课题：第二节金属矿物铁的冶炼
班级姓名备课组长
【学习目标】
(1)了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)了解金属的典型冶炼方法。
(3)以铁的冶炼合金为载体，培养学生对社会的关注意识。
【重点】
生铁和钢等合金性能及应用
【难点】
一氧化碳还原氧化铁实验探究。
【课前预习】
1、书写下列化学方程式：
(1) 高温下一氧化碳还原四氧化三铁；
（2）把铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；
（3）少量的水泼到燃烧旺的焦炭上生成了一氧化碳和氢气；
（4）氢气在高温条件下和氧化铁反应生成铁和水.
2、在探究炼铁反应原理的实验中，实验步骤为：（1）连接装置，检查装置的气密性；（2）装药品，（3）目的是；
（4）；（5）（6）
，目的是。实验中出现的现象为
。
实验中尾气的处理方法有
3．金属的冶炼是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程。4．用铁矿石炼铁主要的反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工业炼铁的主要设备是＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【学习过程】
创设情境引入新课：
一、金属矿物
1、金属元素在自然界中极少数以形式存在，如、、；
大多数以形式存在。（与金属的化学性质有关）
2、铁的矿物主要有；铜的矿物主要有
铝的矿物主要有。
（要知道矿物的主要成分，如赤铁矿）
3. 金属冶炼就是把变成的过程。
二、铁的冶炼
1、一氧化碳与氧化铁反应原理
铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿为原料的化合物变为金属铁的过程。 (1) 用什么物质可以将Fe2O3失去“O”而得到“Fe”？
(2)以Fe2O3为例：写出原理方程式
2、实验过程
步骤:
现象:(1)
(2)
检验产物方法：
尾气处理:(1),(2)
3、工业炼铁
原料；
设备；
原理，，
。
4、阅读课本p125页拓展视野，思考下列问题：
金属的冶炼方法有哪些？何为金属的氧化？何为金属的还原？
三、有关炼铁的计算
例题：课本p125交流与讨论
1、直接利用方程式的计算
2、利用化学式的计算
【当堂训练】
1．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（）A．生铁 B．四氧化三铁 C．铁元素 D．氧化铁
2．下列各反应中，化学方程式错误的是（）
点燃高温
A．3Fe+2O2 Fe2O3 B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ D．Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
3．炼铁的原料是 ( )
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳
A．②④⑥ B．①②④⑤C．①③④⑥ D．①③④⑤
4．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO
5．将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。则这种铁的氧化物是（）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
6．下列物质中，在高温下不能使氧化铁还原成铁的是 ( )
A．CO B．C C．H2 D．CO2
【课后提升】
1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一程而言，属于科学探究中的（）
A．实验B．假设C．观察D．做结论
2.含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是（）