专题三常见的烃
专题概述
本专题的主要内容包括：脂肪烃的性质、脂肪烃的来源与石油化学工业、苯的结构与性质、芳香烃的来源与应用等；涉及的实验探究包括：烯烃、炔烃与溴水的作用、苯与溴的作用、苯与浓硫酸和浓硝酸的作用等。
有机化学是化学学科的一个重要分支，有机化学的基础知识是高中化学的重要组成部分。烃和卤代烃是有机物的母体。本专题较系统地介绍了各类烃的代表物的分子结构、性质、制法和用途，以及它们的性质与分子结构的关系，为今后进一步学习烃的衍生物的知识奠定了基础。
［专题重点］能够正确地表示有机物的结构；掌握有机物的分类及各类有机物的代表物质及其典型性质；掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的关系；掌握烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物或同分异构体的写法。
［专题难点］了解烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物的代表物质及其典型性质；能够进行简单的有机物之间的转化。
学法指导
1.理解概念，形成学习有机化学的思维方法。本专题是有机化学部分的重要知识，集中了烃、烃基、官能团、取代反应、加成反应等许多有机化学的基础知识和相关概念。这些内容在无机化学中没有出现过，具有独立性，因此需要注意对这些概念的学习，自觉紧跟老师的启发引导，积极主动地进行思考，理解概念的内涵和外延，逐渐形成研究有机物、有机化学的特殊思维方法。
2.重视结构，培养空间思维能力。通过本专题的学习，掌握利用物质的结构理解物质性质的方法，观察有机反应的特点、典型物质的结构特点和分子的空间构型，充分利用各种结构模型，大胆想象，细心推测，培养自己的空间思维能力，并对分子式、结构式、结构简式和电子式有足够了解，能用上述四式表示简单物质的组成和结构。
3.以点带面，掌握知识的内在规律。教材中给出了各类烃的代表物，学习时应准确把握各类烃的代表物的结构、性质、制法和用途，在充分认识的基础上探索规律。
4.纵横对比，掌握知识之间的联系。本专题内容是按烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的顺序编排的，在学习过程中要注意比较分子结构的差异，单键、双键、叁键及苯环的区别，各类烃及卤代烃的物理性质的异同点，取代反应与加成反应、水解反应与消去反应的区别等。
5.注重实验，突出重点，突破难点。通过实验探究化学知识及其规律，在实验中培养实验能力、观察能力及认识问题、分析问题、解决问题的能力和科学的探究精神。
6.理论联系实际，体现知识的社会价值。在有机化学的学习过程中，应注意有机物与工农业生产、生活的联系，发现生产、生活中的问题，探索解决实际问题的方法，完善自己的知识结构，增强科研意识，激发学习兴趣。
第一单元脂肪烃
智能定位
1.以典型的脂肪烃为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.根据脂肪烃的组成和结构特点认识加成、加聚和取代反应。
3.能说出天然气、石油液化气、汽油的来源和组成，认识它们在生产和生活中的应用。
4.结合实际了解脂肪烃对环境和健康的影响，关注其安全使用问题。
情景切入
烃是一种重要的化工原料，许多制品都是以各种各样的烃为主要原料制得的。烃为什么会有如此重要的作用？
自主研习
一、烃的分类
①分子中不含苯环
②分子中含有苯环
③含有不饱和键
④不含不饱和键
二、脂肪烃的性质
1.
2.烷烃的化学性质（以甲烷为例）
3.烯烃的化学性质（以乙烯为例）
（1）氧化反应
①能使酸性KMnO4溶液褪色。
②可燃性
化学方程式：C2H4+3O2?
?点燃2CO2+2H2O;
?→
现象：产生明亮火焰，冒黑烟。
（2）加成反应
①单烯烃
与卤素单质、H2、卤化氢、水加成：
CH2===CH2+Br2?→
?Br—CH2CH2—Br。
CH2===CH2+H2CH3CH3。
CH2===CH2+HBr?
?催化剂CH3CH2Br。
?→
CH2===CH2+H2O?
?催化剂CH3CH2OH。
?→
②单双键交替烯烃的加成
如1，3-丁二烯与溴单质加成的化学方程式为：
1，2-加成：CH2===CH—CH===CH2+Br2?→
?
1,4-加成：CH2===CH—CH===CH2+Br2?→
?
(3)加聚反应
n CH2===CH2?
?催化剂
?→
4.炔烃的化学性质(以乙炔为例)
三、脂肪烃的来源与石油化学工业
1.石油的物理性质和成分
(1)颜色状态：黄绿色至黑褐色的黏稠液体。
(2)组成：主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物，其中还含有少量不属于烃的物质。
1.丙烯与氢卤酸加成的产物为纯净物吗？
提示：不是。丙烯与氢卤酸加成方式有两种：
①CH3—CH===CH2+HX CH3—CH2—CH2X
②CH3—CH===CH2+HX CH3—CHX—CH3
因此产物为两者混合物。
2.(1)由石油分馏和裂化都会得到汽油，如何区别分馏汽油(或直馏汽油)和裂化汽油？
（2）石油分馏产品属于纯净物还是混合物？
提示：（1）因为裂化汽油中含有烯烃，所以可以选择溴水来鉴别。但是不能选用KMnO4酸性溶液，因为分馏汽油中的苯的同系物也能够使其褪色。
（2）石油分馏得到的每一馏分是由不同沸点范围的烷烃组成的，属于混合物。
课堂师生互动
知识点1 烷烃、烯烃、炔烃结构及性质比较
特别提醒
（1）烷烃、烯烃、炔烃燃烧时现象不同的本质原因是它们的含碳量存在差异。
（2）烯烃、炔烃均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应。
考例1由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()
A.分子中3个碳原子在同一直线上
B.分子中所有原子在同一平面上
C.与HCl加成只生成一种产物
D.能够使KMnO4酸性溶液褪色
［解析］本题考查的是烯烃的性质，只要掌握乙烯的结构和性质就可推断丙烯的结构与性质，具体过程如下：
［答案］ D
变式探究1
下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()
A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上
C.乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
［答案］C
［解析］此题涉及的是含有两个碳原子的乙烯和乙烷的结构和性质的比较，A、B、D均为正确的描述。因为碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大，所以碳碳双键的键长要短一些，故C是错误的。
考例2下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()
A.乙烷
B.乙烯
C.乙炔
D.苯
［解析］本题考查了烷烃、烯烃、炔烃、苯之间性质的区别。乙烷既不能使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色;乙烯、乙炔既能与溴水发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化使二者褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯虽然能使溴水褪色，但却并未发生反应。故正确答案为BC。
［答案］BC
变式探究2
区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易的方法是()
A.分别通入溴水
B.分别通入酸性KMnO4溶液
C.分别在空气中点燃
D.分别通入盛碱石灰的干燥管
［答案］C
A.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
B.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
C.CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
D.2C2H5OH+2Na?→
?2C2H5ONa+H2↑
［解析］有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应称为取代反应。C中CH3COOC2H5可看作CH3COOH中羧基上氢原子被 —C2H5替代；也可看作C2H5OH
中羟基上氢原子被替代。D中C2H5ONa可看作C2H5OH分子中羟基上的氢原子被钠原子代替。
［答案］CD
考例4下列各组中的有机化合物不能发生加成反应的是()
A.聚乙烯、聚氯乙烯
B.苯、乙烯
C.氯乙烯、溴乙烯
D.顺-2-丁烯、反-2-丁烯
［解析］A中是乙烯和氯乙烯的聚合物，结构中没有不饱和键，不能发生加成反应；B中是苯和烯烃，都能发生加成反应；C中两种有机化合物的结构简式分别为CH2===CHCl 和CH2===CHBr，其中含有双键，所以都可以发生加成反应；D中是丁烯的两种同分异构体，都能发生加成反应 。
［答案］A
变式探究3 下列反应中属于加成反应的是()
A.CH2===CH2+H—OH CH3—CH2—OH
B.H2+Cl22HCl
C.+H2?
?催化剂CH3—CH2—OH
?→
D.CH3—CH3+2Cl2?
?→
?光照CH2Cl—CH2Cl+2HCl
［答案］AC
［解析］本题的难点是对C项的判断。
分子里有一个不饱和碳原子，另一个不饱和原子不是碳原子而是氧原子，
不饱和碳原子和氧原子组成的基团为。实质是H—H分子里的氢原子跟里的不饱和碳原子和氧原子直接结合的反应。由此可知，反应符合加成反应的概念，是加成反应。
变式探究4
1 mol某链烃最多能和
2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是()
A.CH3CH===CH2
B.CH3C≡CH
C.CH3CH2C≡CH
D.CH2===CH2
［答案］B
［解析］ 1 mol此烃能和2mol HCl加成，可知此烃分子中含有1个“C≡C”或2个“C===C”。1 mol氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，且取代后分子中不含H原子。说明此氯代烷中有6个H原子，故原来的烃分子中有4个H原子。
课后强化作业
基础巩固
1.下列反应属于加成反应的是()
A.2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O
B.+H2?
?→
?催化剂CH3CH2OH
C.CH3—CH===CH2+Br2?→
?CH3CHBr—CH2Br
D.2CH2OH(CHOH)4CHO+O22CH2OH(CHOH)4COOH
［答案］BC
［解析］判断某反应是否为加成反应首先应看该反应物中是否含典型的不饱和键。B选项
中有醛基可与H2发生加成反应；C选项中丙烯有不饱和键，可与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；而A选项中乙醇在浓H2SO4加热的条件下生成乙醚的反应属取代反应；D选项中CH2OH（CHOH）4CHO转化为CH2OH（CHOH）4COOH为氧化反应。
2.关于炔烃的下列描述正确的是()
A.炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上
B.炔烃既易发生加成反应，也易发生取代反应
C.炔烃中以乙炔的含碳量为最高
D.炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色
［答案］D
［解析］炔烃分子里的碳原子不一定都在同一条直线上，如炔烃HC≡C—CH2CH3中甲基的碳原子与其他三个碳原子不在同一直线上；炔烃容易发生加成反应，但难于发生取代反应；只含一个C≡C键的炔烃中，乙炔的含碳量最高，但含多个C≡C键的炔烃的含碳量可能高于乙炔的含碳量；炔烃可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能与溴水发生加成反应
C.能与酸性KMnO 4溶液发生氧化反应
D.能与HCl 反应生成氯乙烯 ［答案］ D
［解析］ 乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO 4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl 加成生成氯乙烯。
4.某气态烃0.5mol 能与1mol HCl 完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可能被3mol Cl 2完全取代，则此气态烃可能是( )
A.HC ≡CH
B.CH 2===CH 2
C.CH 3—C ≡CH
D.
［答案］ C
［解析］ 烃与HCl 能按物质的量之比1：2完全加成，表明该烃分子中含有一个C ≡C 键或2个C===C 键；而0.5mol 加成产物能与3mol Cl 2发生取代，表明1mol 加成产物中含有6mol 氢原子。其中2mol 氢原子来自于HCl ，则1mol 该烃分子中应含有4mol 氢原子，该烃应是CH 3—C ≡CH 。
5.下列化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是( )
A. B.
C. D. ［答案］ A
［解析］ 先对每一选项加氢，打开双键后，再用系统命名法命名。选项中B 、C 、D 加成后都是2-甲基戊烷，只有A 催化加氢后是3-甲基戊烷。
6.把m mol C 2H 4和n mol H 2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成p molC 2H 6，若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO 2和H 2O ，需要O 2（ ） A.（3m+n ） mol B.（3m +2n ） mol C.（3m +3p +
2
n ）mol D.（3m +
2
n -3p ）mol
［答案］ B
［解析］ 整个加成反应过程中的任一时刻（包括平衡时）C 、H 原子数都不变，所以，平衡混合气的完全燃烧与反应前的C 2H 4、H 2混合气体的完全燃烧耗O 2总量相等。 即混合气耗氧总量=（3m +
2
n ）mol 。
7.含有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构式为，
此炔烃可能有的结构为（ ）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种 ［答案］ B
［解析］ 叁键两端的碳原子上不能再连有除氢原子之外的其它基团。 8.下列现象因为发生加成反应而产生的是( ) A.乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色
B.苯通入溴水中，振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 ［答案］ C
［解析］ A 项是因为乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化；B 项是因为苯萃取了溴水中的Br 2；D 项是因为甲烷和Cl 2发生取代反应，而生成无色物质；只有C 项是因为乙烯和Br 2发生了加成反应而褪色。
9.1 mol 有机物A 能与1mol 氢气发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A 可能的结构简式有 。 ［答案］
［解析］ 2,2,3-三甲基戊烷的结构简式为。 因1 mol 有机物A
与1 mol H 2发生加成反应后生成的是烷烃，则有机物A 应为烯烃。因加成过程中有机物的碳骨架结构不变，故所得加成产物2,2,3-三甲基戊烷中，凡是在C —C 键的碳原子上结合有氢原子的，原来都可能是C===C 由此可确定有机物A 可能的结构。
10.相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O 2的体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H 2发生加成反应时，所需H 2的体积是混合气体体积的( ) A.1.2倍 B.1.4倍 C.1.6倍 D.1.8倍 ［答案］ B
［解析］ 首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成所需H 2的量。
设原混合气体的总体积为1，乙炔的体积为x ,乙烯的体积为（1-x ）,据燃烧的方程式C 2H 2~
2
5O 2,C 2H 4~3O 2，
可得2
5x +3(1-x )＝2.8，x =0.4。
则加成所需H 2的体积为2×0.4+1×（1-0.4）＝1.4， 即所需H 2的体积是混合气体体积的1.4倍。 能力提升
1.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为( ) A.1：1：1 B.30：35：42 C.5：4：3 D.7：6：5
［答案］ D
［解析］ 由烃类燃烧的通式C x H y +(x +4
y )O 2??→?点燃
x CO 2+
2
y H 2O 知等物质的量的烃完全
燃烧时耗氧量的大小取决于(x +
4
y )的值的大小，从而得出此比为7：6：5。
2.①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2，2-二甲基丙烷等物质的沸点排列顺
序正确的是( )
A.①>②>③>④>⑤
B.⑤>④>③>②>①
C.③>④>⑤>①>②
D.②>①>⑤>④>③ ［答案］ C
［解析］ 对于烷烃而言，相对分子质量大的，分子间作用力大，沸点较高，即｛③④⑤｝>｛①②｝；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，即①>②;③>④>⑤。 3.下列关于分子组成表示为C x H y 的烷、烯、炔烃说法不正确的是( ) A.当x ≤4时，均为气体（常温常压下） B. y 一定是偶数
C.分别燃烧1 mol ，耗氧(x+y /4)mol
D.在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增大 ［答案］ D
［解析］ 碳原子数≤4的烷、烯、炔烃在常温常压下都是气体；烷、烯、炔的通式中氢原子数一定是偶数；完全燃烧1mol C x H y ，消耗氧气（x +
4
y ）mol;150℃时完全燃烧C x H y ，当
y =4时，反应前后的体积不变，其容器的压强也不变，当y >4时，反应后气体的体积增大，其容器的压强增大，当y <4时，反应后气体的体积减小，其容器的压强减小。
4.主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种 ［答案］ B
［解析］ 本题考查的是烷烃和烯烃的同分异构体，符合题意的烷烃为C 6H 14，即
。烷烃中相邻两个碳原子上各去掉一
个原子可形成碳碳双键，即该单烯烃的同分异构体有：
,共3种。故正确答案为B 。
5.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( ) A.甲苯 B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯 ［答案］ C
［解析］ 丙烯中的碳碳双键可以与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，且丙烯中的甲基能够在光照条件下与溴发生取代反应。注意：甲苯中的甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与溴发生加成反应。
6. W g 含有碳碳双键的不饱和烃X ，能与V L 氢气完全反应，若X 的分子量为M ，则1 mol X 中双键的数目为（N A 为阿伏加德罗常数）（ ） A.W
MVN
A
4.22 B. W MVN A
C.
WM
VN A 2 D.
M
MVN
A
4.22
［答案］ A
［解析］ 设1分子X 中含x 个双键，则
M
W ·x =
4
.22V ，
x =W
MV 4.22，则1 mol X 中双键的数目为
W
MVN
A
4.22。
7.下列说法错误的是( )
A.石油是由有机物和无机物组成的复杂混合物
B.含C 18以上烷烃的重油经裂化可以得到汽油
C.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
D.石油分馏所得的馏分都是具有恒定沸点的物质 ［答案］ D
［解析］ 本题考查石油的有关知识。A 、B 、C 均正确但石油分馏所得的馏分都是混合物，故不具有特定沸点。
8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，一类是液化石油气。据此信息解答下列（1）～（2）题。 （1）这类燃料的主要成分都是( )
A.碳水化合物
B.碳氢化合物
C.氢气
D.醇类 （2）这类燃料之所以被称为“清洁燃料”，其原因的解释中正确的是( ) A.使用这类燃料的汽车不会排放对环境有害的气体 B.这类燃料燃烧不会产生对环境有害的气体
C.使用这类燃料的汽车所排放的有害气体比使用普通燃料少
D.这种清洁燃料的价格比普通燃料的价格更低 ［答案］ （1）B (2)C
［解析］ 天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气的主要成分是烷烃和烯烃的混合物，由此判断压缩天然气和液化石油气的主要成分都是碳氢化合物，答案选B 项；清洁燃料是相对于普通燃料而言的，燃烧更充分，排放的有害气体较少。 9.工业上合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气，例如烷烃。根据以上叙述，回答第（１）~（３）题：
（１）[ZK(]有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（均未配平）( )
A.C 3H 8??→?极高温
C+H 2
B.C 3H 8???→?高温脱氢
C 3H 6+H 2 C.C 3H 8+H 2O
CO 2+H 2
D. C 3H 8+O 2??→?点燃
CO 2+H 2O H 2O ??→?电解
H 2↑+O 2↑
（２）按以上反应途径，理论上用1 mol 丙烷最多可制得氨( )
A.4 mol
B.6.7 mol
C.10 mol
D.2.7 mol （３）该合理的反应途径最显著的优点是( )
A.简单易行
B.制得的H 2纯度高
C.制取H 2的产量高
D.可同时获得大量热能 ［答案］ （1）C （2）B （3）C ［解析］ （１）A 反应途径条件太高；B 途径原料利用率太低；而D 途径由C 3H 8制成H 2O ，再电解H 2O 显然不合理，故C 途径最好。 （２）C 3H 8~10H 2~
320NH 3
1 mol
3
20mol=6.7 mol
（３）C 途径1 mol C 3H 8可制得10 mol H 2，产量高。
10.互为同系物的某二种气态烃的混合物完全燃烧后的产物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重5.4g ，再通过足量过氧化钠，过氧化钠又增重14g ，通过计算确定两烃的分子式。 ［答案］ C 2H 2与C 3H 4或C 2H 2与C 4H 6 ［解析］ n (H 2O)=
mol
g g /184.5 =0.3mol;
n (CO 2)=2×
mol
g g /5614=0.5mol 。
所以n (CO 2)：n (H 2O)>1。又因为是互为同系物的某二种气态烃的混合物，因此可判断混合物为炔烃或二烯烃。由炔烃或二烯烃的通式为C n H 2n -2及该混合烃与氧气燃烧的反应式得该混合烃的物质的量为0.2mol 。由此推得该混合烃的平均分子式为C 2.5H 3，所以混合烃是C 2H 2与C 3H 4的混合物（体积比1：1）或C 2H 2与C 4H 6的混合物（体积比3：1）。
化学选修5第二章烃和卤代烃 第二节芳香烃教案 【教学目标】 1、知识与技能 了解苯及其同系物的结构，理解苯及其同系物的主要化学性质，了解芳香烃的来源及应用。 2、过程与方法 培养学生逻辑思维能力和实验能力。 3、情感态度价值观 使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法 【教学重点】 苯的分子结构与其化学性质 【教学难点】 理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。 【探究建议】 ①实验探究：苯的化学性质。②观察实验：苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾 溶液的作用。③阅读与交流：煤、石油的综合利用。 【教学过程】 [引入]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 [板书] 第二节芳香烃 一、苯的结构与化学性质 [复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。 [提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。 2、现代科学对苯分子结构的研究： （1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。 （2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。 3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。 （2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。 （3） [讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和
烃的性质。但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。 大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双 键之间。或均可。 [板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。 [思考与交流] 1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。请你分析产生不同燃烧现象的原因。 2 ．写出下列反应的化学方程式及反应条件 反应的化学方程式反应条件 苯与溴发生取代反应 苯与浓硝酸发生取代反应 苯与氢气发生加成反应 3．根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。 [归纳]1、含碳量不同，含碳量：乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，含碳量越高，燃烧越明亮，黑烟越多。 反应的化学方程式反应条件苯与溴发生取代反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应50℃～60℃水浴加 热、浓硫酸做催化剂 吸水剂 苯与氢气发生加成反应 C6H6+3H2 C6H12 镍做催化剂 3、 装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象：烧瓶中液体轻微翻腾，有气体逸出；导管口有白雾生成；锥形瓶中生成浅黄色沉淀。⑶兼起冷凝器的作用；⑷防倒吸； ⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的，可用AgNO3试剂检验。
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高二下·东台月考) 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（） ①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行． A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④ 2. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于同分异构体判断正确的是（） A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C﹣O﹣CH3和CH3CH2OH B . 分子式为C8H10的芳香烃有3个 C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 D . 二氯甲烷有两种同分异构体 3. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源 B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 4. （2分） 2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个 并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（）
A . 4 B . 6 C . 7 D . 11 5. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（） A . 油脂发生皂化反应能生成甘油 B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构） 6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（） A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键 7. （2分）下列各组物质互为同分异构体的是（） A . CH3CH2CH3 和 CH3CH（CH3）CH3 B . 和 C . CH3COOCH2CH3和CH3COOH D . CH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH 8. （2分）下列获取物质的方法，不正确的是（）
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word 教学设计 一、教材分析 《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。 二、教学目标 1．知识目标： (1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 (2)复习和提升烷烃的取代反应 (3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应 (4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象， (5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质 2．能力目标： (1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， (2) 充分认识人类理论思维的能动性。 3．情感、态度和价值观目标： （1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。 （2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。 （3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。 三、教学重点难点 重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质 难点：烯烃的顺反异构。乙炔的实验室制法和性质 四、学情分析 我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。 五、教学方法 1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。 2．学案导学：见后面的学案。 3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系 4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前预备
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高一下·伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 【考点】 2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A . 15种 B . 28种 C . 32种 D . 40种 【考点】 3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（） A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。
B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。 C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。 D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化 【考点】 4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（） A . b的一氯代物有三种 B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物, C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种 【考点】 5. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（） A . 正四面体烷的二氯代物只有1种 B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2课时 五、教学过程 ★第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 众生：能！甲烷、乙烯、苯。 师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价） 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1) 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。 还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质（与甲烷相似）
芳香烃 【学习目标】 1、认识芳香烃的组成、结构； 2、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应，知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异； 3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响，芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 【要点梳理】 要点一、苯的结构和性质 分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 1．分子结构。 苯的分子式为C 6H 6，结构式为，结构简式为或 。 大量实验表明，苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子里的所有原子都在同—平面内，具有平面正六边形结构，键角为120°，是非极性分子。 2．物理性质。 苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃，苯用冰冷却可凝结成无色的晶体，苯有毒。 3．化学性质。 【芳香烃#苯的化学性质】 苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下，如在催化剂作用下，苯可以发生取代反应和加成反应。 （1）取代反应。 （溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大） （硝基苯是无色，有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，不溶于水，有毒） （2）加成反应。 （3）氧化反应。 ①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰： +15O 2??? →点燃 12CO 2+6H 2O ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。 4．苯的用途。 苯是一种重要的化工原料，它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等，苯也常用作有机溶剂。 特别提示 （1并不能反映苯的真实分子结构，只是由于习惯才沿用至今。实际上
脂肪烃 一、教学设计 烷烃、烯烃、炔烃是三类重要的脂肪烃，教科书在呈现方式上突出了类别的概念。由于在化学2中已经介绍了烷烃和烯烃的典型代表物──甲烷和乙烯，本节重点介绍了炔烃的典型代表物乙炔。教学时要注意引导学生掌握学习有机化学的基本方法──“结构决定性质，性质反映结构”；要注意培养学生的演绎思维、迁移能力，从甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质，迁移到烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质；要注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；要善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性，培养学生的观察能力、实验能力、探究能力等。在课时分配上，建议“烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构”“乙炔的结构、性质、实验室制法和脂肪烃的来源及其应用”各1课时。 教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 教学难点：烯烃的顺反异构。 教学方案参考 1 在化学2中学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质。因此，本节的教学重点是帮助学生将甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃和烯烃。同时对比烷烃、烯烃同系物的结构和性质的相似性、递变性和差异性，从而培养学生的演绎思维、类比推理和迁移能力。 【方案Ⅰ】复习再现，学习迁移，对比提高 复习再现：复习甲烷、乙烯的结构和性质──通过计算机课件、立体模型展示甲烷、乙烯的结构；通过实验录相再现甲烷、乙烯的燃烧，以及它们与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应；引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
学习迁移：根据“结构决定性质”的基本观点，首先提示讨论烷烃和甲烷的结构的相似性，进而使学生通过甲烷的性质推出烷烃的基本性质和规律；其次，联系教科书中烷烃的沸点、密度数据，让学生讨论得出烷烃同系列物理性质的递变规律；第三，开展联系实际的探究活动，查找液化石油气、汽油、煤油、柴油等石油产品的碳原子数和沸点范围的数据，巩固烷烃同系列物理性质的递变规律。 关于烯烃结构和性质，可采用类似烷烃的教学思路。所不同的是，要通过反应的化学方程式的书写练习，帮助学生掌握烯烃的性质和反应规律，强调烯烃的反应实质是碳碳双键官能团的反应。可以以乙烯的聚合反应迁移到丙烯的聚合反应为例： 首先让学生观察讨论两个反应的化学方程式的异同点。相同点：反应前都有碳碳双键，反应后都变成了碳碳单键；不同点：丙烯有甲基、乙烯没有。其次，让学生观察讨论两个反应中乙烯、丙烯发生变化之处。变化点：双键消失；不变点：丙烯中的甲基没有变。通过讨论、对比的方式帮助学生理解官能团决定烯烃的化学性质，理解烯烃反应的实质就是碳碳双键官能团的变化，从而将乙烯的性质迁移到烯烃的性质。
《芳香烃》教学设计
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。 一、教材分析： 本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。 书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。 1、教学目标： 使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。 2、教学重点与难点： （一）教学重点 了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。 （二）教学难点： 如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。 3、教具准备： 粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时 二、教学方法： 要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。 （1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。 （2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。 三、教学过程： （一）组织教学 让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。 （二）引入新课， 通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！ （三）讲授新课
脂肪烃和芳香烃 一、脂肪烃的结构与性质 1．脂肪烃组成、结构特点和通式 2．物理性质 3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应 如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl 。 ②分解反应 ③燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 (2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。 ②燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃 n CO 2＋n H 2O 。 ③加成反应 CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂 △ 。 CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。 CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。 ④加聚反应 如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。 (3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。 ②燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。 ③加成反应 CH≡CH＋H 2――→催化剂 △CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。 ④加聚反应 如n CH≡CH――→催化剂 --[CH=CH-]-n 题组一 脂肪烃的结构与性质 1、某烷烃的结构简式为 (1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。 (2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。(不包括立体异构，下同) (3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。 (4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。
一．教案背景 时间：3月1日 地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中） 人物：教师：朱世亮（年青教师） 学生：二年五班，二年七班 事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。 二．教学课题 本节内容选自化学选修5第二章?烃和卤代烃?第一节脂肪烃 三.教材分析 1、本节在教材中的地位 选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。 2、教学目标分析 （1）、知识与技能 ①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 ②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 （2）、过程与方法 ①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 ②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。 （3）、情感态度与价值观 ①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 ②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。 【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 【教学难点】烷烃和烯烃的性质 四．教学方法 在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。 五.教学过程 ［引入］同学们，。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 甲烷、乙烯、苯。 ［讲］有机物仅含碳和氢两种元素，称为烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 ［板书］第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃
脂肪烃 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1．了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2．能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和主要化学性质；3．掌握乙炔的实验室制法； 4.有机物燃烧耗氧量规律 5．了解脂肪烃的来源和用途. 知识点一.烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质 （一）烷烃、烯烃和炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律
要点解释:①随碳原子数的增加,烷烃和炔烃的含碳量逐渐增大,烯烃的含碳量不变. ②烷烃、烯烃和炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因:同属分子晶体,组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大. ③分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低.例如: 沸点:CH 3(CH 2)3CH 3＞(CH 3)2CHCH 2CH 3＞C(CH 3)4. ④新戊烷在常温下也是气体. ⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大,但都小于水. （二）烷烃的化学性质 由于烷烃的结构与甲烷的结构相似,所以其化学性质与甲烷的化学性质相似. 1．常温下的稳定性:由于C —H 键、C —C 键的键能大,故常温下烷烃性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应,不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色. 2．取代反应 烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应,生成相应的卤代烃和卤化氢.如: CH 3CH 3+Cl 2 ???→光照 CH 3CH 2Cl+HCl 3.氧化反应——可燃性 烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O,分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰,但随着碳原子数的增加,分子中的含碳量不断增大.所以在燃烧时会燃烧不完全,甚至会 在燃烧中产生黑烟.烷烃完全燃烧可用下列通式表示:C n H 2n+2+31 2n +O 2??? →点燃 nCO 2+(n+1)H 2O. （三）烯烃的化学性质 由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似,都含有一个碳碳双键,所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似. 1．烯烃的氧化反应 （1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失. （2）催化氧化:在催化剂作用下,烯烃可直接被氧气氧化.如: 2CH 2＝CH 2+O 2 ?????→催化剂 2CH 3CHO （3）可燃性:烯烃都可燃烧,由于其分子中的含碳量较高,所以在燃烧时火焰明亮,伴有黑烟.其
课时跟踪检测（七）芳香烃 1．下列关于苯的叙述正确的是( ) A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 解析：选D 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，但不属于饱和烃，A 错误；从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，但也不属于烯烃，B错误；在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，C错误；苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，D正确。 2．下列变化中发生取代反应的是( ) A．苯与溴水混合，水层褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲苯制三硝基甲苯 D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷 解析：选C A中苯与溴水不反应，但可萃取溴水中的溴而使之褪色；B、D发生的是加成反应。 3．在下列有机物中，既能跟溴水发生加成反应，又能被KMnO4酸性溶液氧化的是( ) A．乙烯B．苯 C．乙烷D．甲苯 解析：选A 苯、乙烷既不能跟溴水发生加成反应，又不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯只能被KMnO4酸性溶液氧化。 4．对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是( ) ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加成反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。 A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 解析：选C ①因为苯乙烯分子中含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，正确； ②因为苯乙烯分子中含有碳碳双键，所以可发生加成反应，正确；③苯乙烯属于烃，而所有的烃均不溶于水，错误；④根据相似相溶原理，苯乙烯可溶于苯中，正确；⑤苯乙烯分子中含有苯环，能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应，正确；⑥苯环与碳碳双键均是平面结构，所以所有的原子可能共平面，正确。
只有碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。烃分子中的氢原子被有关原子或原子团取 代后的产物，这些有机物称为烃的衍生物。 在烃中，分子的碳原子间结合成链的称为链烃（又称脂肪烃），分子中含有碳环的称 为环烃。 链烃中，分子中的碳原子之间都以单键相连的称为烷烃；分子中的碳原子间有碳碳双 见得称为烯烃；分子中碳原子间有碳碳三键的称为炔烃。 环烃中，分子中有苯环的称为芳香烃，分子中没有苯环的称为脂环烃。脂环烃中，碳 环中的碳原子之间完全以单键相连的称为环烷烃。 烃分子中一个或几个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，称为卤代烃。 有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并放映着某类有机化合物共同特性的原 子或原子团称为官能团。 含有官能团的有机化合物分子中，与官能团直接相连的碳原子称为α-C，其上的氢原子称为α-H；与α-C相连的碳原子称为β-C，其上的氢原子称为β-H。 分子结构相似，组成上彼此相差一个—CH2或其整数倍的一系列有机化合物为同系列。同系列中的各化合物互称为同系物。 分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体。 碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构的现象都是结构异构现象不同的表现 形式。 取代反应是有机化合物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。 烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的烷基部分能发生取代反应，其中与官能团直接 相连的碳原子（α-C）上的碳氢键最容易断裂，发生取代反应。 加成反应是有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成 饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。 与有机化合物发生加成反应的试剂有：H2、卤素单质、氢卤酸、水和氢氰酸等。 消去反应是在一定条件下，有机化合物拖脱去小分子物质生成分子中有双键或叁键的 化合物的反应。