理科综合
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(必考题，选择题，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题的四个选项中只有一个符合要求。 1．用纯种的高秆（D ）抗锈病（T ）小麦与矮秆（d ）易染锈病（t ）小麦培育矮秆抗锈病小麦新品种的方法如下，下列有关此育种方法的叙述正确的是
高秆抗锈病小麦 × F 1 雄配子 幼苗 选出符合要求的品种
矮秆易染锈病小麦
A ．该过程涉及基因重组及染色体变异
B ．过程②为有丝分裂
C ．过程③必须经过受精作用
D ．过程④必须使用生长素处理
2．将一植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，用CO 2浓度测定仪测得了该玻璃罩内CO 2浓度的变化情况，绘成右图的曲线，下列有关说法正确的是 ①BC 段较AB 段CO 2浓度增加减慢，是因为低温使植物
呼吸作用减弱 ②CO 2浓度下降从DE 段开始，说明植物D 点开始进行光
合作用 ③FG 段CO 2浓度下降不明显,是因为气孔关闭，叶片对CO 2的吸收减少 ④H 点CO 2浓度最低，说明此时植物对CO 2的吸收最多，光合作用最强
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
3.下图为细胞分裂过程中DNA 分子数目变化 正确的说法是
A 若图为核DNA 分子数目，则染色体数加倍在CD 段。
B 若图为核DNA 分子数目，则B
C 段一条染色体含2个DNA 分子。 C 若图为每条染色体DNA 分子，则BC 段染色体螺旋化程度高。
D 若图为每条染色体DNA 分子，则BC 段一定含同源染色体。 4.下列实验试剂或材料与其实验名称不．相符合的是 A ．吡啰红和甲基绿——观察DNA 和RNA 在细胞中的分布 B ．澄清石灰水和重铬酸钾——探究酵母菌细胞呼吸的方式 C ．斐林试剂——探究温度对唾液淀粉酶活性的影响 D ．龙胆紫或醋酸洋红液——观察植物细胞的有丝分裂 5.某地引入外来物种野兔，以下为研究人员绘制的λ值变化曲线， 正确的是 A ．1—5年间野兔种群数量保持相对稳定。 B. 第5年起野兔种群数量开始下降。 C. 15—25年间野兔种群数量呈J 型增长。
D. 25—30年间野兔种群数量的增长率为0。 6．右图中a 、b 、c 、d 分别表示不同的指标，M 表
示种指标的相对量。下列说法错误的是
① ③ ④
② λ
时间年)
20 25 30 1 0.5
含量 A B C
D E
A．若M表示基因多样性，a～b表示四种不同的植物，
则在剧烈变化的环境中最不容易被淘汰的可能是ｂ
B．若M表示物种丰富度，a～b表示四种不同的演替阶
段，则从光裸的岩地演替成森林的顺序为a→c→d→b
C．若M表示生物所含的能量，在一关时间内，若c种群
数量增加，则d种群数量下降，a所处的营养级最
D．若M表示种群密度，则同种生物个体之间斗争最激烈的一定是b种群
7．下列说法不正确
．．．的是
A．CO2和CH4都是温室气体
B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C．汽油和花生油的主要成份都是油脂
D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质
8．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是
A．水解B．酯化C．加成D．氧化
9．下列离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
10．萘是工业上重要的稠环芳香烃，其结构简式为：，萘的一氯取代物的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．2种B．3种C．4种D．5种
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋
B．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N A
C．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N A
D．12.5 mL 16 mo l·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A
12．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是
A．电池内部H＋由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D ．电池总反应式为2CH 3CH 2OH ＋O 2===2CH 3CHO ＋2H 2O 13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理．．．的是 A ．若X ＋
和Y 2－
的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B ．由水溶液的酸性：HCl>H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
二、选择题：本题共8小题。在每小题的四个选项中，有的有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14.用比值法定义物理量是物理学中一种很重要的思想方法，以下是用比值法定义的物理量是： A. 磁感应强度F B IL =
B.加速度F a m =
C.电场强度F E q =
D.电流强度U I R
= 15.2013年2月26日，埃及旅游胜地卢克索发生热气球爆炸坠毁惨剧。假设此时总质量为M
的热气球由于故障在空中以速度v 0匀速下降.为了阻止其继续下降，在t=0时刻，从热气球中释放了一个质量为m 的物品.不计空气阻力，则 A ．此后热气球的加速度为
mg
M m
-
B.当t=
()0
M m v mg
-时，热气球停止下降
C.当热气球停止时物品的速度为
0M v m D.当热气球停止时物品的速度为0m
v M
16.一端装有定滑轮的粗糙斜面体放在地面上，斜面倾角为300
。A 、B 两物体通过细绳连接，质量分别为4m 和3m 并处于静止状态（不计绳的质量和绳与滑轮间的摩擦），如图所示．现用水平力F 作用于物体B 上，缓慢拉开一小角度，此过程中斜面体与物体A 仍然静止．则下列说法正确的是（ ）
A ． 在缓慢拉开
B 的过程中，水平力F 变大 B ． 斜面体所受地面的支持力变小 C.斜面对物体A 作用力的合力变大
D.物体A 所受斜面体的摩擦力一定变大 17.“空间站”是科学家进行天文探测和科学试验的特殊而又重要的场所。我国载人空间站工程已经正式启动实施，2016年前发射空间实验室，2020年前后建成规模较大、长期有人参与的国家级太空实验室。 假设“空间站”在地球赤道平面内的圆周轨道上匀速率运行，其离地高度为同步卫星离地高度的百分之一，且运行方向与地球自转方向一致。下列关于该“空间站”的说法正确的有
Ａ.运行的加速度等于其所在高度处的重力加速度 Ｂ.运行的速度等于同步卫星运行速度的10倍 Ｃ.站在地球赤道上的人观察到它向西运动
Ｄ.在“空间站”工作的宇航员因受到平衡力而在其中悬浮或静止
18. 半径为R 的圆型轨道固定在小车上,有一光滑的小球静止在圆桶的最低点，小车以速度v 向右匀速运动，当小车遇到一个障碍物突然停止运动时，小球在轨道内运动且不脱离
轨道。则小球对轨道的作用力可能为
A.等于R mv mg 22-
B.小于R
mv mg 22
-
C.等于mg R
mv
52
- D.0
19、如图所示，两根光滑平行的金属导轨，放在倾角为θ的斜面上，导轨的两端接有电阻R 1和R 2，导体棒的电阻与固定电阻R 1和R 2的阻值均相等，导轨自身电阻不计。斜面处在一匀强磁场中，方向垂直斜面向上，一质量为m 的金属棒，在沿斜面并与棒垂直的恒力F 作用下沿导轨以v 匀速上滑，并上升了h 高度，
则在上滑过程中
A ．电阻R 2消耗的热功率为31(sin )F mg v θ-
B ．金属棒所受合外力所做的功等于mgh 与电路中
产生的热量之和
C ．恒力F 与重力的合力所做的功等于电阻R 1和R 2 上产生的热量
D ．恒力F 与安培力的合力所做的功为mgh
20.一电子从左到右以一定的速度射入匀强磁场B 和匀强电场E 共存的带电平板中，板长为
L ，板间距离为d 。该电子进入板间没有偏转，若将此匀强磁场撤去（电子带电量为e ，电子质量为m ），则该电子的运动情况为（ ） A ．电子将做匀变速曲线运动 B ．该电子飞入板间的初速度为
E B
C ．电子飞出电场时的偏转位移为EBL
m
D ．电子飞出电场时的末动能为2
2EBLe m
21．如图所示电路中，电源电动势为E ，内阻r 为。R 1、R 2、R 3为定值电阻。S 闭合时电容器中带电粒子恰好处于静止状态。当S 由闭合到断开时
A ．电流表读数将变小
B ．电压表读数将变大
C ．电容器电荷量将增加
D ．带电粒子将向上运动
第Ⅱ卷(非选择题，共174分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题-第32题为必考题，每个小题考生都必须做答；第33题-第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题：（共129分） 22．（5分）用如图实验装置验物体A 和B 系统机械能守恒。物体A 和B 通过轻绳跨过滑轮相连，质量分别为3m （包括挡光片质量）、m 。光滑斜面固定，斜面长为L ，高度为H 。物体A 上固定着用于挡光的窄片K ，测得其宽度为d ，从某高度静止释放通过下方某位置固定的光电计时器，（将挡光片通过光电门的平均速度看做A 通过该位置的瞬时速度）。 （1） 将物体A 由静止释放，则需要记录和测量的物理量是：
（2）用所测物理量表示物体下落至光电门处时的系统重力势能的减少量为 此时A 、B 动能增量为
B
a b R 1
R 2
θ θ
h A
v
v
（3）实验结论：
23.（10分）新型电热灭蚊器，据产品说明书介绍，该产品利用PTC半导体材料制成的一种恒温加热棒对灭蚊液加热，使灭蚊液缓慢持久地挥发而达到驱蚊灭蚊的目的． PTC是一种正温度效应的热敏电阻，为了进一步了解PTC材料的特性现将灭蚊器中的加热棒拆下，并在学校实验室找到了下列实验器材：
电压表V：量程为3 V时，内阻约为10 kΩ
电流表A1：当量程为3 A时，内阻为1 Ω；
电流表A2：当量程为0.6 A时，内阻为10 Ω
滑动变阻器R1：总电阻为100 Ω
滑动变阻器R2：总电阻为20 Ω
电阻箱R：（1－9999Ω）
电源E：电动势12 V，内阻不计
开关一个，导线若干
选择好适当的器材，在进行多次实验后作出加热棒的伏安特性曲线，如图①所示．
(1) 为了实验能正常进行并减小测量误差，而且要求滑动变阻器便于调节，在实验中应选代号是的电流表和代号是的滑动变阻器．
(2)在图②所示的虚线框中画出测量PTC加热棒伏安特性的电路图(PTC加热棒用电阻符号表示)．
(3)用笔画线代替导线，将实物图③中的器材按电路图连接完整．
24.（13分）质量为1kg和2kg的物体A、B，在力F1和F2的作用下，从同一地点出发，作
用一段时间后撤去，两物体各自滑行一段距离后停止。A、B两物体运动的v-t图像分别如a、b图线所示，有图中信息求：
（1）物体A所受到的力F1的大小。
（2）力F1和F2做功之比。
25. （19分）如图所示x-y坐标系中，虚线区域内充满垂直于纸面向里的匀
E y
A
υ/m·s -1
2.5
2
1 a
b
强磁场B和竖直向下的匀强电场E。一质量为m、电荷量为q的带正电的小球a以一定的初速度由左边界的O点以θ=450射入磁场、电场区域，恰好做匀速圆周运动从x轴上的A点第一次离开电场和磁场，OA之间的距离为L，之后进入虚线右侧的水平向右的匀强电场E中，不计空气阻力，重力加速度为g,求
(1)小球从A点抛出时初速度v的大小。
(2)小球第二次到达x轴时距离O点的距离S。
(3)小球从O点射入到第二次到达x轴的时间
26．（15分）许多硫的含氧酸盐在化工、净水、医药等方面有着重要的用途。
（1）铁铵矾【NH4Fe(SO4)2·12H2O】是一种分析试剂。向铁铵矾溶液中加入少量
．．Ba(OH)2溶液，其离子方程式为____________________________________________________；等物质的量浓度的①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HCO3四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为______________________________________。
（2）绿矾（FeSO4·7H2O）用于水质净化、补血剂等。下图为绿矾的热重分析曲线，据图回答：
绿矾中有________种不同结合力的水分子，当温度高于633℃，对应的化学方程式为___________________________________。
（3）重晶石（BaSO4）常用作胃肠道造影剂。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
该温度下，取10 mL 0.001 mol·L-1 BaCl2溶液与10 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液混合（忽略体积变化），溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。
（4）过二硫酸钾（K2S2O8）是一种重要的强氧化剂。
①将K2S2O8与MnSO4溶液混合时（Ag+催化），可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子
方程式为_____________________________________________。
②用铂片电极电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
____________________，阴极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27．（14分）
I. (1)完全中和100 mL pH=3的CH3COOH
和1 L pH=4的CH3COOH，需要等物质的量浓
度的NaOH溶液的体积分别为V l和V2，则V l V2。
(填“>”、“=”或“<”)
(2)用0.l 000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图。其中①点所示溶液中c (CH 3COO -)=2c (CH 3COOH)，③点溶液中存在：c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=c (Na +)。则CH 3COOH 的电离常数K a=，醋酸的实际浓度为 (保留四位有效数字)
II ．ll00?C 时，体积为2L 的恒容容器中发生如下反应：Na 2SO 4(s)+4H 2(g)Na 2S(s)+4H 2O(g)
(1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是。 A ．容器中压强不变 B ．混合气体密度不变
C.1molH -H 键断裂的同时形成2mo1H -O 键 D ．H 2的体积分数不变
(2)若在2min 内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g ，则用H 2表示的反应速率为 (3)某温度下平衡状态，测得气体的平均相对分子质量为14，求该温度下的平衡常数K 为
(4)若降低温度，K 值减小，则反应的△H 0(填 “>”，“=”，或“<”)。
(5)若反应达平衡后，加入一定量的H 2，再次平衡后，H 2O 的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变")。
28．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，由小苏打、碳酸氢铵和明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验：
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和碳酸氢铵组成； 假设2：由小苏打和明矾组成； 假设3：由组成。 【方案与流程】
为探究某品牌发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象
（2）气体A 的化学式为____，该发酵粉的成分为____（填化学式）。
写出生成气体A 的化学方程式
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶
液．观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由： 。 （4）另一品牌发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步
骤、预期现象和结论。 实验步骤 预期现象
1．取适量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份
2． 3．
（5）示为n NaHCO 3·m NH 4HCO 3]，称取4.05 g 该产品，配成100 mL 溶液，移取25.00mL 溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入澄清石灰水中，生成的白色沉淀经干燥，称量为 1.25 g 。则该发酵粉的化学式为。
29.（9分）如下面所示，图一为叶绿体结构与功能示意图，图二表示一株小麦叶片细胞内C 3相对含量在一天24小时内的变化过程，请据图分析：
步骤①
熟石灰/研磨 固体
发酵粉 气体A 充分 加热 步骤
②
气体B 溶液
步骤③ 足量稀盐酸
(1)从图一可知，在a 中发生的反应称
(2)能溶解于无水乙醇中的是存在于a 结构的，其中扩散速度最快的是 (3)从图二可知，从点开始合成有机物，至点有机物合成终止。 (4)AB 段C 3含量较高，其主要原因是。
(5)G 点C 3含量极少，其原因是。
30．（10分） 大麦种子结构如图1（a ），发芽时，胚产生
赤霉素。有人推测赤霉素扩散到糊粉层，诱导合成淀 粉酶，淀粉酶再分泌到胚乳中，使储藏的淀粉分解， 为胚生长发育提供物质和能量。有同学对此开展课题 研究，假设你是其中一员，请根据课题研究要求，回 答有关问题：
课题：赤霉素能否诱导淀粉酶合成 假设：赤霉素能诱导淀粉酶合成。
实验：供选材料—表面消毒的干燥大麦种子若干粒，将种子横切成两部分（X 部分无胚，
Y 部分有胚）如图1（b ）；所示供选试剂:蒸馏水 ， 适当浓度的赤霉素溶液 方法：请在下列表格中填入适当材料、试剂和用于定量测定的物质名称。
使用材料 加入试剂 测定物名称
实验组 ① ③ ⑤ 对照组
②
④
⑥
①②③④⑤⑥
结果：若假设成立，实验组和对照组的结果将如下图中的_____和______
31. （10分）某自花授粉的植物有红色和白色两种花色，研究人员用不同花色的植株进行
了两组杂交实验，实验过程及结果如下（若花色由一对等位基因控制，则用A 、a 表示；若由两对等位基因控制，则用A 、和B 、b 表示，以此类推）。请分析回答问题：
实验1：红花×白花，F1均为红花，F2表现为3红花：1白花 实验2：红花×白花，F1均为红花，F2表现为15红花：1白花
（1）由实验结果推测，该植物花色至少由对等位基因控制，花色的遗传遵循基因的定
律 。
（2）如果实验1中F1红花与白花杂交，子代表现型及比例为。
（3）如果实验2中F2红花植株自交，其后代不发生性状分离的个体的比例是，不发生
性状分离的个体中纯合子的比例为。
测定物质的量
测定物质的量
测定物质的量
测定物质的量
A
B
C D
（4）研究人员又让一红花植株与一白花植株杂交，结果F1均为红花；F1自交，F2表现为27红花：5白花，可推知红花亲本的基因型为。
32．（10分）某弃耕地的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成。生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是J/（hm2?a）。
植物田鼠鼬
固定的太阳能摄入量同化量呼吸量摄入量同化量呼吸量
2.45×1011 1.05×1097.50×1087.15×108 2.44×107 2.25×107 2.18×107
）能量从田鼠传递到鼬的效应是＿＿＿＿＿。
（2）在研究能量流动时，可通过标志重捕法调查田鼠种群密度。在 1 hm2范围内，第一次捕获并标记40只田鼠，第二次捕获30只，其中有标记的15只。该种群密度是＿＿＿＿＿只/hm2。若标记的田鼠有部分被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有3%～5%用于＿＿＿＿＿＿＿，其余在呼吸作用中以热能的形式散失。
（4）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼠的气味或行为躲避猎捕。可见，信息能够＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，维持生态系统的稳定。
（二）选考题：（共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中，每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]
（1）（5分）下列关于分子运动和热现象的说法正确的是________
A．气体可以充满整个容器，说明气体分子之间无引力
B．一定量0℃的水变成0℃的冰，其分子之间的势能增加
C．对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
D．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，因此压强必然
增大
E．一定量气体的内能等于其所有分子热运动动能和分子之间势能的总和
F．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数和温度有关（2）．(10分)如图所示，一长方体容器倒立放置，通过活塞封闭着摄氏温度为t的理想气体．活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距d.现通过电热丝给气体加热一段时间，使其温度上升至t2，若这段时间内气体吸收的热量为Q，已知大气压强为p0，重力加速为g,不计器壁向外散失的热量及活塞与器壁间的摩擦，求：
(1)气体的压强；
d
(2)这段时间内活塞下降的距离是多少？
(3)这段时间内气体的内能增加了多少？
34．[物理——选修3-4](15分)
（1）(5分)一列简谐波的波源O在t=0时刻开始沿y轴负方向振动，t=1.5s时正好第二次形成波谷，则该波的周期为s。若波长为0.6m，x=5.4m处的点经s第二次形成波谷。
（2）(10分) 一玻璃砖横截面如图所示，其中BCD为直角三角形（BC边末画出），CD为直
角边 BDC=45°；ABC为一1
4
圆弧，其圆心在C点,半径为R。此玻璃的折射率为2。P为一
紧贴近玻璃砖放置的、与CD垂直的光屏。若一束宽度与CD边长度相等的平行光从CD边垂直射入玻璃砖，
求：（1）此光的临界角为多少?
（2）此光照到屏上的面积是多少?
35．[物理——选修3-5](15分)
（1）(5分)1931年，约里奥-居里夫妇用α粒子轰击铝的实验中发现了磷的同位素，同时放出另一种粒子，则该核反应方程为，这种粒子是。
（2）(10分) 如图所示，有一块木板静止在光滑水平面上，木板质量M=3kg.木板右端放着一个小滑块，小滑块质量m=1kg，其尺寸远小于L，它与木板之间的动摩擦因数μ=0.1，现在力F=10N作用下向右运动t=2s后撤去，为使小滑块不掉下去板长至少多长？g=10m/s2，
36．[化学—选修2化学与技术]（15分）
三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶
于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)操作1是________________________.
(2)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，下列实验中玻璃棒的作用相同的是__________。
①配制0.1mol/LH2SO4②测定Na2CO3溶液的pH ③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体⑤配制20%KNO3溶液
A.①⑤
B.③④
C.④⑤ D．①④
（3）加入过氧化氢发生的主要反应是__________________________，加入碳酸钠溶液调pH 至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是______________。加入NH4F后除掉的杂质是
_______________________________
N
Fe N N N
CH 3
C
H 3CH 3
C
H C
H 2CH 3
C H CH 2
CH 2
C
H 2C
H 2CH 2
COOH COOH (4)草酸镍（NiC 2O 4·2H 2O ）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式_______________________。 (4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH 溶液调节NiCl 2溶液pH 至7.5，加入适量
硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl 2有80%在弱碱性条件下生成ClO －
，
再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO －
氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式
_____________________。a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_____________。
(5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi 的该物质
中含有0.5 mol 结晶水。取该化合物20.2 g 进行充分加热，获得三氧化二镍固体和
0.2 mol 水，则该结晶水合物的化学式为____________________。
37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分） 下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图
甲：血
红素的结构 图乙 回答下列问题： （1）血红素中含
有
C 、H 、O 、N 、Fe
五种元素，其中C 、H 、N 、O 四种元
素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe 原子的价电子排布图。
（2）血红素中两种N 原子的杂化方式分别为、。在上图乙的方框内用“→”标出Fe 2＋
的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙．．．．．．．．．．．．．．．并在其上标出Fe 2＋
的配位键） （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞
中所
含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；
若Fe 的原子半径为r ，则在δ-Fe 晶胞中用r 表示出这种堆积模型的空间利用率为。 （列式表示，不需化简）
与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（填元素符号）。
38．[化学—选修5有机化学基础] （分）
分别由C 、、O 三种元素组成的有机物A 、B 、C
互为同分异构体，它们分子中C 、H 、O 元素的质量比为15
︰2︰8，其中化合物A 的质谱图如右。 A 是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B 为五元环酯。C 的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下图：
已知：
（1）A 的分子式是：。
A 分子中的官能团名称是：。 （2）
B 和G 的结构简式分别是：
N
Fe
N
N
N CH 3
C
H 3
CH
3
C
H C
H 2CH 3C
H CH 2
CH 2
C H 2C H 2
CH 2
COOH COOH α－Fe
、。
（3）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
D→C
H→G。
（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：、。
39.（15分）【生物-----选修1：生物技术实践】
传统生物技术与我们的生活非常贴近，现代生物技术也正给人类生活带来巨大变化。请回答有关问题：
（1）水蒸气蒸馏法是植物芳香油提取的常用方法，其中的法不适合用于提取柑橘芳香油，原因是会导致原料焦糊和等问题。
（2）用萃取法提取胡萝卜素，其原理是：胡萝卜素易溶于有机溶剂，。
萃取的效率主要取决于萃取剂的，提取胡萝卜素的粗品可通过法进行鉴定。
（3）田七是一种名贵中药，其有效成分是人参皂苷等，可用萃取法提取。为了提高效率，提取前应对田七材料进行预处理，即对其进行。
（4）采取萃取法提取某有效成分时需要加热，一般不用酒精灯直接加热而用水浴加热，因为。
（5）工业化大量而快速生产田七以提取相关成分，可应用植物组织培养技术，此过程会使用到等植物激素。
40.（15分）【生物-----选修3：现代生物科技专题】
单克隆抗体技术在生物工程中占有重要地位。请回答相关问题：
（1）英国科学家米尔斯坦和柯勒提出单克隆抗体制备技术的实验方案是：把一种细胞与能在体内大量增殖的细胞进行诱导融合，使融合细胞既能大量增殖，又能产生足够数量的特定抗体。
（2）在技术操作中，需要将融合细胞用培养基培养并进行筛选，再进行克隆化培养和，以得到足够数量的符合要求的（填“单”、“双”、“多”）核杂交瘤细胞。
（3）若将杂交瘤细胞在体外条件下做大规模培养，可从中提取出大量的单克隆抗体。（4）临床使用的小鼠免疫后制备的鼠源性单抗，存在一些弊端，其中之一是会引起人体抗鼠源抗体反应。某病人连续隔周注射某种鼠源性单抗治疗一种病毒感染性疾病，开始病毒量明显减小，一段时间后，这种病毒量又开始上升，排除病毒变异的因素，上升原因还可能是人体产生的，使鼠源抗体不能发挥抗病毒作用。
（5）研究人员应用，改造了鼠源性抗体分子的结构，降低了鼠源性抗体的人体反应。
理综4参考答案
生物部分：
1.A
2.C
3.C
4.C
5.D
6.D
29．（9分，除标注外，每空1分）（1）光反应（2）色素胡萝卜素（3）B Ⅰ（4）无光照，不能进行光反应，不能产生[H]和ATP，C3不能还原成C5（2分）
（5）气孔关闭，缺少CO2，C5不能转化为C3（2分）
30（10分，除标注外，每空1分）
方法：①X部分②X部分③适当浓度的赤霉素溶液④等量蒸馏水⑤淀粉酶⑥淀粉酶
结果：C （2分） D（2分）
31(10分,除标注外,每空2分) （1）2（1分），自由组合（1分）（2）红花：白花=1:1 (3)7/15 3/7 AABb或AaBB
32(10分,每空2分) （1）3% （2）80 偏大
（3）自身的生长、发育和繁殖调节生物的种间关系
39.(15分,除标注外,每空2分)(1)水中蒸馏(1分), 有效成分水解 (2)使胡萝卜素溶解在有机溶剂中,蒸发溶剂
后就可获得胡萝卜素. 性质和使用量纸层析 (3)粉碎和干燥 (4)直接明火加热,会使有
机溶剂燃烧 (5)生长素和细胞分裂素
40.(15分,除标注外,每空2分) （1）浆（B淋巴）（1分）骨髓瘤（2）选择性，抗体检测，单
（3）培养液（4）抗鼠源性抗体中和了鼠源性抗体（5）蛋白质工程
化学部分：
7~13 C A A C B D B
26．（15分）
（1）2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ （2分）③>①>②>④ （2分）（2）3 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （2分）
（3）2.2×10-6（2分）
（4）5S2O82-+2Mn2++8H2O Ag+
10SO42-+2MnO4-+16H+（2分）
2SO42- -2e-=S2O82-（或2HSO4- -2e-=S2O82-+2H+）（2分）增大（1分）
27．（14分）
I. (1) > （1分） (2)10-5mol/L （2分） 0.1006mol/L（2分）
II. (1)BD （2分） (2)0.125mol/L?min （2分）
(3) 81 （2分） (4) > （1分） (5)不变（2分）
28．（14分）
(1) 碳酸氢铵和明矾（1分）
(2) NH3（1分），NH4HCO3、NaHCO3 （2分）
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O （2分）
(3)不能（1分），因为碳酸钠和硫酸铝钾均能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀（1分）
(4) （3分）
实验步骤预期现象
2．取其中一份进行焰色反应实验焰色反应火焰呈黄色，
且滴加BaCl2溶液后，溶
液变浑浊，假设2正确
（其他合理说法亦可）
3．向其中一份溶液中滴加氯化钡溶液
(5)2 NaHCO3·3NH4HCO3 （3分）
36．（15分）
（1）加酸溶解(1分)
（2）BC （2分）
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）
调节pH，促进铁离子水解沉淀完全钙离子、镁离子（2分）
（4）2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑（2分）
（5）ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O （2分） 1.25a mol （2分）
（6）NiOOH·1/2H2O 或2 NiOOH·H2O （2分）
37．（15分）
⑴ H < C < N < O（2分），（2分）
⑵ sp2（1分）sp3（1分）（2分）
2×
4∏r3
3 / ?
?
?
?
?
43r
3
3
×100%（2分）、 Na、K ⑶ 4（1分）、 4:3（2分）、
（2分，每个1分）
38．（15分）
（1）C5H8O2（2分）醛基（1分）
（2）
O
O
（2分） HOCH2CH2CH2CH2COOH （2分）
（4）
（2分）或（2分）
物理部分：
14、AC 15、ABC 16、ACD 17、AB 18、ACD 19、D 20、ABD 21、A 22、（1）物体A到光电门的距离h，物体A下落的时间t
(2)
(3)
mgh L H
L
-2
2
2md
t
(3)在误差范围内系统机械能守恒
↑↓
23. （1）A 2 R 2
（2） （3）
24.（1）物体A 撤去力F 后加速度为a 1 由牛顿第二定律得：μm A g=m A a 2
有图像可知a 2=0.5m/s 2
得μ=0.05 拉力F 1作用时，F 1-μm A g=m A a 1
由图像可知a 1=1m/s 2
得F 1=1N (2) 物体B 的摩擦力f=μm B g=1N 拉力F 1作用时，F 2-f=m B a 3
由图像可知a 3=1m/s 2
得F 2=3N F 1: F 2=1:3
25.解：(1)如图由几何关系得R=
22
L 由2mv Bqv R
=得mv
R qB =
则22LqB v m
=
(2)由题意可知Eq=mg
小球进入电场后F 合与v 垂直，做类平抛运动
设小球第二次到达x 轴时距离O 点的距离S
(S-L)cos θ=vt 2 (S-L)sin θ=
2212
at cos mg
ma θ
= 得22v s L g =+ t 2=2v
g
（3）设小球作圆周运动的时间为t 1,类平抛的时间为t 2
114
t T =
2
mv Bqv R
=
2R
T v
π=
2m
T qB
π=
θ v
E
A
y
x
θ
t= t 1+ t 2
=2m
t qB
π=33.(1)BDEF
(2)解：①分析活塞受力，根据平衡条件：0mg ps p s += 解得：0mg
p p s
=-
②设温度为t 2时，活塞与容器底部相距h 2,因为气体做等压变化。 盖·吕萨克定律
12
12
V V T T = 11V h s =22V h s =11273T t =+22273T t =+
得 2
211
273273t h h t +=
+
这段时间内活塞下降的距离是
21
2111
273t t h h h h t -?=-=
+
③气体对外做功21
01
1
()273t t W PS h p s mg h t -=?=-+g
由热力学第一定律得21
011
()273t t E Q W Q P S mg h t -?=-=--+g
34．（1）1.2 12.3
(2) 解析：① 由折射定律
1sin C n
=
得C=300
②如图所示，从CD 中点入射的光经BD 面全反射后至AB 曲面全反
射，射出点为E 点，则
()000
sin 30cos30sin 60x R R R ??=--??
解得(54
R x -=
35.（1） 427301213150He Al P n +→+ 中子或1
0n
（2）由牛顿第二定律得： 板的加速度为1F mg
a M
μ-=
得a 1=3m/s
2
小滑块的加速度为2mg
a g m
μμ=
=
得a 2=1m/s
2
2s 时板的速度为v 1=6m/s ,滑块的速度为v 2=2m/s 前2s 内滑块相对板的位移为221121122
x a t a t =- 解得：14x m =
撤掉拉力后系统动量守恒，有动量守恒定律得：
mv 2+Mv 1=(m+M)v
由系统能量守恒得：
2
222211
11()222
mgx mv Mv m M v μ=+-+
解得：26x m =
则板长至少为1210L x x m =+=