离子反应发生的条件
溶割（水）放入电解质有离子参加的反应
离子反应能否进行的理论判据
蛤变与场变判据
（平衡常数判据
反应方向
反应限度第三章第四节离子反应
[2014考试说明】
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件
2.能正确书写离子反应方程式。
3.了解常见离子的检验方法。
【课程标准】
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离了的检验方法。
【本节课内容框架】
生成沉淀沉淀溶解平衡
生成弱电解质电离平衡
生成气体水解平衡
（发生氧化还原反应氧化还原平衡
物质检验与含里孤定
离子反应的应用物质制备与纯化
在生活中的应用
t本节核心知识点的评价标准建议】
【重点与难点】
重点离子反应发生的条件
难点酸碱中和滴定的原理和方法
［教学时间】教参安排：3课时 ［教学建议】
1、
通过对离子反应发生条件的探究，建立离子反应发生的本质是离子浓度的降低这一 认识。可以在第一课时，适当的补充有关氧化还原反应方程式的配平方法。
2、
“强酸制取弱酸，强碱制取弱碱”是一条便于学生记忆的规则，其实质是弱酸的酸 根离子与强酸的酸根离子争夺H*的过程，弱碱阳离子与强碱阳离子争夺0H ?的过 程。在这一部分要适时引导学生发掘反应的本质、
3、
离子反应的应用包括常见离子的检验，可以利用本节课的机会，将常见离子的检验 方法进行归纳总结。充分的利用实验，引发学生学习的兴趣。
4、
酸碱中和滴定是一个比较陌生的实验，可以充分的利用多媒体，给学生演示完整准 确的操作流程，让学生对酸碱中和滴定有更深刻的认识。
第4节离子反应第一课时
【学习目标】:
1. 了解离子反应概念和离子反应发生的条件，使学生理解离子反应的本质；
2. 能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误；
3. 运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存
【课前预习区】
1、离子反应定义： ________________________________________________________________________
2、以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出相应 的离子方程式。⑴Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 (2) Na 2CO 3溶液与盐酸 ⑶CH 3COONa 溶液与盐酸 ⑷(NH 4)2SO 4溶液与NaOH 浓溶液 (5) 盐酸与锌粒
(6) KI 溶液与漠水 离子方程式：Ba% SO ：=BaSO4 I ； 离子方程式：2H++COf-=CO2 f +H20； 离子方程式：CH3COO+H+=CH?COOH ； 离子方程式:；NH ；+OH =NH3 1 +H?0 离子方程
式：Zn+2H'=Zn2'+H2 ［; 离子方程式：2r+Br2=2Br+l ，；
【课前检测区】
1、 下列反应的离子方程式正确的是 .............. .......... （）
A. 氨气通入醋酸溶液
CH3COOH+NH3 == CH 3COONH 4
B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H +
+OH== H 20
C. 碳酸刨溶于醋酸 BaCO 3+2H +
== Ba 2+
+H 2O+CO 2? D. 金属钠跟水反应
2Na+2H 2O == 2Na +
+2OH+H 2T
2、 [14山东卷】下列有关溶液组成的描述合理的是
A. 无色溶液中可能大量存在Al 3
\ NH 4\ CT 、S 2
- B. 酸性溶液中可能大量存在Na'、CICF 、SO42
"、r C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na*、Kt C 「、HCO3- D. 中性溶液中可能大量存在F C 3+、K+、CT 、SO 42- 3、 （14四川03）能正确表示下列反应的离子方程式是Q
A. CbiffiANaOHiW?： Cl 2 + OH"-> Cl~+ CIO ■+ H 2O
B. NaHC°3 溶液中力FI 入稀 HC1： CO
3
1 2 3
+ 2 CO 2T+ H 2O
C. AICI3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3+
+ 4 NH3 H2O -> A1O 2■+ 4 NH 4
++ 2 H 2O D. Cu 溶于稀 HNO3： 3 Cu + 8 H*+2 NO3 一 3 d 2 NOf + 4 比0
4、 [2014山东卷31〕（4）反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na 2S 2O3*5H 2O,其
中可能含有Na 2SO 3s Na 2SO 4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4, 简要说明实验操作，现象和结论：
【课堂互动区】
一、离子反应发生的条件： 【问题组1】
（1） 满足哪些条件时离子反应能够发生？ （2） 哪些因素可以使离子数目明显减少？ 2 生成沉淀；生成弱电解质；生成气体；发生氧化还原反应
3
离子之间因发生反应，生成沉淀、气体、弱电解质使得溶液中离子数目降低。离子之 间因发生氧
化还原、强烈双水解也使得溶液中离子数目降低。 【规律总结】 离子反应「沉淀
] 离子数目降低
气体 弱电解质
地地粗铜 A1
羸
氧化还原
二、离子反应的应用一离子的检验
1.沉淀法
【探究实验1】现有两瓶失去标签的溶液，一瓶是Na 2SO 4溶液，一瓶是NaCl 溶液。请根据 提供的仪器和试剂进行检验。并填写实验报告。 【仪器】试管 胶头滴管
【试剂】lmol/L BaCl 2溶液lmol/L 硝酸溶液lmol/L 盐酸溶液
lmol/L Ag NO3溶液
实验步骤 实验操作
现象和结论
1 取少量溶液于试管中，加入过量 盐酸，无明显现象，再加BaC1
2 溶液 白色沉淀生成 说明是Na 2SO 4溶液
2
取少量溶液于试管中，加入少量
AgNO3溶液，生成白色沉淀，再 加
稀硝酸
白色沉淀不溶解 说明是NaCl 溶液
【规律总结】离子检验的操作步骤
【变式练习1] [2012-山东=卷节选]工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS ，冶炼铜的主要流程如 气体A 泡铜(Cu 2O>Cu)
溶渣B
(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 a.浓 H2SO4 b.稀 HNO3 c. NaOH 溶液
d.氨水
⑵用稀H 2SO 4浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在
少作象论 取操现结
精铜
NH 「—+OFT = NIk+ H 20
Ba2'+S0F=Ba
(填离子符号)，检验溶液中还存在FC?+的方法是 (注明试剂、现象)。写出相关反应的离子方程式
⑴c, d (2)Fe 3+
；取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnOi 褪色 MnO.；+ 5Fe 2+
4- 8H +
= 5Fe 2+
+ Mn 2+
+ 4H ：＞0 2、气体法
【探究实验2］现有NH.CK (NH I )2SO 1和K￡0i 三种无色溶液，请根据提供的仪器和试剂进行检验。 并写出相关反应方程式。
【仪器】试管 胶头滴管 红色石蕊试纸
玻璃棒 酒精灯
【试剂】Imol/LNaOH 溶液lmol/LBa(NO 3)2溶液
写出上述过程中发生反应的化学方程式: 【规律总结】
离子反应方程式书写注意事项：
1、 离子方程式的书写
%1 书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在) %1 发生条件：反应物某些离子浓度的减少 %1 书写规则：
a.易溶于水的强电解质用离子表示，其余用化学式(分子式)表示。 I)、配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 2、 离子方程式正误判断规律：
Q)看富子反应是否符合宏批事卖，不可主批臆造反应；
%1 看“=” “ “I” “f”等是否正确；如分级水解和分步电需的问题等。 %1 看表示各物质的化学式是否正确；
生成沉淀
硫酸根离子检蛉
_ 1 ■
生成弱电解质
发生氧化还原丑铁离子检验
%1 看是否漏掉反应的寓子； %1 看电荷是否守恒；
%1 看反应物或生成物的配平是否正确；
%1 看根据题给用量是否待合“氧化还原先后规律”； 例么 0.05molCI 2 通入 lL0.1mol/LFeBr 2 漆液中 %1 看参加反应的不足(或少量)的物质其离子数之比是否符合化学式中的离子数之比
【变式练习2】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铉(CHEOONH 』)溶液形成无色 溶液，其化学方程式为：PbS0i+2 CH3C00NH.F=Pb (CH3COO)2+ (NH 4)2S0lo 当在 Pb(CH3C00)2溶液中通 入ILS 时，有黑色PbS 生成。表示这个反应的有关离子反应方程式是
Pb(CH3COO)2+ILS=PbS I + CILCOOII 。
【课堂小结】
生成气体 铉根离子检验
离子小结
【问题组】1、找出常见的阳离子，并思考下列问题：
%1 上述阳离子哪些具有氧化性？清按氧化性顺序由弱到强的顺序排列。 %1 上述阳离子能够与0H 反应的有哪些？请写出反应的离子方程式及实验现象。 %1 上述阳离子能够与氨水反应的有哪些？清写出反应的离子方程式及实验现象。 %1 上述阳离子哪些能水解？请写出水解的离子方程式。
2、找出常见的阴离子，并思考下列问题：
%1 上述阴离子哪些具有还原性？请按还原性顺序由弱到强的顺序排列。 %1 上述阴离子能够与H'反应的有哪些？请写出反应的离子方程式及实验现象。 %1 上述阴离子能够与C02反应的有哪些？请写出反应的离子方程式及实验现象。 %1 上述阴离子哪些能水解？请写出水解的离子方程式。
1、关于上述阴阳离子，请回答以下问题：
%1 哪些阴阳离子之间能相互结合生成沉淀、气体、弱电解质？请用离子方程式表示。 %1 哪些阴阳离子之间能发生氧化还原反应？请用离子方程式表示。
%1 哪些阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解？请用离子方程式表示。
【总结归纳】(1)常见阳离子有：H\ K\ Ca 2
\ Na\ Mg 2
\ Al"、Fe 2
\ Fe"、Cu 2
\ Ag\ NHZ
(2) 阳离子的氧化性由弱到强的顺序：K\ Ca 2\ Na\ Mg 2\ Al 二Fe 2\ H\ Cu 2
\ Fe"、Ag\ (3) 能够与 OH 反应的阳离子有：H'、Mg"、Al 3
\ Fe 2
\ Fe 3
\ Cu 2
\ Ag\ N" (4) 能够与氨水反应的阳离子有：H\ Mg 2
\ A 。、Fe 2
\ Fe”、Cu 2
\ Ag‘ (5) 能水解的阳离子有：Al 3
\ Fe 2
\ Fe 3
\ Cu 2
\ Ag
(6) 常见阴离子有：OH-、Cl\ Br\ I\ NO 」、CO ：?、HCO 3\ SO ，f 、S032\ Si032
\ [Al(OH)J" > CIO -
(7) 阴离子的还原性由强到弱的顺序：、S 2
\ S0.32
\ I\ Br 、Cl\
(8) 能够与 H‘反应的阴离子有：OH-、C0?\ HC03\ S0?\ Si032
\ [Al (OH) J 、CIO (9) 能够与 CO2反应的阴离子有:OH 、CO-、SiO 32
\ [Al (OH) J 、CIO (10) 能水解的阴离子有：CO-、HCO ：,、SO ：5
2\ Si032
\ [Al (OH) J - > CIO"
(ID 阴阳离子之间能相互结合生成沉淀：Mg 2
\ Al 3
\ Fe 2
\ Fe 3
\ Cu 2
\ Ag'任意一种与01? > Ca 2
\ Mg"、Ag'任意一种与CO/ SO/、SiO/任意一种
生成气体：H'与CO ｝、HCO 「、S(V -任意一种,
生成弱电解质：H*与OH-、Si032
\ [Al (OH) J 、CIO 任意一种，0田与NH 「
(12) 阴阳离子之间能发生氧化还原反应：Fc”与S' S032\ T , CIO 与S>、SO3」、I\ Fe 2+
,F&?与 NO ； (H 4
)
(13) 阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解:Al 3+
、Fe"任意一种与CO ：?、HCO 」、SO/、 Si032
\ [AKOID J 任意一种 【课后巩固区】 一、选择题
1、 下列离子方程式中，书写错误的是( )
A 、 用稀硫酸清除铁锈
Fe 2O 3 + 6H +
= 2Fe 3+
+ 3H 2O
B 、 铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag b
= Cu 2+
+Ag
C 、 氢氧化彻跟硫酸铜溶液的反应 Ba 2+
+2OH -+Cu 2+
+ SO 42-
= BaSO 4l+Cu(OH)2； D 、 食盐水中滴加硝酸银溶液 C 「+ Ag+ = AgCll 2、 下列反应离子方程式正确的是(
)
A 、 氨气通入醋酸溶液中CH 3COOH+NH 3 = CH3COONH4
B 、 澄清石灰水跟盐酸反应H" + OH' = H 2O
C 、 碳酸初溶于醋酸 BaCO 3 + 2H +
= Ba 2+
+H 2O+CO 2： D 、 金属钠跟水反应Na+2H 2O=Na + + OH" + H 2? 3、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.
Ca 2+
、HCO 「、Cl\ K +
B 、Al 3
\ [A1(OH)4]\ HCO 3\ Na +
C 、Fe 3
\ NH 4\ SO/、I" D 、Fe 3
\ SCN\ Na\ CO 32
-
4、 等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠与氢氧化锐溶液混合，离子方程式正确的是() A 、 HCO 3-+OH - = H 2O+CO 32-
B 、 2HCO3- + Ba(OH)2=BaCOsj+2H 2O+CO 32-
C 、 HCO.C + Ba 2+
+ OH _
= BaCO 3； + H 2O D 、 2HCO 3" + Ba 2+
+2OH - = BaCO 3；+2H 2O+CO 3
2-
源水
?曝气池上* -级沉降池加入凝聚剂, 通入CO2
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0. 1 mol ? L"1
的 NaOH 溶液:K +
> Na\ SO 芦、C03
2- B. 0. 1 mol - L -1
的 Na2C(h 溶液：K*、Ba 2+
> N0：「、Cl" C. 0. 1 mol ? L -1
FeCl 3溶液：K +
> NH 「、「、SCN -
D.c(H*)/c(0HD=lX10”的溶液：Ca 2+
s Na'、C1(T 、N0：「 6、我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求:
项目 PH 值
Ca 2+
, Mg?+总浓度 细菌总数
相关值 6.5 ---------- 8.5
<0.0045mol/L
V100 个/mL
源水处理成自来水的工艺流程示意图为：
二级沉降池
c ，. A ' 过滤池
>
自来水
通入气体A
(1) 源水中含Ca 2
\. HCCV 、C 「等，加入生石灰后生成Ca()2,进而发生若干复分解反应，写 出其中一个离子
方程式 Mg2++2OH.=Mg(OH)2 I 。
(2) 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 。(填写编号)
①只是物理过程 ②只是化学过程
是物理和化学过程
FeSO4 -7H 2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 胶状Fe (OH)g 沉淀。
⑶通入CO2的目的是 和 将Ca"转变为沉
淀 C
(4) 气体A 的作用是一杀菌消毒
。这种作用是基于气体A 和水反应的产物具有
强氧
化性 性。
(5) 下列物质中，_①③可作为气体A 的代用品。(填编号) ① Ca(ClO)2;② NH 3(液)；③ K 2FeO 4;④ SO2
7、【2013山东卷29、】(3)利用以的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化 为H2SO3，
然后用一定浓度的【2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程 式为 H2SO3 +I 2+H 2O=4H +
+SO 42
+2r
第4节离子反应第二课时
【学习目标】：
1. 了解离子定量测定的方法。
2. 认识酸碱式滴定管，并掌握其使用方法。
3. 了解酸碱中和滴定的原理和方法。学会利用酸碱中和滴定的方法测定强酸、强碱的浓度。
【山东省教学内容调整意见】主题3溶液中的离子平衡
【山东卷】2.[2012-山东卷]下列实验操作正确的是
A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取漠水中的漠时，将漠的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
3.[2010-山东卷]下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馅水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有S0；时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
【课前预习区】
1.实验室中如果要量取12ml溶液，选用下列仪器（）
A.50ml量筒
B. 100ml容量瓶
C.lOml 量筒
D. 100ml 烧杯
2.下表中列举了中学化学实验中常用的指示剂及其变色范围。
判断测定下列溶液测试酸碱性所用试剂及其表现的颜色
1mol/L的HC1溶液甲基橙红
O.Olmol/L 的NaOH 溶液 酚猷 红 pH=9的Na 2CO 3溶液 酚猷 红
pH=6 的（NH 4）2SO 4 溶液
_________________________
3. 在25°C 时，100ml 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液中滴入儿滴酚猷试液,将100ml0.6mol/L 的盐酸
与之混合，溶液呈 酸 性（酸、碱、中）溶液的pH 值 。上述过程能够 观察到的现象
o
4. 将ViLO.Olmol/L 的NaOH 溶液与V?L 某浓度的HC1溶液混合，恰好完全反应，计算HC1溶 液的浓度。
（请写出计算过程）
C （HC1） =V1 LX0.01mol/L4-V 2L
【课堂互动区】
1 .酸碱中和滴定原理
【实验探究】有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，如何测得其浓度？请设计实验方案
先取100ml 未知浓度的溶液，用pH 计测定其pH 值，向溶液中，逐滴滴加lmol/L 的盐酸溶液， 当测定pH 为7时，测定所用盐酸的体积，带入公式计算得出未知溶液的浓度。
【归纳总结】
1.酸碱中和滴定定义：
利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已 知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
2. 计算公式：
2 .酸碱中和滴定操作
【问题组11 1.如何准确的测量出所需溶液的体积？
2.
如何准确的判断酸碱恰好完全反应？
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管
需要能判断酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
【归纳总结】
1.酸碱式滴定管的构造
（1）滴定管“0”刻度在上,
且注明了使用温度，用于精确量取一定体积的溶液，最小刻度为O.lmL河估读到O.OlmL （2）酸式和碱式滴定管的结构区别：
酸式：盛放酸性或中性物质，
不能盛放碱性物质。
碱式：盛放碱性或中性物质，
不能盛放酸性或强氧化性物质。
2.酸碱式滴定管使用注意事项
使用时，要润洗
酸式：盛放酸性或中性物质，
不能盛放碱性物质。
碱式：盛放碱性或中性物质，
不能盛放酸性或强氧化性物质。
3,酸碱中和滴定的操作流程
1、检查。
2、洗涤、润洗（2?3次）。
3、加液、调节起始刻度。
4、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
5、滴定。
6、判断终点。
7、读数。
8、记录数据。(两次体积差为所消耗体积)
9、计算滴定结果。
3.酸碱中和滴定误差分析
【问题组2】
(1)根据：C待/标％ ,哪些数据与操作有关？
V待
(2)在操作过程中，哪些操作会对最终结果造成影响?
【归纳总结】
以NaOH滴定盐酸为例，依据C碱=全强进行分析.
1.操作不当：(滴定管的洗涤；锥形瓶的洗涤；滴定管尖嘴部分留有气泡；读数不规范)
(1)滴定前，用蒸饲水洗滴定管后，未用标准溶液润洗，由于滴定管内存有少量水，使标准碱液浓度降低，则消耗标准碱即V就 ,则C腋 .
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失说明一部分碱液用于填充气泡所占体积，则
V傲偏高, C酸偏高
(3)滴定前，用得测液润洗锥形瓶，则会使待测液物质的量增加，因而滴定时所用的碱液的
V碱偏低,C酸_ 偏低 .
(4)读V碱的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，则读出的V帔偏低，
因而C酸偏低____________
(5)滴定过程中，因用力振荡锥形瓶中，使少量溶液溅出，V酸偏低，
则C虬偏低°
(6)滴定后滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。挂在滴定管外，己被读V械偏高，
则C酸。
2.终点判断不当
(1)若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色.当溶液变为橙色时己达滴定终点，
若溶液变为红色，说明酸过量,V酸,则C稼
(2)过早的估计终点：未完全中和，V酸偏小，结果C碱偏低
1.
10 20V(H 2S04) (ml)
(2) NaOH
溶液的物质的量浓度是
3 .有些操作并不影响测定的结果，
如滴定前用蒸儒水，将盛在锥形瓶中的待测液稀释，虽然待测液变释，但其溶质的物质 的量未变，所消耗酸的体积 ，则c 喊 准确 °
【课堂小结】
【课堂检测区】
0. 05mol/L ILSO.溶液滴定未知浓度的NaOII 溶液，得到的滴定曲线如图 所示
(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是
黄色变橙色？
(3)NaOH 溶液的体积是
_____________
【课后巩固区】
1. 在一支25ml 的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml 处.若将管内液体全部放出，用
量筒接取，所得溶液的体积为()
A. 10.00ml
B. 15.00ml
C.大于 15.00ml
D.小于 15.00ml
2. [2012-山东卷]下列实验操作正确的是
A. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B. 盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C. 用苯莘取漠水中的漠时，将漠的苯浴液从分液漏斗下口放出
D. NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 3. [2010-山东卷]下列与实验相关的叙述正确的是
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馅水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
0.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有S0；时，应取少量该溶液，依次加入BaCI,2溶液和稀盐酸
4、常温下，用0.1000 mobL'1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol-L'1CH.COOH 溶液所得滴
定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点① 所示溶液中：C(CH3COO~) + c(OH') = c(CH3COOH) + c(H+)
12
H 8
B.点②所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) " 7
4
C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO~)>c(H+) o
D.滴定过程中可能出现：c(CH3C00H)>c(CH3C00-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)