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广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（一）
测试时间： 2009.1 月
考试时间： 90 分钟 班别
学号
姓名
成绩
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 说明： 1. 本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分
2. 第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 必须填在答题卡上，否则无分
Ⅰ卷选择题
一、选择题： （每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 27 分）
1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 、自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌
B 、用 SO 2 漂白食品
C 、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO 3）
D 、用小苏打（ NaHCO 3）发酵面团制作馒头 2．下列叙述不正确的是 A ．金刚砂的成分是
Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料
B ．水晶和玛瑙的主要成分都是 SiO 2
C ．含硅的钢具有良好的导磁性
D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是： Fe 2+变成 Fe
3+ Cu
2+ 苹果汁中的
苹果汁含有
A B —
苹果汁含有 Na
+
苹果汁含有 OH
C
D
4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是： 1 ：1
3 ： 4
2 ： 3
4 ： 3
A B
C
D
5．下列离子方程式书写正确的是 (
)
2-
2+
A 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO 4 +Ba ==BaSO 4↓ —
—
B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+6OH ==2AlO +3H 2↑
2 CaCO 3+2H +
==H 2O+CO 2↑ + Ca 2+
Cl 2+ H 2O== ClO —
+Cl —
+2H
+
C ．大理石与盐酸反应
D ．氯气通入冷水中：
6．亚硝酸（ HNO 2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中被氧化时可能生成的产物是 A 、 N 2
B 、 N 2O 3
C 、 NH 3
D 、HNO 3
7．关于 SO 2和 Cl 2的叙述错误的是
A 、都是有毒气体
B 、密度都比空气的密度大
C 、水溶液都呈酸性
D 、二者等物质的量混合，漂白性更强
8．有两份质量均为 mg 的Na 2CO 3、 NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得
到 CO 2质量
是x g ，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到
CO 2 a g ；向第二份中直接加入足量盐酸得 到CO 2的质量是 bg 。则 x 等于
A 、 2a
B 、 2b
C 、 b-a
D 、 b-2a 9．以下集气装置中不正确的是
A ． CO 2 的收集
B ．NO 的收集
C ． NH 3 的收集
D ． C12 的收集
二、选择题 (本题包括 11 小题， 每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的给 2 分，选两个且都正确的给
3 分，但只要选错一个，该小题就为
0 分。 )
10.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不 滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 (
)
A ．氧化铝与酸不反应
B ．铝在空气中能很快形成氧化膜
C ．氧化铝的熔点比铝高
D ．铝箔表面温度低，未熔化
11．下列有关实验的叙述中，正确的是
A ．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
B ．配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无
须再加入蒸馏水。
C ． SO 2 气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了
SO 2 的漂白性
D ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 12. 下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小
钠与水反应
A
心放入装少量水的烧杯中 配制一定浓度的氯化
准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加
B
钾溶液 水溶解，振荡摇匀，定容
1000mL
将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待
测液点在试纸上，再与标准比 用 PH pH
试测定溶液的 C
色卡对照
取出分液漏斗中所需
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一 D
的上层液体
个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
13. 有 100mL 3mol/L 的 溶液和 100mL 1mol/L 的 AlCl 3 溶液。按如下两种方法进行实 NaOH 验：（ 1）向 AlCl 3 溶液中逐滴滴加
NaOH 溶液；（ 2） NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl 3 溶液。比
较这两种方法的实验，得到的结论正确的是 A 、现象相同，所得沉淀量相等 C 、现象相同，所得沉淀量不等
B 、现象不同，所得沉淀量不等 D 、现象不同，所得沉淀量相等
0 1 mol Fe 2+、0 2 mol Fe 3+
，加入 0 2 mol 铁粉，待 Fe 3+完全还原后，
14、某 500 mL 溶液中含 溶液中 Fe 2+的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变
A 0 4 mol / L
B. 0.6 mol / L
C. 0.8 mol / L
D. 1.0 mol / L
15．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 铜片与浓硫酸共热 B C 红热的木炭与浓硫酸反应
亚硫酸钠与稀硫酸反应
D
16. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有
Na 2CO 3 和 NaHCO 3，有 4 位同学为鉴别它们，分别
设计了下列四种不同的方法，其中可行的是
A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管
内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色红色
B 黄绿色橙色蓝色白色
黄绿色无色紫色红色
C
无色橙色紫色白色
D
18，已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸（）
B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
19. 将盛有12mL NO 气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内
的气体的体积为4mL。则通入的O2的体积可能
是
A、8mL
B、6mL C 、11mL D、13mL
20. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2，进行喷泉实验。经
充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A B D
①>②①<② C ①=②不能确定
Ⅰ卷选择题答题卡
题号12345678910
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
Ⅱ卷非选择题（共43 分）
实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象
10 mLFeSO 4 溶液生成白色沉淀，后变色
110 mLNH 3
220 mLH 2S10 mLSO 2
剩有无色气体，活塞自动
30 mLNO 2(主要)
310 mLH 2O(l)
向内压缩415 molCl 40 mLNH
23
三.实验题：（本题共 1 个小题，共10 分）
21. 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压
到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
（1）实验1 中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。
（2）实验2 甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。
（3）实验3 中，甲中的30 mL 气体是NO 2 和N 2O4 的混合气体，那么甲中最后剩余的
无色气体是，写出NO 2 与H2O 反应的化学方程式。
（4）实验4 中，已知：3Cl 2+2NH 3→N2+6HCl 。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产
生外，气体的颜色变化为四．简答题（本题两小题共
，最后针筒中剩余气体的体积约为mL 。
14 分）
22.（1）(6 分) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无
可替代的。
①现有下列五种物质：NO 2、SiO2、CaO、Al 2O3、Fe2O3。按照不同的分类标准，它们中有
一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二
种分类方法） A ；
。
B
②从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中
可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在
着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是(填序号)
A 离子反应全部是氧化还原反应
B 离子反应都不是氧化还原反应
C 离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应
用离子反应方程式证明你的观点：。23．（1）（8分）读右图中的图示，回答问题：
①图中所说的“碱”指的是，
检验其存在的试剂是
②用离子方程式表示图丁中的化学反应原
理
③患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片
来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中Al(OH) 3]，
其原因是，相应的离子方程式为
五．推断题：（本题一小题共9 分）
24.下图表示某淡黄色固态单质 A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略
去）。化合物 B 在常温常压下为气体， B 和C 的相对分子质量之比为4︰5，化合物 D 是重要的工业原料。
（1）写出A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式。
（2）写出E 转化为 D 的化学方程式。
D
（3）写出一个由生成B 的化学方程式。六．计算题（本题一小题共8 分）
25.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺
一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，
在容器中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水
－1槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中NaOH 的浓度为0.050mol·L
(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2) 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
答案
题
12345678910 号
答
B A A B
C
D D C C A.D 案
题
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号
答
B A.
C
D C A B.C B C B.D C
案
21. （1）红褐色4Fe(OH) 2+O 2+2H 2 O=4Fe(OH) 3↓（2）黄色固体向内NaOH
（3）NO 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （4）黄绿色变为无色5
A
22. （1）①Al 2O3：是两性氧化物，其余氧化物为非两性氧化物
B
NO 2：是气体氧化物，其余氧化物都是固体。
②有无化合价升降（或电子转移）C
————
+ H += H 2 O ，Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H 2O（以上各项每空 1 分，合理答案均给分）OH
23．（1）①；稀盐酸、澄清石灰水( 每空1 分)
Na2CO 3
－
2+
②CO 3+2H =CO ↑+HO (2 分)
22
③因NaHCO 3 与盐酸反应会生成CO 2，可能会造成胃穿孔，胃舒平主要成分Al(OH) 3
也能和HCl 反应，但不产生气体。(2 分)
Al(OH) 3+3H +=Al 3++3H 2O (2 分)
△
24，（9 分每空 3 分）（1）H2+S H2 S（写成可逆反应也正确）
（2）2H 2SO3 + O 2=2H 2SO4
△
（3）C+2H2SO4（浓）↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也给分如
CO 2Cu+ 2H 2SO4
△
（浓）
CuSO 4 +SO 2↑ + 2H 2O 等）
25. (1)Na 2O ＋H 2O = 2NaOH ， 2Na ＋ 2H 2O = 2NaOH ＋ H 2↑， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O = 2NaAlO 2 ＋3H 2↑。
－
0.0×5 mol L ·1
= 0.1 mol ， (2) n(NaOH 余 ) = 2.0 L 0.27 g 27 g mol
1.12 L 2
2. 4 L L ＝ 0.05 mol ， n(Al) =
= 0.01 mol = n(NaAlO 2) ，
n(H 2) =
－1 －1 由电子守恒知： n(Na) ＋ 3n(Al) = 2 n(H 2)，即： n(Na) ＋ 3×0.01 mol = 2 0.0×5 mol ，得： n(Na)
= 0.07 mol 。
由钠守恒知： n(NaAlO 2)＋n(NaOH) = n(Na) ＋ 2n(Na 2O)，即： 0.01 mol ＋ 0.1 mol = 0.07 mol ＋ 2n(Na 2O)，
得： n(Na 2O) = 0.02 mol 。 ( 0.07 mol 2 0.02 mol) 23 g/mol ≈ 89%。
w (Na) =
－ 1
－1
0.07 mol 23 g mol
0.02 mol 62 g mol