第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
2.1-1简单分类法及其应用
【教学目标】
1.了解化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
【教学重点、难点】
物质的分类方法；物质之间的转化规律。
【教学过程】
[导入]在同学们眼中，什么是化学？物质世界是怎样的呢？
我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，这是为什么呢？经研究，发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？
化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。
下面请看一些你生活中物质的分类。——播放ppt——各种分类
[板书]物质的分类
1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法
[试想想]：没有分类的世界的模样会怎样？
[板书并讲述]
2．分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
[交流与讨论]请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
[交流与讨论]按一定的依据对教材P25“交流与讨论”的物质进行分类。
[引导]得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
非均匀混合物：
混合物均匀混合物：
按组成分非金属单质：
单质金属单质：
有机化合物:
纯净物
化合物氧化物：
无机化合物酸：
碱：
盐：……
［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。
[过渡]同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。
[讲述]例如，什么是酸？酸有哪些通性？
再如，CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水，这可不可以作为我们的一个分类依据呢？答案肯定的，由于这类氧化物具有共同的性质，它们属于同一类氧化物——碱性氧化物；而CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，它们则被称为酸性氧化物。
一、简单分类法及其应用
1、物质的分类方法：（1）交叉分类法；（2）树状分类法
[演示]ppt播放一些大家熟悉的人和事进行分类。
[问题]请看下边一些分类属于哪种分类方法？（不同国籍的、不同项目的运动员）
[分析讨论]分类依据是什么？
[板书]（1）交叉分类法
例.用交叉分类法对下列物质进行分类：
HCl 含氧酸
H2SO4 无氧酸
HNO3一元酸
H2S 二元酸
[思考分析]在上例中，我们主要利用了什么标准来分类的？除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分类?
[演示]ppt演示对碳酸钠、硫酸钠；碳酸钾、硫酸钾按盐的类别分类图示。
[讨论交流]对碳酸钠有几种分类方式？由上边分析，对交叉分类法给一个准确的定义。[归纳板书]①概念：物质类别之间有部分交叉。
[分析讨论]下边的分类方法对吗？是交叉分类吗?为什么?
碳酸钠钾盐
硫酸钾钠盐
[板书导入]②.化学分类法
化学物质有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。
[学习实践]给下列化学反应分类
硫在氧气里燃烧化合反应
红磷在氧气里燃烧非金属与氧气反应
铁在氧气里燃烧金属与氧气反应
铝箔在氧气里燃烧氧化还原反应
蜡烛在氧气里燃烧
[引导]可见对不同的物质和化学反应可以有多种分类方法。图书馆里有成千上万种图书，为什么你能够很快找到你所需要的图书？回想一下，你到图书馆去找想看的书时是怎么操作的？
[板书引导]（2）树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
[ppt演示]如右图：对化合物进行再分类。
[归纳小结]
1．树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别
间一般是相互独立，没有交叉的。
2．物质分类的一般步骤： 确定分类标准→选择分类方法→ 得出正确分类。
3．分类的一般原则：行之有效，简单易行。 4．分类的目的和意义：对于化学研究而言，
便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言， 则提供便利，实现高效。 小 结：常用的简单分类方法 [课后讨论交流]请大家用交叉分类法对下列物质分类 Na 2SO 4 钠盐 NaNO 3 钾盐 Na 2CO 3 硝酸盐 K 2SO 4 碳酸盐 K 2CO 3 硫酸盐
KCl 盐酸盐 [本课小结]
单一分类法
交叉分类法
树状分类法
特点：物质类别间
有相交叉的部分
特点：同层次中各类别间相互独立
分类角度多样
分类标准唯一
化学物质 纯净物
混合物
单质
化合物
酸 碱 盐 氧化物
这节课我们初步认识了物质的科学分类方法，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
[板书设计]：
物质的分类
（1）．分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法
（2）．分类的目的和意义：
一、简单分类法及其应用
1、物质的分类方法：
交叉分类法树状分类法
（1）交叉分类法
①概念：物质类别之间有部分交叉。
②.化学反应的分类
（2）树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
①．树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别
②．物质分类的一般步骤：确定分类标准→选择分类方法→得出正确分类。
③．分类的一般原则：行之有效，简单易行。
④．分类的目的和意义：
2、化学中的分类法
化学物质基础有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。例如，元素可分为________元素和________元素，物质的变化可分成________变化和________变化，化学反应的类型可分为化合反应、分解反应、________反应和________反应。化学中常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法：
（1）交叉分类法
交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的标准进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。例如：对于盐类物质可以从阳离子的角度分，也可以从阴离子的角度分，
(2)树状分类法
树状分类法是采用树状形式对同类事物进行再分类的一种方法，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。例如，依据物质的组成和性质对化学物质分类如下：
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
2.1-2 分散系及其分类
[教学目标]
1．了解分散系的概念，比较三种分散系的特征。
2．了解胶体的制备、鉴别和提纯。
3．掌握胶体的性质和应用。
[教学重点]
分散系的分类
胶体的性质和制备
[教学难点]
胶体的性质
[教学过程]
一课时
[教学过程]
[引课]在我们的生活中经常会看到一些壮观、奇异的景象，这些景象会在一些特定的场合出现。随着社会的发展，科技的进步，物质的种类是越来越多。下面请大家看几幅图片，结合问题讨论，思考这些问题和景观与化学有什么关系?
[ppt演示]自然界中一些与胶体有关的问题和现象
[问题讨论]
1．在豆浆里加了白糖，豆浆依然像牛奶一样——纯白甜蜜。可若在豆浆里加进少量酱油或红糖，却很快凝成白花花的叫做豆花的东西。你知道这是为什么吗？
2．阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你会看到什么景象？
3．你知道烟、云、雾是怎么形成的吗？
4．江河入海口处为什么会形成三角洲？
[讨论交流]什么是分散系？分散系由哪两部分组成？ [板书引导]一、分散系：
1． 概念： 物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。 2． 分散系的组成：分散系＝分散质十分散剂
3． 分散质、分散剂：被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分
散剂。
[问题讨论]从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？为什么？ [归纳整理] 气
气 液 液
固 固 （共 9种）
[探究交流]请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液，讨论它们是否属于分散系？比较它们的异同点。
[交流分析]请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念 1、分散系：： 2、分散质：。 3、分散剂：。
[归纳整理]几种常见分散系的分类、比较。填表 [板书引导]分散系分类的依据：根据分散质粒子的大小
[问题情境]某同学在一次实验中发现了一个异常现象，我们先重现一下该同学的实验，看看到底发生了什么？
[学生分组实验1]
a ． 取一支小试管，加入2mL 蒸馏水和1mL 饱和氯化铁溶液，加热到沸腾，观察。
b．取一支大试管，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向试管里加入5-6滴饱和氯化铁溶液，再加热，保持沸腾半分钟。停止加热，观察。
[实验探究1问题]（1）a 操作中的沉淀是什么物质？
（2）b 操作中的红褐色液体物质是什么成分？
（3）请根据实验现象写出有关化学方程式和离子方程式[归纳整理] a中的沉淀是氢氧化铁固体
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
[引导分析]对于b中的红褐色溶液进行下边实验检验其成分。
[学生分组实验2]取一支试管加入2mL水，滴加两滴氯化铁溶液，制成氯化铁稀溶液，与待测液（b试管）、氢氧化铁沉淀物（振荡后）一起用激光器照射，观察现象。
[实验问题]探究目标：分散质微粒的大小?
分散质微粒是什么物质?
该分散系的混合物有什么性质?
[实验探究结论]红褐色溶液不是通常的氢氧化铁沉淀；也不是没有发生变化的氯化铁溶质。
混合物中有肉眼看不见的颗粒，颗粒比沉淀小，比水分子和离子大。
[讲解并板书]二、胶体：
1．概念：分散质粒子在10-9～10-7m（或1 nm～100 nm）之间的分散系。
2．分散系分类：包括溶液、胶体和浊液。
3．胶体的分类：
按分散质的组成分为：
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体
分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散剂的状态分成：
液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水
固溶胶：有色玻璃
气溶胶：烟、云、雾
[活动与探究]胶体与溶液、浊液的性质有何不同？讨论填表
三种分散系性质比较
[讲解、实验]4、胶体的性质和应用
（1）胶体中分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，表面积大，有强的吸附能力，表现出下列特性：
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
[演示实验]丁达尔现象
②丁达尔效应——对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——用于鉴别溶液和胶体。
③布朗运动——受分散质分子（水分子）从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——胶体较稳定的原因之一。
[ppt演示] 电泳
④电泳——胶粒对胶体中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电〕，胶粒在外加电场作用下做定向移动——用于除尘——胶体能稳定存在的主要原因。
[ppt演示]胶体的凝聚：
⑤聚沉——加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体——加强胶体粒子运动与碰撞，中和胶粒所带电荷，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒——用于如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象如三角洲等。
（2）胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。注意：胶体微粒带有电荷，但整个分散系是电中性的。
[板书]5、胶体的制备
（1）物理法：
如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)
（2）水解法：
[Fe(OH)3胶体]：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：
[讲述拓展]6、常见的胶体分散系（回忆课开始时放的媒体资料，那都是胶体惹的“祸”）
①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。
FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+明矾溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+水玻璃：SiO32—+3H2O＝H4SiO4(胶体)+2OH—肥皂水：C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH(胶体)+OH—
②卤化银胶体。Ag++X—＝AgX(胶体)
③土壤胶体。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。
⑥烟、云、雾。
[本课小结]
溶液本质特征
分散系胶体
浊液胶体的性质
[巩固训练]
一、选择题（以下各题只有1～2个正确答案）
1．将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A．植物油 B．泥沙 C．纯净的冰块D．氯酸钾
2．下列叙述正确的是（）
A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
B．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液
C．溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同
D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
3．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
C．溶液中通过光束没有丁达尔现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D．通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
4．下列物质中，不存在丁达尔现象的是 ( )
A．纯水 B. 烟 C．淀粉溶液D．蛋白质溶液
5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．产生布朗运动B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质直径在10-7～10-9m之间
6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜
7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
8．要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）（）
A．Na2SO4 B．MgCl2 C．酒精溶液 D．FeCl3
[板书设计]
溶液本质特征
分散系胶体
浊液胶体的性质