专题11 金属及其化合物
【学生版】
A 、三年（2018-2020）高考真题赏析
（其它试题在后面的课时学案里）
1．[2018浙江7月选考] Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X ，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y ，Y 为纯净物；取3.01gX ，用含HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液A ，将溶液A 分成1A 和2A 两等份，完成如下实验（白色沉淀C 可溶于NaOH 溶液）：
请回答：
（1）组成X 的四种元素是N 、H 和_______（填元素符号），X 的化学式是_________。
（2）溶液B 通入过量2CO 得到白色沉淀C 的离子方程式是______________。
（3）写出一个化合反应．．．．
（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。 要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N 、H 外的两种元素；
②反应原理与“34HCl NH NH Cl +”相同。
Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl 气体的原因是_____________。
（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
2．[2018江苏卷]次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C 3N 3O 3Cl 2Na ）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的
离子方程式为 ▲ ；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 ▲ 。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO -+++=+
22HClO 2I H I Cl H O -+-++=++ 2222346I 2S O S O 2I ---+=+
准确称取1.1200 g 样品，用容量瓶配成250.0 mL 溶液；取25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5 min ；用10.1000mol L -?Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，HClO 2100%?=?测定中转化为的氯元素质量该样品的有效氯样品质量
) ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 ▲ （填“偏高”或“偏低”）
B 、2021届高三化学复习精品知识
【学案】
■知识储备——核心要点填充 1．金属及其化合物的相互转化关系
(1)钠及其化合物之间的转化关系
a ．写出图中标号的化学方程式：
③2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；
⑤2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
b ．写出图中标号的离子方程式：
①2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；
②2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；
④2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑；
⑥Na ＋＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4；
⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3。
(2)镁及其化合物之间的转化关系
写出图中标号的化学方程式：
①3Mg ＋N 2=====△Mg 3N 2；
②2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；
③Mg 3N 2＋8H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3·H 2O ；
④Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
(3)铝及其化合物之间的转化关系
a ．写出图中标号的化学方程式： ①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；
⑥2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
b ．写出图中标号的离子方程式：
②Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；
③Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；
④Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ；
⑤AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3
或2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3。
(4)铁及其化合物之间的转化关系
a ．写出图中标号的化学方程式：
①3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；
⑤4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
b ．写出图中标号的离子方程式：
②Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；
③Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋；
④2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
(5)铜及其化合物之间的转化关系
写出图中标号的化学方程式：
①2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3；
②Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；
③Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋CO 2↑＋3H 2O 。
2．金属及其化合物的特性及应用
(1)Na 2O 2遇CO 2或H 2O 可产生O 2，可用于呼吸面具中供氧剂。
(2)碳酸氢钠可用于胃酸中和剂的原理是(写出离子方程式)HCO －3＋H
＋===CO 2↑＋H 2O ，但胃溃疡者慎用。
(3)纯碱清洗油污的原理是(写离子方程式)CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
(4)明矾和铁盐作净水剂的原理是在水中生成胶体，吸附悬浮物后沉降。
(5)侯氏制碱法涉及的物质有NaCl 、NH 3、CO 2、H 2O 。
(6)FeCl 3溶液可用于腐蚀印刷Cu 电路板的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2。
(7)CuSO4可用于杀菌消毒的原因是Cu2＋使蛋白质变性。
(8)泡沫灭火器中的两试剂是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，反应的化学方程式为6NaHCO3＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4。
■1感悟考法考向
1．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是________(填序号)。
①乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
②将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性
③向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe＞Fe2＋
④Al2(SO4)3和小苏打反应应用于泡沫灭火器灭火
⑤将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2
⑥配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
⑦将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑧除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
⑨因为铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
⑩钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A
?将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡
?用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的
液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低
?浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体
?氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀
?将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现
?碳酸钠可用于去除餐具的油污
?Al(OH)3可用于中和过多胃酸
2．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________________________
_________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
_________________________________________________________ _________________________________________________________。