山东省聊城一中2008—2009学年度高三上学期期中考试—化学

山东省聊城一中

2008—2009学年度高三上学期期中考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 He—4 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5

Na—23 Mg—24 K—39 Ca—40 I—127 Al—27 Fe—56

Ag—108

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述正确的是（）A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中发生还原反应

B．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

2．下列说法正确的是（）A．需加热才能进行的反应一定是吸热反应

B．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

C．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸

D．含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定是阴离子3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下

．．．．．能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A．①③B．③④C．①②D．①③④

5．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的

．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

6．某元素原了的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）A．11 B．15 C．17 D．34

7．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素

B．R一定是IV A族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A

B．标准状况下，22.4L水中共价键数目为2N A

C．近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g

D．5.6g Fe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2N A

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－==Al(OH)3↓

B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：

Ba2++2OH－+2H++SO42BaSO4↓+2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H－+H2O2==Fe3++2H2O

D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－

C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－

11．下列关于氨气的说法正确的是（）Array A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥

B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．沸点：NH3

D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸

12．下列变化属于放热反应．．．．的是 （ ）

A ．H 2O(g)=H 2O(1) △H=-44.0kJ/mol

B ．2HI(g)=H 2(g)+I 2(g) △H=+14.9kJ/mol

C ．形成化学键时放出能量的化学反应

D ．能量变化如右图所示的化学反应

13．如图所示，向一定量．．．

的铁粉中加入一定 量 12mol ·L -1的浓硝酸，加热充分反应后，

下列微粒在体系中一定大量存在的是 （ ） ①NO 3 ②Fe 3+

③H + ④NO ⑤NO 2

A ．只有①

B ．只有①⑤

C ．只有②④⑤

D ．①②③⑤

14．右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（原子序数相连且按递增顺序连续排列），其中A 点（横轴下的最高点）表示的元素是 （ ）

A ．Si

B ．Al

C ．F

D ．S 15．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果aX m+、bY n+、cZ n －、dR m －四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （ ）

A ．a-c=m-n

B ．a-b=m+n

C ．c-d=n+m

D ．b-d=n+m

16．下列解释不科学的是 （ ）

A ．“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2

的缘故

B ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

C ．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有

得到转化或吸收

D ．长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，因为NaOH 与瓶中的CO 2反应使瓶内气体减

少形成“负压”之故

17．某粉末与稀硝酸反应后生成的溶液里加入过量．．

的NaOH 溶液有沉淀产生，将此沉淀滤出洗净干燥后灼烧又变为原来的粉末，该粉末可能是 （ ）

A ．Ag

B ．FeO

C ．SiO 2

D ．Al 2O 3

18．现有①K 2SO 4；②Ba(NO 3)2；③Al 2(SO 4)3；④KOH ；⑤CuCl 2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是 （ ）

A ．①②③④⑤

B ．②③④①⑤

C ．⑤④①②③

D ．⑤④③②①

19．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）

高温 A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中

C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

20．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤 ①CaBr 2+H 2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2↑

③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2 ④2HgO 2Hg+O 2↑

该方案的目的是为了制备 （ ）

A ．HBr

B ．CaO

C ．H 2

D ．Hg

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

21．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氮气时，有14.6g 氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为 （ ）

A ．25.4g

B ．50.8g

C ．12.7g

D ．14.3g

22．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 （ ） ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多

A ．全部可以

B ．仅②可以

C ．仅②⑤不可以

D ．①③④可以

23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有

CO 32-

B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42-

C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有

NH 4

D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba 2+

24．m g H 2和n g He （均为气体）的下列说法中，正确的是 （ ）

A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m:2n

B ．同温同压下，若m=n ，则H 2与He 的分子数之比为1：2

C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比m/n>1

D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为1：2

25．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是 （ ）

A ．常温下都可用铝制容器贮存

B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C ．常温下都能与铜较快反应

D ．露置城空气中，容器内酸液的浓度都降低

26．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO 42-+10H 2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O 2↑+8OH -

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O ；

干法制备——2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑。

下列有关说法中错误．．

的是 （ ） A ．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B ．湿法中每生成1molNa 2FeO 4共转移3mol 电子

C ．干法中每生成1molNa 2FeO 4共转移4mol 电子

D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量．．烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的阴离子有 （ ）

A ．AlO 2-

B ．Cu 2+

C ．Al 3+

D ．OH -

28．向某二价金属M 的M （OH ）2的溶液中加入过量的NaHCO 3溶液，生成了MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L 气体。如要计算金属M 的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 （ ）

A ．M （OH ）2溶液的物质的量浓度

B ．与MCO 3反应的盐酸的物质的量浓度

C ．MCO 3的质量

D ．题给条件充足，不需要在补充数据

29．用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 （ ） ①加盐酸溶解； ②加烧碱溶液溶解；③过滤；

④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀； ⑥加入过量烧碱溶液。

A ．①⑥⑤③

B ．②③⑤③

C ．②③④③

D ．①③⑤③

30．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热．．．

的热化学方程式为

（ ）

A ．CH 3OH(1)+23O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H=+763.3kJ ·mol -1

B ．CH 3OH(1)+23O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H=-763.3kJ ·mol -1

C ．CH 3OH(1)+23O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H=-675.3kJ ·mol -1

D ．2CH 3OH(1)+3 O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(1) △H=-1526.6kJ ·mol -1

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

三、填空题（本题包括6小题，共40分）

31．（2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）。

（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

（B）用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质

（C）无法用分液漏斗将酒精和水的混合液体分离

（D）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

（E）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤

（F）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，可加稍过量的双氧水

32．（10分）A、B、C、D、E五种元素，已知：

（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。

（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

（c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。

（d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。

根据以上情况回答：

（1）A是、C是、D是（写元素名称）；

（2）E的原子结构示意图；F的电子式；E2的电子式。

（3）F和AB2反应的化学方程式

（4）E2与水反应的离子方程式

（5）室温下，将2g苯和过量的B2混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式。

33．（8分）已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B 的化学式 ；D 的化学式 。

（2）写出上述转化过程中属于置换反应的化学反应的离子方程式 。

（3）写出上述转化过程中属于化合反应的所有化学反应的化学方程式 （有几个写几个）；

34．（7分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式 ； 写出途径I 中相关反应的离子方程式 。

（2）由滤液A 制AlCl ．．．．

3．溶液．．有途径I 和途径II 两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由 。

（3）按环保要求，写出用滤渣F 制备硫酸铜溶液的各步反应．．．．

的化学方程式

35．（8分）回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填写字母），6号到12号

元素的单质可以导电的元素有种。

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IV A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素的元素名称是。

（3）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。

（4）现有甲、乙、丙三种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，

丙元素为第三周期元素且最高正价与最低负价的绝对值之差为6。用元素符号将甲、乙、丙三元素填写在上面元素周期表中对应的位置。并用离子符号排出三种元素简

单离子的半径由大到小的顺序。

36．（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、

0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：

（1）反应后生成铜的质量；

（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。

参考答案

一、（每题2分）

1—5BCBAB 6—10BDCBB 11—15DDBCD 16—20DADCC

二、（每题2分，部分分1分）

21．A 22．D 23．C 24．D 25．AD 26．A 27．AD 28．C 29．C 30．B

31．（2分）BCF （对一个给1分，对2个给2分，只要错一个即为0分）

32．（10分）（1）A ；碳 C ：钠 D ：硫

（2）

（3）2Na 2O+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （1分）

（4）Cl 2+H 2O=Cl -+H ++HClO （用可逆号也可以 1分）

（5）C 6H 6(1)+15/2O 2(g)=6CO 2(g)+3H 2O(1) △H=-3260.4kJ/mol

33．（8分）（1）FeCl 2 KCl

（2）Fe+2H +=Fe 2++H 2↑

（3）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 Fe+2FeCl 3=3FeCl 2（方程式每个2分）

34．（7分）（1）2Al+2OH --+2H 2O==AlO 2-+3H 2↑（2分）

AlO 2+4H +=Al 3++2H 2O （2分）

（2）途径II 比较好，途径I 制得AlCl 3溶液中含有大量的NaCl ，而途径II 能制得纯净的AlCl 3溶液（1分） （3）2Cu+O 2 2CuO;CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O （2分）；

35．（8分）（1）B 3 （2）氢 （3）IV A （4）位置略 Cl ->Mg 2+>Al 3+

36．（5分）溶液中含有Fe 2+：0.5mol/L ×0.2L=0.1mol

设Fe 2(SO 4)3反应消耗铁的物质的量为x ，与CuSO 4反应消耗铁的物质的量为y Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu

1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol

xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol

可得：3x+y=0.1mol 6g-56x+8y=5.2g

解得x=0.02mol y=0.04mol

故得：生成铜质量为0.04mol ×64g/mol=2.56g

原溶液中Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度为L mol L

mol /1.02.002.0 答：（1）反应后生成铜的质量为2.56g 。（2）原溶液中Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度为0.1mol/L 。 本资料来源于《七彩教育网》https://www.doczj.com/doc/3b3093557.html,