第三节硫的转化（第1课时） 姓名学号 【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用 2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理 【预习导学】 一、自然界中的硫 1、物理性质： 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？ （2）如何洗涤内壁附有硫的试管？ （3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？ 2、化学性质 思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式） (2)水银洒落在地面上如何处理？ 3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、 烟花爆竹等。 练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（） ①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S A、②⑤⑧ B、①④⑥ C、③④⑦ D、④⑥⑦ 二、二氧化硫 1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。 2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________ 思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？ （2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式 （3）如何检验SO2中混有CO2气体？ 练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（） ①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有④能证明
硫的转化--宋晓丹 【开场白】 各位专家，评委老师，大家上午好，今天，我说课的题目是硫的转化，我将从教学设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学设计思路、教学过程、教学特色共七个方面进行我的说课。 【教学设计理念】 随着化学新课程的实施，中学化学就由知识为本转向观念为本，即化学教学必须由传统的传授知识、掌握知识，转变为使用知识、发展观念，从而全面提高科学素养。本节课通过学习实验室中不同价态硫元素之间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途等具体知识帮助学生掌握从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度研究物质性质的方法，从而提高学生的元素观、变化观、化学价值观。 【教学分析】 本节课位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节，属于硫的转化的第二课时，从知识内容上来看，本节课包括实验室里实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途，从活动栏目上来看，本节课包括三个栏目：栏目一、活动·探究实验室里实现不同价态硫元素间的转化，深化学生的核心元素观和变化观。栏目二：方法导引以知识描述的形式给出了实现不同价态硫元素之间转化所需的规律，并介绍了常用的氧化剂与还原剂。栏目三：化学与技术介绍了硫酸的工业生产，让学生明白生产硫酸的原理以及硫酸在社会生活中的应用，突出硫酸的应用价值。从地位与作用上来看，硫的转化对学生元素化合物的学习具有承上启下的作用，承接着碳的多样性、氮的循环等知识的学习，加深对物质氧化还原性的认识。又为后续海水中元素、其他类型元素化合物的学习奠定了基础。此外：硫元素是继碳氮元素之后的又一种重要元素，有利于学生对完整的元素化合物体系有一个系统的认识。 【学情分析】 通过之前的学习，学生已经知道了氧化还原反应、钠和氯气的性质以及研究物质性质的方法和程序，对如何学习元素化合物有了系统的认识，学生学习了碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价判断物质氧化还原性的规律，并且具备了一定的实验设计与操作的能力在上节课的学习中，学生知道了自然界中硫元素的存在形式以及硫元素在自然界中的转化。但是学生并没有系统认识实验室里不同价态硫元素间的转化，并没有了解硫的重要化合物SO2和H2SO4的主要化学性质，更没有整合从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度整体研究物质性质的思路和方法，而这些都是要在本节课的学习中进一步落实。 【教学目标】 根据教材分析，学情分析以及课标的要求，我从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度制订了本节课的教学目标，同时制订了本节课的教学重点和教学难点。 【教学设计思路】 基于以上的分析，我设计了如下的教学设计思路，首先通过如何用硫磺制备硫酸这一问题情境导入新知，接着带领学生进行实验探究，一探：实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，二探：基于转化关系探究H2SO4和SO2的主要化学性质，然后，回扣导入部分应用新知解决问题，最终从知识内容、思维方法，观念建构三个方面进行课堂小结，升华新知。
硫的转化”教学策略方案设计 教学方案设计如下： 一、教学目标 1、知识与技能目标 （1）认识硫单质，了解硫磺的主要性质； （2）应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生设计实验，实施实验，观察实验的能力，分析问题，解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。 （3）通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 2、过程与方法目标 通过设计“硫的转化”实验，培养学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观目标 （1）初步获得从身边发现要探究的问题意识，增强用探究的方法学习化学的兴趣。 （2）感受从生活走进化学，从化学走向社会的意义。 （3）体会协作精神、创新精神在探究活动中的重要性。 二、教学重点、难点 重点：硫、二氧化硫、浓硫酸的主要性质。 难点：探究硫元素之间的相互转化。 三、教学方法 实验探究，小组讨论。 四、课时安排 三课时。 五、教学过程设计 第一课时 1、创设情境，激发学生的探究欲望 播放录像“火山喷发”；讲述火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质。 2、问题质疑 物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？ 3、学生猜想
学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本，分小组交流讨论。 4、演示实验，引导观察 学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。 <实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水，酒精，二硫化碳，观察它们的溶解情况。 <实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。思考单质硫的熔沸点。 <实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上呈现一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 5、引导学生分析归纳 1：交流讨论请归纳硫具有哪些物理、化学性质？引导学生对比分析实验现象，写出硫与氧气反应和硫与铁反应的化学方程式。 2：从氧化还原反应的角度来分析硫的价态及作用，并写出硫与钠，硫与铜的化学方程式。 6、归纳与反思 本节课你了解了什么？学会了什么？ ***学生通过反思，对本节课所学知识进行整理，使知识形成脉络。 第二课时 1、回忆再现 分小组竞赛，看谁写得又快又准，写出各种不同价态的硫元素的物质及其化学式。 2、多媒体演示 自然界中不同价态硫元素的转化（图） 3、介绍探究方法，引导学生进行探究实验 自然界中不同价态硫元素的转化，这个转化过程是缓慢的，而且转化的数量也不一定很大，满足不了人类生产和生活中的需求。如果我们在实验室里能够实现这些物质的相互转化，我们就可以制得我们想要的物质，为人类服务。 今天，就请同学们当一回小化学家，设计并实施实验，探究实验室中不同价态硫元素之间的相互转化。通常的探究方法：首先是设计实验方案，其次讨论实验方案的可行性，再次实施实验方案，最后归纳总结。 4、设计实验方案并讨论实验方案的可行性 上节课我们通过学习硫与铁反应、硫与氧气反应，知道了0价硫向-2价硫和向+4价硫的转化，今天我们重点探究余下的四个转化。 注：①-2→0②0→-2 ③0→+4④+4→0⑤+4→+6⑥+ 6→+4 鉴于我们今天的通风设备，我们从环保的角度分别选取这四种化合价的个一种代表物来研究。 -2 Na 2S 0 S +4 Na 2 SO 3 +6 浓H 2 SO 4 提供的试剂：亚硫酸钠、浓硫酸、硫化钠、稀盐酸、酸性高锰酸钾、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碘水 提示学生思考以上试剂那些具有氧化性，那些具有还原性。 经过讨论，得出采用以下方案：
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
硫的转化练习详解 xx-9-231．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl2等气体2．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指( )A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃C．用压强计测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸3．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO 2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸与铜共热4．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO
2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液 B．通过盐酸，再通过BaCl2溶液C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水6．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是( )A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸7．下列说法正确的是( )A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱D．活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性8．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(
第五章脱硫 学习目标 1．了解原料气脱硫在甲醇生产中的意义。 2．掌握典型的原料气脱硫方法的工艺条件的选择、工艺流程的组织原则及主要设备的结构与作用。 3．掌握典型的原料气脱硫的基本原理。 4．掌握原料气脱硫的主要设备的结构、正常操作控制要点、生产工序的开停车操作、异常现象及处理方法。 以煤、天然气或重油为原料制取的合成甲醇原料气中，都含有一定量的硫化物。主要包括两大类，即无机硫：硫化氢(H2S)；有机硫：二硫化碳(CS2)、硫醇(RSH)、硫氧化碳(COS)、硫醚(R-S-R’)和噻吩(C4H4S)等。这几种主要的硫化物性质见表5-1。 表5-1 硫化物性质 原料气中硫化物的成分和含量与原料的种类、含硫量及加工方法有关。以煤为原料时，每立方米的原料气中含硫化氢一般为几克；用高硫煤时，硫化氢可高达20～30g/m3，有机硫为1～2g/m3；天然气、石脑油、重油中的硫化物含量因产地不同差异很大。 硫化物的存在不仅能腐蚀设备和管道，而且能使甲醇生产所用的多种催化剂中毒，如天然气蒸气转化催化剂、中温变换催化剂、甲醇合成催化剂都易受硫化物的毒害而失去活性。此外，硫是一种重要的化工原料，应当予以回收。因此，原料气中的硫化物必须脱除干净。脱除原料气中的硫化物的过程称为脱硫。 脱硫的方法很多，按脱硫剂的物理形态可分为干法脱硫和湿法脱硫两大类。而湿法脱硫则按溶液的吸收和再生性质又区分为湿式氧化法、化学吸收法、物理吸收法以及物理-化学吸收法。如图5-1所示。 本章着重论述干法脱硫和湿式氧化法脱硫过程。由于各种湿法脱硫工艺中只有湿式氧化法在脱除H2S时能够直接回收硫磺。其他各种物理和化学吸收法，在其吸收液再生时会放出含高浓度H2S的再生气，因此介绍了硫回收处理方法，以达到环保要求的排放标准。 105
第三节硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： １、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境
的热情。 ２、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； ２、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 ３、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。（二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 １、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； ２、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。 （一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
高中化学学习材料 《硫的转化》 一、选择题 1. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1 公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol 2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加 成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是 A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象 3. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混 合气体含有 A．SO3、O2B．SO3，O2，N2 C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N2 4. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过 A、水 B、NaHSO3饱和溶液 C、NaHCO3饱和溶液 D、98.3%浓硫酸 5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙 基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 A． B． C．D．
6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是 A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率 C．提高SO2转化率 D．防止环境污染7. 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是 A． B． C． D．浓 8. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 A． B．稀 C．浓 D． 9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。 浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120 0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。 小组的测定结果正确。 A．第一B．第二C．都正确 D．都不正确 10.我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。 浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100120 0.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。 判断该地点的空气中SO2的含量属于级标准。 A．一级B．二级C．三级 D．四级
3.3硫的转化（2课时） 第二课时：实验室里探究不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治 课时达标 1．（原创）下列说法中不正确的是（ ） A. SO 3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全 B. SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水退色，说明SO 2具有漂白作用 C. H 2S 既有还原性，又有氧化性 D. 医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐” 2.(选用)下列现象产生的主要原因与排放SO 2有关的是（ ） A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应 3.（原创）下列说法中不正确的是( ) A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料 B. 所谓的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水 C. 大气中大量的SO 2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 4.(原创)下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ① 干燥的Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaCl O ④活性炭 ⑤SO 2 A.除①外其它都可以 B.只有①②③ C.只有①④⑤ D.全部 5. (原创)用化学方法区别SO 2与CO 2可选用的化学试剂是（ ） A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 澄清的石灰水 D. 紫色石蕊试液 6.（原创） 除去SO 2中的SO 3，并得到 纯净的SO 2，最好使混合气体通过( ) A.水 B.NaHSO 3饱和溶液 C.NaHCO 3饱和溶液 D.98.3%的浓硫酸 7.（下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞S ，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S ，则品红溶液褪色。据此判断气体X 和洗瓶内的液体Y 可能是（ ）。 品红溶液 8.如下图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准） 。则 KI 试纸 KMnO 4溶液
教学设计 【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频 【板书】第三节硫的转化 一，自然界中的硫 【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【板书】2 .认识硫单质 （1）物理性质 【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。（强调记忆溶解性） 【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？ 1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到） 2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤 【板书】（2）化学性质 1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的
知识） （让学生自己配平该方程式） 【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。 【板书】不同价态硫的关系转化价态轴 【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。进而预测硫单质的化学性质。既有还原性又有氧化性 【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。 【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题 1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？ 2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。 【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、 【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS 【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》 【提问】仔细观察实验，总结现象。
《硫的转化第一课时》同步练习 1.下列说法不正确的是（） A.硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体 B.硫单质俗名硫黄 C.硫是黑火药的主要成分 D.—些动、植物体内也含有硫元素 2.下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是（） A.氧 B.硫 C.氮 D.氯 3.下列说法不正确的是（） A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷发的气体屮和矿泉水屮 C.单斜硫和斜方硫都是硫单质 D.硫在空气中燃烧的产物是S02,在纯氧中的燃烧产物是S03 4.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（） A.加水洗涤 B.通氧气加热 C.加热试管使硫熔化 D.用CS2洗涤 5.硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（） A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为一2价，而氯气被还原为一1价 D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成+ 2价，而被氯气氧化为+ 3价 6.下列有关硫的说法中，不正确的是（） A.硫有多种同素异形体 B.硫的化学性质与氧气相同 C.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 7.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH + 3S 2Na2S+Na2S03+3H,0,在此反应中硫表现的性质是（） A.氧化性 B.还原性
C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性 8.将4. 8 g硫与0.2 mol 0?充分反应后的气体总体积在标准状况下为() A. 1. 12 L B. 2.24 L C. 3. 36 L 0. 4.48 L 9.黑火药爆炸时的化学反应方程式为：S + 2KN03+3C^=K2S + 3C02 t +N21，该反应屮 氧化剂是____________________ ,还原剂是__________________ ,每生成1 mol CO2转移 ____________ m o］电子。 10.在空气中加热S粉和Fo粉的混合物，可观察到下列现彖，请写出有关反应方程式。 (1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_________________________________ o (2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_________________________________ o (3)不时有火星从混合物中射出________________________________________________ 。 11.某同学做实验吋不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。过了一会儿，将其扫起，一起处理掉。请问： (1)这位同学处理洒落的汞的方法应用了硫单质的什么性质？ (2)写出所发生反应的化学方程式。 (3)硫与铁反应和硫与汞反应有什么不同？ 12.将21 g铁粉和8 g硫粉混合，隔绝空气加强热，将反应后的全部产物投入到足量的稀盐酸中，求：可产生多少升气体(标准状况)？
《硫的转化第一课时》同步练习1?浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A. CH、耳、CQ NH B. CQ、出SQ、CI2 C. CQ CH、HCI、HBr D. SQ、CQ、Ha、HS 【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如的H2S。 A中的NH, C中的HBr, D 中 【答案】B 2 .下列反应中，浓HSQ既表现强氧化性又表现酸性的是（) △ A. 2NaCI（固）+ HSQ（浓）=====Ns t SQ+ 2HCI f △ B. C+ 2H2SCK 浓）=====CQ f + 2SQ f + 2H2Q △ C. Cu+ 2H2SQ（浓）=====CuS（H SQ f + 2H2Q △ D. 2FeQ+ 4H2S（X 浓）=====Fe2（SQ4）3+ SQ f+ 4H0 【解析】HSQ中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。 【答案】CD 3 ?下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使白纸炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 【解析】使白纸炭化表现的是浓硫酸的脱水性。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在 常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体一一氨气。 【答案】D 4 ?在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ） 二一卩H试纸 砲和
锻硫酸 A. 苹果块会干瘪 B. 胆矶晶体表面有"白斑” C. 小试管内有晶体析出 D. pH试纸变红 【解析】浓H2SQ具有脱水性，会使pH试纸变黑。 【答案】D 5.对于下列事实的解释错误的是() A. 常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 B. 存放了一段时间的浓硝酸常显黄色，是因为硝酸不稳定分解 C. 蔗糖中加入浓硫酸变黑并有刺激性气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D. 反应H2S+ CuSQ==CuS!+ HSQ能够进行完全，说明CuS难溶解于H2SQ中 【解析】常温下，浓HbSQ可用铝罐储存，是因为浓HbSQ使铝钝化。 【答案】A 6 .为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为() A. BaCb溶液 B. Ba(NQ)2溶液 C. BaCl2溶液和稀H2SQ D. BaCl2溶液和稀HCI 【解析】将样品先溶解，再加入稀盐酸：SQ「+ 2『===SQf + H2Q,再加入BaCl2溶液: SQ 一+ Ba +===BaSQ Mo 【答案】D 7. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断 下列说法正确的是()
第 3 节硫的转化 达成目标 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 一、硫单质 1 2 要求：写出有关的化学方程式。 与铁、铜反应，。 与氧气、氢气反应，。 与碱的反应NaOH: 。 黑火药的反应一硫二硝三木炭。 微思考： 1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？ 2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？ 达标训练： 1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（） A. Cu2S B. CuS C. Al2S3 D. FeS 2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（） A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 二、二化氧硫的性质 (1)物理性质 (2)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性。 a.与H2O反应：__________ _______。 b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。 c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。 ②具有氧化性。
与H2S溶液反应：_____________________。 ③具有还原性。 a.与O2反应：____________________。 b.与氯水反应：_________________________。 ④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。 例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是() A.蓝色石蕊试纸先变红后退色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明 了SO2的漂白性 C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色， 证明了SO2的漂白性 变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是() ①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀 A．①②B．①③C．②③D．②④ (3)SO2对大气的污染与防治。 ①来源： ②危害： ③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 微思考： 1、SO2能漂白酸碱指示剂吗？ 2、SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，SO2体现的是漂白性吗？ 达标训练： 3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水退色的是（） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 4.下列化学反应中，SO2是还原剂的是（） A.SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B.SO2+2Mg点燃2MgO+S C.SO2+NaOH＝NaHSO3 D.2SO2+O22SO3 5.酸雨形成的主要原因是（） A.汽车排出大量尾气 B.自然界中硫化物分解
2019-2020学年高中化学 3.3 硫的转化（2）教案鲁科版必修1 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力； 动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
硫的转化练习2014-9-23 1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（） A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ?二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾 C ?二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性 D .浓硫酸可用来干燥SO2、CO、CI2等气体 2.有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保 平安。”这一实验操作是指（） A .将金属钠保存在水中 B .将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60C C ?用压强计测某一深度处的水压 D ?稀释浓硫酸 3.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10「7m）,不易沉降（可漂浮数小 时甚至数年），它与空气中的SO2、02接触时，SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（） A .胆矶中加浓硫酸 B .浓硫酸与木炭共热 C ?乙酸乙酯与稀硫酸共热 D ?浓硫酸与铜共热 4.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A . CO2属于大气污染物 B .酸雨是pH小于7的雨水 C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D .大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 5.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（） A .通过品红溶液 B .通过盐酸，再通过BaCl2溶液 C .先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D .先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水 6.以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是（） A .铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B .铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C .硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D .硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 7.下列说法正确的是（） A .氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子 B .二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质 C .过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱 D .活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性 &下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（） 9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴
第2讲硫的转化 (1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。 (2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。 (3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性： ①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体） 注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。 ②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。其方程式为： (4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。 总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2 ②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2 (5)SO2的化学性质 ①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。与水反应： ②与碱反应： ③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。和CO2的性质相似 ④还原性： ⑤氧化性： ⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。 (6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。易溶于水，放出大量的热。稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。能够与很多物质发生氧化还原反应。 [经典例题] 例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（） A. FeS. B. Cu 2S. C. SO 3 D. Al 2 S 3 . 例2.在下列反应中H 2SO 4 既表现氧化性,又表现酸性的是（） A. C+H 2SO 4 (浓) B. Cu+H 2 SO 4 (浓) C. Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 D. H 2 S+H 2 SO 4 (浓) 例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋1 2 O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中
硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的 物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。 然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生 产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 硫元素在自然界接触含硫元素的物质以及 认识硫单质了解硫磺的主要性质 实验室探究不同了解不同价态硫元素 的氧化性和还原性，归生产、生活中不同硫酸的工业生产，酸雨 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注 获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解 不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在 应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力； 动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； 2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化 学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。（一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 四、教学准备 （一）学生准备 1 、预习第三节- 硫的转化 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
硫的转化单元练习一 一、选择题 1．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是() ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部 2、下列各组气体：①HCl ② HBr ③Cl2 ④H2S ⑤SO2 ⑥SO3 ⑦NH3，其中不能用浓H2SO4干燥的是 A．①②④⑦B．③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①③⑤⑦ 3、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物,其中清洗时选择试剂正确的是( ) ①硫黄--酒精②铁锈--盐酸③二氧化锰--硫酸④沾附AgCl沉淀的试管--氨水⑤银---稀硝酸⑥油脂--纯碱 A. (2)(5) B. (2)(4)(5)(6) C. (4)(5) (6) D. (1)(2)(4)(5) 4、不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) A. HCl受热不分解，H2S受热分解 B. 向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊 C. 与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价 D. 与Fe化合时，产物分别为FeCl3、FeS 5、下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③ NO2通入水中④氯气通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是 A．只有③B．只有①C．只有①③D．只有②④ 6、下列物质的溶液吸收SO2后，既无沉淀生成也无气体产生的是①BaCl2②NaHCO3 ③Na2SO3④Na2SiO3⑤溴水⑥氢硫酸（） A．只有①②③B．只有②③⑤C．只有①③⑤D．只有④⑤ 7、为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质, 应选用的试剂是 A．Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸 8、对S02和S03的说法错误的是 A.都是酸酐且都能与水化合生成相应的酸 B. 标准状况下都是气体 C.都能与碱溶液反应生成盐和水 D. 除去S02中S03可用饱和亚硫酸氢钠溶液 9、下列对硫酸的作用的叙述正确的是