高一化学学科研究性学习课题
水清洋
研究性学习课题：化学电池
（一）:课题探究与构思
一、课题提出的背景
生活在现代社会，学生对“电” 有着丰富而又强烈的感性认识。当学生们了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。正是基于学生的这种心理特征，通过本课题，把学生带进“化学能与电能之间相互转化”的研究之中。
二、课题研究的目的
1.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
3．培养创新实践能力，形成团结协作风貌。
研究性学习需要学生改变原有的学习方式，变被动为主动，学会从实践中去获取知识，从而树立主动学习、敢于创新的学习观念。该项活动将课堂由校园内移到了校园外，求知的空间更为广大，同时亦更为艰难，这就需要学生之间团结协作，共同克服困难，从而达到培养良好学风的目的。
4．学会收集处理信息，养成科学求知态度。
该项活动的另一目的是培养学生收集资料、处理信息和推断结论的能力以及表述思想和交流成果的能力，并要掌握基本的科学方法、学会利用多种有
效手段去获取信息。同时要学会从实际出发，通过认真踏实的探究去求得结论，并懂得尊重他人的成果。
三、课题研究的重点
该项活动的重点是比较常用化学电池的种类、名称、形状、电极、电解质、电压、可否再充电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等
四、课题研究的难点
化学电池虽然在生活中用途广泛，但学生对化学电池的种类、名称、形状、电极、电解质、电压、可否再充电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等知道的却很少，这就需要学生进行大量的信息查询和整理方能解决。因此要安排学生通过上网查询相关信息，深入社会调查研究获取直接体验和素材，组内及小组间讨论来共享信息等方式来开展研究性学习，既有意于培养学生的动手操作能力，社会实践能力，又能促使学生进行合作学习，培养其集体协作的精神。
五、课题研究的形式
由于学习者是初次涉足研究领域的高中生，所以老师可以预先设计好研究的内容，并提供一定的活动建议和活动提示。为了让学生在研究性学习中能互相帮助、互相配合，活动可分小组进行。如果学习者是已经有了研究性学习经验的学生，可根据学生的能力，逐步减少活动建议或活动提示，直至完全由学生自主地提出问题并独立地解决问题。
六．参与课题研究的对象与指导教师：
（二）:课题实施与活动
教学方法和手段：
教师指导，布置任务，检查督促，实施评价。学生接受任务，分小组展开研究，通过上网查询信息，深入社区开展社会调查获取一手资料，组内和组间的广泛讨论，适时作好活动记录等一系列行之有效的活动来实现教学目标。
步骤1: 引入并研究
圣诞节文化
活动建议：
１．与同学们一起讨论，谈谈大家所知道的化学电池。
２．到图书馆或网站查询相关资料。
活动提示：
１．化学电源的起源与发展。
２．化学电池的种类、名称、形状。（形状可用照片）
３．各种化学电池的电极、电解质、电压、可否再充电、价格、存放期、特点、用途等
４．化学电池的发展方向及新的化学电源。
５．化学电池的回收及对环境的污染。
步骤2: 课题研究的过程安排
根据活动的内容和难度，整个活动时间为两个星期，大致安排如下：
１．问题提出与选定（提出所需学习的内容，确定解决问题的方法）。
２．小组分工与合作（四人一组，责任到人）。
３．素材搜集与整合（上网、进图书馆、社区调查、整合）。
４．成果商讨与定稿（剪辑录音、图片，组织书面材料，写出学习心得）。
５．成果展览与评价。
步骤3: 课题研究的成果反馈要求
１．从研究性学习这一角度来考虑，活动后掌握的内容要反映出来，所以要求每组学生搞一个成果展。
要求：（1）每个小组成员至少要展示一件成果，有引用的地方要注明出处。
（2）要注意图片的排版及相应的文字说明。
２．从培养学生信息素养、信息道德角度来考虑，要求学生把活动中所搜集到的所有资料都汇集在档案袋中，并标明出处。
要求：档案袋中应包括活动中搜集的所有相关资料及一份活动小结。
３．从信息的交流与讨论的角度来考虑，要求学生上一堂汇报课，以口头报告的形式就有关内容向全班发表自己的见解，通过交流、研讨，与同学们共同分享成果，学会发现和欣赏他人的优点、学会理解和宽容、学会客观地分析和辩证地思考，也要敢于和善于申辩。
要求: 把活动中所探索研究的新内容，用一次独具特色的汇报介绍给大家。步骤4: 课题研究的评价
对学生的研究成果及其在研究过程中的态度、方法和相互之间的合作与交流情况都应该给出一个公正、客观、科学的评定，具体评价方法如下: １活动是否积极参与，有无责任感
２小组中的每一位成员是否团结协作，共同克服困难
３独立查询资料的数量以及档案袋的建立（具体展示、说明）
４个人承担的任务有无完整的记录（文字、录音和摄影均可）
５活动中学到的新知识和新技能（用实例加以说明）
６活动成果的展示
７活动成果的汇报
评价等次
优良中差
福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷（选择题共84分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。） 1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物 2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数 C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数 3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（） A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体 C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体 4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质 5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯 6．难溶于水而且比水轻的有机物是（） ①硝基苯②苯③溴苯④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③ 7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl 8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O 9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键 C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl 11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl2 13．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径； C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
高一化学第一次月考质量分析 发表日期：2006年3月28日 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。 再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。
高一化学第二学期期末 考试试题卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
高一化学第二学期期末考试试题卷 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H —1，C —12， O —16 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 （A ）K 层 （B ）L 层 （C ）M 层 （D ）N 层 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 （A ）含铅汽油 （B ）含磷洗衣粉 （C ）含碘食盐 （D ）含氟冰箱 3、下列化学名词正确的是 （A ）溴笨 （B ）氨基酸 （C ）乙酸乙脂 （D ）氯化氨 4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是 （A ）干冰升华 （B ）氯化钠融化 （C ）水电解 （D ）甲烷燃烧 5、最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条 件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的叙述正确的是 （A ）14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 （B ）14C 与14N 含的中子数相同 （C ）14C 是C 60的同素异形体 （D ）14C 与12C 互为同位素 6、25℃、101kPa 时，1g 甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （A ）CH 3OH （l ）+2 3O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = kJ/mol （B ）2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H =+ kJ/mol （C ）2CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O （l ） △H = kJ/mol （D ）CH 3OH （l ）+23O 2（g ） = CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H = kJ/mol
高中化学全部知识点（化学口诀+总结） 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 三、1—20号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。 三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注
高三化学考试反思与总结 引导语：高三化学考试考查的是学生高一高二所学的知识，然后寻找重点难点进行复习，以下是的高三化学考试反思与总结，欢迎参考! 考试后，同学们最为关心的莫过于各门功课的分数了。其实分数只不过是对你这一阶段努力的一个评价，考完后不是盯着它，关键是要弄清失分的原因，及时弥补这一阶段的不足。学习的过程，也就是不断发现问题并解决问题的过程。成绩不理想的背后，就是问题的暴露，我们必须立即总结反思，采取措施，加以补救，才能在未来的期末考试、中考、高考中创造辉煌。 作为考试反思，首先反思的就是平时的学习态度。如果在考试中，记忆性的题目失分过多，特别是记忆性偏重的学科失分多(如政、史、地、生等)，那显然就是投入不足，学习态度的问题。如果许多简单的知识应用中，出错较多，运算能力欠缺，即是反映平时训练不够，这也是学习态度有问题。反思自己平时是否自觉地进行学习、复习;是否心存侥幸心理，认为平时拖拉点没事，只要考试前几天，认真一点就可以应付。反思自己是否盲目的学习，有些同学是做一天和尚敲一天钟，，混过去就算了;有些同学每天有很多的计划与目标，而一天下来没有一个目标能实现。反思自己的学习是否扎实，对于新知识是否只是停留在了解、识记的层次，有没有进行掌握和运用。大多数同学对知识的理解处于一知半解状态，在解题时不知如何下笔。
其实，学习态度是决定成绩好差的前提条件，要想取得好的成绩，必须要有一个良好的学习习惯，端正的学习态度。 其次同学们应反思一下对考试技巧的把握。每次考试总能发现一部分学生缺乏一定的考试技巧，如：觉得考试时间不够，字迹潦草，连自己都看不清;答案写在密封线内，被装订看不到;甚至有学生独辟蹊径，先从最后一道题开始做等等。作为考试的基本常识：先易后难，规范书写，合理分配时间这些习惯，都应该在平时单元测试中要锻炼出来的。 第三，同学们还应反思一下自己的考试心态。每次考试结束，总有同学说，自己太紧张了，没有发挥好。这就是考试心态的问题。这中间有急于表现，展示自己以致眼高手低的;有没按老师要求做好充分复习害怕考试的;有弄虚作假，企图作弊过关的。没有一个良好的心态，就无法发挥出正常的水平。考试时，过分的看重分数、名次，无疑会增加紧张情绪，影响考试效果。如果把考试作为找出问题，便于今后学习的一种途径，那你就不会紧张，反过来你会喜欢考试，喜欢把考试作为检验自己学习效果的一种手段。 成功一定有方法，失败肯定有原因。吃一堑，长一智。考完后总结反思固然重要，但是更重要的是找到新的起点，有的同学一次考试失败了就一蹶不振，我想这样做是没有必要的，应该做一个学习的强者，应重新找到自己的起点，一定要坚信没有风雨怎能见彩虹。用一个好心情，用一种平常心投入到下一轮的学习，相信自己只要付出，就会有回报。有了新的起点，就要向新的目标前进、奋斗。有的同学
高一化学第二学期期末考试 、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共 16小题，32分 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材 K 3C 60 3、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体， CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ） A ?化学键，化学键 B ?化学键，分子间作用力 C ?分子间作用力，化学键 D ?分子间作用力，分子间作用力 4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是（ ） A ? Na 20 和 H 2O B ? NaOH 和 NaCI C . Na 2O 2和 H 2O 2 D ? CCI 4和 HCI 5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是（） A .原子序数：X
化学考试反思800字 月考过后，我班化学平均分为82分，是5个寄宿班最后一名。及格率为94.59%，全校第6名，属于寄宿班最后一名，甚至连普通班都没有考过。高分率为24.32%，5个寄宿班最后倒数第2名。 看见这个成绩单，无论是化学老师还是我本人，都感受到一种强大的压力。 化学老师是一个年轻老师，教学责任心很强，在教学上，刻苦认真;能关爱每一个学生，上课富有激情。为了按时给学生上课，经常忘记自己吃饭，有时候，备课要到半夜。但是，仅仅有这些并不足以教出可喜的成绩。 经过将近一周的调查研究，学生们写出了自己对化学的认识和建议，经过我的分析总结，主要应该从：观念引导、明晰思路、落实重点、突破难点、夯实基础、解答疑难、优化笔记几个方面入手。现在，一一分析如下： 一、观念引导 二、教学内容 1、每堂课要落实重点，课结束前五分钟要总结。 2、教清楚难点，希望能把一个单元的难点一周搞一次突破。 3、教学内容要适量。 4、要强化课堂教学的思路。例如，有些学生说，做题的时候，总是想不清楚，会搞混水的净化步骤。 三、教学方式 1、重点知识重点突破，反复强调，要让自己和学生了如指掌。
3、注重教学细节，重点知识要力图让学生有明晰和牢固的认识和记忆。 四、疑难解答 征询疑难，专题解答。 例如学生反映，冷凝管上为出水口，下为进水口的原因没有搞明白。不能用分子的性质知识准确地解释物质的变化现象等。 五、习题处理 1、每周安排适量的有难度的题目，活题目。 2、作业和教学进度要一致。 3、练习题讲解要强化，清楚，讲实在。 4、不要仅仅默写一些基础知识，好要注重对难点重点的检查。 六、对学生的要求 要优化学生笔记的方式。明确笔记的内容、笔记的时间、笔记的形式。 高一的第一次月考已经结束了，成绩与我的上届学生相比简直是大相径庭，虽然接班时有心理准备，可看了成绩统计还是纠结的要命。尖子生没有，差生遍地都是。回顾一个月的教学，其实也采取了很多方法来帮助差生，调动他们的积极性，可效果太差。有一种差生，纯粹是因为他没有能力集中精神来理解一个完整的问题，或者说，要求他自主地持续10分钟关注一个问题，是一件十分困难的事。这种差生还有一个明显的特点，那就是他缺少主动自我纠正的能力，他没有纠正自己在学习上所出现的各种错误的动机，错了就错了，好象和他无关一样。 主要问题的原因分析： 1、基础知识和基本技能不扎实，不能在理解的基础上进行掌握和应用，导致答题错误。
2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 （合格性考试） 一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分） 1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是（ ） A ．3He 和 4He 是同种原子 B ．3He 和 4He 互为同位素 C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 2．核内中子数为 N 的R 2＋ 离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ） n A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol C ．（A － N ＋2）mol n D ．A （A －N ＋6）mol 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍，下列判 A ．元素的非金属性大小： B ．简单气态氢化物稳定性： X Y Z M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X 5．如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图， 下列说法不正确的是 （ A ．X 和 W 位于同一主族 B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意 图： ）
C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．下列说法正确的是（） A ．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（） A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量 C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量 8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（） A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol 9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（） A ．铜棒的质量B．c（Zn2） C．c（H＋）D．c（SO42－） 10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装 置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白 性）。下列推断正确的是（） A．石墨极为正极 B．铁极附近溶液的pH 减小 C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑
高一化学知识点总结人教版 对于很多刚上高中的同学们来说，高中化学是噩梦一般的存在，其知识点非常的繁琐复杂，让同学们头疼不已。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结，希望能帮助到大家! 人教版高一化学知识点总结1 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点
3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 人教版高一化学知识点总结2 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： (1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
高一化学月考质量分析 一、对本次试卷的分析 本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易 二、学生成绩的分析 本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名 及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。 三、学生答题情况的分析 除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。 其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。 四、阶段教学工作总结与计划 本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。
第二学期期末考试 高一化学试卷 温馨提示：请将所作答案准确填写在答题卡的相应位置。在试卷上作答，答案无效！考试结束后，本试卷随答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。） 1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 A.乙烯的产量 B.合成纤维的产量 C.石油的产量 D.硫酸的产量 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品 C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂 3.下面有关电化学的图示，完全正确的是 4.下列说法正确的是 A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近 C.在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同 D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是： A. c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A 与B 的体积分数不再发生变化 D.A 的消耗速率等于B 的生成速率 6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密 闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件化学反应速率(v )一时间(t )图象如右图。则下列说法中正确的是： A.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂 D.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 7.从2011年5月1日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH ），另一种是醛脱氢酶（ALDH ），则此两种酶应属于 A.醇类 B.蛋白质 C.糖类 D.酯类 8.乙醇中的官能团的名称是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.酯基 9.交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO 3，反应后转化为Cr 2(SO 4)3。则酒精在此过程中发生了 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 10.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是 A.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 B.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强 C.同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 D.同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 11. 下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠电子式： 35、中子数45的溴原子：80 35 Br C.D ．HCN 的结构式：H —N=C 12. 一定温度下，在Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变下列描述正确的是 A.反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B.反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 % D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g) 13.下列说法正确的是 A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 14.下列说法正确的是 A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤ 16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 17.在常温下，下列各物质能使酸性KMnO 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是 A.SO 2 B.CH 2=CH 2 C. D.CH 4 18.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是 A. 2H ++2e ― H 2↑ B. Cu –2e ―Cu 2+ C. Cu 2++2e ― Cu D. Zn –2e ― Zn 2+ 19.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 A.1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C9H16O 20.生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是（ ） A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D.医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性 21.一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X 的生成速率与Z 的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y C.某时刻X 、Y 、Z 的浓度相等 D. 某时刻X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 22.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 23.某有机物6.4 g 完全燃烧生成8.8 g CO 2和0.4mol H 2O ，无其他物质生成，则下列说法中正确的是 A.该有机物仅含碳、氢两种元素 B.该有机物中不一定含有氧元素 C.该有机物中碳氢原子个数比为1∶4 D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶12 24.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 25.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是 A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应 第II 卷（非选择题 共50分） 二、填空题（本题包括4小题，共计25分） 26.（6分）NH 4+、NO 3-、HSO 4-、HCO 3-、CO 32-、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________ ；既不能水解又不能电离的有___________。写出
高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差
5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是
高一化学月考总结与反思 高一化学月考总结与反思 主要问题的原因分析： 1、基础知识和基本技能不扎实，不能在理解的基础上进行掌握 和应用，导致答题错误。 2、语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用 精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 3、能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、 科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现 在不能正确归纳出不同化学反应的相似之处;不会进行探究性学习; 根据现象总结结论的能力较差。 今后教学的建议： 2、答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式 书写错误、语言表达不规范等，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规的训练，注意科学性 和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。 3、提高优秀率，降低低分率。 高一化学月考总结与反思[篇2] 为了激发学生学习化学的兴趣及养成看书学习的良好习惯，本试卷以考查课本的概念，习题的变形题为主，基本没有难题，但知识 点覆盖广，对重点知识，学生平时又不够重视，易混淆的内容占较 大的比例，所以成绩的区分度高，最高分100分，最低分8。 一、试题评析
本次考试的试题设计总体以高中化学课程标准为依据，考试范围是高一化学第一章到第三章第三节。试题主要检查学生双基落实情况，强调基础，具体如下： 1、试卷分值100分，共17题，时间为40分钟，重点对氧化还 原反应、离子反应以及物质的量的计算的考查。 2、本试卷的一个重要特点是注重对实验内容的考查，实验内容 27分，占总分值的27%。既适应了当前试题的变化趋势，又体现了 课改的精神。 二、答卷情况分析： 年段平均分57.4，及格率45.32%，优秀率9.37%，最高分100分，最低分8。 存在问题： 1、对物质的分类理解不够，如第10题，对电解质的考查，错选的学生都是对概念的理解不到位，只要知道电解质是对化合物而言 的话，并可以排除BCD选项了。 2、审题不够认真，如11题，是求液面上升的高度，却误为剩余高度,又如16题，最后是要求气体的体积，很多学生却求出了气体 的物质的量。 3、语言表达能力较差，对实验现象的描述不规范，或者是乱写，如，红色石蕊试纸写为红色PH试纸。 4、对氧化还原这一节的理解不够，导致有关被氧化的物质的质 量的计算失分较重。如16，17题。 5、对平时学过的知识没有掌握清楚，平时做过的练习，没有及 时的巩固，没有反思错误的原因。如第3、5、6、9题等。 6、化学计算始终是学生的薄弱点。本次考试计算题难度适中， 且做过类似的作业题目。但因学生理解能力较差审题马虎，计算能 力差等原因，导致得分率很低。且从试卷上反映出解题不规范现象 相当普遍。