化学趣味实验
1、滴水生烟雾
【原理】 硝酸铵在氯离子的催化下，发生如下的分解反应：
O H 2O N NO NH 22C l 34+??→?-
加水能引发这个反应，反应后产生的水又能引起更多的硝酸铵分解，使硝酸铵熔化，并跟锌反应。它的化学方和式是
Q )g (H 2)s (Z n )g (N )s (NO NH )s (Z n 2234+++=+
这个反就能放出大量的热，使晶体碘升华，产生红褐色的烟雾（还伴有少量水蒸气），同时生成浅蓝色的火焰。
【准备】 分别研细4g 硝酸铵、0.5g 氯化铵和0.5g 碘。
【操作】
（1）把上述三种粉末混合均匀，城成小堆。
（2）取3g 锌粉铺满小堆。
（3）用滴管向小堆上滴加1~2滴水，就产生红褐色的烟雾，生成浅蓝色的火焰。
【说明】
（1）本实验要注意安全，操作时应远离可燃物。
（2）药品的用量不宜多，多了容易引起爆炸。
（3）反应物以干燥为宜。
2、化学烟圈
【准备】 准备1只长方硬纸盒[（6×13×4cm ，）一侧开一个圆孔（直径6~8mm ）]。
【操作】
（1）取两小团棉花球，用镊子分别蘸取浓氨水和浓盐后放入两只塑料瓶盖里，两只瓶盖相距8~9cm 。
（2）盖上盒盖，用指甲轻轻拍打盒盖（或盒底）的中间部分，见圆孔里喷出白色烟圈。连续拍打，烟圈连续从圆孔里喷出。
【说明】
（1）本实验既能帮助学生理解氨的性质知识，又能激发学生的学习兴趣，是较好的课外活动实验。
（2）本实验要在没有风的地方做，以免空气流动快而不能形成烟圈。
3、滴水起火吹气生火
【原理】 过氧化钠遇水或遇二氧化碳都会发生反应，并产生氧气和大量的热量。反应的化学方程式是
Q
O CO Ha 2CO 2O Ha 2Q
O NaOH 4O H 2O Na 22322222222+↑+=++↑+=+
淀粉、棉花等有机物遇到氧气和受热，就着火燃烧。
【操作】 （1）取一小勺（久0.2g ）过氧化钠，放在石棉网上。加入少量淀粉，小心拌匀。在混合物上滴1~2滴水（冬季滴入热水）。片刻，混合物起火燃烧。
（2）取一团疏松、干燥的脱脂棉，放大石棉网上。在棉团上拌入一小勺（约0.2g ）过氧化钠，再滴入1~2滴水（冬季滴入热水）。片刻，棉团起火燃烧。
（3）按上述方法把过氧化钠跟棉花拌和，改用一根长玻璃管，用嘴吹入二氧化碳气体。片刻，棉花着火燃烧。
【说明】 棉花和淀粉要干燥，过氧化钠要纯净。
4、冰上点水
【原理】 电石跟水（冰）反应，产生可燃的电石气。
↑+=+22222H C )OH (Ca O H 2CaC
【操作】
（1）在表面皿里放一块冰，冰块中间放一块电石。
（2）冰上立刻产生乙炔气体。用火柴点燃气体，气体燃烧，形成一团烈火，火焰上方冒出浓浓的黑烟。
（3）当电石跟冰全部反应完毕，火焰熄灭。在冰上出现一个圆坑，滴入几滴酚酞试液，坑里的液体变成红色，说明有氢氧化钙生成。
5、燃烧成字
【原理】 硝酸钾受热分解，放出的氧气能促进纸张燃烧，使原来难以维持火
星得以继续蔓延。
【准备】配制少量热的饱和硝酸钾溶液。
【操作】
（1）用毛笔蘸取饱和硝酸钾溶液，在纸上写一个字，晾干。
（2）把烧红的大头针针尖韧带扎到蘸有硝酸钾溶液字迹的任一笔划上，当上有火星产生时，拔出大头针，火星把涂有硝酸钾溶液的整个字形雕空。
【说明】
（1）一般的练习簿纸可用于本实验。
（2）笔画应写得细些、浓些、均匀些。
（3）所选字形笔划要能够相连，但不要循环。可以选用的字有大、禾、天、水等，避免写的字有日、回等。
6、点火成蛇
【准备】
（1）称取2g晒干或烘干的蔗糖放在研钵里研细。
（2）称取0.25g粉末状的碳酸氢钠，使它跟研钵里的蔗糖充分混均。
（3）在石棉网中间放5g草木灰，用药匙把草木灰摊成盘子状。
【操作】
（1）取一药匙蔗糖和小苏打的混合物，小心地堆放在草木灰的中央，使成锥体。
（2）在这圆锥体四周滴加2~3mL95%的酒精。
（3）点燃酒精，片刻后蔗糖和小苏打的小堆燃烧起来，慢慢“爬”出一条黑色蛇状物，可达0.5m长。
【说明】
（1）本实验不宜在通风处做（火容易吹熄）。
（2）蔗糖一定要干燥。
（3）草木灰可以反复使用。
7、水面鞭炮
【原理】镁粉和二氧化硅的混合物，在引燃时发生如下反应：
Si g M Si Mg 2Si
MgO 2SiO Mg 222高温高温+++
硅化镁（Mg 2Si ）遇盐酸会产生硅烷。它在空气里跟氧气接触，立即自燃爆鸣，发出火光和“噼啪”的响声。化学方程式是
O
H 2SiO O SiH SiH MgCl 2HCl 4Si Mg 2224422++↑
+=+自然
【操作】 （1）分别称取5g 二氧化硅、8g 镁粉，在研钵里研细、混均。
（2）把上述混合物装入坩埚内，略压紧，插入一根长约8cm 的镁条。用火引燃镁。
（3）待黑色煤渣状的生成物冷却后，取少量加入1:1的盐酸溶液中，液面会出现火花、爆鸣声和缕缕白烟。
【说明】 硅化镁放大试剂瓶里能长期保存。
8、阻燃布
【原理】 氯化铵受热会分解)HCl NH Cl NH (34↑+↑?，这是一个吸热反应。把浸有氯化铵的布条放在酒精灯火焰上烘烤，上述吸热反应使棉布条不易达到着火点。这时氯化铵、氨和氯化氢起阻隔作用，使棉布条不能接触空气，所以氯化铵受热分解反应起到阻燃作用。
【操作】
（1）配制50mL 氯化铵饱和溶液。
（2）取两块小棉布条，一块用自来水浸湿，另一块用饱和氯化铵溶液浸透，然后把两块布条晾干。
（3）同时点燃两只酒精灯，用镊子夹住两块布条，分别放到酒精灯火焰上烘烤。
（4）用水浸过的布条，很快就烧得无影无踪。浸过氯化铵溶液的布条却不燃烧，布条上方冒出缕缕白烟。
（5）延长对布条的加热时间，布条慢慢变黑，但始终不能燃烧。
9、烧不着的纸币
【原理】 在纸币表面覆盖一层火棉，火棉遇火迅速燃烧。当火棉燃烧完毕时，纸币仍没有达到着火点，因此不会着火燃烧。
【准备】
（1）在250mL 烧杯里盛40mL66%的浓硝酸（C.P ），沿玻棒慢慢加入20mL98%的浓硫酸（C.P ），边加边搅拌，冷却后得到混合酸。
（2）取约30g 药用棉花，分批、慢慢地用玻棒浸入混合酸中。约10分钟取出硝化棉，放在水里漂洗到中性，然后挤掉水分，放大通风处晾干，得到火棉。
（3）取一张伍圆人民币，在纸币的两面薄薄地附上一层火棉，把边缘整平，夹在书里。
【操作】
用镊子轻轻地夹着附有火棉的纸币，点燃（点燃以后，拿镊子的手可轻轻地挥动一下），只见火燃烧，纸币仍完好无损。
【说明】 制火棉时，混合酸一定要冷却，而且棉花加到混合酸中时不能太快，一次加入的量不宜过多，否则在酯化过程中容易产生二氧化氮气体。
10、绿色的火焰
【原理】 硼酸和醇在浓硫酸存在下发生脱水反应，形成能挥发的
O H 3)H OC (B SO H OH H C 3BO H 2352425233++浓
硼酸乙酯蒸气在燃烧时发出特征的绿色火焰。
【操作】 在干燥的蒸发皿里放1g 硼酸晶体，加入25mL 95%的乙醇和1 mL 浓硫酸，搅均。把蒸发皿放在垫有石棉网的三脚架上，用火柴点燃混合物。混合物立即迅速燃烧，产生美丽的绿色火焰。
11、火山爆发（一）
【操作】
（1）取研细的1.5g 氯酸钾晶体、3g 蔗糖和0.5g 碘，搅拌均匀后堆放在石棉网上。
（2）向固体混合物中间加2~3滴浓硫酸。
（3）大约半分钟后，混合物被点燃，发出浅紫色的火焰，同时生成大量的紫色烟雾。
【说明】 研细的氯酸钾、蔗糖和碘，放大研钵里用药匙搅拌均匀，但不能用研杵重压研磨。
12、火山爆发（二）
【原理】 重铬酸铵灼热时会分解成深绿色的三氧化二铬、氮气和水，生成物中的气体使三氧化二铬喷发。
↑
++?22)(327224N O H 4O r C O Cr )NH (深绿色黄色针状晶体
【操作】
（1）在坩埚里放入重铬酸铵晶体到1/2体积。在坩埚中央插入一根长约7~10cm 的镁条作引燃物，再加重铬酸铵晶体填满坩埚，压实。
（2）用酒精灯点燃镁条。燃着的镁条使重铬酸铵受热分解，出现像火山爆发的壮观（绿色）。
13、粉笔响弹
【原理】 氯酸钾是强氧化剂，猛烈撞击后能分解出氧气。红磷是强还原剂，容易燃烧。氯酸钾和红磷的混合物，受到强烈碰击时发生剧烈爆炸。
【操作】
（1）称取18g 氯酸钾，把它放在干燥洁净的研钵里，用研杵小心地研细。
（2）称取3g 红磷。小心地把细磷和氯酸钾粉末混合均匀。
（3）在混合物里滴入少量酒精，把混合物调成浆糊状。
（4）取九支粉笔，在粉笔较粗的一头，用小刀掏出一个小洞，洞里填满上面的糊状混合物。
（5）用纸沾上胶水，密封洞口。放置1~2小时才能使用。
（6）使粉笔的封口朝下，向水泥地上猛力一掷，就会发出“乓”的一声震响。
【说明】 研磨氯酸钾晶体的研钵必须洁净，尤其不能混有有机物。否则，研时容易发生爆炸。制作的粉笔响弹不能随意乱掷，做成后要及时处理：注意安全。
14、玻璃棒点灯
【原理】高锰酸钾跟浓硫酸混合后，具有更强的氧化性。这种混合物接触易燃烧的酒精后，产生大量的热量，能使酒精灯点燃。
【操作】
（1）取半药匙高锰酸钾晶体，用研钵研细后放在表面皿上。
（2）在玻璃棒搅拌下，在高锰酸钾粉末上用滴管滴入几滴浓硫酸，形成糊状合物。
（3）把蘸有混合物的玻璃棒在酒精灯的灯芯上沾一沾，灯芯立即被点燃。
【说明】玻璃棒每次点完后，都要洗净或用纸擦净。
15、变色溶液
【原理】本实验反应原理比较复杂，这里不详细说明。铈盐是本反应的催化剂。Fe2＋跟邻菲啰啉反应生成稳定的桔红色螯合物：
Fe3+在一定酸性条件下跟邻菲啰啉络合呈蓝色。
【准备】
（1）配制A液：称取3g丙二酸置于100mL烧杯中，加入47mL蒸馏水，使其溶解后，又在不断搅拌下加入3mL 98%浓硫酸，再加入0.2g硝酸铈铵，搅均备用。
（2）配制B液：在100mL烧杯中加入50mL蒸馏水，加入2.5g溴酸钾后，再滴加2~3mL邻二氮菲亚铁指示剂，搅均备用。
（3）配制邻二氮菲亚铁指示剂：在250mL烧杯中，加入0.7g硫酸亚铁和0.5g 邻二氮菲，再加入100mL水，搅均备用。
【操作】
（1）把A、B两种溶液混合，搅均后制得变色液。
（2）把盛有变色浓的烧杯置于30℃水浴中，可观察到溶液由红色变为蓝色，片刻又由蓝色变为红色，溶液颜色呈现周期性变化，直到溴酸钾耗完为止。
（3）变色速率随溴酸钾浓度减小而减慢，约10分钟后失去变色作用。如果再添加些溴酸钾，则又恢复变色作用。
16、变色魔术
【原理】 含少量碘的水溶液呈棕黄色。加入氢氧化钠溶液后，碘变成碘酸钠和碘化钠。这水溶液是无色透明的。这一反应的化学方程式是
O H 3NaI 5NaIO NaOH 6I 3232++=+
在上述溶液里滴入酚酞试液，溶液变成红色。再加入略过量的盐酸又生成单质碘，使溶液又呈棕黄色。在这溶液里加入少量淀粉溶液，溶液显蓝色。
【准备】
（1）取8只75mL 的烧杯，按顺序编号。
（2）在1号烧杯里滴加3~5滴碘酒。在2号烧杯里滴入1滴6mol/L 氢氧化钠溶液。在3号烧杯里滴入2滴6mol/L 盐酸。在4号烽杯里滴入3滴6mol/L 氢氧化钠溶液。在5号烧杯里滴入4滴0.2%酚酞。在6号烧杯里滴入5滴淀粉溶液。在7号烧杯里滴入6滴6mol/L 盐酸。在8号烧杯里加入50mL 蒸馏水。
【操作】
（1）上述1~7号烧杯，看来是空的。演示时，把这些烧杯按顺序排好。
（2）把8号烧杯里的50mL 水倒入1号烧杯里，溶液呈棕黄色。
（3）把1号烧杯里的溶液倾入2号烧杯里，溶液又变成无色透明的。
（4）把2号烧杯里的溶液倾入3号烧杯内，溶液再次呈棕黄色。
（5）把3号烧杯里的溶液倾入4号烧杯内，溶液再次变成无色透明的。
（6）把4号烧杯里的溶液一分为二，一份倒入5号烧杯内，另一份倒入6号烧杯里。5号烧杯里的溶液变成红色，6号烧杯里的溶液浑浊状态。
（7）把6号烧杯里的溶液倒入7号烧杯里，溶液变成深蓝色。
【说明】
（1）只要掌握了化学原理，它们的变色顺序可以自行调节。例如，在7号烧杯的蓝色溶液里加入适量氢氧化钠溶液，蓝色又会褪去。如果其中含有酚酞，还会变成红色。
（2）加入氢氧化钠溶液或盐酸时，滴加的滴数一定要正确，否则容易失败。
17、茶水的颜色变化
【目的】了解茶叶（包括其他植物）里含有丹宁。丹宁跟铁（III）离子形成有色络合物，它的颜色随配位体的不同而发生变化。
【操作】
（1）取约50mL茶叶水，加入约米粒大小的氯化铁晶体（不要过量，否则在反应中颜色的变化不明显），搅拌均匀，溶液呈黑色。
（2）加入少量草酸晶体，搅拌溶解，溶液褪至茶色。
（3）滴加几滴3mol/L的氨水，搅拌，生成浓褐色的沉淀。
（4）加几滴3mol/L的稀硫酸，搅拌，沉淀溶解，溶液又恢复到淡褐色。
【说明】
（1）丹宁大量存在于植物体中，如茶叶中含有茶叶丹宁一II。
丹宁有的溶于水，有的难溶于水。它跟铁离子作用，生成有色的络合物，因此能用来检验丹宁。
（2）在含有丹宁的墨水里加入草酸，墨水的颜色褪去。原因是草酸的酸性比丹宁酸强，草酸夺取跟丹宁酸结合的铁离子而生成草酸铁。当加入氨水后，生成褐色的氢氧化铁（III）。再加入稀硫酸，沉淀溶解，生成硫酸铁（III），颜色由褐色变成黄色。
18、有趣的一管多色
【目的】认识铜离子在不同条件下能形成不同颜色的络离子。
【原理】铜离子能形成不同颜色的络离子。在氯化铜饱和溶液里有大量黄色的[CuCl4]2－离子和少量蓝色的[Cu(H2O)4]2＋离子，因此溶液呈绿色。加水后
[Cu(H2O)4]2＋离子增多，溶液呈蓝色。再加氨水，部分离子形成天蓝色的氢氧化铜沉淀，部分形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋离子。
【操作】
（1）在试管里放少量氯化铜晶体，注入少量蒸馏水（使晶体不完全溶解），溶液呈黄绿色。
（2）在上述试管内再注入一些蒸馏水，溶液呈绿色。静置片刻，沿试管壁慢慢
注入蒸馏水，上层是无色的清水，下层呈绿色。过一会儿，下层呈绿色，中间呈蓝色，上层是无色的。
（3）用滴管吸取少量1:1的氨水，把滴管伸入上述试管的清水中部慢慢挤出氨水，溶液能分成多个层次，从上到下是天蓝色浑浊液、深蓝色溶液、蓝白色浑浊液、蓝色溶液和绿色溶液。
19、冰棍染色
【原理】过氧化氢能使碘离子氧化成单质碘，碘跟淀粉反应呈蓝色。
【操作】
（1）在试管里放少量可溶性淀粉和碘化钾，加适量水，加热，配制成淀粉一碘化钾溶液。把这种溶液放在冰箱里，制成一根冰棍。
（2）在烧杯里放入100mL蒸馏水，加入30mL 30%的过氧化氢溶液。
（3）把冰棍浸在过氧化氢溶液里，冰棍表面出现蓝色。继续浸在过氧化溶液里，冰棍融化，无色的溶液变成一杯蓝色的溶液。
20、三色喷泉
【原理】氨极易溶于水，会出现喷泉现象。利用酚酞和百里酚酞指示剂对氨水的不同显色反应以及氨水跟硝酸铅的反应，形成三种不同颜色的喷泉。
【操作】
（1）用向下排气法收集三瓶干燥的氨气。
（2）取三只250mL大烧杯，加入适量的水，并分别滴入酚酞试液、百里酚酞试液和0.2mol/L的硝酸铅试液。
（3）装置如图5－1所示，挤压胶头滴管里的水，让少量水进入烧瓶，随即三只烧杯里的水分，别形成类似喷泉的壮观景色，颜色分别是红色、蓝色和白色。
【说明】本实验的成败关键是氨气要干燥。所以在收集氨气的装置上要接一只盛碱石灰的气体干燥管。这样收集的氨更加干燥，实验效果会更好。
把0.1g百里酚酞溶解于100g 90%的乙醇中，就得到百里酚酞指示剂。
21、隐现墨水
【操作】
（1）用硫氰化钾溶液在白纸上写字，把纸晾干。喷射稀氯化铁溶液后，白纸上出现血红色的字。
-++SCN 3Fe 3====)
(3)SCN (Fe 血红色
（2）用亚铁氰化钾（黄血盐）溶液在白纸上写字，把纸晾干。喷射氯化铁溶液，纸上出现绛蓝色的字。
-++4
63)CN (Fe 3Fe 4====（绛蓝色）364])CN (Fe [Fe
（3）用硫酸铜溶液在浅蓝色纸上写字，把纸晾干。喷射黄血盐溶液，纸上出现红褐色的字。
-++462])CN (Fe [2Cu ====（红褐色）
62)CN (Fe Cu
（4）用硫酸铜溶液在折纸上写字，把纸晾干。喷射浓氨水，白纸上出现浅蓝色的字迹。
32NH 4u C ++ ==== +213])NH (Cu [
（5）用硝酸钴溶液在淡红色纸上写字，把纸晾干。喷射黄血盐溶液，淡红色纸上出现灰绿色的字。
-++462])CN (Fe [Co ===== （黄色）
6)CN (CoFe
【说明】
（1）本组实验分别利用化学反应中生成各种有色物质来显示纸上的字样，有一定的趣味性，可供开展化学晚会用。
（2）有些试剂有毒，在实验时要注意安全，残液不能倒入排水池中。
22、巧制“桔子水”
【原理】 碘化钾跟硝酸铅反应，生成黄色的碘化铅沉淀。
3)
(223KNO 2PbI KI 2)NO (Pb +↓=+黄色
碘化铅能溶于过量的碘化钾溶液中，生成无色络盐。
KI 2bI P 2+ ]P b I [K 42
【操作】
（1）在小烧杯里盛20mL 2mol/L 的硝酸铅溶液，逐滴加入饱和的碘化钾溶液，烧杯里出现黄色沉淀。继续滴加碘化钾溶液，直到黄色沉淀全部消失，得到一杯无色溶液。
（2）另取一只500mL 大烧杯，加入300mL 蒸馏水，再加入5mL 上述无色溶液，立刻变成一杯桔黄色的“桔子水”。
【说明】 铅盐有毒，这里制得的“桔子水”不能饮用，应倒入废液容器中。
23、水变“牛奶”
【原理】 松香易溶于酒精，不溶于水。在溶有松香的酒精溶液里加水，出现局部的浑浊现象。当加水较多时，原来均匀分散在酒精里的松香以白色微粒在水中，形成悬浊液。
【操作】
（1）取5g 松香，放大研钵里研细，加入小烧杯里，再加10mL 无水酒精，搅拌，形成一小杯无色透明的溶液。
（2）用滴管逐滴向上述溶液里加水，刚滴入时局部产生沉淀，随后沉淀消失。
（3）用滴管向上述溶液里加1~2mL 水，这时产生的沉淀还能消失。继续向上述溶液里加20mL 水，沉淀不再消失，得到一杯好像牛奶的乳白色悬浊液。
24、“可乐”变“雪碧”
【原理】 硫代硫酸钠具有还原性，碘具有氧化性。当两种溶液混和后，很快发生如下反应：
,O S Na NaI 2O S Na 2I 6423222+=+
因此碘溶液的颜色消失。
【操作】
（1）在可口可乐空瓶里，加入半瓶清水。
（2）在烧杯里加入100mL 酒精，再加入适量的碘，制得酒精的碘溶液。
（3）把酒精碘溶液加入可口可乐瓶中，得一瓶色如何乐的溶液。
（4）在瓶盖里放入少量硫代硫酸钠粉末，用糯米纸封紧瓶盖。小心把瓶盖盖在可口可乐瓶上，注意硫代硫酸钠粉末不能掉入瓶内。
（5）把可乐瓶倒置，反复振荡瓶内溶液，一瓶淡褐色的“可乐”变成了清晰、透明的“雪碧”。
25、酸雨
【准备】
（1）把酚酞试液滴入0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，把滤纸放入浸泡后晾干，制得红色的试纸。把这试纸折成一朵红色纸花。
（2）把新配制的溴甲酚绿指示剂滴入0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，把滤纸放入浸泡后晾干，制得蓝色试纸。把这试纸折成蓝色的叶子。
（3）把亚硫酸钠跟钠稀硫酸反应，制得二氧化硫气体。把这气体通过入水里，形成亚硫酸溶液。把这溶液注入喷雾器中备用。
【操作】
如图5－1－6所示，轻轻按喷雾器，酸液喷洒在红花和蓝叶上，花由红变白，叶子由蓝变黄。
【说明】
（1）pH＜5.6的雨水叫酸雨。
（2）蓝色石蕊试纸也能做纸花。
（3）将0.1g溴甲酚绿溶于100g 20%的乙醇中，就得到溴甲酚绿指示剂。
26、摩擦“结冰”
【原理】当温度低于物质的凝固点时，有些物质能暂时处于液态，这种现象叫做过冷现象。但这种状态不稳定，略有摩擦或振荡就会凝固。
【操作】
（1）在干燥，洁净的大试管里加入2/3体积的无水醋酸。用橡皮塞塞紧试管口。
（2）在烧杯里加入冰水混合液。把大试管放入烧杯里冷却片刻，冰醋酸不凝固。
（3）取出大试管，打开橡皮塞，打开橡皮塞，用玻璃棒伸入溶液里摩擦试管内壁，液态的冰醋酸很快凝结成固态。
27、手温能熔化的固体
【操作】
（1）取一根长约10cm的玻璃导管，导管的一头用煤气灯火焰加热封口。
（2）在上述导管里加入研细的十水碳酸钠粉末后，把导管的另一头也用煤气灯火焰加热封口。
（3）用手握住上述导管，手温能使十水碳酸钠粉末熔化。
（4）冷却后，熔融的十水碳酸钠重新凝固。这导管能反复使用。
【说明】十水碳酸钠的熔点只有33.4℃，当加热超过33.4℃时，碳酸钠就溶解在结晶水里，形成碳酸钠溶液。人体的体温是37℃，能溶化十水碳酸钠晶体。如果在冬季做这一实验，手可以在导管上来回磨擦，多提供一点热能。
28、水中花园
【原理】金属盐跟硅酸钠反应，生成金属硅酸盐胶体，固液的接触面形成半透膜。由于渗透压的关系，水不断渗入膜内，胀破半透膜，使盐跟硅酸钠接触，又生成新的胶状金属硅酸盐。反复渗透，硅酸盐长成芽状或树枝状。
【操作】
（1）在大烧杯或玻璃槽的底部铺5mm左右厚的经水洗过的砂子。
（2）用量筒取一些水玻璃溶液，把它稀释10倍，得到密度为1.08~1.10g/cm3的硅酸钠溶液。把这溶液倒进上述铺砂的玻璃容器里，水深为5~10cm。
（3）把直径3~5mm的各种金属盐晶体放在砂上，其中有硫酸铜、氯化钴、硫酸锰、硫酸锌、氯化铁、硫酸镍等。几分钟后，各晶体上逐渐生长成蓝白色、紫红色、肉色、白色、黄色和绿色芽状，树枝状的“花草”，显得鲜艳美丽，故有“水中花园”之称。
【说明】
（1）密度大的金属盐容易生长。水玻璃的密度范围以1.06~1.11g/cm3为量佳。密度为1.04~1.06g/cm3时，各个树枝相互独立，树根互相疏远。密度在1.07g/cm3以上时树枝密，树枝交织在一起形成粗干。
（2）水里铺砂只是增添园艺风采，使各树枝不易振动，否则会振倒。
29、会游泳的鸡蛋
【原理】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它跟盐酸作用时放出二氧化碳气体。
当二氧化碳气体在鸡蛋周围积聚较多时，蛋就浮上来了。
【操作】
（1）取一只250mL的烧杯，倒入150mL的蒸馏水，再放入一只生鸡蛋，鸡蛋沉在烧杯的底部。
（2）向这烧杯里加入50mL浓盐酸，蛋壳里的碳酸钙跟盐酸发生激烈反应，鸡蛋周围产生大量的气泡，鸡蛋上浮。
（3）当鸡蛋周围气泡减少时，鸡蛋下沉，不久又重新上浮。如此重复多次，直到鸡蛋壳里的碳酸钙基本反应完，鸡蛋才安静地沉在烧杯底部。
30、鸡蛋传密信
【原理】蛋壳的主要成分是碳酸钙。碳酸钙能跟醋发生复分解反应。醋酸浓解蛋壳后，少量渗入蛋白内。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白。它在弱酸性条件中发生水解，生成、胨、多肽等物质。它们都含有肽键，遇Cu2+发生络合反应，现蓝色或紫色。
【操作】
（1）取一只鸡蛋，洗去表面的油污。用细针蘸取少量醋酸，在蛋壳上写字。
（2）等醋酸蒸发后，把鸡蛋放入稀硫酸铜溶液里煮熟。
（3）待蛋冷却后，剥去鸡蛋壳，蓝色或紫色的字迹清晰地印在洁白的鸡蛋上，而外壳却不留任何痕迹。
31、简易密写信
【原理】氨水是弱碱，它能使酚酞试液变红。但浓氨水极易挥发，当氨气挥发后，红色即褪去。
【操作】
（1）用1支洁净的钢笔，吸取少量无色酚酞试液。
（2）用吸有酚酞试液的钢笔在一张白纸上写字，然后把这纸晾干。
（3）在广口瓶里加入10mL浓氨水，把上面的白纸放在瓶口上。白纸上很快显出一排排红字。
（4）不久，红字逐渐褪去，最后又变成一张白纸。
（5）再一次将折纸放在广口瓶瓶口上，红字又重新出现。
32、检验指纹
【原理】碘能溶在有机溶剂里。手上的油脂等分泌物能够溶解碘，形成棕色指纹印迹。
【操作】
（1）拇指用力在干净的白纸上按一下。
（2）在25×60mm的试管里加入两小粒碘。用木夹夹住试管置于酒精灯上加热。当碘蒸气上升逸出试管口外时，把安有指纹的纸放在试管口上方，试碘蒸气接触按有指纹的地方。片刻后取下观察，纸上显示出棕色的指纹。
【说明】如果手指很干燥，可在头发上或脸上擦几下再进行实验，指纹会很清晰。
33、巧捞“沉船”
【原理】金属钠、乙醇和四氯化碳的密度分别是0.97g/cm（3）0.79g/cm3和1.6g/cm3。把金属钠加到盛无水乙醇的烧杯里，钠块沉在烧杯底部跟乙醇反应。向烧杯里逐渐加入四氯化碳，由于溶液的密度增大，乙醇和钠慢慢地浮在液面上反应。
【操作】
（1）在烧杯里加入20mL无水乙醇。取一块1cm3大小、表面除去氧化膜的金属钠，挤压成船状，把它投入乙醇中。
（2）金属钠沉入烧杯的底部，缓慢地跟乙醇反应，放出氢气。
（3）逐渐向烧杯里滴加四氯化碳，四氯化碳和乙醇互溶，金属钠慢慢地离开烧杯底部而上浮。当四氯化碳加到一定量时，金属钠船海在液面上，慢慢地游动，四周有氢气放出。
【说明】这一课外实验能使学生知道，实验室里保存金属钠，为什么要保存在煤油里，而不保存在密度比它大的有机溶剂里。
34、能缩会胀的气球
【原理】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，造成负压，使橡皮球缩进锥形
瓶里。除去表面氧化膜的铝片能跟氢氧化钠溶液反应，放出氢气，橡皮球又被吹出瓶外。
【操作】
（1）取一块5cm 2
除去氧化膜的铝片，放大250mL 的锥形瓶里。用排气法收满一瓶二氧化碳。
（2）取一只橡皮气球，在球里加入20mL 5mol/L 的氢氧化钠溶液。球口用线扎紧，不 氢氧化钠溶液漏出。
（3）把橡皮气球套在装有二氧化碳的锥形瓶口上，扎紧不使漏气。
（4）松线，把球里的氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中，振荡，橡皮气球被吸入锥形瓶里。
（5）不久，铝片表面产生氢气泡，锥形瓶里的压强增大，橡皮气球又被推出瓶外，并不断地被吹大。
35、用电画图
【原理】 2NaI ＋2H 2O )(22I H NaOH 2阳极上（阴极区）＋通电+↑ 酚酞在阴极区显红色。淀粉在阳极处遇碘显蓝色。
【操作】
（1）配制10mL 2mol/L 的碘化钠溶液，再加入1mL 淀粉溶液和4滴酚酞试液。
（2）取一块长20cm 、宽10cm 的铜片，剪一张略小于铜片的滤纸。
（3）把滤纸放大上述混合溶液里浸湿，平铺在铜片上。
（4）取一根两头削出铅芯的铅笔。准备好6V 直流电源。
（5）铜片接电源的正极，铅笔上端接电源的负极时，用铅笔下端在滤纸上画一朵花，在铅笔接触处出现红色。
（6）铜片接电源的负极，铅笔上端接电源的正极时，用铅笔下端在滤纸上画叶片，铅笔接触处出现蓝色。
36.番茄电池（图）
实验原理
番茄汁显酸性,当在番茄里平行地插入铜片和锌片时,形成原电池。
实验用品
导线、灵敏电流计。
番茄、铜片、锌片。
实验步骤
1.取2个半熟的番茄,相隔一定距离,分别插入铜片和锌片。
2.按下图所示，用导线将铜片与锌片及电流计相连,观察现象。
蕃茄电池
37.神奇的瓶子（图）
〔实验原理〕
染料酸性靛蓝在溶液中能被硫化钠还原为还原态，呈黄色。在振荡时还原态的黄色靛蓝，又能被空气中的氧气氧化成绿色氧化态的靛蓝。两种颜色之间存在一系
列过渡色。
〔实验操作〕
取一只无色透明的500 mL的带有密封盖的玻璃瓶，加2 g硫化钠和200 mL蒸馏水，制成溶液，再滴加1％的酸性靛蓝溶液到整个溶液呈绿色，盖紧密封盖，静置，溶液由绿渐变→褐→红→橙→黄。振荡瓶子，则溶液由黄渐变→橙→红→褐→绿。再静置又重复前面的颜色变化，可以反复做几次。
〔实验成败关键及注意事项〕］
实验要在25 ℃～30 ℃时做效果才好，如果冬天做，要用温水浴加热。
38.
①“江南春色”
在图画纸上先用铅笔轻轻地勾画出一幅“江南春色”风景轮廓。然后，用2%硫氰化钾（KSCN）溶液涂画花瓣；用2%亚铁氰化钾
（K4[Fe（CN）6]）溶液涂画树叶、草丛、流水；用5%鞣酸溶液涂画树干、树枝。在画的上方用硫氰化钾溶液书写王安石诗一首：
京口瓜洲一水间，钟山只隔数重山。春风又绿江南岸，何日明月照我还？
此时图画纸上远看是洁白的。表演时，用盛有氯化铁（FeCl3）溶液1mol/L的喷雾器向纸上喷洒，上述化学物质与氯化铁作用，分别生
成红色的硫氰化铁（Fe（SCN）3），蓝色的亚铁氰化钾（Fe4[Fe（CN）6]3），蓝黑色的鞣酸铁。一幅迷人的“江南春色”风景画，就这样
展现在观众的面前。
②变色的“花朵”
用吸水纸制两朵白花，一朵用2%的酚酞溶液浸湿，一朵用紫色的石蕊试液浸湿，然后阴干，扎成一枝花。
表演时，用口喷水使花湿润，让它在浓氨水瓶口熏数分钟，瞬间，白花变红花，紫花变蓝花。然后，把花朵置酒精灯火焰上方小心烘烤
一下，红花又变成了白花，蓝花复呈紫色花朵。神奇的变化，观者甚感奇怪。
奥妙在：从瓶中挥发出来的氨气（NH3），与水作用生成氨水，具有碱性，使酚酞变红色，紫色石蕊试液变蓝色。受热时，氨水逸出，水里
碱性消失花又恢复原来的颜色。
③来“无影”，去“无踪”
在一张图画纸上，用毛笔蘸取醋酸铅溶液0.5mol/L，勾画出一个人的头像，稍阴干（表面看不出什么）。表演时，把它放在饱和的硫化氢溶液
瓶口，慢慢来回移动，灰黑色的人像立即显出来。然后用洁净的毛笔蘸取过氧化氢溶液（3%-5%）涂抹，人像马上消失。
秘密在：这是因为醋酸铅遇上了硫化氢气体产生了黑色的硫化铅。当硫化铅遇上过氧化氢时，立即被氧化成白色的硫酸铅，所以黑色的人像又
消失了。
④见火生字
切开一只柠檬或洋葱头，用点水笔尖蘸取其汁液，在纸上写下“秘密信”，待“墨水”干后，字就看不见民。表演时，只要把已写字
的纸拿到蜡烛火苗上烘一下，纸上的字便于工作可重现出来。
这个魔术的原理是：纸中的纤维素与柠檬或洋葱头汁液中的有机酸反应，生成酯，酯的燃点低，当受热时，在纸上生成酯的地方就先
被火烤焦变黄，显出字迹来。
⑤冰点爆竹
表演时，在爆竹的引火线上，沾上少量的过氧化钠（Na2O2）粉末，用冰棒接触引火线的Na2O2，爆竹立即被点燃产生爆炸。
趣味实验是高中化学教学中的一种重要形式，具有现象鲜明、操作简单的特点。研究实践表明，将趣味实验运用到高中化学课堂上，可将学生的注意力快速而持久地聚拢到课堂上，可推动学生主体性的充分发挥，有助于教学实效的明显优化。那么，在高中化学教学中如何运用趣味实验，是教师应该深入探究的关键问题。 一、营造情境，激发兴趣 导入是高中化学新课教学的首个环节，也是激发学生主动学习新知识的关键环节。如果教师通过化学趣味实验为学生营造出生动的教学情境，就可让学生融入课堂，主动获取知识，这将有助于教学实效的增强。
比如，在学习“铁盐与亚铁盐”相关内容的时候，教师在就可用“茶水变色”的趣味实验导入新课。在实际教学中，教师可准备一杯刚冲好的茶，引导学生仔细观察茶水的颜色(青白色)，然后将茶水倒入一个烧杯中，青白色茶水颜色变身为浅棕色，接着再把茶水倒入另一烧杯中，茶水又重新变成青白色。完成实验后，学生都瞪大眼睛十分惊讶，他们迫切想知道“茶水变色”的真正原因。此时，教师可再次演示“茶水变色”实验，并解释实验原理：硫酸亚铁在空气中极易发生氧化反应变成硫酸铁，当茶水倒入涂抹有少量绿矾晶体的烧杯中，茶水中的鞣酸就会和三价铁发生化学反应生成圣鞣酸铁(黑色)，可加深茶水的颜色。当将颜色变深的茶水倒进涂抹有草酸晶体的烧杯中，具有较强还原性的草酸就会重新将鞣酸铁内的三价铁还原为二价铁，并同时使得茶水的黑色褪去，这与生活中用草酸清洗衣服上溅上的墨汁是一个道理。
从上面的案例可以看出，在教师用化学趣味实验营造的积极教学情境中，学生探究化学新知识的兴趣十分高涨，他们都能充分发挥主观能动性掌握实验原理，掌握化学现象的本质。 二、扩大视野，增强能力 化学是一门生活性很强的学科，其内容几乎等同于整个生活。教师应尽可能让学生参与更多的趣味化学实验，使得学生在兴致勃勃参与实验活动的过程中扩大视野，并推动自身应用化学知识能力的增强。 比如，在学习与“胶体”相关内容的时候，教师就可指导学生结合教材内容，在课下自主设计趣味化学实验“自治豆腐”，给学生提供亲自参与化学实验的机会。具体来讲，教师可指导学生将黄豆充分浸泡24 h，然后用小型粉碎机加水200 mL后做粉粹处理，接着用双层纱布把粉碎后的豆渣水过滤为豆渣与浓豆浆。
专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()
7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI
化学第一轮复习——基础理论 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 配 平 强 弱 比 较 氧 化 还 原 反 应 氧化剂 、 还 原 剂 变化 反应物→ 概 念 及 转 化 关 系 →产物
高中化学知识的趣味记忆法 2019-01-01 趣味的东西能引起兴趣，导致神经兴奋，激起学习动机，创造最佳的记忆心理状态，易于记忆，并能牢固保持， 。因此，在学习的过程中，应该把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化。如编选歌诀、利用谐音、形象比喻等方法，可以帮助记忆。 一、歌诀记忆法 歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。 象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。 二、谐音记忆法 谐音记忆法就是要把需要记忆的.化学内容跟日常中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。” 三、会意记忆法 会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交 换”(复分解反应)。 形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的， 《》()。
“可燃冰”的制备 原理 酒精与水可以任意比例混合，醋酸钙却只溶于水而不溶于酒精。当饱和的醋酸钙溶液注入酒精时，饱和溶液的水溶于酒精内，致使醋酸钙溶解速度降低，从酒精溶液中析出，形成半固态的凝胶状，酒精充填在胶状内，点燃胶状时，酒精便燃烧起来。 C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 制作方法 (1) 量取酒精20ml，倒到小烧杯中 (2) 量取6ml饱和醋酸钙 (3) 把饱和醋酸钙慢慢加入20ml的酒精中，用玻璃棒不断搅拌，直到变成胶状 (4) 把胶状的“可燃冰”转移到蒸发皿中，点燃 变色溶液 【分子式】CoCl2·6H2O 氯化钴 六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。 极易溶于水及乙醇，溶于丙酮、乙醚与甘油。水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。
CoCl 2·6H 2O CoCl 2·2H 2O CoCl 2·H 2O CoCl 2 52O 90O 120O (粉红色) (紫红色) (蓝紫色) (蓝色) 【溶解情况】 六水：易溶于水，也溶于乙醇、乙醚和丙酮； 无水物：溶于乙醇、丙酮、硝基苯。 【用途】 在工业上：主要用途是制取氧化钴和金属钴作合金材料的电子材料,少量用于制气压计、比重计、隐显墨水等。氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色。硅胶中加一定量的氯化钴，可指示硅胶的吸湿程度，常用于干燥存储器中。用于电镀、油漆催干剂、氨气吸收等。在医药上：刺激骨髓促进红细胞的生成。用于再生障碍性贫血、肾性贫血 【制备或来源】 由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。 【其他】 六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。 【特殊的颜色】 CoCl 2 呈蓝色， CoCl 2·H 2O 呈蓝紫色， CoCl 2·2H 2O 呈紫红色， CoCl 2·6H 2O 呈粉红色， 利用这一特性可以制作变色水泥
2017版普通咼中课程标准测试题 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间100分钟。 说明：普通高中化学课程标准（2017版）简称新课标，普通高中化学课程标准（实验）简称老课标 一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。） 1.学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是 A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程 B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容 C. 重视开展“素养为本”的教学 D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价 2?关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是 A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念 B. 是学生科学素养的重要组成部分 C. 是学生综合素质的具体体现 D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求 3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是 A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求 B. 化学学科核心素养有五个方面 C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标 D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次
4. 关于学业质量的以下描述错误的是 A. 化学学业质量水平分为4级 B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面 C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为 5个条目 D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现 5?有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是 A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成 B. 必修课程为全修全考课程 C. 选择性必修课程为选修必考课程 D. 选修课程为学而不考或学而备考课程 6?关于高中化学课程结构的描述中不正确的是 A. 必修课程共有5个主题 B. 选择性必修课程共3个模块 C. 选修课程有3个系列 D. 《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程 7?关于必修模块变化的以下描述中有误的是 A. 必修的学分没变，仍然是4分 B. 由化学1、化学2中的6个主题整合为5个主题 C. 每个主题的内容从“内容要求” “教学提示” “学业要求”三个方面呈现 D. 对学生应完成的化学实验作出具体要求 8.必修课程是以主题的形式呈现的，其中不属于必修课程的主题是 A. 常见的无机物及其应用 B. 物质结构基础与化学反应规律
高中化学记忆方法：联想记忆 把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。 歌诀记忆法 歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。 谐音记忆法 谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁；锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。” 会意记忆法 会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处
理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。 形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。 联想记忆法 联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。 对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。 浓缩记忆法 浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础
高中化学趣味实验 一) 鸣炮庆祝 用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。 氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。 原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。用药匙将它们相混时会发生燃烧。将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。 5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5 操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。 庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。 二)玻棒点火 用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。98％浓硫酸、高锰酸钾。 原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化水平极强的棕色油状液体七氧化二锰。它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。 2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O 2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑ C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O 操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。 注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。所以玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。 三)钢丝点火 用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。 原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。 操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。将一支蜡烛点燃后放在桌上。这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。可再盖灭，再点燃。这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。 四)手指点火 用品：研钵、小木板。 蜡烛、氯酸钾、硫。
元素?化合物整理（MS） 一、金属活动性顺序 K>Ba>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>V>Be>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>(D)>(H)>Cu>Hg>Ag>Rh>Pd>Pt>Au 二、MNO3的热分解规律 ①K→Na活泼金属MNO3→MNO2 + O2↑ ②Mg→Cu等较活泼金属MNO3→MO + NO2↑+ O2↑ ③Hg以后不活泼金属MNO3→M + NO2↑+ O2↑ 三、焰色反应 Li深红；Na黄；K紫；Rb红紫；Cs紫红；Ca砖红；Sr洋红；Ba绿 四、碳族 ①Sn(Ⅱ) SnO灰色粉末；Sn(OH)2白↓，偏碱性；SnCl2 SnF2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnS棕↓ ②Sn(Ⅳ) SnO2白；Sn(OH)4绿色；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；SnS2金黄(俗称"金粉")↓；SnCl4(l)无色 ③Pb(Ⅱ) PbO黄或黄红；Pb2O3橙；PbS黑↓；PbF2无色↓；PbCl2白↓；PbBr2白；PbI2金黄；PbSO4白↓； PbCO3白↓；Pb(OH)2白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白↓ ④Pb(Ⅳ) Pb3O4(2PbO?PbO2)：红(铅丹/红铅) PbO2棕；2PbO·PbO2红；PbS2红褐；PbCl4(l)无色；PbF4无色；Pb(NO3)2无色；Pb(Ac)2?H2O无色晶体五、氮族As2O3白；As2O5黄 ①Sb Sb2O3白(锑白)；Sb2O5淡黄；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；SbX3(X=F,Cl,Br)白；SbI3红； Sb(OH)3白↓ ②Bi Bi2O3淡黄；Bi2O5红棕(不稳定)；Bi2S3棕黑；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓ 六、硫 ①硫化物 BaS白↓；ZnS白↓；FeS黑↓；CuS黑↓；Ag2S黑↓；HgS黑(沉淀),红(朱砂)；MnS肉红↓； CdS黄↓；SnS褐色↓；PbS黑↓；As2S3黄；As2S5黄；Sb2S3橙红；Sb2S5橙红；Bi2S3棕黑弱碱 ②硫代化物 可溶于Na2S溶液生成可溶性硫代酸盐的：As2S3 Sb2S3 SnS2 HgS 七、铬(3d54s1) ①水合离子 Cr2+蓝；Cr3+紫；CrO2-绿；Cr(OH)4-亮绿；CrO42-黄；Cr2O72-橙红；
离子反应 【上期答案】 【珍惜水资源】——纯净水与矿泉水的区别 纯净水，顾名思义，就是纯净的水，几乎不含杂质。衡量纯净水的一个重要标准就是电导率（即水的导电能力）。水中含有的杂质离子越多，其电导率越大（水自身电离的H＋和OH－也可以使水导电）。我们常说的蒸馏水就是采用蒸馏法加工制成的纯净水。 饮用纯净水是指：以符合生活饮用水卫生标准的水为原水，采用蒸馏法、去离子法、离子交换法、反渗透及其他适当加工方法，去除水中的矿物质、有机成分、有害杂质及微生物等加工制得的，没有任何添加物（臭氧除外）的可以直接饮用的水。 矿泉水，就是含有矿物质的水，其中会含有人体必须的稀有元素。一般说来矿泉水往往从温度、盐类成份、矿化度、水质化学成份或自由逸出气体的特征等方面区别于一般淡水。我国国家标准中规定饮用天然矿泉水是：从地下深处自然涌出的或经人工开采的、未受污染的地下水；含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体；在通常情况下，其化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。矿泉水中的微量元素能参与人体内激素、核酸的代谢，应该说是人体所需要的保健成分，但对其进行生理化学研究后的结果表明：有许多矿泉水不符合卫生要求，即使卫生合格的矿泉水，因人的身体条件不同，所需微量元素种类和数量也不同，所以矿泉水的微量元素和离子也并非对人人都有益。据报导：人体内微量元素的生理浓度和中毒剂量很接近，微量元素过量比摄入不足对人体更有害，因此，生理保健专家特别指出：微量元素不可乱补。矿泉水虽然含有一定量的微量元素，如人体所需的微量元素已经满足，再补进去，多了就会在血流、细胞内沉积，导致微量元素代谢失调，增加肾脏负担易产生肾结石、尿道结石及胆结石等。所以说，饮用何种类型的矿泉水应在医生指导下选择，但矿泉水不应作为长期饮用的最佳水。 纯净水在去除水中有害杂质的同时，也几乎去除了所有对人体有益的微量元素和矿物质。它不仅不能对人体补充有益的微量元素和矿物质，而且因其具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，饮用后将溶解体内的微量元素，并排出体外，使体内物质失去平衡，若不及时加以补充可能致病。因此，饮用水并非越纯越好。天然矿泉水中则含有许多人体所需的微量元素和矿物质，经多级初滤、精滤及消毒灭菌后，可供饮用。矿泉水可防治一些疾病，具有一定的有益健康的作用。因宇航员最早饮用的是这种水，故也叫太空水。 正常人适当饮用纯净水，有助于人体的微循环，但不宜长期饮用，由于它不仅除去了水中的细菌、病毒、污染物等杂质，也除去了人体有益的微量元素和矿物质，如钙、镁几乎被除净。因此，长期饮用会影响体内电解质酸碱平衡，影响神经、肌肉和多种酶的活动，特别是老人和儿童，如不及时补充营养及钙质，容易缺乏营养和患缺钙症。对于并非营养过剩的人，不宜长期饮用纯净水。 矿泉水和纯净水要搭配喝。很多消费者都有这样的疑问：矿泉水和纯净水的颜色、口感都差不多，它们到底有什么区别？哪种水对人体更有益处呢？ 纯净水是以江河湖水、自来水等为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等处理工艺制成的。就是经过复杂深层的净化程序达到无菌纯净。矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。京华时报特供水德溢源天然桶装矿泉水含有对人体有益的多种矿物质和微量元素，如锂、锶、硒、锌、溴、钼等，生理功能强，对人体有一定的保健作用。在通常情况下，矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。 矿泉水与纯净水的共同点是安全、卫生。其最大的区别是矿物质元素的含量。纯净水是
以趣味化学实验创设高中化学趣味课堂 在传统的高中化学教学过程当中，为了最大限度地激发学生的化学实验兴趣，教师需要高中化学过程当中增加一些具有趣味性的实验操作，多为学生提供实际进行实践操作的机会。也可以结合具体的教学内容，在课堂上增加一些与高中学生实际生活密切相关的内容，这样能够最大限度提升高中化学实验的趣味性和科学性。 标签：趣味化实验高中化学趣味课堂 受到传统高考观念的影响，某些教师通常都是根据教学内容设置化学实验，大多的实验都也是一些较为简单且没有探究性的化学实验，这不仅不能够起到激发学生化学兴趣的重要作用，还会使学生对化学实验和化学学习产生一定程度的抵触心理。为此，化学教师就必须要根据学生的实际知识掌握情况和整体化水平来进行化学实验的设计，多在高中化学课程当中增加一些具有探究意义和可操作性的趣味实验。这样不仅能够使学生自主自觉地参与到实际的高中化学趣味实验的操作过程中，同时也能使高中化学实验的教学效率和教育水平能够得到全面提升。 一、通过在高中化学教学中创设趣味化实验情境构建趣味课堂 在实际的高中化学教学的过程当中，部分的教师存在过度重视基础理论知识教学的现象，没有根据具体的教学要求和标准来开展相关的化学实验，这将会严重地阻碍学生的实验水平和化学是为了全面提升。在此情况下，想要使学生自主自觉的进行相关的化学知识学习，并且取得相对较好的化学教学效果，教师就需要利用巧妙的方法和具有趣味化的多媒体教学技术来开展实际的化学教学。不仅要在课堂当中有效的导入趣味化学实验。引导学生通过小组的方式来进行实验的探究学习，再让学生详细地观察并记录具体的实验过程和结果，同时也需要引导学生掌握相关的实验操作技巧和实验方法。这样才能够使学生的高中化学学习成绩和学习水平得到全面提升。 如在进行“铁盐和亚铁盐”的教学过程当中，教师可以让学生准备设备和仪器来进行茶水变色的实验。首先让学生泡好茶水，让学生观察茶汁的颜色。然后再进一步的在另一个烧杯当中倒入茶水，这时的茶水颜色变成深棕色，再将茶水倒入另一个烧杯当中，茶水又会有深色变为浅棕色。这时，学生对于“茶水为什么会变色”这个问题有十分浓烈的探索兴趣，整堂高中化学课的氛围十分活跃。在此情况下，教师就可以进一步的引入与课文主要内容有关的铁盐和亚铁盐的化学知识。然后，教师再通过实际的实验操作向学生介绍茶水之所以变色，是因为茶水变色的烧杯当中涂了少量的淡绿色绿矾晶体溶液，而茶水变成原来的浅色，是因为另一个烧杯当中放置草酸晶体的缘故。这样的趣味性实验不仅能够最大限度地激发学生的学习积极性，同时还能实现构建活跃而有趣的高中化学课堂的目的。
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )
(一)鸣炮庆祝 用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。 氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。 原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。用药匙将它们相混时会发生燃烧。将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。 5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5 操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。 庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。 (二)玻棒点火 用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。98％浓硫酸、高锰酸钾。 原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。 2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O 2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑ C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O 操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。 注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。 (三)钢丝点火 用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。 原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。 操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。将一支蜡烛点燃后放在桌上。这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。可再盖灭，再点燃。这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。 (四)手指点火 用品：研钵、小木板。 蜡烛、氯酸钾、硫。 原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。 操作：取1克氯酸钾和0.5克硫，分别放在研钵里研成很细的粉末，然后把它们混和均匀。或者用十根火柴，把头药刮下研细也行。 在小木板上固定好一支蜡烛，并将它点燃。事先用手指头蘸些混和好的药粉。表演时，将烛火吹灭，趁着尚有余烬，把蘸有药粉的手指头，轻轻地向烛芯碰一下，蜡烛便可复燃。可以再吹灭，再点燃。 注意事项：蜡烛的烛芯长约1.5厘米。这样在吹熄后才有余烬。如果用研细的火柴头药，只能在手指头上粘上薄薄的一层。多了，手指上的头药也会着火，可能灼伤手指。 (五)氯气点火 用品：250毫升广口瓶、分液漏斗、导管、玻璃水槽、集气瓶、毛玻片、
化学实验基本方法 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A .化学不做实验，就什么都不知道 B .化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学 D .未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
化学知识点2018第一轮复习
常见物质的俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱：N 32003 小苏打：N&HCO3大苏打：N32S2O3石膏（生石 膏）:CaSO4-2H2O 熟石膏：2CaSO4-H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳 钱:NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：N&CI熟石灰、消石灰： Ca（OH）2芒硝：N*SO4?7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4 -7H2O 干 冰:CO2明矶:KAI（SO4）2-12H2O 漂白粉:Ca （CIO）2 s CaCI2（混和物）泻盐:MgSO4 -7H2O 胆矶、蓝矶：C U SO4-5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4-7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：N^SiOs铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：CigO波尔多液：Ca （0H）2和CuSO4石硫合剂：Ca （0H）2和S玻璃的主要成分：N^SQ、 CaSiO3、S1O2 过磷酸钙（主要成分）:Ca （H2PO4）2 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：C8（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁钱（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2 （SO4）2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HAQ与浓HCI按体积比1 : 3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO （NH2）2 有机部分: 氯仿：CHCI3电石：CaC2电石气：。2出（乙快）TNT :三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯姪:是良好的制冷剂，有毒，但破坏层。 醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯姪、烷姪、快姪、&S、CO?、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干镭）:H2S CH4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 匍包糖? C6H12O6果糖? C6H12O6庶糖?。2日22。11 麦牙糖? C12H22O11 淀粉:（C6H10O5） n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC —COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
1、白炽灯用久了会发黑是因为：钨丝蒸发 2、下列物质中，属于含氧酸的是：硫酸盐酸氢氟酸高氯酸 3.、酸雨的形成是主要是由于什么污染造成的？二氧化硫 4、“干冰”是由什么物质凝结而成的？二氧化碳 5、地壳里存在最多的金属元素是：铝 6、世界环境日是哪一天：6月22日 8、以下哪种气体是可燃性气体？甲烷 9、合成纤维混纺织物是不是容易起毛球?是的 10、大气层中的臭氧层的作用是吸收：紫外线 11、声音在哪里传播的更快？金属 12、既不溶于水，又不溶于硝酸的一种物质是：AgCl BaSO4 13、目前在各种矿物质中硬度最大的是：金刚石 15、以下哪种物质会波坏臭氧层？氟利昂 16、在下列实例中，通过食物链而引起生态危机的是：汞等有毒物质的积累和浓缩 17、进行过滤实验操作起导流作用的仪器是：玻璃棒 18、氟里昂的缩写是：CFCs 19、地壳中含量最多的元素是：氧 20、太阳上最丰富的元素是哪一种？氢 21、目前最常见的蔗糖主要来自：甜菜 22、四川的哪一种稀有金属矿，占世界总储量的82%？钛
23、白酒所标注的度数的该酒的：酒精百分比 24、哪种物质在空气中能够自燃？白磷 25、一氧化碳导致人中毒的原因是：阻碍血红蛋白的运输氧的功能 26、钢是由什么组成的？铁、碳 27、太阳能热水器中能量转化途径是：太阳能转化成内能 28、古代绘画、丝织陈列室为什么控制光线？减少紫外线侵害 29、一氧化碳导致人中毒的原因是：阻碍血红蛋白的运输氧的功能 30、石钟乳的主要化学成分？碳酸钙 31、氢氧化钠的俗称？烧碱、火碱、苛性钠 32、苏打、小苏打、大苏打分别指什么物质？（Na2CO3）NaHCO3）（Na2S2O3） 33、胆矾、蓝矾指什么？（CuSO4·5H2O）； 34、明矾是什么？[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]； 35、孔雀石是什么？[Cu2(OH)2CO3 ] 36、王水是什么？（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物） 37、光导纤维（光纤）的化学成分？SiO2纤维 38、重水？——D2O 超重水？——T2O 39、说出液态金属？水银——Hg 40、氯水里的微粒?氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—） 41、水玻璃是什么？Na2SiO3的水溶液 42、说出五个十电子微粒Ne、HF、H2O、NH3、CH4 43、如何鉴别硬水和软水？（用肥皂水） 44、为什么100mL和100mL水混合起来的总体积小于200mL?(分子间有空隙) 45、人体中含量最多的元素是什么？（氧） 46、小李同学吃过饼干忘记密封，几天后他发现饼干变软了，说明空气中含有什么？（水蒸气） 47、由同种元素组成的物质一定是单质吗？（不是，如氧气和臭氧混合）
让化学课堂趣味横生 苏霍姆林斯基说过：“如果教师不想法使学生产生情绪高昂和智力振奋的内心状态，就急于传授知识，不动情感的脑力劳动就会带来疲倦。没有欢欣鼓舞的心情，就没有学习的兴趣，学习就会成为学生沉重的负担。”当前的高中化学教育正面临着严峻的考验，教学内容之多、深度要求之高、考试难度之大使得很多学生对化学学习望而生畏，学习积极性不高，这就更加要求我们教师一定要根据学生的性格特点和认知水平，结合实际教学内容多角度地去激发学生学习的兴趣，从而触发学生思维的兴奋点，调动其情绪的活跃性，最终使其产生要学习的愿望。 一、语言激趣 马卡连柯说过：“同样的教学方法，因为语言不同，效果可能相差二十倍。”在课堂教学中，教师要重视对语言的修炼，注意语言的艺术性，设法用富有情感、生动形象的语言、风趣幽默的话语，精妙而诙谐的比喻和联想使学生惊异、兴奋，点燃学生兴趣的火花，激起学生的学习热情，让学生感到教学内容生动有趣，从而产生强烈的求知欲。在元素化合物知识的复习时，方程式的书写是学习的重点也是难点，比如复习到 Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系时我就说“同学们，下面我们一起来玩个游戏，题目叫男女大比拼，男女
生各派一位同学代表，将你们认为可以实现三者转化的方程式写在黑板上，是离子反应的请用离子方程式表达，其他同学作为后援团，可随时提供帮助，时间5分钟”学生听完，情绪盎然，立即抓紧时间板书起各个可能的方程式，有的同学还翻起了参考书，显然，原本让同学们觉得枯燥和头疼的方程式此时已不再枯燥，因为“游戏”激起了他们的兴趣，激励他们去回忆旧知识，探索发现新知识，同时同学们之间的互帮互助，默契合作提升了他们愉快的情绪状态，进一步让他们感受到化学课堂的魅力。 二、情境激趣 课堂上师生情感、学习情境的氛围营造，是课堂教学成功的保障。学生对于新知识、新的实验现象往往有强烈的好奇心和强烈的求知欲望。假如教师在教学过程中，准确把握学生的“欲望”和“满足”心理，根据教学内容创造出符合这一心理的教学情境，为学生提供发现问题，运用知识的机会和创造性解决问题的条件，让学生身临其境或如临其境，有直观的形象可以把握，有浓烈的氛围可以感受，有愉快的活动可以参与，触“境”生情，他们的创造思维就会得到培养和发展，就能亲身体验到人类驾驭知识、运用知识、创造知识的自豪感。这种内在的情感体验，又会反过来促使他们生动、活泼地学习，激励他们再探索，再创造。比如在“盐类的水解”教学中，针对“盐溶液是否都呈中性”的问
1、魔棒点灯 你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？ 实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。 2、建造一座“水中花园” 将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将 盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、 铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。 3、喷雾作画 实验原理 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品 白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 （1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、 铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。 （2）把纸晾干, 钉在木架上。 （3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。 4、木器或竹器上刻花（字）法 反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素 (C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就 得到黑色或褐色的花或字。
实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写 字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就 得到黑色或褐色的花样或字迹。 5、蛋白留痕 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。 这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 6、自动长毛的鸭子： 用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！ 实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。 注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！ 7、烧不着的棉布 棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。 8、玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。 道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反