九年级上册期中考试测试卷
学号姓名得分
一．选择题（每小题2分，共40分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．铁丝弯折B．吹肥皂泡
C．食物霉变D．电灯发光
2．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（）
A．B．C． D．
3．规范的实验操作是科学探究成功的基础．如图实验操作规范的是（）A．滴加液体B．过滤
C．闻气味D．熄灭酒精灯
4．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（）A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCl2
5．“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴．已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法正确的是（）A．该“塑化剂”属有机物
B．该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2
C．该“塑化剂”中碳的质量分数为24%
D．该“塑化剂”由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成
6．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）
A．NaCl、HCl、MgSO4 、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C．Ca（OH）2、NaNO3 、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
7．按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的是（）
A．比较红磷、白磷着火点
B ．
定量测定化学反应速率
C ．
除去废气中的CO2，并收集CO
D ．
验证CaO和水反应的热效应
8．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）
实验现象
序
号
A将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解
B向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红
C向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl有NaCl生成
D向盛有NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液产生蓝色（絮状）沉淀A．A B．B C．C D．D
9．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）
A．实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品
B．检查装置气密性时，先用手握住试管，后将导管伸入水中
C．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
D．用排水法收集氧气，当气体收集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯10．点燃某气体后，在其火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现；把烧杯迅速倒转过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．该气体可能是（）
A．CH4B．H2
C．CO D．CO和O2的混合气体
11．根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示）．下列分类结果判断正确的是（）
类别物质
甲碳酸钠，水
乙氢气，铝
A．甲为化合物，乙为单质B．甲为单质，乙为化合物
C．甲为氧化物，乙为金属D．甲为金属，乙为氧化物
12．将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲乙两种金属判断合理的是（）
A．铁镁B．锌镁C．锌铁D．铁锌
13．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A．MnO2B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO3
14．某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）；（3）
使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石、②碳酸钠、③碳酸氢钠、④烧碱、⑤二氧化碳、⑥熟石灰（）
A．起始原料是①、③B．起始原料是②、⑥
C．最终产品是⑤、⑥D．最终产品是③、④
15．下列关于酸溶液的通性说法正确的是（）
A．能与所有金属反应生成盐和氢气
B．能与所有金属氧化物反应生成盐和水
C．能与碱反应生成盐和水
D．能与所有盐反应生成另一种盐和另一种酸
16．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④B．②③C．③④D．①③④
17．下列知识的归纳中，有错误的一组是（）
A影响环境的物质B化学之最
①造成煤气中毒的气体﹣﹣
CO
②造成酸雨的主要物质﹣﹣
SO2、NO2
③造成温室效应的主要气体﹣
﹣CO2
①最清洁的燃料﹣﹣氢气
②天然存在最硬的物质﹣﹣金刚石
③地壳中含量最多的元素﹣﹣氧元素
物质的组成或结构关系D现象的解释：
①金刚石和石墨──碳原子排列①夏天钢轨之间的缝隙变小：温度升高，
方式不同
②硫原子和硫离子──质子数相
同
③CO、CO2──每个分子中氧原
子个数不同
原子变大
②糖是甜的，醋是酸的：分子不同，性
质不同
③电解水制取氢气和氧气：分子在化学
反应中可以再分
A．A B．B C．C D．D
18．如图所示为向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量．若x轴表示加入溶液的质量，则y轴表示的含义是
选
项
固体溶液Y轴含义
A二氧化锰过氧化氢溶液水的质量
B大理石（杂质不反应）稀盐酸溶液中氯化钙的质量分数
C铁粉与铜粉混合粉末硫酸铜溶液混合物中铜的质量
D氢氧化钠与碳酸钠混合粉稀硫酸二氧化碳的体积
A．A B．B C．C D．D
19．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
20．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示两端物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系．）下列判断合理的是（）
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
二．填空题（每空2分，共20分）
21．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．（1）用化学方程式表示左端下降的原因：．
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒（选填“能”或“不能”）再次保持水平．
22．某混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氧气中的一种或几种，当混合气体依次通过澄清石灰水，灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，可依次观察到石灰水不变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色．由此可以判断：
（1）原混合气体中一定含有；
（2）原混合气体中一定不含有，可能含有．
23．将Zn加入到一定量的AgNO3、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入Zn的质量与溶液质量关系如图所示．
（1）取b
点溶液加入氢氧化钠溶液，发生的反应有个．
（2）取c点时的固体，加入稀盐酸，写出化学反应方程式．
24．硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜拟选择两个方案：
方案①：（CuS）在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4方案②：2CuS+3O22CuO+2SO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）请写出方案①反应的化学方程式．
（2）从环境保护的角度考虑，上述方案应选（填①或②）更合理，理由是．
三．实验探究题（每空2分，共28分）
25．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
操作
片刻后现象有少量气泡无气泡
无气泡
Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象有少量气泡有大量气泡
无气泡
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了
相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是．【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：操作根据现象得出金
属活动性顺序
现象无明显现象Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式．
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为．
26．珍珠粉由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料．市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼无法辨别它们．但假珍珠使用过多会带来健康问题．
【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？
【做出猜想】小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质；小芳：含有碳酸钙和蛋白质
【实验一】为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验（表格如下）：
操作现象结论
分别取真假珍珠粉个稍许置于两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一
端放入石灰水中，观察试管a中均有气
泡产生
试管b中实验现
象
；
都含有碳酸
盐
分别取真假珍珠粉稍许置于两只试管c、d中，滴加一定量的浓硝酸，静置后观察c试管能闻到烧
焦羽毛的味道，
d试管中未闻到
烧焦羽毛的味
道．
假珍珠粉中
不含
；
【结论】小芳的猜想成立．
【提出问题2】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？
【实验2】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中（稀盐酸足量）．测定生成气体体积数据如下：
样品种类第一次第二次第三次
假珍珠粉样品（ml）110.50110.28110.05
真珍珠粉样品（ml）103.82103.16102.82
回答相关问题：
（1）实验前如何检查该装置的气密性；
（2）量气管点上端加一层植物油的目的是；
（3）由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．
27．兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应
（选
填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是．（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是．
（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
主要成分主要成分的相对分子质
量
建议每次服用剂量/g
Al（OH）3780.25
NaHCO3840.5
四、分析计算题（共12分）
28．（6分）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）
（2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合如图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，如图a点时，溶液中的溶质是．（用化学式表示）
29．（6分）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
时间/分024681012141618
0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40大理石碎屑生成
的CO2质量/克
00.450.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20块状大理石生成
的CO2质量/克
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：．
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）
参考答案
一．选择题
1．C；2．D；3．C；4．D；5．A；6．A；7．A；8．C；9．B；10．A；11．A；12．D；13．D；14．D；15．C；16．A；17．D；18．C；19．D；20．A；二．填空题
21．2Cu+O22CuO；不能；
22．氢气；二氧化碳、氧气；一氧化碳；
23．3；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
24．CuS+2O2CuSO4（条件未写不扣分）；①；该方案不生产污染空气的SO2（或方案②的反应中生成SO2，污染空气）；
三．实验探究题
25．Al＞Fe＞Cu；除去金属表面的氧化物（或污物）；铁丝表面有红色物质析出；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Cu、Fe、Al；
26．b试管中石灰水变浑浊；蛋白质；连接装置，在水准管的一侧漏斗口加水，最终能形成稳定的水柱，说明气密性良好；起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差；＜；27．Cl﹣、OH﹣；放热；反应结束了；0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久；
四、分析计算题
28．烧杯、量筒；7.3%；NaCl、HCl；
29．（1）容器内不再产生气泡；
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克；
（3）5克