1．判断能否沉淀
典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的sp分别为1.3×10?22、1.0×10?24。
2．判断能否沉淀完全
典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2?3)=10?3 mol·L?1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10?5mol·L?1时可视为沉淀完全，sp(CaCO3)=4.96×10-9]
3．计算某一离子浓度
典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L?1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的sp＝1.0×10?10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L?1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算
典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L?1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L?1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
培优点十九Ksp的计算
一．Ksp的计算及应用
5．判断沉淀的顺序
典例5．已知sp(AgCl)＝1.56×10－10，sp(AgBr)＝7.7×10－13，sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L?1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A．Cl－、Br－、CrO2－4B．Br－、Cl－、CrO2－4
C．CrO2－4、Br－、Cl－D．Br－、CrO2－4、Cl－
6．离子的分离与提纯
典例6．已知常温下sp[Fe(OH)3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+，可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
【答案】CuO或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；2.7
【解析】根据sp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH?)＝1×10?39，若使溶液中的c（Fe3+）=10?5 mol/L，得c3(OH?)=1×10?39
=1×10?34，c(OH?)=10?11.3mol/L，则c(H+)=10?2.7mol/L，pH=2.7；为了不引10?5
入杂质可加入CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH，
二．对点增分集训
1．已知CaCO3的sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶
液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()
A．2.8×10－2mol·L－1 B．1.4×10－5mol·L－1
C．2.8×10－5mol·L－1 D．5.6×10－5mol·L－1
2．在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、n2+、Mg2+等离子，已知：sp[Fe(OH)3]
＝2.6×10－39；sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；sp[n(OH)2]＝1.0×10－17；sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()
A．Fe3+ B．Cr3+ C．n2+ D．Mg2+
3．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡。已知下表数据：
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
/25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38
sp
完全沉淀时的pH≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是()
A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
4．在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02mol·L?1 Mn2+、0.1mol·L?1 H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始
沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（）
(已知：H2S两级电离常数分别为a1＝1.3×10－7，a2＝7.0×10?15)
A．1.3×10－7B．7.0×10?15C．9.1×10?14D．1.82×10?14
5．常温下sp(AgCl)=1.8×10-10，sp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( ) A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，sp(AgI)也增大
D．若取0.1435克AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl?)为0.01 mol·L-1 6．常温时，sp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，sp(Ag2Cl)＝1.8×10－10，sp(Ag2CrO4)＝1.9×10?12，
(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是()
sp
A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001mol·L－1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1 Cl和0.001mol·L－1 2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，sp(AgCl)不变7．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)?4(绿色)、Cr2O2?7(橙红色)、CrO2?4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）在化学分析中采用2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与CrO2?4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L?1，此时溶液中c(CrO2?4)等于__________
mol·L ?1。(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的sp 分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。
8．难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl －(aq)，Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)+ CrO 2?4(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度
积常数，用sp 表示，已知：sp (AgCl)＝c (Ag +)·c (Cl －)＝1.8×10－10，sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag +)·c (CrO 2?4)
＝1.9×10－12。现用0.01mol·L －1AgNO 3溶液滴定0.01mol·L －1Cl 和0.001mol·L －12CrO 4混合溶液，通过计算完成下列问题：
(1)Cl －、CrO 2?4谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中Cl －浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 9．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）向含有BaSO 4固体的溶液中滴加Na 2CO 3溶液，当有BaCO 3沉淀生成时溶液中 =_____________。已知sp (BaCO 3)=2.6×10?9，sp (BaSO 4)=1.1×10?10。 10．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH ，达到分离金属离子的目的。一些难溶的金属氢氧化物在不同pH 下的溶解度曲线(S ，mol·L ?1)如图所示：
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___(填化学式)。
(2)若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3+，应该控制溶液的pH 为___(填字母)。
A ．小于1
B ．4左右
C ．大于6
(3)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2+杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法除去，理由是______________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：
2324CO SO c c --（）（）
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，可以向此工业废水中加入过量的___以除去这些离子。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
11．资综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2++4SO2－4+Mg2++2Ca2++2H2O
为了充分利用钾资，一种溶浸杂卤石制备2SO4的工艺流程如图所示：
(1)操作①的名称是________。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中+的原因：____________________________________________________________。
(3)除杂质环节，为除去Ca2+，可先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)操作②的步骤包括(填操作过程)：________________、过滤、洗涤、干燥。
(5)有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，浸溶原理可表示为CaSO4(s)+CO2－3 (aq)CaCO3(s)+SO2－4(aq)。
已知：常温下，sp(CaCO3)＝2.80×10－9，sp(CaSO4)＝4.95×10－5。
则常温下该反应的平衡常数＝__________。(保留3位有效数字)
12．（1）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物nO的一种制备流程图如下：
已知：sp[n(OH)2]＝1.2×10?17；n(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱，还能溶于氨水，生成[n(NH3)4]2+。
①溶液A中加稀H2SO4生成n(OH)2的离子方程式为_________________________。
②常温下，n(OH)2饱和溶液中c(n2+)＝3×10－6mol·L?1，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的n(OH)2，n(OH)2开始溶解的pH为_______，为防止n(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_______。(lg2＝0.3)
（2）T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应：2RH+Pb2+===R2Pb+2H+)中，用250mL 洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol·L?1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。则T℃时PbI2的sp＝________________。
（3）某MgCl2溶液的浓度为0.01mol·L?1，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH＝10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)，此时c(Mg2+)＝______mol·L?1。(已知：sp[Mg(OH)2]＝1.8×10?11)
（4）某同学欲对用ClO2消毒过的自水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴2CrO4溶液作指示剂，用0.001mol·L?1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液
12.12mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是________。
②已知sp(AgCl)＝1.78×10?10，sp(Ag2CrO4)＝2.00×10?12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO2－4的浓度是5.0×10－3mol·L?1。试计算此时溶液中的Cl－的浓度是________。
参考答案
一、sp 的计算及应用
典例1．【答案】（1）Fe
3+恰好沉淀完全时，c(PO 3－4)=mol·L ?1=1.3×10–17mol·L ?1，c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－4)＝(0.01)3×(1.3×10
–17)2=1.7×10–40＜sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀
【解析】（1）sp[FePO 4]=c(Fe 3+)×c(PO 3－4)=1.3×10?2，则c(PO 3－4)＝＝1.3×10?17mol/L ，Qc[Mg 3(PO 4)2]＝c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－4)＝(0.01)3×(1.3×10
?17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。 典例2．【答案】是
【解析】(1)根据sp(CaCO 3)＝c(Ca 2+)·c(CO 2?3)＝4.96×10?9，得c(Ca 2+)＝4.96×10?9
10?3mol·L ?1
＝4.96×10?6mol·L ?1<10?5mol·L ?1，可视为沉淀完全。
典例3．【答案】1.0×10?7 mol·L ?1
【解析】反应前，n(Ag +)＝0.018mol·L ?1×0.05L ＝0.9×10?3mol ，n(Cl ?)＝0.020 mol·L ?1×0.05 L ＝1×10?3mol ；反应后剩余的Cl ?为0.1×10?3mol ，则混合溶液中，c(Cl ?)＝1.0×10?3mol·L ?1，c(Ag +)＝sp(AgCl)/c(Cl ?)＝1.0×10?10
1.0×10?3=1.0×10?7mol·L ?1。
典例4．【答案】6
【解析】（1）根据信息，当c (Cu 2+)·c 2(OH －)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c (OH －)＝ 2×10－20
c (Cu 2＋)mol·L ?1＝2×10－200.02mol·L ?1＝10－9mol·L ?1，c (H +)＝10－5mol·L ?1，pH ＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH>5。(2)要使Cu 2+浓度降至0.2mol·L ?1÷1000＝2×10－4mol·L ?1，c (OH －)＝2×10－202×10
－4mol·L ?1＝10－8mol·L ?1，c (H +)＝10－6mol·L ?1，此时溶液的pH ＝6。 典例5．【答案】B
【解析】当溶液中c (Cl －)为0.01 mol·L －1时，产生沉淀AgCl 时所需Ag 的浓度为c (Ag +)＝K sp (AgCl)c (Cl －)
＝1.56×10－100.01 m ol·L －1＝1.56×10－8mol·L －1，同理含Br －溶液中所需c (Ag +)＝K sp (AgBr)c (Br －)
＝7.7×10－13
0.01mol·L －1＝7.7×10－11mol·L －1，含CrO 2－4溶液中所需c (Ag +)＝
2251.3101.010--??()
sp
3K c Fe +
K sp (Ag 2CrO 4)
c (CrO 2－4)＝9.0×10－120.01
mol·L －1＝3×10－5mol·L －1，c (Ag +)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。
典例6．【答案】CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；2.7
【解析】根据sp [Fe(OH)3]= c(Fe 3+)·c 3(OH ?)＝1×10?39，若使溶液中的c （Fe 3+）=10?5 mol/L ，得c 3(OH ?)=1×10?39
10?5=1×10?34，c(OH ?)=10?11.3mol/L ，则c(H +)=10?2.7mol/L ，pH=2.7；为了不引
入杂质可加入CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH 。
二、对点增分集训
1. 【答案】D
【解析】由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c (Ca 2+)·c (CO 2?3)>2.8×10－9，因等
体积混合，c (CO 2?3)＝1×10－4mol·L －1，故混合溶液中c (Ca 2+)应大于2.8×10－5mol·L －1，则混
合前c (CaCl 2)至少应为5.6×10－5mol·L －1。
2. 【答案】A
【解析】Fe(OH)3(s)Fe 3++3OH －，sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3+)·c 3(OH ?)，c (OH ?)＝mol·L
－1＝ m ol·L －1＝ ×10－13mol·L －1；同理计算Cr 3+沉淀的c (OH －)＝
×10?10mol·L －1，n 2+沉淀的c (OH ?)＝
×10－8mol·L －1，Mg 2+沉淀的c (OH ?)＝×10?5mol·L ?1，c (OH －)越小，pH 越小，先沉淀。
3. 【答案】C
【解析】用氯水氧化Fe 2+，溶液中引入了Cl －，得不到纯净CuSO 4溶液，C 错误。
4. 【答案】B
【解析】根据公式c (S 2－)·c 2(H ＋)c (H 2S )＝a1×a2，故pH ＝5时，c (S 2－)＝K a1×K a2·c (H 2S )c 2(H ＋)
＝1.3×10－7×7.0×10－15×0.1(10－5)
2mol·L ?1＝9.1×10?13mol·L ?1，sp (MnS)＝c (S 2－)·c (Mn 2+)＝9.1×10?13 ×0.02＝1.82×10?14。
5. 【答案】B
【解析】A 项，饱和的AgCl 溶液中：c （Ag +）=c (Cl ?)=1.342×10-5，饱和的AgI 溶液中：
c （Ag +）=c （I ?）=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c （Cl ?）=6.71×10-6，c （I ?）
=5.0×10?9，
c（Ag+）=6.71×10-6明显，混合后AgI必然沉淀，AgCl则不然，错误；B项，由于c（Cl?）>c （I?），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，B正确；C项，sp与温度有关，温度不变，
不变，错误；D项，常温下，氯化银的溶解度为1.342×10?5×143.5=0.001 92（g），c（Cl?）sp
=1.342×10?5mol·L?1，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl?）=1.342×10?5mol·L?1，故D 错误。
6. 【答案】B
【解析】A项，c(Ag+)·c(CH2COO－)＝0.2×0.2＝4×10－2>2.3×10－3，所以有CH3COOAg 沉淀生成，正确；B项，使Cl－沉淀，所需Ag+浓度的最小值为c(Ag+)＝＝1.8×10?7mol·L－1，使CrO2?4沉淀，所需Ag+浓度最小值为c(Ag+)＝＝4.36×10－5mol·L?1，所以先产生AgCl沉淀，错误；C项，c(OH－)＝＝10－5mol·L－1，pH＝9，所以受产生Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上，正确；D项，sp只受温度影响，正确。
7.【答案】（1）2.0×10-5；5×10-3
【解析】（1）当溶液中Cl?完全沉淀时，即c(Cl?)=1.0×10?5mol·L?1，根据溶度积常数
(AgCl)=2.0×10?10，可得溶液中c(Ag+)=sp(AgCl)÷c(Cl?)=2.0×10?10÷(1.0×10?5 mol·L?1)=2.0×sp
10?5mol·L?1；则此时溶液中c(CrO2?4)=sp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×10?12÷(2.0×10?5 mol·L?1)=5×10-3mol·L?1。
8.【答案】(1)Cl－先沉淀
(2)4.13×10－6mol·L－1
【解析】(1)AgCl开始沉淀所需c(Ag+)＝＝1.8×10－8mol·L－1，Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag+)＝≈4.36×10－5mol·L－1，因此，AgCl先沉淀。(2)因c2(Ag+)·c(CrO2?4)＝1.9×10－12，c2(Ag+)×0.001mol·L－1＝1.9×10－12，c(Ag+)＝4.36×10?5mol·L－1，c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，4.36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl－)＝4.13×10－6mol·L?1。氯离子基本沉淀完全。
9.【答案】24
【解析】（1）在同一个溶液中，c(Ba2+)相同，依据溶度积的数学表达式，则有
=24。
10. 【答案】（1）Cu 2+
（2）B
（3）不能 Co 2+和Ni 2+沉淀的pH 范围相差太小
（4）B
【解析】（1）根据图中信息可知pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu 2+；（2）除去Fe 3+的同时必须保证Cu 2+不能沉淀，因此pH 应保持在4左右Fe 3+沉淀完全，故答案为B ；（3）从图示关系可看出，Co 2+和Ni 2+沉淀的pH 范围相差太小，无法控制溶液的pH ，故答案为：不能；Co 2+和Ni 2+沉淀的pH 范围相差太小；（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS ，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子，故答案为B 。
11. 【答案】(1)过滤
(2)Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀，SO 2－4与Ca 2+结合转化为CaSO 4沉淀，
平衡右移，促使杂卤石溶解
(3)2CO 3 中性
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)1.77×104
【解析】(1)通过操作①实现固体和液体分离，操作①的名称是过滤。(2)加入Ca(OH)2
溶液，Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀，SO 2－4与Ca 2+结合转化为CaSO 4
沉淀，2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O2++4SO 2－4+Mg 2++2Ca 2++2H 2O 平衡正向移动，促使杂卤石中的+溶
解。(3)为除去Ca 2+，可先加入2CO 3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀H 2SO 4，调节溶液pH 至中性除去过量的碳酸钾。(4)为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷
却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。(5)该反应的平衡常数＝c (SO 2－4)c (CO 2－3)
＝K sp (CaSO 4)K sp (CaCO 3)＝4.95×10－52.80×10－9≈1.77×104。
12. 【答案】（1）①nO 2－2+2H +===n(OH)2↓ ②8.3 CO 2
（2）4×10－9
（3）否 1.8×10－3
（4）①4.04×10－4 mol·L ?1 ②8.9×10－6 mol·L ?1
【解析】（1）①溶液A 为Na 2nO 2，加稀H 2SO 4生成n(OH)2的离子方程式为nO 2－2+2H +
===n(OH)2↓。②常温下，n(OH)2饱和溶液中c (n 2+ )＝3×10－6mol·L ?1，则c (OH －)＝K sp [Zn (OH )2]
c (Zn 2＋)＝ 1.2×10－173×10
－6mol·L ?1＝2×10－6 mol·L ?1，c (H +)＝12×10－8mol·L ?1，pH ＝8.3，为防止n(OH)2溶解，可将稀H 2SO 4改为弱酸，如通入二氧化碳。（2）n (H +)＝n (NaOH)＝
0.0025mol·L ?1×20.00mL×10－3L·mL ?1＝5.000×10－5mol ，n [Pb 2+(aq)]＝12
n (H +)＝2.500×10－5mol ；c (Pb 2+ )＝ 2.500×10－5 mol 25.00 mL×10－3 L·mL
－1＝1.000×10－3mol·L ?1，sp (PbI 2)＝c (Pb 2+ )·c 2(I －)＝4c 3(Pb 2+)＝4×(1.000×10－3)3＝4.000×10－9。（3）溶液中c (OH －)＝W /c (H + )＝10?14/10?10 mol·L ?1＝10－4mol·L ?1，此时的
c (Mg 2+)＝sp [Mg(OH)2]/c 2(OH －)＝1.8×10－11(10－4)2mol·L ?1＝1.8×10－3 mol·L ?1>10－5mol·L ?1，因此Mg 2+没有沉淀完全。（4）①由Ag + +Cl －===AgCl↓可知，n (Cl －)＝
12.12×0.001L×0.001mol·L ?1＝12.12×10－6mol ，所以水样中
c (Cl －)＝12.12×10－6 mol 30×10－3 L ＝4.04×10－4 mol·L ?1。②当c (CrO 2－4)＝5.0×10－3 mol·L ?1出现砖红色沉淀时，
由sp (Ag 2CrO 4)和c (CrO 2－4)＝5.0×10－3mol·L ?1，得c (Ag +)＝ 2.00×10－12
5.0×10－3
mol·L ?1＝2.00×10－5mol·L ?1，所以c (Cl －)＝ 1.78×10－102.00×10
－5mol·L ?1＝8.9×10－6mol·L ?1。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。 【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】 【分析】 从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。 【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是
专题：化学计算常用方法和技巧 一、关系式法 【例1】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被水吸收，所得的H2SO4可用10.0ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（） A.45% B.36% C.20% D.40% 【练习】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为（） A.14g B.42g C.56g D.28g 二、差量法 【例2】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H20 在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为0.672L，此反应中被氧化的NH3的质量为（） A.3.4g B.0.34g C.1.36g D.4.48g 【练习】将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是？ 三、守恒法 【例3】为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算：被还原硝酸的物质的量。求合金中银的质量分数。【练习】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准
状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，完全被吸收生成了硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60ml。下列说法不正确的是（） A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L 四、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【例4】现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空： （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。【练习】.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（） A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 课后作业： 1．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
初二物理培优辅差工作计 划 Prepared on 22 November 2020
初中物理培优转差工作计划 指导思想：为了提高优生的自主和自觉学习能力，帮助差生取得进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养他们较好的学习习惯，形成一定的能力。特制定培优补差计划,以高度的责任心投入到紧张的教学及培优补差工作中。 制定目标：升入初三考试中物理成绩力争优生率30%以上，中等生成绩大部分在75分以上，全班及格率达60%，并且在下一年的中考中优生考实验班物理成绩不扯后腿，在物理学习中，形成一定的科学态度和科学素养。 制定内容： 一、做好初二学生的思想工作，狠抓尖子生、扶持学困生。 1.经常和学生谈心,关心学生,让尖子生找到继续提高学习成绩的方法，让学困生觉得老师是重视他们的,激发他们学习的积极性。了解学生们的学习态度、学习习惯、学习方法等。从而根据学生的思想心态进行相应的辅导。让学生认识到理科教学的短期提升效果。 2.不定期与学生家长、班主任沟通,进一步了解“关键学生”的家庭、生活、思想情绪、课堂反应等各方面的情况，以获得第一手资料。灵活调整教学方案。 二、制定有效的培优转差措施。
利用课余时间和晚自习,对各种情况的学生进行辅导,“因材施教、对症下药”,根据学生的具体情况采取相应的辅导方法。具体方法如下: 1.每节课要留空出10-15的时间当堂对学生进行检测，检测试题题量要适中，有针对性，分开层次，不同的学生完成不同的问题。 2.座位安置要坚持“好差同桌”“优中前后”，让好学生带动差生学习，优等生与中等学生结为对子。实现真正意义上的“兵教兵”。 3.课堂练习设置要分成三个层次:第一层“必做题”（基础题）；第二层:“选做题”（中等题）,第三层“思考题”（拓广题）。满足不同层次学生的需要。让不同层次的学生都有不同层次的提高。 4.备好学生、备好教材、备好练习,才能上好课,才能保证培优转差的效果。要精编习题、习题教学要有四度。习题设计(或选编习题)要有梯度,紧扣重点、难点、疑点和热点,面向大多数学生,有利于巩固“双基”,有利于启发学生思维。 5.上好“习题讲评课”。“习题讲评课”要增加信息量,围绕重点,增加强度,引导学生高度注意。解答习题要有多角度,一题多解,一题多变,多题一解,扩展思路,培养学生思维的灵活性,培养学生思维的广阔性和变通性;解题训练要讲精度,精选构思巧妙,新颖灵活的典型题,有代表性和针对性的题,练不在数量而在质量,训练要有多样化。 6.认真做好“理化实验”。理化实验对学好理科教学至为关键，实验 在前，分析在后。让学生真正意义上的“做中学”。 三、值得注意的几个问题:
高中化学必备公式总结 1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / （2）物质的量（mol ）() = ?微粒数（个） 个6021023./mol （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL ②溶质的质量分数()= ?+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g ) () 100% ③物质的量浓度（mol/L ）= 溶质物质的量溶液体积() () mol L （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数= ????物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol) 1000(mL)(g /mL) 100% ②物质的量浓度= ???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式：
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
E2 元素周期表和元素周期律 【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】6．下列各组顺序排列正确的是 A．密度：Na > K > Li B．热稳定性：HCl > H2S > H2O C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3 D．离子半径：F -> A13+ > CI - 【知识点】元素周期表 E2 E4 【答案解析】A 解析:A、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故A正确；B、氢化物热稳定性由非金属性决定，故B错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C错误；D、Cl-比F–和A13+多一个电子层，故半径大，所以D错误； 【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知识，难度不大。 【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】4．下列说法合理的是 A．若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：CI>S C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强 【知识点】元素周期表化学键E2 E3 【答案解析】A 解析：A、根据题意，X位于Y的下一个周期，故原子序数X＞Y，故A正确； B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误； C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误； D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F,H-O,H-N极性依次降低，故D错误； 【思路点拨】本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大。 【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】1．下列有关用途的说法中，错误的是： A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料 C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料 【知识点】元素化合物 E2 【答案解析】B 解析：A、金属具有良好的热传导效率，故A正确；B、可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料，故B错误；C、14C能发生衰变，故C正确；D、二氧化硅
小学六年级科学教学培优辅差计划 熊广平 作为一名毕业班的老师，为了学生的全面发展，为了让每一位学生都能以满意的学习成绩告别小学生活，针对本班学生的现状，特制定计划如下： 一、对学生进行理想教育。一个人没有理想，生活就没有了意义；有了理想，奋斗就有了明确的目标，生活才会有希望。因此，要逐渐引导学生树立远大理想，同时，还要引导学生树立努力就能实现的小理想（目标），这样一步步迈向成功。 二、做好学生的思想工作。 1、爱心，是打开学生心灵之门的钥匙。要经常和学生们谈心，关爱他们，让他们知道老师对他们每一个人的关注，从而激发他们的学习热情。关注学生的思想工作动态，并进行相应的疏导。 2、经常与学生家长联系，进一步了解学生的家庭、生活等方面的情况，相互配合教育好学生。 三、有效利用课堂的40分钟。学生厌学或是不主动学习，重要的原因之一是多次功课落下使他们对学习失去了信心，所以要备好学生、备好教材、备好习题。在课堂上要多鼓励学生，抓住学生的闪光点引导，有意识地设制一些他们感兴趣的问题，逐渐让他们找回自信，提高学习的积极性。同时，精选习题，对优等生，要加大训练密度和难度；对学困生，则适当地降低难度，多练习些基础知识的题目 四、主要辅导措施： 1、课堂上创造机会，要多鼓励、多启发学困生对学习的兴趣，多给他们一些动手、动脑、动口的机会，或用优生学习思维、方法来影响差生。多赏识少批评，使他们意识到自己是学习的主人。 2、充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 3、根据不同层次的学生，安排不同的作业。对差生实施多做多练措施。对作业中出现的普遍问题在课前进行集中讲解，个别问题进行面批面改。优生适当增加题目难度，并安排课外作品阅读，不断提高阅读能力和写作能力。 4、采用一优生带辅一差生的“一帮一”行动。 5、利用班会课举行学习经验交流会，请一些优生介绍学习经验和心得，差生加以学习，这样共同进步，共同提高。
高考化学计算解题策略例析 选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性： 例１、３0 mL一定浓度的硝酸溶液与５．１２克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体２．２４升（S.T.P），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（） Ａ．9 mol/L Ｂ．8 mol/L Ｃ．５mol/L Ｄ．１0 mol/L 【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式： （１）３Cu+8HNO３（稀）=３Cu（NO３）２+２NO↑+４H２O （２）Cu+４HNO３（浓）=Cu（NO３）２+２NO２↑+２H２O 可以设参与反应（１）的Cu为x mol，则反应生成的NO气体为２/３xmol，反应消耗的硝酸为8/３x mol，再设参与反应（２）的Cu为y mol，则反应生成的NO２气体为２y mol，反应消耗的硝酸为４ymol，从而可以列出方程组：（x+y）×6４=５．１２，[（２/３）x+２y]×２２．４=２．２４，求得x=0．0４５mol，y=0．0３５mol，则所耗硝酸为8/３x+４y=0．２6mol，其浓度为（0．２6/0．0３）mol/L，在8—9之间，只能选Ａ． 解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu２+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为５．１２/6４=0．08摩，从产物的化学式Cu（NO３）２可以看出，参与复分解反应提供NO３—的HNO３有２×0．08=0．１6摩；而反应的气态产物，无论是NO还是NO２，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO３的摩尔数，所以每消
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
高考化学原子结构与元素周期表综合题附详细答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。 （1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是___。 （2）②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(填化学式)。 （3）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___(填序号)。 a．单质的熔点：⑤＜⑥ b．化合价：⑤＜⑥ c．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥ d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥ （4）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答： ①仪器A的名称是___，A中发生反应的离子方程式是___。 ②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。 ③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是___。 ④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_____(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。 【答案】 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 cd 分液漏斗 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- Cl2＋2OH- =H2O＋Cl-＋ClO-溶液分层，下层液体为紫红色氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果增大 【解析】 【分析】 由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，结合元素周期律和物质的性质分析解答。 【详解】
高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5
Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞
2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应
小学培优辅差工作计划（共7篇） 小学培优辅差工作计划（共7篇） 第1篇： 小学培优辅差计划-学年度 第二学期底阁镇谦和小学"分类推进"工作计划教导处20xx、2学年度第二学期底阁镇谦和小学"分类推进"工作计划新的学期又开始了。随着素质的深入开展，形势趆来趆好，社会对优秀人才的要求也趆来趆严格，这就要求我们必须大面积提高教学质量，促进全体学生的德、智、体、美、劳等方面全面发展。因此，"分类推进"工作就显得尤为重要，根据学校实际，经研究，特制订"分类推进"工作计划如下： 一、指导思想学生的个体差异是一个客观存在，因此培优补差是教学工作不可少的一环。为了让每个学生都能在原有基础上得到提高发展，体验学_的快乐，进步的乐趣，达到全面提高学生素质的目的，我们根据理论中"因材施教，量力性原则"，实施特殊计划，分层教学，在班级中挖掘学生的个体差异，做好拔尖补差工作，从而让优生更优，差生不差，共享成功。 二、学校现状我校现有六个教学班，共234名学生，专职课任教师11名。 可以说工作压力非常大。虽然如此，我校在上学期全镇学校联考中综合成绩喜获第一名。这和全体师生的努力是分不开的。
成绩是可喜的。但那只代表过去，我们要着眼未来。经分析：全校英语成绩可以说遥遥领先。数学、科学、语文、品社等也位于全镇前列，但优势不太明显。音体美成绩最差，在全镇可以说倒数。介于此我校将在薄弱学科上下工夫，经过一学期使其位于中上游水平，甚至更好。优势学科更优。 做到全面推进，切实搞好"分类推进"工作三、"分类推进"工作领导小组组长：刘向磊副组长：马士金黄传军成员：各班班主任四、"分类推进"工作具体措施（一）、摸清底子，做到有的放矢学校要求各班班主任和各任课教师根据上期学生的学_情况，摸清底子，对班上按学生成绩分开类别，以做到"分类推进"工作心中有数，为此项工作的开展奠定良好基础。 （二）、扎实做好培优工作1、切实利用好学校设计的培优记录进行培优。对于优良学生在时间上把好关，课堂内他们能吃饱，但不会吃好，因此要求各任课教师利用好记录，给予"精料"，也就是精心挑选一些拔高题，题型要多种多样，这样能给他们新鲜感，然后通过各种形式的活动来提高他们的学_积极性，从而逐步提高优良学生的学_成绩。 2、做好优良学生的"补差"工作因为优良学生中还存在个别科目比较差的现象，所以他们的补差科问题也是非常重要的，为此，我们要求各任课教师做好这部分学生的思想工作，使他们喜欢这一科目，循序渐进，不断提高，从而使他们优上加优，不优创优，真正成为优秀的接班人。
专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2 所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、 H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质， 己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小 为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的 平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的 是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标 准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b
学校培优辅差工作计划 一、指导思想： 为了全面提高学生学习的主动性和积极性,实行以点带面,全面提高学生的综合素质，我们要努力探讨如何在数学教学中进行素质教育和培养学生的创新精神，如何为学生的终身发展打好基础。并且提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助学困生取得适当进步，让学困生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。通过培优辅差使学生转变观念,认真对待学习,发展智力,陶冶情操,真正做到教师动起来,学生活跃起来.并且长期坚持下去,真正让学生树立起学习的信心和勇气.克服自卑的心里.在学生中形成“比、学、赶、帮、超”浓厚的学习兴趣,使每个学生学有所长,学有所用.提高整个班级的素养和成绩。因此,特制订本学期的数学培优辅差计划。 二、学生情况分析 从上学期的学习情况及知识技能掌握情况看，年级大部分学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，作业能按时按量完成，且质量较好，且在班级学习习惯方面能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生，基础知识薄弱，学习态度欠端正，书写较潦草，作业有时不能及时完成，因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我们年级组数学教师准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅差的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施
1、利用课堂时间随机辅导 在课堂上多提问，对优等生，多提问一些有针对性、启发性的问题；对学困生多提问一些基础知识，促使他们不断进步。当学困生作业出现较多错误时，教师要当面批改，指出错误，耐心指导。当少数学困生因基础差而难以跟班听课时，我们应采取系统辅导的方法，以新带旧，以旧促新，帮助学困生弥补知识上的缺陷，发展他们的智力，增强他们学好数学的信心。发现他们的优点和成绩就及时表扬，以此来提高他们的学习成绩。 2、课余时间个别辅导 在限定的课堂教学时间内，是很难满足和适应不同学生的需要的。因此，组织课外辅导，作为课堂教学的补充是很有必要的。对于优等生，分散辅导、个别辅导为主，选择一份系统的课外资料供他们学习，布置要求较高的作业让他们独立思考；积极参加各类数学竞赛活动，开阔眼界思路，提高数学素养。对学困生，做到定时辅导、定点辅导、分组辅导、系统辅导相结合。各班选出一名联络员，负责辅导的联络组织，配合任课老师做好学困生帮扶工作；实行日清，周清，月清制度，以夯实基础知识为主。年级每周利用中午或自习时间组织开展2个学时的辅导，主要是在学困生之间开展一些竞赛活动，以此激励学困生提高学习兴趣，增强学习动力。 3、家长和老师相配合 布置适当、适量的学习内容，让家长在家里对学困生进行协助辅导，老师定期到优等生和学困生家里进行家访，摸清他们在家的学习情况和作业情况。定期让优等生介绍他们的学习经验，让学困生总结自己的进步。 另外，由于学困生往往有一种疑惧心理和对立情绪，对老师时时戒备、处处
一:差量法 1. 混和气体计算中的十字交叉法 例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为（） A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法 例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：10 5B 与 11 5B，则这两种同位素 10 5B、11 5B在自然界中的原子个数比为（） A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8 3. 溶液配制计算中的十字交叉法 例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 例4将密度为1.84g?cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？ 二: 极值法 例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（） A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol 例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（） A．30 B．46 C．66 D．69 三:平均法 例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 四:等量代换法 例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（） A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％ 例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g 例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A. 1000 11.2 b c V = B. 125 Vc p m =+ C. n=m+17Vc D. 五:质量差法 例1, 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w2－53w1 31w1 ×100% B. 84w1－w2 31w1 ×100% C. 73w2－42w1 31w1 ×100% D. 115w2－84w1 31w1
2020-2021高考化学压轴题之原子结构与元素周期表(高考题型整理, 突破提升) 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．磷化铝（AlP ）和磷化氢（PH 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。 (2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式： ________CuSO 4＋_____PH 3＋_____H 2O ＝_____Cu 3P ↓＋_____H 3PO 4＋_____H 2SO 4 (3)工业制备PH 3的流程如图所示。 ①次磷酸属于________元酸。 ②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。 ③若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。（不考虑产物的损失） 【答案】第3周期第VA 族 Al (OH )3 24 11 12 8 3 24 1 P 4 + 3NaOH + 3H 2O ＝PH 3↑+ 3NaH 2PO 2 2.5 【解析】 【分析】 （1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式； （2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可； （3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数； ②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，据此书写方程式； ③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。 【详解】 (1)P 处于第3周期ⅤA 族，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al (OH )3，故答案为：第3周期第VA 族；Al (OH )3； (2)该方程式中Cu 价态由+2下降为+1，P 价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu 3P 与H 3PO 4计量数分别为8、3，CuSO 4的系数是24，H 2SO 4系数是24，根据元素守恒，得到：4323342424CuSO +11PH +12H O=8Cu P +3H PO +24H SO ，故答案为：24，11，12，8，3，24； (3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH 2PO 2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1； ②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，方程式为：
高三化学计算专项练习 一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。 、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11 （） A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol 、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12 硫酸的实际体积为（） A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL 3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（） A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1 二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。 5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算 6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（） A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL 7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 8、向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物32完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（） A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算 三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g －1 10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·LHNO溶液(过量)，充分反3应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（） (m+12.0)g
小学一年级语文培优转差计划 一、指导思想： 在新的学期，为了使学生在新的学期里取得更好的成绩，特制定语文培优转差的教学计划。 二、学生情况分析。 从学生的整体水平上看，优生并不多，他们的特点是：学习兴趣高涨，上课善于动脑思考问题，踊跃发言。对这些同学除学好课本知识外，应对他们进行重点培养，对他们进行个别辅导，在课堂上多提问，并找一些难度大的问题帮助他们理解，提出新要求，多鼓励他们读一些课外书，开拓他们的思路，发展他们的能力，使优生更优。 对于学生困难生，他们基础差、上课走神、不认真听讲、学习目的欠明确、学习积极性不高，经常不能按时完成作业，就连书本知识也学不好，根据每个学生的特点，因地制宜，对他们个别辅导，做好他们的思想工作，树立起学习的信心，鼓励他们好好学习，使后进赶先进，达到共同提高的目的。 三、“培优转差”工作目标。 1、认真落实“培优转差”工作计划，做好参加对象的辅导工作和思想教育工作，培优和转差同步进行。 2、积极组织相关学生参与活动，力争家长的大力配合。 3、通过“培优转差”活动，使班级的学生能认识到学习的
重要性，激发学生学习的兴趣。 四、“培优补差”工作措施。 1、了解和正确对待学生中客观存在的个别差异，其实并不是以消灭差异为目的，而是推动有差异的发展。在“吃透两头”的基础上，通过分层教学目标的设计和实施，使优生“吃得饱”，后进生“吃得了”，快者快学，慢者慢学，先慢后快，全面提升。 2、坚持做到每节课“层级化”训练分明，练习由浅入深，体现层次性，既有“双基”知识，也有拓展训练，保证后进生学有所获，优等生能进一步提高自己的思维水平。 3、平时对学习有困难的学生努力做到不歧视，多鼓励；不粗暴，多宽容。耐心细致地帮助，上课时多留意，多体贴，下课督促他们及时完成相关作业。必要时适当地降低作业要求。 4、加强对家庭教育的指导，引导家长遵循教育规律和学生身心发展规律、科学育人；引导学生正确对待成功与失败，勇敢战胜学习和生活中的困难，做学习和生活的强者；鼓励孩子在爸爸妈妈的支持和鼓励下，另行自我发展，找到自己的长处。 5、在日常工作中，教师要对后进生的学习态度、学习方法、学习纪律等方面提出科学而严格的要求。 6、转变教师的教学方法，在教学中，将“重视结果”的教