浅谈化学试题的编制和质量分析
赵怡欣
摘要：通过对化学教育测量与评价的学习，了解了化学试题的编制和质量分析的重要性。本文对化学试题的编制目的、原则、试题的双向细目表进行了简要阐述，并针对2012级材料化学班的无机化学期末考试试题作了定量分析，探讨了试题的信度、效度、难度和区分度等质量分析指标。结果显示：本次考试基本上反映了学生的实际学习情况，试题结构比较合理，试题质量有待提高。
关键词：试题编制；信度；效度；难度；区分度
试题的编制是教师经常性的教学行为，其质量和水平是教师专业化发展的体现。它的评价内容和方式在很大程度上反映了命题者的教学理念，也直接影响着学生的学习方式和学习效果。试题质量分析是考试管理中的一项重要工作，其分析结果是对考试工作以及教学工作进行科学总结并给予正确评价的重要依据。对于化学试题编制应遵循的原则，有的学者认为应为科学性、情景性、探究性、规范性、针对性。也有学者认为应为普及性、新颖性、思考性、规范性、科学性、独立性、滚动性、覆盖性等。另外有学者对化学试题编制提出的原则为：针对性、公平性、选拔性、规范性。对于试题质量的衡量指标，一般认为有难度、区分度、效度、信度四个指标。
化学教学目标是化学试题编制以及质量分析的主要依据，而化学教学目标是根据化学教学目的，结合教与学的要求具体规定的可供检查的、测量的质量指标体系。我国学者主张，化学教学目标一般要体现出知识传授、能力培养和思想教育三个方面的具体要求。《初中化学课程标准》将教学目标分为三个维度，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，每类教学目标又有各种不同的水平要求[1]。按照教育测量学、教育统计学等现代教育技术理论对考试结果进行分析处理，可以全面了解和评价考试情况，反馈考试命题、教学等方面的信息，对于改革教学方式、提高教学质量具有非常重要的意义，一方面可以了解到学生的知识、能力的掌握情况，为日后教师改进教学工作、提高教学质量提供参考依据；另一方面可以反映试题质量，以便日后修改或筛选考试试题，为建立试题库和实施标准化考试服务。
1化学试题的编制
1.1明确试题目的
学生的年级不同，基础不同，考试的内容和要求不同，必然导致考试目标要求不同。为此应确立相对应的考试目标要求，以保证正确评价学生的学习状况。化学教学中常用的测验，按其测验目的可以分为预测测验、诊断性测验、形成性测验和总结测验四类。预测测验是为了对学生进行合理的分班、分组、安排教学内容和
进度，在讲授新知识之前，先对学生已具有的有关学习基础进行测验；诊断性测验是为了发现学生在学习中存在的问题，以便对症下药，改进教学；形成性测验的目的在于了解学生在教学过程中知识、能力、思想品德等方面的形成情况，及时掌握反馈信息，以便辅导学生学习，弥补教学中的不足，改进教学工作；总结性测验是在某一门学科或某一学习阶段结束后，为了对学生的学习成果进行总结、鉴定时所进行的测验，通常是在学期或学年末进行。测验的目的不同，选编项目的侧重点也应相异。
1.2试题编制原则
《全日制义务教育化学课程标(实验稿)》指出：“新课程要为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感、态度与价值观方面的发展。在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。”化学试题作为教学测量和评价的一种重要载体，在编制过程中，应当体现新课程的三维目标，并能对学生的发展起到促进作用。一般说来，化学试题编制的基本原则主要有：科学性、探究性、层次性。
科学性原则，科学性不仅要求试题内容知识正确、逻辑严密，而且要求方法合理、操作可行、结论可靠。
探究性原则，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力，是化学新课程的基本理念之一
层次性原则，编制的题目要有层次感，要有梯度、区分度，难易分布一般是简单题占50%，较难题占30%，稍难题占20%，题目太简单不能全面把握学生掌握知识的程度，题目太难又容易让学生产生挫折感，不利于学生学习兴趣的培养。区分度能测量出每个考生个体学习情况的差异，并能反映出他们在一个群体中的相对位置。1.3编制试题双向细目表
根据命题计划编制项目、再由项目合成试题之后，还需要将命题计划和试题联系起来，以便检验命题计划的执行情况，同时，说明试题中每个项目的意义，即项目和测量目标之间的一一对应。这就是需要完成试题双向细目表，试题双向细目表即考试目标和考试内容的双向列表[2]。编制的依据是中学化学课程标准、教材和近年高考和当前学生的实际情况，主要包括考试内容、考试要求、考查难度和题型分布。
考试内容是指试题中包括学科各部分知识的比例，应该是从考生所学学科知识总体中抽取的可以推测知识总体掌握程度的一组样本。科学地进行知识内容的抽样的基本原则：突出重点并有适度的覆盖面；确定合理比例。
考试要求是指试题考查对能力要求的层次和比例。通常将化学学科知识、技能的考试要求由低到高分为3个层次，即了解、理解（掌握）、综合应用。试题对能力要求的层次和比例，反映考试的性质和要求，同样的学科知识内容，不同性质的考试，对能力要求的层次和比例不同。
试题的考查难度是指试题中难度要求的档次和比例。合理的试题难易结构可以使试题整体难度满足试题应具有的区分能力的要求。在现代教育测量和统计时，倾向于采用得分率或通过率来表示试题的难易程度。一般考试的难度分布要求多数题在0.3～0.8之间，此时，其区分度一般都较高，少量题在其他两侧，总难度要适中，而且视考试目的要求来拟定。
根据考试目的和要求，结合各种题型的特点，对每一部分考试内容采用最恰当的题型进行合理搭配，是试题编制的一个重要环节。从答题形式和评分方法看，通常有两大类型：1）选择题，包括单项和多项选择题；2）非选择题，包括填空、简答、计算题。两类题型各有优点，题型使用是否得当，将在很大程度上影响考试目标的实现。笔者以初三化学上学期第二次月考为例制订了试题的双向细目表（见附录）。
2化学试题质量分析
化学试题质量分析是对测量结果做出正确评价的前提。只有试题质量符合要求的测试结果，才能作为评价的依据。同时，通过试题质量分析，能为进一步修改试题提供依据，有助于化学试题库的建立，还可以帮助我们发现试题编制过程中有哪些成功的经验和失败的教训，从而有助于提高命题的技能、技巧。本文以2012 级材料化学班学生在2012- 2013年度第二学期无机化学期末考试试题为例，用定量的方法从试题的信度、效度、难度和区分度四个方面进行统计分析。
2.1试题的构成
2012级材料化学班期末考试试卷35份。本试卷共有六道大题，第一大题为选择题，共有30小题，每小题1分，共计30分，为客观性试题；第二大题为判断题，共有10小题，每小题1分，共计10分，为客观性试题；第三大题为化学方程式的书写，共有5 小题，每小题2分，共计10分，为客观性试题；第四大题为填空题，共有6小题，每空1分，共计17分，为主观性试题；第五大题为简答题，共有5小题，共27分，为主观性试题；第六大题为计算题，6分。
2.2试题质量分析
考试成绩能否反映考生水平，试题质量是关键。通过试题质量分析，总结经验，指导教师对教学、命题进行改进，不断提高教学质量与命题质量是一项有实际意义的工作。下面是2012-2013学年第二学期12级材料化学班无机化学期末成绩统计表。
2012-2013学年第二学期12级材料化学班无机化学期末成绩
35 84 28 7 8 16 24 1
2.2.1考试成绩分析
表1 35名同学无机化学考试成绩频数分布表
先统计出考试成绩的频数分布表，如表1，为35名学生成绩的频数分布表（全距R=X max -X min =93-40=53(分)，组数K=11，组距i=53/11≈5）。其中最低分在40-44分组，最高分在90-94分组，80-84分组的人数最多，占全班学生的28.57%。由公式
算术平均数
=
，解得
= 73
方差 = ，解得
= 179.4 ，
标准差 = ，解得
= 13.4 。
组别 组中值 频数f 占全班百分比％
90-94 85-89 80-84 75-79 70-74 65-69 60-64 55-59 50-54 45-49 40-44
92 87 82 77 72 67 62 57 52 47 42
2 3 10 6 1 4 3 2 2 1 1
5.71 8.57 28.57 17.14 2.86 11.43 8.57 5.71 5.71 2.86 2.86
算术平均数为73分，说明大部分的学生掌握了本学期有关无机化学的基础知识，而且掌握的较好。
方差和标准差偏大，说明样本数据的波动偏大，学生之间存在明显差异。以学生成绩的组中值为横坐标，频数为纵坐标，得到考试成绩的频数分布多边图，如图2。
由图可知，考试成绩基本呈负偏态分布。说明试题难度偏低，难度偏低的项目比例偏大。呈这种分布的试题有利于将成绩较差的学生和中等程度的学生分别开，但不利于将中等程度的学生和成绩优秀的学生区分开。
2.2.2试题的信度
信度指的是测量结果的稳定性或可靠性的程度，亦即测量的结果是否真实、客观地反映了考生的实际水平[3]。 信度的检验方法有好多种，如再测信度、复本信度、内部一致性信度等。前述两种检验信度的方法，都必须对应试者测验两次，然后计算两次测验得分的相关系数，但有时候条件不允许，所以我们一般采用内部一致性信度计算。内部一致性信度主要是指测验内部（即测题之间）的一致性程度，主要包括分半信度和同质性信度，由于化学试题包括各种题型，各种类型题目赋分差别较大，并且考察的知识、能力要求不一样，则将全部试题分成两部分不一定能分成平行（等值）试卷，故一般不用分半信度来计算，而是用同质性信度来计算。
当项目采用二分法计分时，可用库德-理查逊公式（Kuder-Richardson formuls ）,即K-R20计算，公式为：
?????
? ?
?
-?-=∑=-2120
11X
K
i i
i R K S Q p K K r 其中，K 为整个测验的项目总数；i P 为项目i 的通过率；i Q =1-i P ；2
X S 为测验总
分的方差。
当项目属于论文式类型， 采用连续分数计分时，可用克龙巴赫所创的α系数公
式： ??
???
?
??-?-=∑=21211T K
i i S S K K a
其中，α为信度系数；K 为项目总数；2i S 为项目i 得分的方差；2T S 为试题总分的方差。下面针对试题中的选择题和判断题进行分析：
试题中选择题和判断题的信度分析结果
题型 K ∑pq
标准差S 方差2
S 平均分X 信度r 选择题 30 4.643 3.202 10.256 21.971 0.566 判断题
10
1.180
1.130
1.277
8.257
0.844
考试的信度要求校内自行考试一般不低于0. 60 ，有人提出≥0. 50 ，标准化考试要求≥0. 90[4]。本次试题的选择题和判断题信度系数都大于0.5，对于自编试题，此信度系数能较好地反映学生掌握知识的程度。
2.2.3试题的效度
效度是量表能实际测量出其所要测量的特性或功能的程度，是反映考试达到目的程度的指标[5]。它反映了与预期要达到的目标的符合程度，试题的效度高表明考试所考的内容正好是需要考的内容，而试题的效度低，则表明需要考查的内容没有或完全没有考查到。考试内容的安排不当及科学性不强、考试方法选择不恰当都可以影响考
试效度。效度可以定义为：22x
V r σσ=效，（其中2V σ为有效分数的方差，2
x σ为总分的方
差）。根据公式22
T x r σσ=信和公式22x
V r σσ=效，可以得知：信度高是效度高的必要不充分
条件。也就是说，具有高效度的考试，其必定是高信度的。
2.2.4试题的难度
难度指试题的难易程度，是衡量试题对学生知识能力水平适合程度的指标。一道试题的难度既能反映试题本身的复杂程度，又可反映教师与学生间的教与学的状况。难度过大或过小，都会造成学生成绩的偏态分布。
当项目以二分法计分（答对得分、答错不得分）是，难度一般用正确回答项目的人数与参加测验总人数的比值作为指标，即：
P = R/N
式中，P为项目难度；R为答对该项目的人数；N为参加测验的总人数。
当项目是用连续分数计分时，难度一般用参加测验的全体学生在该项目的平均得分与该项目的满分的比值为指标，即：
P = X/ W
式中，P为项目难度；X为该项目的平均得分；W为该项目的满分。
从以上两式可以看出，计算所得的难度值与试题的实际难易程度正好相反。难度值过大，说明试题过易，考生成绩集中在高分段分布；相反，难度值过小，试题过难，考生成绩集中在低分段分布。试题中选择题的难度分析如下：
选择题难度分析结果
题号难度（通过率）题号难度（通过率）题号难度（通过率）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 100.686
0.543
0.543
0.800
0.714
0.400
0.600
0.857
0.857
0.943
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1.000
0.857
0.829
0.943
0.829
0.886
0.886
0.914
0.914
0.800
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
0.314
0.229
0.686
0.743
0.886
0.486
0.857
0.971
0.457
0.571
整套试题的难度分析
一般认为P<0.70为较难，0.70~0.85为适中，P>0.85为较简单[6]。对于该套试题来说，难度小于0.7的是填空题和计算题，稍微偏难，其余的都在
0.70~0.85之间，难度适中，所以整套试题的编制符合考试要求。
2.2.5试题的区分度
区分度是指测验试题或项目对学生的实际水平的区分程度，就是试题在用于考试时使水平高的考生得高分、水平低的考生得低分的倾向力，是评价试题质量和筛选试题的主要依据，用于鉴别被测者的高、低、优、劣能力[7]。
当项目以二分法计分、测验成绩以连续分数表示时，可用点二列相关公式计算区分度。去计算公式如下：
pq
S X X r t
q
p pb -=
式中，r pb 为点二列相关系数，即项目区分度； 为答对项目的学生总平均数；
为答错项目的学生总平均数；S t 为全体学生的总分标准差；p 为答对项目的学生
所占的人数比率；q=1- p 。
当测验总分为连续分数，项目也以连续分数计分，且学生的项目得分接近正态时，可以将项目得分按给定的“通过分数”分为通过和不通过两类，也就是将连续分数人为地变成二分法计分的分数。这时，可用二列相关计算项目的区分度。其公式如下：
y
pq
S X X r t
q
P b ?-=
式中b r 为二列相关系数，即项目的区分度；t S 为全体学生的总分标准差；p 为答对项目的学生所占的人数比率；q=1-p ；y 为正态分布下答对的学生的百分比所在位置的曲线高度。p X 为答对项目的学生总平均数；q X 为答错项目的学生总平均数。
下面以第一种方法计算试题中判断题的区分度，表中M 、N 分别表示答对考生的总分和与答错考生的总分和。
判断题区分度统计表
P X q X
区分度指标为：0. 4 以上为优良题；0. 3 ~0. 39为良好题；0. 2~ 0. 29为一般题； 0. 2以下为劣等题。从上表可以看出，此套试题的选择题的区分度几乎都在0.2以下，对于考生没有意义，教师需要采取改进策略。其中，第一题的区分度为0，无区分能力，第三题和第五题的区分度小于0，属于消极区分[8]。
3小结
优良项目的组合并不一定能成为一份好的试题。只有明确考试目标和要求，根据命题双向细目表，在精心设计试题的基础上来进行试题编制，才能较顺利、较完整地考虑试题的难度分布、分数分配和题型安排顺序等；还要根据学生考试心理，合理编排试题难易的顺序。这样经过综合考虑，才能得到一份质量较高的试题。在具体编制时，一般把选择题、填空题排在前面；简答题和计算题排在后面；试题顺序先易后难，或者按易——难——更难——难——较难的顺序，尽量考虑考生答卷时的心理状态和精神负担，使整份试题难度适中，区分性能好，使考生群体成绩基本处于正态分布。
考试不是教学的“末班车”，而是教学的“中转站”。学生化学课程的学习方向、学习方法和其思维能力的发展，受到考试方式、试题质量、命题原则、试题类型的影响。通过对以上试题及结果分析，笔者认为在今后的教学工作中应注意：进一步提高试题质量，尝试建立化学考试题库，积累优质试题，不断将区分度差的试题修改或淘汰，从而建立科学、规范的试题库；对试题质量进行评价和分析，其根本目的是为了提高命题的质量和科学性，因此作为教师都必须加强有关考试理论和方法的学习
，掌握命题的技巧，学习有关试题评价的方法，为逐步形成考试的标准化体系作好试题的筛选和积累工作，进一步提高化学整体教学水平。
参考文献：
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Preparation and Quality Analysis of the
Chemical Examination
Zhao yixin
Abstract:Through learning the measurement of chemical education and assessment, understanding the importance of preparation and quality analysis of chemical examination. This paper describes briefly the purpose, the principle and the two-way specification table of the chemical examination. It also analyses the Inorganic Chemistry examination for 2012 materials chemistry class, discusses the test of the reliability, validity, difficulty, discrimination and so on. The results show that the test basically reflects the actual situation of students learning, and the test structure is reasonable, but the quality of test need to be improved.
Key words: preparation of test; reliability; validity; difficulty; discrimination
附录
初三化学上学期第二次月考(四、五、六单元)试题
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
2020中考化学试卷分析 一/试题结构（总分40分，奖励3分） 《一》单选题（12小题，共12分） 《二》非选题（5小题共28分） 二/各班平均分值 九（1）九（2）九（3）九（4）九（5）21.58 21.55 11.31 8.49 10.68 三试题考查要点分析 1/物理专业化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点，是否有新物质生成，问题就很容易解决。 2/防治空气污染的措施，保护水资源和节约用水。 低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考察的要点。 3/本题难度不大，了解各个常见位置或场所的标志所代表的含义是解答此类题的关键。 4/生命活动与六大营养素/均衡营养与健康，化学来源于生活，也服务于生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 5/本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度适中。 6/熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 7/元素周期表的理解和应用。
8/了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因。 9/化学反应的微观模拟表示。 10/掌握酸的化学性质，金属活动性顺序，氧气的化学性质是否正确是解答本题的关键。 11/明确配制一定溶质质量分数的溶解的实验步骤（计算/称重/量取/溶解）注意事项是解题的关键。 12掌握酸碱盐的化学性质/两种酸碱指示剂的变色规律是正确解答本题的关键。 13/水的性质和应用 甲烷/乙醇等常见有机物的性质和用途 分子的定义与分子的特性 氢气的用途和氢能源的优点 合成材料的使用及对人和环境的影响 14/本考点主要考查仪器名称/气体的制取装置和收集装置的选择，化学方程式的书写等，综合性比较强是中考必考的重要考点之一。 15/金属的化学性质，物质的相互转化和制备，综合性较强，需要将题中的知识认识透，然后结合学过的知识进行解答。 16/本题考查了铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数，考查分析实验，分析数据的能力。 考查总结实验规律，设计实验方案的能力，难度大。 17/本题主要以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究及根据有关的化学方程式进行综合计算
化学月考质量分析 化学是一门以实验为基础的学科，是初三新开的学科，学生理解接受入门还是有一定难度的，因此试卷要难易适中，注重基础考察能力。这次考试是阶段性考试，是针对前两个单元内容进行的学习检测，整张试卷的知识点覆盖面较广，化学试卷中出现的基础知识方面的考查比较基础，学生答得还不错，得分率较高，注重考查了学生的基础知识和基本技能。而且对双基的考察又采用了多样的考察形式，避免了知识的简单重复和技能的机械组合的记忆模式，对于今后的教学方式和学生学习方式的转变起一定的指导作用。 但也看出部分学生掌握得不扎实，在此次考试暴露出很多问题需今后加强培训。第一、二单元的知识点填空题实验的基本操作内容，空气的知识点，学生答卷语言不规范，氧气验满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满，这个方法在回答时应该涉及到操作，现象，结论，三者缺一不可，学生出现逻辑上的错误。 从整卷来看，稍有难度的题目得分率偏低，学生分析、解决问题，实验探究和分析的能力，重视对实验能力的考查，使学生掌握基础实验的原理和注意事项，综合思考问题的能力普遍偏低。集中表现在选择题和实验题，失分原因是学生基础知识不牢、原理不清晰，或者由于学生没有用心记忆等造成失分。 另外学生书写不规范：写很乱看不清扣分，应要求学生练好字，做到字体工整。 今后教师出加强学生基本功训练之外，还应加强进行的是注重培养学生缩短从“发现问题→提出问题→研究探索→得出结论→知识重建→能力形成”，构筑一条从“现有发展区”到“最近发展区”的通道。引导学生恰当利用信息技术、网络资源，能够有效地拓宽课本知识体系，拓宽教学的空间，拓宽学生的视野。课堂上多设置能促进培养学生的创新精神和实践能力，促进素质教育的实施的情景，使学生尝到体验学习和学以致用的愉悦，意识到自身的价值和责任，形成持久的优良学习品质和初步形成主动参与社会决策的意识，提高分析、解决问题的能力，有力地促进了学生的发展。
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
初中化学试卷分析及反思 一、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；对化学用语的表达含义不能准确理解；化学反应的表达式书写不熟练、换学方程式计算不清楚等。 2．实验基本技能差。对实验装置和组装比较陌生，基本操作错误太多等。3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表达语言不精练，回答问题不能抓住关键点，书写混乱，字迹不清，错别字较明显等。 二、教学建议 1．增强质量意识 要抓住期中调研测试这一契机，认真进行总结，反思教学效果，全面、客观地分析教学中的得与失，尤其要找出自身存在问题的症结所在，思考对策和解决问题的办法，要制定切实有效的措施，抓措施的落实，跟踪督促，直至问题真正解决。要根据学情制订合理的教学计划，理清工作思路，很抓课堂教学，改进教学方法，注重实效，提高教学质量。 2．抓基础、重应用 要注重基础知识的教学，对重要的化学概念（如：分子、原子、元素等）、化学用语（如：化合价、化学式、离子符号、等）和基本的化学思想方法（如：组成决定性质；性质决定用途等）要加强理解，对记忆性的概念和原理等要在理解和实际运用的基础上加强记忆。要进一步强化课堂教学目标的达成率，课堂教学要实在、有效。要加大对学生思维能力的训练，要能用所学的知识分析和解决有关的化学问题，对以上问题多介绍一些答题技巧。 3、加强实验教学、重视活动与探究 实验是化学教学的重要内容和手段，也是培养学生创新意识和实践能力的重要方式。目前对学生实验设计、评价和在新情境中应用实验解决问题的能力的要求在提高。介绍一些经典实验和多加练习，是对动手进行实验操作、掌握实验基本技能的要求提高，也是对实验技能在实际应用中的要求的提高。一些开放性试题强调实验、观察、实践过程的讨论和迁移，从答案唯一向开放性转化。要注意培养表达能力，要能抓住问题的关键，正确分析、准确表达。 4．课堂教学要体现新理念 课堂上教师要少讲、精讲，要倡导自主、合作、探究学习，调动学生积极参与课堂教学，充分发挥学生主体性。要在教师的引导下，让学生自己思考、自己发现、自己归纳、自己表达，体验探究过程，学习科学方法，训练表达能力，在主动探求知识的过程中培养学生的多种能力和品质。 5．注意规范答题的训练
分析化学课试卷(B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL （A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的K a与K
b的关系是（B） （A）K aK b= 1（B）K aK b=K w（C）K a/K b=K w（D）K b/K a=K w 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C） （A）指示剂变色围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之（D）指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之 8.测定(NH 4) 2SO
4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH 3的K b太小（B）(NH 4) 2SO 4不是酸 （C）(NH 4) 2SO 4中含游离H 2SO 4（D）NH 4+的K a太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A） （A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.16 % ；相对平均偏差为 0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为 0.33% ；置信区间为 (60.00±0.32)% （18.33,05.0=t ） 2．= ???-002034.0151.21003.40.513 47.0 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。 4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。 5．NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 3 6．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.87 7．六次甲基四胺的p K b =8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 8．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42- 9．在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 10．氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059 .01± θ?，选择指示剂的原则是 使指示剂的 条件电位 处于滴定的 突跃范围 内。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共10分） 1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ） A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C ．随机误差在分析测定中是不可避免的； D ．随机误差具有单向性 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH —
重庆市两江中学2010至2011学年 中期考试化学试卷分析报告 高一年级化学组 一、试卷结构 本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题，有20个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分；第II卷为主观题，包括10个题，共计60分。 二、内容分布 三、试题特点 本套试卷从总体上来说结构严谨，考查全面，题量适中，难度较为合适，突出了对学生基本知识和技能的考查，能较准确的反映出学生的知识掌握水平和化学思维能力。 1．注重化学用语的考查和对初中知识的回顾。本套试题在22题考查了物质化学式的书写，23题考查了对原子结构的认识。1、3、8题考查了化学变化的本质和基本类型。 2.注重对基础知识的考考查。本套试题考试范围较窄，因此对所学概念，公式、实验 操作等基础知识考查较为细致，多数属于记忆性知识，对于此类知识赋分较重，学生在上课认真听讲的情况下可以拿到多数得分。 3．注重从实验角度考查知识。如考察各种实验操作、分离提纯的知识时都是结合具体实验呈现出的，利于学生培养实验思维 四、数据统计分析
五、典型错误与原因分析 第8题，考查学生对初中基本反应类型的认识，给出含钙物质的转化图，部分学生不能写出相关反应方程式，就无从判断反应类型，显示出学生的知识基础较差。 第10题，考查对物质的量概念的理解，有部分学生没有弄清楚物质的量、摩尔、摩尔质量之间的关系，误认为“摩尔”是一个物理量。 第12题，考查对摩尔质量，阿伏伽德罗常数的理解和运用，学生错误的原因在于没有对概念理解透彻，对于物理量的单位更是分不清楚，难以在给出微粒数的情况下求出物质的质量。 第14题，考查用化学方法除杂，学生对给出物质的化学性质不熟悉，对各种分离方法的原理也不清楚，造成无法选出正确答案。 第20题，与第12题类似，题目给出了微粒数目和质量，求摩尔质量，学生对于两个公式的联合运用有困难，显示出知识迁移能力的不足。 第27题，考查对仪器作用和特点的认识和溶液稀释的计算，此题计算量稍大，成为多数学生未能有效的分的主要障碍，显示出学生计算能力的不足，从量筒俯视判断误差考查学生的画图理解能力，部分学生未能掌握。 第28题，实验题，考查二氧化碳的相关性质及制备，（1）和（2）得分率较高，（3）考查二氧化碳的性质检验，属记忆性知识，也有部分学生未能答对，（4）考查碳酸的酸性和指示剂的选择，学生对指示剂不熟悉，造成得分率低。 第29题，计算题，考查物质的量、摩尔质量、微粒数之间的关系，需要学生反复运用n=m/M及其变形式m=nM，部分学生题目空白，说明对这三个物理量基本概念没有掌握，更谈
化学月考质量分析 王菊华 一、命题质量分析 1、试题知识面覆盖广，取材丰富。 试题考查知识涵盖第一章—第二章的内容，从物质的变化、身边的化学物质、科学实验探究、化学与社会发展五个主题选取试题素材。 2、试题情境跟学生的生活实际联系紧密。 根据新课程的基本要求，化学来源于生活，服务于学生实际生活，试题素材情境涉及空气中氧气含量的探究，氧气的性质，铁丝在氧气中燃烧实验分析，这些内容都是学生生活中熟知或亲身经历过的事情。 3、突出化学基本知识和基本技能的考查 考查了化学概念（物质变化、物质变化类型、混合物、纯净物等）和化学基本技能（科学探究、化学实验仪器、基本操作、化学实验的简单设计应用等），这些内容约占试题的90%。 二、学生考试情况分析 本次参加化学考试的总人数126人，学生单人独坐考试，考试情况正常，绝大部分学生成绩真实可信，全体考生平均分是41.9分。 从考试统计情况看，学生两极分化较严重，一班的优生和平均分都高于另外两个班，二三班中个别同学很差，究其原因可能是： （1）老师工作量大，精力有限，对部分学困生帮扶不够 （2）学困生关注度不够，面批面改不到位 从学生答卷看，化学客观试题得分不高，某些题目作业中出现过，学生仍然出错，填空题回答不能切中要点，分析能力欠缺。究其原因可能是： ①学生平时学习没有养成良好的学习习惯，没有及时分析错误原因，校正错误，或老师对学生错误纠正不及时 ②学生审题分析能力较差
③学生文字表达能力较差 三、今后教学改进措施 1、进一步加强教学研究，提高教学水平 认真做好备课工作，加强教学研究，考试后，备好一节课，写好每一份教案、上好每一节课，积极开展教学交流，相互借鉴、取长补短，提高教学水平。 2、进一步加强实验教学，提高学生学习兴趣 根据教学计划安排，在每一堂课的教学中，以化学实验为载体，充分调动学生学习积极性，让学生在学习活动中动手、动脑、动口，全体、全面、全程参与教学活动，让学生走向社会，深入工厂，了解化学在生活、生产中的具体应用，激发学生的学习热情，让学生在具体现实情景中，感悟化学的重要性。 3、进一步加强化学基础知识的教学，夯实学生的学习基础 在平时教学中，突出化学用语教学，多检查、多应用、多落实，积极筹备化学用语竞赛，全面检查，促进学生对化学用语的学习。 4、进一步做好“培优补差”工作，全面提升学生的学习成绩。 尽量做好面批面改工作，关注“优等生、学困生”，让学生在自己原有的水平上都有所发展，成绩都有进步
【关键字】化学 分析化学模拟试卷二 一．选择题（每题2分，共30分.） 1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（） A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致 2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（） A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 3. 某一称量结果为0.0100mg, 其有效数字为几位？（）A. 1 位 B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 5. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） A．KaKb = 1 B. KaKb =Kw C. Ka/Kb =Kw D. Kb /Ka =Kw 6. 按酸碱质子理论, 下列物质何者具有两性？（） A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS- 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（） A．左右 B. 左右 C. 左右D左右 8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 — NH4Cl 可（） A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的 A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 B．被测溶液的酸度过高 C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性 D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性 10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 11、为使反应++3B4+=4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）A． 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V 12、用BaSO4 重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（） A. 沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl2 C. 沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足 13.. 下述（）说法是正确的。
2017---2018学年度第一学期期中考试 初中化学学科试卷分析 一、试卷的知识结构 本次考试主要内容是对初三化学人教版前六个单元的考查，内容涉及课标中的五个一级主体和多个二级主题。 重点考查的知识点有：氧气、二氧化碳的制取、性质和用途；空气的成分及空气成分的探究；水的组成、污染与防治；物质构成的奥秘中的微粒的性质、用微粒观阐释化学反应的实质；对质量守恒定律的理解和依据化学方程式进行简单的化学计算；实验方案的设计等对科学探究能力的考查。 二、试题结构及难易度分析 1.试题结构 承袭中考试卷的结构，全卷分Ⅰ\Ⅱ两卷，共27个题目。其中第Ⅰ卷为客观题，40分，第Ⅱ卷为主观试题，分值60分；题目的数量、类型和权重与中考要求相吻合，这样设计的目的是做好与中考的衔接，及早培养学生的应考意识。 2.试题的难易程度
3.各名次档位分数段的划分 综观全市成绩，最高分99分，最低分2分，全市平均分60.19分，优秀分数线80分，优良分数线70分，及格线60分，优秀率24.5%，优良率42.2%及格率56.7%。 三、试题分析 （一）客观试题：出错率较高的有5、13、15、17、18、20。 错因分析： 第5题审题不清，佩戴口罩不能有效阻止臭氧的吸入，根据题干信息，理应能够判断汽车尾气将会导致臭氧污染，暴露出知识迁移能力较弱。 第15题考查从微观的角度认识化学反应的实质，学生不会由符号推断物质，更不能判断化合价。 第17题暴露出对测定空气中氧气的含量探究实验原理搞不清楚。
第19题考查质量守恒定律的应用和物质的分类及化学式的计算，暴露出化学用语方面的欠缺。 第20题暴露出对从题图中获取信息的能力较弱，不会判断物质质量的变化，更不会判断反应物和生成物。 （二）主观试题错因分析及改进 21题：包括4个小题。 第（1）小题水的构成及软水硬水的检验，难度不大，掌握较好。 第（2）小题书写甲烷燃烧的化学方程式，主要考查书写化学方程式的原则。 错误点：a.把产物写成4H，氢气，单质碳；b.方程式没有配平。 第（3）小题考查电解水的实验及气体的性质、水的净化方法、节约用水的具体做法。 错误点：a.氧气的用途记忆不牢b.汉字书写错误，像“供己呼吸”“蒸溜”“蒸流”“掏米水”等。 第（4）小题考查电解水的化学方程式。 错误点：条件写不全或者写错；没有配平；气体符号没加或加不全。 改进措施：在以后的教学中，强化化学方程式的书写、配平尤其条件。 22题：主要考查微粒构成的物质、认识化学元素、物质组成的表示。 第（1）题掌握比较好，出错极少。 第（2）题①考查元素种类，出错主要是没有明确质子数决定元素种类。②几乎全对，掌握比较好。 第（3）题②约十分之一的同学出错，错在没有看清题目要求的是核外电子排布规律③化合物化学式的书写出错率很高，主要写成了Mg5N2，还有一部分同学书写时没有掌握正价在前，负价在后。④出错率很高，六分之一左右的
化学质量分析 一、试卷情况：这次化学是我们学校出的，出题的范围是从绪 言考到第四单元第1课题。由于是联考，李主任要求精心 组题，具体要求是：1、不能出第一次月考的原题；2、绝 对不能超范围。我出题的意图是既要考出一个较好的成绩，也要有适当的区分度，能从学生考试的情况找出教学中的 一些问题。体现低起点，缓坡度，有些题是用练习题改造 而来，让学生觉得老师平时讲的题就要考，体现试卷的导 向性。 二、基本情况： （1）、150校74人，三中49人，均分49.8，三中47.4（考前我们预测过50分的人是每班20人左右，最后的统计结果是115人。）我校1－6班的均分是46.2分，7－9班的均分是36.4分。 (2)选择题中第678小题出错率较高，推断题做得较好。实验探究题中第3小题、4小题出错率高。 三、成绩和问题 （一）取得的成绩： 1、学生对化学的兴趣保持的较好。 2、学生的基础知识掌握的可以。 （二）存在的问题： 1、细节：字写错：如高锰酸钾的锰，水槽的槽字，答题卡填 写填反了。
2、设置的控制满分的题如32题第小题 四、改进措施 化学试题关注双基，重视实验，题量适中，难易适度，区分度好，体现了初中化学的基础性，启蒙性，全面性；试卷侧重检测学生的化学素养，尤其注重考查学生运用所学知识分析、解决实际问题的能力，体现了初中化学教学的探究性、应用性、开放性，对“双基”的考查又采用了灵活多样的考查形式，避免了知识的简单复现和技能机械组合的记忆模式，试卷对我省化学教学改革起到了良好的导向作用。 二、存在的问题 一、典型错误分析： ⒈基本概念模糊不清：如第6题，学生对实验现象和实验结论的描述混淆不清，所以大多数同学误选C项； ⒉物质分类概念理解不透：如第21题最后一空选④的比较多，主要原因是没有真正理解含氧化合物与氧化物的这两个基本概念，没有掌握它们之间的区别与联系。再如第22题第（3）小题，学生不能正确地根据题目要求从物质的分类角度去思考如何找出与众不同的物质，所以选项五花八门。 ⒊化学用语的书写及意义掌握不够：如第21题，反映出学生对原子、离子、分子、化合价及化学式这些化学用语的书写和意义模糊不清，所以出现原子的符号与分子的符号混淆、原子团符号不能正确地书写、不能正确地根据化合价书写化学式等一系列问题；再如第23题，由于学生对化学式的书写还没有完全掌握，物质的用途掌握也不是很好，而且缺乏一定的理解和训练，所以错误率较高。 ⒋实验操作规范化、动手能力、思维能力还有待于进一步加强：
分析化学实验试题及答案 一、填空题（每空0.5分，共47分） 1、完成下表有关试剂规格的相关信息 等级中文名称英文名称英文缩 写 标签颜色 一级品优级纯（保证试 剂）Guarantee regent GR 绿色 二级品分析纯（分析试 剂）Analytical regent AR 红色 三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色 四级品实验试剂Laboratory regent LR 棕色或其 他 2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法 电渗析法。 3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。 4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体
积至少为 20 mL 以上 。 5、以下酸碱指示剂的pH 变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄 ；酚酞 8～10, 无 ～ 紫红 。以下常见金属指示剂适用的pH 范围和颜色变化（In ——MIn ）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红 ； 二甲酚橙（XO ） 5～6, 黄～紫红 ；钙指示剂 pH 大于12， 蓝色－酒红 。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为： 0.85, 紫红～无色 。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K 2CrO 4, 砖红色 ， pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 Fe(NH 4)(SO 4)2, 白色－血红色，强酸性 。 6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格: 操作 量取蒸馏水 (配制 1000mL 0.1mol/L NaOH 溶液) 取25mL 食 醋 (用NaOH 标准溶液 测定其含 量) 直接配 制 500mL K 2Cr 2O 7 标准溶液 分别量取 2,4, 6,8 mL Fe 3+ 标准溶液 做工作曲线 装KMnO 4 标准溶液 进行滴定 仪器 量筒 移液管 容量瓶 吸量管 滴定管 规格 1000mL 25mL 500mL 10mL 50mL 酸式 7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件: 溶液 基准物 所需条件与试剂 指示剂和终点颜色变化 HCl 硼砂或Na 2CO 3 ── 甲基红 黄→橙 NaOH 草酸或邻苯 二甲酸氢钾 ── 酚酞 无色→粉红 EDTA 纯金属锌 pH=5 HAc 缓冲液 二甲酚橙 橙红→黄
一、填空题（10分） 1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。 2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。 3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将 （偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。 4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。 5、碘量法的主要误差来源是。 6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将 。 7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为 。 8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。 9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。 二、选择题（30分） 1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器 D、增加平行试验的次数 2、以下试剂能作为基准物的是（）。 A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2O C、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜 3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V， Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( ) A、320.0 B、3.4×1012 C、5.2×1062 D、4.2×1053 4、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。 A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大 C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小 5、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（） A、 KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH 6、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除 Sn2+离子的干扰，宜采用）。 A、控制酸度法 B、配合掩数法 C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法 7、影响化学反应平衡常数的因素是（） A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度 8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（） A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比 C、外加的酸量 D、外加的碱量 9、2Fe2+(aq)+Cl2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl—(aq)的E=0.60V Cl2、Cl—处于标准态，则 C Fe2+/C Fe3+=( ) A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.53
2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析
2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析 寿县一中高三化学组 高考理综化学部分是以化学新课程标准、全国新考试大纲为命题依据、以人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书为命题基础的。试题始终坚持“立足教材，稳中有变，注重创新”的原则，在全面考查考生素质的同时，也加强了对技能和知识运用能力的考核。2016年理科综合全国乙卷（化学部分）继续走“基础性、新颖性、探究性、开放性”的路线，全卷注重基础、试题突出了学科的主干知识，内容紧扣教材、许多题目源于教材，覆盖面广，注重原创，在试卷的长度、难度、计算量、填空的数量等方面注重导向性，而且给教师的讲评和学生的反思预留了很大的空间，全卷没有偏题和怪题。为了更好的为2017年的高考化学备考复习提供有价值的参考，下面我们就2016年高考全国理综乙卷中化学题的考查内容、考查特点进行对比分析，得到的教学启示和大家一起分享。 一、选择题分析 （一）选择题考查内容 题号分 值考查内容 7 6化学与生活、化学常识。涉及蛋白质的 变性及其鉴别方法，医用酒精的识别，
分食用油高温变质等问题 8 6 分 阿伏加德罗常数的计算与判断。涉及氧化还原反应，化学平衡和化学键等基础知识。 9 6 分 考查有机物结构和性质判断。涉及有机物的命名，同分异构体，加成反应，高分子化合物等基本概念。 10 6 分 考查化学实验基本操作。涉及分液、气体收集、气体净化和溶液配制等基本实验操作方法。 11 6 分 考查电解原理的应用。以三室式电渗析法处理含Na2SO4废水为分析目标，涉及电极反应、离子交换膜、pH及电子转移的计算等基础知识。 12 6 分 考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等。 13 6 分 考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用。重点考核了氢、碳、氧和氯元素的重要化合物的相互转化。 （二）选择题考查特点分析 今年高考的选择题部分都注重基础知识的考察，考查重点突出，题目的综合度加大，信息量多，涵盖的知识点多。选择题突出以下两
中考化学学科试卷质量分析 一、试卷概况： 1、试卷结构 （1）考试内容：根据义务教育化学课程标准要求，2009年南昌市中考化学试题考试内容包括课程标准的内容标准中“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”和“化学与社会发展”五个方面，其中“科学探究”的内容体现于其它四个方面之中即“科学探究”的内容依赖于其它方面内容而体现。考试内容具体为：“物质构成的奥秘”涉及化合价及应用、化学式的书写及意义、离子符号书写及结构、化学方程式的书写及计算等；“身边的化学物质”考查了溶液及溶解度曲线的应用、pH和酸碱性、金属的物理性质、物质的分类等；“物质的化学变化”主要有物质的性质、物质的推断、气体除杂、化学方程式的计算等；“科学探究”则以实验基本操作、溶液配制、气体制取及科学探究贯穿整张试卷。 （2 2 （1）试题特点：2009年南昌市中考化学试题，以《全日制义务教育化学课程标准》为依据，试卷整体符合《2009年南昌市化学科中考考试说明》的要求。其考点能紧密围绕初中化学的主干知识，试题所涉及的内容都是学生熟悉的，发生在身边的化学问题，体现初中化学与社会、生产、生活、科学技术的联系。关注学生化学科学素养的发展，突出化学能力与素质的检验，注重考查学生的化学思维能力和品质，能面向全体学生，符合化学学科的特点，充分体现了素质教育的精神和课程改革的新理念，有利于促进学生形成终身学习所必需的基础知识、基本技能、基本方法和综合运用能力，提高义务教育阶段的教育教学质量；有利于推进新一轮课程改革，培养学生的创新精神和实践能力，促进学生生动活泼学习、积极主动发展；有利于向中等教育的各类学校输送合格、优质的学生，推动高中阶段教育的普及和发展。
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光
度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、 单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）