第三节铁和铁的化合物知识导图
FeO η
FgC?—
Fe3O4 —氧化物、
庄及其
1化合物
单质
制备一FE(CHl)厂
-氢氧化物
胶体-Fe(OlI? J
一、铁
物理性质
银白色，熔沸点较高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的化学性质
1与非金属的反应
(1) 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe2O3。
点燃：3Fe+ 2O2Fe3O4.
(2) F e + S =^= FeS
庙燃
(3) 2Fe+ 3C∣2 2FeC∣3 (产生棕色的烟)
一与CI^ O2反应
-—与水反应
_与酸反应
—与盐溶液反应-F E2+的还原性 -F 芒的氧化性—“铁三角”
—F浚F皆的检验般物理性质。
2、与出0的反应
3Fe+ 4H2θ(g)-高温-Fe3O4+ 4出
3、与酸的反应
(1) 与非氧化性酸(如稀硫酸):Fe+ 2H+===Fe2++出匸
(2) 氧化性酸
①稀硝酸
HNO 3过量：Fe+ 4 HNO 3=== Fe(NO 3)3+ NOr + 2H?0 Fe 过量：3Fe+ 8HNO3 === 3Fe(NO 3)2+ 2NOT + 4出。
Fe(Nθ?)a Fe(NO i)J
HNO J余 4 Fe(NO^)3 & FU 莉余
Fe(NQ3)3Fe(NO3)j Fe(NO3)2-邢)
∏(HNO?)
②浓硝酸：常温下钝化
③浓硫酸：常温下钝化
4.与盐溶液的反应
(1)与CuSO4 溶液：Fe+ Cu2+ === Fe2++ CU ⑵与
FeC∣3 溶液：Fe+ 2Fe3+=== 3Fe2+
二、铁的氧化物
1
1、FeO、Fe3O4与氧化性的酸反应时，其中的+2价的铁会氧化;
2、Fe2O3与Hl反应时，Fe 3+会氧化I
提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2
注：制备2时，采取哪些措施可防止2被氧化?
②胶头滴管伸入到液面以下加入液体.
③溶液表面覆盖植物油(或苯),以隔绝空气.
由于Fe(OH) 2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3 ,在实验室中制备Fe(OH) 2,并
使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
制备原理：Fe2+ 2OH ===Fe(OH) 2 J
成功关键：
①溶液中不含Fe3+和O?等氧化性物质。
②制备过程中，保证生成的Fe(OH) 2在密闭的隔绝空气的体系中。
2
下面是几种典型的制备方法： 例如：
方法一隔绝空气的复分解反应法 1用不含Fe 3+的FeS04溶液与不含O 2的蒸馏水配制的NaoH 溶液反应制备。
(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeS θ4溶液时还需要加入 _____________ 。 ⑵除去蒸馏水中溶解的 02常采用 _____________ 的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 02的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液 面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是 ____________________________________________ 。 答案：(1)稀H 2SO 4、铁屑 (2) 煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触。2而被氧化 止水夹 方法二 氢气氛围中的复分解反应法 2、 在如图所示的装置中，用 (1) 在试管I 中加入的试剂是 ⑵在试管∏中加入的试剂是 ⑶为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I 和∏中加入试剂，打开止水 夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _______________________________ 。 (4)这样生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色， 理由是 _____________ 答案：(1)稀H 2SO 4和铁屑 (2) N aOH 溶液 ⑶检验试管∏出口处排出的 H 2的纯度，当排出的 H ?已经纯净时再夹紧止水夹 ⑷试管I 中反应生成的 H 2充满了试管I 和试管∏,故外界 3、 如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验： (1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入 2 mL 左 右的稀盐酸，再加入 2 mL 左右的煤油，玻璃管下端粘住钠 粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层 )。 ⑵将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后， 向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。 并关闭弹簧夹；用另一根 细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。 请回答下列问题： (1) 写出该实验中发生反应的化学方程式： __________ (2) 如何检验试管内空气已排尽 (回答具体操作)? ⑶捣入钠粒后，预测具支试管中的现象： ___________ ⑷已知钠粒的质量约 0.05 g ,实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择 “ B ” )
____ -1 -1
A . 1.1 mol L ?
B . 10 mol L 答案：(1)Fe + 2HCI===FeCI 2+ 出 ↑ 2Na + 2H 2O + FeCI 2===Fe(OH)2 J+ 2NaCl + H 2 ↑ 也可写成 3 个：Fe + 2HCI===Fe
C ∣2 + 出 ↑ 2Na + 2H 2O===2NaOH + H 2↑, 2NaOH + FeCX==Fe(OH) 2 U 2NaCl
(2) 在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管气体，用拇指堵住管口，移向酒精 灯火焰，放开拇指，若听到 噗”的一声，则说明空气已排尽 (3) 钠不停地在煤油与稀盐酸界面处上下跳动， 并有气泡产生， 液体中很快有白色沉淀出现 NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。 O 2不易进入 煤油 钠翘 稀盐輟 d 3
方法三电解法
4、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为
石墨和铁。
(1) a电极的材料应为____________ ,电极反应式为_______________ 。
⑵电解液C可以是______________ (填编号)。
A .纯水
B . NaCl溶液
C. NaOH 溶液 D . CuCl2 溶液
(3) d为苯，其作用是___________________ ,在加入苯之前对电解液C应作
何简单处理？______________________________________ 。
(4) 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
________ (填编号)。
A .改用稀H2SO4作电解液
B ?适当增大电源的电压
C.适当减小两极间的距离
D ?适当降低电解液的温度
⑸若C用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了
电极上看到气泡外，另一明显现象为 ____________________________________________________ 。
答案：(1)Fe Fe- 2e-=Fe2+
(2) BC
(3) 隔绝空气，防止生成的Fe(OH) 2被氧化；加热煮沸，排出溶解的。2
⑷BC
(5) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
四、“铁三角”
铁与氧化性比较弱的非金属(如S、∣2),非氧化性酸
(如盐酸、稀H2SO4),不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液),FeCI3溶液反应，都可实现这种转化.
例如：Fe+ CuSO4 === CU + Fe SO4；Fe+ 2FeC∣3 ===3FeCl3；Fe+2H+=Fe2++H2 ↑.
2+
2. Fe → Fe
比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来.
例如：FeCI2+ Zn === ZnCl2+ Fe；FeO+ H2—Fe+ H2O.
3+
3. Fe →Fe
铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO 3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化.
E 点燃
例如：2Fe+ 3Cl2 2FeCl3.
4. Fe3+—→Fe
4
可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等.例如：
Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2；Fe2O3+ 2Al — 2Fe+ AI2O3；
2FeCI3+ 3Zn=== 2Fe+ 3ZnCI 2.
5. Fe2+—→Fe3+
亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO 3、浓硫酸、H2O2' KMnO 4(H +)等.
例如：2FeC∣2+ C∣2===2FeC∣3.
6. Fe3+→ Fe2+
铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、CU、碘化物、硫化物等.
例如：2 Fe3++ S2-=== 2Fe2++ S j; 2Fe3++ CU === 2Fe2++ Cu2+;
2Fe3++ Fe ===3Fe2+; 2Fe3++ 2I- === 2 Fe2++ ∣2
应用“铁三角”关系，可以解决相关问题：
(1) 判断离子共存
①Fe2+、Fe3+均水解，与HCOf、AIO 2、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。
②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-, Fe2+与NO3 (H+)、CIO-、MnO4 (H+)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存.
(2) 除杂方法
①Fe2+ ( Fe3+):加Fe粉过滤；
②FeCI3 ( FeCI2):加氯水或H2O2;
③FeC∣2(CuC∣2):加Fe 粉，过滤.
五、Fe2+、Fe3+的检验
1、溶液的颜色
含有Fe2+、的溶液显浅绿色
含有Fe3+的溶液显棕黄色
2、用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
溶加KsCN溶液「无明显现象溶液变红色榜
液f溶液变红色——Fe3+
3+
⑵有关反应：Fe + 3SCN- === Fe(SCN) 3(红色)
2Fe2++ C∣2 === 2Fe3++ 2CI-
3、用NaOH溶液
(1)流程：
溶加間H溶液「白色沉淀一灰绿色一红褐色-→F尹
液........... —红褐色沉淀一血卅
⑵有关反应：Fe3++ 3OH- === Fe(OH) 3 J红褐色)
Fe2++ 2OH- === Fe(OH) 2 J 白色沉淀)
4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O === 4Fe(OH) 3
六、铁盐溶液的配制、保持
1、F eC∣3溶液：加酸，抑制Fe3+的水解
3+ +
Fe + 3H2O Fe(OH) 3 J+3H
2、F eC∣2溶液：加酸，抑制Fe2+的水解
加铁屑，防止Fe2+被氧化
七、物质制备
制备无水FeCd在HCl气流中加热蒸干FeCb溶液。
5
铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、
铁及其化合物知识点 一．化学性质： 1.与非金属反应 4Fe+3O2 2Fe3O4 2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O 4.与盐反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 铁的化合价+2+3+2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 俗名铁红磁性氧化铁 水溶性不溶于水不溶于水不溶于水 氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物 与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H+ =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应(H2、CO、Al等)FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途用作红色油漆和涂料； 赤铁矿是炼铁原料
2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要 加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO4溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液. ④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色） （2）Fe(OH)3胶体的制备 向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。 制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电 解质也可使胶体凝聚。 3．铁的两种氢氧化物的比较 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色、态白色固体红褐色固体 溶解性难溶于水难溶于水 热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 四．铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+、Fe2+的检验： ○1.Fe3+的检验: +盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl Fe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（红色）
铁和铁的化合物知识点归纳 一、铁的结构和性质 1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。 原子结构示意图： 2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。 3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。 ①跟非金属反应：与氧气： 与氯气： 与硫： ②跟水反应： ③跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H ，且氧化性酸过量时生成Fe3+) 2 ④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应 与氯化铁溶液反应 二、铁的氧化物和氢氧化物 三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验 1.具体反应有： （1）Fe2+→Fe3+
①2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 ②3Fe2++NO 3-+4H+=3Fe3++2H 2 O+NO↑ ③2Fe2++H 2O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O （2）Fe3+→Fe2+ ①2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO 3 溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。 ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl 3 溶液与裸露的铜反应。 ③2Fe3++2I－=2Fe2++I 2 2.Fe2+和Fe3+的检验 （1）Fe2+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 （2）Fe3+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液或NH 4 SCN溶液，溶液立即变为血红色。 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 3．例题精讲 例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（） A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 例2.由FeO、Fe 2O 3 和Fe 3 O 4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比 为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe 2O 3 和Fe 3 O 4 的物质的量之比是（）。 A.1：2：1 B. 2：1：1 C. 1：1：1 D. 1：1：3 例3.将8gFe 2O 3 投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH 2 （标准状况），同时，Fe和Fe 2O 3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元 素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）。 A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L 4．实战演练 一、选择题 1.（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变 化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3 2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
铁和铁的化合物 重点：1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途，铁盐、亚铁盐的检验 2、Fe3＋的强氧化性，Fe2＋的还原性。 难点：1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途，铁盐、亚铁盐的检验 2、Fe3＋的强氧化性，Fe2＋的还原性。 下列除去杂质的方法不正确的是() A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 （一）、铁的结构和性质 1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。 原子结构示意图：主要化合价：+2，+3 2、铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。 3、铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。 ①跟非金属反应：点燃点燃△ 3Fe+2O2 == Fe3O42Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeS Fe+I2= FeI2 ②跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑ ③跟酸作用：Fe+2H+==Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+) ④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe+2Fe3+==3Fe2+ 4.铁的合金 一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
铁和铜及其化合物知识 点 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-
铁及其化合物知识点 一．化学性质： 1.与非金属反应 4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O 4.与盐反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 氧化物类 碱性氧化物 碱性氧化物
别 与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H 2 O Fe 2 O 3 +6H + =2Fe3+ +3H 2 O Fe 3 O 4 +8H + =2Fe3+ + Fe2++4H 2 O 与还原剂反应(H 2 、CO、Al 等)FeO+CO Fe+CO 2 Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 3Fe 3 O 4 +8Al9Fe+4Al 2 O 3 用途用作红色油漆和涂 料；赤铁矿是炼铁原 料 2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH) 2 的制备 Fe(OH) 2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4 晶体中不能有 Fe3+；⑵配制 后的FeSO 4 溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均 须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4 溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO 4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液. ④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO 4 溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.
第三节 铁和铁的化合物 知识导图 一、铁 物理性质 银白色，熔沸点较高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。 化学性质 1、与非金属的反应 (1)常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe 2O 3。 点燃：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4. (2)Fe ＋S FeS (3) 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟） 2、与H 2O 的反应 3Fe ＋4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4＋4H 2 3、与酸的反应 (1)与非氧化性酸(如稀硫酸)：Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑ (2)氧化性酸 ①稀硝酸 HNO 3过量：Fe ＋4 HNO 3=== Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Fe 过量：3Fe ＋8HNO 3 === 3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ②浓硝酸：常温下钝化 ③浓硫酸：常温下钝化 4．与盐溶液的反应 (1)与CuSO 4溶液：Fe ＋Cu 2+ === Fe 2+＋Cu (2)与FeCl 3溶液：Fe ＋2Fe 3+=== 3Fe 2+ 二、铁的氧化物
注： 1、FeO、Fe3O4与氧化性的酸反应时，其中的+2价的铁会氧化； 2、Fe2O3与HI反应时，Fe 3+会氧化I- 注：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？ 提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2 ②胶头滴管伸入到液面以下加入液体． ③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气． 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功关键： ①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 下面是几种典型的制备方法：
《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
铁及其化合物知识点 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… Fe 2+ Fe 3+ 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H + == Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O c)与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 4.与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 三、铁的化合物
第30讲铁和铁的化合物 1.铁和铁的合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( ) A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 B.不锈钢是铁的合金,只含金属元素 C.铁与盐酸反应,铁的合金不与盐酸反应 D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析:铁的合金中含有碳等非金属元素,铁的合金也能与盐酸反应?镀锌铁板发生电化学腐蚀时,锌为负极,所以铁板更耐腐蚀? 答案:A 2.从石器?青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平?如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( ) A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小 解析:金属越活泼,还原性越强,其对应离子的氧化性越弱,越难被还原为单质?从题给金属活动顺序表及Al?Fe?Cu被人类开发利用的大致年限,可以看出其先后顺序主要取决于金属的活动性大小? 答案:D [点评] 金属越不活泼,其对应离子的氧化性越强,越易被还原为金属单质,则越早被人类开发利用,如用碳即可把氧化铜还原制得铜;金属越活泼,其对应离子的氧化性越弱,则越难被还原为金属单质,如Al采用电解法后才工业化生产,一般还原剂很难将Al3+还原?因此活动性不同的金属也就决定其冶炼所采用的方法? 3.下列化合物不能通过化合反应获得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.CuS D.Fe(OH)3 解析:钠在充足的氧气中燃烧生成过氧化钠的反应为化合反应;铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应为化合反应;铜与硫反应只能生成硫化亚铜;氢氧化亚铁在空气中氧化生成
氢氧化铁:4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3? 答案:C 4.下列有关铁元素的叙述中正确的是( ) A.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 B.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI＝FeI3+3H2O C.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 D.Fe(OH)2与硝酸反应生成Fe(NO3)2 解析:铁与碘反应生成FeI2,氢氧化铁与氢碘酸反应生成FeI2和I2,Fe(OH)2与硝酸反应生成Fe(NO3)3,所以A?B?D错误?氢氧化铁可以由氢氧化亚铁和氧气以及水化合而成? 答案:C 5.下列物质不能通过化合反应生成的是( ) A.Fe3O4 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.FeCl2 解析:Fe与O2化合生成Fe3O4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2FeCl3+Fe=3FeCl2? 答案:B 6.(2010·全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O NO-＝Fe3++2H2O+NO↑ C.将氧化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++ 3 D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 解析:本题考查离子方程式的正误判断,意在考查元素化合物知识?将铁粉加入稀硫酸中,发生反应的离子方程式为:Fe+2H+＝Fe2++H2↑,A项错误;磁性氧化铁可以看做FeO?Fe2O3,溶于盐酸时发生反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O,B项错误;氯化亚铁和稀 NO-＝3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误;将铜屑加入含Fe3+硝酸反应,离子方程式为:3Fe2++4H++ 3 的溶液中发生氧化还原反应:2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+,D项正确? 答案:D 7.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2?若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中一定有Fe2+被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-?Fe2+、Br-均被完全氧化
铁和铁的化合物专题(二) 三、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验 从Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图： 氧化剂：Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 还原剂：Fe、Cu、I-、S2-、H2S 1.学习铁及其化合物的性质要注意： (1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律. (2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质. 2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物. 3.具体反应有： (1)Fe2+→Fe3+ ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-(在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色)。 ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3) ③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ ④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。 ⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2)Fe3+→Fe2+ ①2Fe3++S2-=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色;如加入过量的Na2S溶液，，则又有黑色沉淀生成(FeS)，向Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。 ②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。 ④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。 ⑤2Fe3++2I-=2Fe2++I2 4.Fe2+和Fe3+的检验 (1)Fe2+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 (2)Fe3+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 1.Fe2+和Fe3+的相互转化 Fe2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3+： MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe2+氧化： 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
铁和铁的化合物教案 一、教学目标： 知识目标： 1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质 2、了解铁的氧化物和氢氧化物； 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变； 4、掌握铁离子的检验方法。 能力目标： 1、通过演示实验，培养学生的观察能力； 2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。 德育目标： 1、通过实验现象的观察和总结， 2、培养学生实事求事的科学精神。 二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。 三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。 四、教学内容： 第一课时铁的性质 [引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。 人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。 [板书]第二节铁和铁的化合物 [讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素？含量最多的金属元素呢？位于第二位的金属呢？地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。 [板书]一、铁单质 1.含量：4.65% [讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在。单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。 [板书]2.存在状态：单质：陨铁 化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4） [讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪些物理性质呢？
专题复习八 ----铁及其化合物 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第Ⅷ族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+ Fe3+ 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O c)与稀硝酸反应： 4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 三、铁的化合物 Fe+CO+3CO+8Al
2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4晶体中不能有 Fe 3+ ；⑵配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4溶液中加NaOH. ①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ②Fe 2+ 容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. ③为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液. ④为了防止Fe 2+ 被氧化,还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色） （2）Fe(OH)3的制备 实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀 ②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH) 3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色） ③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末. 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O [小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水 （3）Fe (OH )3胶体的制备 向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI 3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。 四．铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸的 反应 Fe(OH)2+H 2SO 4=FeSO 4+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O 与氧化性酸的反 应 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 3Fe(OH)2+10H + +NO 3 -=3Fe 3+ +NO ↑+8H 2O Fe(OH)3+3HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+3H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe 3+ +3H 2O 与还原性酸的反 应 Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6H 2O+I 2 2Fe(OH)3+6H + +2I -=2Fe 2++6H 2O+I 2 热稳定性 分解产物复杂 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O
铁和铜及其化合物知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
铁及其化合物知识点 一．化学性质： 1.与非金属反应 4Fe+3O2 2Fe3O4 2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O 4.与盐反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 铁的化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物 与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反 应 (H2、CO、Al 等)FeO+CO Fe+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途用作红色油漆和涂 料；赤铁矿是炼铁 原料 2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeSO4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO4溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色
铁和铁的化合物习题（辅导用） 1、纯净铁的物理性质有 ①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化⑧密度比铝小 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．全部 2、下列有关纯铁的描述正确的是 A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化 3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋存在的是 A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色 C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 D.滴加KSCN溶液后，变为红色 4、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入 A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN D、石蕊试液 5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③①D．①②③ 6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是 A．长期露置在空气中绿矾溶液 B．过量铁粉与浓硝酸反应后溶液 C．氯化亚铁溶液和碘水混合D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2
7、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是 ①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2O A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥ 8、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为 A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4 9、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3·H2O 10、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是 A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+] B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+] C．部分铁被氧化 D．部分Fe3+被还原 11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是 A、稀H2SO4 B、CuSO4溶液 C、Fe2（SO4）3 D、浓HNO3 13、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是 A、Fe（NO3）3 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AgCl 14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是 A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液 15、在500mL 1mo L·L－1的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是 A、0.8g B、6.4g C、7.0g D、4.8g
铁的化合物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 《铁的重要化合物》继钠、铝之后又一典型金属元素。元素化合物知识是中学化学的基础和核心，教材是在介绍金属性质的基础上，让学生开始初步、系统地学习元素化合物的知识，以为元素周期律等理论知识的学习打下基础。二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 （2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 （3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 2．过程与方法目标 （1）学会运用实验、观察等方法研究物质的性质。 （2）初步学会运用比较、分析、归纳等方法学习物质的性质。 3．情感态度目标 （1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 三、教学重、难点 教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化 教学难点：Fe2+、Fe3+的转化 四、教法、学法
以科学探究为主导，创设丰富多彩的学习情境，综合运用 “实验探究”、 “科学探究”、设疑引领等方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。 五、教学过程 [复习引入] 铁在地壳中的含量，铁的存在形式（价态） 氧化剂 Fe 2+ Fe 3+ （主要表现还原性） （氧化性） 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2 + O 2 + H 2O === 4Fe(OH)3 还原剂
第三节铁和铁的化合物知识导图 FeO η FgC?— Fe3O4 —氧化物、 庄及其 1化合物 单质 制备一FE(CHl)厂 -氢氧化物 胶体-Fe(OlI? J 一、铁 物理性质 银白色，熔沸点较高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的化学性质 1与非金属的反应 (1) 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe2O3。 点燃：3Fe+ 2O2Fe3O4. (2) F e + S =^= FeS 庙燃 (3) 2Fe+ 3C∣2 2FeC∣3 (产生棕色的烟) 一与CI^ O2反应 -—与水反应 _与酸反应 —与盐溶液反应-F E2+的还原性 -F 芒的氧化性—“铁三角” —F浚F皆的检验般物理性质。 2、与出0的反应 3Fe+ 4H2θ(g)-高温-Fe3O4+ 4出 3、与酸的反应 (1) 与非氧化性酸(如稀硫酸):Fe+ 2H+===Fe2++出匸 (2) 氧化性酸 ①稀硝酸 HNO 3过量：Fe+ 4 HNO 3=== Fe(NO 3)3+ NOr + 2H?0 Fe 过量：3Fe+ 8HNO3 === 3Fe(NO 3)2+ 2NOT + 4出。 Fe(Nθ?)a Fe(NO i)J HNO J余 4 Fe(NO^)3 & FU 莉余 Fe(NQ3)3Fe(NO3)j Fe(NO3)2-邢) ∏(HNO?) ②浓硝酸：常温下钝化 ③浓硫酸：常温下钝化 4.与盐溶液的反应 (1)与CuSO4 溶液：Fe+ Cu2+ === Fe2++ CU ⑵与 FeC∣3 溶液：Fe+ 2Fe3+=== 3Fe2+ 二、铁的氧化物 1
1、FeO、Fe3O4与氧化性的酸反应时，其中的+2价的铁会氧化; 2、Fe2O3与Hl反应时，Fe 3+会氧化I 提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2 注：制备2时，采取哪些措施可防止2被氧化? ②胶头滴管伸入到液面以下加入液体. ③溶液表面覆盖植物油(或苯),以隔绝空气. 由于Fe(OH) 2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3 ,在实验室中制备Fe(OH) 2,并 使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2+ 2OH ===Fe(OH) 2 J 成功关键： ①溶液中不含Fe3+和O?等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH) 2在密闭的隔绝空气的体系中。 2
铁和铁的化合物 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1．过渡元素。 2．铁元素在周期表中的位置和原子结构（周期及族序数、原子序数等）。铁有变价。 3．铁的物理性质（色态、密度、熔沸点、抗蚀性、导电及导热性、延展性、磁性等）。 4．铁的化学性质（与O2、S、C12等非金属、与水、与非氧化性酸、与金属盐、钝化等）。 5．铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。 6．铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。 7．Fe2+和Fe3+的相互转化。Fe3+的检验方法。 8．络离子与络合物。 9．与Fe及其化合物有关的计算。 （二）能力训练点 1．观察实验现象的能力 对教材上的演示实验及补充实验的现象的有效观察，是帮助学生掌握好有关知识点的重要途径。引导观察时要注意几点：①操作要领（如仪器组装，药品加法，条件控制，产品的收集、净化、精制，尾气处理等）；②实验现象的渐变性和准确描述；③观察的全面性及对个别细节的重点观察；④观察过程中思维的敏捷性、严密性、整体性的训练；⑤实验程序与实验现象的内在联系；⑥实验现象的准确记录与精确分析等。要引导比较和对有关已做类似实验的横向联想。 2．归纳思想能力
Fe能与Cl2、O2、S、P、C、Si、H2O、HCl、FeCl3、Cu2+等物质反应，说明Fe是一种较活泼的金属单质；Na、Mg、Al、Fe都能与水在一定条件下反应放H2，也说明Fe是一种较活泼的金属；Na2O、MgO、CuO、CaO、FeO、Fe2O3 都属于碱性氧化物；NaOH、Mg（OH） 2、Ca（OH） 2 、Ba（OH） 2 、Cu（OH） 2、Fe（OH） 2 、Fe（OH） 3 都属于碱性氢氧化物……。铁是中学阶段金属知识的 终结，对有关金属方方面面的知识及规律的及时归纳总结，是促进能力转化和技能形成的重要手段，教师要协助学生完成这一转化。画表归纳可使零散的有关知识归纳于方寸表格中，便于比较、分析、检索及规律的提炼总结，要让学生逐步掌握制表的步骤、技巧和表格的设计等。 此外，还可引导学生分别对铁化合物和亚铁化合物的性质特点等进行归纳。如FeCl 3 溶液分别与下列物质反应的现象及离子方程式是什么？①KSCN溶液②NaOH溶液③H2S（气）④少量Na2S溶液⑤过量Na2S溶液⑥过量Fe粉⑦过量Cu粉⑧KI/淀粉⑨AgNO3溶液⑩NaHCO3溶液 Fe、Fe2+、Fe3+之间存在着相互转化的诸多规律——“铁三角”，可引导学生进行自我归纳，并分别举例写出转化的有关化学方程式。如 3．分析思维能力 要充分利用教材设置的有关知识点，培养学生的思维能力。如 ①亚铁离子有还原性，配制和保存FeCl 2及FeSO 4 的溶液时应采取什么措 施？