第二节氨铵盐
从容说课
，的检在工业上氨是一种重要的化工产品，有着举足轻重的地位；在高考中NH3及NH+
4
验与鉴别、NH3的制取和收集等知识又是命题的热点之一。所以就要求学生对氨及铵盐的相关知识有一个深刻的理解。
在化学理论中结构决定性质是一个重要的结论,因此教材在介绍氨的化学性质时,首先介绍了氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。氨与水反应的知识需联系以前所学过的氢键的有关知识,从而达到理论指导元素化合物知识的学习，帮助学生进一步理解氨的化学性质，当然氨溶于水的过程本身也是对可逆反应知识的一种复习。教材在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时,先通过实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应产生氨气这一共同性质，之后，又采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法，使学生学会了通过实验得出结论的方法。这样可以增强学生的思维能力，同时也训练了学生的科学学习方法。
本节课的实验较多，教学中教师可以先探索实验，然后通过设疑引导学生用理论知识来解释现象，认识物质的性质。当然，无论在教学中利用分子模型直观教学，还是实验与理论相结合，都不应该脱离本节的两个重点，即氨的化学性质和铵离子的检验。
教学目标
1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
2．使学生了解铵盐的性质。
的检验方法。
3．使学生掌握NH+
4
4．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点
氨的化学性质，铵离子的检验。
教学难点
1．分子结构与分子极性的关系。
2．氨与氨水的区别，氨与铵的区别。
课时安排
两课时
教学方法
1．利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。通过分子结构对比形象地说
明分子的极性。培养学生的空间观念。
2．实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析、观察能力。
3．实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。
教具准备
1．投影仪、录像机、氨分子结构比例模型。
2．铁架台(带铁圈)、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花。
3．蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、(NH4)2S04晶体、NH4NO3晶体、lO％的NaOH溶液、红色石蕊试纸、固体NH4HCO3。
教学过程
第一课时
[师]在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥?
[生]碳铵、硝铵、氨水等。
[师]那么我们接近碳铵、氨水等化肥时，会有何感觉呢?下面我们来试一试。
[展示]NH 4HCO 3的样品。
(在教室内走一圈，使学生闻气味)
[生]有刺激性气味。
[师]大家闻到的是氨气的气味，大家看到的NH 4HCO 3是一种铵盐。这节课我们就来学习它们的性质。
[板书]第二节氨铵盐
一、氨
1．氨的物理性质
[实物展示]装满氨气的烧瓶。
[生]认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气体。
[师]谁知道氨气的密度比空气大还是小?
[生]比空气小。
[师]你是如何知道的?
[生]NH 3的相对分子质量比空气小。
[师]很正确。氨气的密度确实比空气小，标况下为0．771 g ．L -1。另外，氨气还是一种
易液化的气体。那么你还知道哪些易液化的气体呢?
[生]氯气、二氧化硫。
[师]对。氨气在常压下冷却至一33．5℃或在常温加压到700～800 kPa ，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。反过来液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。
还要告诉大家，氨对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时要小心。如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。
[过渡]那么氨气在水中溶解性如何呢?我们先从氨分子的结构来推测。
[板书]2．氨的化学性质
(1)氨的分子结构
[师]请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。
[生]一位同学上前板演，其余同学书写电子式
结构式
[实物展示]氨分子结构比例模型。
[生]观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。
[师]在氨分子中，N 与H 以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥 形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N —H 键之间的夹角为107°18′。
[过渡]大家已经知道了N 2分子含有非极性键。NH 3含有三个极性键。极性，指的是电荷 分布不均匀的性质。由共价键形成的分子，可根据分子内部的电荷分布是否均匀而分为非极性分子和极性分子。
H —N —H | H
[板书](2)非极性分子和极性分子
[师]当分子内部的电荷分布均匀时，分子为非极性分子；反之，则为极性分子。
[板书]①非极性分子：分子内部电荷分布均匀。
②极性分子：分子内部电荷分布不均匀。
[投影演示]H2、HCl、CO2、H2O、BF3、NH3……通过分子电荷重心是否重合，形象直观地讲述分子的极性。
(重点让学生学会分析分子的电荷重心是否重合，知道这是判断分子极性的依据)
[投影练习]下列哪些分子是极性，属于极性分子?(将其空间结构显示出来)
N2 NO P4 PH3 H2S CCl4
答案：NO PH3 H2S
[小结][板书]分子的极性是由化学键的极性产生的。(利用投影练习)
a．如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。
b．由极性键结合成的双原子分子，必定是极性分子。
c．由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。
[过渡]上面，我们认识了极性分子和非极性分子。那么，研究分子的极性有什么实际意义呢?
[板书]3．研究分子极性的实际意义
[师]请大家回忆一下l2的溶剂性是怎样的。
[生]说明I2单质不易溶于水，却易溶于四氯化碳。
[问]HCl气体在水中的溶解性比碘单质怎么样?
[生]特别易溶于水。
[问]构成这些物质的分子极性怎么样?
[生]I2、CCl4为非极性分子，HCl、H20为极性分子。
[问]由此可以得出什么结论?
[生]非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。 [师]对，这个规律又叫“相似相溶”，是一经验规律。
[板书]相似相溶
[师]如油类物质的分子往往极性较弱，难溶于水，沾在衣服上难用水洗去，有时用汽油(一种由多个非极性分子组成的混合物)却能洗去，此现象就可以用“相似相溶”来解释。需要注意的是，这仅仅是一种经验，而不是严格的规律。溶解是复杂的物理和化学过程，影响溶解性的因素很多。
另外，分子的极性对物质的熔、沸点也有影响，极性大，熔、沸点就要高一些。
[设疑]NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢?
[生]思考，回答：根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
[师]你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。
[演示实验l一2]按图1一11所示，教师与一学生代表配合，把前边展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯(加有少量的酚酞试液)安装好。让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
[师]请大家从物理学角度分析，喷泉是如何形成的?这个实验说明什么问题?
[生]当烧瓶内气体压强远小于大气压时就能形成喷泉。这说明氨气极易溶于水。
[师]实验证明，在常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。下面请同学们把氨气的物理性质总结一下。
[学生总结，教师板书]
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。比空气轻，易液化，极易溶于水。
[师]刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？
[生]氨气溶于水后生成碱性溶液。
[师]对。氨气不仅易溶于水，而且溶于水后，大部分与H2O发生了反应。
[板书]（4）氨的化学性质
①氨与水的反应
[讲述]氨气溶于水后，大部分与水分子结合，形成一水合氨，一水合氨是弱碱，可部分和OH-而使溶液显碱性。而且一水合氨不稳定，受热极易分解成NH3和H2O。
电离成NH+
4
+OH-
[板书]NH3↑+H2O NH3·H2O NH+
4
△
NH3·H2O======NH3↑+H2O
[师]氨气的水溶液叫氨水，那么氨水中有哪些粒子？与液氨有何区别？请同学们们讨论后填写下表。
（学生填完后，投影显示以下表格内容）
液氨和氨水的比较
[师]氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？请大家阅读教材后回答这个问题。
[学生活动]阅读教材P10内容，找出氨水的保存方法。
［过渡］氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。
［板书］②氨与氯化氢的反应
［演示实验1—3］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。
［生］观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。
［师］此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与
的过程。
酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH+
4
［板书］NH3+HCl====NH4Cl
［师］通过NH3和HCl的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，
下边请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。
［生］书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演。
［评价］讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。
［板书］NH 3+HNO 3====NH 4NO 3
2NH 3+H 2SO 4====(NH 4)2SO 4
［师］前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？
［生］思考分析，氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，可要实现-3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。
［师］氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt ）的作用下与氧气发生反应生成NO 和H 2O ，并放出热量。
［板书］③氨与氧气的反应（氨催化氧化）
4NH 3+5O 2=======4NO+6H 2O
［师］这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
［生］用双线桥法表示电子转移方向及数目，并指出氧化剂为O 2，氧化产物为NO （也是一种还原产物），还原剂为NH 3，还原产物为NO 和H 2O 。
［播放录像］小专辑《氨的用途》
［生］对比录像，结合教材，归纳氨的主要用途。
［板书］3. 氨的用途
［投影图表］氨的用途
氨的用途
[师]氨气的化学性质主要是与H 2O 、酸反应，以及氨气的还原性。氨气的还原性不仅表现在氧气反应，它还可以与某些氧化物反应，请看下列练习题。
[投影练习]
氮的氧化物NO x 与氨气反应生成N 2和H 2O ，若在标况下1.5L NO x 与2L NH 3恰好完全作用，写出反应的化学方程式___________________。NO x 中x 值为_____________。
答案：4xNH 3+6NO x ======(2x+3)N 2+6xH 2O 2
[布置作业]P 14 一、二、1.2.3 三、1.4 四、1
板书设计
催化剂 △
第二节 氨 铵盐
一、氨
1. 氨的物理性质
无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。
2. 氨的化学性质
（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子
（2）非极性分子和极性分子
①非极性分子：分子内部电荷分布均匀。
②极性分子：分子内部电荷分布不均匀。
小结：分子的极性是由化学键的极性产生的。
a. 如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。
b. 由极性键结合成的双原子分子，必定是极性分子。
c. 由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于
分子中各键的空间排列。
（3）研究分子极性的实际意义。
相似相溶
（4）氨的化学性质
①氨与水的反应
NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+OH -
NH 3·H 2O====NH 3+H 2O
②氨与氯化氢的反应
NH 3+HCl====NH 4Cl
NH 3+HNO 3====NH 4NO 3
2NH 3+H 2SO 4==== (NH 4)2SO 4
③氨与氧气的反应（氨的催化氧化）
4NH 3+5O 2=======4NO+6H 2O
3. 氨的用途
●教学说明
本节课从生产、生活实际引出课题，起到了激发学生学习兴趣，提高学习积极性的作用。然后通过现象鲜明的实验，启发学生得出科学的结论，符合一般认识规律，使学生轻松掌握本节内容。
参考练习
1．下列反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ）
A ． NH 3+H 3PO 4======NH 4H 2PO 4
B ． NH 3+NaH====NaNH 2+H 2
C ． 8NH 3+3Cl 2====6NH 4Cl+N 2
D ． 4NH 3+Cu(OH)2====[Cu(NH 3)4](OH)2
答案：B
2．用排空气集气法在容积为1L 的干燥烧瓶内充入氨气，此烧瓶中气体对相同条件下氢气的相对密度为10，若把烧瓶倒立于水槽内摇动使水面上升，气体并无泄漏，则进入烧瓶内的液体体积应是（ ）
△ △ 催化剂
A ．21L B.41L C.4
3L D.全充满 答案：C
3．在标准状况下，V L 氨气溶于1L 水中，形成密度为ρg ·cm -3的氨水，该氨水的物质的
量浓度为（ ）
A ．
4.22V mol ·L -1 B.22400
171000+V V ρmol ·L -1 C. 22400351000+V V ρ mol ·L -1 D. 4.2217+V V ρ mol ·L -1 答案：B
化学计量在实验中的应用 知识梳理： 一、物质的量及其单位 1. 物质的量(n) (1)概念：是用来表示________________的物理量。 (2)单位：______，符号：____。 2. 摩尔(mol) (1)概念：摩尔是__________的单位，1 mol物质含有________________个微粒。 (2)适用范围及注意事项 ①用mol为单位只能用于衡量______粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。 3. 阿伏加德罗常数 (1)含义：____ 126C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为______________。 (2)单位：________，符号：______。 (3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)之间的关系式为_________。 二、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的______。 2. 单位：________或__________，符号：________。 3. 数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的__________________________________。 4. 物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝m / M。 三、气体摩尔体积 1. 影响物质体积大小的因素 物质体积的大小取决于构成物质的________、________和__________三种因素。液态和固态物质的 体积主要决定于__________________，气态物质的体积主要决定于________________________，因此，在相同的温度和压强下，1 mol任何气体都具有相同的体积。 2. 气体摩尔体积 (1)定义：一定____________下，单位物质的量的________所占的体积。 (2)单位为________或________，符号________。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 3. 阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________，简称“三同定一同”。 (2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 4. 物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V m)在一定条件下的关系式：n＝V/V m。 四、物质的量浓度 1. 物质的量浓度是用来表示________溶液里所含______________的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为______。 2. 物质的量浓度的数学表达式是c B＝，n B表示____________，V表示__________，因此物质的量浓度的单位是________ 3. 稀释定律：稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中______________保持不变。即：c(浓)·V(浓) ＝c(稀)·V(稀) 五、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 实验仪器 (1)当溶质为固体时，应选用____________________。其中________用来量取蒸馏水。 (2)当溶质为液体时，应选用________________________________________，其中________用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用____________，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用 ________，________用来量取蒸馏水。 (3)容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有________、________、________，使用前要检查是否漏水。 检查方法是________________________________________________________________________。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 ③不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
全日制普通高级中学化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用。 全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养，加强化学课程内容与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴趣，精选学生发展所必备的化学基础知识和基本技能。发展学生的个性和特长，培养他们的创新精神和实践能力，为学生的终身学习打好基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。 一、教学目的 1．知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。 2．能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。 3．情感态度 激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。 二、课程安排 高中化学的教学由必修课、选修课组成。学生可根据自己的兴趣和特长以及发展要求进行选择。 必修课包括基础知识和基本技能，科学探究的方法、情感、态度和价值观等方面的内容，重在提高全体学生的科学素养。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽、加深和提高，以适应学生进一步学习和发展的需要。 本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合对化学学科有兴趣的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
高中化学《水的电离和溶液的pH 》第二课时教案 大纲人教版 ［复习提问］常温下，溶液中的c (H +)和c (OH － )有什么关系？ ［生］乘积等于1×10－ 14 ［师］溶液的酸碱性由什么决定？ ［生］由H +和OH － 浓度的相对大小决定。 ［引入新课］既然溶液中H +和OH － 浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的 H +或OH －浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H +浓度为1×10－9mol ·L － 1， 我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H +或OH － 浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH 来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH 的有关计算。 ［板书］2.溶液的pH ［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH ＞7溶液显碱性，pH ＜7溶液显酸性，那么pH 与溶液中H +浓度有何关系呢？规定，溶液的pH 等于H +浓度的负对数。 ［板书］pH=－lg{c (H +)} ［讲述并板书］若某溶液c (H +)=m ×10－n mol ·L － 1，那么，该溶液的pH=n －lg m ［师］请同学们根据pH 的计算方法填写下表。 ［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］ ［问］在上表中，c (H +)=10－3mol ·L －1的溶液中c (OH － )等于多少？ ［生］10－11mol ·L － 1 ［师］你是怎样求出来的？ ［生］用水的离子积除以c (H +)。 ［师］请同学们做以下练习。 ［投影］1.求0.05 mol ·L － 1的H 2SO 4溶液的pH 。 2.求0.5 mol ·L － 1的Ba(OH)2溶液的H +浓度及pH ［指定两个学生板演］ 答案：1.pH=1 2.c (H +)= 2 5.01014?-=10－14（mol ·L － 1），pH=14 ［师］如果我们已知某溶液的pH ，怎样求该溶液的H +或OH － 浓度呢？下面我们看一道题。
試卷範圍：必修二第一章第1，2節 1．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作 用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 2．短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）。 A ．M 2+的离子半径比N 2-小 B ．M 的原子序数比N 小 C ．M 和N 原子的电子层数相等 D ．M 和N 原子最外层电子数相等 3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质 能支持这种观点的是（ ）。 A ．HF B ．H 3O ＋ C ．NaH D ．H 2O 2 4．（6分）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周 期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）。 A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对 5．对于具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是（ ） A ．原子半径： B C A r r r >> B ．微粒半径：+->n n A B C ．C 元素一定是稀有气体元素 D ．原子序数：C>B>A 6．已知某元素R 的气态氢化物的化学式为R H 2，下列叙述中不正确的是（ ） A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B ．该元素最高正价氧化物的化学式为2RO C ．该元素一定是非金属元素 D ．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为42RO H 7．（12周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 （1）第六6，7种元素，原因是 。 （2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。 （3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为 （ ）。 A ．18 B ．32 C ．50 D ．64 （4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述 中不正确的是（ ）。 A ．在化合物中呈+2价 B ．氢氧化物呈两性 C ．单质使水分解，放出氧气 D ．碳酸盐难溶于水 8.A.元素名称 元素符号 原子序数 B.元素名称 元素符号 原子序数 C.元素名称 元素符号 原子序数 D.元素名称 元素符号 原子序数 E.元素名称 元素符号 原子序数 F.元素名称 元素符号 原子序数 高一化學 三月第3周測試題 ??
《普通化学》课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分； 普通化学、材料物理、必修、3学分 （二）课程简介、目标与任务； 课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理，包括气体和液体的基本定律， 热化学和化学反应方向，化学平衡（包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反 应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构，分子结 构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、 高分子化学、仪器分析等基础知识内容。此课程也是高等学校材料、化学、 化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课， 因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成 部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。 目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课，因此 本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学 密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生 具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解 决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。 （三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接； 先修课：高中化学；高中物理；高中数学 后续相关课程：材料科学基础；陶瓷材料；功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书。 教材：大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》，高等教育出版社，2006 参考书：1、张淑民著：《无机化学》，兰州大学出版社，1995 2、华彤文主编：《普通化学原理》,北京大学出版社，2013 3、浙江大学普通化学教研组编：《普通化学》，高等教育出版社， 2011 二、课程内容与安排 第一章绪论 第一节介绍化学的定义； 第二节化学变化的特征； 第三节化学的疆域；
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
能源化学教学大纲 一、课程说明 课程编号： 100107Z1 课程名称（中/英文）：能源化学 Energy Chemistry 课程类别：必修课 学时/学分：32/2 先修课程：无 适用专业：能源动力类专业（包括：热能与动力工程，建筑环境与设备工程，新能源科学与工程） 教材、教学参考书：《普通化学（第六版）》，浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社。 二、课程设置的目的意义 能源化学是一门必修的专业基础课。课程从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系能源工程技术中遇到的如化石燃料燃烧、化学电源、节能技术、新能源开发利用、环境的污染与保护等有关化学问题,深入浅出地介绍有现实应用价值和潜在应用价值的基础理论和基本知识,使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。 三、课程的基本要求 按照本专业培养方案的要求，阐述本课程所承载的能力和素质培养的具体知识内容。 掌握各章节的重点、难点内容；对基本概念、基本定律理解透彻，运用恰当。使学生在高中化学基础上，进一步学习和掌握本课程的基础知识和基本技能，具有运用能源化学重点内容的能力，能将能源领域中的化学问题和课程学习相结合，给出自己的分析和结论。 四、教学内容、重点难点及教学设计
五、实践教学内容和基本要求 无。 六、考核方式及成绩评定 根据课程类型、课程性质、课程内容及特点，确定适合的考核内容、考核方式及成绩评定。考核内容重点考核学生获取知识的能力、应用所学知识分析问题和解决问题能力、实践动手能力和创新能力等；考核方式采用多种形式（笔试、口试、答辩、测验、论文等）、多个阶段（平时测试、作业测评、课外阅读、社会实践、期末考核等）、多种类型（作品、课堂实训、课堂讨论、社会调查、竞赛等）等全过程的考核；成绩评定加大过程考核及阶段性考核成绩比例（原则上≥40%），减少期末成绩的占分比例。
一、实验室安全 1.常用危险化学品的标志 + 3、药品的取用 （1）固体药品的取用：粉末状药品用药匙或纸槽（一斜二送三直立），块状固体用镊子（一横二放三慢竖）；取用一定量的固体药品时用托盘天平。 （2）液体药品的取用：少那量时用胶头滴管，多量时采用直接倾倒法，取用一定量的液体药品时可用量筒、滴定管等量取。 4、物质的加热 （1）液体物质的加热：可用试管、蒸发皿、烧瓶、烧杯。 （2）固体物质的加热：可用试管、坩埚、燃烧匙。 5、气体收集 （1）排气法收集：密度小于空气的用向下排气法，大于空气的用向上排气法。 （2）排水法：难溶于水的可采用此法。 6、实验安全“六防” （1）点燃可燃性气体(如CO)或用H2还原CuO之前，要检验气体纯度，防止气体不纯引起爆炸。 （2）加热混合溶液时要加沸石，防止暴沸. （3）实验室中的可燃物质一定要远离火源，防止失火。 （4）制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行，防止中毒。（5）用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶，防止倒吸。 （6）制取有毒气体时应先处理后再排放，防止污染。 7、实验中的有害气体、废液、固体废弃物的处理 （1）有害气体的制取和性质实验可在通风橱中或在封闭装置中进行，要进行尾气处理。（2）废液一定要倒入废液缸，经处理之后才能排入下水道。 （3）固体废弃物一定要进行回收，实验时束，要放回到指定的容器中，固体药品取用后没
用完的原则上不能放回到原先的试剂瓶中，但如果取出来之后，没有被污染是可以放回到原试剂瓶中的，如金属。 二、蒸发和过滤 1、过滤 （1）概念：过滤操作是将不溶于固体与液体分离的一种方法。 （2）主要仪器及用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 （3）装置图 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸上沿低于漏斗上沿，液面低于滤纸上沿。 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 2、蒸发 （1）概念：分离溶于溶剂中固体溶质的一种方法。 （2）主要仪器及用品：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 （3）装置图： （1）蒸发过程中要不断搅拌。 （2）当大量晶体析出时，停止加热用余热蒸干。 3、粗盐的提纯 （1）粗盐中不溶性杂质的除去：操作依次为溶解、过滤、蒸发。 发生反应的化学方程式 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 -、化学实验安全 （1）遵守实验规则 要做到实脸安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 （2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P 4的图片标志） K典型例题』： 1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（） A .酒精一剧毒品 B.浓硫酸一腐蚀品 C.筑化钠一易燃品 D.烧碱一剧毒品 2.下列实验操作中，主要不是安全因素考虑的是（） A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C.酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D.用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 3.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（） A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B.用氢.氧化钠溶液中和，再用水冲洗 C.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%?5戋的碳酸氢钠溶液冲洗 4.下列事故处理不正确的是（） A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C.眼暗里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼暗，不可用手揉眼暗 D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 二、物质的分离、检验和提纯 1、不溶性杂质的去除 ------------ 过滤、蒸发 A、过滤是分离—溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二敢 化候的分离（二敢化候不溶于水）等。 B、过滤作用：除去杂质 C、________________________________________________________________________ 实验用品： D、操作：［、2、3、 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？ 过滤操作要点： ; “一贴"：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于边缘②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒轻靠一边③漏斗末端紧靠O 蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断,以免; %1当出现时就应停止加热。 %1使用蒸发皿应用夹持，后放在上; %1蒸发皿中溶液不超过O 2、沸点不同的液体的分离 -------------- 蒸馅 A、蒸馅是利用___________________________________________________________ ,从而进行混合物分离一种方法。 如: _______________ ______________ ___________________________ B、实验用品：蒸馅烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含 铁国、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶寒、橡胶软导管 C、冷凝水的流向： 沸石（或碎瓷片）的作用
化学学习心得体会 兴趣是最好的老师。首先你要培养起对化学学习的兴趣，而后才能学好化学。想想老师上课时做的一些生动的试验，提出的一些探索性的问题，你是否对化学感兴趣了呢？ 学习化学还要掌握方法： 课前预习很重要。如果光凭上课听老师讲，有些抽象的东西没办法在脑子里快速的反应出来，所以达不到良好的听课效果。 其次，还要多做题目，有些东西只能意会不能言传，所以只有在做题的时候才能真正体会出某些概念的真正含义。 最后，要学会总结，分专题的总结。化学知识，即相互联系又很松散。所以需要通过总结形成一定的知识网络，再把松散的知识，分类归纳记忆。这要做到由点至面的总结复习，化学成绩一定会有所进步！ 具体做法： 1.主要是课堂听讲,笔记很重要. 2.其次不要钻难题和偏题,基础为主. 3.概念要记牢,公式要熟用. 4.不要进行题海战术,要举一反三，多思考，多用脑子。 5.要爱化学,多与生活实际联系，解决具体问题，其实很有意思的. 6.可以自己当老师预习,备教案，可增强记忆效果. 7要学会分题型，分专题的总结和反思。 做好这些，相信你一定能喜欢上化学，学好化学，其实化学真的很好学! 化学是研究物质的，研究的对象是浩瀚的宇宙和地球上的各种各样的物质，是研究物质的组成、结构、性质以及变化的规律的，是以实验为基础的一门基础自然科学。全日制普通高级中学化学的教材内容是严格按照教学大纲的要求编排的，分为必学(必修)和选学(选修)两部分。必学内容是全体高中同学在规定的课时内必须学习的，选学的内容是供学有余力的同学选用的。那么怎样才能学习好高中化学呢? 实验是学好化学的根本基础。化学是一门以实验为基础的学科。新编高一化学教科书中共设计了教师的演示实验38 个，学习实验 13 个(其中有5 个选作实验)，课外家庭小实验6 个。对于中学的每一个学生实验，要求同学们在进行实验前必须注意以下几个问题。% 1、上实验课前，要认真复习课文里的有关知识，并预习本实验的内容，要求做到阅读实验说明，理解实验目的，明了实验步骤和注意事项，准备好实验报告。对于实验习题，应提出实验方案和需用的仪器和药品等。2、每次实验时，要检查实验用品是否齐全，桌上的实验用品应摆放整齐有序。做实验时，必须按照规定的步骤和方法进行，注意安全，并实事求是地做好记录。 3、做完实验后，要认真地填写实验报告。 4、实验完毕后，拆开实验装置，把仪器中废弃的物质倒在废液缸里，把要回收的物质倒在指定的容器里，然后把仪器洗涤干净，放回原处，以培养自己的环保意识。经老师检查，认可后方可离开实验室。 5、认真填写实验报告中的各项内容，将实验报告上交老师批阅。观察学好化学的重要方法。常用的化学观察方法有三种： 1、全面观察。化学观察必须有全面性，只有抓住所观察的全部信息，才能通过思维认识本质。要按合理的程序进行观察，一般的程序是由事物的整体到部分，再由部分到整体，观察某个化学反应时，应先观察每种反应物有什么特征，注意反应的仪器与反应条件，然后仔细观察反应过程中发生的各种现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，最后 还要观察生成物的特征。 2、重点观察。在全面观察的基础上应抓住重点进行重点观察，为对信息的理解打好基础。特别是对化学实验现象，抓住重点实验现象尤为重要。
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3
《复合材料力学》教学大纲 课程编号： 课程名称：复合材料力学/ Mechanics of Composite Materials 学时/学分：32/2 先修课程：工程力学 适用专业：复合材料与工程 开课学院（部）、系(教研室)：材料科学与工程学院复合材料系 一、课程的性质与任务 复合材料力学是复合材料与工程专业的专业必修课，是为培养复合材料与工程专业高质量专门人才服务的。通过本课程的学习，要使学生获得： 1．复合材料的结构、特点、优点与缺点 2．单层板的刚度与强度 3．单层板的细观力学 4．层合板的刚度与强度 等复合材料力学的基础理论知识，为复合材料结构设计、复合材料产品设计奠定理论基础。 在传授复合材料力学知识的同时，要通过各个教学环节逐步培养学生根据复合材料各向异性、可设计性的特点，初步掌握复合材料设计的基本原理和综合运用所学知识去分析和进行复合材料设计的能力。 二、课程的教学内容、基本要求及学时分配 （一）教学内容 1．复合材料的结构、特点、优点与缺点 复合材料的结构：复合材料的结构层次，单层板的概念，双向板的概念，单层材料设计、层合板设计和结构设计的概念。 复合材料的特点：复合材料的各向异性和非均质性概念，复合材料的可设计性、材料与结构的同一性、结构设计包括材料设计、材料性能对复合工艺的依赖性的概念。 复合材料的优点与缺点：比强度、比模量的定义，疲劳性能、减振性能、破损安全性能、耐化学腐蚀性能、电性能、热性能的特点，复合材料模量、层间性能、性能离散性大等概念。 2．单层的刚度与强度 单层板的正轴刚度：正轴与偏轴的概念，单层板的正轴应力-应变关系，柔度与刚度的定义，柔度、刚度与工程弹性常数的关系。 单层板的偏轴刚度：应力转换和应变转换公式，单层板的偏轴下的应力-应变关系式，应变-应力关系式的确定，偏轴工程弹性常数与正轴弹性常数的转换关系。 单层板的强度：单层板的基本强度的概念，最大应力准则和最大应变准则公式，蔡-希尔（Tasi-Hill）强度准则和霍夫曼（Hoffman）准则强度条件，蔡-吴（Tsai-Wu）张量准则，单层板强度的计算方法。 3．单层板的细观力学 细观力学：复合材料细观力学，复合材料宏观力学的概念，材料力学方法，弹性力学方
人教版高一化学知识点总结 精彩回答 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质
1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml 2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取 4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 5．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 6．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 7．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的: A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 8．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 10.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 11、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 12、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙___ _（2）海水晒盐__ _（3）苯和水__ _ （4）蒸馏水的制取_ __（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来 13.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 14.下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗 15.下列分离或提纯物质的方法正确的是: A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3