《元素化学》
第1章 《S 区元素》自测题
班级：应用化学1201B 姓名： 学号： 得分：
一、选择题（75分）
1 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是 ( )
A. 熔点
B. 沸点
C. 硬度
D. 半径
2 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是 ( )
A. 与水剧烈反应
B. 与酸反应
C. 与碱反应
D. 与强还原剂反应
3ⅠA,ⅡA 族元素的电离势,电负性和M 2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而 (
) A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推测 D. 变化不大
4 下列原子中哪一种原子第一电离势最大 ( )
A. Na
B. Li
C. Be
D. Mg
5 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个
单位的核电荷,所以 (
) A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些 B. 电离势大
C. 较易失去第一个电子
D. 比碱金属更活泼
6 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是 ( )
A. Be
B. Li
C. Ba
D. Cs
7 最轻的金属是以下金属中的 ( )
A. Be
B. Li
C. Na
D. Mg
8 下列金属单质不能保存在煤油里的是 ( )
A. Li
B. Na
C. K
D. Rb
9 金属钠应保存在 ( )
A. 酒精中
B. 液氨中
C. 煤油中
D. 空气中
10 下列金属单质表现两性的是 ( )
A. Li
B. Mg
C. Ba
D. Be
11 因为E ?(Na +/Na) A. 因对果对 B. 因对果错 C. 因错果对 D. 因错果错 12 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是 ( ) A. 6Li+N 2=2Li 3N B. 2Mg+SiO 2＝＝＝=高温 2MgO+Si C. Be+O 2＝＝＝燃烧 BeO 2 D. 4Na+TiCl 4＝＝＝高温 Ti+4NaCl 13 可用于吸收酒精中水分的氧化物是 ( ) A. Na 2O B. K 2O C. BeO D. CaO 14 因为Na 2O 2有强碱性,所以熔融Na =2O 2时不宜采用的器皿是 ( ) A.铁器皿 B. 镍制器皿 C. 瓷制或石英器皿 D. 以上都不行 15 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( ) A. CaO B. BaO C. MgO D. BeO 16 下列过氧化物中至今尚未发现的是( ) A. Na2O2 B. BeO2 C. Rb2O2 D. CaO2 17 下列氧化物不属于超氧化物的是( ) A. NaO2 B. BaO2 C. RbO2 D. KO2 18 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( ) A. Na2O B. BaO2 C. NaO2 D. KO2 19 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( ) A. LiNO3 B. NaNO3 C. KNO3 D. CaCO3 E. RbNO3 20 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( ) A. O2-中有一个σ键和一个π 键 B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性 C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强 D. 超氧化物能吸收CO2放出O2 E. 超氧化物都是强氧化剂 21 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是( ) A. CaCO3 B. CaSO4 C. Mg(OH)2 D. Ca(OH)2 22 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( ) A. LiOH B. Mg(OH)2 C. Be(OH)2 D. Ba(OH)2 23 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( ) A. 热的浓NaOH溶液 B. 热的稀NaOH溶液 C. 冷的浓NaOH溶液 D. 冷的稀NaOH溶液 24 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( ) A. Li B. K C. Na D. Cs 25 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物( ) A. 都是亚硝酸盐和O2 B. 都是氧化物和O2 C. 都产生N2O4和O2 D. 除都产生氧气外,其余产物均不同 26 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( ) A. MgSO4 B. CaSO4 C. SrSO4 D. BaSO4 27 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( ) A. Li2CO3 B. Na2CO3 D. K2CO3 D. NaHCO3 28 下列物质热分解温度最高的是( ) A. MgCO3 B. CaCO3 C. SrCO3 D. BaCO3 29 下列物质中,热稳定性最高的是( ) A. NH4HCO3 B. Ag2CO3 C. Na2CO3 D. CaCO3 30 下列物质中,哪一种物质最难溶解( ) A. CaSO4 B. CaC2O4 C. Ca(OH)2 D.CaCl2 31 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( ) A. =0.5mol·l-1 B. <0.5mol·l-1 C. >0.5mol·l-1 D. =0 32 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( ) A. 橙红色 B. 黄色 C. 紫色 D. 绿色 33 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( ) A. 锂 B. 锶 C. 铷 D. 钡 34 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( ) A. KF B. MI2 C. MgF2 D. MBr E. LiF 35 锂和镁的哪种盐溶于水( ) A. 氟化物 B. 碳酸盐 C. 磷酸盐 D. 氯化物 36 锂和镁的性质相似是由于( ) A. 离子极化力相似 B. 阳离子电荷相同,半径增大,φ值减小,极化力减小 C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小 D. 阳离子半径减小,电荷高,φ值大 37 下列哪组离子均可以水解的是( ) A. Be2+,K+ B. Be2+,Ca2+ C. Li+,Ca2+ D. Li+,Mg2+ 38 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( ) A. Mg(OH)2 B. Be(OH)2 C. Sr(OH)2 D. LiOH 39 以下四种氢氧化物中碱性最强的是( ) A. Ba(OH)2 B. CsOH C. NaOH D. KOH 40ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( ) A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推断 D. 变化不大 41 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( ) A. Na2CO3 B. MgCO3 C. K2CO3 D. CaCO3 42 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( ) A. KClO3和KNO3 B. Sr(ClO3)2 C. SrCl2与SrSO4 D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)2 43 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( ) A. KNO3 B. KClO3 C. Ba(ClO3)2 D. Mg(NO3)2 44 "因为周期表中处于对角线位臵的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质 都相同"此说法( ) A. 因对果对 B. 因对果错 C. 因错果对 D. 因错果 45 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( ) A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小 B. ⅡA族元素r比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的大 C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA族元素只有+Ⅰ氧化态,ⅡA 族元素只有+Ⅱ氧化态 D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键 E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小 46 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( ) A. Na,Mg B. Be,Li C. Li,Mg D. Cs,Ba D. Rb,Be 47 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( ) A. CaO B. MgO C.K2O D. BeO 46 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( ) A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物 B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物 C. 锂和镁的氧化物离子性较强 D. Li+和Mg2+水合能力差 E. 它们氧化物易溶于乙醇 49 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( ) A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物 B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水 C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂 D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低 50 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( ) A.它的半径最大 B.它对价电子的吸引力最大 C.它的价电子数量最多 D.它的价电子离核最远 二、填空题（25分） 1 碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大. 2 碱金属和碱土金属单质一般用_____________方法制取,这是由于___________之故 3 镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________ 4 用金属钠还原Na2O2可以制得_______,其反应为_______________；用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________ 5在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________ 6 写出下列物质的分子式(或化学式) 1). 熟石膏________ 2). 大苏打____________ 3). 芒硝____________ 4). 元明粉____________ 7 BeCl2的熔点比MgCl2的______,因为________________________ BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________. 8 泡沫灭火器里装的物质主要是___________使用时发生的化学反应是_________________ 9 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______。 10 硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为__________________ 第1节氮族元素分页: 1 234 周期系第V A族元素称氮族元素(Nitrogen family elements)。它包括氮(Nitrogen)、磷(Phosphorus)、砷(Arsenic)、锑(Antimony)与铋(Bismuth)。氮就是生命得基础,磷就是动植物得必需元素。砷、锑、铋三者性质较为相似,就是重要得合金元素。而磷却与砷、锑有一定得相似性,它们得化合物丰富多彩,大多就是重要得工业原料、肥料、新技术材料。 14、1 氮族元素 14、1、1 氮族元素概述 周期系第V A族:氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi 五种元素,又称为氮族元素; ? 氮与磷就是非金属元素,砷与锑就是准金属,铋就是金属元素; 氮族元素价电子构型: ns2 np3; 氮族元素所形成得化合物主要就是共价型得,原子越小形成共价键得趋势越大。 图14-1 氮族元素在周期表中得位置 表14-1 氮族元素得一般性质 14、1、2 氮族元素得单质 ??? ?? 图14-2 氮族元素得单质 1、存在 氮族元素中除磷在地壳中含量较多外,其它各元素含量均较少。 氮主要以单质存在于大气中,天然存在得氮得无机化合物较少。 磷较容易氧化,在自然界中不存在单质。它主要以磷酸盐得形式分布在地壳中。 ? 砷、锑与铋主要以硫化物矿得形式存在,如雄黄:As4 S4。 雌黄(As2S3 )辉锑矿(Sb2S3 ) 雄黄(As4S4) 图14-3 氮族元素得存在 2、性质 除氮气外,其它氮族元素得单质都比较活泼。化学性质列于上表中。 表14-2 氮族元素得化学性质 3、N2 N2分子得分子轨道表达式为: N2[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py,π2pz)4(σ2px)2] 氮气就是无色、无臭、无味得气体。沸点为-195、8°C。微溶于水。 强得N≡N键(944kJ/mol),常温下化学性质极不活泼,故N2常常作为惰性气体使用。 4、磷得同素异形体 图14-4 白磷与红磷 (1)白磷得结构 白磷得结构 由P4分子通过分子间力堆积起来,每个磷原子通过其px,py与pz轨道分别与另外3个磷原子形成3个σ键,键角∠PPP为60°,分子内部具有张力,其结构不稳定。 图14-5 白磷得结构 白磷得性质 白磷P4就是透明得、柔软得蜡状固体,化学性质活泼,空气中自燃,溶于非极性溶剂。 第12章 S区元素（第一套） 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaNO3受热分解的产物是 (A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、 Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”) 1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属 第五章练习题及答案 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2 一、成本业务 【例题·分录题】20×9年11月，甲公司从仓库领用C材料和D材料，用以生产A、B产品和其他一般耗用。 会计部门根据转来的领料凭证汇总后，编制“材料耗用汇总表”。 材料耗用汇总表 项目C材料D材料 金额合计数量（千克）金额（元）数量（千克）金额（元） 生产A产品耗用 1 000 8 000 600 3 000 11 000 生产B产品耗用 2 000 16 000 500 2 500 18 500 小计 3 000 24 000 1 100 5 500 29 500 车间一般耗用200 1 600 1 600 行政管理部门耗用100 500 500 合计 3 200 25 600 1 200 6 000 31 600 甲公司根据上述材料耗用汇总表，应编制如下会计分录：『正确答案』 借：生产成本—A产品（直接材料）11 000 —B产品（直接材料）18 500 制造费用 1 600 管理费用 500 贷：原材料—C材料25 600 —D材料 6 000 （2）发生直接人工的账务处理 【例题·分录题】20×9年11月，甲公司根据考勤记录和有关资料计算分配职工工资，并编制“职工工资分 配汇总表”。 职工工资分配汇总表 项目工资合计（元） 生产A产品工人30 500 生产B产品工人12 600 小计43 100 车间管理人员 6 200 行政管理人员15 200 合计64 500 甲公司根据上述“职工工资分配汇总表”，应编制如下会计分录：『正确答案』借：生产成本—A产品（直接人工）30 500 —B产品（直接人工）12 600 制造费用 6 200 管理费用 15 200 贷：应付职工薪酬—工资64 500 （3）发生制造费用的账务处理 【例题·分录题】20×9年11月，甲公司计提固定资产折旧3 500元，其中生产车间固定资产计提折旧 2 500 元，厂部固定资产计提折旧1 000元。甲公司应作如下会计分录： 『正确答案』 借：制造费用 2 500 管理费用 1 000 贷：累计折旧 3 500 第14章P区元素（二）习题目录 一判断题 1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 第五章思考与练习 一、单项选择题 1.计算产品成本，首先要确定（） A.产品成本计算对象 B.产品成本计算期 C.费用归集和分配的方法 D.费用是否在完工产品和在产品之间进行分配 2.船舶制造企业按照生产组织形式划分属于（） A.大量生产 B.大批生产 C.单件生产 D.小批生产 3.产品品种规格繁多的企业一般宜采用的成本计算方法是（） A.品种法 B.分类法 C.分批法 D.分步法 4.定额法的采用是为了（） A.计算产品的定额成本 B.简化成本计算工作 C.提高成本计算的准确性 D.加强成本的定额管理 5．下列适用于分批法计算产品成本的是（） A. 精密仪器 B.小型水泥厂 C.发电 D.采掘 二、多项选择题 1.企业在确定产品成本计算方法时，应该适应（） A.企业生产规模的大小 B.企业的生产特点 C.月末有无在产品 D.成本管理的要求 2.产品成本计算的辅助方法包括（） A.定额法 B.定额比例法 C.分类法 D.分批法 3.工业企业产品生产按其生产工艺过程，可以分为（） A.大量生产 B.多步骤生产 C.单步骤生产 D.单件生产 4.工业企业产品生产按其生产组织形式，可以分为 （） A大量生产 B.成批生产 C.多步骤生产 D.单件生产 5.下列企业中，在生产组织形式上属于大量生产的是 （） A.船舶制造企业 B.发电企业 C.面粉加工企业 D.服装加工企业 三、判断题 1.产品品种越少，越易大量生产。（） 2.产品品种越多，则不便进行大量生产，应考虑分步生产为宜。（） 3.采用分步法计算产品成本的同时，不能再按产品批别计算产品成本。（） 4.按照产品生产工艺过程和成本管理的要求，多步骤生产只宜按照产品品种计算产品成本。（） 5.小批生产接近于单件生产，因此可以按照产品品种归集生产费用，计算产品成本。（） 第十二章s区元素预习提纲 1、碱金属和碱土金属的概述。 2、单质的存在及制备，物理和化学性质。 3、掌握碱金属和碱土金属的重要氢化物，氧化物，过氧化物，超氧化物的生成和基本性质。 4、碱金属和碱土今生缘氢氧化物碱性强弱的变化规律。 5、重要的盐类的溶解性和稳定性。 6、锂和铍的特殊性。 第十二章s区元素复习题 一、是非题： 1、碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低，但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的。 2、Na在蒸气状态下可以形成双原子分子，而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子。 3、除LiOH外，所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化，甚至蒸发而不分解。 4、在空气中燃烧Ca或Mg，燃烧的产物遇水可生成氨。 5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小。 二、选择题： 1、下列金属中最软的是 A、Li B、Na C、Cs D、Be 2、与同族元素相比，有关铍的下列性质中描述不正确的是 A、有高熔点 B、有最大密度 C、有最小的原子半径 D、硬度最大 3、下列方法中适合制备金属铯的是 A、熔融盐电解法 B、热还原法 C、金属置换法 D、热分解法 5、金属锂应存放在A、水中B、煤油中C、石蜡中D、液氨中 6、碱金属在过量的空气中燃烧时，生成 A、都是普通的氧化物M2O B、钠钾是过氧化物M2O2 C、钾铷铯是超氧化物MO2 D、铷铯是臭氧化物MO3 7、下列物质中碱性最强的是 A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 8、下列物质中溶解度最小的是 A、Be(OH)2 B、Ca(OH)2 C、Sr(OH)2 D、Ba(OH)2 9、芒硝和元明粉的化学式分别为 A、Na2 SO4·10H2 O Na2 SO4 B、CaSO4·2H2 O Na2 SO4·10H2 O C、Na2 S Na2 S2O3·5H2O D、NaNO3 Na2SO4 10、下列碳酸盐的热稳定性顺序是 A、BeCO3 > MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 > BaCO3 第9章 s 区元素 【9-1】试说明碱金属和碱土金属在同一族从上到下，同一周期从左到右下列性质递变的情况：（1）离子半径， （2）电离能，（3）离子水和能。并解释原因。 解：（1）碱金属和碱土金属从上到下离子半径增大，这是因为随着主量子数的增加，外层电子在核外出现概率最大的距离明显增加；在同一周期中，从左到右离子半径减小，这是因为随着核电荷的增加，核对于核外电子的吸引力（即有效核电荷）增强的缘故。 （2）碱金属和碱土金属从上到下电离能减小，是因为随着原子半径的增加，原子核对外层电子的束缚力减小；在同一周期中，从左到右电离能增大，这是因为随着有效核电荷的增加，和对外层电子的束缚力增加的缘故。 （3）碱金属和碱土金属从上到下水合能减小，这是因为随着原子序数增加，离子半径增加，正离子与水分子相互作用力减小的缘故。。在同一周期中，从左到右水合能增加，碱土金属离子在水溶液中，均为正二价离子，所以电荷高于正一价碱金属离子的缘故。 【9-2】锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？这些氧化物与水反应情况如何？以化学方程式来说明。 解：分别生成Li 2O 、Na 2O 2、KO 2 ； 【9-3】写出下列反应方程式： （1）Al 溶于NaOH 溶液中 （2）Ba(NO 3)2加热分解 （3）Na 2O 2+CO 2 （4）CaH 2+H 2O （5）Na 2O 2+Cr 2O 3 （6）K+KNO 3 解：(1) 2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAl(OH)4 + 3H 2↑(2)Ba(NO 3)2 = Ba(NO 2)2 + O 2↑(3) 2Na 2O 2 + 2CO 2 =2NaCO 3 + O 2(4) CaH 2 + 2H 2O =Ca(OH)2 + 2H 2↑(5) 3Na 2O 2 + Cr 2O 3 = 2Na 2CrO 4 + Na 2O (6) 10K + 2KNO 3 = 6K 2O + N 2↑ 【9-4】比较下列性之的大小： （1）溶解度：CsI ，LiI ，CsF ，LiF ，LiClO 4，KClO 4 （2）碱性的强弱：Be(OH)2， Mg(OH)2，Ca(OH)2， NaOH （3）分解温度:Na 2CO 3，NaHCO 3，MgCO 3， K2CO 3 （4）水和能：Na +， K +，Mg 2+，Be 2+ 解：（1）溶解度：CsI 《土力学》第五章练习题及答案 第5章土的压缩性 一、填空题 1.压缩系数a1－2数值越大，土的压缩性越，a1－2≥的土为高压缩 性土。 2.考虑土层的应力历史，填方路段的地基土的超固结比比1 ，挖方路段的地基土超固结比比1 。 3.压缩系数越小，土的压缩性越，压缩模量越小，土的压缩性越。 4.土的压缩模量是土在条件下应力与应变的比值，土的变形模量是土在 条件下应力与应变的比值。 二、名词解释 1. 土的压缩性 2.先期固结压力 3.超固结比 4.欠固结土 三、单项选择题 1.在下列压缩性指标中，数值越大，压缩性越小的指标是： （A）压缩系数 （B）压缩指数 （C）压缩模量 （D）孔隙比 您的选项（） 2.两个性质相同的土样，现场载荷试验得到变形模量E0和室内压缩试验得到压缩模量E S之间存在的相对关系是： （A）E0=E S （B）E0＞E S （C）E0≥E S （D）E0＜E S 您的选项（） 3.土体压缩变形的实质是： （A）土中水的压缩 （B）土中气的压缩 （C）土粒的压缩 （D）孔隙体积的减小 您的选项（） 4.对于某一种特定的土来说，压缩系数a1－2大小： （A）是常数 （B）随竖向压力p增大而曲线增大 （C）随竖向压力p增大而曲线减小 （D）随竖向压力p增大而线性减小 您的选项（） 5.当土为超固结状态时，其先期固结压力ｐC与目前土的上覆压力ｐ1＝γh的关系为： （A）ｐC＞ｐ1 （B）ｐC＜ｐ1 （C）ｐC=ｐ1 （D）ｐC=0 您的选项（） 6.根据超固结比OCR，可将沉积土层分类，当OCR ＜1时，土层属于： （A）超固结土 （B）欠固结土 （C）老固结土 （D）正常固结土 您的选项（） 7.对某土体进行室内压缩试验，当法向应力p1＝100kPa时，测得孔隙比e1＝0.62，当法向应力p2＝200kPa时，测得孔隙比e2＝0.58，该土样的压缩系数a1－2、压缩模量E S1－2分别为：（A） 0.4MPa－1、4.05MPa （B）－0.4MPa－1、4.05MPa （C） 0.4MPa－1、3.95MPa （D）－0.4MPa－1、3.95MPa 您的选项（） 8.三个同一种类的土样，如果重度 相同，含水量w不同，w甲＞w乙＞w丙，则三个土样的压缩性大小满足的关系为： （A）甲＞乙＞丙 （B）甲＝乙＝丙 （C）甲＜乙＜丙 （D）甲＜丙＜乙 您的选项（） 第5章土的压缩性 一、填空题 1.高、0.5MPa－1 2.小、大 3.低、高 4.有侧限、无侧限 二、名词解释 1.土的压缩性：土体在压力作用下，体积减小的特性。 2.先期固结压力：指天然土层在历史上所受到的最大固结压力。 3.超固结比：先期固结压力与现有覆盖土重之比。 4.欠固结土：先期固结压力小于现有覆盖土重的土层。 三、单项选择题 1. 正确答案：（C） 提示：土的压缩性指标包括压缩系数、压缩指数和压缩模量，压缩系数、压缩指数数值越大，压缩性越大，压缩模量与压缩系数成反比关系，因此，压缩模量数值越大，压缩性越小。2. 正确答案：（D） 提示：土在无侧限条件下根据现场载荷实验测得的变形模量E0比有侧限条件下室内压缩实验测得的压缩模量E S数值小。 3. 正确答案：（D） 提示：土在荷载作用下，体积减小的特性称为压缩。由于土粒、土中水和土中气的本身压缩量微小，可以忽略不计，所以在荷载作用下，土体体积的减小等于孔隙中水和气排出的体积。 4. 正确答案：（A） 提示：压缩系数a1-2是压缩曲线上压应力由p1＝100Kpa、p2＝200Kpa两点所连直线的斜率，对于某一种特定的土来说，压缩系数a1-2是常数，但随着荷载的增大，压缩系数a曲线减小。 176 第12章s区元素及其重要化合物 第12章 s区元素及其重要化合物 s区元素包括周期表中ⅠA和ⅡA族元素，是最活泼的金属元素。ⅠA族是由锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种金属元素组成。由于它们氧化物的水溶液显碱性，所以称为碱金属（Alkali metals）。ⅡA族是由铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）及镭（Ra）六种元素组成，由于钙、锶、钡的氧化物难溶，难熔（类似于土），且呈碱性而得名碱土金属（Alkaline earth metals）。 ⅠA、ⅡA族元素中、钠、钾、镁、钙、锶、钡、发现较早，在1807-1808年由美国年轻科学家戴维（H，Davy）首次制得。它们以化合物形式广泛存在于自然界，如人们与钠、钾的化合物（如食盐）打交道已有几千年的历史。锂、铍、铷和铯的发现和游离制得相对稍晚些（1821-1861）年，它们在自然界存在较少，属于稀有金属。钫和镭是放射性元素，钫（Fr）是1939年法国Marguerite perey发现的，元素名由France而来。钫是有强放射性，半衰期很短的金属元素，在天然放射性衰变系（锕系）以及核反应（中子轰击镭）中形成微量的钫。镭是1898年法国皮尔（pierre）和马利亚居里（Marie Curie）发现。他们首先从沥青铀矿中分离出来。镭的所有同位素都有放射性且寿命最长，如226Ra 的半衰期为1602年。它是在238U的天然衰变系中生成。 12.1 碱金属、碱土金属单质 碱金属、碱土金属元素的价层电子构型分别为ns1，ns2，它们的原子最外层有1～2个s电子，所以这些元素称为s区元素。s区元素能失去1个或2个电子形成氧化态为+1、+2 的离子型化合物（Li、Be除外）。 12.1.1 通性 碱金属，碱土金属的基本性质列于表12-1和表12-2中。 表12-1碱金属的基本性质 碱金属原子最外层只有1个ns电子，而次外层是8电子结构（Li的次外层是2个电子）， s区和p区元素化学引言Introduction of the Chemistry of s and p Elements 周期系中的主族元素（the elements in the main subgroups）即为s区和p区元素。每一周期（period）以两种s区元素开始，后面是六种p区元素（第一周期例外，只有两种元素）。 一、原子半径（Atomic Radii）、电离势（Ionization Energy）、电子亲和能 （Electron Affinity）和电负性（Electronegativity）的周期性变化 （见第七章） 二、s和p区元素的氧化态（Oxidation State of s and p Element） 1．外层s和p轨道之间的能量差 The Energy Difference (eV) of the Outer s and p Orbital in the Main Subgroups 2nd period Li Be B C N O F Ne 1.9 2.8 4.6 5.3 6.0 14.9 20.4 26.8 3rd period Na Mg Al Si P S Cl Ar 2.1 2.7 4.5 5.2 5.6 9.8 11.6 12.5 4th period K Ca Ga Ge As Se Br Kr -- 5.9 6.7 6.8 10.4 12.0 13.2 5th period In Sn Sb Te I Xe 5.2 5.8 6.6 8.8 10.1 - 6th period Tl Pb Bi Po At Rn (7) (9) (10) (12) (16) - (1) 同一周期元素的最高氧化态的稳定性从左到右降低，这是由于s 和p 轨道之间的 能级差增大，因此失去n s 2电子的机会减少，例如第三周期： ΔE 3s ～3p ：Si(5.2eV)，P(5.6eV)，S(9.8eV)，Cl(11.6eV) ∴ - ---4243444ClO SO O P SiO 、、、的稳定性从左到右降低 (2) ΔE 3s ～3p ＜ΔE 4s ～4p ＞ΔE 5s ～5p 可以解释实验上发现如下稳定性序列： PCl 5＞AsCl 5＜SbCl 5，SF 6＞SeF 6＜TeF 6，-4ClO ＞-4BrO ＜- 4IO (3) ΔE 6s ～6p 的值特别大，所以6s 2电子很难参与形成化学键，这种效应称为“6s 2惰性 电子对效应”（inert 6s pair effect ） 2．通常周期系中奇数族元素的氧化数为奇数，偶数族元素的氧化数为偶数 +3+5+7 +1, 1E n s n p E n s n p +4+6 +2, 2 三、s 和p 区元素的配位数（Coordination Numbers of s and p Elements ） 1．Fluoro and oxy complexes of selected elements) 2nd period -24BeF -4BF 4CF +4NF 3rd period - 36AlF -26SiF -6PF 6SF +6ClF 4th period -36GaF -26GeF -6AsF 6SeF 2nd period -33BO - 23CO - 3NO 3rd period -44SiO -34PO - 24SO -4ClO 4th period -44GeO - 34AsO - 24SeO -4BrO 5th period -86SnO -76SbO - 66TeO - 56IO - 46XeO 主族元素从上到下，配位数增大；同种元素与不同配体配位，配体体积越小，配位数 越大。 2．共价化合物的分子轨道理论（The theory of molecular orbital of covalent compounds ） (1) s 、p 区元素的价轨道(valence orbital)是外层能级，即n s 、n p 轨道.虽然从第三周期开 始，元素有相应的n d 空轨道，但计算表明n d 轨道所处能态相当高，以致形成化学键的可能性相当小。 (2) 以SF 6为实例 第五章练习题及答案 录入：管理员 2009-12-4 人气：43 长期资金的筹措 一、单选 1、一般而言，下列证券的风险程度由小到大的顺序是（ D ） A、政府债券、企业债券、金融债券 B、金融债券、政府债券、企业债券 C、企业债券、政府债券、金融债券 D、政府债券、金融债券、企业债券 2、相对于发行债券和利用银行借款购买设备而言，通过融资租赁方式取得设备的主要缺点是（ C ） A、限制条款多 B、筹资速度慢 C、资金成本高 D、财务风险大 3、假定甲企业的信用等级高于乙企业，则下列表述正确的是（ B ）。 A.甲企业的筹资成本比乙企业高 B.甲企业的筹资能力比乙企业强 C.甲企业的债务负担比乙企业重 D.甲企业的筹资风险比乙企业大 4、出租人既出租某项资产，又以该项资产为担保借入资金的租赁方式是（B）A．直接租赁B．杠杆租赁C．经营租赁D．售后回租 5、在长期借款合同的保护条款中，属于一般性条款的是（ A ） A．限制资本支出规模B．贷款专款专用 C．限制资产抵押D．闲置租赁资产规模 6、下列说法不正确的是（ C ）。 A.相对于短期投资而言，长期投资在决策分析时更重视货币的时间价值和投资风险价值的计量 B.筹资决策的关键是确定资本结构 C.长期资金和短期资金在筹资速度上没有区别 D.股利决策是企业内部筹资问题 7．可转换债券对投资者来说，可在一定时期内，依据特定的转换条件，将其转 换为（C ） Ａ．其他债券B．优先股C．普通股Ｄ．收益债券 8．某债券面值为1000元，票面年利率为12%，期限为6年，每半年付息一次。若市场利率为12%，则此债券发行时的价格将（A） Ａ．高于1000元Ｂ．等于1000元Ｃ．低于1000元Ｄ．不确定 9．长期债券筹资与长期借款筹资相比，其特点是（D） Ａ．利息可以节税Ｂ．筹资弹性大 Ｃ．筹资费用大Ｄ．债务利息高 10．普通股股东既有权力也有义务，下列中不属于普通股股东权利的是（Ｄ） Ａ．表决权Ｂ．股份转让权Ｃ．分享盈余权Ｄ．优先财产分配权 11．下列筹资方式中，不属于筹集长期资金的是（D） Ａ．吸引长期投资Ｂ．发行股票Ｃ．融资租赁Ｄ．商业信用 12．从筹资的角度，下列筹资方式中筹资风险较小的是（D） Ａ．债券Ｂ．长期借款Ｃ．融资租赁D．普通股 13．可转换债券的转换价格（A） Ａ．是指转换时每股普通股的作价Ｂ．转换价格自始至终必须保持不变Ｃ．低于发行可转换债券时的普通股市价Ｄ．是指转换时每份债券的市价 14.下列关于公开间接方式发行股票的说法不正确的是( )。 A.发行范围广，易募足资本 B.股票变现性强，流通性好 C.有利于提高公司知名度 D.发行成本低 【参考答案】 D 【答案解析】以公开间接方式发行股票的优点是(1)发行范围广，发行对象多，易于足额筹集资本；(2)股票的变现性强，流通性好；(3)有助于提高发行公司的知名度和扩大影响力。主要的缺点是手续繁杂，发行成本高。 15.在长期借款合同的保护性条款中，属于特殊性条款的是( )。 A.限制资本支出规模 B.限制租赁固定资产的规模 C.不准企业投资于短期内不能收回资金的项目 D.限制资产抵押 第十二章s区元素 教学重点：1.氢的物理和化学性质； 2.碱金属的钠与钾，碱土金属的镁、钙、钡的性质。 3.其氢氧化物的溶解性和碱性。 4.碱金属和碱土金属盐类的一些重要性质。 第一节氢 一、物理性质 氢(hydrogen)是太阳大气的主要成分，如果以原子百分数计，氢占81.75%，氢是太阳发生热核反应的主要原料。是供给地球上生物生存的最大能源。 氢在地壳（包括大气、水、岩石圈）中的含量，若以原子百分数计占17%，若以质量百分数计约占1%。氢虽存在量不大，但分布却十分广泛。自然界中，氢主要以化合态存在，如在水中、有机物中、生物体中等，仅只在天然气等少数物质中有少量单质氢存在。 已知氢有三种同位素，自然界 氢或氕（用11H或H表示）99.98% 重氢或氘(deuterium)（用21H或D表示）0.02% 氚(tritium)（用31H或T表示）107个普通氢原子才有1个氚原子 氢的同位素之间由于电子结构相同，故化学性质基本相同，但是它们的原子质量相差较大，从而引起物理性质上的差异。 如：H2的沸点为20.4K，熔点为14.0K D2的沸点为23.5K，熔点为18.65K 氘的重要性在于它与原子反应堆中的重水有关，并广泛地应用于反应机理的研究和光谱分析。氚的重要性在于和核聚变反应有关，也可用作示踪原子(tracer element)。 单质氢是以双原子分子形式存在，它是一种无色无嗅的气体，是空气密度的1/14.38，是所有气体中密度最低的。用它的密度小的性质，可以填充氢气球，但有易于着火的缺点。 如将氢气进行深度冷冻并加压，氢气可转变成液体，利用液态氢的低温，可以将除氢以外的其它气体变成固体，在14.0K时可转变为透明固体。 氢在水中微微溶解，273K时1体积水仅能溶解0.02体积的氢气，但氢气可被某些金属（如镍、钯、铂）吸附，如室温时1体积细钯粉，大约吸收900 233 第五章练习题参考答案 1、下面表是一张关于短期生产函数),(K L f Q 的产量表: (1) 在表1中填空 (2) 根据(1)。在一张坐标图上作出TPL 曲线,在另一张坐标图上作出APL 曲线和MPL 曲线。 (3) 根据(1),并假定劳动的价格ω=200,完成下面的相应的短期成本表2。 (4) 根据表2,在一张坐标图上作出TVC 曲线,在另一张坐标图上作出AVC 曲线和MC 曲线。 (5) 根据(2)和(4),说明短期生产曲线和短期成本曲线之间的关系。 解:(1)短期生产的产量表(表1) (2) (3)短期生产的成本表(表2) (4)边际产量和边际成本的关系,边际MC和边际产量MPL两者的变动方向是相反的。 总产量和总成本之间也存在着对应关系:当总产量TPL下凸时,总成本TC曲线和总可变成本TVC是下凹的;当总产量曲线存在一个拐点时, 总成本TC曲线和总可变成本TVC也各存在一个拐点。平均可变成本和平均产量两者的变动方向是相反的。MC曲线和AVC曲线的交点与MPL曲线和APL曲线的交点是对应的。 2、下图是一张某厂商的LAC曲线和LMC曲线图。请分别在Q1和Q2的产量上画出代表最优生产规模的SAC曲线和SMC曲线。 解:在产量Q1和Q2上,代表最优生产规模的SAC曲线和SMC曲线是SAC1和SAC2以及SMC1和SMC2。 SAC1和SAC2分别相切于LAC的A和B，SMC1和SMC2则分别相交于LMC的A1和 B 1。 3、假定某企业的短期成本函数是TC(Q)=Q 3 -5Q 2 +15Q+66: (1) 指出该短期成本函数中的可变成本部分和不变成本部分; (2) 写出下列相应的函数:TVC(Q) AC(Q) AVC(Q) AFC(Q)和MC(Q)。 解(1)可变成本部分: Q 3 -5Q 2 +15Q 不可变成本部分:66 (2)TVC(Q)= Q 3 -5Q 2 +15Q AC(Q)=Q 2 -5Q+15+66/Q AVC(Q)= Q 2-5Q+15 AFC(Q)=66/Q MC(Q)= 3Q 2-10Q+15 4、已知某企业的短期总成本函数是STC(Q)=0.04 Q 3 -0.8Q 2 +10Q+5,求最小的平均可变成本值。 解: TVC(Q)=0.04Q 3 -0.8Q 2 +10Q AVC(Q)= 0.04Q 2 -0.8Q+10 令08.008.0=-='Q C AV 得Q=10 又因为008.0>=''C AV 第十五章 s区元素 一、教学基本要求 1. 了解s区元素的物理性质和化学性质，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同； 2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同； 3. 了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化 规律； 4. 了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释； 5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 6. 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。 二、要点 1. 汞齐(amalgam ) 又称汞合金，汞的特性之一是能溶解除铁以外的许多金属而生成汞齐。汞与一种 或几种金属形成汞齐时，含汞少时是固体，含汞多时是液体。天然的有金汞齐，银 汞齐，人工制备的有：钠汞齐、钾汞齐、锌汞齐、锡汞齐、铅汞齐等。 2. 熔盐电解法(Molten-salt electrolysis) 指以熔融态盐类为原料的电解方法，常用于制备不能由水溶液中制备的金属，如碱金属、碱土金属以及钍、钽混合稀土金属的生产。有时为降低熔体的熔点，节 省电能，须加入一定量的助熔剂。 3. 热还原法(Thermo-deoxidization) 用化学活性较强的金属，将被还原的金属从其化合物中置换出来，以制备金属或其 合金的方法。 4. 冠醚(Crown ether) 分子结构类似皇冠的“大环多醚”。最常用的有18-冠-6 (如下图中的a)、二环己基 -18-冠-6及二苯基18-冠-6等。冠醚对K+、Na+及其他阳离子有很强的选择性络合 ,F- )，提 K + X- 表示( X=MnO 4高了裸阴离子的活性。冠醚在有机合成中常用作“相转移反应的催化剂”。 5.穴醚(Cryptant) 分子结构类似地穴的“大环多醚”。穴醚几乎能够实现对K+和Na+离子的完全 分离,选择性可高达105:1。如下图中的(b) (c)所示。 (a) (b) (c) 化学反应工程第五章自测题 共10题，每题1分，共10分。正确的选项可能不止一个。 1. 关于催化剂，下面正确的认识是 A. 催化剂在反应过程中本身不发生改变； B. 催化剂有寿命本身就意味着催化剂在参与化学反应过程中本身发生了变化； C. 催化剂之所以能够加快化学反应的速率，原因在于降低了化学反应的活化能； D. 活性、选择性和寿命是催化剂最重要的三方面性质，其中选择性有时尤为重要； E. 催化剂有时可以改变化学反应的平衡向有利于目的产物生成的方向移动，否则不可能提高目的产物的选择性 2. 对于一个气固相催化反应过程，下列属于动力学因素的是 A. 气膜扩散； B. 孔内扩散； C. 反应物的吸附和产物的脱附； D. 表面反应 3. 关于扩散，下面认识正确的是 A. Knudsen扩散和分子扩散的主要区别在于扩散阻力产生的主要原因是分子与孔壁碰撞还是分子与分子间碰撞造成的； B. 扩散阻力的存在对反应未必是不利的； C. 对于实际的气固相催化反应，存在的扩散要么是Knudsen扩散，要么是分子扩散； D. 扩散阻力的大小，与催化剂孔道的复杂程度有关 4. 关于物理吸附于化学吸附，下列认识错误的是 A. 物理吸附是多层吸附，化学吸附是单层吸附； B. 物理吸附是可逆的，化学吸附往往是不可逆的； C. 物理吸附是有选择性的，化学吸附是非选择性的； D. 物理吸附的活化能低，化学吸附的活化能高 5. Langmuir吸附等温的四个假定：均匀表面、单层吸附、吸附机理相同和无相互作用这几点应该说是非常苛刻的，实际情况很难满足上述要求。然而，对于多 数的化学反应，应用这几点假定进行有关的推导，结果一般是可以接受的，其主要原因在于 A. 实际反应过程中催化剂表面吸附物种的覆盖度很低； B. 实际的催化剂表面一般很平整； C. 实际的催化剂表面上活性位间的距离较远； D. 实际的催化剂表面上活性位的数量有限 6. 某一级不可逆反应在一多孔催化剂上进行，催化剂颗粒可以看作是等温，催化剂外表面反应物A的浓度为2mol/L，催化剂颗粒孔道内A的平均浓度为1mol/L，则该催化剂的效率因子为 A. 2； B. 0.5； C. 0.25； D. 0.75 7. 关于效率因子的认识，正确的是 A. 效率因子不可能大于1； B. 效率因子有时受温度的影响比受浓度的影响大 C. 效率因子随Thiele模数的增大而减小； D. 效率因子受催化剂颗粒的形状、反应过程中摩尔数的变化的影响相对较小 8. 对于一个处于强扩散阻力控制区的气固相不可逆催化反应，其反应级数和活化能分别为 A. 原来的一半； B. 原来的1／3； C. 反应级数变为原来的1／2，活化能比原来的一半高一点； D. 反应级数变为（n+1）/2，活化能约为原来的一半 9. 对于一个气固相催化反应，减小外扩散和内扩散影响的措施正确的是 A. 提高反应器内气体的流速，减小催化剂颗粒的直径； B. 降低反应器内气体的流速，减小催化剂颗粒的直径； C. 降低反应器内气体的流速，增大催化剂颗粒的直径； D. 减小催化剂颗粒的直径，提高反应器内气体的流速 10. 对于固体催化剂催化的反应，测定活化能时发现活化能的大小随反应温度的升高而下降，其可能的原因是 A. 仪器的测量误差增大； B. 测定活化能的方法可能存在问题； C. 反应温度升高，反应速率加快，活化能显然应该下降； D. 内扩散阻力的影响加大 《元素化学》 第1章 《S 区元素》自测题 班级：应用化学1201B 姓名： 学号： 得分： 一、选择题（75分） 1 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是 ( ) A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径 2 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是 ( ) A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应 C. 与碱反应 D. 与强还原剂反应 3ⅠA,ⅡA 族元素的电离势,电负性和M 2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而 ( ) A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推测 D. 变化不大 4 下列原子中哪一种原子第一电离势最大 ( ) A. Na B. Li C. Be D. Mg 5 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个 单位的核电荷,所以 ( ) A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些 B. 电离势大 C. 较易失去第一个电子 D. 比碱金属更活泼 6 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是 ( ) A. Be B. Li C. Ba D. Cs 7 最轻的金属是以下金属中的 ( ) A. Be B. Li C. Na D. Mg 8 下列金属单质不能保存在煤油里的是 ( ) A. Li B. Na C. K D. Rb 9 金属钠应保存在 ( ) A. 酒精中 B. 液氨中 C. 煤油中 D. 空气中 10 下列金属单质表现两性的是 ( ) A. Li B. Mg C. Ba D. Be 11 因为E ?(Na +/Na) 第五章相平衡 一、选择题 1.在pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （） (a) 必高于373.15 K (b) 必低于373.15 K (c) 取决于水与有机物的相对数量 (d) 取决于有机物的分子量大小 2.在含有C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五个物种的平衡系统中，独立组分数C为（）。 (a)3 (b)2 (c)1 (d)4 3．二元合金处于低共熔温度时系统的自由度f为（）。 (a)0 (b)1 (c)2 (d)3 4．298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度为（）。 (a) C =2, Φ=2, f* =1 (b) C =2, Φ=2, f* =2 (c) C =2, Φ=1, f* =2 (d) C =2, Φ=1, f* =3 5．FeCl3和H2O能形成FeCl3?6H2O，2FeCl3?7H2O，2FeCl3?5H2O，FeCl3?2H2O四种水合物，该系统的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数Φ分别为（）。 (a) C =3, Φ=4 (b) C =2, Φ=4 (c) C =2, Φ=3 (d) C =2, Φ=5 6．对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（ ）。 (a) 不具有确定组成 (b) 平衡时气相和液相组成相同 (c) 其沸点随外压的改变而改变 (d) 与化合物一样具有确定组成 7．单组分系统的固液平衡线的斜率d p /d T 的值（ ）。 (a)大于零 (b) 等于零 (c)小于零 (d) 不确定 8．A,B 两液体混合物在T -x 图上出现最高点，则该混合物对Raoult 定律产生（ ）。 (a)正偏差 (b) 负偏差 (c) 没偏差 (d) 无规则 9．下列过程中能适用方程2ln RT H dT p d ?=的是（ ）。 (a) I 2(s) ? I 2(g) (b) C(石墨) ? C(金刚石) (c) Hg 2Cl 2(s) ? 2HgCl(g) (d) N 2(g ,T 1,p 1) ? N 2(g ,T 2,p 2) 10．某一固体在25℃和101325Pa 压力下升华，这意味着（ ）。 (a) 固体比液体密度大 (b) 三相点压力大于101325Pa (c) 三相点温度小于25℃ (d) 三相点压力小于101325Pap区元素总结
第12章 S区元素(第一套)
第五章 练习题及标准答案
p区元素(二)习题总结
第五章练习题及答案
第十二章 s区元素复习提纲,及试题
s区元素
《土力学》第五章练习题及答案
第12章 s区元素及其重要化合物
高中化学-s区和p区元素
第五章练习题及答案(1)(DOC)
s区元素
第五章练习题参考答案完整版
第15章 s区元素
化学反应工程第五章自测题及答案
第11章S区元素自测题
第五章 相平衡自测题及答案
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