2010级药物制剂专业《分析化学》练习题
第一单元绪论、第二单元误差和分析数据的处理
一、名词解释：
1、分析化学
2、化学分析
3、仪器分析
4、定量分析
5、绝对偏差
6、相对平均偏差
7、平均偏差
8、误差
9、相对误差
二、填空
1、测量值与之差为绝对误差，绝对误差与的比值为相对误差。
2、测量值与之差为偏差，RSD为。
3、增加平行测定的次数可以减少误差。
4、按数字的修约规则（保留三位）4.135修约为，4.125修约为，4.105修约
为，4.1251修约为，4.1349修约为。
5、96500和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。
6、将以下数修约为2位有效数字: (1) 21.4565 修约为________，（2）3.451修约为。
7、按照有效数字运算规则，下列算式213.64+4.402+0.3244的计算结果应包括________位有效数字。
8、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）称量时天平未经校准__________；
把滴定管的液面读数15.65读成15.63_______ ___。
9、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）天平零点稍有变动______________；
蒸馏水中含有微量杂质离子______________。
10、系统误差也称为可定误差，按其来源可分为、和。
11、根据测定原理和使用仪器的不同，分析化学可分为和。
三、单项选择题
1、消除分析方法中存在的系统误差，可以采取的方法是( )
A. 增大试样称量质量
B.用两组测量数据对照
C. 增加平行测定次数
D. 进行校准仪器
2、下列关于准确度与精密度的关系说法正确的是( )
A.精密度高，则准确度一定高
B.准确度高，则精密度一定高
C.精密度是保证准确度的前提条件
D.准确度是保证精密度的前提条件
3、根据试样用量的多少，试样用量在0.1g以上的属于( )
A.常量分析
B.半微量分析
C.微量分析
D.超微量分析
4、采用万分之一分析天平作减量法称量时，为使称量的相对误差小于0.1%，所称重量应不小于( )
A.0.1g
B.0.2g
C.0.1mg
D.0.2mg
5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）
A. 数值固定不变
B. 数值随机可变
C. 无法确定
D. 正负误差出现的几率相等
6、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，
则30.6%-30.3%=0.3% 为（）
A. 相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
7、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )
A.偶然误差小
B.系统误差小
C.平均偏差小
D.标准偏差小
8如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）A. 0.1 g B. 0.2 g C . 0.05 g D. 0.5g
9、下面四种表述中正确的是 （ ）
A ．绝对误差大相对误差就一定大 B. 绝对误差是正的相对误差一定为正
C. 校正值与绝对误差相等
D. 绝对误差为正，校正值一定为负
10、 可以减小随机误差的方法是 ( )
A.对仪器进行校准
B.做空白试验
C.增加平行测定次数
D. 做对照试验
11、分析测定中随机误差的特点是 ( )
A.数值有一定范围
B.数值无规律可循
C. 大小误差出现的概率相同
D.正负误差出现的概率相同
12、下列数据中有效数字为二位的是 ( )
A.[H +]=10-3.4
B. pH=2.0
C. lgK=16.5
D. lgK=16.46
13、列各项定义中不正确的是 ( )
A. 绝对误差是测定值与真值之差
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C.偏差是指测定值与平均值之差
D.总体平均值就是真值
14、在滴定分析测定中，属偶然误差的是 （ ）
A. 试样未经充分混匀
B. 滴定时有液滴溅出
C. 砝码生锈
D. 滴定管最后一位估读不准确
15、用配位滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，若真实含量为27.30%，
则27.50% - 27.30% = +0.2%，称为 ( )
A ．绝对偏差 B. 绝对误差 C ．相对误差 D. 标准偏差
16、用0.10 mol/L HCl 溶液滴定同浓度的NH 3·H 2 O 混合溶液，合适的指示剂是
A. 甲基橙（pK HIn =3.4）
B. 溴甲酚兰（pK HIn =4.1）
C. 甲基红（pK HIn =5.0）
D. 酚酞（pK HIn =9.1）
17、可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差 （ ）
A.进行仪器校正
B.增加测定次数
C.认真细心操作
D. 测定时保持环境湿度的一致
18、关于准确度与精密度，下列说法正确的是 （ ）
A.精密度高，准确度一定高
B.精密度低，准确度一定低
C.精密度高，准确度才可能高
D.以上说法都不对
19、下列措施不属于消除系统误差的是 （ ）
A.对照实验
B.空白试验
C.校准仪器
D.平行测定3～4次
20、数据0.06070中有效数字0的个数有 （ ）
A.4个
B.3个
C.2个
D.1个
21、进行1.00501＋41.75－4.165－5.0504的运算中，应保留到小数点后
A.四位
B.三位
C.五位
D.二位 （ ）
22、用光电分析天平称量物质的质量，下列记录正确的是
A.0.12g
B. 0.120g
C. 0.1200g
D.以上均可
23、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是 （ ）
A.对照实验
B.空白实验
C.校正仪器
D.增加平行测定次数
24、一般分析天平的称量误差为 （ ）
A.±0.1g
B.±0.01g
C.±0.001g
D.±0.0001g
四、简答题
简述提高结果准确度的方法有哪些？
五、计算题
用正确的有效数字表示答案
（1）=??001050
.090.352.2030.4 （2）=???00622.01012.25.70432.02
第三单元重量分析法
一、名词解释：
1、恒重
2、沉淀形式
3、称量形式
4、吸留
5、聚集速度
6、定向速度
7、共沉淀现象
8、后沉淀现象9、再沉淀10、陈化11、均匀沉淀法12、重量分析法13、萃取效率14、分配比
二、填空
1、晶核的形成过程有与两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是
成核，将得到颗粒沉淀。
2、根据分析的方法不同，重量分析法又可分、和。
3、产生共沉淀的原因主要是、和。
4、能升华或受热易变质的物质只能采取干燥方式。
5、重量分析法中对称量形式的要求是、和。
6、晶形沉淀的沉淀条是、、、、。
7、无定形沉淀的沉淀条件是、、、、、。
8、沉淀法的基本操作步骤为、、、
、。
9、萃取法中，对于D值小的系统应采取等方法来提高。
10、列出下列各测定的换算因数式（以分子量M表示）
根据Fe2O3测定Fe3O4___________ ；根据BaSO4测定S___________
三、单项选择题
1、如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、电荷相同，则易形成( )
A. 表面吸附
B. 混合晶体
C. 机械吸留
D. 后沉淀
2、测定某试样中的As2O3含量时，先将其中的砷沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4转化为AgCl
进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为( ) A. M（As2O3）/ M(AgCl) B.M（As2O3）/ 6M（AgCl）
C. 6 M（As2O3）/ M(AgCl)
D. M（As2O3）/ 3M(AgCl)
3、样品中被测组分是FeO（MFeO=71.85g/mol），称量形式是Fe2O3（=159.69g/mol），
则换算因数F值是：( )
A.2.223
B.1.111
C.0.8999
D.0.4499
4、重量分析对称量形式的要求是（）
A. 表面积要大
B. 颗粒要粗大
C. 耐高温
D. 组成要与化学式完全相符
5、用SO4 2- 沉淀Ba 2+ 时，加入过量的SO42-可使Ba 2+沉淀更加完全，这是利用( )
A. 络合效应
B. 同离子效应
C. 盐效应
D. 酸效应
6、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
A.表面吸附
B. 机械吸留
C. 包藏
D. 混晶
7、用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3，其换算因子为（）
A .Fe/Fe2O3 B. Fe/2Fe2O3 C. 2Fe/Fe2O3 D. Fe2O3/2Fe
8、常见的干燥剂有多种，目前应用最广泛的是（）
A.无水氯化钙
B.五氧化二磷
C.硅胶
D.生石灰
9、在液- 液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们
的浓度之比称谓为（）A. 摩尔比 B. 稳定常数 C. 分配比 D.分配系数
10、有100ml 含某物质100mg 的水溶液，用有机溶剂50ml 萃取一次。
设D=10 ，则萃取百分率为（）
A、17%
B、83% C 、91% D、96%
11、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（）
A. 稀HNO3
B.稀HCl
C.稀H2SO4
D.稀HAc
12、在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（）
A.浓度
B. 溶解度不同
C. 交换力不同
D. 存在形式不同
13、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量, 较好的介质是（）
A. 稀HNO3
B. 稀HCl
C. 稀H2SO4
D. 稀HAc
14、萃取过程的本质为（）
A.金属离子形成螯合物的过程
B. 金属离子形成离子缔合物的过程
C. 络合物进入有机相的过程
D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程
15、BaSO4 沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4 沉淀的洗涤最好使用( )
A.母液
B.水
C.稀H2SO4
D.稀HCl
16、某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M 表示其化学式），计算As2O3时，
应用的换算因数是( )
A.As2O3/M
B.2As2O3/M
C.3As2O3/M
D.4As2O3/M
四、简答题
重量分析法对沉淀形式的要求。
五、计算题
1、使用重量法测定铁含量，根据称量形式(Fe2O3)质量测得试样中铁的质量百分数为10.11％。若灼烧后的Fe2O3中含有3.00％的Fe2O4，求试样中铁的实际质量百分数。(Mr(Fe2O3)=159.69，Mr(Fe2O4)=231.54)
2、．测定1.0239克某试样中P2O5含量：用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7，称得质量为0.2836克，计算试样中P2O5的质量分数。（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）
3、称取某含磷试样1.5932g，用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4。经过滤、洗涤和灼烧后成Mg2P2O7，称得质量为0.3668g，计算试样中P2O5的含量。
4、称取某矿样0.4326g，经化学处理后，称量SiO2的质量为0.2932g，求矿样中SiO2的含量。
5、称取某矿样0.2632g，溶解后沉淀为Fe（OH）3，然后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2306g，求试样中Fe的含量。
6、称取某矿样0.2632g，溶解后沉淀为Fe（OH）3，然后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2306g，以Fe3O4表示结果，其含量是多少？
第四单元滴定分析概论
一、名词解释
1、标准溶液
2、滴定突跃
3、终点误差
4、化学计量点
5、滴定终点
二、填空
1、直接法配制标准溶液对基准物的要求是___________________、____________________、
_____________________、_____________________。
2、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，(能或不能)说滴定误差
为零。这是因为
3、标准溶液的配制方法一般有和两种。
4、常用的滴定方式有、、和。
5、根据反应类型的不同，滴定分析法可分为、、
和。
6、50ml滴定管的读数可准确至___________，为使滴定分析的准确可达0.1%，故滴定时消耗溶液体
积需控制在___________。
7、基准物质应具备的条件是、、、
、。
8、化学试剂按照质量控制通常可以分成：、、和四种等级。
9、能用以直接配制和标定标准溶液的物质是。
10、实验室中常用的铬酸洗液是由______________和_____________配制的___ ____色的溶液。
若已失效，则显____色。
三、单项选择题
1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）
A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化
C．滴定剂与被测物必须是1：1反应D．滴定剂必须是基准物
2、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）
A. 0.84ml
B. 8.4ml
C. 1.2ml
D. 12ml
3、若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（）
A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D. 各反应物的物质的量应相等
4、以下物质能作为基准物质的是（）
A. 优质纯的NaOH
B. 100 ℃干燥过的CaO
C. 光谱纯的Co2O3
D. 99.99% 纯锌
5、0.2000mol/L的NaOH溶液对HAc的滴定度为(M HAc=60.05g/mol) ( )
A. 6.005mg/ml
B. 0.01201mg/ml
C. 12.01mg/ml
D. 0.02402mg/ml
6、用50ml滴定管滴定时下列记录正确的应该为( )
A．21ml B. 21.0ml C. 21.00ml D. 21.002ml
7、欲配制0.2 mol/L HCl溶液和0.2mol/L H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是（）
A．容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 酸式或碱式滴定管
四、简答题
1、NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液，为什么？
2、简述滴定分析法对化学反应的要求？
3、常用的滴定方式有哪些？
4、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，能不能说滴定误差为零？为什么？
五、计算题
1、计算0.10mol·L-1NH4NO3溶液的pH值（Kb（NH3）=1.8×10-5）
2、0.1500g铁矿石样品中的铁经处理并完全还原为Fe2+后，再用0.2000 mol/LKMnO4溶液15.03ml 与之完全反应，求该铁矿中以FeO表示的质量分数。（FeO相对分子质量71.85）
（Fe2+与KMnO4的化学反应：Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
3、已知高锰酸钾标准溶液的浓度为0.01800mol/L，求该标准溶液对Fe的滴定度。
（已知M Fe＝55.85g.mol-1）
4、已知HCl标准溶液的浓度为0.1000mol/L，计算HCl标准溶液的T HCl。（已知M HCl=36.46g/ml）
第五单元酸碱滴定法
一、名词解释
1、酸碱滴定法
2、酸碱指示剂
二、填空
1、按广义酸碱理论，凡能够给出的为酸；凡能接受的为碱。
2、HPO42-是___ ___的共轭酸，是__________的共轭碱。
3、已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为。
4、以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,测定结果将
_____________________。(填偏高、偏低或无影响)
5、酸碱指示剂甲基橙的变色范围。
6、在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃范围的因素是和。
7、下列表述是否正确(回答是与否)：若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大。____________________。
8、酸碱指示剂的理论变色点是__ ____，变色范围可用公式表示为_____ _____。
9、某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5，其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。
10、影响指示剂变色范围的因素是、、、
、。
11、在酸碱滴定中，借助颜色变化来确定终点。
三、单项选择题
1、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）A．[H+][OH-] 的乘积增大 B.[H+][OH-] 的乘积 C.[H+][OH-] 的乘积不变 D.[OH-] 浓度增加
2、按酸碱质子理论Na2HPO4是（）A．中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D.两性物质
3、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是（）A．HAc B．CO32-C．HPO42-D．NH4+
4、按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）A．中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质
5、下述何种物质不能起酸的行用（） A．HSO4- B. NH4+ C. H2O D. CO32-
6、按酸碱质子理论，Na2HPO 4是（）
A. 中性物质
B. 酸性物质
C. 碱性物质
D. 两性物质
7、用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol/L磷酸溶液（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36），可出现滴定
突跃的个数为( )
A. 1
B.2
C.3
D.4
8、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）
A. [H + ][OH - ] 的乘积增大
B. [H + ][OH- ] 的乘积减小
C. [H + ][OH - ] 的乘积不变
D. 水的质子自递常数增加
9、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（）
A. 0.1 mol/L HCl
B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH3 · H2O
D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
10、已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( )
A．HPO42- B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4- D. H2PO4-+ H3PO4
11、将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是( )
A．3~4 B. 1~2 C. 6~7 D. 11~12
12、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择( )
A．一氯乙酸(pKa = 2.86) B. 氨水(pKb = 4.74) C. 六次甲基四胺(pKb = 8.85) D.甲酸(pKa = 3.74)
13、准确移取1.0 mg/ml铜的标准溶液2.50 ml,于容量瓶中稀释至500 ml, 则稀释后的溶液含铜( g/ml)
为( )
A. 0.5
B. 2.5
C. 5.0
D. 25
14、浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）
A．4.87 B. 3.87 C.2.87 D.1.87
15、在某种溶液中，酚酞指示剂显红色，则该溶液的酸碱性（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 不能确定
16、标定时不论采取那种方法，一般要求平行测定（）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 3～4
17、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（）
A．HCl和NH3·H2O B．NaOH和HAc C．Na2H2PO4和Na2HPO4D．NaOH和Na2CO3
18、0.1000mol/L盐酸对碳酸钠的滴定度T HCl/Na2CO3（）
A．0.01060g/ml B. 0.1060 g/ml C. 0.005300 g/ml D. 0.05300 g/ml
19、配制0.1000mol/LNaOH溶液500ml，应取固体NaOH （）
A. 0.5克
B. 1克
C. 1.5克
D. 2克
20、可用来配制标准碱溶液的物质是（）
A. 氨水
B. 氢氧化钠
C. 氢氧化钙
D. 以上均可
21、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH
溶液滴定，此滴定方式属（）
A. 直接滴定方式
B. 返滴定方式
C. 置换滴定方式
D. 间接滴定方式
四、简答题
利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-，但此反应用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定，其原因何在？
五、计算题
1、将0.2000g不纯的ZnO试样溶解在25.00ml浓度为0.1200mol·L-1的H2SO4溶液中，过量的H2SO4溶液用0.2380mol·L-1的NaOH溶液滴定，耗去NaOH9.00ml。求试样中ZnO的含量。
（已知M ZnO＝81.38g.mol—1）
2、用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定滴定0.1000mol·L-1的弱酸HA（Ka＝10－4.5）时，其化学计量点pH值是多少？如果滴定终点与化学计量点相差±0.5个pH单位，则它们的滴定误差各是多少？
3、标定盐酸溶液时，用Na2CO3为基准物，称取Na2CO30.6135g以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时共用去24.96ml。求此HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子质量105.99）
4、在0.2815g石灰石中（只含CaCO3及不与酸作用的杂质），加入20.00mL浓度为0.1175mol/L HCl 溶液，滴定过量的酸用去浓度为0.1205mol/LNaOH溶液5.60ml，计算石灰石中CaCO3的含量。
（CaCO3的相对分子质量为100.09）
第六单元沉淀滴定法
一、名词解释
1、银量法
2、沉淀定滴法
二、填空
1、银量法常用的指示终点方法有、和。
2、应用佛尔哈德法时可测定银盐的含量，也可测定卤化物的含量。
3、吸附指示剂法测定卤素离子含量时,需控制的滴定条件主要有_________、__________。
4、采用铁铵矾指示剂法测定氯化物时需采用________ 法，滴定时加入硝基苯是为了______________。
5、铬酸钾指示剂法需控制溶液酸度在__________，多用于__________的测定。
6、在沉淀滴定中标定硝酸银的基准物质是。
7、莫尔法所用得指示剂是，佛尔哈德法所用得指示剂是。
8、佛尔哈德法在溶液中进行滴定，酸度一般控制在，此法得最大优点
是。
9、在沉淀滴定法中用基准物质标定硝酸银标准溶液；在配位滴定法中用
基准物质标定EDTA标准溶液。
二、单项选择题
1、应用莫尔法时，其溶液应是（）A．碱性或中性 B. 碱性和中性 C. 弱酸性和中性 D. 弱碱性和中性
2、佛尔哈德法的指示剂是（）
A. 铁铵矾
B. 重铬酸钾
C. 硝酸银
D. 氯化钠
3、标定硝酸银标准溶液用的基准物质是（）
A. NaCl
B. Na2CO3
C. NH4SCN
D. Na2SO4
4、用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是( ) A．二甲基二碘荧光黄 B. 荧光黄 C. 甲基紫 D. 曙红
5、用铬酸钾指示剂法进行滴定，溶液的酸度控制为（）A．pH6.5～10.5 B. pH3.4～6.5 C. pH>10.5 D. pH<2
6、铁铵矾指示剂法中，滴定反应应在下述溶液中进行的是( )
A. 酸性
B. 中性或弱酸性
C. 中性、弱碱性
D. 强碱性
7、沉淀滴定法的反应类型是（）
A. 酸碱反应
B. 配位反应
C. 氧化反应
D.沉淀反应
8、由于下列确定滴定终点的哪项不同，银量法可分为三类（）
A. 时间
B.体积
C. 指示剂
D. 颜色
9、铬酸钾指示剂法的滴定液为（）
A. K2Cr2O4
B. AgNO3
C. AgCl
D. NaCl
10、铬酸钾指示剂法的终点为（）
A. K2Cr2O4黄色沉淀
B. Ag2CrO4白色沉淀
C. AgCl沉淀
D. Ag2CrO4砖红色沉淀
11、铬酸钾指示剂如果不小心，多加了，会造成（）
A. 终点提前，结果偏高
B.终点提前，结果偏低
C. 终点推后，结果偏高
D.终点推后，结果偏低
12、铬酸钾指示剂法的滴定方式是（）
A. 剩余滴定
B. 直接滴定
C. 置换滴定
D. 间接滴定
13、铬酸钾指示剂法如果溶液碱性过强，可加的中和试剂是（）
A. NaHCO3
B. 硼砂
C. HNO3
D. 硫酸
14、铬酸钾指示剂法滴定的pH范围是（）
A. 6.5~10.5
B. 6.5~7.5
C. 5.5~10.5
D. 6.5~12.5
15、标定AgNO3的基准物为（）
A. AgNO3
B. K2CrO4
C. NaCl
D. AgCl
16、铁铵矾的分子式（）
A. NH4Fe(SO4)2·H2O
B. Fe(SO4)2·H2O
C. NH4Fe(SO4)2·10H2O
D. NH4Fe(SO4)2·12H2O
17、铁铵矾指示剂法测Ag+时，滴定液为（）
A. AgNO3
B. 铁铵矾C、NH4SCN D. NaCl
18、铁铵矾指示剂法测Ag+时，方式为（）
A. 剩余滴定
B. 直接滴定
C. 置换滴定
D. 间接滴定
19、铁铵矾指示剂法测定对象为下列哪组物质时误差较小( )
A.Br-、I-、Cl-
B. Br-、I-
C. Br-、Cl-
D.I-、Cl-
20、铁胺钒指示剂法测定卤素离子，需采用的滴定方式是( )
A.直接滴定法
B.剩余回滴法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
四、简答题
1、试比较莫尔法和佛尔哈德法所用的指示剂、标准溶液和适用范围。
2、指出下列实验现象发生的原因或理由：
(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂；
(2)用佛尔哈德法测定I-时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后再加入；
3、比较莫尔法和佛尔哈德法的异同点。
4、简述佛尔哈德法的选择性比莫尔法高的原因。
五、计算题
1、称取可溶性氯化物样品0.2266g，溶解后加入30ml0.1121mo l·L－1 的AgNO3溶液，过量的AgNO3用0.1185 mo l·L－1的NH4SCN标准溶液返滴定，终点时用去6.50ml，试求试样中氯的含量。
（已知M cl＝35.45g·mol—1）
2、称取食盐0.2000g溶于水后，以铬酸钾作指示剂，用0.1500mol/L硝酸银标准溶液滴定至终点用去22.50ml，计算氯化钠的含量。
3、称取可溶性氯化物样品0.2196g，溶解后加入30ml0.1245mo l·L－1的AgNO3溶液，过量的AgNO3用0.1265 mo l·L－1的NH4SCN标准溶液返滴定，终点时用去7.50ml，试求试样中氯的含量。
（已知M cl＝35.45g·mol—1）
4、量取食盐试液20.00ml，加入铬酸钾指示剂后，用0.1106mol/L硝酸银标准溶液滴定至终点用去26.70ml，计算每升溶液中含氯化钠多少克。（已知M NaCl ＝58.44g·mol—1）
第七单元配位滴定法
一、名词解释
1、配位效应
2、条件稳定常数
3、配位滴定法
4、指示剂的僵化现象
二、填空
1、在配位滴定中，影响滴定突跃的因素有和。
2、在配位滴定中，对干扰离子常用的掩蔽方法有、和，
其中应用最多的是。
3、配位滴定中消除指示剂的封闭现象的方法是，消除指示剂的僵化现象的方法
是。
4、EDTA滴定中, 介质pH越低, 则 Y(H)值越__ __, K'MY值越_ ___, 滴定的pM'突跃越_ ___,
化学计量点的pM'值越__ __。
5、配位滴定中，通常将__ ______作为能准确滴定的条件，配位滴定中条件稳定常数越大，其
滴定突跃范围越________。
6、配位滴定法的滴定方式有 、 、 和 。
7、在水的硬度测定中，pH 的调节为 ，以 为指示剂测定Ca 2+、Mg 2+总量。
三、单项选择题
1、EDTA 配位滴定的最高酸度应满足 （ ）
A. lg αY （H ）≤lgK MY ′－8
B. lg αY （H ）≥lgK MY ′－8
C. lg αY （H ）≥lgK MY －8
D. lg αY （H ）≤lgK MY －8
2、以EDTA 滴定 Zn 2+，选用的指示剂是 （ ）
A. 酚酞
B. 铬黑T
C. 二苯胺磺酸钠
D.淀粉
3、在EDTA 配位滴定中，下列说法正确的是 （ ）
A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B.酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C. pH 值愈大，酸效应系数愈大
D.酸效应系数愈大，配位滴定曲线的 pM 突跃范围愈大
4、配位滴定中，金属指示剂应具备的条件是 （ ）
A.显色配合物稳定性要适当
B.本身是氧化剂
C.必须加入配位掩蔽剂
D.必须加热
5、用配位滴定法测定Al 3＋ 的含量，应采用的滴定方式是 （ ）
A.直接滴定法
B.置换滴定法
C.返滴定法
D.间接滴定法
6、使用铬黑T 指示剂合适的pH 范围是 （ ）
A .5～7 B. 1～5 C. 7～10 D. 10～12
7、一般情况下EDTA 与金属离子形成的配位化合物的配位比是 （ ）
A .1︰1 B. 2︰1 C. 1︰3 D. 1︰2
8、以下表达式中,正确的是 （ ）
A.Y
M MY MY C C C K =' B.]][[][K MY Y M MY =' C.]][[][K MY Y M MY = D. ][]][[K MY MY Y M = 9、某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T 为指示剂, 用EDTA
滴定, 此时测定的是 ( )
A. Mg 2+量
B. Ca 2+量
C. Ca 2+, Mg 2+总量
D. Ca 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+总量
10、以EDTA 滴定Zn 2+，选用的指示剂是 （ ）
A. 酚酞
B.二甲酚橙
C. 二苯胺磺酸钠
D.淀粉
11、在EDTA 配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 （ ）
A. 酸效应系数越大，配合物越稳定。
B. 酸效应系数越小，配合物越稳定。
C. 酸效应系数越小，配合物越不稳定。
D. 酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响。
12、用EDTA 标准溶液滴定Ca 2+，常用指示剂为 ( )
A.二甲酚橙（X.O ）
B.PAN
C.甲基红
D.铬黑T
13、 EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入/NH 3 — NH 4Cl 可 （ ）
A. 防止干扰
B. 防止 Zn 2+ 水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐
D. 加大反应速度
14、配位滴定法的反应类型是 （ ）
A.酸碱反应
B.沉淀反应
C.配位反应
D.氧化还原反应
15、氨羧配位剂的主体基团是 （ ）
A.氨基酸
B.氨基
C.乙羧
D.氨基二乙酸
16、在进行配位反应时，能与金属离子直接配合的是 （ ）
A.H 4Y
B.H 3Y -
C.H 2Y 2-
D.Y 4-
17、EDTA可供配位的键合原子数为（）
A. 2
B. 3
C. 4
D.6
18、在适当的条件下，能用于配位滴定分析的1gK稳值为
A. >8
B. <8
C. >-8 D .>108
19、在整个配位滴定过程中，为维持pH值在允许范围内需加入一定量的（）
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 缓冲溶液
20、金属指示剂本身是（）
A. 配位剂
B. 氧化剂
C. 还原剂
D. 抗氧化剂
21、金属指示剂能指示出下列溶液中离子浓度的突变的是（）
A. OH-
B. H+
C. M n+
D. Y4-
22、用EDTA直接测金属离子含量时，显示滴定终点的颜色的物质是（）
A. M+
B. EDTA
C. HIn
D. M Y
23、在配位滴定中，存在其它配位剂，降低浓度的离子是（）
A. H+
B. OH-
C. M n+
D.Y4-
24、测定水的总硬度滴定液是（）
A.HCl
B.NaOH
C. AgNO3
D. EDTA
25、测定水的总硬度时，选定的指示剂是（）
A.酚酞
B.甲基橙
C.铬黑T
D.钙指示剂
26、用于配位滴定的配位反应不需哪个条件（）
A. 配位反应必须完全
B. 反应速度要快
C. 滴定过程中生成的配合物是可溶性的
D. 滴定过程中生成的配合物必须有颜色
27、以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，Fe3+与Al3+对指示剂有封闭作用，可以加入以
下哪种试剂消除Fe3+与Al3+对指示剂的封闭作用( )
A.KCN
B.三乙醇胺
C.氧化剂
D.还原剂
28、对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是（）
A.条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数
B.酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小
C.所有的副反应均使条件稳定常数减小
D.条件稳定常数与配位滴定突跃无关
29、在配位滴定中，pH值对金属指示剂的影响是（）
A.指示剂的变色点
B.指示剂的稳定性
C.指示剂显色灵敏度
D.没有影响
30、以铬黑T（EBT）为指示剂，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴至
终点时溶液的颜色转变是( )
A.红色→蓝色
B.蓝色→红色
C.蓝色→紫色
D.红色→无色
31、影响配合物条件稳定常数的内因是( )
A.溶液的酸度
B.掩蔽剂
C.缓冲溶液
D.稳定常数
32、标定EDTA标准溶液常用的基准物质是（）
A. MgSO4
B. ZnO
C. K2Cr2O7
D. H2C2 O4
四、简答题
1、简述EDTA与金属离子的配位特点。
2、配位滴定为什么要在缓冲溶液中进行？
3、简述配位滴定中指示剂的封闭现象及消除方法。
4、在配位滴定中，影响pM突跃的主要因素是什么？
五、计算题
1、称取硫酸镁试样0.9000g，用0.05000mol/LEDTA溶液滴定，消耗20.00ml，计算试样中MgSO4·7H2O 的含量。
2、称取0.1005g 基准物CaCO 3溶解后，用容量瓶配制成100ml 溶液，吸取25.00ml ，在p H ﹥12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA 的标准溶液滴定，用去24.90ml 。试计算该EDTA 标准溶液的浓度。
（CaCO 3相对分子质量为100.09）
3、用配位滴定法测定含钙试样中钙的含量。现称取试样0.2000g ，制备成溶液后，移入100ml 容量瓶
中，稀释至刻度。吸取25.00ml ，用0.02000mol/LEDTA 标准溶液滴定，消耗19.98ml ，求试样中CaO 的含量（CaO 相对分子量56.08）
第八单元 氧化还原滴定法
一、名词解释
1、条件电位
2、碘量法
3、高锰酸钾法
4、氧化还原滴定法
二、填空
1、碘量法可以分为__ ________和_ _________。
2、影响氧化还原反应速度的因素有 、 和 。
3、氧化还原滴定中常用的指示剂类型有 、 和 。
4、碘量法常用 做指示剂，使用时应注意 、 和 。
5、间接碘量法误差的主要来源是 和 。
6、直接碘量法分析样品时，适宜的酸度条件为___________，淀粉指示剂于___________时加入。
7、氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值Δφ?值越大，滴定 也越大，可选择的 越多，当Δφ?值 时，用氧化还原指示剂可得到满意的滴定终点。
8、氧化还原反应进行的方向取决于 ，能完全反应的条件
是 。
9、氧化还原滴定中，标定Na 2S 2O 3标准溶液最常用的基准物质是 ，标定KMnO 4标准
溶液最常用的基准物质是 。
三、单项选择题
1、用草酸钠标定KMnO 4 标准溶液时，滴定温度控制在 （ ）
A. 25 ° C 左右
B.低于60 ° C
C. 65 ° C ～85 ° C
D. 高于90 ° C
2、在酸性介质中，用 KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应 （ ）
A. 象酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C. 始终缓慢地进行
D.在近化学计量点附近加快进行
3、KMnO 4是一种强氧化剂，其还原产物为Mn 2＋ 时溶液的酸碱性为 （ ）
A.中性
B.碱性
C.酸性
D.强酸性
4、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断
A.氧化还原反应的完全程度
B.氧化还原反应速度
C.氧化还原反应的方向
D.氧化还原能力的大小
5、某盐酸溶液中，C Fe3＋= C Fe2＋=1mol/L ，则此溶液中 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电位为 （ ）
A.θ??='
B.++
+='23Fe Fe C C lg 592.00θ?? C.+
++='23Fe Fe lg 592.00αα??θ D. ++++??+='3223Fe Fe Fe Fe lg 592.00αγαγ??θ
6、氧化还原滴定的主要依据是（）
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化
B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
C. 滴定过程中电极电位发生变化
D. 滴定过程中有配合物生成
7、已知在1mol/L H2SO4溶液中，φ′Ce4＋/Ce3+＝1.44v，φ′Fe 3+ /Fe 2+＝0.68v。在此条件下用Ce4＋标
准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）
A .0.73V B. 0.89V C. 1.06V D. 1.49V
8、标定Na2S2O3标准溶液最常用的基准物质是（）
A.KIO3 B .KBrO3 C. K2Cr2O7 D. Cu2+
9、用间接碘量法测定铜盐的含量时，终点变为（）
A.产生蓝色
B.产生黄色
C.产生红色
D.蓝色刚好消失
10、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A．滴定开始前 B. 滴定开始后 C. 滴定至近终点时 D.滴定至红棕色退尽至无色时
11、对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值，
则该电极的电极电位（）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 不能判断
12、升高温度能加快反应速度的主要原因是（）
A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
B. 能提高反应的活化能。
C. 能加快反应物的消耗。
D. 能增大活化分子的百分率。
13、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）
A.增加反应物浓度
B. 增加生成物浓度
C. 加入催化剂
D. 改变反应温度
14、以KMnO4法测定Fe2+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为( )
A. H2SO4
B. HCl
C. HNO3
D. H2C2O4
15、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）
A. 0.73V
B. 0.89V
C. 1.32V
D. 1.49V
16、下列各项与氧化还原反应进行的程度有关的是（）
A. 离子强度
B. 催化剂
C. 电极电位
D. 指示剂
17、对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )
A.两电对的△Φ′值
B.反应物浓度
C.滴定速度
D.得失电子数
18、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 反应产物浓度
19、KMnO4法测定FeSO4含量时，下列说法不正确的是（）
A.KMnO4为指示剂
B.Fe2+为氧化剂
C.Mn2+为催化剂
D.稀H2SO4调节酸度
20、有关碘量法的叙述下列哪一点有错（）
A.直接碘量法是利用碘的氧化作用
B.间接碘量法是利用I-的还原作用
C.间接碘量法溶液的酸度要低一些
D.间接碘量法终点为蓝色消失
21、有关碘量法滴定终点的判别错误的是（）
A. 直接碘量法根据蓝色出现确定
B. 间接碘量法根据蓝色消失出现
C. 用碘滴定液滴定硫代硫酸钠时当出现蓝色可确定终点到达
D. 用硫代硫酸钠滴定液滴定碘时当出现蓝色可确定终点到达
22、下列哪一样品不能用碘量法测定含量（）
A.K2S
B.KMnO4
C. Na2S2O3
D.Na2SO4
23、10.00ml 0.05000mol/L碘溶液与10.02ml 0.05000mol/L Na2S2O3溶液混合，加1滴淀粉，
溶液混合液呈（）
A.无色
B.蓝色
C.蓝紫色
D.紫红色
24、在间接碘量法中，加5倍量的过量碘化钾，其作用是（）
A.氧化作用
B.还原作用
C.氧化作用和增加I2的溶解度
D.还原作用和增加I2的溶解度
25、用浓度为0.1000mol?L－1的Na2S2O3标准溶液标定I2溶液，若标定结束时所消耗I2溶液体积和
Na2S2O3溶液体积相等，则I2溶液的浓度为( )
A.0.1000mol?L－1
B.0.2000mol?L－1
C.0.05000mol?L－1
D.0.01000mol?L－1
四、简答题
1、可用哪些方法测定Ca 2+ ？
3、在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3=
Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生什么误差，其原因是什么。
4、指出下列实验现象发生的原因或理由：
(1)返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液
(2)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品
5、影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？
6、氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？
7、简述标定Na2S2O3标准溶液时的注意事项。
8、酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
9、简述影响条件电位的因素。
10、简述标定KMnO4标准溶液时的注意事项。
11、试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。
五、计算题
1、在含0.1275g纯K2Cr2O7的溶液中，加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时用去22.85ml，求Na2S2O3溶液的浓度。（已知M K2Cr2O7 ＝294.18g·mol—1）
2、准确量取H2O2溶液25.00ml,置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度,摇匀，再准确吸取稀释液25.00ml,加硫酸酸化后,以0.02572mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定,用去31.98ml,计算试样中H2O2的含量。.
（已知M H2O2＝34.02g·mol—1）
3、在含0.1851g纯K2Cr2O7的溶液中，加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时用去31.46ml，求Na2S2O3溶液的浓度。（已知M K2Cr2O7＝294.18g.mol—1）
4、精密量取H2O2溶液25.00ml,置于250ml容量瓶中并稀释至刻度,摇匀。再精密吸取稀释液25.00ml,加硫酸酸化后,以0.02045mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定,用去39.74ml,计算试样中H2O2的含量。
（已知M H2O2＝34.02g·mol—1）
5、精密称取0.1136g基准K2Cr2O7溶于水，加酸酸化后加入足量KI，然后用Na2S2O3溶液滴定，消耗24.61ml，求Na2S2O3的浓度。
第九单元电位分析法
一、名词解释
1、电位分析法
2、不对称电位
3、指示电极
4、参比电极
5、直接电位法
二、填空
1、用直接电位法测定溶液pH值时，常用作指示电极，用作参比电极。
2、直接电位法测定离子含量可采用的方法有、、
和。
3、玻璃电极在使用前应在蒸馏水中浸泡以上，其使用温度一般为。
4、玻璃电极的性能可从、、和几个方面衡量。
5、用酸度计测量溶液pH值采用测量法，因此在pH计上装有。
6、定位调节器的作用是在上再加一适当电压，使pH值读数与pH值一致。
三、单项选择题
1、玻璃电极的电位取决于膜外溶液的（）
A. Cl－浓度
B. Na＋浓度
C. H＋浓度
D. K＋浓度
2、25 ° C 饱和甘汞电极的电极电位是（）
A. 0.0000V
B. 0.3337V
C.0.2801V
D. 0.2412V
3、电位法属于（）
A.酸碱滴定法
B.重量分析法
C.电化学分析法
D.光化学分析法
4、电位法测定溶液的pH值属于（）
A.直接电位法
B.电位滴定法
C.比色法
D.永停滴定法
5、甘汞电极的电极电位决定于下列哪项的浓度（）
A. Hg
B. Hg2Cl2
C. Cl-
D. H+
6、甘汞电极的电极反应为（）
A.Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-
B. Hg2+ + 2e = Hg
C. AgCl + e = Ag + Cl-
D. Fe3+ + e = Fe2+
7、电位分析法中常用的参比电极为（）
A. 0.1mol/L KCl甘汞电极
B. 1mol/L KCl甘汞电极
C.饱和甘汞电极
D.1mol/L KCl银-氯化银电极
8、玻璃电极需要预先在蒸馏水中浸泡（）
A. 1h
B. 6h
C. 12h
D. 24h
9、电位法测定溶液pH值选用的指示电极是（）
A.铂电极
B.银-氯化银电极
C.饱和甘汞电极
D.玻璃电极
10、电位滴定法确定终点的常用方法有( )
A. 1种
B.2种
C.3种
D.4种
11、离子选择电极基本上都是（）
A.标准电极
B. 参比电极
C. 非膜电极
D. 膜电极
12、用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）
A．体积要大，其浓度要高 B. 体积要小，其浓度要低
C．体积要大，其浓度要低 D. 体积要小，其浓度要高
四、简答题
为什么玻璃电极在使用前需在蒸馏水中浸泡24h以上？
五、计算题
用pH玻璃电极和饱和甘汞电极，测定pH =7.00的标准缓冲溶液时，25℃测得电动势E=0.395v，用此同一对电极测定未知试液时，测得E为0.467v，计算试液的pH值。
第十单元紫外—可见分光光度法
一、名词解释
1、标准曲线
2、吸光系数
3、光的吸收定律
4、摩尔吸光系数
5、比吸光系数
6、吸收光谱
7、透光率
8、紫外-可见分光光度法
二、填空：
1、紫外—可见分光光度计的主要部件有、、、
和信号处理及显示器。
2、在紫外—可见分光光度法中，以为纵坐标为横坐标作图得到
一条关系曲线称为工作曲线。
3、在分光光度法中，为提高灵敏度和准确度，一般吸光度控制在之间，吸光波长选
用。
4、用紫外—可见分光光度计进行单组分样品的定量分析，可采用的方法有、
和。
5、在吸收光谱中，曲线上的蜂称为，峰与峰之间的最低处称为，在一个吸
收峰旁边产生的小曲折称为。
6、有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标,以
___________________为纵坐标绘制的。
7、某溶液的吸光度A与透光度T的关系式为。
8、分光光度计是通过来获得单色光的。
9、紫外-可见分光光度计所用的光源有和两种。
10、分光度计的单色器由、、和等部件组成。
11、光是一种电磁波它既具有，又具有。
12、紫外-可见分光法中，显色反应的条件是、、
和。
13、在紫外－可见分光光度法中，可选择的参比溶液的类型有、、
和。
三、单项选择题
1、在分光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为
A．吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数
2、在分光光度计上用标准对照法测定某中药注射液中黄酮甙的含量，标准溶液浓度为0.02mg/ml，其
吸光度为0.460，样品供试液吸光度为0.230，样品中黄酮甙含量为( )
A. 0.01mg/ml
B. 0.1mg/ml
C. 0.02mg/ml
D. 0.2mg/ml
3、电磁波具有（）
A．波动性 B. 微粒性 C. 泼粒二象性 D. 流动性
4、以下不表示电磁波波动性的参数是( )
A．泼长 B. 电子伏特 C. 泼数 D. 频率
5、朗伯—比耳定律的数学表示式为( )
A. T = I t /I0
B. A = KCL
C. lg I0/ I t＝KL
D. lg I0/I t＝KC
6、吸光度A与透光率T的数学表示式为( )
A. A = -lg T
B. A = lg T
C. A = -T
D. T = - lg A
7、在分光光度法中，为提高灵敏度和准确度，测定吸光度时应选用的波长为( )
A.最小吸收泼长
B.最大吸收泼长
C.可见光区泼长
D.任意泼长
8、以下说法正确的是（）
A．透光率与浓度成正比 B. 摩尔吸光系数随波长改变而改变
C．玻璃吸收池适用于紫外可见光区 D. 吸光度与浓度的负对数成比
9、显色反应一般应控制的条件不包括（）
A. 溶液的酸度
B. 显色剂的用量
C. 显色时间
D. 吸光度范围
10、对显色反应的要求不包括（）
A. 选择性好
B. 有色物配位比必须是1∶1
C. 灵敏度高
D. 有色产物性质稳定
11、透射比与吸光度的关系是( )
A．1
T
A
=
B.
lg
1
T
A
=
C. lg T = A
D.
T
A
=lg
1
12、测定浓度为C的某有色溶液的吸光度时，用厚度为1cm的比色皿时，其吸光度为A。若其浓度为
2C，仍用1cm的比色皿测定，其吸光度为（）
A.A/2;
B. 2A
C. A
D. 4A
13、在分光光度法中，影响吸光系数的因素是（）
A．入射光波长 B. 溶液浓度 C. 吸收池大小 D. 溶液厚度
14、分光光度计显示透光率T（%）为0时，相应的吸光度A为（）
A．0 B.100% C. I0 D. I t
15、双波长分光光度计和单波长分光光度计的主要区别是（）
A．光源的个数 B. 单色器的个数 C. 吸收池的个数 D. 单色器和吸收池的个数
四、简答题
1、简述分光光度法显色反应条件。
2、简述分光光度法仪器测量条件。
3、简述紫外—可见分光光度计的主要部件。
4、在紫外-可见分光光度定量分析中如何控制待测溶液吸光度值的读数范围？
五、计算题
1、用双硫腙测定Pb2+溶液的吸光度。当Pb2+溶液的浓度为0.16mg/100ml时，在最大吸收波长
（λmax＝520nm）处测得吸光度为0.276，吸收池厚度为2cm，求其比吸光系数和摩尔吸光系数。
（已知M Pb＝207.2g·mol—1）
2、安络血的分子量为236，将其配成每100ml含0.4962mg的溶液盛于1cm吸收池中，在λmax为355nm 处，测得A值为0.557，试求安络血的%1
cm
1
E及ε值。
3、有一浓度为10.0m g·L-1的盐酸普鲁卡因溶液，在波长为290nm处用厚度为1cm的比色皿测定，A=0.45。问（1）A=0.68时的溶液浓度为多少？（2）在290nm处的摩尔吸光系数为多少？
［M（盐酸普鲁卡因）=272.8］）
4、用双硫腙测定Cd2+溶液的吸光度。当Cd2+溶液的浓度为14μg/100ml时，在最大吸收波长
（λmax＝520nm）处测得吸光度为0.440，吸收池厚度为2cm，求其比吸光系数和摩尔吸光系数。
（已知M Cd ＝112.4g·mol—1）
第十六章色谱概论 一、选择题 1．在色谱过程中，从总体上看, 组分在流动相中停留的时间为：（）。 A. t0 B. t R C. t′R D. k 2．衡量色谱柱的柱效应使用（）。 A 保留值 B.分离度 C.板高 D.峰面积3．衡量色谱柱效能的参数为（）。 A. 分离度 B. 容量因子 C. 塔板数 D. 分配系数 4．下列哪种色谱方法的流动相，对色谱选择性无影响？（）。 A．液-固吸附色谱B．液-液分配色谱C．空间排阻色谱D．离子交换色谱 5．在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（）。 A．改变固定相的种类B．改变载气的种类和流速 C．改变色谱柱的柱温D．（A）和（C） 1．A；2．C ；3．C ；4．C ；5．D 二、判断题 1．色谱柱越长，单位长度所包含的理论塔板数（片／米）就越多。（）2．在其他实验条件相同的情况下,色谱柱越长,色谱峰越宽。（） 3．从总体上看,各种组分在流动相中停留的时间都等于死时间。（） 4．组分被载气完全带出色谱柱所消耗的载气体积为保留体积。（） 5．某一组分的分配比k=1/3，表明该组分的移动速度是流动相速度的3 倍。（） 1．×；2．√；3．√；4．×；5．× 第十七章气相色谱法 一、选择题
1．在气相色谱法中其他条件均不改变，柱长增加一倍则将发生（）。 A．物质对的分离度增大，但半峰宽不变B．理论塔板高度增加 C．分离度和半峰宽都增大至倍D．每米所含塔板数增大 2．在GC法中对某一组分来说，一定的柱长下，与组分的保留时间无关的是（）A．保留比B．分配系数C．扩散速度D．分配比 3．在一根1 米长的柱上测得两组峰的分离度为0.68，若使它们完全分离，则柱长至少应为（）米。A．45 B．4.5 C． 5.0 D．5.5 4.用气相色谱法分离样品时，两组分的分离度太小,应选择更换（）。 A.载气 B.固定液 C.检测器 D.柱温 5．在气相色谱法中,下列哪个因素对溶质的保留体积几乎没有影响（）。 A．载气流速; B．增加固定液用量 C．增加柱温. D．增加柱长 1．C；2．C；3．C ；4. B ；5．A 二、判断题 1．在气相色谱中，柱效、检测器灵敏度都和载气种类无关。（） 2．为了提高分离效果，使用热导检测器时应采用氢气作载气。（） 3．流速越快，保留体积越小。（） 4．对于气液色谱，柱温越高，样品在液相中的溶解度越大，因而保留时间越长。（） 5．使用热导检测器时,也可使用氮气作载气。（） 1．×；2．×；3．×；4．×；5．√ 第十八章高效液相色谱法 一、选择题 1．对于反相色谱，不能用作流动相的是：（）。 A．甲醇B．乙腈C．正已烷D．四氢呋喃 2．柱长一定时，与色谱峰的宽窄无关的是（）。
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( ) A、H4Y B、H3Y－ C、Y4－ D、HY3－ 10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法 11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
第1、2章练习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） （A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%～0.01%，则对其进行分析属（） （A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差 （B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽 （C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（） （A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验（B）空白试验 （C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差 （C）过失误差（D）操作误差 12.下列（）情况不属于系统误差 （A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长（D）砝码读错 13.下列叙述中错误的是( ) （A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差
1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol mL /0.01124g 0.106102120.02 1 M 10c 2 1 T mL /0.01124g 22.80 0.2562 V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2 1 106.00.2562V c 2 1 M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl CO Na CO Na /HCl HCl 3 HCl HCl HCl CO Na CO Na 3 2323 2323 232=???=???=== ==???=??=---或 2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。 （M Fe 2O 3=159.69g/mol ） 1 3 16/2n n 16n n -27 2 32-27 2 2O Cr O Fe O Cr Fe ===+ %27.70%1003000 .02108 .02108g .0m 1000.2202000.01 3 159.69m V c 1 3 M m 3 2 323 2-27 2-2723232O Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =?==???=??=-ω 3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol ) /(1026.0)(1050.23)(1 1 2.2044925.0) ()()()(11)()(3 L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b a KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =???=??===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol ) /(1163.0)(1046.33)(6 1 2.2941908.0) ()()()(6 1 )()(3223 322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b a O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =???=??===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计 算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol % 94.94%1002560 .093.2201060.0% 100) ()()/(01060.0100.1062000.02 1 10)()(2 1 3232/3233 32/=??=?==???=???=--W HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω 6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol %38.45%1005000 .02269 .02269g .0m 1035.141000.01 140.30m 121000.482645.0V c 1 1 M m 12V c MgO MgO 3 MgO 3 NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =?= =???+?=????+?= ?--ω 7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol 1 5 ')()(16 )O ()(42322= == =+ +b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n % 737.4%100000 .14737 0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152) O (6) ()(5) O () O (61000.251000.0)()(3 32443232344=?= =???+? =?+?=??=--Cr g Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω 1、0.1000mol/LNH 3?H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3?H 2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
分析化学模拟试卷一 一．选择题（每题2分，共20分） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为 4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) (A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70； (C) 3.30～7.00 (D) 4.30～ 7.00 4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小 5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（） (A) [MLn]= -[L]n(B) [MLn]=Kn -[L] (C) [MLn]=βn -n[L]；(D) [MLn]=βn -[L]n 6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（） (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（） (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
【思考题解答】 1．解释下列名词： a.吸收光谱及标准曲线； b. 互补光及单色光； c. 吸光度及透射比 答： a. 吸收光谱：测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度。以波长为横坐标，吸光度为 纵坐标作图，所得到的曲线。 标准曲线：在选定的测定波长下，固定吸收池的厚度不变，测定一系列标准溶液的吸 光度，以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标作图，所得到的曲线。 b. 互补光：如果将两种颜色光按一定比例混合可成为白光，则这两种色光称为互补色光。单色光：理论上讲，将具有同一波长的一束光称为单色光。 c. 吸光度：表示物质对光吸收的程度，数值上等于透射比倒数的对数，用T I I A t 1lg lg 0==。透射比：透射光与入射光的比值，又称为透射率，可表示为0 I I T t =。 2．符合朗伯-比耳定律的某一吸光物质溶液，其最大收吸波长和吸光度随吸光物质浓度的增加其变化情况如何？ 答：吸光物质浓度增大，其最大吸收波长不变，吸光度增加。 3．吸光物质的摩尔吸光系数与下列哪些因素有关：入射光波长、被测物质的浓度、络合物的离解度、掩蔽剂。 答：摩尔吸光系数只与入射光波长有关。条件摩尔吸光系数还与络合物的离解度，掩蔽剂有关。 4．试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。 答：①选择的参比溶液不合适；②吸收池厚度不等；③吸收池位置放置不妥；④吸收池透光面不清洁等；⑤如有色络合物的离解度较大，特别是当溶液中还有其他络合剂存在时，会使被测物质在低浓度时显色不完全。 5．在吸光光度法中，影响显色反应的因素有哪些？ 答：①显色剂的用量 ②溶液的酸度 ③显色温度 ④显色时间 ⑤副反应的影响 ⑥溶剂⑦溶液中共存离子的影响。 6．酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面？ 答：①影响显色剂的平衡浓度和颜色 ②影响被测金属离子的存在状态 ③影响络合物的组成。 7．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？ 答：为了提高测定灵敏度，应选择波长等于被测物质的最大吸收波长的光作为入射光。即“最大吸收原则”，当此时有干扰物质干扰时，则应根据“吸收最大，干扰最小”的原则选择入射波长。 8．分光光度计是由哪些部件组成的？各部件的作用如何？ 答：主要部件：光源、单色器、比色皿、检测器和显示装置。光源可以发射连续光谱，是产生入射光的基础；单色器是将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置，提供单色光作为入射光；比色皿是盛放试液的容器；检测器的作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量；显示装置的作用是把放大的信号以吸光度A 或透射比T 的方式显示或记录下来。 9．测量吸光度时，应如何选择参比溶液？
2006分析化学试卷 . 合肥师范学院化学系专业级（本转）科 学号姓名成绩 一、选择题（30分） 1.定性分析中鉴定方法的灵敏度常用下列（）计量方式表示。 A.检出限量 B.最低浓度 C.最小检出量 D.最低浓度和检出限量 2. 在沉淀第二组阳离子时，若用HNO3代替HCl调节酸度，将会产生什么影响（）？ A.Fe2+ 可能被氧化为Fe3+ B. 氧化组试剂H2S C.酸性太强 D. Sn2＋被氧化为Sn4＋ 3.利用某鉴定方法鉴定某离子时，刚能辨认，现象不明显，应进行（）处理后才 能下结论 A.对照试验 B.空白试验 C.改变反应条件 D.加入掩蔽剂 4.沉淀第二组硫化物时，最后要稀释溶液的体积后再通H2S，其目的是（） A. 使第二组沉淀完全 B.防止第三组沉淀 C.减少沉淀吸附 D.防止沉淀胶溶 5. 在鉴定某离子时，怀疑配制试剂所用的蒸馏水含有被检离子，应作（）处理。 A 另选鉴定方法B对照试验 C .空白试验 D.加入掩蔽剂 6.下列叙述错误的是（） A.方法误差属于系统误差 B.系统误差包括操作误差 C.系统误差具有单向性 D.系统误差呈正态分布 7.下列有关偶然误差的论述不正确的是（） A.偶然误差具有单向性 B.偶然误差具有随机性 C.偶然误差在分析中是无法避免的 D.偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的 8.下列情况中使试样的测定结果产生负误差的是（） A.滴定之前滴定管未经标准溶液润洗 B.滴定管内壁有油污，滴定结束后管内壁挂有液珠 C.滴定速度较快，且滴定后立即进行读数. D.滴定过程中，因操作不慎在滴定管中引入了气泡，但读数时未被发现 9.有一组平行测定所得的分析数据要判断其中是否有可疑值应采用（） A. t检验 B.F检验 C.方差分析 D.G检验法 10.下列各项造成偶然误差的是（） A.天平称量时把13.659克记录为13.569克 B.称量时不准确地估计天平的平衡点 C. 称量时有吸湿性的固体时温度有变化 D.在称量时天平的平衡点稍有变动 11.以同一架天平称量下列NaCl质量，其准确度最高的是（）。 A.0.0500ｇ B.0.5000ｇ C.0.0050ｇ D.0.0005ｇ 12.用加热法测定BaCl2·2H2O 中结晶水的质量分数。使用万分之一的天平称样0.5000g， 测定结果的有效数字应为（）（BaCl2·2H2O摩尔质量M:244.24; H2O摩尔质量M:18.015）。 A.四位 B.三位 C.两位 D.一位 13.若HCl标准溶液的浓度为0.1919 mol L-1,其滴定度为（）（HCl的摩尔质量为
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待
（各位同学：以下题目来自各高校考研卷，插图来自几米《照相本子》，祝做题愉快^_^） 第一章绪论 1 （中科院2012）标准溶液是指已知浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。 2. （北京大学2013期末考试）滴定分析存在终点误差的原因--------------------------------------------------------------- ( A ) (A) 指示剂不在化学计量点变色(B) 有副反应发生(C) 滴定管最后估读不准(D) 反应速度过慢 第二章采样和分解 1 （北科大2011）现测定牛奶中蛋白质含量的国标方法（GB/T5009. 5 –2003）采用的是凯氏定氮法：(1).简述凯氏定氮法的基本原理。P35页倒数第二段 (2).解释加“三聚氰胺”可以使蛋白的检测值提高的原因。 三聚氰胺结构式：，据此可知三聚氰胺含氮量高，而克达尔法无法将其中的N和蛋白质中的N加以区分，造成测得数值偏高。 (3).从分析化学角度，你认为如何能够检测出蛋白质的真值？谈谈你的看法。 *（仅作了解），利用质谱、色谱技术的联用。 亲爱的老师，你永远不会知道， 教师墙角有一个小洞。风会吹过来，雨会泼进来， 可以看见蝴蝶在花间飞舞，彩虹浮现， 可以看见独角兽飞上过弦月， 流星不断地划过夜空，太空战士登陆火星。 亲爱的老师，这些我永远不会让你知道…… 第三章化学计量学 1. （2013北科大）以下关于随机误差的叙述正确的是： B A、大小误差出现的概率相等 B、正负误差出现的概率相等 C、正误差出现的概率大于负误差 D、负误差出现的概率大于正误差 2.（厦门大学2007）对置信区间的正确理解是：（B） （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围 （C）总体平均值落在某一可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 3 （中科院2012）某人测定纯明矾后报出结果，μ=±（%）（置信度为95%），你对此表达
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
第二章 １．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；天平两臂不等长；容量瓶和吸管不配套；重量分析中杂质被共沉淀；天平称量时最后一位读数估计不准；以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基 准物标定碱溶液。 答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正. 第三章 3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。 3.3什么是化学计量点？什么是终点？ 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。 3.4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 直接法：K2Cr2O7, KIO3 第四章酸碱滴定法