第4章氧化还原反应与电化学习题
一、思考题
1. 什么叫原电池？它由哪几部分组成？如何用符号表示一个原电池？
2. 原电池和电解池在结构和原理上各有何特点？
3. 离子-电子法配平氧化还原反应方程式的原则是什么？有什么步骤？
4. 用离子-电子法完成并配平下列方程式（必要时添加反应介质）：
（1） K2MnO4 + K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
（2） NaBiO3 (s) + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + Bi(NO3)3 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O
（3） Cr2O72— + H2O2 + H+
（4） MnO
+ S + H+ Mn2+ + H2SO3 + H2O
2
（5） （3）Zn + NO3－ + H+Zn2+ + NH4+ + H2O
（6） （4）Ag + NO3－ + H+Ag+ + NO + H2O
（7） （5）Al + NO3－ + OH－ + H2O [Al(OH)4]－ + NH3
5. 如何用图示表示原电池？
6. 请正确写出下例电池的电池表达式：
（1). 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
（2). 5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5 Fe3++4H2O
7. 电极有哪几种类型？请各举出一例。
8. 何谓电极电势？何谓标准电极电势？标准电极电势的数值是怎样确定的？其符号和数值大小
有什么物理意义？
9. 举例说明什么是参比电极。是不是所有参比电极的电极电势均为零伏？
10. 原电池的电动势与离子浓度的关系如何？电极电势与离子的浓度如何？
11. 原电池反应书写形式不同是否会影响该原电池的电动势和反应的吉布斯函数变△r G值？
12. 怎样判断氧化剂和还原剂的氧化、还原能力的大小？为什么许多物质的氧化还原能力和溶液
的酸碱性有关？
13. 怎样理解介质的酸性增强，KMnO4的电极电势代数值越大、氧化性增强？
14. 根据标准电极电势值，判断下列各种物质哪些是氧化剂？哪些是还原剂？并排出它们氧化能
力和还原能力的大小顺序。
Fe2+，MnO4－，Cl－，S2O82-，Cu2+，Sn2+，Fe3+，Zn
15. 铁能使Cu2+还原，铜能使Fe3+还原，这两者有无矛盾，说明理由。
已知E(Fe2+/ Fe) = -0.44V，E(Fe3+/ Fe2+)= 0.77V，E(Cu2+ / Cu)= 0.34V
16. 用标准电极电势的概念解释下列现象：
（1） 在Sn2+盐溶液中加入锡能防止Sn2+被氧化；
（2） Cu + 离子在水溶液中不稳定；
（3） 加入FeSO 4，使K 2Cr 2O 7溶液的红色褪去。
17. H 2O 2在碱性介质中可以把Cr(OH)3氧化成CrO 42-离子，而在酸性介质中能把Cr 2O 72-离子还原为
Cr 3+离子，写出有关反应式，并用电极电势解释。
18. 银能从HI 溶液中置换出H 2气，反应为：Ag + H + +I — == 1
H 2 + AgI ，解释上述反应为何能进行。
19. 将下列反应写出对应的半反应式，按这些反应设计原电池，并用电池符号表示。
（1）Ag + + Cu (s )
Ag (s ) + Cu 2+（2）Pb 2+ + Cu (s ) + S 2-
Pb (s ) + CuS （3）Pb (s ) + 2H + + 2Cl －PbCl 2 (s ) + H 2 (g)
20. 常见的化学电源有哪几种类型？写出铅蓄电池放电及充电时的两极反应。
21. 燃料电池的组成有何特点？写出氢氧燃料电池的两极反应及电池总反应式。
22. 金属电化学腐蚀的特点是什么？防止或延缓腐蚀的方法有哪些？
23. 解释或回答下列问题：
（1） 含杂质主要为Cu、Fe 的粗锌比纯锌更容易在硫酸中溶解。
（2） 在水面附近的金属比在水中的金属更易腐蚀。
（3） 铜制水龙头与铁制水管组合，什么部位易遭腐蚀？为什么？
24. 试解释在电解质溶液中，含有杂质铜的金属锌比含有杂质铅的金属腐蚀更严重的原因。
25. 判断（1）铁板上铆铜铆钉，（2）铜板上铆铁铆钉，腐蚀较严重的是哪一种，为什么？
26. 在一磨光的铁片上，滴上一滴含有少量酚酞的K 3[Fe(CN)6]和NaCl 溶液，
十几分钟后有何现象？试解释之。
二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）
1．在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做
原电池的负极。 ( )
2． 在书写半电池反应时，可以有多种书写形式，如 ① Ag 2S + 2e 2Ag + S 2-
② 21
Ag 2S + e Ag + 21
S 2-
③ 2Ag + S 2-
Ag 2S + 2e ④ Ag + 21
S 2-21
Ag 2S + e
无论采用何种形式，只要电极反应的条件相同，上述各电极反应的电势值均相同。
（ ）
3． 已知电极反应O 2 + 2H 2O +4e === 4OH —，E (O 2 / OH —) = 0.4V ，则21
O 2 + H 2O +2e === 2OH —，E (O 2 / OH —) = 0.2V 。 （ ）
4． 能组成原电池的反应都是氧化还原反应。 （ ）
5． 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 （ ）6．大多数电极的电极电势代数值都是以参比电极Pt | Hg|Hg2Cl2（s）|Cl—（1.0 mol·dm-3）为基准确定的。（）7．由于甘汞电极是参比电极，所以标准电极电势是零。 （ ）8．测定电对AgCl/Ag 的电极电势时，可以使用饱和KCl盐桥。 （ ）9．电极Pt|H2（100kPa）|OH—（1.0 mol·dm-3）是标准氢电极，因此电极反应式可写为H2 +2OH— == 2H2O +2e （） 10．电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和强的还原剂。（ ）11．标准状态下，原电池产生的电功为n E F。（ ）12．原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。（）13．只要温度不变，氧的分压不变，则E（O2/OH—）值就是固定值，不随其他条件而变。（）
= 100 kPa），此时氢电极的电势值为－0.414 V。（）14．若将氢电极置于pH = 7 的溶液中（p H
2
15．原电池（—）Ag | AgCl（s）| KCl（c）|Cl2（g）| Pt（+）的电动势与Cl—离子的浓度无关。
（）16．因为H2O2中的氧是处在中间价态，所以H2O2参与电极反应时，溶液的酸、碱度与该电极反应毫无关系。（）17．同种金属及其盐溶液也能组成原电池，其条件是两个半电池中离子浓度不同。（）18．原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的?r G m也增大几倍。（）19．某氧化还原反应的标准电动势E＞0，这是指此氧化还原反应的?r G m＜0，K＜0。（）20．氧化还原反应进行的程度取决于?r G m值。（）21．氧化还原反应达平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。（）22．标准压力298K下，某原电池在放电2F的同时放热20.1 kJ·mol-1，则该原电池反应的?r H(298K) = -10.05 kJ·mol-1。（）23．有一溶液中存在几种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应，一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。（）24．已知E(Br2 / Br—)＞E(Ag+ / Ag)，所以Br2是比金属银离子更强的氧化剂。（）25．已知E(Br2 / Br—) =1.077V ＞E(Fe3+ / Fe2+) = 0.769V，因此，在标准状态下Br2和Fe2+离子可以共存，而Br—离子和Fe3+离子不能同时共存。（）26．金属铁可以置换Cu2+离子，所以FeCl3溶液不能与金属铜反应。（）27．取两根铜棒，将一根插入盛有0.1 mol · dm-3 CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1 mol · dm-3 CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差电池。（）28．对于浓差电池（－）Ag | AgNO3(aq, c1) || AgNO3(aq, c2) | Ag (+)，若该电池的电动势＞0，则据能斯特方程式可知c2＞c1。（）29．金属表面因氧气分布不均匀遭受腐蚀时，金属腐蚀发生在氧气浓度较大的部位。（）30．海水中发生的腐蚀是典型的析氢腐蚀。（）
参考答案：
1.√
2.√
3.×
4.×
5.√
6.×
7.×
8.×
9.×10.×
11.×12.√13.× 14.√ 15.√ 16.× 17.√ 18.√ 19.× 20.×
21.×22.×23.√ 24.√ 25.× 26.× 27.√ 28.√ 29.× 30.×
三、选择题（在正确的答案下打“√”）
1. 将反应K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 完全配平后，方程式中Cl2的系数是
_____。
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
2. 将反应 KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 配平后，方程式中HCl的系数是
____。
A. 8
B. 16
C. 18
D. 32
3. 下列半反应的配平系数从左至右依次为
NO3－+ H + + e === NO + H2O
A. 1，3，4，2，1
B. 2，4，3，2，1
C. 1，6，5，1，3
D. 1，4，3，1，2
4. 20 000C 的电量相当于法拉第的电量。
A. 0.0207
B. 2.07×1020
C. 0.207
D. 2.07
5. 某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是_______。
A. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B. 负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子
C. 氧化还原反应达平衡时平衡常数K为零
D. 氧化还原反应达平衡时标准电动势E为零
6. 已知电极反应 ClO3－ + 6H+ + 6e== Cl－ + 3H2O 的Δr G= －839.6 kJ·mol-1，则E(ClO3－
/ Cl－)值为。
A．1.45 V B．0.73 V C．2.90 V D．－1.45 V
7. 现有原电池（—）PtㄧFe3+，Fe2+‖Ce4+，Ce3+ㄧPt（+），该原电池总电池反应方程式为_______。
A. Ce3++ Fe3+== Ce4++ Fe2+
B. 3Ce4++ Ce == 4 Ce3+
C. Ce4++ Fe2+== Ce3++ Fe3+
D. 2Ce4++ Fe == 2Ce3++ Fe2+
8. 已知Ag == Ag+ +e，E(Ag+|Ag)＝0.7991V，则2Ag == 2Ag+ +2e的E(Ag+|Ag)为______。
A．-0.7991 V B．0.7991 V C．- 1.60V D．1.60 V
9. 某电池（—）A│A2+（0.1 mol · dm-3）‖B2+（0.1 mol · dm-3）│B ( + )的电动势E为0.27V，
则该电池的标准电动势E 为_______。
A．0.24 V B．0.27 V C．0.30 V D．0.33 V
10. 原电池中关于盐桥的叙述错误的是_______。
A. 盐桥的电解质可中和两半电池中过剩的电荷
B. 盐桥可维持氧化还原反应进行
C. 电子通过盐桥流动
D. 盐桥中的电解质不参与电极反应
11. 已知 298K时下列电极电势: E(Zn2+|Zn)＝-0.7628V，E(Cd2+|Cd)＝-0.4029V, E(I2|I?)＝
0.5355V, E(Ag+|Ag)＝0.7991V，下列电池的标准电动势最大的是:
A. Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)
B. Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt
C. Zn(s)│Zn2+‖I?│I2,Pt
D. Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
12. 对原电池（—）Fe | Fe2+ || Cu2+ | Cu（+）随反应的进行，电动势将_______。
A．变大B．变小C．不变D．等于零
13. 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是。
A. Cu2+ + 2e == Cu
B. I2 + 2e == 2 I－
C. 2H+ + 2e == H2
D. Fe3+ + e == Fe2+
14. 将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是。
A. Zn2+ + 2e == Zn
B. MnO4— + 8H+ + 5 e == Mn2+ + 4H2O
C. Cl2+ 2e == 2Cl—
D. Cr3+ + e == Cr2+
15. 已知配合物的稳定常数K稳[Fe (CN)63-]＞K稳[Fe (CN)64-]，则下面对E稳
(Fe 3+/Fe2+)判断正确的是______。
[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]与E
稳
A. E稳[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]＞E稳(Fe 3+/Fe2+)
B. E稳[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]＜E稳(Fe 3+/Fe2+)
C. E稳[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]＝E稳(Fe 3+/Fe2+)
D. 无法判断
16. 某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值______。
A. 变小
B. 变大
C. 不变
17. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是________。
A. H2 + Cl2 == 2HCl
B. 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
C. Ag+ + Cl— == AgCl
D. 2Hg2+ + Sn2+ == Hg22+ + Sn4+
18. 反应Ag+ (0.01 mol· dm-3)+ Fe2+ (1.0 mol· dm-3)= Ag + Fe3+ (1.0 mol· dm-3)的反应方向是______。
已知E(Ag+ /Ag) =0.80V, E(Fe3+/ Fe2+) = 0.77V。
A.正
B. 逆
C.不反应
D. 平衡
19. pH值改变，电极电势变化的电对是______。
A. Fe3+/Fe2+
B. I2/I—
C. MnO4—/MnO2
D. Hg2+/Hg
20. 电极电势不随酸度变化的有_______。
A. O2/OH—
B. O2/H2O
C. Cl2 /Cl—
D. MnO4—/Mn2+
21. 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ +6e == 2Cr3+ + 7H2O的E(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.33V，当
c（H+）由1.0 mol· dm-3减小到10-5时，该电对的电极电势变化值为______。
A. 增加0.69V
B. 减少0.69V
C. 增加0.49V
D. 减少0.49V
22. 下列几种水溶液，铜的电极电势E(Cu2+/ Cu)最高的是_______。
A. 1.0 mol· dm-3CuSO4溶液 + 浓氨水
B. 1.0 mol· dm-3CuSO4溶液 + Na2S
C. 金属铜在水中
D. 1.0 mol· dm-3CuSO4溶液
23. 若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是:
A. 正向进行
B. 逆向进行
不可能进行 D. 反应方向不确定
C.
24. 下列氧化还原电对中，E值最大的是_______。
A. Ag+ / Ag
B. AgCl / Ag
C. AgBr / Ag
D. AgI / Ag
25. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个标准氢电极，为得到最大电动势，另一个电极
浸入的酸性溶液[设p（H2）=100 kPa] 应为。
A. 0.1 mol · dm-3 HCl
B. 0.1 mol · dm-3 HAc
C. 0.1 mol · dm-3 H3PO4
D. 0.1mol · dm-3 HAc +0.1 mol · dm-3 NaAc
26. 当p（H2）= 100 kPa和纯水构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势E应为____。
A．0.4144 V B．-0.4144 V C．0 V D．0.8288V
27. 298K时,E(Au+/Au) = 1.68V，E(Au3+/Au) = 1.50V，E(Fe3+/Fe2+) = 0.77V 则反应：2Fe2++
Au3+ = 2Fe3++ Au+的平衡常数K为______。
A. 4.33×1021
B. 2.29×10?22
C. 6.61×1010
D. 7.65×10?23
28. 已知E（Cu2+/ Cu+）=0.158V，E（Cu+/ Cu）=0.552V，则反应 2Cu+Cu2+ + Cu的
平衡常数为________。
A. 4.52×106
B. 2.21×10-7
C. 31.8
D. 0.707
29. 已知电池反应(-) Zn | ZnCl2（aq）|| PbCl2（s）| Pb (+)的标准电动势E＞0，则反应Pb + ZnCl2
＝ PbCl2 + Zn 的标准平衡常数K为______。
A. 大于1
B. 小于1
C. 等于1
D. 等于零
30. 298K时，下列反应组装成原电池，测得电动势为零，则c（Sn2+）应为______ mol · dm-3。
Zn + Sn2+ === Zn2+（1 mol · dm-3）+ Sn
已知E(Zn2+/Zn) = -0.76V, E(Sn4+/Sn2+) = 0.150V。
A.1.0
B. 4.25×10?16
C. 1.81×10?31
D. 0.86
31. 25℃时E(Fe3+/Fe2+) = 0.771V, E(Sn4+/Sn2+) = 0.150V，反应2Fe3+ + Sn2+＝ Sn4+ + 2Fe2+的
? r G 为
A. -268.7 kJ ·mol ?1
B. -177.8 kJ ·mol ?1
C. -119.9 kJ ·mol ?1
D. 119.9 kJ ·mol ?1
32. 已知E (Zn 2+/Zn) = —0.76V ，
下列原电池反应的电动为0.46V ，则氢电极溶液中的pH 为____。 Zn + 2H +（a mol · dm -3）=== Zn 2+（1 mol · dm -3）+ H 2（100kPa ）
A.10.2
B. 2.5
C. 3.0
D. 5.1
33. 下列两反应在标准态时均能正向进行____ 。
Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O
2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+
其中最强氧化剂和最强还原剂分别为 。
A. Cr 2O 72- ，Sn 2+
B. Cr 2O 72-/ Cr 3+，Sn 4+/ Sn 2+
C. Fe 3+，Fe 2+
D. Fe 3+/ Fe 2+，Sn 4+/ Sn 2+
34. 下列物质的酸性水溶液（浓度均为1.0 mol ·dm -3），分别通入100kPa 的氧气，能发生反应的是
_______。
A. AgNO 3
B. ZnCl 2
C. FeSO 4
D. NaNO 3 已知：E (Ag + / Ag) = 0.7991V ；E (Fe 3+ / Fe 2+) = 0.769V ；E (O 2 / H 2O) = 1.229V ；E (Zn 2+
/ Zn) = -0.7621V ；E (Na + / Na) = -2.714V
35. 已知某氧化还原反应的Δr G 、K 、E ，下列对三者值判断合理的一组是 。
A. Δr G ＞0，E ＜0，K ＜1
B. Δr G ＞0，E ＜0，K ＞1
C. Δr G ＜0，E ＜0，K ＞1
D. Δr G ＜0，E ＞0，K ＜1
36. 电池反应21
H 2 +21Cl 2 === HCl 和 2HCl === H 2 + Cl 2的标准电动势分别为E 1和E 2
，则E 1和E 2的关系为_______。 A. 2E 1= E 2 B. E 1= - E 2， C. E 2= -2E 1 D. E 1= E 2
37. 已知电池
(1) Cu │Cu 2+(c 2)‖Cu 2+(c 1)│Cu 电动势为 E 1
(2) (Pt)│Cu 2+(c 2),Cu +(c ')‖Cu 2+(c 1),Cu +(c ' )│(Pt) 电动势为 E 2，则:
A. E 1= 21
E 2 B. E 1= 2 E 2 C. E 1= E 2 D. E 1≥ E 2
38. 在标准状态298K 下，以下各组物质中，不能在溶液中共同存在的是_______。
A. Fe 3+和Cl —
B. O 2和Cl —
C. MnO 4—和Cl —
D. Cr 2O 72-和Cl — 已知：E (Cl 2 / Cl —) = 1.36V ；E (Fe 3+ / Fe 2+) = 0.769V ；E (O 2 / H 2O 2) = 0.695V ； E (MnO 4—
/ Mn 2+) = 1.512V ；E (Cr 2O 72- / Cr 3+) = 1.33V 39. 暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是 。
A. 化学腐蚀
B. 吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀
D. 阳极产生CO 2的腐蚀
40. 钢铁工件在大气中发生腐蚀时，阴极反应式是______。
A. Fe3+ +e === Fe2+
B. 2H+ + 2e === H2
C. Fe2+ + 2e === Fe
D. O2 +2 H2O +4e === 4OH—
41. 碱性燃料电池中，其中一个半电池反应为：H2 + 2OH—- == 2H2O +2e，此反应是发生在_____。
A. 负极
B. 正极
C. 惰性电极
D. 正、负两极
参考答案：
6.A
7.C
8.B
9.B
10.C
5.B
1.C
2.B
3.D
4.C
11.D 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.C 18.B 19.C 20.C
21.B 22.D 23.B 24.A 25.D 26.A 27.A 28.A 29.B 30.C
31.C 32.D 33.A 34.C 35.A 36.B 37.C 38.C 39.B 40.D
41.A
四、填空题
1. 在电化学中，凡能进行氧化反应的电极，皆称为，凡能进行还原反应的电极，皆称
为。
2. 把电能转化为化学能的装置称________；它是由_________、__________和___________组成的。
3. 在电解池中，与电源正极相连的一极为_____极，发生_________反应；而与电源负极相连的一
极为_____极，发生_________反应。
4. 组成标准氢电极的条件是_____________________，电极反应式为______________________。
5. 氧化反应中，氧化剂是电极电势值_________的__________物质；还原剂是电极电势_______
的__________物质。
6. 原电池（—）Ni | H2（100kPa）| KOH 30% | O2（100kPa）| Ni（+）负极反应式为________________,
正极反应式为___________________。
7. 反应Cr2O72- + Fe2+ + H+—— Cr3+ + Fe3+ + H2O，在计算?r G m时n = _____。
8. 将Zn片置于含有0.200 mol·dm-3ZnCl2的溶液中作为原电池的一个电极，与标准银/氯化银参比
电极组成原电池。该原电池的电池符号为 ____________________________________ ，电池正极的半反应为__________________。(E(Zn2+/Zn) = - 0.76V，E(AgCl/Ag)= 0.2223V)
9. H2O2作为氧化剂使用时，电极反应式为_______________________，作为还原剂使用时，电极
反应式为________________________。
10.将反应 2Cu（s）+HgO（s）→Hg（l）+Cu2O（s）设计成电池时，其电池表示
为。
11.在原电池中，采用盐桥的目的是。
12.常用的两种甘汞电极分别是________________，__________________。其电极反应为
_______________________________，常温下两种甘汞电极的电极电势大小次序为
___________________________。
13.将标准Ag-AgCl电极[EΘ（AgCl/Ag）=0.2222V]与饱和甘汞电极（E= 0.2415V）组成原电池，
该原电池的电池符号__________________________________；正极反应____________________;
负极反应__________________________；电池反应___________________________________；
电池反应的平衡常数____________。
14.判断氧化剂、还原剂相对强弱的依据是_____________________，判断氧化还原反应进行方向
的原则是_____________________，判断氧化还原反应进行的程度的关系式是_____________。
15.电池（—）Cu|Cu+||Cu+，Cu2+| Pt（+）和（—）Cu|Cu2+||Cu+，Cu2+| Pt（+）的反应均可写为
Cu + Cu2+ === 2Cu+，则此二电池的?r G _______，E_______，K_______（填“相同”或“不同”）。
16.将反应Zn +Cu2+ = Zn2++ Cu组装成原电池，标准电动势为1.10V，对反应2Zn +2Cu2+ = 2Zn2++
2Cu的标准电动势为________V,标准摩尔吉布斯函数变?r G _______。
17.25℃时，反应2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+，当各种离子的浓度均为0.1mol·dm-3时，反应向
__________________方向自发进行。[E(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, E(Br2/Br-)=1.065V]
18. 根据BrO3－+ 2H2O + 4e === BrO－+ 4OH－E1
BrO－+ H2O + 2e === Br－+ 2OH－E2
已知E2＞E1，则可能发生的反应方程式为。
19.电池（—）Pt│H2（100kPa）| H+（0.001 mol · dm-3）‖H+（1 mol · dm-3）│H2（100 kPa）|
Pt ( + )属于________电池，该电池的电动势为____V，电池反应为_______________________。
20. 原电池（—）Pt│Sn2+（c1）, Sn4+（c2）|| Sn2+（c3）, Sn4+（c4）|| Pt ( + )负极反应式为_______________，
正极反应式为____________________，此电池属于________电池，标准电池电动势为____V。
21. 在Fe3+ + e === Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F—，则使电极电势的数值__________；在
Cu2+ + e === Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂F—可使其电极电势的数值__________。
22. 对原电池（—）Pb│Pb2+（c）|| Cu2+（c）|| Cu ( + ) 若往负极的电解质溶液中加入H2S，电池
电动势_________，原因是________________________________________；而往正极的电解质溶液中加入H2S，电池电动势_________，原因是____________________________________。
23. 向红色的Fe (SCN)2+溶液中加入Sn2+后溶液变为无色，其原因是_________________________。
24.现有下列四种物质：KI，NH3·H2O，Na2SO3和Na2S并已知K sp(AgI) = 9.3×10-17，K sp(Ag2S)
= 2×10-49；K稳[Ag (NH3)2+] = 1.6×107，K稳[Ag (S2O3)23-] = 2.9×1013。则当________存在时，Ag+的氧化能力最强；当_______存在时，Ag的还原能力最强。
25. 腐蚀电池的阳极相当于原电池的极，析氢腐蚀的阴极反应为
吸氧腐蚀的阴极反应为，金属的防护有哪些方法
。
26.钢铁表面常因氧气浓度分布不均匀引起腐蚀，含氧浓度_____的部位为_____极；电极反应式为
___________________；含氧浓度_____的部位为_____极；电极反应式为__________________。
27.镀锡铁（马口铁）的镀层破裂后，在大气中受腐蚀的金属是_____，阳极反应式为
_________________；镀锌铁（白铁）的镀层破裂后，在大气中受腐蚀的金属是_____，阳极反应式为_________________。
28.在一小铁钉上饶上铜丝，放入含K 3[Fe (CN)6]、酚酞、NaCl 的混合溶液中，数分钟后，铜丝周
围现象为____________，铁钉上现象为______________，这属于___________腐蚀。金属_____作阳极，阳极反应式为________________，金属_____作阴极，阴极反应式为_______________。
29.目前实用的化学电源有 、 、 三种类型。
参考答案：
1． 阳极，阴极
2． 电解池 电极 电解液 电解槽
3． 阳 氧化 阴 还原
4． p （H 2）=100 kPa ，c （H +）= 1 mol · dm -3 H 2 == 2H + + 2e
5． 大 氧化态 小 还原态
6． H 2 == 2H + + 2e O 2 +2H 2O +4e == 4OH —
7． 6
8． （-）Zn|ZnCl 2(0.200 mol·dm -3)||AgCl(s)|Ag(+)
AgCl+e==Ag+Cl -
9． H 2O 2 +2H + +2e == 2H 2O H 2O 2 == O 2 +2H + +2e
10． （-）Cu | Cu 2O(s)|| HgO (s)| Hg (+)
11． 保持电解液的电中性，维持电池反应的进行
12． 标准甘汞电极 饱和甘汞电极 Hg 2Cl 2 + 2e === 2Hg + 2Cl — E Θ（标准）＞E Θ
（饱和）
13． （—）Ag │AgCl | Cl —（1 mol · dm -3 ）‖KCl（饱和）│Hg 2Cl 2| Hg ( + ) Hg 2Cl 2 + 2e === 2Hg + 2Cl — Ag +Cl —
=== AgCl + e Hg 2Cl 2 + 2 Ag === 2Hg + 2 AgCl K Θ= 4.5
14． 电对电极电势 E 值大的氧化态物质可以氧化E 值小的还原态物质 0592.0lg θ
θ
nE K = 15． 相同 不同 相同
16． 1.10V -424.6 kJ ·mol -1
17． 逆方向
18． 3BrO － === 2Br －+ BrO 3－
19． 浓差 0.177 H +（1 mol · dm -3） H +（0.001 mol · dm -3 ）
20． Sn 2+ = Sn 4+ +2e Sn 4+ + 2e = Sn 2+ 浓差 0
21． 减小增大
22． 变大生成了PbS沉淀，c(Pb2+)降低，E(Pb2+/Pb)下降变小生成了CuS沉淀，c(Cu2+)降低，E(Cu2+/Cu)下降
23． Fe (SCN)2+中的Fe3+被还原为Fe2+，Fe2+与SCN—不显色
24． NH3·H2O Na2S
25． 负 2H+ + 2e == H2（g）O2 +2H2O +4e == 4OH—正确选用金属材料、电化学保护法、覆盖层保护法、缓蚀剂法
26． 小 阳 Fe = Fe2+ + 2e 大阴O2 +2H2O +4e == 4OH—
27． 铁 Fe = Fe2+ + 2e 锌 Zn = Zn2+ + 2e
28． 溶液变红由蓝色沉淀生成原电池 Fe Fe = Fe2+ + 2e, 3Fe2+ + 2[Fe (CN)6]3-= Fe3[Fe (CN)6]2蓝↓Cu O2 +2H2O +4e == 4OH—
29． 干电池、蓄电池、燃料电池
五、计算题
1．指出下列原电池反应的正负极，写出电极反应和电池反应，并计算25℃时原电池的电动势。
（1）Cu | Cu 2+ (1 mol · dm－3)|| Zn 2+ (0.001 mol · dm－3) | Zn
= 100 kPa），Pt （2）Hg，Hg2Cl2| Cl－(0.1 mol · dm－3)|| H +(1 mol · dm－3) | H2（p H
2
（3）Pt | Fe2+(0.1mol·dm－3)，Fe3+(1.0mol·dm－3)|| MnO4－(0.1 mol · dm-3)，H+（0.1mol · dm-3)，Mn2+（0.1 mol · dm-3）| Pt
（4）Pb | Pb 2+ (0.1 mol · dm-3)|| S 2-(0.1 mol · dm-3) | CuS，Cu
2．计算298K时，下列有关电对的电极电势（未标明浓度和分压的均为标准状态）（1）Fe3+（0.1 mol · dm-3)+ e == Fe2+E(Fe3+/Fe2+)= 0.771V
（2）Cl2（500 kPa）+ 2e == 2Cl—（0.01 mol · dm-3)E(Cl2/Cl—)= 1.36V
（3）MnO4— + 8H+（10-5 mol · dm-3) + 5e == Mn2+ +4H2O E(MnO4—/Mn2+)= 1.507V
1H2 + AgI
3．银能从HI溶液中置换出H2气，反应为：Ag + H+ +I— ==
2
（1） 若将该反应组装成原电池，写出原电池符号；
（2） 若c（I—）= 0.1 mol · dm-3c（H+）= 0.1 mol · dm-3p（H2）= 100 kPa，计算两极电极电势和电池电动势。已知E(AgI/Ag)= - 0.1515V。
4．由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c (Ni2+) = 0.010 mol · dm－3时，电池的电动势为0.2955 V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。
5． 25℃时，将银插入0.1 mol · dm－3AgNO3溶液中，镍插入0.05 mol · dm－3NiSO4溶液中，组成原电池。
（1） 写出原电池符号；
（2） 写出两极反应式和电池反应式；
（3） 计算原电池电动势。
6．计算下列两个反应的标准平衡常数（25℃）
（1）H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O
（2）Br2 + Mn2+ + 2H2O2Br－ + MnO2 +4H＋
7． 已知原电池(-)Zn|Zn2+(0.5mol·mol-1)|| OH-(1.0mol·mol-1)|O2(200 KPa)|Pt (+)， （1）写出总的化学反应方程式；
（2）计算电池的电动势；
（3）计算在标准状态下氧化还原反应的平衡常数。
[已知E(O2/ OH-)=0.401V, E( Zn2+/Zn)=-0.7618 V]
8．试判断下列反应能否按指定方向进行。
（1）Fe 2+ + Cu2+Cu (s) + Fe 3+
参加反应的各离子浓度均为1 mol · dm－3
（2）2Br－ + Cu2+Cu (s) + Br2（l）
c(Br－) = 1.0 mol · dm-3；c(Cu2+) = 0.1 mol · dm-3
9．在298.15K时，有下列反应
H3AsO4 + 2I－ + 2H+ === H3AsO3 + I2 + H2O
（1）计算由该反应组成的原电池的标准电池电动势。
（2）计算该反应的标准摩尔吉布斯函数变，并指出在标准态时该反应能否自发进行。
（3）若溶液的pH =7，而c (H3AsO4) = c (H3AsO3) = c (I－) = 1 mol · dm-3，则该反应的Δr G m是多少？此时反应进行的方向如何？
10．已知25℃下电池反应Cl2（100kPa） +Cd（s）== 2Cl—（0.1 mol · dm-3）+ Cd2+（0.1 mol · dm-3）（1） 判断反应进行的方向；
（2） 写出原电池符号；
（3） 计算此原电池电动势和标准平衡常数；
（4） 增加Cl2压力对原电池电动势有何影响。
[已知E(Cl2/ Cl-)=1.36V, E( Cd2+/Cd)=-0.4030 V]
11． 25℃时，用电对Fe3+ / Fe和Cu2+ / Cu组装成原电池，其中各离子的浓度均为0.1 mol · dm-3（1） 写出原电池符号；
（2） 计算电池的电动势；
（3） 计算电池反应的?r G ；
（4） 往铜半电池中通入NH3，电动势将发生什么变化。
已知E(Cu2+/Cu)= 0.3394V, E(Fe3+/Fe2+)= 0.771V
12．有一原电池（—）A | A 2+ || B 2+ | B（+），当c（A2+）= c（B2+）=1.0 mol · dm-3时，电动势为1.36V，若c（A2+）=0.1 mol · dm-3，c（B2+）=0.001 mol · dm-3时，该原电池电动势为多少？
13．现有下列原电池 Pb | Pb 2+ (1 mol · dm-3)|| Cu 2+ (1 mol · dm-3) | Cu
（1）指出原电池正、负极，写出正、负极反应，原电池反应，计算原电池电动势；
（2）在此原电池的右半电池中加入Na2S，使S2-离子浓度为1 mol · dm-3，确定新原电池正、负极，写出电极反应，原电池反应，原电池符号，计算新原电池的电动势。
14．将Zn片置于1.0 mol·dm-3的Zn2+溶液中作Zn电极，与Cl电极（p(Cl2)=100 KPa，c(Cl-) = 0.1 mol·dm-3）组成原电池：
(1) 用电池符号表示该原电池。
(2) 写出两极反应式及总反应式。
(3) 计算原电池的电动势。
(4) 计算电池反应的平衡常数。
(5) 计算电池反应的标准吉布斯函数变?r G ,。
[已知E(Zn2+/Zn)= -0.763V, E(Cl2/Cl-)=1.36V, F=96485库仑/mol]
15． 25℃时，以铂作电极，以 1.0 mol·dm-3 KOH 水溶液作电解质溶液，分别用纯净的压力为
1.00×105 Pa 的氢气和氧气通于两极，组成原电池。
（1） 用电池符号表示原电池；
（2） 计算电池的电动势E和E；
（3） 计算电池反应O2 + 2H2 === 2H2O 的?r G和?r G；
（4） 计算反应的平衡常数K
已知E(O2/OH -) = 0.401V
16．已知E(Ag+/Ag) = 0.7996 V, K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，计算电极反应
Ag2CrO4 + 2e2Ag + CrO42－
的标准电极电势以及当c (CrO42－) = 0.10 mol·dm-3时该电极反应的电势值。
17．已知反应2Ag+（aq）+Zn（s）==2Ag（s）+Zn2+（aq），开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.10mol·dm-3和0.30mol·dm-3，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+浓度是多少？
18．已知电池(-)Cu | Cu 2+(0.1mol·dm-3) || Ag+ (0.01mol·dm-3) | Ag (+)，EΘ(Cu 2+/Cu)=0.3419V, EΘ(Ag+/Ag)= -0.7996 V，计算该反应的平衡常数。
19．对于反应Ag+ （aq）+ Fe2+（aq）Ag（s） + Fe 3+（aq）
(1) 已知该反应所对应的电池的标准电池电动势为0.030 V，计算25℃时该反应的平衡常数。
(2) 当等体积且浓度均为1.0 mol·dm-3的Ag+和Fe2+混合时，达平衡后，Fe2+的平衡浓度为多
大？
20．由两个氢电极H2 (100 kPa) | H+ (0.10 mol·dm-3) | Pt 和H2 (100 kPa) | H+ (x mol·dm-3) | Pt组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016 V。若后一电极作为该原电池的正极，求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。
21．由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63 V，此时钴电极为负极。现已知氯的标准电极电势是 1.36 V，试问：
(1) 此电池反应的方向如何？用反应方程式表示。
(2) 钴的标准电极电势是多少（不查表）？
(3) 当氯气的压力增大或减小时，电池的电动势将如何变化？
(4) 当Co2+离子浓度降低到0.010 mol · dm-3时，电池电动势为多少？
（5）若在氯电极溶液中加入一些AgNO3溶液，电池的电动势将如何变化？
(6) 计算反应的标准平衡常数。
22．将氢电极插入含有0.50mol·dm-3 HA和0.10mol·dm-3 A—的缓冲溶液中，作为原电池的负极；
将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol·dm-3 Cl—的溶液中。已知p（H2）=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，E（Ag+ /Ag）=0.7996V。
（1）写出电池符号和电池反应方程式；
（2）计算正、负极的电极电势；
（3）计算负极溶液中的c（H+）和HA解离常数
23．已知E(MnO4—/Mn2+)=1.51V，E(Cl 2/Cl—)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：（1）该电池的电池符号；
（2）写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
（3）计算电池反应在25℃时的Δr G和K；
（4）当c（H+）=1.0×10—2mol·dm-3，而其它离子浓度均为 1.0mol·dm-3，p（Cl2）=100 kPa 时的电池电动势；
各是多少？
（5）在（4）的情况下，K和Δr G
m
24．已知铅蓄电池放电时的两个半反应式为
PbSO4（s）+2e == Pb（s）+ SO42—E(PbSO4/Pb)= —0.3555V
PbO2（s）+ SO4— +4H+ + 2e == PbSO4（s）+2H2O E(PbO2/PbSO4)= 1.6913V （1） 写出总反应方程式；
（2） 计算电池反应标准电动势；
（3） 计算电池反应的标准平衡常数。
参考答案：
1. （1）正极：Zn2++2e== Zn，负极：Cu== Cu2++2e
Zn2++ Cu== Zn+ Cu2+，-1.19v
（2）正极：2H++2e== H2，负极：2Hg+2Cl—== Hg2Cl2+2e
2H++2Hg+2Cl—== H2+ Hg2Cl2+2e，-0.33v
（3）正极：MnO4－+8H++5e== Mn2++4H2O，负极：Fe2+== Fe3+ +e
MnO4－+ 5Fe2++8H+== Mn2++5Fe3+ +4H2O，0.576v
（4）正极：CuS+2e== Cu+ S2-，负极：Pb == Pb 2++2e
CuS+ Pb== Cu+ Pb 2++ S2-，-0.506v
2. （1）0.710V （2）1.50V （3）1.03V
3. （1）（—）Ag | AgI（s）| I—（0.1 mol · dm-3）|| H+（0.1 mol · dm-3）| H2（100kPa）| Pt（+）
（2）正极电势：-0.0592v，负极电势：-0.0925，电池电动势：0.0333V
4. -0.2363 V
5. （1）（—）Ni | Ni 2+ (0.05 mol · dm-3)|| Ag+ (0.1 mol · dm-3) | Ag（+）
（2）正极：Ag+ + e == Ag，负极：Ni = Ni2+ + 2e，电池反应：Ni + 2Ag+ == Ni2+ + 2Ag （3）1.036V
6. （1）9.33×1033
（2）4.57×10-6
7. （1）2 Zn + O2 + 2H2O==2 Zn2++4 OH-
（2）1.176V，（3）3.69×1078
8. （1）否，（2）否
9. （1）0.026 V
（2）-5.017 kJ·mol-1
（3）74.91 kJ·mol-1
10. （1）正向
（2）（—）Cd | Cd 2+ (0.1mol · dm-3)|| Cl—(0.1 mol · dm-3) |Cl2(100kPa) | Pt（+）
（3）E =1.85V KΘ= 3.18 ×1059
（4）增大
11. （1）（—）Cu | Cu 2+ (0.1 mol · dm-3)|| Fe 3+ (0.1 mol · dm-3)，Fe 2+ (0.1 mol · dm-3) | Pt（+）
（2）0.459V
（3）-83.3 kJ·mol-1
（4）变大
12. 1.30V
13. （1）正极：Cu 2++2e === Cu；负极：Pb=== Pb 2++2e；Cu 2++ Pb=== Cu+ Pb 2+；0.468v
（2）正极：Pb 2++2e=== Pb；负极：Cu+S2-=== CuS +2e；Pb 2++ Cu+S2-=== Pb+ CuS；
Cu | CuS| S2- (1 mol · dm-3)|| Pb 2+ (1 mol · dm-3)| Pb ；-0.594 V
14. （1）（—）Zn| Zn2+(1.0 mol·dm-3)|| Cl-(0.1 mol·dm-3)| Cl2(100 KPa)|Pa(+)
（2）正极：Cl2+2e == 2 Cl-；负极：Zn == Zn2++2e；总反应式：Cl2+ Zn == 2 Cl- +Zn2+（3）2.182v
（4）5.28×1071
（5）409.7kJ·mol-1
15. （1）(—)Pt|H2(1.00×105 Pa)|| KOH(1.0 mol·dm-3)|O2| Pt (+)
（2）0.401V，1.23V
（3）-154.76 kJ·mol-1，-474.71 kJ·mol-1
（4）1.24×1027
16. 0.622 V，0.652 V
17. 2.5×10—27mol·dm-3
18. 2.9×1015
19. （1）3.212
（2）0.265 mol·dm-3
20. 0.187 mol·dm-3
21. （1）Cl2 + Co ==2Cl－ + Co2+
（2）-0.27 V
（3）氯气的压力增大时，电动势增大；氯气的压力减小时，电动势减小
（4）1.69 V
（5）变大
（6）1.17×1055
22. （1）（-）PtㄧH2ㄧHA，A—‖Cl—ㄧAgClㄧAg（+）；
1/2H2（g）+A—（aq）+AgCl（s）== HA（aq）+Ag（s）+Cl—（aq）；
（2）E（+）=0.2223V，E（—）= -0.2277V；
（3）c（H+）=1.42×10—4mol·dm-3，K aΘ（HA）=2.85×10—5
23. （1）（—）PtㄧCl2ㄧCl—‖MnO4—，Mn2+，H+ㄧPt（+）；
（2）（—）2Cl—== Cl2+2e，（+）MnO4—+8 H++5 e == Mn2++4H2O
总电池反应：2 MnO4—+16 H++ 10Cl— == 2Mn2++5 Cl2+8H2O，E=0.15V；
（3）Δr G= —144.7 kJ·mol-1，K=2.27×1025；
（4）E= -0.04V；
= 38.6kJ·mol-1
（5）Kθ=2.27×1025，Δr G
m
24. （1） Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4== 2PbSO4（s）+2H2O （2）2.047V （3）1.45×1069 English problems
1．Write the notation for a cell in which the electrode reactions are
2H+ (aq) + 2e H2 (g )
Zn (s)Zn2+(aq) + 2e
2．Determining the relative strengths of oxidizing and reducing agents.
（a）Order the following oxidizing agents by increasing strength under sdandard-state conditions: Cl2(g), H2O2(aq), Fe3+(aq).
（b）Order the following reducing agents by increasing strength under sdandard-state conditions: H2(g), Al (s), Cu (s).
3．Consider the following reactions. Are they spontaneous in the direction written,under standard conditions at 25℃？
（a）Sn 4+ (aq) + 2Fe2+ (aq)Sn2+ (aq ) + 2Fe3+(aq)
（b）4MnO4－(aq) + 12H+ (aq)4Mn2+ (aq ) + 5O2 + 6H2O (l)
4．What is the standard emf you would obtain from a cell at 25℃using an electrode in which I－(aq) is in contact with I2 (s) and an electrode in which a chromium strip dips into a solution of Cr3+(aq)? 5．Copper(Ⅰ) ion can act as both an oxidizing agents and a reducing agents. Hence, it can react with itself.
Cu + (aq) Cu (s) + Cu2+(aq)
Calculate the standard equilibrium constant at 25℃ for this reaction, using appropriate values of electrode potentials.
6．Calculate the emf of a cell operating with the following reaction at 25℃, in which c（MnO4－）= 0.010 mol · dm-3, c（Br－）= 0.010 mol · dm-3, c（Mn2+）= 0.15 mol · dm-3, and c（H+）= 1.0 mol · dm-3.
2MnO4－(aq) + 10Br－(aq) + 16H+ (aq)2Mn2+ (aq ) + 5Br2(l)+ 8H2O (l)
ANSWERS：
1．(—)Zn|Zn2+(aq)||H+(aq)|H2|Pt(+)
2．（a）Fe3+(aq) （b）Cu (s). < H2(g) < Al (s) 3．（a）not spontaneous （b）spontaneous 4．1.28V 5．1.71×10-6 6．0.321V 156T 一、概述 1. 计算机网络最重要的功能 连通性：计算机网络使上网用户之间都可以交换信息 共享性：资源共享（信息共享，软件共享，硬件共享） 2. 因特网概述 网络：由若干节点和连接这些节点的链路组成 互联网：网络的网络 网络把很多计算机连在一起，因特网把很多网络连在一起 发展的三个阶段 第一阶段：由单个网络ARPANET向互联网发展的过程 第二阶段：建成了三级结构的因特网 第三阶段：逐渐形成了多层次ISP（Internet Service Provider）结构的因特网 因特网的标准化 因特网草案 建议标准 草案标准 因特网标准 3. 因特网的组成 边缘部分：所有连接在因特网上的主机组成，这部分是用户直接使用的 端系统（主机）进程之间通信的方式 客户/服务器（C/S）方式 客户是服务请求方，服务器是服务提供方 对等连接（P2P）方式 通信时并不区分哪一个是服务请求方还是服务提供方 核心部分：由大量网络和连接网络的路由器组成，为边缘部分提供服务的路由器：是实现分组交换的关键，转发收到的分组 电路交换：建立连接-通话-释放连接，线路的传输效率低 分组交换：采用存储-转发技术 报文：要发送的整块数据 首部（包头）：报文划分成更小的数据块，数据块前面加上的必要的控制信息 分组（包）：首部 + 数据段 优点：高效，灵活，迅速，可靠 问题：一定的时延，必须携带的控制信息也造成一定的开销主机：为用户进行信息处理的 4. 计算机网络的类型 计算机网络的定义：一些相互连接的，自治的计算机的集合 不同作用范围： 广域网（Wide Area Network） 城域网（Metropolitan Area Network） 局域网（Local Area Network） 个人区域网（Personal Area Network） 不同使用者： 第一章 物理化学的定义，相变化（物质在熔点沸点间的转化） 物理化学的基本组成：1化学热力学（方向限度）2化学动力学（速率与机理）3结构化学 物理化学的研究方法、热力学方法、动力学方法、量子力学方法 系统、环境的定义。系统的分类：开放系统，封闭系统，隔离系统 系统的性质：强度性（不可加），广延性（可加）。系统的状态 状态函数及其性质：1单值函数2仅取决于始末态3全微分性质。 热力学能、热和功的定义 热分：潜热，显热。功分：膨胀功、非膨胀功。 热力学第一定律的两类表述：1第一类永动机不可制成。2封闭体系：能量可从一种形式转变为另一种形式，但转变过程中能量保持不变。、 恒容热、恒压热，焓的定义。PV U H def +≡ 恒容热：①封闭系统② W f =0 ③W e =0 恒压热：①封闭系统②W f =0 ③d p =0 理想气体的热力学能和焓是温度的函数。 C, C V , C V ,m ， C P , C P,m 的定义。 △u =n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P,m (T 2-T 1) C V ,m =a+bT+cT 2+…/ a+bT -1+cT -2 +… 单原子分子C V ,m = 23R C P ,m =25R 双原子分子C V ,m =25R C P ,m =2 7R γ单= 35 γ双=5 7 C P,m - C V ,m =R R=8.3145J ·mol -1·k -1 可逆过程定义及特点：①阻力与动力相差很小量②完成一个循环无任何功和热交换③膨胀过程系统对环境做最大功，压缩过程环境对系统做最小功 可逆过程完成一个循环 △u=0 ∑=0W ∑=0Q W 、 Q 、△u 、△H 的计算 ①等容过程：W =0 Q =△u △u=n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P,m (T 2-T 1) ②等压过程：W =-Pe(V 2-V 1) Q=△H △u=n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P ,m (T 2-T 1) ③等温过程：W=-nRTln 1 2V V Q=－W △u=△H=0 ④绝热可逆过程：W=n C V ,m (T 2-T 1) /?? ? ???? ?-??? ? ??--1112111γγv v v p Q=0 △u=n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P ,m (T 2-T 1) 21p p =(12v v )γ 21T T =(12v v )1-γ 21T T =(2 1p p ) γ γ1 - 相变化过程中△H 及△u 的计算△u=△H-P △V=△H-nRT 见书1-10 化学计量系数ν 化学反应进度??= B νB n ?（必与指定的化学反应方程对应） 化学反应热效应定义， 盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成或是经数步完成，反应的总标准摩尔焓变是相同的，即盖斯定律。 标准摩尔反应焓变：)(H m T r θ ?= ∑B B θν m H （B ，,β T ） 化学反应θ m H r ?的计算：1 )(H m T r θ ?= ∑?B B θν m f H （B ，,β T ） θ m f H ?：在温度为T ， 历史文选 序篇 （一）史部典籍概述 四个阶段：先秦—两汉魏晋南北朝—隋唐宋元—明清 一，先秦史籍。（左史记言，右史记事。）不能独立，归入经部之春秋。《尚书》（孔子整理）。“六经皆史也”春秋，战果，秦:《尚书》，《逸周书》，《春秋》，《左传》，《国语》，《周礼》，《周易》，《战国策》等等。 特点： 1大都不是一时一人之作，多位资料汇编的形式。如《尚书》即为三代所出。 2杂入了后代人的文字，本身面貌发生了变化。散乱，失传，经过汉代学者整理，需辨别真伪。可借助：清-崔述《考信录》；清-姚际恒《古今伪书考》等。 3内容宽泛，文字简约，记事粗略，神话及寓言等杂糅。后世有注释，对语言，文字，史实注释较可靠，但思想内容方面有出入，甚至牵强附会，面目全非。汉代注释有：“传”，“说”，“诂（故）”，“注”，“笺”，“训”，“章句”等；魏晋有“正义”，“疏”，“集解”等。 4格式，用字与后代差别很大。多无篇名，现在的篇名多为后世整理时加上去的不能概括内容。书名亦为后人所加。不署作者姓名，许多文献至今无法确定作者。使用假借字较多，多为音韵相同或字形相近。无严格体例，多为史体源头（尚书家，春秋家，左传家，国语家，史记家，汉书家，其中前四者的源头在这一时期形成。春秋家，左传家，为编年体的代表） 二，两汉魏晋南北朝史籍 摆脱附庸地位，走向独立。经，史，子，集确立 特点： 1．纪传体的产生，表明我国史学已完全成熟，地位独立。结构宏伟，高层次，多角度，全方位反映历史。具有主线地位的史学体裁。“正史”。《史记》。《汉书》。司马迁：“究天人之际，通古今之变，成一家之言”。 2．史体繁荣，史注繁荣。数十种别史（即正史之外）。人物传记二百多种，如《烈女传》，《高僧传》，《高士传》，《逸士传》，《会稽先贤传》等。“谱学”：某一世族的来源,变迁等。方志学--《越绝书》，《华阳国志》等。类书（将书的内容打乱，再按需要归类。）—(三国，魏)《皇览》，我国第一部类书。（丛书—将不同的书归类）注家蜂起。郦道元--《水经注》（原著：桑钦），补阙，备异，正误，辩论。裴松之--《三国志注》，开评时正史之先河。 3．史籍数量大增。 4．史籍质量显著提高。 三，隋唐宋元史籍。 1．史体创新，丰富多彩。第一部史体政书--（唐，杜佑）《通典》。第一部史学理论--《史通》（唐，刘知己）。产纪事本末体--（南宋，袁枢）《通鉴纪事本末》。编年体达到顶峰--（北宋，司马光）《资治通鉴》。纲目体，会要体，产生。其他各体走向兴盛。宋—笔记小说。中国史学各体裁都已创立并发展。 2．史籍空前繁盛。 1、阪泉之战：黄帝打败炎帝，炎黄联盟形成。 2、涿鹿之战：炎黄部落打败蚩尤部落。 3、影响：华夏族逐渐形成，炎帝、黄帝被尊崇为中华民族的人文始祖。 二、传说中炎帝和黄帝的发明——反映了我国原始社会晚期的社会发展水平。 1、炎帝的贡献： （1）教民开垦耕种，制作生产工具，种植五谷和蔬菜； （2）制作陶器，发明纺织，会煮盐，教人们通商交换。 （3）制作乐器琴瑟，有最早的图文和历法知识。 2、黄帝的贡献：建造宫室，制作衣裳，挖掘水井，制造船只，教人炼銅，发明了弓箭和指南车。 3、黄帝时期：仓颉创造文字，伶伦制作音律，隶首发明算盘，嫘祖擅长纺织并会缫丝。 三、尧、舜、禹的禅让 1、禅让制的含义：将部落首领位子传给贤德之人。 2、推举人才的标准———贤德之人（德才兼备,以身作则）； 3、禅让制的实质：民主推举部落联盟首领的制度（民主推选、首领没有特权） 4、继黄帝之后，用“禅让制”推举出的首领有尧、舜、禹。 5、大禹治水：与群众同甘共苦，三过家门而不入，治水有功。体现了刻苦耐劳，坚持不懈，大公无私的精神。 第二单元夏商周时期：早期国家的产生和社会的变革 第四课早期国家的产生和发展 （一）夏朝的兴衰（夏朝是奴隶社会的形成时期） 1、建立：约公元前2070 年，禹建立夏朝，这是我国历史上第一个 奴隶制王朝，标志着中国早期国家的产生。 2、“家天下”局面。家天下的局面是从启开始的。 启继承父位，成为夏朝第二代国王，标志着世袭制代替了禅让制，标 志着“公天下”变成了“家天下”。 3、巩固统治：建立了军队，制定刑法，设置监狱，制定夏历。 4、都城遗址；二里头遗址； 5、灭亡：桀统治残暴，约公元前1600 年被商汤所亡。 （二）商朝（商朝是奴隶社会的发展时期） 1、建立：约公元前1600 年，汤建立商朝。 2、盘庚迁殷：盘庚迁都至殷，统治稳定。 3、灭亡：商王纣统治残暴，约公元前1046年，周武王伐纣，双方在 牧野大战，商朝灭亡。周武王建立周朝，史称西周。 ★★动脑筋：商汤灭夏和武王伐纣为什么会取得胜利？ （1）暴政引起民愤 （2）商汤和周武王伐无道、除暴君深得民心。 （3）重用贤人，联合周边小国。 （三）西周（西周是奴隶社会的鼎盛时期） 1、建立：公元前1046 年，周武王建立周朝，定都镐京，史称“西周” 2、西周的分封制 （1）目的：稳定周初的政治形势，巩固疆土。 （2）内容：①周王根据血缘关系远近和功劳大小，将宗亲和功臣分封到各地，授予他们管理土地和人民的权力，建立诸侯国； ②诸侯具有较大的独立性，但需要向周王进纳贡物，并服从周王调兵。受封者可以在自己的封地内进行再分封。 （3）分封制的意义或作用：保证了周王朝对地方的控制，稳定了政局，扩大了统治范围。 （4）实质：确立了周王朝的社会等级制度。 （西周时期社会等级：周天子→诸侯→卿大夫→士） （5）弊端：诸侯国具有较大的独立性。当诸侯国力量强大后，会威胁到周天子的统治地位，最终导致春秋战国的战乱与纷争。 3、灭亡：公元前841年，周厉王时发生国人暴动。 1:三网：电信网，有线电视网，计算机网 2：网络的功能：连通性，共享 3：网络发展3阶段：arpanet，三级结构因特网（围绕六个大型计算机中心建设的计算机网络，主干网，地区网，校园网），多层次ISP因特网。 4：因特网从工作方式上：边缘部分（用户直接使用），核心部分（联通和交换作用）。边缘部分的的各个主机的程序直接运行的通信方式主要有C/S客户服务器和P2P对等方式。客户：主动向服务器发起通信，不需要特殊的硬件和很复杂的操作系统。服务器一直运行等待客户程序。P2P就是两个主机不分服务器和客户机，只要建立连接就可以通信。核心部分向边缘部分提供连通性。 5：电路交换：电话机用，主叫和被叫之间建立一个连接，一直占用端到端的资源，建立连接，通话，释放链接，传输效率低，适合传送大量的数据以淡化连接时间 分组交换：采用存储转发技术，划分为等长的数据段，加上首部，首部中包含源地址，目的地址，序号等，各个分组通过不同的物理链路到达目的地，不先建立连接就可以向其他主机发送分组，高效，灵活，迅速，可靠。缺点：控制信息造成开销， 报文交换：整个报文为单位，存储转发。 6：广域网，城域网，局域网，个人局域网 7：性能指标：速率带宽（两点之间能通过的最高数据率）吞吐量时延（发送时延，传播时延，处理时延，排队时延）时延带宽积往返时间RTT 利用率 8：协议三要素：语法（数据和控制信息的格式）语义（需要发出何种信息，何种响应，完成何种动作）同步（事件实现顺序的说明） 9：分层的好处： （1）各层之间独立，某层不需要下层的实现，只需要知道借口。 （2）灵活性好，某一层发生变化，只要接口不变，其他层不改变 （3）结构上分开，各层采用最合适的技术实现。 （4）易于实现和维护 通常各层要完成的功能：差错控制，流量控制，分段和重装，复用分用，连接建立和释放。 10；OSI七层，TCP/IP 4层 11：应用层：直接为用户的应用进程提供服务。 表示层：为不同的进程的通信提供一种公共语言，并定义交换数据的表示形式。 会话层：维护两个会话实体之间的连接。 运输层：负责向两个进程之间的通信服务。有传输控制协议TCP 用户数据报UDP，一个主机有多个进程，所以有复 浅谈历史学习笔记 宜城市第三高级中学陈玉国周海军 俗话说，好记性不如烂笔头。遗忘是历史学习的天敌，作笔记是克敌致胜的法宝。因此，学习历史应该重视作历史学习笔记。 历史学习笔记有多种，对于我们中学生而言，最常见的就是历史听课笔记和历史读书笔记。下面就谈一谈这两种常见的历史学习笔记中应注意的问题。 一、历史听课笔记 历史课堂教学目前是我国中学历史教学的主要形式，也是中学生获取历史知识的主渠道。历史听课笔记，就是指学生在历史课堂上以老师讲授的知识为记录对象的学习笔记。作历史学习笔记，首要的是做历史听课笔记。 历史听课笔记主要有两种，一种是直接记在课本上（含先记在纸片上再将纸片粘贴到课本上），一种是记在专门的历史听课笔记本上。前者显得分散、零乱，不便于整理，但是课本与笔记合一，携带方便。后者较集中、完整、系统，便于整理，但是课本与笔记分离。二者各有利弊，最好不要交替使用，一旦选择其中一种形式就应坚持到底，以便形成一个完整的笔记体系。 在历史教学中，我们发现，作听课笔记与听讲常常是矛盾的，处理得好，就有利于学生集中精力听讲，提高听讲的效率，同时还为进一步的学习和消化课堂知识保存第一手资料；处理得不好，就会影响 听讲和知识的当堂消化。为此，不少学生和老师也很苦恼，甚至有少数学生和老师不主张作听课笔记。我认为，这是因噎废食。这一作法最受懒汉的欢迎。 那么，如何才能解决好这对矛盾呢？这需要师生的共同努力。 作为老师，首先要严格要求学生作听课笔记，注意向学生介绍作听课笔记的好处和方法，并加强督促检查，增强学生作听课笔记的自觉性，使学生养成良好的作学习笔记的习惯。其次，老师在讲课方面还应注意以下几点：一是要认真备课，科学设计板书。板书要简洁，层次要分明，要点要突出，字迹要清晰，不能潦草，板书的内容不能太多，一般一节课的板书应完整地保留下来，便于学生作笔记。二是在讲课时，语言要精练，语速要适中，吐词要清楚，遇到重、难点时，应有意识地提醒或暗示学生作笔记，这对初学作笔记者尤为重要。三是讲课时间不能太长，要留一部分时间给学生，让学生思考，便于学生消化知识和作笔记，这样也有助于提高课堂教学效率。 作为学生，一是要搞好课前预习。要对即将学习的新课的内容、重点、难点做到心中有数，这样，我们听讲时就可以有选择地听，作笔记也可以有选择地记，比如名词解释、问题答案、知识结构以及老师补充的书本上没有的知识等。要有的放矢，不能眉毛胡子一把抓，抓了芝麻丢了西瓜，否则，不仅影响笔记的质量，而且影响听课的效率。二是要正确处理听讲与作听课笔记的关系。要始终坚持以听讲为主，以作笔记为辅的原则，绝不能主次不分，更不能主次颠倒，舍本求末。如果确实无法记录下来的，可以暂停作笔记，不能以牺牲听讲 全国计算机三级网络技术考试笔记整理 第一章计算机基础知识 1、计算机的发展阶段：经历了以下5个阶段(它们是并行关系)：大型机阶段(经历四小阶段它们是取代关系)、小型机阶段、微型机阶段、客户机/服务器阶段（对等网络与非对等网络的概念）和互联网阶段（Arpanet是在1983年第一个使用TCP/IP协议的。在1991年6月我国第一条与国际互联网连接的专线建成它从中国科学院高能物理研究所接到美国斯坦福大学的直线加速器中心。在1994年实现4大主干网互连(中国公用计算机互联网Chinanet、中国科学技术网 Cstnet、中国教育和科研计算机网 Cernet、中国金桥信息网 ChinaGBN)） 2、计算机种类： 按照传统的分类方法：计算机可以分为6大类：大型主机、小型计算机、个人计算机、工作站、巨型计算机、小 巨型机。 按照现实的分类方法：计算机可以分为5大类：服务器、工作站、台式机、笔记本、手持设备。 3、计算机的公共配置：CPU、内存（RAM）、高速缓存（Cache）、硬盘、光驱、显示器(CRT、LCD)、操作系统(OS) 4、计算机的指标：位数指CPU寄存器中能够保存数据的位数、速度(MIPS、MFLOPS)指CPU每秒钟处理的指令数通常用主频来表示CPU的处理速度、容量（B、KB、MB、GB、TB）、数据传输率（Bps）、版本和可靠性（MTBF、 MTTR）。 5、计算机的应用领域：科学计算、事务处理、过程控制、辅助工程、人工智能、网络应用。（补充实例） 6、计算机系统的组成:硬件系统具有原子特性(芯片、板卡、设备、网络)与软件系统具有比特特性。且它们具有 同步性。 7、奔腾芯片的技术特点: 奔腾32位芯片，主要用于台式机和笔记本，奔腾采用了RISC和CISC技术(技术特点 10个请看书P8) 8、安腾芯片的技术特点：安腾是64位芯片，主要用于服务器和工作站。安腾采用简明并行指令计算（EPIC）技 术 9、主机板与插卡的组成： (1) 主机板简称主板(mainboard)或母板(motherboard)。由5部分组成（CPU、存储器、总线、插槽和电源）与 主板的分类 第一章绪论 一、生物化学的的概念： 生物化学（biochemistry)是利用化学的原理与方法去探讨生命的一门科学，它是介于化学、生物学及物理学之间的一门边缘学科。 二、生物化学的发展： 1．叙述生物化学阶段：是生物化学发展的萌芽阶段，其主要的工作是分析和研究生物体的组成成分以及生物体的分泌物和排泄物。 2．动态生物化学阶段：是生物化学蓬勃发展的时期。就在这一时期，人们基本上弄清了生物体内各种主要化学物质的代谢途径。 3．分子生物学阶段：这一阶段的主要研究工作就是探讨各种生物大分子的结构与其功能之间的关系。 三、生物化学研究的主要方面： 1．生物体的物质组成：高等生物体主要由蛋白质、核酸、糖类、脂类以及水、无机盐等组成，此外还含有一些低分子物质。 2．物质代谢：物质代谢的基本过程主要包括三大步骤：消化、吸收→中间代谢→排泄。其中，中间代谢过程是在细胞内进行的，最为复杂的化学变化过程，它包括合成代谢，分解代谢，物质互变，代谢调控，能量代谢几方面的内容。 3．细胞信号转导：细胞内存在多条信号转导途径，而这些途径之间通过一定的方式方式相互交织在一起，从而构成了非常复杂的信号转导网络，调控细胞的代谢、生理活动及生长分化。 4．生物分子的结构与功能：通过对生物大分子结构的理解，揭示结构与功能之间的关系。 5．遗传与繁殖：对生物体遗传与繁殖的分子机制的研究，也是现代生物化学与分子生物学研究的一个重要内容。 第二章蛋白质的结构与功能 一、氨基酸： 1．结构特点：氨基酸(amino acid)是蛋白质分子的基本组成单位。构成天然蛋白质分子的氨基酸约有20种，除脯氨酸为α-亚氨基酸、甘氨酸不含手性碳原子外，其余氨基酸均为L-α-氨基酸。 2．分类：根据氨基酸的R基团的极性大小可将氨基酸分为四类：①非极性中性氨基酸(8种)；②极性中性氨基酸(7种)；③酸性氨基酸(Glu和Asp)；④碱性氨基酸(Lys、Arg和His)。 二、肽键与肽链： 肽键(peptide bond)是指由一分子氨基酸的α-羧基与另一分子氨基酸的α-氨基经脱水而形成的共价键(-CO -NH-)。氨基酸分子在参与形成肽键之后，由于脱水而结构不完整，称为氨基酸残基。每条多肽链都有两端：即自由氨基端(N端)与自由羧基端(C端)，肽链的方向是N端→C端。 三、肽键平面(肽单位)： 肽键具有部分双键的性质，不能自由旋转；组成肽键的四个原子及其相邻的两个α碳原子处在同一个平面上，为刚性平面结构，称为肽键平面。 四、蛋白质的分子结构： 北京大学历史学系 北京大学历史学系 历史学、世界历史双学位招生简章 一、培养要求、目标 历史学本科双学位的培养目标是为大学生提供必要的的史学素质教育，以满足现代化社会的不同领域对于具有一定史学功底的专业人才的广泛需求。要求学生通过科学的、系统的学术训练，掌握一定的历史学基本理论、基础知识和基本技能，能够结合今后各项工作的需要，运用历史学的知识、理论和方法，搜集、考订和分析各种复杂的现象和材料，善于思辩、表述和写作，能够独立地研究和解决问题。 二、报名条件： 1、在校2004级和2005级本科生（专科起点本科 除外），没有不及格课程且全部课程的GPA绩 点在2.0以上，学有余力者； 2、每人只能选修一个辅修或者双学位； 三、学分要求与课程设置（如有疑问，请咨询62757444） 总学分：38学分，其中： 修满15学分。 北京大学历史学系 历史学、世界历史辅修 一、培养要求、目标 历史学本科辅修课程位的培养目标是为大学生提供必要的的史学素质教育，以满足现代化社会的不同领域对于具有一定史学素养的人才的广泛需求。要求学生通过较为系统的学术训练，掌握一定的历史学基本理论、基础知识和基本技能，能够结合今后各项工作的需要，运用历史学的知识、理论和方法，搜集、考订和分析各种复杂的现象和材料，善于思辩、表述和写作，能够独立地研究和解决问题。 二、学分要求与课程设置 总学分：28学分，其中： 1．必修课程：16或18学分 方案①中国古代史8学分 中国近代史4学分 中国现代史2学分 中华人民共和国史2学分 共16学分 方案②世界上古史3学分 世界中古史3学分 初中历史笔记(全） 一，原始社会 元谋人： 时间：距今约一百七十万年 地点：云南省元谋县 生产生活情况：他们已经会制造工具和知道用火了，会不会使用工具，是 人和动物的根本区别。 北京人： 时间：距今约七十万至二十万年 地点：北京西南周口店的山洞里 体形特征：保留了猿的某些特征 生产生活情况： 1、制造使用石器和木棒作为工具。 2、过着群居生活，形成早期原始社会。 3、使用天然火，还会保存火种。他们用火烧烤食物、驱赶野兽，还用 火照明、防寒。火的使用，增强了人们适应自然的能力。 山顶洞人： 时间：距今约三万年 地点：周口店龙骨山顶部的洞穴里。 体形特征：他们的模样的现代人基本相同。 生产生活情况： 1、使用打制石器，掌握磨光钻孔技术。已会人工取火。 2、靠采集、狩猎为生，还会捕鱼。用骨针缝制衣服，懂得爱美。 3、生活的集体是由血缘关系结合起来的氏族。 世界之最：我国是世界上发现远古人类遗址最多的国家。 河姆渡人： 时间：距今约七千年 地点：长江流域 工具：磨制石器、耒耜 生产：出现了原始农耕景象，种植水稻 生活：居住干栏式的房子，过着定居生活，挖掘水井，饲养家畜，会制造陶器，还制造简单的玉器和原始乐器。 世界之最：我国是世界上最早种植水稻的国家。 半坡人： 时间：距今约五六千年 地点：陕西西安半坡村 工具：普遍使用磨制石器，用磨光的石器和木制的耒耜耕地，用石刀收割庄稼。 生产生活：种植栗（小米），饲养猪、狗，主食有栗，副食有鱼、肉、蔬菜等。居住在半地穴式的房子里，屋里有灶炕，会制造彩陶，已 会纺线、织布、制衣。 世界之最：我国是世界上最早种植栗的国家 大汶口人： 时间：距今约五千年 计算机网络 第一章概论 Internet ：指当前全球最大的、开放的、有众多网络相互连接而成的 特定计算机网路，它采用TCP/IP协议族。 1、因特网：从硬件和软件方面来说：数以百万计的互联的计算设备（主机= 端系统，通信链路communication link，运行网络应用）；从分布式应用提供服务的联网基础设施：通信基础设施使能分布式应用，提供给应用 通信服务。 2、协议：定义了在两个或多个通信实体之间交换的报文格式和次序，以及 在报文传输和 / 或接受或其他事件方面所采取的动作。一组控制数据通信 的规则。 3、网络组成：网络边缘（应用与主机）、网络核心（路由器，网络的网络）， 接入网。 4、网络边缘：面向连接服务——TCP（ transmission Control protocol ）：可靠 的，有序的字节流数据传送（丢包：确认和重传），采用流控制（发送方 不能过载接收方），拥塞控制（当网络拥塞时发送方“降低发送速率”）。 5、网络边缘：无连接服务——UDP（ User Data protocol ）用户数据报协议，无 连接，不可靠的数据传送，无流控，无拥塞控制。 6、网络核心：电路交换（ circuit switching ）和分组交换（ packet switching ）。 7、电路交换：为“呼叫”预留端到端资源，在电路交换网络中，沿着端系统 通信路径，为端系统之间通信所提供的资源在（缓存、链路传输速率） 在通信会话期间会被预留。（非共享）。将链路带宽划分为“片”，FDM 和TDM。 8、 FDM（ frequency-division multiplexing ）频分多路复用，该链路在连接期 间为每条连接专用一个频段。TDM（time-division multiplexing ）时分多路复用，时间被划分为固定区间的帧，并且每帧又被划分为固定数量的时 隙，一个时隙可用于传输该连接。 9、分组交换（统计多路复用statistical multiplexing ）：每个端到端数据划分为 分组，分组交换使用按需的方式分配链路。 10、分组交换与电路交换的对比：分组交换允许更多的用户使用网络； 热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1） 膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2） 非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。 如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q ＋W ＝Q —W e ＝Q —p 外dV （δW f ＝0） 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1） 等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2） 等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 理想气体ΔU,ΔH 的计算： 对理想气体的简单状态变化过程：定温过程：Δ U =0； Δ H =0 变温过程： 对理想气体， 状态变化时 dH=dU+d(PV) 若理想气体的摩尔热容没有给出，常温下有： 理想气体绝热可逆过程方程式: 标准态： 气体的标准态：在任一温度T 、标准压力 P 下的纯理想气体状态； 液体(或固体)的标准态：在任一温度T 、标准压力下的纯液体或纯固体状态。 标准态不规定温度，每个温度都有一个标准态。 摩尔反应焓：单位反应进度(ξ=1mol)的反应焓变Δr H m 。 标准摩尔生成焓：一定温度下由热力学稳定单质生成化学计量数 νB=1的物质B 的标准摩尔反应焓，称为物质B 在该温度下的标准摩尔生成焓。用 表示 (没有规定温度，一般298.15 K 时的数据有表可查) 标准摩尔燃烧焓:一定温度下， 1mol 物质 B 与氧气进行完全燃烧反应，生成规定的燃烧产物时的标准摩尔反应焓，称为B 在该温度下的标准摩尔燃烧焓。用 表示.单位：J mol-1 为可逆过程中体积功的基本计算公式，只能适用于可逆过程。计算可逆过程的体积功时，须先求出体系的 p~V 关系式，然后代入积分。 ? -=21d V V V p W 2 112ln ln p p nRT V V nRT W -=-=适用于理想气体定温可逆过程。 V V dU C dT nC dT V,m ==p p p dH C dT nC dT ,m ==体系的热力学能、焓的变化可由该二式求得 2,2 ,'p p C a bT cT C a bT c T -=++=++m m 热容与温度的关系： a,b,c.c ′是经验常数,可在物化手册上查到, 使用这些公式时要注意适用的温度范围。 适用于：理想气体的任何变温过程（无化学反应、无相变化、只是单纯的PVT 变化）。 ??==?1212d d m ,T T T T V V T nC T C U ?? ==?121 2 d d m ,T T T T p p T nC T C H T C U T T V d 2 1 ? =?? =?21d T T p T C H p,m V,m nC dT =nC dT +nRdT 0W '=,2112V m R C T V T V ????= ? ? ????m V m p C R C R V V p p T T ,,211212???? ??=???? ??=???? ??,m ,m p V C C R -=()f m ΔH B 中国历史文选考试大纲 一、字词解释 圩顶：形容人头顶四周高，中间低。圩，洼田四周的埂 礼容：礼制仪容俎豆：古代宴客、朝聘、祭祀用的礼器。俎，置肉的几。豆，盛乾肉一类食物的器皿 要铚：古丧服，束于腰间的麻带。要通腰。又“要经”偻、伛、俯：表尊敬 当世：执政、当政料量平：（做人公正）非常公平。料，称量。 陵轹中国：欺压，干犯。中国，此指中原地区累世：绑人用的绳索，引申为拘禁 崇丧遂哀：趋详之节：走路有节奏的样子 及齐平：平，和解参乘：陪乘和陪乘的人 方贿：土特产属文：擅长写文章领：兼任微（言绝）：微妙，深渊 邉豆：礼乐，代指祭祀介胄：披甲戴盔稍：颇，甚事：量词，件 依违：模棱两可，不偏向一方同力：同心协力 罪责：深深自责，责备刻意：克制意欲 志流：志向放荡淫欲舆：参与 偏：偏爱效己：贡献一己之力 济功：成就功业遗尘：遗迹 不期：没有约定（未约定）清称：美誉 师资：，犹师生，师徒了了：聪明伶俐 琢钉戏：一种儿童游戏混混：同“滚滚”，滔滔不绝 正自：只是志存：思念，怀念延誉：传播美名陈结：叙述自己的心意，并与之结交 群下：下属明达君子：开明通达的君子 风声：名望，声望。声誉书迹：文字，文章书翰：书信，文书经略：经营，治理，筹划谋略 折衡之臣：忠勇之臣。折衡：使敌战车后撤，制敌取胜 匡维：匡正维护删：选，节取 浅末：短浅，肤浅恒：平常，平庸之文 浑秽：污秽，污浊龟镜：借鉴往事 良以有焉：是在是有道理啊准：准则 英雄角力：起第：建造府第闲：熟悉蔑不胜： 以老其师：老，使〃〃〃疲劳折书：把书折起来 二、名词解释 史记 1、《史记》是中国第一部纪传体通史，西汉司马迁撰。 2、《史记》全书由本纪、表、书、世家、列传五部分构成，共一百三十篇。记事上起传说中的皇帝，下迄汉武帝太初年间。 3、《史记》取材广泛，内容丰富。保存了许多珍贵史料 4、A《史记》的注本今存三家：裴骃的《史记集解》八十卷、司马贞的《史记索隐》三十卷、张守节的《史记正义》三十卷。B《史记》的旧版本，以百衲本为最善。此外，中华书局刊印《史记》点校本。 汉书 1、《汉书》是中国第一部纪传体断代史，东汉班固撰。 2、《汉书》所记上起汉高祖，下终王莽之诛，包括西汉一代二百三十年的史事，共一百篇，其中纪十二篇、表八篇、志十篇、列传七十篇 3、《汉书》在体例上继承《史记》，但有所变更；在内容上继承袭入《史记》，但有所增加 4、十志不拘泥于断代 5、《史记》注本有王先谦的《汉书补注》 七年级（上册） ★第一课祖国境内的远古居民 一、我国最早的人类 1．我国境内已知的最早的人类是元谋人，距今约170万年。 2．人和动物的根本区别是会不会制造工具。 二、北京人 北京人距今约70-20万年，保留猿的特征，但手脚分工明显，能制造和使用工具，使用打制石器。 ★第三课华夏之祖 一、华夏之祖——黄帝和炎帝，人文初祖——黄帝 二、尧舜禹的“禅让” 1．夏朝的建立，标志着奴隶制度开始了。我国奴隶社会开始于公元前21世纪。 2．约公元前2070年，禹建立夏朝，是我国历史上第一个王朝。夏朝的建立,标志着我国早期国家的建立。 ★第四课夏、商、西周的兴亡 一、夏朝的兴衰 1．禹死后，把王位传给他的儿子启，使世袭制度代替禅让制，“家天下”取代了“公天下”。2．约公元前1600年，汤战胜桀，夏灭商建。公元前1046年，商、周在牧野大战。商灭，武王建立周朝，定都镐，又称镐京，历史上叫西周。 二、西周的分封制 1．目的：为了巩固统治，西周实行分封制。 2．内容：周天子把土地和平民、奴隶，分给亲属、功臣等，封他们为诸侯。诸侯必须服从周天子的命令，向天子交纳贡品，平时镇守疆土，战时带兵随从天子作战。 3．作用：开发了边远地区，加强了统治，使西周成为一个强盛的国家。 ★第五课灿烂的青铜文明 1．在原始社会末期，我国已经出现了青铜器。商朝是我国青铜文化的灿烂时期。著名的青铜器有司母戊鼎(造型雄伟)和四羊方尊(造型精美)。 2．与商周同期，我国西南地区的成都平原，也盛行一种独特的青铜文化，这就是举世闻名的“三星堆”文化。那里出土的青铜面具、大型青铜立人像、青铜神树等，引起中外人士的瞩目。 ★第六课春秋战国的纷争 一、春秋争霸 1．公元前770年，周平王东迁洛邑，史称“东周”。东周分为春秋和战国两个时期。 2．齐桓公任用管仲为相，积极改革内政，发展生产；同时改革军制，组建强大的军队，以“尊王攘夷”为号令，逐步成为春秋第一霸主。 3．公元前7世纪后期，晋楚双方城濮大战后晋文公成为中原霸主。百年后，楚庄王做了中原霸主。 二、战国七雄 1．战国七雄按东南西北到中间的顺序排列为齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩。 2．发生于公元前260年，秦、赵之间决定性战役是长平之战。长平之战使东方六国再也无力抵挡秦国。 ★第七课大变革的时代 一、铁农具和牛耕的使用 1．春秋时期是我国奴隶制度瓦解时期，战国时期是我国封建制度的形成时期。 2．我国农业发展史上的一次革命是指牛耕。牛耕：最迟春秋末年使用，战国推广。铁农具：春秋出现，战国推广。 计算机网络 第一章 概论 Internet ：指当前全球最大的、开放的、有众多网络相互连接而成的特定计算机网路，它采用TCP/IP 协议族。 1、 因特网：从硬件和软件方面来说：数以百万计的互联的计算设备（主机= 端系统，通信链路communication link ，运行网络应用）；从分布式应用提供服务的联网基础设施：通信基础设施使能分布式应用，提供给应用通信服务。 2、 协议：定义了在两个或多个通信实体之间交换的报文格式和次序，以及 在报文传输和/或接受或其他事件方面所采取的动作。 一组控制数据通信 的规则。 3、网络组成：网络边缘（应用与主机）、网络核心（路由器，网络的网络）， 接入网。 4、网络边缘：面向连接服务——TCP（transmission Control protocol）：可靠 的，有序的字节流数据传送（丢包：确认和重传），采用流控制（发送方不能过载接收方），拥塞控制（当网络拥塞时发送方“降低发送速率”）。 5、网络边缘：无连接服务——UDP（User Data protocol）用户数据报协议， 无连接，不可靠的数据传送，无流控，无拥塞控制。 6、网络核心：电路交换（circuit switching）和分组交换（packet switching）。 7、电路交换：为“呼叫”预留端到端资源，在电路交换网络中，沿着端系统 通信路径，为端系统之间通信所提供的资源在（缓存、链路传输速率）在通信会话期间会被预留。（非共享）。将链路带宽划分为“片”，FDM和TDM。 8、FDM（frequency-division multiplexing）频分多路复用，该链路在连接期 间为每条连接专用一个频段。TDM（time-division multiplexing）时分多路复用，时间被划分为固定区间的帧，并且每帧又被划分为固定数量的时隙，一个时隙可用于传输该连接。 9、分组交换（统计多路复用statistical multiplexing）：每个端到端数据划分 为分组，分组交换使用按需的方式分配链路。 10、分组交换与电路交换的对比：分组交换允许更多的用户使用网络； 1.Introduction ?表界面的分类：气-液；气-固；液-液；液-固；固-固 ?表面浓度 ?分散度 ?表面形貌非均匀性 原因：由于固体表面原子的组成、排列、振动状态和体相原子的不同，由于悬挂键导致的化学性质活泼，以及周期性的势场中断导致的表面电子状态差异，固体表面形成很多导致表面形貌非均匀性的元素。 ?位错密度 ?表面粗糙度： ?原矢 ?米勒指数（miller index） ?晶面间距d hkl ? ? ?表面自由能 ?减小表面能的方法 ?表面原子重排机理 1：表面弛豫作用 2：表面相转变 3：吸附对纯净底物表面结构的影响 层间距的变化；重组的表面结构的变化；吸附原子可以诱导表面重组 内外表面 内表面：多孔或多层材料，孔内或层间的表面 比表面积：单位质量材料的表面积；用BET方法测量 2.固体表面性质简介 固体表面的性质 结构特征：不同的位置有不同的性质 表面运动：气体分子表面撞击速度蟺； 表面扩散系数（爱因斯坦方程）： 外延生长原子的运动流程：a沉积/吸附在平台上-deposition；b沉积在原子岛上；c平台上扩散-diffusion；d脱附-desorption；e成核-nucleation；f交互扩散-interdifusion；g 粘附在平台上-attachment；h从平台上脱离-detachment；i：粘附在台阶上 化学性质：表面浓度依赖于气体分子撞击速度R 相界面（Gibbs界面） 表面热力学函数 其他类推：S，G，G s 比表面自由能与温度的关系 ; ; Van der Waals and Guggenheim Equation: 2004年中科院—中科大《物理化学》考研笔记 2004年中科院—中科大《物理化学》考研笔记 第一章热力学第一定律 二、热力学平衡 n 如果体系中各状态函数均不随时间而变化，我们称体系处于 热力学平衡状态。严格意义上的热力学平衡状态应当同时具备三个平衡： 2. 机械平衡： n 体系的各部分之间没有不平衡力的存在，即体系各处压力相同。 §2、热力学第一定律 n 对于宏观体系而言，能量守恒原理即热力学第一定律。 n 热力学第一定律的表述方法很多，但都是说明一个问题 ¾ 能量守恒。 例如：一种表述为: n “第一类永动机不可能存在的” n 不供给能量而可连续不断产生能量的机器叫第一类永动机。 一、热和功 热和功产生的条件： n 与体系所进行的状态变化过程相联系，没有状态的变化过程就没有热和功的产生。 符号表示： n 功W：体系对环境作功为正值，反之为负值。 n 热Q：体系吸热Q为正值，反之Q为负值。 二、热力学第一定律的数学表达式 DU = Q－W （封闭体系） ?如果体系状态只发生一无限小量的变化，则上式可写为： dU = dQ－dW （封闭体系） 例1：设有一电热丝浸于水中，通以电流，如果按下列几种情况作为体系，试问DU、Q、W的正、负 号或零。 （a）以电热丝为体系； （b）以电热丝和水为体系； （c）以电热丝、水、电源和绝热层为体系； （d）以电热丝、电源为体系。 解答： DU Q W （a） + －－ （b） + －－ （c） 0 0 0 （d）－－ 0 三、膨胀功（体积功）：We n 功的概念通常以环境作为参照系来理解，微量体积功dWe可用P外×dV表示： dWe = P外×dV 式中P外为环境加在体系上的外压，即环境压力P环。 n 不同过程膨胀功： u （1）向真空膨胀 We = P外×DV = 0 u （2）体系在恒定外压的情况下膨胀 We = P外× DV u （3）在整个膨胀过程中，始终保持外压P外比体系压 力P小一个无限小的量 dP 此时，P外= P－dP，体系的体积功： W e =∫V1V2 P外·dV =∫V1V2 （P－dP）dV = ∫V1V2 P dV 此处略去二级无限小量dP·dV，数学上是合理的；即可用体系压力P代替P外。 n 封闭、理气、恒温可逆膨胀功： We = ∫V1V2 P外·dV = ∫V1V2 P·dV = ∫V1V2 nRT/V dV = nRT∫V1V2 dV/V = nRT ln (V2 /V1) = n RT ln (P1/P2) n *上述三种膨胀过程，体积功不同。 四、可逆相变及其膨胀功 对于可逆蒸发过程： We = ò P外dV = ò PdV = P DV 若蒸气为理想气体，则： We = P× nRT/P = nRT （n：蒸发液体mol数） *此式也适用于固体的可逆升华。 五、恒容和恒压下的热量（交换） n Qv = ?U （封闭体系、 Wf =0 、恒容过程） n Q P = ?H （封闭体系、 Wf =0 、恒压过程） 六、理想气体的内能（U）和焓（H） (U/V)T > 0 （实际气体） (U/P)T < 0 （实际气体） ( U/V )T = 0 （理想气体） ( U/P )T = 0 （理想气体） U = U ( T ) （理想气体） H = H ( T ) （理想气体） 中国历史文选 一、名词解释 1.《国语》:作者迄今尚无定论，旧传为春秋时左丘明所撰，共21卷， 其记事上起周穆王征犬戎（约公元前967年），下迄韩、赵、魏三家灭智伯（公元前453年），记载前后约五百多年间周、鲁、齐、晋、郑、楚、吴、越等八国的史事。因与《春秋》记事时间段略为相同，故又有《春秋外传》之称。 2.《战国策》：原作者不详。体例为国别体。今传本30卷33篇。其记 事继“春秋”之后周贞定王十六年，韩赵魏三家灭智氏开始，到楚汉之际，秦二世继位为止，其间240余年史实。西汉末刘向综合整理《国策》、《国事》、等数种史料而编定为33篇，其多载战国游士之策谋，是研究战国历史的重要材料。非所谓“正史”、“国史”，而为“杂史”，不免道听途说、夸张虚构，有不完全与史实相符之处。 3.《水经注》:作者郦道元作《水经注》，博览群书，引书多到430余 种。而注文30万字左右，为原文1万多的20倍；卷帙由原来的3卷，增为40卷。因此，虽名为注释，实则自成为一全面系统的水文地理著作，是考查古代河流水道必不可少的重要资料。郦道元作注，并不只限于条列河流的地理位置，而是“即地以存古”，《水经注》的史学价值还远不止于此。 4.《洛阳伽蓝记》:北魏杨炫之著，一部集历史、地理、佛教、文学于 一身，成书于东魏孝静帝时。伽蓝，意为众园，众沙门修行的处所，即佛寺。 书中历数北魏洛阳城的佛寺，分城内、城东、城西、城南、城北五卷叙述，对寺院的缘起变迁、庙宇的建制规模及与之有关的名人轶事、奇谈异闻都记载详核，以佛寺的盛衰而揭露社会现实，以警示后人。与郦道元《水经注》一起，历来被认为是北朝文学的双璧。 5 .《世说新语》：南朝宋临川王刘义庆著，原名《世说》,北宋时晏殊 加以删拼，遂为今之流行本，为3卷。记载了自汉魏至东晋许多名人学士的遗闻琐事。全书分门别类，辑录成德行、言语、政事、文学等36门，记历史上真实人物的轶闻趣事1200余则。其历史价值在于材料丰富生动，可与正史互补，使笔记体例完善成熟. 6.《礼记》：儒家经典十三经之一，是中国古代一部重要的典章制度书籍。《礼记》一书的编定是西汉礼学家戴德和他的侄子戴圣。汇集了战国秦汉间儒家的言论，特别是关于“礼制”方面的言论，内容博杂。有的解释礼经，有的考证和记载礼节制度，有的记述某项礼节条文和某项政令，有的是谈关于礼制的理论。书中资料反映出古代社会伦理观念、宗法制度、阶级关系和儒家各派的思想等等，对研究古代社会政治、思想有重要参考价值。 7. 孟子：名轲，战国时期邹（山东邹城市）人，儒家学派重要代表。提出了“仁政”、“王道”的政治主张以及性善论、理想人格的主张。孟子的仁政思想突出了“民”的地位，所谓“民为贵，社稷次之，君为轻”，具有明显的民本色彩。孟子发展了孔子的学说，在儒学的成熟、发展上有重要的地位。孟子受到最新计算机网络考研笔记
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