耗原料最少
D ．甲、乙消耗原料相同
例3、两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放
出相同体积的气体，则两份铝片质量比为 （ ）
A ．1∶1
B ．3∶2
C ．2∶3
D ．1∶6
例4、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%
例5、短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C 为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。
（1）写出丙的名称： 。
（2）组成单质A 的元素在周期表中的位置是 。
（3）写出下列变化的方程式：
①A 与NaOH 溶液反应的化学方程式 。
②甲与NaOH 溶液反应的离子方程式 。
③乙溶液与过量CO 2反应的离子方程式 。
（4）甲的用途是 （任写一种）；A 与Fe 2O 3的反应类型为 。
（5）写出丁的电离方程式：
强化训练：
1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）
A ．铝在空气中能很快形成氧化膜
B ．铝箔表面温度低，未熔化
C ．氧化铝的熔点比铝高
D ．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
丙 若要制备等量的氢氧化铝，则（ ）
2、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A．K B．Na C．镁 D．铁
3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
4、实验室制备Al(OH)3最好用（）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
5、下列物质的组合，不属于铝热剂的是（）
A.FeO＋Al
B.Mg＋Al2O3
C.Al＋V2O5
D.Al＋Cr2O3
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A、足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B、浓烧减溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 电解
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
8、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（）
A.C→CO→CO2→Na2CO3
B.Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→FeCl3
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D.N2→NO→NO2→HNO3
9、下列生产目的能达到的是（）
A．AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3 B．用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢
C．用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰 D．用镁粉和空气反应可制得Mg3N2
10、在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡
Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－，若要使Mg(OH)2固体减
少，可在饱和溶液中加入（）
A、MgCl2
B、NaOH
C、NH4Cl
D、Na2S
11、把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）
A、Mg－2e－＝Mg2+
B、Al＋4OH－－3e－＝A1O2－＋2H2O
C、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
D、2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
12、下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是（）
A、NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量
C、AlCl3溶液中滴入浓氨水至过量
D、AgNO3溶液中滴入氨水至过量
13、等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量之比是（）
A.1：3
B.2：3
C.1：4
D.2：7
14、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是（）
A.0mol
B.2/3 mol
C.1mol
D.1.33mol
15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化
钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是（）
A、125ml
B、200ml
C、250ml
D、560ml
16、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，
得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，
试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是
（2）图中B点表示的意义是
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为
17、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________
(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_____________
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因________________________。
18、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+9.4 11.6
（1中含有的阳离子有。
（2）操作②中涉及的化学方程式为。
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
（3）操作⑤中调节pH 到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。
a ． NaOH 溶液
b ．氨水
c ． MgO
d ． Mg (OH)2
（4）从滤液H 制取金属Mg 的流程如下： 滤液
H 加热浓缩冷却结晶MgCl 2Mg
流程中冶炼镁的方法是 在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 制取无水氯化镁的原因是
19、富铁铝土矿（主要含有A12O 3、Fe 2O 3、FeO 和SiO 2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁
[Al a Fe b (OH)m (SO 4)n ]。研究发现，当a ＝b 时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O 3与H ________。
（2。加入FeSO 4·7H 2O 和H 2O 2的作用是（结合化学用语说明） ________（4） 将溶液A 电解得到液体聚合硫酸铝铁。
装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，
电极为惰性电极）
① 阴极室的电极反应式是________。
② 电解过程阳极室溶液pH 的变化是____ _
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____ __。
20、一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H +、OH -、Na +、NO 3-”，加入铝粉后，只产生H 2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H 2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H +大量存在，则NO 3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
① 盐酸溶解Al 2O 3薄膜的离子方程式是_ __。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO ，为进一步确认，进行如下实验：
a. 浅棕色气体是__ __。
b. 实验1的目的是__ ___。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
Al + NO3- + ____ == Al3+ + NO↑+ ____
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是______。
②产生该气体的离子方程式是_ __。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
补充：写出下列反应的方程式（有离子方程式的直接写离子方程式）
1、金属铝和氢氧化钠溶液的反应
2、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应
3、氧化铝和盐酸的反应
4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应
5、氢氧化铝和盐酸的反应
6、氢氧化铝的电离
7、氯化铝溶液加入过量的氨水
8：氯化铝溶液加入少量的氢氧化钠溶液
9：氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液
10：工业上制备铝
11：工业上制备镁
12;明矾净化水的原因
13：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合产生大量的气体和沉淀
14：明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液
15：明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
16：铝和氧化铁的铝热反应
17：铝和二氧化锰的铝热
18： 向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO 2
19、 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2
20：向偏铝酸钠溶液中通入少量的盐酸
21：向偏铝酸钠溶液中通入过量的盐酸
22、以铝土矿（主要成分是Al 2O 3，杂质有SiO 2、Fe 2O 3等）为原料，采用拜耳法生产Al 2O 3的流程如下图所示：
（1）Al 2O 3可用于电解制Al ，其反应的化学方程式是_______。 （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al 2O 3溶于NaOH ，SiO 2转化为铝硅酸钠沉淀。 Al 2O 3溶于NaOH 的离子方程式是 __。
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X 。
① X 可为过量的CO 2，则滤液II 中主要的溶质是_______，为了使滤液II
循环利用，应补充的
物质是_______（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。
（4）测铝土矿中铝元素含量：
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1
III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
（1）还原性
（2）①6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O
②a.NO2
b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1，1，4H+，1，1，2H2O
（3）①NH3
②8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑
（2）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（3）①NaHCO3 a
②滤液II可直接循环使用。
（4）27V（a-0.0400×10-3）/1000m
（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O （2分）
（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充Fe3+（2分）
（3）①2H++2e-=H2↑ （1分）②减小（1分）
③电解过程中反应室中的
．．．．．，阴极室中的
．．-通过
．．．．．OH
．．．．．SO
．．42-．通过阴离子交换膜进入阳极室
阴离子交换膜进入反应室
．．．．．，生成聚合硫酸铝铁。（2分）
15、（14年朝阳二模）
（1）还原性
（2）①6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O
②a.NO2
b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1，1，4H+，1，1，2H2O
（3）①NH3
②8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶 液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 () A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Al(OH)3 D．B点的沉淀是Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是() A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是() A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是() A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同 5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()
3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
点燃 铝及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应 知识点一. 铝单质的性质 1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的 耐腐蚀性。 2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行: 化合价升高，被氧化，失6e— ①2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑ 化合价降低，被还原，得6e— ②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 失2×3 e— 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e— 知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛 元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 电解 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2. 氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Δ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Al(OH)3 D．B点的沉淀是Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同 5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A．①线表示Al3＋物质的量的变化
高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
精品文档 第三章金属及其化合物方程式总结 1．金属钠的化学性质： 钠露置空气中变暗：4Na+O=2NaO(白色) 22NaO(淡黄色2Na+O) 钠的燃烧：222反应条件不同，产物不同 –+↑2Na+2H ↑+H2Na+2HO=2NaOH+HO=2Na+2OH钠投入水中：2222（现象：浮、融、游、响、红） ++↑↑2Na+ 2H+H===2Na：2Na+ 2HCl===2NaCl+H钠与盐酸（先酸后水）22↓+H↑（总式）+Cu(OH)SOO+CuSO=Na钠与硫酸铜溶液（先水后盐）： 2Na+2H244222↑2NaOH+CuSO↓+NaSO =Cu(OH) 2Na+2HO=2NaOH+H 4222422．氧化钠的化学性质： –+ +2OHNaO+HO=2Na NaO+HO=2NaOH 氧化钠与水：2222 氧化钠与二氧化碳：NaO+CO=NaCO 3222+++HOO+2H=2Na Na氧化钠与盐酸：NaO+2HCl=2NaCl+HO 22223．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）： –+2Na ↑+OO=4Na 过氧化钠与水： 2NaO+2HO=4NaOH+O+4OHO+2H22222222过氧化钠与二氧化碳： 2NaO+2CO=2NaCO+O2 222324．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质： 溶解性的的比较：NaCO＞NaHCO 332碱性的比较：NaCO＞NaHCO 332热稳定性的比较：NaCO＞NaHCO3 32↑O+COCO碳酸氢钠受热分解：2NaHCO+HNa 232 322–+- = HCO+ CO碳酸钠与酸的反应：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCOH33 2 3 3 2–+↑+H CO↑O=CO O+CO2H + NaCO+2HCl =2NaCl+H2232223-+↑ +HHCO ↑O O+CO+H=CO碳酸氢钠与酸的反应： NaHCO+HCl=NaCl+H223223→NaHCO）CO：碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na3232–- =2HCOO+CO CO+H Na CO+HO+CO=2NaHCO ：通入CO 3223322 232 2–+- = HCOH+CO加入适量稀盐酸：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCO 3 233 3 →NaCO）：碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO323NaHCO（除去↑2NaHCO碳酸氢钠受热分解：最佳方法）+HNaCOO+CO333222--2–+H=COO CO + HO HCO +OH+NaOH= Na加入适量氢氧化钠：NaHCO22332335．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O=2AlO3 22+3+↑2Al+6H ↑+3H+3H2Al+6HCl===2AlCl 铝与稀盐酸的反应： =2Al232精品文档． 精品文档 ––↑2Al+2OH↑+3HO=2AlO+2H铝与氢氧化钠的反应： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222222注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的 2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(AlO) 32是两性金属。Al3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说6．氧
第二节几种重要的金属化合物 铝的重要化合物 核心素养 养学生科学探究的学科素养，能够根据教材问题设计实验方案，并完成实验操作，观察物质及其变化的现象，进行客观记录，并能对实验现象进行解释。同时培养学生勇于创新的意识，以及敢于发现问题、分析归纳、解决问题的能力设计思路 初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；前面学习的“物质的分类”和“离子反应” 给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用分小组实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中自主掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。 教学目标 1．知识技能目标 （1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质； （2）理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作； （3）认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ２．过程与方法目标： （1）培养学生获取信息、初步加工信息和动手的能力； （2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力； （3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。 3．情感、态度与价值观： （1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情； （2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找
1．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2 2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 3．下列物品所用材料为硅酸盐的是 A．水晶镜片 B．陶瓷餐具 C．石英光导纤维 D．计算机芯片 4．下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 5．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27 6．将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是 A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃 7．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为 A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 8．向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入B a(O H)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是 A．A l(O H)3沉淀 B．只有AlO2－离子 C．A l(O H)3沉淀和Al3＋ D．A l(O H)3沉淀和〔AlO2〕－离子 9．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④ 10．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－ C．NO3－、K+、AlO2－、OH- D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO- 11．以下转化不能通过一步反应实现的是 A．SiO2→SiF4 B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2 D．SiO2→CaSiO3
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 （1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。 ①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。 ②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 （2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质 ①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。 ②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。 ③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。 ④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。 ⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。 ⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。 （3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质 ①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。 ②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。 ③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。 ④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。 ⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl ；棕红色：FeCl3 ；棕黄色：CuCl2 。 ⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3 ；蓝色：CuCl2 。 ⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾： [KAl(SO4)2 ?12H2O]；绿色：绿矾（FeSO4 ?7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4 ?5H2O）。 ⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀绿：Cu2(OH)2CO3 。 ⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。 （4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途 ①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。 ②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ，浅绿色：Fe2+ ，蓝色：Cu2+ ；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。 2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性 （1）与纯氧气反应： ①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。 ②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。 说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。 （2）与水的反应 ①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应。
点燃 铝及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应 知识点一. 铝单质的性质 1.物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性.在空气中具有很好的耐腐 蚀性. 2.化学性质:（1）与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧. 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触. （2）与盐溶液反应:2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3 （4）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应::2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑ 注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 .
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化. （6）与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行: 化合价升高，被氧化，失6e— ①2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑ 化合价降低，被还原，得6e— ②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 失2×3 e— 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e— 知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝（Al2O3） (1)物理性质:白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水,不与水化合.常作耐火材料. 刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元 素的刚玉称为蓝宝石. (2)化学性质: ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点. 电解 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑ ②与酸反应:Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2. 氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质:氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. （2）化学性质:①不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解. 2Al(OH)3Δ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法. ②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 镁、铝及其重要化合物 一、选择题（包括8小题。1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。） 1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（） A.v钠＞v镁＞v铝 B.v铝＞v钠＞v镁 C.v钠＞v铝＞v镁 D.v铝＞v镁＞v钠 2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·-1L)是（） ①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3 ④NaAlO2和盐酸⑤AlCl3和NaOH A.①②③ B.③④⑤ C.①② D.全部 3.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断，下列说法错误 的是（） A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2yCO3，关于该物质的说法正确的是（） A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 yCO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 C.1 mol NaAl(OH) 6.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（） A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2 D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
2014高中化学 3.2.2 铝的重要化合物随堂练习新人教版必修 1 1．(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是() A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH) 3 解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。 答案：B 2．(对应考点一)使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是() A．稀H2SO4B．盐酸 C．CO2D．氨水 解析：使AlO－2转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。 答案：C 3．(对应考点二)将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是() A B C D X NaOH AlCl3HCl NaAlO2 Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl 解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至 消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。 答案：C 4．(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是() A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3 解析：1 mol明矾中含 2 mol SO2－4，需2 mol Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成AlO－2。 答案：C
高中化学45分钟训练 铝及其化合物单元检测 (时间：60分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al 2H 6)．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不．正确的是( ) A ．Al 2H 6与水反应生成氢氧化铝和氢气 B ．Al 2H 6中铝显＋3价，H 显－1价 C ．Al 2H 6具有强还原性 D ．铝与水蒸气在高温下生成Al 2H 6 2．在四种化合物①NaHCO 3、②Al(OH)3、③Al 2O 3、④Na[Al(OH)4]中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( ) A ．只有②④ B ．只有①② C ．只有①②③ D ．①②③④ 3．下列离子方程式正确的是( ) A ．铝与NaOH 溶液反应：Al ＋6OH －===[Al(OH)4]－＋H 2↑ B ．向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4 C ．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ D ．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al 3＋完全沉淀：Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋SO 2－4===Al(OH)3↓＋BaSO 4↓ 4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B ．足量的铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气 C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝 D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气 5．用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( ) A ．氧气和氢气的混合气体 B ．1.12 L 氢气 C ．大于1.12 L 氢气 D ．小于1.12 L 氢气 6．向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( ) ①a mol ②b mol ③a 3 mol ④b 3 mol ⑤0 mol ⑥(4a －b ) mol A ．①②④⑤⑥ B ．①③④⑤⑥ C ．①②③⑤⑥ D ．①③⑤
点燃 铝及其化合物 ? 教学目标 掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应 ? 知识梳理 知识点一. 铝单质的性质 1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的 耐腐蚀性。 2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行: ②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O 知识点二. 铝的重要化合物 化合价降低，被还原，得6e — ①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑ 化合价升高，被氧化，失6e — 2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O 失2×3 e —得6×e —
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 镁、铝及其重要化合物 一、选择题（包括8小题。1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。） 1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（） A.v钠＞v镁＞v铝 B.v铝＞v钠＞v镁 C.v钠＞v铝＞v镁 D.v铝＞v镁＞v钠 2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·-1L)是（） ①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3 ④NaAlO2和盐酸⑤AlCl3和NaOH A.①②③ B.③④⑤ C.①② D.全部 3.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断，下列说法错误的 是（） A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2yCO3，关于该物 质的说法正确的是（） A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 yCO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 C.1 mol NaAl(OH) 6.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部 分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（） A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2 D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
镁、铝及其重要化合物 一、选择题（包括8小题。1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。） 1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（） A.v钠＞v镁＞v铝 B.v铝＞v钠＞v镁 C.v钠＞v铝＞v镁 D.v铝＞v镁＞v钠 2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·-1L)是（） ①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)2和NaHCO3 ③稀H2SO4和Na2CO3 ④NaAlO2和盐酸⑤AlCl3和NaOH A.①②③ B.③④⑤ C.①② D.全部 3.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（） A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断， 下列说法错误的是（） A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2yCO3，关于该物 质的说法正确的是（） A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH) yCO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 6.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部 分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（） A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2 D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 7.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是： 甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 乙：Al NaAlO2Al(OH)3 丙：