化 学 试 卷
试卷说明：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求填涂在“机读卡”上，将第Ⅱ卷（非选择题）答案填写在“答题卡”上，答在试卷纸上的无效。考试结束后只交“答题卡”部分，试题留存好以备开学讲评。
3、请将班级、姓名、考号等在“答题卡”相应位置填写好，要求字迹工整，班级必须用阿拉伯数字书写。
4、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Si 28 Fe 56 K 39 Cl 35.5
Na 23 Al 27 Ne 20
第Ⅰ卷（选择题 共 50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，25×2=50分）
1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．
的是 A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体
B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C ．节能减排符合低碳经济的要求
D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
2．下列叙述错误的是
A ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B ．0.016kg 16O 含有约6.02×1023
个氧原子
C ．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
D ．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定
3.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．--++2
43SO NO K Na 、、、 C ．-+++32NO Na K Fe 、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 4．下列叙述中，正确的是
A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C ．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的
A ．溶液呈电中性，胶体带电荷
B ．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C ．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D ．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm ，后者介于1nm 和100nm 之
间
6．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是．
7．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A. 3 ：4：1
B. 3 ：3：2
C. 6：7：3
D. 6 ：9：0
8.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋
H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
９．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少
10．在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
B．所得溶液的体积约为22.5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
11．下列说法正确的是
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
12．下列替代过程合理的是
A ．医院用BaCO 3 代替BaSO 4 作“钡餐”
B ．家庭用食用醋代替CO 2来增强漂白粉的漂白性
C ．工业上用电解AlCl 3代替Al 2O 3来冶炼铝
D ．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl 2溶液来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3
13.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确．．．
的是 A ．CO 2(CO)：O 2 B ．MgO (Al 2O 3)：NaOH 溶液
C ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）：过量的CO 2
D ．CO 2(HCl)：饱和NaHCO 3溶液
14．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm -3，物质的量浓度为4.0mol ·L -1，则下列说法中正
确的是
A ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g ·cm -3
B ．此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74??
C ．密度大于1.174 g ·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液
D ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ·L
-1科网 15．11P + 15CuSO 4 + 24H 2O = 5Cu 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4 反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子
个数比是
A ．6:5
B ．5:6
C ．11:5
D ．11:6
16．下列离子方程式中，正确的是高
A.水玻璃中通入足量的CO 2：-23SiO ＋2CO 2＋2H 2O==H 2SiO 3 (胶体)＋2CO -23
B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl -
C.NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H +＋CO -23==CO 2↑＋H 2O
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2+＋OH -
＝CaCO 3↓＋H 2O
17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述正确的是
A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3×6.02×1023
C ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D ．4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
18．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的
是
A ．中子数相同
B ．分子数不同
C ．质子数相同
D ．气体质量相同
19. 同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可分别使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的
SO 42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A ．1∶2∶3
B ．1∶3∶6
C ．2∶3∶6
D ．6∶2∶1
20．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体
的压强(p )从大到小的顺序是
A ．p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2)
B ．p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)
C ．p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne)
D ．p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)
21．下列事实与胶体性质无关的是
A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
22．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe
3＋的物质的量的浓度为
A.a
576 V mol·L －1
B.125a 36V mol·L －1
C.250a 36V
mol·L －1 D.125a 48V mol·L －1 23．下列说法正确的是
A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D ．天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
24．下表中对离子方程式的评价合理的是
25．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产
生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为
A ．Cl 2
B ．Cl 2O
C．ClO2 D．Cl2O3
第Ⅱ卷（共50分）
二．必做题：第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答，共35分。
26.(12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质
量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题．
(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天
平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________
________________ ，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．
(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
27.（8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:
（1） + → + + +
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ________ ,被还原的元素是。
（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 ________ mol
28．(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括
微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式： B______ C______ D E
(2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________ ；
(3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:________________________________
(4) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量
为 mol
三、选考题：第29题～第30题为选考题，同学们只需从这二道题中选做一个题，多做按第一题记分。每题15分。
29.（15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电
子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：B M
（2）写出A物质的电子式物质I是分子（填极性或非极性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）反应①的离子方程式
反应⑤的化学方程式
（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。
30．(15分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；
②试写出步骤③中发生反应的离子方式 __________ 、
__________ __________ ；
③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.
④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是。
牙克石林业第一中学
2011--2012学年下学期高二年级期末考试
化学试卷答题卡
命题时间：2012年7月10日命题人：周秀芳
26.(12分) (1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．
(2)此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，
所进行的操作为____________ ________________________________ ，
假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．
(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶
液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
27.（8分）
（1） + → + + +
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ________ ,被还原的元素
是。
（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 ________ mol
28．(15分)
（1）写化学式： B____________ C____ __ D E
(2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式_______________ _______________ ；
(3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:______________
________ _________
(4) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量
为 mol
29.（15分）（1）写出物质的化学式：B M
（2）写出A物质的电子式物质I是分子（填极性或非极性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）反应①的离子方程式
反应⑤的化学方程式
（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。
30．(15分)
①沉淀 A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；
②试写出步骤③中发生反应的离子方式 __________ 、
__________ __________ ；
③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式________ ____________________________.
④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是。
牙克石林业第一中学
2011--2012学年下学期高二年级期末考试
化学试卷答案
命题时间：2012年7月10日命题人：周秀芳
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，25×2=50分）
二．必做题：第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答，共35分。
三、选考题：第29题～第30题为选考题，同学们只需从这二道题中选做一个题，多做按第一题记分。每题15分。
29．（15分）
（1）B：Cl2 M：HClO
极性 (注意：此空1分，其余每空2分)
（3）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）13