物质构成的奥秘教案
课题3元素
教学目的：
知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，
教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程：
教学过程教师活动学生活动设计意图
复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。复习前一课题的旧知识。
从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二
中
交流讨论
小结：1、原子中的质子数都是1，这样的原子都是氢原子。
原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。
引出概念
[板书]一、元素：
定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。
反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为
反思升华质子数为6的一类原子，称为。质子数为8的一类原子，称为。
目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图4—4。
地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：氧硅铝铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳氢氮。
通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。
如何表示指定的元素呢？a、元素名称。
b、元素符号。
从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。
元素名称造字的规律。
归纳小结：1写法：一大二小
元素名称的一般规律:：“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。
元素符号的意义：
表示这种元素；
表示这种元素的一个原子；
由原子构成的物质，还可以表示这种物质。
注：元素符号前有数字，整个符号只具有微观意义，表示原子的数目。学生合作式学习，归纳问题的要点。
讨论小结元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。
讨论：说说符号H、c、Fe、2H的意义。
加强自学能力及口头表达能力的锻炼。
总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？学生自由发言。了解学生掌握知识的情况。
布置作业P761、2、3、4决胜中考课时作业
[板书设计]
课题3元素
一、元素
概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
地壳中元素的存在和分布：
元素与原子的区别和联系：
二、元素符号：
国际上统一采用元素拉丁文名称的个字母来表示元素，如果个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。
元素符号的书写方法：“一大二小”
元素符号的意义：
表示这种元素；
表示这种元素的一个原子；
由原子构成的物质，还可以表示这种物质。
第五课时
课题3元素
教学目的：
知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的
思想，
教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程：
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复习提问1、听写P75页常见元素的名称和符号。
说出下列元素符号的意义：NZnHe听写。
学生思考、回答。巩固上节课知识。为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
．元素周期表的结构：七个横行，十八个纵行，一个横行，叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期一个纵行，叫做一个族，8、9、10纵行组成一个族，所以有16个族，7个主族，7个副族，1个0族和一个第Ⅷ族元素。
在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。
原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了
号，叫原子序数。所以，在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。说明：每周期开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。因此元素可以分为哪几类？
讨论：通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？
．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质。
学生思考、回答。
元素可以分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
通过这四个等量关系，能完成一些练习。
巩固练习，熟练掌握每一单元格的内容。
归纳
总结1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？
你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。
布置作业：完成决胜中考的课时作业。
板书设计
课题3元素
三、元素周期表：
元素周期表的结构：
每一单元格的内容：
在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
元素周期表的意义：
第六课时
课题4离子
教学目标:
知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。
．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
．探究分析Nacl的形成过程，了解离子的形成，初步
认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点：了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
教学难点：知道原子核外电子是分层排布的。
教学方法：问题探究法、猜想法
教学过程:
教学流程教师活动学生活动设计意图
复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？学生思考、回答。巩固前面的知识。
在含有多电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？核外电子的运动有自己的特点：它们有经常出现的区域，科学家把这些区域叫做电子层。核外电子的分层运动，又叫分层排布。
[板书]一、核外电子的分层排布：
在含多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫层，能量稍高、离核稍远的叫第
二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
核外电子排布的规则：
电子先填充能量低的电子层，当能量低的电子层被填满后，再填充能量较高的电子层。
每一个电子层最多容纳2n2个电子；
最外层电子数最多不超过8个。
原子中的电子的排布情况，我们可以用原子结构示意图来表示。
．展示图1-18号元素的原子结构示意图：
请同学们根据1-18号元素归纳核外电子排布的规律？
-18号元素核外电子排布的规律：
层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子；
同一横行的电子层数相同，最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加；
同一纵行最外层电子数相同，电子层数依次增加；
随核电荷数的增加，原子的最外层电子数呈周期性的变化。
讨论：稀有气体的化学性质稳定不活泼，为什么呢？
小结：因为稀有气体元素原子最外层电子数为8，在化学变化中不易得失电子，故化学性质比较稳定。人们就把最外层电子数为8的结构，称为相对稳定结构。
讨论：金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
那么元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间有什么关系呢？
小结：元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系
元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
讨论：下列哪组元素的化学性质相似？为什么？
学生讨论、回答。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，通过得失电子才能达到相对稳定结构。
学生讨论。
让学生了解原子核外电子运动的规律。
让学生了解和掌握原子结构示意图各部分所表示的意义。
让学生学会归纳和总结，提高他们观察、归纳总结和表达的能力。
培养学生分析问题的能力。
总结你通过本节课的学习探究，有哪些收获？学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。
布置作业：完成决胜中考课时作业
板书设计：
课题4离子
一、核外电子的排布：
电子层、离核远近、电子能量的高低
核外电子排布的规则：
原子结构示意图：
1-18号元素核外电子排布的规律：
元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系：
元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
第七课时
课题4离子
教学目标:
知识与能力目标：1．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
．掌握离子符号的书写和意义。
过程与方法目标：1、了解离子的形成，掌握离子的书写的意义；
探究分析Nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习
的兴趣。
．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点：了解离子的形成，掌握离子符号的书写和意义。
教学难点：知道离子是如何构成物质的。
教学方法：问题探究法、猜想法
教学过程:
教学流程教师活动学生活动设计意图
复习提问
2012-2013学年九年级化学 第三单元物质构成的奥秘单元测试 一、选择题 :(每小题只有一个正确选项符合题意 (2分 ×15=30分 1、【 2012·潍坊】在原子中,质子数等于 A .中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差 2、【 2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A .原子在化学变化中能够再分 B .原子质量主要集中在原子核上 C .原子的质子数等于核电荷数 D .原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、【 2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He-3 ,其原子核内质子数为 2,中子数为 1,则氦原子的核外电子数为( A . 1 B.2 C. 3 D.4 4、【 2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的电子数为 A . 25 B. 30 C. 55 D. 80 5、【 2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指 A .原子 B .分子 C .元素 D .单质
6、下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是( A 、钠原子在反应中失去了所有的电子 B 、一个氯原子如果得到一个电子就变成不稳定结构 C 、氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用亲密地联系在一起形成的物质。 D 、生成的氯化钠多出了一个电子 7.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2万块钛(Ti 金属板。已知 Ti 原子核内有 22个质子,则下列有关钛的叙述不正确的是( A . Ti 可以表示一个钛原子 B . Ti 4+的阳离子核外有 18个电子 C . Ti 原子核外有 22个电子 D . TiO 2中含有氧分子 8.下列元素符号既能表示一种元素,又能表示一个原子 , 还能表示一种物质的是( A . O B . Cu C . N D . Cl
物质构成的奥秘专题复习1 一、物质构成的奥秘选择题 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 【答案】B 【解析】 试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；
D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化
第三单元物质构成的奥秘单元检测题 一．选择题（每题只有一个正确答案） 1.分子和原子的根本区别是（） A．分子比原子大 B．分子可分，原子不可分 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D．分子可以构成物质，原子不能构成物质 2．下列关于水的说法正确的是（） A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成 B．水是由2个氢元素和1个氧元素组成。 C．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子。 3.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（） A．1 B.2 C．3 D.4 4.日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 5. 下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（） 6.下列化学用语与含义相符的是（） A．．Mg2+—镁离子 B．Ca+2——钙离子 C．2H——2个氢元素 D．O ——2个氧原子 2 7、下列结构示意图，表示阴离子的是（） A． B． C． D．
8、根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是w（）w w.xk b1. c om A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素 C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素 9.根据右图的信息判断，下列说法正确的是（） A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 10.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（）A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数（） 11.在化学反应2H 2+O 2 2H 2 O中的最小微粒是： A、H 2O B、O 2 C、H 2 D、H和O 12.．依据右图所示，下列说法中，不正确的是（） A．分子的种类没有发生改变 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子、原子都可以构成物质 D．反应属于分解反应 13.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含量最多的元素分别是（） A. Fe O N B. Al N O C. Na O N D. Al O N 14.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表该物质的是（） A. N 2 B. O C.
初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分） 1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌 含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( ) 3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ) 4．与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数 5．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2 9．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( ) A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子 C．它的相对分子质量为60 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10．在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 11．下列化学式书写不正确的是 ( ) A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 12．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( ) A．O2 B．2H C．N D．Fe 13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是 ( )
最新物质构成的奥秘专题复习经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】 A、相对原子质量的单位是1，故错误； B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确； C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误； D、硅是非金属元素，故错误。故选B。 3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（） A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变 C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意； C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
姓名 得分 、选择题（细心选一选）（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4分，共48分.） 1、分子和原子都是构成物质的粒子，两者的主要区别是 （） A.在化学反应中，分子可分，原子不可分 B.分子间有间隔，原子间无间隔 C.分子运动原子不运动 D. 分子质量大 原子质量小 2、 F 列物质中，含有氧分子的是：（ A.空气 B.二氧化碳 C.氧化汞 D. 高锰酸钾 3、2010年4月5日，科学家成功合成了第 117号新元素，填补了第116号和118号元素之 间的空缺。 推测该元素为117号元素的依据是（） A ?中子数 B ?质子数 C ?电子数 D 中子数和质子数 广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍-镉”充电电池。 （） 4. 今年1 月， 镉（Cc ）的原子序数为48,相对原子质量是112。下列有关说法正确的是 A.镉元素为非金属元素 C.镉原子核外电子数为48 5. 日常生活中见到的 A.分子 B 6. 决定元素种类的是 A.核外电子数 "加碘食盐"、 ?原子 （） B ?中子数 II B D 高钙牛奶 C ?镉原子的质量为112g ?镉原子的中子数为48 "中的"碘、钙"应理解为（ D ?离子 ） ?兀素 最外层电子数 D ?质子数 7. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 硅 B ?铝 根据图3的信息判断，下列说法正确的是 A .硫属于金属元素 B. 硫原子的核电荷数为16 C. 硫原子的相对原子质量为32 ? 07 g D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子 下列微粒 结构示意图中，表示阴离子的是 A B C 下列符号可以表示 2个氢原子的是（ A . 2rf B ? 2H C ? 下面说法正确的是（） A.分子是构成物质的最小粒子 8. 9. 10. B. 2 8 6 丿 丿 原子是最小粒子 特的思维方式。下列对于宏观现象的微观「 解释中错误的 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
物质构成的奥秘总复习 一、考点、热点回顾 1、分子和原子 2、原子的结构 3、元素 二、典型例题+拓展训练 典型例题1、下列说法正确的是（） A、任何原子中都含质子、中子、和电子 B、原子核内中子数一定等于质子数 C、原子是构成物质的最小微粒 D、原子的相对质量是一个比值 变式训练1、“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隔的 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子 变式训练2、下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气 C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭 变式训练3、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 典型例题2.空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是________。 变式训练1、下列符号不具有宏观意义，而只有微观意义的是 A、Cu B、3O2 C、NaCl D、Na2O 变式训练2、关于物质组成和结构的下列叙述中，①一切物质都是元素组成的；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒；③分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；⑤“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；⑥高锰酸钾（KMnO4）属于化合物中的氧化物。你认为正确的是（） A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ③④⑤⑥ 变式训练3、用符号表示，或写出符号所具有的意义。 （1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________ 变式训练3．符号或化学式表示： （1）3个铁原子____________（2）4个氧分子____________ （3）5个五氧化二磷分子____________（4）氯化钠____________ 课堂练习1．王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满
化学物质构成的奥秘习题一、选择题 1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(） A．ＣaO Ｂ. Aｌ 2Ｏ 3 Ｃ. SiO 2 Ｄ. Fe 3 O 4 3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( ) A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子 7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ） Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 9．下列说法正确的是( ） A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8 11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ） Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ 12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ） A.ＮaCｌ B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2 13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（) A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（) A. 2O:2个氧元素 B．示意图?表示钠离子 C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子 15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) 17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )?A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B. 2H——2个氢元素? C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜 18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）?Ａ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 １9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ): A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动 ２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ） A、阳离子 B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核 2１.下列化学用语书写正确的是( ） A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2 C.4个氢分子 4H ? D.3个硝酸根离子 3ＮO3— 22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ ) A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易 失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ） A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾 ２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（） A．二氧化碳?Ｂ.氢气??C．氯化钠晶体Ｄ．水银 25.元素符号元素外，还能表示( ) A、氢气 B、一个氢分子 C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子 26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超 标。符号“Pb”不能 ．．表示（） A.铅元素?B．金属铅?C．一个铅原子?D．一个铅分子 ２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ） A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N 2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)
九年级化学上册单元试题（三） （第三单元物质构成的奥秘） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内，50分。） 1．构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( ) A. 相同的物理性质 B．不同的性质 C. 相同的化学性质 D．不同的化学性质 2.“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（） A．分子是由原子构成的 B．分子间是有间隔的 C．分子是不断运动的 D．原子是化学变化中的最小粒子 3．发生化学变化的实质是( ) A. 分子重新组合 B．分子间间隔发生了改变 C. 分子分解为原子，原子重新组合 D. 物质的状态发生了改变 4．下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气 C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭 5．在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液。则在此过程中，葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变( ) A. 分子的大小 B. 分子的总数目 C. 分子间的间隔 D. 分子中原子的数目 6．从分子角度看，水的蒸发和水结成冰块的实质都是（） A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化 C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变 7．保持水的化学性质的最小粒子是（） A．氧气分子和氢气分子 B．水分子 C．氢离子 D．氢原子和氧原子 8. 王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满 油渍。”王芳这样说的科学依据是（） A．分子很大 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子可以分成原子 9．在化学反应里，元素的原子结构可能发生变化的是（） A. 质子数 B. 最外层电子 C. 中子数 D. 核电荷数 10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是( ) A. 分子 B．元素 C．单质 D. 原子 )反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( ) 11. 下图是钠与氯气(Cl 2 A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+ B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl- C．Na+和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠
【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。
3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】
物质构成的奥秘专题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．下列有关微粒的说法正确的是 A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确； C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误； D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选B。
3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n 【答案】B 【解析】 【详解】 因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。 4．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A．NH4NO2由三种元素组成 B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应 C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 【答案】D 【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误. 点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
人教版九年级化学（上）第三单元《物质构成的奥秘》 单元检测题及答案 （满分：100分时间：60分钟） 一、选择题（每题3分，共45分） 1.硫原子的相对原子质量是（） A.32 g B.32 C.5.314×10-26-kg D.32 kg 2.地壳中含量最多的元素是（） A.氧 B.硅 C.铝 D.钙 3.[2019湖北武汉中考]下列说法正确的是（） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.不同元素的本质区别是电子数不同 C.原子核由电子和质子构成 D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动 4.已知氧元素的原子结构示意图为，下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（） A.
B. C. D. 5.下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于带1个单位正电荷的阳离子的是（） A. B. C. D. 6.截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（） A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63 C.铕原子中的质子数为63 D.铕的相对原子质量是152.0 7.在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片，标有“Cu”，要求学生说出其含义，下列说法中错误的是（）
B. C. D. 8.[2020江苏南京十校期中联考]从如图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息不正确的是（） A.微粒①带一个单位正电荷；微粒②表示原子 B.它们所属的元素位于第二周期 C.它们属于不同种元素 D.它们的核外电子数相同 9.下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 B.
C. D. 10.如图所示，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊得更快。该对比实验主要说明构成物质的微粒（） A.体积小、质量小 B.在不断运动 C.相互之间有间隔 D.随温度升高运动速率加快 11.[2019四川成都中考]今年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（） A.元素在周期表中的位置 B.原子的质子数 C.元素的相对原子质量 D.原子的中子数 12.根据如图所示的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）
最新《物质构成的奥秘》单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．最近，我国研发出了“发电玻璃”，又名叫碲化镉薄膜太阳能电池，其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜，由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如下，以下说法正确的是（） A．图中x=8 B．镉元素属于非金属元素 C．镉原子的中子数是64 D．镉的相对原子质量是112.4g 【答案】C 【解析】由题中信息知，A、图中x=48－18－18－8－2＝2，故A错误；B、镉元素属于金属元素，故B错误；C、镉原子的中子数是112－48＝64，原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，故C正确；D、镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量没有单位，故D错误。 点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和，相对原子质量没有单位。 2．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( ) A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误； B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误； C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确； D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。 3．下面各种物质中含有氧分子的是
中考化学考题专项训练——物质构成的奥秘 一、选择题 1.关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（） A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B.分子是由原子构成的一种粒子 C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 2.干冰升华后体积变大的原因是（） A．分子数量增多 B．分子体积变大 C．分子间隔变大 D．分子碰撞频率减小 3.“加碘盐”中的“碘”是指 A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 4.下列结构示意图中，表示原子的是（） 5.下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是 A.水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B.“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不停地运动 C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为水分子的体积减小 D.CO和CO2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 6.关于原子的构成，下列说法正确的是( ) A．原子是实心球体 B．原子中质子数等于核外电子数 C．原子只由质子和电子构成 D．原子核都由质子和中子构成 7.今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（）
A.元素在周期表中的位置 B.原子的质子数 C.元素的相对原子质量 D.原子的中子数 8.下列分子变化中，一定发生了化学变化的是（） A．一种分子运动到另一种分子中间去了 B．分子本身起了变化 C．分子间隔变小 D．分子数目变多 9.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（） A．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 B．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 C．查阅某种元素的相对原子质量 D．确定元素的种类 10.下列物质中，由离子构成的是（） A．金 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠 11.根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是（） A.食物腐烂﹣﹣分子停止运动 B.闻到花香﹣﹣分子间有间隔 C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高，分子运动快 D.水结冰﹣﹣分子变成了原子 12.下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）
专题3《物质构成的奥秘》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列关于原子的叙述中，错误的是（） A．原子不能再分 B．原子在不断运动着 C．原子可以直接构成物质 D．原子的质量主要集中在原子核上 2.原子核是（） A．由质子和电子构成 B．由质子和中子构成 C．由中子和电子构成 D．由质子、中子和电子构成 3.将用塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大 4.下列结构示意图中，表示原子的是（） A． B． C． D． 5.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（） A．它们都是相对稳定结构 B．它们属于四种不同元素 C．只有②是原子 D． ②、②都属于阴离子 6.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）
A．元素符号不同 B．原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 7.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（） A．分子的质量很小 B．分子由原子构成 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 8.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 9.吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（） A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 10.物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（） A．金刚石 B．氯化钠 C．干冰 D．铁 11.铱的某种原子在工业中应用广泛，铱元素的信息如图所示，下列说法错误的是（） A．元素符号为Ir B．属于非金属元素 C．原子核外的电子数为77 D．相对原子质量为192.2
初三化学物质构成的奥秘 第10课时用微粒的观点看物质 【课前预习】 1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。 2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。 【课堂练习】 3.下列叙述中不正确的是（） A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中 C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小 4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（） A、微粒的质量发生变化 B、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态 5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。 6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。 【课后测试】 一、填空题 8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。9．应用微粒的观点解释下列事实： ⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL， 由此可说明； ⑵医院里充满了酒精味，这是因为； ⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液， 这是由于；
⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 。 10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。 三、简答题 11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条 放在试管里。 （1）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的 现象 是 。 （2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 . （3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可 能原因是 。 12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL 酒精，乙同学量 取100mL 水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL 。对此，甲同学认为可能有 人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。对此， 你的评价是： 四、探究题 13． 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等 体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图）， 哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可 以用这种原因解释的一个实例来。 滤纸条 酚酞试剂 棉花
化学测试题 说明： 1、本试卷分卷一和卷二，卷一为选择题共20个小题（1--20），卷二为非选择题（21---28）共8个小题共60分： 2、可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 3、考试时间90分钟满分100分 第一卷（选择题40分） 一、选择题（将正确答案的序号填入下表中，每小题2，共40分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（） A．氢原子是最小的微粒，不可再分 B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C．离子不可以转变成原子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 2．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（） A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 3．下列符号表示一种元素的是（） A.CO B.C C．CO2 D.C60 4．“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（） A.1 B.2 C.3 D.4 5. 下列叙述中不正确的是（） A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子变氯原子 C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中分子不能再分 6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（） A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 8．与元素化学性质关系最为密切的是（） A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 10．达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关说法正确的是（）A．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1 C．达菲的相对分子质量为312 D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 11.下列化学用语与含义相符的是（） A.Al+3————1个铝离子带3个单位正电荷 B.2H2O————2个水分子 C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na+————钠元素的化合价为+1价 12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（） A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数 13.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（） A．碳酸钠NaCO3 B．五氧化二磷O5P2 C．二氧化碳CO2 D．三氧化硫SO3 14.某元素的一种粒子的结构示意图为 28 +111 ，下列说法错误的是（） A．该粒子属于原子 B.该元素在化合物中显+1价 C．该元素的一个离子含有11个电子 D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 15．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（） A．原子核体积很小B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体 16.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为 A .Al2O3 B. SiO2 C. Fe3O4 D . CO2 17甲醛是居室污染的主要成分之一。根据它的化学式O CH2，可以做出4点推断其中错误的是 A.醛是有三种元素组成的 B.甲醛的相对分子质量为30 C.甲醛中C\H\O三种元素的质量比为6：1：8 D.甲醛是一种混合物 18、氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：8，该氧化物的化学式为 A．NO B．NO2C．N2O5D．N2O 19、Ｘ元素的阳离子和Ｙ元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A．Ｘ的原子序数比Ｙ的小 B．Ｘ原子的最外层电子数比Ｙ的大 C．Ｘ的原子半径比Ｙ的大 D．Ｘ元素的最高正价比Ｙ的小 20、下列物质是按氯元素的化合价规律排列的，KCl、________、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是（）