2018-2019年最新山东淄博实验中学初升高自主招生
化学模拟精品试卷
（第一套）
1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H
2SO
4
溶液．现向甲杯中加入
m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯
中原有H
2SO
4
的溶质质量x应为（）
A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g
2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na CO、Na SO、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉
A．HClO
4、KClO
3
B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl
6．（3分）（2014?南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产
品．
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO
42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na
2
CO
3
溶液、NaOH
溶液、BaCl
2
溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl
2
溶液C．第③步中发生分解反应
A．③④B．①②C．①③D．②③
14．t℃时，Na
2CO
3
溶解度为Ag，现有饱和Na
2
CO
3
溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向
该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na
2CO
3
?10H
2
O）Bg；加水使晶体全部
溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）
A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A?a%）g
16．（2012?新乡模拟）由Mg（OH）和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为
7．（2011?西城区二模）工业上用CaSO
4、NH
3
、CO
2
制备硫酸铵晶体（NH
4
）
2
SO
4
，过程如图所
示．
（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ，它属于_________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________ →_________ →_________ （填序号）．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO
4、NH
3
、CO
2
制备硫酸铵的化学方程式是_________ ．
12．（2010?青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或
13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．
该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：
（1）上述不正确的结论是（填代号）_________ ，你认为不正确的原因是_________ ．（2）上述正确的结论是（填代号）_________ ．
（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_________ ．
15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：
【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反
的体积bL（已知氢气的密度）；
应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H
2
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置_________ 进行实验，用测定数据
_________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）_________ 装置A 中发生反应的化学方程式为_________
【方案二】小华同学选用两个装置_________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据_________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）_________ ，并用测定的数据_________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质
二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786
19．（2010?扬州）叠氮化钠（NaN
3
）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN
3，迅速分解为Na、N
2
，反应方程式为_________ ．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH
2，再将NaNH
2
与N
2
O反应可生成NaN
3
、NaOH和气体X，该
反应的化学方程式为2NaNH
2+N
2
O=NaN
3
+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的
_________ ．
Na
2CO
3
质量分数测定：工业级NaN
3
中常含有少量的Na
2
CO
3
，为测定样品中Na
2
CO
3
的质量分数设
计如图
装置（已知H
2SO
4
溶液与NaN
3
，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是_________ ．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定_________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN
3
中含有Na
2CO
3
的可能原因_________ ．
NaN
3
纯度测定：
精确称量0.140g NaN
3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN
3
→3N
2
（NaN
3中的N全部转化为N
2
，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_________ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN
3
样品与M溶液接触的操作是_________ ．
（6）使用冷水冷凝的目的是_________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_________ ．
的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N
2
合适的是_________ （填字母序号）．
A.100mL
B.1L
C.2L
（8）计算NaN
样品的纯度（写出计算过程）．
3
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化学模拟精品试卷
（第一套）
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）
1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H
2SO
4
溶液．现向甲杯中加入m克Mg，
向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H
2SO
4
的溶
．
g≤x＜g B．
g＞x≥g
C．
x=g
D．
x＜g
量的取值范围即可．
解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，
H 2SO
4
+Mg═MgSO
4
+H
2
↑
98 24
x mg
=，x=g
H 2SO
4
+Zn═ZnSO
4
+H
2
↑
98 65
y mg
=，y=g，
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：g≤x＜g．
故选：B．
点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．
2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na
2CO
3
、Na
2
SO
4
、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性
质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl
2
后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出
3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O
2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O
2
中燃烧
量，然后进行比较，得出合理的答案．
解答：解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O
2Fe
3
O
4
168 232
5.6g x
=
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
Fe
3O
4
、FeO、Fe
2
O
3
含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe
6
O
8
、Fe
6
O
6
、Fe
6
O
9
由此可见，Fe
2O
3
含氧量高于四氧化三铁．
故选D．
点评：本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．
4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是
：化学式的计算．
分析：根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯
元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意．
解答：
中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%；
解：A．HClO
4
中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%；
KClO
3
B．NaClO中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；
KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；
C．KClO中氯元素的质量分数为：×100%=39.23%；
KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；
D．NaCl中氯元素的质量分数为：×100%=60.68%；
KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；
由此可知，选项B符合题意；故选B．
点评：本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力．
6．（3分）（2014?南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多
化工产品．
8．有一包不纯的Na
2CO
3
样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO
2
，
对分子质量
解答：解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．
MCO
3+2HCl=MCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
x 44
5.3g 2.4g
=
解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．
故选D．
点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．
10．无色溶液可能由K
2CO
3
、MgCl
2
、NaHCO
3
、BaCl
2
溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶
液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）
①肯定有BaCl
2；②肯定有MgCl
2
；③肯定有NaHCO
3
；④肯定有Na
2
CO
3
或NaHCO
3
⑤肯定没
11．（2010?常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都
符合得到相同质量的氢气的条件．
解答：解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl
2+H
2
↑，Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑，2Al+6HCl═2AlCl
3
+3H
2
↑，
56 2 24 2 54 6
x 2g y 2g z 2g
∴=，，，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故选A．
点评：本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对
14．t℃时，Na
2CO
3
溶解度为Ag，现有饱和Na
2
CO
3
溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液
中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na
2CO
3
?10H
2
O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液
．
g
D
：溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%
解答．
解答：解：t℃时，Na CO溶解度为Ag，现有饱和Na CO溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向
温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g，故答案选B．
点评：
同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%．
和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取16．（2012?新乡模拟）由Mg（OH）
2
计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．
解答：解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，
由镁元素守恒可知，
Mg～MgSO
4
24 120
4.8g x
解得x=24g，
反应后溶液质量为10g+110g=120g，
则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，
故选：C．
点评：本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答
17．（2011?平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为
质量分数．
解答：解：设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x
KCl+AgNO
3═KNO
3
+AgCl↓
74.5 143.5
x 430.5g
x=223.5g
所以原固体混合物分解产生的氧气为：319.5g﹣223.5g=96g 设原固体混合物中氯酸钾的质量为y
2KClO
32KCl+3O
2
↑
245 96
y 96g
y=245g
所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=76.7%
故选C
点评：此题是根据化学方程式的计算题，但此题涉及的方程式较多，步骤有点复杂．一需同学们理清二、解答题（共6小题，满分0分）
7．（2011?西城区二模）工业上用CaSO
4、NH
3
、CO
2
制备硫酸铵晶体（NH
4
）
2
SO
4
，过程如图所示．
（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是作氮肥，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 b →c → a （填序号）．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO
4、NH
3
、CO
2
制备硫酸铵的化学方程式是CaSO
4
+2NH
3
+CO
2
+H
2
O═CaCO
3
↓+（NH
4
）
2
SO
4
．
12．（2010?青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有H
2O CO ，一定没有H
2
，无法确
定的是CO
2
HCl ．
13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．
该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装
色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号）①③④，你认为不正确的原因是装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气；．
（2）上述正确的结论是（填代号）②⑤．
（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）BACDFE ．
15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：
【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 A 进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）×100% 装置A中发生反应的化学方程式为
Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
【方案二】小华同学选用两个装置A、G （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据②（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）①→⑧→⑨→⑦，并用测定的数据①，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．
：科学探究．
分析：【方案一】要求锌的质量分数，已知合金的质量，因铜不与酸反应，必须求出锌的质量，根据锌元素的质量分数=×100%可求得；
【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量
【方案三】是利用氢气的量根据化学方程式求锌的质量
解答：解：【方案一】“A装置中仪器和药品总质量减少了d克”根据质量守恒定律应是放出的氢气的质量；
设锌的质量锌的质量为X
Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
X dg
x=32.5dg
黄铜中锌的质量分数为：
故答案为：A，③，×100%、Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑；
【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量，用总质量减去铜的质量，可进一步求得锌的质量故答案为：A、G；②
【方案三】“小琳同学选用三个实验装置进行实验”可确定是利用氢气的量求锌的质量；故答案为：①→⑧→⑨→⑦；①
点评：本题考查了图示和化学反应相结合的通过化学方程式进行计算，问题难度逐渐加大；解答本题
18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？
钠和碳酸氢钠的质量求解消耗盐酸的质量，进而求出质量分数．
解答：解：（1）由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g ×1.97g/L=3.52g
设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x．生成的二氧化碳质量为y，则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g﹣x．生成的二氧化碳质量为3.52g﹣y
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
106 44 X y
NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
84 44
7.6g﹣x 3.52g﹣y
得方程组：
得：x=4.24g y=1.76g
所以碳酸钠的质量分数为：×100%=55.79%
答：样品中碳酸钠的质量分数为55.79%
（2）设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a，碳酸氢钠消耗的HCl质量为b
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
106 73
4.24g a
解之得：a=2.92g
NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
84 36.5
3.36g b
解之得 b=1.46g
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.60%
答：稀盐酸的质量分数为14.60%
点评：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
19．（2010?扬州）叠氮化钠（NaN
3
）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN
3，迅速分解为Na、N
2
，反应方程式为2NaN
3
2Na+3N
2
↑．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH
2，再将NaNH
2
与N
2
O反应可生成NaN
3
、NaOH和气体X，该反应的
化学方程式为2NaNH
2+N
2
O=NaN
3
+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红
色石蕊试纸．
Na
2CO
3
质量分数测定：工业级NaN
3
中常含有少量的Na
2
CO
3
，为测定样品中Na
2
CO
3
的质量分数设计如图
装置（已知H
2SO
4
溶液与NaN
3
，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要
测定 3 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN
3中含有Na
2
CO
3
的可能原因制备过程
中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．NaN
3
纯度测定：
精确称量0.140g NaN
3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN
3
→3N
2
（NaN
3中的N全部转化为N
2
，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN
3
样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使两侧的液面保持水平．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N
2
的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
A （填字母序号）．
A.100mL
B.1L
C.2L
（8）计算NaN
3
样品的纯度（写出计算过程）．
（8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN
3→3N
2
计算NaN
3
样品的纯度．
解答：解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN
3迅速分解为Na、N
2
，即反应物是NaN
3
，生成物是
Na、N
2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN
3
2Na+3N
2
↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，
共3个数据；制备工业级NaN
3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na
2
CO
3
．
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN
3
样品的纯度X
2NaN
3→3N
2
130 84
X×0.140g 0.084g
X=92.86%
答：NaN
3
样品的纯度92.86%．
故答案为：（1）2NaN
32Na+3N
2
↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；
（4）不变；
（5）使锥形瓶倾斜；
（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；
（7）A；
（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN
3
样品的纯度X
2NaN
3→3N
2
130 84
X×0.140g 0.084g
X=92.86%
答：NaN
3
样品的纯度92.86%．．
点评：综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又
2018-2019年最新山东淄博实验中学初升高自主招生
化学模拟精品试卷
（第二套）
一．选择题（每小题2分，共16分）
1．（2分）下列生活里的常见现象中，一定涉及化学变化的是（）
A．放在衣柜里的樟脑丸逐渐变小
B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．自行车淋湿一段时间后出现锈渍
D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐
2．（2分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A．H B．HCl C．Cu D．O
2
3．（2分）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe
2O
3
+3Cu，铜在氯化铁溶液
中发生反应：Cu+2FeCl
3=2FeCl
2
+CuCl
2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（）
①甲中不含FeCl
3
；
②甲中含有FeCl
3
；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl
2、FeCl
2
，可能含有CuCl
2
；
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl
2、FeCl
2
，一定不含有CuCl
2
．
A．①③B．②③C．①④D．②④
4．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）
A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子
C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律
5．（2分）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶液
D．当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
）
山东省淄博第一中学2018届高三上学期期中考试 英语试题 注意事项： 1. 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共100分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分150分，考试时间为120分钟。 2. 第Ⅰ卷共9页，60小题，每题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How will the woman go to Vienna? A. By car. B. By train. C. By plane. 2. Where does the conversation take place? A. In a shop. B. In a hotel. C. In a laundry. 3. Where will the woman go first? A. To a cinema. B. To a restaurant. C. To a bank. 4. What are the two speakers doing? A. Watching TV. B. Listening to the radio. C. Playing a game live. 5. What did the boy use to wear to school? A. A hat. B. A tie. C. A jacket. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where are the speakers? A. In a theatre. B. In a restaurant. C. To a plane.
山东省德州市第一中学2019届：高二地理期末模拟试题（Word 版 无答案） 德州一中 2017-2018 学年高二下学期期末模拟考试 地 理 试 题 2018 年 7 月 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1-10 页，第Ⅱ卷 11-16 页，共 100 分，考试时间 90 分钟。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共 37 个小题，每个小题都有 4 个选项，但只有一个正确选项，请将正确选项 的题号涂在答题卡的相应位置上） 下图为山东省沂源县西南某局部区域等高线分布示意图。图中的东周河因溯源侵蚀，袭夺了沂河上 源。读下图，完成下列各题。 1．袭夺发生后，河水流向出现倒转的河段是 A. AB 段 B. BC 段 C. CE 段 D. EF 段 2．沂河上源被袭夺后，会导致 A. BC 河段水流速度变缓慢 B. FG 河段宽谷内水流变细小 C. CD 河段河流径流量减少 D. 大张庄夏季暴雨洪涝增多 液化天然气(简称 LNG)是指开采出来的天然气经过超低温冷却变成液体后，将其压缩储存在低温 储 存罐内。俄罗斯亚马尔半岛冰原下蕴藏着丰富的天然气资源，2017 年中俄在亚马尔半岛合作兴建 了全球最大的 LNG 项目。该项目全部采用模块化建造，即在其他地方加工完项目所需的大型设备并 组成标准单元，然后运到项目所在地进行组装。下图示意亚马尔半岛位置。据此完成下题。 3．某日在萨别塔港施工的中国工人拍摄到“漫长黑夜后的第一缕阳光”。该日可能是 A ．11 月 15 日 B ．1 月 27 日 C ．3 月 15 日 D ．4 月 27 日 2016 年 11 月 30 日二十四节气被正式列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。二 十四节气最初是黄河流域劳动人民发明的。下表为二十四节气表，据此完成下题。 A.惊蛰节气提前、霜降节气错后 B.惊蛰节气错后、霜降节气提前 C.惊蛰节气错后、霜降节气错后 D.惊蛰节气提前、霜降节气提前 7 月 1 日某科考队前往内蒙古巴丹湖(39．2°N ，101．6°E)，到达时恰逢日落。考察发现：巴丹 湖被沙山分为东湖和西湖(图 a)，两湖水体性质受西北风影响有明显差异。地质时期，该湖所在地 区风向多变，影响着巴丹湖的地貌演化，造就了不同的湖泊形态(图 b)。据此完成 5～7 题。
山东省淄博市部分学校2019届高三数学第三次模拟考试试题 理（无 答案） 本试卷，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共4页，满分150分。考试用时120分钟。 考生注意： 1．答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合{} 2|1A x x =<，{}2|log 0B x x =<，则A B =I A ．(,1)-∞ B ．(0,1) C ．(1,0)- D ．(1,1)- 2．在复平面内，已知复数z 对应的点与复数1+i 对应的点关于实轴对称，则 z i = A ．1i + B ．1+i - C ．1i -- D ．1i - 3．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，454,15a S ==，则数列11n n a a +??? ????的前2019项和为 A ．20182019 B ．20182020 C ．20192020 D ．20172019 4．已知函数()cos()(00f x A x A ω?ω=+>>，，π||)2 ?<的图象如图所示，令()()()g x f x f x '=+，则下列关于函数()g x 的说法中正确的是 A ．若函数()()+2h x g x =的两个不同零点分别为12,x x ，则12||x x -的最小值为π2 B ．函数()g x 的最大值为2 C ．函数()g x 的图象上存在点P ，使得在P 点处的切线与直线
淄博市2018年普通高中分学校招生计划 单位班数人数 总计621 30796 一、淄川区92 4520 山东省淄博第四中学26 1300 山东省淄博第四中学新疆班 3 131 山东省淄博第四中学新疆班(预科) 3 129 淄博市育才中学（民办） 2 100 淄博市淄川中学20 1000 淄川金城中学（民办） 6 300 淄博第十中学10 460 淄川般阳中学20 1000 山东省淄博第二中学 2 100 二、张店区129 6290 山东省淄博第五中学16 800 山东省淄博第十七中学13 650 淄博实验中学32 1600 淄博实验中学（中美班） 3 90 淄博市张店区第一中学 6 300 淄博市张店区铝城第一中学 4 200 山东省淄博第十一中学20 1000 山东省淄博第十一中学（中加班） 2 60 山东省淄博第十八中学 6 300 淄博中学22 1100 淄博高新区外国语学校（民办） 3 90 山东省淄博第一中学 2 100 三、博山区62 3086 山东省淄博第一中学28 1386 — 1 —
淄博市博山区实验中学22 1100 山东省淄博第二中学 2 100 万杰朝阳学校（民办）10 500（市外230）四、临淄区96 4800 山东省淄博第七中学24 1200 淄博市临淄中学48 2400 临淄区英才中学（民办）24 1200（市外800）五、周村区48 2400 山东省淄博第六中学26 1300 淄博市周村区实验中学22 1100 六、桓台县72 3600 山东省桓台第一中学30 1500 山东省桓台第二中学28 1400 桓台县渔洋中学14 700 七、高青县48 2400 山东省高青一中40 2000 淄博鲁才高级中学（民办）8 400（市外50）八、沂源县74 3700 沂源县第一中学40 2000 沂源县第二中学20 1000 山东省沂源县鲁山学校（民办）14 700（市外100） — 2 —
一、复数选择题 1．已知复数2z i =-，若i 为虚数单位，则 1i z +=（ ） A ． 3155i + B ． 1355 i + C ．113 i + D ． 13 i + 2．若20212zi i =+，则z =（ ） A ．12i -+ B ．12i -- C ．12i - D ．12i + 3．已知复数()2m m m i z i --=为纯虚数，则实数m =（ ） A ．-1 B ．0 C ．1 D ．0或1 4．欧拉是瑞士著名数学家，他首先发现：e cos isin i θθθ=+（e 为自然对数的底数，i 为虚数单位），此结论被称为“欧拉公式”，它将指数函数的定义域扩大到复数集，建立了三角函数和指数函数的关系．根据欧拉公式可知，i e π＝（ ） A ．1 B ．0 C ．－1 D ．1＋i 5．已知i 是虚数单位，复数2z i =-，则()12z i ?+的模长为（ ） A ．6 B ．6 C ．5 D ．5 6．如图所示，在复平面内，网格中的每个小正方形的边长都为1，点A ，B 对应的复数分别是1z ，2z ，则12z z -=（ ） A 2 B ．2 C ．2 D ．8 7． )) 5 5 2121i i -- +＝（ ） A ．1 B ．-1 C ．2 D ．-2 8．设()2 211z i i =+++，则||z =（ ） A 3B ．1 C ．2 D 2 9．已知复数1z i =+，z 为z 的共轭复数，则()1z z ?+=（ ） A 2B ．2 C ．10 D 10 10．若( )()3 24z i i =+-，则在复平面内，复数z 所对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限
参照秘密级管理★启用并使用完毕前 部分学校高三阶段性诊断考试试题 数学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上 2．回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知集合1 {|1}A x x =<,{||1|2},B x x =-<则A B =I ().1,3A -().1,1B -()()()().1,00,1.1,01,3C D --U U 2．设复数z 满足z ()12,i i ?-=+则z 的虚部是 A ．32 B ．32i C ．-32 D. -32i 3．在正项等比数列{}n a 中，若374,a a =则()52a -= A ．16 B ．8 C ．4 D ．2 4．当5, 36 ππ α??∈ ??? 时，方22 cos sin 1x y αα+=程表示的轨迹不可能是 A ．两条直线 B ．圆 C ．椭圆 D ．双曲线 5．已知112 3 411log 2,,23a b c ???? === ? ????? .Aa c b << .B a b c << .C c a b << .D c b a << 6．在平行四边形ABCD 中,3,DE EC =u u u r u u u r 若AE 交BD 于点M ，则→ AM = A ．1233AM A B AD =+u u u u r u u u r u u u r B ．3477 AM AB AD =+u u u u r u u u r u u u r 21.33C AM AB AD =+u u u u r u u u r u u u r 25.77 D AM AB AD =+u u u u r u u u r u u u r
2014镇海中学自主招生模拟考试（三） 科学试卷 一、单项选择题（1-10题每题只有一个正确答案） 1、白令海峡是亚欧大陆与北美大陆相距最近处，如果在这里修建一条铁路同原有铁路连通，可以为 两大陆提供一条便捷的陆上交通通道。一列时速为189km的火车，北京时间3月8日20: 00从北京直发洛极矶（两城市图上铁路线长约12.6cm。不考虑涂中停车时间），到达终点站时当地区时为 3 月（） A、11 日16: 00 B 、12 日8 00 C、12 日16: 00 D 、13 日8 00 31附1W120^ 2、下列与人的生理有关的叙述中，不正确..的是（） A.糖类在人体内代谢的最终产物是CO和H2 O B.人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 C.剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH升高 D.煤气中毒主要是CC与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力 3、“小草依依，踏之何忍。”设置这条提示语提醒人们不要践踏小草，因为经常在草坪上行走，会造 成土壤板结，从而影响草的生长。土壤板结影响植物生长的主要原因是（） A.植物缺少无机盐，影响生长 B. 植物缺少水，影响光合作用 C. 土壤缺少氧气，影响根的呼吸 D. 气孔关闭，影响蒸腾作用 4、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系。某兴趣小组做了五组实验。实验结果记录如下： 则表格中记录的x和y的数值应分别为（） A.2.24, 4.98 B.2.24, 6.40
C.3.36, 5.12 D.3.36, 4.98
5、溶液的碱性强弱跟溶液中 OH 的数量有关。一定体积的溶液中 OH 数量越多，则溶液碱性越强。 溶质质量分数为10%勺NaOH 溶液（密度为1.1g/cm 3 ）与溶质质量分数为 10%勺KOH 溶液（密度也为 1.1g/cm 3 ）相比较，碱性更强的是 （） A . NaOH 溶液 B . KOH 溶液 C. 一样强 D.无法比较 6、 现有盐酸和 CaCL 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 x ，溶液的 pH 随滴入x 的量的变化关系如右图所示。则 x 是 （ ） A .水 B .澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸 7、 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A.图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 B. 图乙表示t C 时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系 C. 图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 8、如右图所示，在一个开口锥形瓶内注入适量水，然后将它放在水平桌面上。此 时水对锥形瓶底的压力为 3牛；现在锥形瓶内放入一个重为 G 的木块，水对锥形 如 i C 、 电压表V 示数的变化量和电流表 A 示数变化量的比值绝对值 也1 增大 如 D 、 电压表V 2示数的变化量和电流 A 表示数变化量的比值绝对值 凶不变 10、如图所示，凸透镜的焦距为 5厘米，在透镜左侧 10厘米处，有一个与主光轴垂直的物体 AB, 在透镜右侧15厘米处放一个平面镜，镜面与凸透镜的主光轴垂直，则该光具组中，物体 AB 的成像 情况是（ ） A 、 一个正立实像，一个倒立实像，一个正立虚像 B 、 一个正立实像，一个正立虚像，一个倒立虚像 C 、 一个倒立实像，一个正立虚像，一个倒立虚像 D 、 一个正立实像，一个倒立实像，一个倒立虚像 二、不定项选择题 11、如图7所示，电压为U 的电 源与三个灯泡和三个电阻相 接。只合上开关 S,三个灯泡都能正常工作。如果合上 S ，则下列表述正确的是（ 沉淀质量与加入量的关系 反应时何血 机肆化的质凰広 瓶底的压力变为4牛；在锥形瓶内再放入一个重为 与锥形瓶始终不接触，则 A 、G
淄博一中高2017级2018—2019学年第二学期期中考试 信息技术试题 2019年4月 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为40分钟。 2．第Ⅰ卷共4页，25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。 第Ⅰ卷（共60分） 一、单项选择题（25小题） 1、OCR（光学字符识别）软件可以实现的功能（） A、将印刷的书刊扫描成图像文件 B、识别图像中的字符 C、识别文本中的字符 D、将文本文件转换为图像文件 2、下列关于矢量图的说法正确的是（） A、色彩和层次丰富的照片常用矢量图 B、矢量图放大后会出现失真 C、矢量图是像素的集合 D、矢量图又叫向量图 3、随着计算机技术的发展，模式识别的应用越来越广泛，比如语音输入、光学字符识别（OCR）、手写输入等。这些主要都是得益于（） A、多媒体技术的发展 B、虚拟现实的实现 C、人工智能技术的发展 D、网络技术的发展 4、在Word2003文档中插入“页眉和页脚”，可以使用的菜单命令是（） A、表格 B、视图 C、编辑 D、格式 5、在Excel中，要输入012017后能够保留前缀0，正确的输入方法是（） A 、“012017 B、’012017 C、=012017 D、012017 6、“才高八斗，学富五车”用来形容一个人的知识非常多，因当时使用笨重的书简，以至于搬家时要用车来拉。从信息技术发展来看，这是属于第几次信息技术革命以前的事？（）
A、第三次 B、第二次 C、第四次 D、第一次 7、在Excel中输入数值“123”时默认对齐方式右对齐，那么将该单元格格式改为“文本”时的对齐方式是（） A、居中 B、左对齐 C、右对齐 D、分散对齐 8、小明下载了一个名为“世界真奇妙.3gp”的文件，但无法打开观看，他应该（） A、在计算机上安装相应的文件播放软件 B、将文件扩展名改为avi，再双击打开 C、将文件扩展名改为doc，用word打开 D、将文件删除 9、有一个网页包含下列元素：①文字、②图片、③超链接、④音频，将该网页以“文本文件”类型保存到本地磁盘，则保存下来的文件内容包括（） A、① B、①② C、①②③④ D、①②③ 10、在GB2312字符集中，用两个字节表示一个汉字的编码，那么一个汉字所占用的二进制位为（） A、 2位 B、 4位 C、8位 D、 16位 11、二进制运算规则为:1+1=10，1*1=1，那么二进制算式11*11等于（） A、 121 B、1011 C、1001 D、都不对 12、下列属于数据库管理系统软件的是（） A、 Access B、 VB C、 WinZip D、 FlashGet 13、将本地电脑收藏夹的文件复制到其他电脑上，不能实现收藏夹内网址的快速迁移（） A、正确 B、错误 14、艺术字在word文档中是作为“图片”插入的。（）A、正确B、错误 15、控制论的奠基人维纳认为，信息和物质、能源是人类生存和发展所依赖的三大要素。（） A、正确 B、错误 16、在VB语言中，字符串运算符“+”和“&”的作用是把两个或多个字符串连接成一个字符串，则表达式"20" + "13" & "20+13"的运算结果是（） A、"3333" B、 "201333" C、 "201320+13" D、 "332013" 17、已知在VB语言中，Int（x）函数的功能是返回不大于x的最大整数，fix（x）函数的功能是返回x的整数部分（截掉x的小数部分），则表达式int(2.88)+fix(-3.89))的值是（） A、 0 B、其他三个选项答案均不对 C、 -1 D、 -2 18、在VB语言中，下列合法的变量名是（）
课题：化学电源 【学习目标】 1.能正确描述原电池的工作原理, 了解日常生活中常用的新型化学电源及其原理。 2.准确书写原电池电极反应式和原电池反应的化学方程式。 3.了解原电池的应用。 【知识要点】原电池的工作原理电极的判断和电极反应式的书写原电池的应用 【学习过程】 一、原电池的工作原理 设计成原电池反应的类型原电池定义构成条件工作原理电极反应式的书写 例1.以原电池（-）Fe H2SO4 C (+)为例，在下方空白处画出单液原电池和双液原电池的示意图，并标出电子、电流流向，溶液中存在的离子及离子移动方向，写出电极反应式及电池总方程式。例2.铜锌原电池（如右图）工作时，（盐桥：通常装有含琼脂的KCl的饱和溶液） （1）下列叙述正确的是（） A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 （2）盐桥的作用 双液原电池与单液原电池相比，有哪些优点？ 【互动探究1】 1.将Mg片、Al片用导线连接后插入到NaOH溶液中，能否构成原电池？如能，请写出正负极的电 极反应式。 2. 原电池中正负极的判断方法 3.判断下列说法的正误，并说明判断依据。 ①任何反应都可用来设计成原电池（）②原电池中负极材料一定比正极材料活泼（） ③原电池中负极本身不一定参加反应（）④构成原电池的正负极必须是两种不同的金属（）二、原电池的应用 （1）加快氧化还原反应的速率 例3. 实验室用Zn和稀H2SO4（或稀HCl）反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是如果用纯Zn，可以在稀H2SO4溶液中加入少量的CuSO4溶液，也同样会加快产生H2的速率，原因是。 （2）比较金属的活动性强弱 例4. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 （3）设计化学电源 例5.《世纪金榜》P124 【典例2】及【互动探究】 （4）用于金属的防腐举例说明“牺牲阳极的阴极保护法三、常见的化学电源 1. 锌锰干电池（一次电池） 2. 铅蓄电池（二次电池）3．燃料电池 完成《世纪金榜》P122—123 基础回扣 例6.常用的钮扣式银锌电池的中反应方程式为：Zn + Ag2O +H2O =Zn(OH)2 + 2Ag ， （1）写出放电时正负极的电极反应式：正极 负极 （2）下列说法正确的是（） A、放电过程中C OH-不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极 C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极 例7．写出下列原电池的电极反应式 （1）氢氧燃料电池，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。 正极：负极： （2）甲烷燃料电池（碱性电解液） 正极：负极： （3）甲醇（CH3OH）燃料电池，石墨电极 （稀硫酸为电解质）正极：负极： （NaOH为电解质）正极：负极： 【互动探究2】总结原电池电极反应式书写的步骤和规律 【自我检测】 1.下列装置中电流表指针会发生偏转的是（） 2、下列装置或操作能达到实验目的的是( ) 3、燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的 装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（） A、负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O B、标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移 C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 4. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2013镇海中学跨区招生数学试题卷 满分：120分 时间：90分钟 一、选择题（每题4分，共40分） 1、把26个英文字母依照轴对称性和中心对称性分成5组，现在还有5个字母D 、M 、Q 、X 、Z 请你按原规律补上，其顺序依次为 -------------------------------------------------------------------（ ） ⑤VATYWU (A )QXZMD (B )DMQZX (C )ZXMDQ (D )QXZDM 2、若12 1 ≤≤- x ，则式子1449612222++++-++-x x x x x x 等于------（ ） （A ）－4x ＋3 （B ）5 （C ）2x ＋3 （D ）4x ＋3 3、若不论k 取什么实数，关于x 的方程 16 32=--+bk x a kx （a 、b 是常数）的根总是x ＝1，则a+b =---------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） （A ） 2 1 （B ） 23 （C ）21- （D ）2 3- 4、若m m m =-+ -20082007，则=-22007m ---------------------------------------（ ） （A ）2007 （B ）2008 （C ）20082 （D ）-20082 5、方程07946=--+y x xy 的整数解的个数为 -------------------------------------------（ ） （A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 6、在平面直角坐标系中有两点A (–2，2)，B (3，2)，C 是坐标轴上的一点，若△ABC 是直角三角形，则满足条件的点C 有----------------------------------------------------------------------------（ ） (A )1个 (B )2个 (C )4个 (D )6个 7、一个各面分别标有数字1、2、3、4、5、6的骰子，连续投掷二次，分别出现数字m 、n ，得到一个点P (m ,n )，则点P 既在直线6+-=x y 上，又在双曲线x y 8 = 上的概率为------ ( ) (A ) 61 (B )91 (C )181 (D )36 1 8、二次函数y=ax 2+bx+c 的图像如图所示，下列结论：①0>b ， ②0
一、第九章静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，一带电小球P用绝缘轻质细线悬挂于O点。带电小球Q与带电小球P处于同一水平线上，小球P平衡时细线与竖直方向成θ角（θ<45°）。现在同一竖直面内向右下方缓慢移动带电小球Q，使带电小球P能够保持在原位置不动，直到小球Q移动到小球P位置的正下方。对于此过程，下列说法正确的是（） A．小球P受到的库仑力先减小后增大 B．小球P、Q间的距离越来越小 C．轻质细线的拉力先减小后增大 D．轻质细线的拉力一直在减小 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】 画出小球P的受力示意图，如图所示 当小球P位置不动，Q缓慢向右下移动时，Q对P的库仑力先减小后增大，根据库仑定律可得，QP间的距离先增大后减小；轻质细线的拉力则一直在减小，当Q到达P的正下方时，轻质细线的拉力减小为零，故选AD。 2．电荷量相等的两点电荷在空间形成的电场有对称美．如图所示，真空中固定两个等量异种点电荷A、B，AB连线中点为O.在A、B所形成的电场中，以O点为圆心半径为R的圆面垂直AB连线，以O为几何中心的边长为2R的正方形平面垂直圆面且与AB连线共面，
两个平面边线交点分别为e、f，则下列说法正确的是( ) A．在a、b、c、d、e、f六点中找不到任何两个场强和电势均相同的点 B．将一电荷由e点沿圆弧egf移到f点电场力始终不做功 C．将一电荷由a点移到圆面内任意一点时电势能的变化量相同 D．沿线段eOf移动的电荷，它所受的电场力先减小后增大 【答案】BC 【解析】 图中圆面是一个等势面，e、f的电势相等，根据电场线分布的对称性可知e、f的场强相同，故A错误．图中圆弧egf是一条等势线，其上任意两点的电势差都为零，根据公式 W=qU可知：将一正电荷由e点沿圆弧egf移到f点电场力不做功，故B正确．a点与圆面内任意一点时的电势差相等，根据公式W=qU可知：将一电荷由a点移到圆面内任意一点时，电场力做功相同，则电势能的变化量相同．故C正确．沿线段eof移动的电荷，电场强度先增大后减小，则电场力先增大后减小，故D错误．故选BC． 【点睛】等量异种电荷连线的垂直面是一个等势面，其电场线分布具有对称性．电荷在同一等势面上移动时，电场力不做功．根据电场力做功W=qU分析电场力做功情况．根据电场线的疏密分析电场强度的大小，从而电场力的变化． 3．如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A，球A套在杆上，杆下端固定带正电的小球B。现将球A从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x0到达最低点，此时未与球B相碰。在球A向下运动过程中，关于球A 的速度v、加速度a、球A和弹簧系统的机械能E、两球的电势能E p随运动距离x的变化图像，可能正确的有（） A．B． C．D．
山东德州市第一中学高中生物必修一试卷和答案 一、单选题 1．在不同光强下，某植株净光合速率随CO2浓度的变化曲线如图所示。下列相关叙述错误 ．．的是（） A．当CO2浓度为a时，高光强下该植株叶肉细胞的净光合速率为0 B．当CO2浓度为b时，图示光强下该植株的叶绿体和线粒体都产生ATP C．当CO2浓度大于c时，限制曲线B、C不再增加的原因可能是光照强度 D．据图判断，在温室中可通过适当提高CO2浓度和光照强度来提高产量 2．某一不可逆化学反应在无酶和有酶催化时均可以进行，当该反应在无酶条件下进行到时间t时，向反应液中加入催化该反应的酶。下图中能正确表示加酶后反应物浓度随反应时间变化趋势的曲线最可能是 A．甲B．乙C．丙D．丁 3．下列实验中，加入试剂后不能产生特定颜色的是（） A．取成熟香蕉匀浆，用斐林试剂加热检测还原糖 B．黑暗中放置24h的天竺葵叶片，用碘液检测淀粉 C．口腔上皮细胞经健那绿染色后，在显微镜下观察线粒体 D．花生子叶经苏丹III染色后，在显微镜下观察脂肪颗粒 4．下列有关生物膜系统的叙述中，正确的是（） A．细胞膜、小肠黏膜等都属于细胞的生物膜系统 B．所有的酶都附着在生物膜上 C．分泌蛋白合成和运输过程中，内质网膜面积减小，细胞膜的面积增大 D．生物膜的组成成分和结构都是一样的 5．下图为核苷酸链的结构示意图，下列叙述不正确的是( )
A．能构成一个完整核苷酸的是图中的a B．图中与每个五碳糖直接相连的磷酸有1个 C．在一条核苷酸链中各核苷酸之间是通过化学键③连接起来的 D．若该链为脱氧核苷酸链，从碱基组成上看，缺少的碱基是T 6．下列关于细胞膜的叙述，正确的是 A．细胞膜可以阻止一切对细胞有害的物质进人细胞 B．细胞膜的选择透过性只与膜蛋白有关 C．细胞膜的基本支架是磷脂双分子层 D．不同细胞的细胞膜所含的蛋白质种类都是相同的 7．下列有关生物膜的叙述正确的是 A．生物膜上能产生[H]，但不消耗[H] B．生物膜上能消耗ATP，但不合成ATP C．生物膜上的蛋白质含量和种类不会发生变化 D．生物膜上的蛋白质具有催化、运输和识别等功能 8．下图表示测定金鱼藻光合作用强度的实验密闭装置，氧气传感器可监测O2浓度的变化，下列叙述错误的是 A．该实验探究不同单色光对光合作用强度的影响 B．加入NaHCO3溶液是为了吸收呼吸作用释放的CO2 C．拆去滤光片，单位时间内，氧气传感器测到的O2浓度高于单色光下O2浓度 D．若将此装置放在黑暗处，可测定金鱼藻的细胞呼吸作用强度 9．图为某次光合作用色素分离结果示意图，甲为新鲜菠菜叶色素提取液分离的结果，①~④表示色素的种类。下列叙述正确的是（）
2014 镇海中学自主招生模拟考试（三） 科学试卷 一、单项选择题 (1-10 题每题只有一个正确答案) 1、白令海峡是亚欧大陆与北美大陆相距最近处，如果在这里修建一条铁路同原有铁路 连通，可以为两大陆提供一条便捷的陆上交通通道。一列时速为189km的火车，北京时间 3 月 8 日 20： 00 从北京直发洛极矶（两城市图上铁路线长约12.6cm。不考虑涂中停车时间），到达终点站时当地区时为3月（） A、11 日 16：00 B、12日8：00 C、12 日 16：00 D、13日8：00 、下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（） 2．．． B.人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 C.剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的 pH升高 D. 煤气中毒主要是 CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力 3、“小草依依，踏之何忍。”设置这条提示语提醒人们不要践踏小草，因为经常在草 坪上行走，会造成土壤板结，从而影响草的生长。土壤板结影响植物生长的主要原因是 （） A. 植物缺少无机盐，影响生长 B.植物缺少水，影响光合作用 C.土壤缺少氧气，影响根的呼吸 D.气孔关闭，影响蒸腾作用 4、为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系。某兴趣小组做了五组实验。实验结果记 录如下： 编号加入铁的质量 /g硫酸铜溶液体积／生成铜的质量 /g ml 1 1.1210.0 1.28 2x10.0 2.56 3 3.3610.0 3.84 4 4.4810.0 4.98 5 5.6020.0y 则表格中记录的 x 和 y的数值应分别为（） A.2.24, 4.98 6.40 5、溶液的碱性强弱跟溶液中－－数量越多，则溶液 OH 的数量有关。一定体积的溶液中OH 碱性越强。溶质质量分数为10%的 NaOH溶液（密度为 1.1g/cm 3）与溶质质量分数为10% 的 KOH溶液（密度也为 1.1g/cm 3）相比较，碱性更强的是 ( ) A． NaOH溶液 B ．KOH溶液 C．一样强 D．无法比较 6、现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x， 溶液的 pH 随滴入 x 的量的变化关系如右图所示。则x 是（） A．水B．澄清石灰水 C．纯碱溶液D．稀盐酸 7、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（） A.图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
一、选择题 1．校运会400 m 比赛，终点在同一直线上，但不同赛道起点不在同一直线上(如图所示)．关于该比赛，下列说法正确的是( ) A ．某同学的比赛成绩1分08秒指的是时刻 B ．这样做目的是使各选手路程相同，且平均速率最大的同学将会赢得比赛 C ．这样做目的是使各选手位移大小相同，且平均速度最大的同学将会赢得比赛 D ．这种做法其实是不公平的，明显对外侧跑道的同学有利 2．如图所示，质量为m 的等边三棱柱静止在水平放置的斜面上．已知三棱柱与斜面间的动摩擦因数为μ，斜面的倾角为30°，则斜面对三棱柱的支持力与摩擦力的大小分别为（ ） A ．32 mg 和3 2mg μ B ．12mg 和3 2mg C ． 12mg 和1 2 mg μ D 3 和12mg 3．在某次检测国产某品牌汽车的刹车性能时，通过传感器发现踩下刹车后，汽车的位移与时间的关系满足2305x t t =-，则关于该次测试，下列说法正确的是 A ．汽车4s 内的位移是40m B ．汽车的加速度是﹣5m/s 2 C ．汽车的初速度是20m/s D ．汽车刹车2s 后的速度是10m/s 4．原来作匀加速直线运动的物体，若其加速度逐渐减小到零，则物体的运动速度将（ ） A ．逐渐减小 B ．逐渐增大 C ．保持不变 D ．先增大后减小 5．下列情况中，能将某同学看成质点的是（ ） A ．研究某同学上课时的坐姿 B ．研究某同学打篮球时投篮的动作 C ．研究某同学军训时踢正步的动作 D ．研究某同学在运动会上进行3000m 跑比赛时所用的时间 6．某同学用如图所示方法做共点力平衡实验．M 、N 为摩擦不计的定滑轮，O 点是轻质细绳OA 、OB 和OC 的结点，桌上有若干相同的钩码，他已经在A 点和C 点分别挂了3个和4个钩码，为使O 点在两滑轮间某位置受力平衡，在B 点挂的钩码数可能是（ ）
2017年浙江省宁波市镇海中学实验班自主招生数学试卷一．选择题（本题有6小题，每小题5分，共30分） 1．（5分）在直角坐标系中，若一点的横坐标与纵坐标互为相反数，则该点一定不在（）A．直线y＝﹣x上B．抛物线y＝x2上 C．直线y＝x上D．双曲线xy＝1上 2．（5分）以等速度行驶的城际列车，若将速度提高25%，则相同距离的行车时间可节省k%，那么k的值是（） A．35B．30C．25D．20 3．（5分）若﹣1＜a＜0，则一定是（） A．最小，a3最大B．最小，a最大 C．最小，a最大D．最小，最大 4．（5分）如图，将△ADE绕正方形ABCD的顶点A顺时针旋转90°，得△ABF，连接EF 交AB于H，则下列结论错误的是（） A．AE⊥AF B．EF：AF＝：1 C．AF2＝FH?FE D．FB：FC＝HB：EC 5．（5分）在△ABC中，点D，E分别在AB，AC上，且CD与BE相交于点F，已知△BDF 的面积为10，△BCF的面积为20，△CEF的面积为16，则四边形区域ADFE的面积等于（） A．22B．24C．36D．44 6．（5分）某医院内科病房有护士15人，每2人一班，轮流值班，每8小时换班一次，某两人同值一班后，到下次两人再同班，最长需要的天数是（） A．30B．35C．56D．448 二．填空题（本题有6小题，每小题5分，共30分） 7．（5分）已知∠A为锐角且4sin2A﹣4sin A cos A+cos2A＝0，则tan A＝．
8．（5分）在某海防观测站的正东方向12海浬处有A、B两艘船相会之后，A船以每小时12海浬的速度往南航行，B船则以每小时3海浬的速度向北漂流．则经过小时后，观测站及A、B两船恰成一个直角三角形． 9．（5分）如图，在坐标平面上，沿着两条坐标轴摆着三个相同的长方形，其长、宽分别为 4、2，则通过A，B，C三点的拋物线对应的函数关系式是． 10．（5分）桌面上有大小两颗球，相互靠在一起．已知大球的半径为20cm，小球半径5cm，则这两颗球分别与桌面相接触的两点之间的距离等于cm． 11．（5分）物质A与物质B分别由点A（2，0）同时出发，沿正方形BCDE的周界做环绕运动，物质A按逆时针方向以1单位/秒等速运动，物质B按顺时针方向，以2单位/秒等速运动，则两个物质运动后的第11次相遇地点的坐标是． 12．（5分）设C1，C2，C3，…为一群圆，其作法如下：C1是半径为a的圆，在C1的圆内作四个相等的圆C2（如图），每个圆C2和圆C1都内切，且相邻的两个圆C2均外切，再在每一个圆C2中，用同样的方法作四个相等的圆C3，依此类推作出C4，C5，C6，…，则 （1）圆C2的半径长等于（用a表示）； （2）圆?k的半径为（k为正整数，用a表示，不必证明）
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48 分） 一 、 选择题（本 大 题包括16个小题，每小 题3分，共 4 8 分 。 每 ． 正确选项符合题意） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C.1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和C 60 C ．1H 2和2H 2 D ．水和重水 1 1 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2②Cl 2③CH 4④HCl⑤NH 3⑥ NO ⑦NO 2⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由 A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由 B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由 A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由 B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强