质量守恒定律
1.判断正误，说明原因
①卫生球逐渐变小，它不符合质量守恒定律 （ ） ②参加反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积 （ ） ③8克硫在8克氧气中恰好完全燃烧生成16克二氧化硫。现有8克硫在10克氧气中充分燃烧生成18克二氧化硫。 （ ） ④5克A 与5克B 物质发生化合反应一定生成10克C 。 （ ） 2.用质量守恒定律解释：煤燃烧后生成的煤灰质量比煤质量减小了。
3.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ） A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
4.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥
B.①③⑤
C.①③④⑥
D.①③④⑤⑥
5.植物的光合作用可简单表示为H 2O+CO 2→淀粉+O 2,则淀粉的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。（该题属于定性分析）
6.山茶油是绿色保健品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是 （填元素符号）。（该题属于定量分析）
7.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4
克二氧化碳和2.7克水。对该物质的组成有下列推断： ①一定含C 、H 元素；②一定不含O 元素；③可能含O 元素；④一定含O 元素；⑤分子中C 、H 的原子个数比为2︰5；⑥分子中C 、H 、O 元素质量比为12︰3︰8。其中正确的是 （ ） A ．①②⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①④⑤ 8. 酒精检测仪中的反应原理为：C 2H 5OH + 4X （橙红色）+ 6H 2SO 4 2Cr 2(SO 4)3（绿色）+ 2CO 2 + 9H 2O ，则该物质X 的化学式为 （ ） A. CrO 3 B. Cr 2O 3 C. Cr 2S 3 D. CrSO 3
9.燃煤发电厂利用反应2SO 2 + 2CaCO 3 + X 2CaSO 4 + 2CO 2来减少SO 2的排放，其中X 的化学式为 （ ） A. O 2 B. CO C. CO 2 D. H 2 10.二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2C+4X
CH 3OCH 3 + H 2O ，则X 的化学式为 （ ） A. C 2H 5OH B. H 2O 2 C. C 2H 4 D. H 2
11.A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应一段时间后，测得
有关数据如下：
一定条件
回答下列问题：
①反应后A的质量是 g.
②B可能是该反应的剂，也可能未参加反应。
③容器中发生反应的反应类型是。
12.将一定量的丙醇(C
3
H
8
O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表：
则表中a的值为 ,X一定含有元素,一定不含元素。
13.将一定量的苯（C
6
H
6
）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和
物质苯氧气CO
2
水X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后质量/g0 0 6.6 2.7 m
A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素
14.为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，某校甲
乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【进行实验】甲小组把盛有适量CuSO
4
溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组
把盛有适量Na
2
CO
3
溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，请回答：
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的乙小组的天平指针指向刻度盘的
（填“左边”“右边”或“中间”）。
【解释与结论】甲小组的结论：。
乙小组的解释：。
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若是。
物质 A B C D
反应前质量/g 8 2 22 1
反应后质量/g 未知 2 3 19
物质丙醇氧气水CO
2
X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
探究实验设计之质量守恒定律的验证1．化学反应原理： ⑴白磷在密闭的容器燃烧，生成固体五氧化二磷。 反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。 ⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。 2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。 实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。 3．探究方案： ⑴取出天平，调平衡。待用。 取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。如图13-1所示。
取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。 ⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。如图13-2。 将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。 将反应后烧杯和容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较，质量相等。 4．探究评价： 实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。 实验⑵操作简单，实验的成功率很高。但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。 5．资源开发： ⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。以下推荐几例，仅供参考。
第五单兀质量守恒测试卷 一、选择题【每小题3分，共计36分】 1?化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 A. 物质的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 2?从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确 A ?水是由氢元素和氧元素组成 B ?化学反应前后元素的种类不变 C .在化学变化中，分子可分原子也可分 D . 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3?在反应2A + 5B = 2C + 4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 … 9:22，若2.6gA 与B 完全反应，生成8.8gD ，则在此反应中B 与D 的质量比为（ C ?物质 W 只含碳和氢两种元素 D ?物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 7?下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是 （ ） A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用 标注 8?下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A ?高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B ?蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C ?细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 （ ） B.分子的种类没有改变 D.分子的数目没有改变 的是（ ） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 4?关于化学方程式 点燃 4P+5O 2 2P 2O 5,四位同学表达了如下图所示的四种说法, 其中错误 6g A 和8g B 2充分 反应，则生成 AB 的质量是（ ) A ? 9g B ? 11g C 12g D ? 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、 水蒸气和一种未知物 物 质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x H . H 的是（ 5. 在化学反应 2A+B 2=2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 所示，则下列说法中错误的是（ ）
初三化学质量守恒定律单元自测卷含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( ) A．反应前后分子种类、数目均不变 B．该反应属于置换反应 C．该反应中，反应物的质量比是1：2 D．该反应的生成物均为氧化物 2．下列化学方程式书写正确的是（） A．H2+O2点燃 H2O B．2Mg+O2点燃 2MgO C．2KClO3催化剂 2KCl+3O2 D．4 Fe+3O2点燃 2Fe2O3 3．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 4．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 5．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 6．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对
图示模型理解正确的是（） A．该反应属于分解反应 B．反应中共有两种元素参加 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前物质的质量(g)83254 反应后物质的质量(g)16X524 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D．X值为28 8．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）： 物质甲乙丙丁 反应前物质质量/g25m188 反应后物质质量/g9待测384 A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物 C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38 9．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（） 物质M N Q R 反应前质量（g）2155111 反应后质量（g）11待测850 A．该反应属于化合反应 B．待测物质N的质量为22g
第十一讲质量守恒定律 ：___________ 实验注意事项：（白磷燃烧实验）： 1、沙子的作用： 2、玻璃管作用： 3、气球作用： 4、本次实验关键点： 活动二、观察演示实验2，完成实验报告：1、碳酸钠与稀盐酸反应：表达式：现象：、天平2、镁带在空气中燃烧：表达式： 现象：、天平 思考：两个实验证明质量守恒定律不正确，这种说法对吗？为什么？如何改进？____________________________________________________________________ _____________ 活动三：分析质量守恒定律 1、为什么化学反应遵循质量守恒定律（即为什么化学反应前后物质总质量不 变？） ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________________ 微观三个不变：_____________；_______________；______________宏观两不变:_______;________.两个一定变：__________;___________.一个可能变：_____________ 2.质量守恒定律适用范围： 说明：质量守恒定律只适用于，不适用于； 练习： 1）加热高锰酸钾后，为什么固体总质量增加？ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________ 2）水能变成燃油吗？ ____________________________________________________________________ _____________
初三化学质量守恒定律单元测试题（A卷）及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是( ) A．反应前后原子总数减少 B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．得到的液体燃料化学式是H2C2O D．可用于减少二氧化碳的排放 2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变3．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 4．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO 5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁 反应前质量/g22215 反应后质量/g1029待测 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 6．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 8．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（） A．172 B．108 C．70 D．27 9．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3 C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质 10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前物质的质量(g)83254 反应后物质的质量(g)16X524 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂
初三化学质量守恒定律单元培优特训卷 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。以下说法错误的是 A．丙氨酸由四种元素组成B．一个丙氨酸分子中含有13个原子C．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小 2．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（） A．反应中a和b的质量比为2：1 B．d一定是催化剂 C．上表中X＝3.2 D．该反应是分解反应 3．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表 依据上表判断，下列说法正确的是（） A．该反应是化合反应B．待测值为22 C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物 4．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 5．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为() A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮 6．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（）
A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 7．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 8．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变9．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g181232 反应后质量/g X26212 下列说法中，不正确的是（） A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质甲乙丙丁 反应前的质量（g）561820 反应后的质量（g）1002X 下列说法不正确的是（）
初中化学·人教版·九年级上册——第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 基础闯关全练 拓展训练 1.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是() A.甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下生成1个二氧化碳和2个水 C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子 D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O 答案C化学方程式中的“+”应读作“和”,A不正确;微观方面表示1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下,生成1个二氧化碳分子和2个水分子,B不正确,C正确;化学式前面的数字是各物质的粒子个数而不是质量,D不正确。 2.某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并将实验测得的结果填写在下表中,请你分析并填空: (1)该反应的类型是。 (2)C物质可能是该反应的(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。 (3)反应后D物质的质量是g。 答案(1)化合反应(2)催化剂(3)32
解析由质量守恒定律可得反应后D物质的质量为(20+12+2+2) g-(2+2) g=32 g;反应后质量增加的物质为生成物,质量减少的物质为反应物,质量不变的物质可能是反应的催化剂,所以该反应可表示为A+B D,属于化合反应。 能力提升全练 拓展训练 1.一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32 g氧气,同时只生成44 g二氧化碳和18 g水,则该物质中() A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素 C.碳元素的质量分数为85.7% D.碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8 答案D根据题目给出的信息可知:该物质的质量为44 g+18 g-32 g=30 g,44 g二氧化碳中碳元素的质量为44 g×=12 g,18 g水中氢元素的质量为18 g×=2 g,12 g+2 g=14 g< 30 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素;碳、氢、氧三种元素的质量比为12 g∶2g∶16 g=6∶1∶8;碳元素的质量分数为×100%=40%。本题应选D。 2.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示: 下列说法中,不正确的是() A.物质甲是单质 B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变
第五单元质量守恒测试卷 一、选择题【每小题 3 分，共计 36 分】 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( ) A. 物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目没有改变 2.从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是（） A ．水是由氢元素和氧元素组成 B ．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D ． 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 3.在反应 2A ＋ 5B＝ 2C ＋4D 中， C、 D 的相对分子质量之比为 9:22，若 2.6gA 与 B 完全反应，生成8.8gD，则在此反应中 B 与 D 的质量比为（） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 4.关于化学方程式4P+5O 点燃2P O ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误 2 2 5 反应物都是 各物质的质量比 单质 为4︰5︰2 的是（） 5. 在化学反应2A+B 2=2AB 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A 和 8g B2充分反应，则生成AB 的质量是（） A ． 9g B． 11g C．12g D． 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W ， 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 所示，则下列说法中错误的是（） 物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量 /g501123 反应后质量 /g24528x A ．根据质量守恒定律，x 的值应为0 B ．反应后的生成物是二氧化碳和水 C．物质 W 只含碳和氢两种元素 D ．物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 7.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是() A. 应符合客观事实 B. 只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D. 生成物中的气体一定要用“↑”标注 8.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（） A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
课题1 质量守恒定律 知识点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是() A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大 C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律 D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（） A 、物质的总质量 B 、元素种类 C 、原子数目 D 、分子数目 知识点二 质量守恒定律的应用
考点1 解释一些化学变化中的质量变化 1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断 2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（） A B C D 考点 2 推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素 1 、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。仅根据此结果，对M 的成分推测正确的是（） A 、M 是氢气 B 、M 是甲烷 C 、M 含有氢元素 D 、M 含有氢、氧两种元素 2、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需要进行的实验有（） ①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 考点3 推断化学反应中某物质的化学式 1、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应 的化学方程式是： CaH 8+5O 2 3CO 2+4H 2O ，则a 的值为 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 2、用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是：4KMnO 4+5CH 2O+6H 2SO 4===2K 2SO 4+4MnSO 4+5X+11H 2O ，其中X 的化学式为（） A 、CO B 、CO 2 C 、H 2CO 3 D 、K 2CO 3 考点4 推断化学反应中某物质的质量 1、在一密闭容器中，盛放A 、B 、C 三种物质各30g ，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化下： 点燃 t 点燃
初中化学质量守恒定律的验证性实验总结初中化学质量守恒定律的验证性实验总结 所用的化学反应，其生成物均没有气体，这似乎是一个缺憾。 为弥补这一缺憾，笔者设计了如下实验。 1．实验装置 取两支相同的具支试管，用乳胶管将其支管连接起来，当中夹上正水夹。在一支具支试管内注入少量5％过氧化氢溶液，试管口套上内盛少量二氧化锰粉末的小气球并用胶条二次密封。另一支具支试管内盛1cm高的干涸河沙，在实验前放入—颗白磷。用挤瘪的小气球套在试管口上，用胶条二次密封。 2．实验操作及现象 将连接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平均。然后，取下试管架。将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，迅速产生的氧气会使试管内气体的压强增大，将气球鼓圆。反应停止后，将试管架连同具支试管从头放到天平上，观察天平是否平均。由于浮力的作用，天平已不能保持平均。再次取下试管架，打开止水夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上止水夹。将盛装河沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，白磷在试管内会燃烧起来，冒出深刻白烟，同时管口的气球迅速瘪了下来，燃烧停止后，将试管架连同具支试管—起再次放到天平上。此时，由于浮力的消 失，天平会恢复平均。 3．实验操作注意： 为使气球能鼓起产生浮力，又能瘪下去使浮力消失，具支试管内过氧化氢溶液的量和浓度都不应过大，另外，还可在盛装过氧化氢溶液的试管及连接用的乳胶管内预先填塞氧气，赶尽空气。 4．实验现象解释
根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢溶液和二氧化锰的质量总和，等于反应后生成的氧气和水的质量总和。反应在密闭体系中进行，产生的氧气使试管内压强增大，将气球鼓起，排开了一部分空气，产生了与重力方向相反的浮力，使得天平不能保持平均；参加反应的磷和氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。反应在密闭体系中进行，消耗了氧气，使具支试管内压强减小，气球瘪了下来，产生的浮力随即消失，天平始得恢复平均。 本实验设计体现了物理、化学知识的融合。可供学生在学习质量守恒定律后，探究有气体生成的化学反应中，质量守恒时的课题时使用。
初三化学质量守恒定律单元单元综合检测题含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，下列有关甲醛的说法正确的是( ) A．甲醛分子中含有16个质子 B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1：2 C．甲醛中氧元素的质量分数最大 D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成 2．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g 17.4 1.68.0 29.6 3.212.0 参加反应的X与Y的质量比为 ( ) A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 4．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成 5．根据化学方程式不能获得的信息有（）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 6．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．待测物质N的质量为22g C．该反应属于分解反应 D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111 7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 下列说法不正确的是（） A．x为64B．参加反应的乙的质量为18g C．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂 8．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则（） A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应 9．下列物质由离子直接构成的是 A．H2O B．He C．O2D．NaCl 10．闽西盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 C l9H l9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（） A．叶酸的相对分子质量为441g B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 11．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X 的化学式为 A．H2S B．P4C．SO2D．SO3 12．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化
第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：
板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数
初三化学质量守恒定律提高单元测试题含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 2．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为() A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1 5．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g 17.4 1.68.0
29.6 3.212.0 参加反应的X与Y的质量比为 ( ) A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8 6．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 7．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 8．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 9．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3
初三化学质量守恒定律单元综合练习及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（） 物质W G H P 反应前质量/g181232 反应后质量/g待测26212 A．物质H一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4 D．待测值为13 2．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应 4．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（） A．H2B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3 C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质 7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前物质的质量(g)83254 反应后物质的质量(g)16X524 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D．X值为28 8．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g181232 反应后质量/g X26212 下列说法中，不正确的是（） A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质甲乙丙丁 反应前的质量（g）561820 反应后的质量（g）1002X 下列说法不正确的是（） A．x为64B．参加反应的乙的质量为18g
初三化学质量守恒定律单元测试题含答案(1) 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（） A．反应前的物质都是化合物 B．反应后的粒子一定是水分子 C．反应前后原子数目一定发生变化 D．反应前后分子种类一定发生变化 2．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1 5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（） 物质X Y Z W 反应前的质量(g)211616 反应后的质量(g)18m611 A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应 C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3 C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质 8．根据化学方程式不能获得的信息有（） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前物质的质量(g)83254 反应后物质的质量(g)16X524 A．该反应为分解反应
初三化学质量守恒定律单元综合测试含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．下列化学用语及结构正确的是（） A．3个铁离子：3Fe2+B．氦气：He2 C．4个氢原子：4H D．氯离子的结构示意图： 2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是 A．12g B．11g C．9g D．14g 3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 8．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成 9．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2 10．根据化学方程式不能获得的信息有（） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
1、由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤分子质量；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是( ) A．①③⑤ B．②④⑥ C．全部 D．无法判断 2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、 4克 B、 3克 C、 5克 D、 6克 3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变 A、质子 B、原子 C、电子 D、分子 4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为 A A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、 AB3 5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A O、H、C B N、H、O C N、O、H D C、H、O、N 6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是 A、3克 B、5克 C、 8克 D、 11克 7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1 8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、 R2O3 B、 R2O C、 RO D、 RO2 9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB 10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 C、（a+b-c）克 D、（a-b+c）克 11、某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产物是 A.NaOH B. HNO3 C. H2 D. Cl2 12、a g KClO3与b g MnO2混合加热至完全反应，可得c g KCl，则根据质量守恒定律得氧气的质量是 A.( a＋b) g B.( a＋b－c) g C.( a－c) g D.( a＋b＋c) g 13、酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH＋4X(红棕色)＋6H2SO4===2Cr2 (SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为() A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3 14、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 15、三氯氧钒(VOCl3 )可以发生如下反应：2VOCl3 +3H2O==V2O5 +6X，生成X的化学式是（） A、HCl B、HClO C、HClO2 D、HClO3 二、填空题 1.在A＋B＝C＋D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好完全反应，生成3g C物质和____g D物质，这是根据______定律进行上述计算的． 2、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比 _____（填增加、减少、不变） 3、 _______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。 4、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克 5、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合） 6、现将8 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8 g A完全反应后生成22 g C和18 g D。若现有16 g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为________g。 7、我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为________。 8、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为__克，D的质量为__克。 9、为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，