【全国百强校】广东省华南师范大学附属中学【精品】高三
上学期第二次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中不正确的是
A．K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用
B．CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2
C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)
D．高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
2．下列说法中不正确的有
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
B．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
C．将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N A
B．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N A
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2N A D．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A
4．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：
Cl?、SO42?、SO32?、HCO3?、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确
．．．的是
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在SO42?
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
5．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
A．A B．B C．C D．D 7．下列的图示与对应的叙述相符的是（）
A．如图表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C．如图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D．如图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况
二、填空题
8．根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)
（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。
（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。
（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。
（4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾
Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。
（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________。
（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。
三、实验题
9．氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。
a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题:
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。
①装置I中反应的离子方程式为_______________。
②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。
③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。
④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和
______________。
（2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验:
步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-
步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。
②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O-(填写“>”或“<”)。
③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字, KClO3式量:122.5)
四、原理综合题
10．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O 2CrO 42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；
配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:M n++nNaR=MR n+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤
液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。
五、有机推断题
11．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应
条件略去)如下:
回答下列问题:
(1) A的结构简式为_________。M中含有的官能团的名称是__________。
(2) D分子中最多有__________个碳原子共平面。
(3) ①的反应类型是__________，④的反应类型是__________。
(4) ⑤的化学方程式为______________________________。
(5) B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为
6:2:2:1:1的是________________ (写结构简式)。
(6) 参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线(不考虑溶剂的合成): _______________________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性；CaO2 属于过氧化物，阴阳离子个数比为1:1；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；钠是活泼金属，在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应生成金属钛。
【详解】
K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性，K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，故A说法正确；CaO2 属于过氧化物，阴离子是O22?，阴阳离子个数比为1:1，故B说法错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，故C说法正确；钠是活泼金属，在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应生成金属钛，故D说法正确，选B。
【点睛】
本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断。
2．C
【分析】
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是萃取，没有生成新物质；合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。SO2能被硝酸氧化为SO42-；陶瓷是硅酸盐产品。
【详解】
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是萃取，没有生成新物质，属于物理变化，故A说法正确；合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等，故B说法正确；SO2能被硝酸氧化为SO42-，将适量SO2通入
Ba(NO3)2溶液中能生成硫酸钡沉淀，故C错误；制陶瓷的原料是黏土，陶瓷是硅酸盐产品，故D说法正确，选C。
3．D
【解析】
【分析】
标准状况下， CH3OH是液体；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁。
【详解】
标准状况下， CH3OH是液体，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol，故A错误；Na2O2与CO2
的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为
N A，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol
电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转
移5
mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉与足量S粉加热充3
分反应转移的电子数为0.1N A，故D错误。
4．C
【分析】
由实验流程可知，X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe 3+，且白色沉淀A与
足量盐酸反应，白色沉淀B一定为BaSO 4，溶液中一定含有SO 42-，气体A为CO 2或SO2，
溶液中可能含有SO32－或HCO3－两者中的一个或两种都存在，如果存在
SO 32-，SO 32-、Mg 2+相互促进水解不能共存，所以溶液中不存在Mg 2+，如果不存在SO 32-，
溶液中可能含有在Mg 2+，不确定是否含有Na+、Cl -，以此来解答．
【详解】
A、白色沉淀 A部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸钡或亚硫酸钡，所以气体A可能是
CO2或SO2，故A 正确；
B、X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，且白色沉淀A与足量盐酸反应，白色沉淀B一定
为BaSO 4，溶液中一定含有SO 42-，故B正确；
C、X与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe 3+，但溶液中可能含Mg 2+、Na+，
故C错误；
D、由上述分析可知溶液中不确定是否含有Cl -，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液
可能生成白色沉淀溶液 AgCl ，故 D正确；
综上所述，本题正确答案为C。
5．C
【分析】
向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，不是生成生成氢氧化铁胶体；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀；向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀。
【详解】
向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，不是生成生成氢氧化铁胶体，现象是有红褐色沉淀生成，故A错误；Co2O3中滴入浓盐酸产生氯气，Co2O3是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性Cl2 6．C 【解析】 【分析】 NH4+结合氢氧根离子的能力小于Mg2+，加入少量氢氧化钡，一定有氢氧化镁沉淀；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有Mg2+、HCO3-、Cl-的溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；酸性条件下，Fe2+被NO3-氧化为Fe3+；NH3·H2O、CO32-都能与过量二氧化碳反应。 【详解】 NH4+结合氢氧根离子的能力小于Mg2+，向含有NH4+、Mg2+、SO42-的溶液中加入少量氢氧化钡，一定有氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀生成，故A错误；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有Mg2+、HCO3-、Cl-的溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，故B错误；酸性条件下，Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；NH3·H2O、CO32-都能与过量二氧化碳反应，故D错误。 7．A 【详解】 A. 氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为： AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，前后NaOH的物质的量之比为3：1，符合此图，故A正确； B. b点为硝酸钾在80℃时的饱和溶液，a点为不饱和溶液，可以通过升高温度蒸发掉部分溶剂，然后恢复到80℃可以变成饱和溶液，但是仅仅升高温度不行，故B错误； C. 催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，故C错误； D. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不会立刻产生二氧化碳，故D错误； 正确答案是A。 8．2Ag++S2－=Ag2S↓3S+6OH－=SO32－+2S2-+3H2O3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Na++6Fe3++4SO42－+12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)32Cu2++2Cl－+2SO32－=2CuCl↓+SO42－+SO2↑ 【解析】 【分析】 （1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合生成硫化银沉淀和硝酸钠；（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3，根据氧化还原反应的升降规律，另一种产物是硫化钠；（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；（4） 根据题意，酸性条件下Fe3+与Na2SO4溶液加热，发生反应生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12；（5）含 0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，生成16.2gH2O说明消耗氢离子0.9mol、氢氧根离子0.9mol，则生成难溶盐中含有0.500mol Ca2+、0.3mol PO43-、0.1molOH-，难溶盐的化学式是Ca5(OH)(PO4)3；（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na2SO3被氧化为Na2SO4。 【详解】 （1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合生成硫化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式是2Ag++S2－ =Ag2S↓；（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，产物为Na2SO3、Na2S，反应离子方程式是3S+6OH －=SO 32－+2S2-+3H 2 O；（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化 铝沉淀和二氧化碳，反应离子方程式是3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）根据题意，酸性条件下Fe3+与Na2SO4溶液加热，发生反应生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应离子方程式是 2Na++6Fe3++4SO42－+12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+；（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，生成16.2gH2O说明消耗氢离子0.9mol、氢氧根离子0.9mol，则生成难溶盐中含有0.500mol Ca2+、0.3mol PO43-、0.1molOH-，难溶盐的化学式是Ca5(OH)(PO4)3，则反应的化学方程式为3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3；（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的有刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应离子 方程式是2Cu2++2Cl－+2SO32－=2CuCl↓+SO42－+SO2↑。 9．MnO2+4H++2Cl－（浓）Mn2++ Cl2↑+2H2O杂质 HCl 气体消耗氢氧化钾，使 KClO3 产率降低将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶KCl ClO－+H2O2 O2↑+Cl－+H2O(条件 OH－)使过量的 H2O2分解，防止其氧化 KI<83.3% 【分析】 （1）①装置I中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；②装置II中为饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢；③用氢氧化钠溶液吸收装置I中的氯气；④氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。（2）①步骤2中在碱性条件下ClO－被H2O2还原为Cl－；加热煮沸可以使过量的 H2O2分解；②根据题意，碱性条件下，ClO－能氧化H2O2，ClO3-不能氧化H2O2；③根据 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得反应的关系式ClO3------6S2O32-，利用关系式计算样品中KClO3的貭量分数。 【详解】 （1）①装置I中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式是 MnO2+4H++2Cl－（浓）Mn2++ Cl2↑+2H2O；②装置II中为饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢，若取消装置II，杂质 HCl 气体消耗氢氧化钾，使 KClO3 产率降低；③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的氢氧化钠溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶；④氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-，所以从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl；（2）①步骤2中在碱性条件下ClO－被H2O2还原为Cl－，反应的离子方程式是ClO－+H2O2O2↑+Cl－+H2O；加热煮沸可以使过量的H2O2分解，“煮沸”的目的是使过量的 H2O2分解，防止其氧化 KI；②根据题意，碱性条件 下，ClO－能氧化H2O2，ClO3-不能氧化H2O2，所以氧化性ClO3- KClO3-----6S2O32- 122.5g 6mol xg 0.5mol/L?0.02L 122.56 = x? 0.50.02 x=0.204g 样品中KClO3的貭量分数为0.204 100%= 0.245 ?83.3% 。 【点睛】 本题考查了物质组成、物质成分的实验探究分析，实验探究、实验步骤、实验计算等知识点，主要是氧化还原反应产物的生成和判断，掌握基础是解题关键。 10．54.3 500mL容量瓶、胶头滴管2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72－＋8H＋Fe(OH)3、Al(OH)3Na+、 SO42－、 CrO42－Mg2+、 Ca2+2CrO42－＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42－＋2OH－ 【分析】 （1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需用500mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，列式计算需量取浓硫酸的体积；定容时用容量瓶和胶头滴管；（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,Cr化合价升高，Cr3+是还原剂，则H2O2 是氧化剂，根据得失电子守恒配平方程式；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+；根据常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，加入氢氧化钠，调节溶液PH=8，可以生成Fe(OH)3、 Al(OH)3沉淀；（4）钠离子交换树脂的反应原理为: M n++nNaR=MR n+nNa+,结合溶液中含有的阳离子，分析利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子；（5）Cr2O72-被SO2还原生成Cr(OH)(H2O)5SO4。 【详解】 （1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需用500mL容量瓶；设需量取浓硫酸的体积为vmL，根据稀释前后硫酸物质的量不变，18.4 mol/L v? =500mL? 2mol/L，v=54.3mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,Cr化合价升高，Cr3+是还原剂，则H2O2是氧化剂，反应离子方程式是2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72－＋8H＋；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+；根据常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，加入氢氧化钠，调节溶液PH=8，可以生成Fe(OH)3、 Al(OH)3沉淀，所以过滤II操作得到的滤渣主要为Fe(OH)3、 Al(OH)3；根据元素守恒，滤液II中含有的离子主要有Na+、 SO42－、 CrO42－；（4）钠离子交换树脂的反应原理 为: M n++nNaR=MR n+nNa+，结合溶液中含有的阳离子，利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有Mg2+、 Ca2+；（5）Cr2O72-被SO2还原生成Cr(OH)(H2O)5SO4，反应离子方程式是 2CrO42－＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42－＋2OH－。 11．碳碳双键10 取代反应消去反应 15 【解析】 由B的结构可知反应①为取代反应，A为，B发生还原反应生成C，D能与溴的四氯化碳反应生成E，E在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到F，可知E为卤代烃，D含有不饱和键，故反应③为消去反应，则D为，E为 ，F为，由M的分子式可知，反应⑦属于取代反应，M的结构简式为； (1)A的结构简式为； (2)D为，含有的官能团是碳碳双键，苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构，旋转碳碳单键可以使2个平面共面，通过选择碳碳双键可以使甲基中C原子处于上述平面内，即所有的碳原子都可能共面，分子中最多有10个碳原子共平面； (3)①的反应类型是取代反应，④的反应类型是加成反应； (4)⑤的化学方程式为： ； (5)B()的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜 反应，含有-CHO，2个侧链为-CHO、-CH2CH2CH3，或者为-CHO、-CH(CH3)2，或者为 -CH2CHO、-CH2CH3，或者为-CH2CH2CHO、-CH3，或者为-C(CH3)CHO、-CH3，各有邻、间、对3种，共有15种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是： ； (6)中苯乙烯与溴发生加成反应得到，再在KOH/乙醇条件下发生消去反应生成 ，甲苯通过I2/HIO3、CH3COOH/H2SO4得到，与 发生取代反应得到，合成合成路线流程图为： 。 点睛：根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。 (4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。
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