高考化学总复习单元检测卷(一) 从实验学化学

高考化学总复习单元检测卷(一) 从实验学化学

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1 A.配制0.10 mol·L －1 NaOH 溶液 B.除去CO 中的CO 2

C.苯萃取碘水中I 2，分出水层后的

操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL

2.(1)等物质的量的水与重水含有的中子数

(2)等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

(3)同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数

(4)等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

A ．(1)(2)(4)

B ．(2)(4)

C ．(4)

D ．(2)(3)(4)

3．下列实验操作或处理事故的方法正确的是( )

A ．用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pH

B ．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C ．通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl 2中HCl ，通过饱和NaHCO 3溶液，除去CO 2中HCl

D ．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g 水中

4．下列除杂操作可行的是( )

A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O

B ．通过灼热的CuO 除去H 2中的CO

C ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2

D ．通过水除去CO 中的CO 2

5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A

B ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A

C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D ．235 g 核互235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9035Sr ＋136 54U ＋1010n ，净产生的中子(10n )

数为10N A

6选项 ① ② ③ 实验结论

A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl 的浊液 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)

B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱

水性、氧化性

C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡

盐均可生成白

色沉淀

D浓硝酸Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸＞

碳酸＞硅酸

7.设A

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A

B．78 g 苯含有C＝C双键的数目为3N A

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

8．如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠(Na2S2O3)。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是()

A．盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗

B．B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染

C．该装置设计不够严密，可能会出现倒吸

D．析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶

9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A

B．6.8 g液态KHSO4中含有0.1 N A个阳离子

C．标况下的NO2气体22.4 L，其中含有的氮原子数为N A

D．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N A

10．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是()

A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(8分)(1)下列仪器使用时必须检查是否漏水的有________。(填序号)

A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．滴定管D．量筒

E．烧杯F．蒸发皿G．分液漏斗

(2)下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有________。12．(12分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．③与④

(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视读数，浓度会________；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会________；

③容量瓶未干燥，浓度会________；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会________。

13．(18分)实验室可由苯与乙酸酐反应制备苯乙酮，制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。主要实验装置如图所示，步骤如下：

(℃)合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。

(℃)分离与提纯：

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层；

②水层用苯萃取，分液；

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品；

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。