[强化训练]
一、选择题：
1、起固定氮作用的化学反应是（）
A、N
2与H
2
在一定条件下合成NH
3
B、NO与O
2
反应生成NO
C、NH
3被O
2
氧化成NO和H
2
O D、由NH
3
制备化肥NH
4
HCO
3
2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）
A、NO可以是某些含低价N物质氧化而来的产物
B、NO不溶于水
C、NO可以是某些含高价N物质还原而来的产物
D、NO是红棕色气体
3、将盛有氮气和二氧化氮（假设无N
2O
4
）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，
试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、3：1
4、发射卫星的运载火箭，其推进剂引然后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷
出。引然后产生的高温气体主要是CO
2、H
2
O、N
2
、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现
场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）
A、高温下N
2遇空气生成NO
2
B、CO
2
与NO反应生成CO和NO
2
C、NO遇空气生成NO
2 D、NO和H
2
O反应生成H
2
和NO
2
5、现在城市每日空气质量报告中涉及的污染物主要指的是（）
A、SO
3、NO
2
、尘埃 B、CO、NO
2
、尘埃
C、SO
2、NO、可吸入颗粒物 D、SO
2
、NO
2
、可吸入颗粒物
6、下列叙述的内容与光化学烟雾无关的是（）
A、引起大气污染的氮氧化物主要是NO、NO
2
B、化石燃料的燃烧产生CO和粉尘污染大气
C、汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一
D、氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用，发生光化学反应产生的有毒物质混合在一起形成浅蓝色烟雾
7、室内空气污染主要来自（）
①建筑物自身；②人自身；③室内装饰材料；④水；⑤人为活动；⑥空气；⑦室外
A、①②④⑤
B、①③⑥⑦
C、①③⑤⑦
D、②③⑤⑦
8、下列叙述不正确的是（）
A、治理光化学烟雾污染，就必须对汽车尾气进行净化处理
B、大气中可吸入颗粒物的源头是工业烟尘和灰尘
C、大气中可吸入颗粒物的直径在10nm以下
D、室内装饰材料挥发出来的有害物质主要是苯和甲醛
9、造成降水pH降低的主要原因，是降水中溶有（）
A、亚硫酸、硫酸、硝酸
B、碳酸、硫酸、硝酸
C、氢硫酸、碳酸、硫酸
D、盐酸、硫酸、硝酸
10、食油在锅内过热着了火，离开火炉后，火仍不熄灭，此时熄灭它的最好方法是（）
A、立即浇水
B、用灭火器
C、把油泼掉
D、盖严锅盖
11、对某地区空气质量检测的结果显示，二氧化硫的污染指数是40，二氧化氮的污染指数是60，可吸入颗粒物的污染指数是140。以下是对该地区空气状况评价，其中不正确的是（）
A、空气的首要污染物是可吸入颗粒物
B、空气的污染指数是240
C、空气的污染指数是140
D、该地区的空气质量状况为轻微污染
12、下列能源中，不会造成环境污染而且取之不尽用之不竭的是（）
A、石油
B、天然气
C、氢气
D、太阳能
13、氮气的化学性质比较稳定的原因是（）
A、分子中两个氮原子间以共价键结合
B、分子中两个氮原子间键能很大
C、分子是直线型的
D、氮原子失电子比较难
14、汽车尾气（含有烃类、CO、NO
X 、SO
2
）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽
车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO
X
反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气
体，并使烃类充分燃烧及SO
2
转化，下列说法错误的是（）
A、CO和NO
X 反应的化学方程式为2X CO + 2NO
X
=== 2X CO
2
+ N
2
B、上述方法的缺点是由于SO
3
的增多，会大大提高空气的酸度
C、植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气污染
D、汽车改用天然气或开发氢能源，都会减少对空气的污染
15、下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（）
A、臭氧空洞
B、酸雨
C、温室效应
D、光化学烟雾
16、自然界中活化氮的主要存在形态是（）
A、NH
4+ B、NO
2
C、NO
3
– D、N
2
17、在氮的氧化物中，最主要的空气污染物是（）
A、NO
B、N
2O
3
C、N
2
O
5
D、NO
2
二、填空题：
1、某日某市市区各项污染物指数分别为：SO
2—49、NO
2
—21、PM
10
—23。请问：（1）当日首
要污染物是；（2）空气质量级别；（3）你能想到哪些治理这些大气污染物的方法？据你所知，哪些方法目前已被广泛使用？
2、某元素的最高价氧化物为R
2O
5
，该元素的气态氢化物中，氢的质量分数为8.82%，已知该
元素原子核内中子数比核外电子数多1。试推断：
（1）该元素的名称是，在元素周期表中的位置是。（2）该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含氧酸的比较应为。
1、氨水呈弱碱性的主要原因是（）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH
3·H
2
O 电离出少量的OH–
C、溶于水的氨分子只有少量电离
D、氨本身的碱性弱
2、用加热的方法可以分离的一组物质是（）
A、氯化铵和消石灰
B、碳酸氢铵和过氧化钠
C、氯化铵和和氯化钠
D、碘和氯化铵
3、将NH
4HCO
3
在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫
酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）
A、NH
3 B、O
2
C、H
2
O D、CO
2
4、浅绿色的Fe(NO
3)
2
溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液颜色变化应该是（）
A、变浅
B、变为红色
C、没有改变
D、变为黄色
5、实验室里，贮存在棕色瓶中的药品是（）
A、浓硝酸
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、氯化钠
6、下列气体中，可溶于水的无色气体是（）
A、N
2 B、NO C、NO
2
D、NH
3
阅读下列内容，完成下面7、8、9三小题：
亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知亚硝酸能与氢碘酸（HI ）发生反应，生成一氧化氮和碘单质。 7、上述反应中，氧化剂是（ ）
A 、HI
B 、CO
C 、NaNO 2
D 、I 2 8、上述反应中，发生氧化反应的物质是（ ）
A 、HI
B 、CO
C 、NaNO 2
D 、I 2
9、根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和氯化钠。可选用的物质有：①自来水， ②碘化钾淀粉试纸， ③淀粉， ④白糖， ⑤食醋， ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质是（ ）
A 、①②③
B 、①②⑤
C 、②⑤
D 、②⑤⑥ 10、物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后容器内压强降低最多的是（ ）
A 、NH 3和O 2
B 、NO 和O 2
C 、H 2和Cl 2
D 、HCl 和NH 3 11、下列关于铵盐的叙述中，不正确的是（ ）
A 、由于晶体中只有离子键，所以都是离子化合物
B 、对热不稳定
C 、都溶于水
D 、都可以与碱反应放出氨气 12、碱石灰（NaOH 和CaO 的混合物）和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（ ） A 、N 2、O 2、NH 3 B 、CO 、NO 、H 2 C 、H 2、NO 、SO 2 D 、NO 、Cl 2、N 2 13、实验室制取下列气体，既是离子反应，又是氧化还原反应，且所得的气体是属于被还原而来的产物（ ）
A 、Cl 2
B 、NH 3
C 、O 2
D 、NO 14、下列关于硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ） A 、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红 B 、Cu 与硝酸反应只表现出氧化性
C 、硝酸能与Na 2CO 3反应，但不生成CO 2
D 、浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解在硝酸中而使之呈黄色
15、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A 、浓硫酸
B 、盐酸
C 、稀硫酸
D 、浓硝酸 16、下列反应属于氮的固定的是（ ）
A 、3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO
B 、N 2 + 3H 2 2NH 3
C 、N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2
D 、NH 3 + HNO 3 === NH 4NO 3 17、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（ ） A 、Ag B 、Al C 、Cu D 、Fe 18、氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（ ）
A 、还原性
B 、极易溶解
C 、与水反应生成碱性物质
D 、氧化性 二、填空题： 1、雷雨
发
庄
稼
的
道
理
（
用
化
学
方程式
表示） 。 2、工业上制硝酸的
化
学原
理： 。
3、硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体（填名称） ，
催化剂
高温、高压
点燃
直接排入空气中，有关反应的化学方程式是。
4、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO
3
晶体后，又有什么现象？为什么？
第二节氮的循环跟踪练习
1、（双选）氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中，以游离态的氮为原料，产生氮的化合物的是（）
A．工业合成氨 B．硝化细菌的硝化过程
C．动物尸体腐烂 D．豆科植物的根瘤菌固氮
E．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛
2、关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．在水中溶解度小（通常情况下） D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂3、下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（）
A．CO B．SO
2 C．NO
2
D．Cl
2
4、氮气是空气中的主要成分，且含量很大，现已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液
氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的。其主要依据是（）
A．液氮的沸点为-195.8°C,远低于常温 B．氮气与氧气反应放热
C．氮气在空气中燃烧放热 D．氮气在空气中约78%(体积分数)
5、大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污
染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质
发生反应生成新的污染物，如2NO + O
2 = 2NO
2
就是二次污染物，由NO
2
导致的污染就是NO
的二次污染。下列物质：①SO
2；②NO；③NO
2
；④HCl；⑤CO
2
不易导致二次污染的是（）A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④和⑤ D．只有④
6、密度为0.91g.cm-3，质量分数为25%的氨水，用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A.等于12.5% B .大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
7、用加热法可以分离的一组物质是（）
A、氯化铵和消石灰 B 、碳酸氢铵和过氧化钠
C、氯化铵和氯化钠 D 、碘和氯化铵
8、将NH
4HCO
3
在试管中加热，使放出的气体依次通过足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的
洗气瓶，最后得到的气体是（）
A.NH
3 B.O
2
C.H
2
O D.CO
2
9、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH
3,②NO
2
进行喷泉实验，经充分
反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A. ①〉②
B.①〈②
C.①=②
D.不能确定
10、(双选)不能大量共存的离子组是（）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO
3- B．NH
4
+、SO
4
2-、Na+、NO
3
-
C．Cu2+、Fe3+、NO
3-、Cl- D．H+、Na+、HCO
3
-、SO
4
2-
11、制备干燥氨气所需的药品是（）
A.NH
4CI溶液、NaOH溶液、CaCI
2
固体 B.饱和氨水
C. NaOH溶液、NaOH晶体、浓H
2SO
4
D. NH
4
CI固体、碱石灰、消石灰
12、Cu粉放入稀H
2SO
4
中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，
同时有气体生成，此盐是（）
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
13、下列对于硝酸的认识，不正确的是（）
A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B、铜与硝酸的反应属于置换反应
C、硝酸可氧化Fe2+
D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸
14、3.2gCu与HNO
3溶液（8mol/L,30ml）充分反应，HNO
3
溶液的还原产物有NO和NO
2
。反应
后溶液中所含 H+为 a mol ,则此时溶液中所含NO
3
- （）
A、 a mol
B、(0.24- a ) mol
C、(0.1+ a ) mol
D、(0.14+ a) mol
15、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A.反应速率：两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多，后者少
16、下列有关试剂的保存方法，错误
．．的是（）
A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B、少量的钠保存在煤油中
C、氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D、新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中
17、氢化铵（NH
4H）与氯化铵的结构相似，又知NH
4
H与水反应有生成，下列叙述不正确的是
（）
A、NH
4H受热分解的反应是NH
4
H=== NH
3
↑+H
2
↑
B、NH
4
H溶于水，所形成的溶液显酸性
C、NH
4
H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D、NH
4H与水反应时，NH
4
H是氧化剂
18、将盛有N
2和NO
2
混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩
小为原来的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积之比是（）
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、1：4
19、下列离子方程式正确的是（）
A、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应： CO
32-+Ca(OH)
2
===CaCO
3
+2OH-
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： OH-+NH
4+===H
2
O+NH
3
↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-===H
2
O
D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO
3-====Cu2++2NO↑+H
2
O
20、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。（1）久置的浓硝酸显黄色。（）（2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。（）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）
21、一包白色粉末，由NaCl、(NH
4)
2
SO
4
、(NH
4
)
2
CO
3
、BaCl
2
中的两种组成：
（1）将少量白色粉末与熟石灰一起研磨，放出有刺激性气味的气体，此气体遇氯化氢生成白烟；
（2）另取少量白色粉末，加足量水搅拌，溶液中有白色沉淀物，过滤后沉淀不溶于稀硝酸；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。该白色粉末由
和组成，并写出有关反应的化学方程式。
，
。
22、实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图中甲；③在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加入10g氢氧化钠固体，装置如图中乙，选取三个250mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：
（1）写出②法制取氨气的化学方程式_________________________________。
Δ
（2）说明用③法制取氨气的原理___________________________________。
（3）检验氨气已收集满的方法_________
____________ __；
（4）集满氨气的烧瓶做喷泉实验，
装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），
其现象是____ _
_______ _________。
23、1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。
当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L（标况）。求反应中消耗的HNO
的物质的量。
3