第一章原子结构元素周期律
【教学目的】
1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识
2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系
【学习过程】
1. 原子是由和构成的，而原子核是由更小的微粒和构成的。
质子带电荷，中子电荷。质量数= + 。
原子中：核电荷数质子数核外电子数
阳离子中：核电荷数质子数核外电子数
阴离子中：核电荷数质子数核外电子数
2. 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为。同种元素的原子的质子数相同，中子数。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为，它们的关系是。在常见的有核素的元素中，氢元素有，，3种核素，碳元素有，，3种核素，铀元素有，，3种核素。
3. 能量低的电子通常在离核的区域内运动，能量高的电子通常在离核的区域内运动。各电子层最多容纳个电子，最外层电子数不超过个（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层电子数最多不超过个；倒数第三层电子数不超过个。核外电子总是尽先排在的电子层里，然后再，依次排布在的电子层里，即排满了K层，再排L层，依次由里向外排布。
4. 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。金属元素原子最外层电子数一般小于，较易电子；非金属元素原子最外层电子数一般4，较易电子，元素化合价的数值，与原子的特别是有关。
5. 随着原子序数的递增，元素原子的，，等均呈现周期性的变化。元素的性质随着的递增呈周期性变化，这个规律叫做，它的实质是元素原子的。
6. 元素周期表中共有个横行，个周期，其中1，2，3周期称为周期，4，5，6周期称为周期称为；第7周期尚未填满，叫做周
期。各周期所容纳的元素原子数依次为。
7. 元素周期表中共有各纵列，其中第8，9，10三个纵列称为族；第18纵列称为族；其余14个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为族，表示，用仅由长周期元素组成的族称为族，用表示。族的排列依次为。8. 元素周期表中的元素的位置，原子结构，元素及其物质的性质之间的关系
同周期（左---右）同主族（上---下）备注
原子结构核电荷数核电荷数=原子序数=质
子数=电子数（原子）电子层数电子层数=周期数
原子半径周期内不包括稀有气体
元素及其物质的性质
最高正价氟与氧的化合价特殊，
没有最高正价，稀有气
体的化合价通常为0 最低负价
元素的金属性
不包括稀有气体
元素的非金属性
单质的氧化性
单质的还原性
最高价氧化物对应的水
化物的碱性
氟与氧无最高正价氧化
物对应的水化物，高氯
酸是最强的含氧酸最高价氧化物对应的水
化物的酸性
氢化物的热稳定性
--------------------------- 氢化物的还原性
9. 同主族元素性质递变的比较主族序数
常见化最高正价
合价 最低负价 最高价氧化物
分子式
类型
碱性氧化物-------两性氧化物-----------酸性氧化物
最高价氧化物
的水化物 分子式 酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
气态氢化物
分子式 --------- --------- --------- 稳定性
--------
---------
---------
【典题解悟】
例1. 不久前科学家将3066
Zn 和82208
Pb 两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ） A. 112号元素位于第8周期第VIII 族 B. 该元素的原子属稳定同位素 C. 该元素是“两性”金属元素
D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子
解析：氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB 族，A 不正确。因Po 以后的元素均为放射性元素，故B 不正确。IIB 族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。 答案：D
点评：“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。 例2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ） A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 解析：元素周期表的编排方法是：
原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。
③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。
答案：C
点评：元素周期表是元素周期律的一种表现形式，也是为研究周期律服务的工具。
例3. 已知下列元素的原子半径为：
原子N S O Si
半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
A 0.080nm
B 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm
解析：P与N同主族，原子半径比N大，排除D项。N与Si、S同周期，原子半径比Si 小（排除C项），比S大（排除A项）。
答案：B
点评：元素在周期表中的位置影响着原子半径大小。
【当堂检测】
一. 选择题
1. 性质递变规律中不正确的是（）
A. 离子半径：K+>Na+>O2->F-
B. 酸性：H2CO3 C. 熔点：Al>Na>K>Rb D. 热稳定性：SiH4 2. 美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是（） A. H-+OH+＝H2O B. H++OH+＝H2O C. H-+OH-＝H2O D. H++OH-＝H2O 3. 由非金属元素组成的化合物（） A. 一定是共价化合物 B. 一定是离子化合物 C. 不可能是共价化合物 D. 可能是离子化合物 4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型的是（ ） A. SO SiO 22和 B. CO H O 22和 C. NaCl HCl 和 D. CCl KCl 4和 5. 同周期的X 、Y 、Z 三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4.则下列推断中，正确的是（ ） A. 阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 B. 单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 C. 原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大 D. 气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 6. 运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（ ） A. Be 一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 B. 砹（At 2）是一种有色固体，HAt 不稳定，AgAt 是有色难溶于水和HNO 3的物质 C. SrSO 4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱 D. AsH 3是无色气体，它比NH 3稳定，H 3AsO 4是强酸 7. 已知元素的离子aA n +、bB n ()++ 1、cC n - 、dD n ()+- 1均为由同周期主族元素形成的 简单离子。下列正确的是（ ） A. 原子半径C>D>A>B B. 原子序数C>D>B>A C. 离子半径D>C>B>A D. 单质的还原性B >A >C>D 8. 27 60 Co 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新 品种。对27 60 Co 原子的叙述不正确的是（ ） A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27 9. 银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 银的原子序数为47 B. 银的摩尔质量为107.9 C. 银为过渡金属元素 D. 银原子最外层有1个电子 10. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ） ①微粒半径S2->Cl->S>F ②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性S2->Cl->Br->I-④氧化性Cl2>S>Se>Te ⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力F>Cl>S>Se A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有⑥ 二. 非选择题 11. 36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是____________,中子个数之比是__________________，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_________________，质量之比是______________。 12. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出： A的化学式__________D的化学式_________ （2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒， 请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式____________________________。根据上述离子方程式， 可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） ______________________________________________。 参考答案 一. 1. A 2. A 3. D 4. AB 5. AB 6. D 7. B 8. B 9. B 10. C 二. 11. 1：2；2：5；1：2；1：4。 12. （1）NH 4+；H 2O （2）HS OH S H O - - - +=+22；OH S -->2
相关主题
文本预览