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高一元素推断题专题练习
1.下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有关问题。
（1）在所示八种元素中，最活泼的非金属元素是，最活泼的金属元素是。（均填元素符号）
（2）在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是，碱性最强的碱是，呈两性的氢氧化物是。（均填化学式）
（3）用电子式表示③与⑦形成的化合物的形成过程
⑥与⑧形成的化合物的电子式。
2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是（填元素名称）
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的
是（填化学式）。
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为_____ _ _____。
(6 ) ④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）。
(7) ⑦元素的单质常温下的颜色是，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程
为。
3.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼
．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____ ____，碱性最强的化合物的电子
．．式．是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于
___________(填“共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式。该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
4. 有A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这三种元素分别是：A__ __，B__ __,C 。(用元素符号表示)
5、有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；
（2）B离子的结构示意图为_______________；
（3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程：。
6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号________；
（2）C 的负价阴离子的结构示意图________________； （3）C 、D 两元素形成的化合物的电子式 _____________。
（4）A 、B 两元素相比较，A 元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。
A ．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B ．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C ．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D ．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
7.有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
(1) 五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，
D_____________，E______________。
(2)画出C 原子、A 离子的结构示意图：______________。
(3)B 单质在D 单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。 (4)A 与E 形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
(5)向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。
8．第三周期元素A 、B 、C ，其原子序数依次增大，已知三种原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。 （1）填出元素符号A __________B __________C__________ (2) C 2-- 离子结构示意图为__________
（3）A 和C 形成的化合物的电子式为__________，属于_________晶体
9．A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A 、B 、C 三种元素的名称 、 、 。 （2）B 元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C 的原子结构示意图为 ，用电子式表示C 的单质与H 2反应的过程： 。
（4）由元素A 、C 及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
A
D
B
C
10．有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D 的顺序增大。已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同。请回答：
⑴写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、C 、D 。
⑵画出A的原子结构示意图：；
⑶写出AD的电子式：；
⑷写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
。
11．A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。
（1）A的最高价氧化物；（2）B的气态氢化物；
（3）C的最高价的水化物；（4）D的单质。
12、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：
⑴写出这B和C元素的名称：B_________，C________；
⑵画出E原子结构示意图：________________；
⑶写出D2A2和EB4的电子式：_____________，_____________；
⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________ 13．已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：
(1)C元素的元素符号为__________________ D元素的原子结构示意图______________________
(2)B元素氢化物的电子式____________________________________
(3)A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是________________(填物质的名称)，它属于_____________晶体；熔点高，可以导电的是_____________(填物质的名称)。
14．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式，
Z和氢形成的化合物的电子式为。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为。
15. 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最外
层电子数是4，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的半径小，D 离子与B离子的电子层结构相同。
（1）这四种元素的名称是：A ，B ，C ，D 。
（2）D元素在周期表中位于第周期族。
（3）A和B的单质充分反应生成化合物的化学式是。
（4）四种元素中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱；溶于NaOH溶液的化学方程式为。
16．A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。
（1）A的最高价氧化物；（2）B的气态氢化物；
（3）C的最高价的水化物；（4）D的单质。
17.X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数绝对值是W离子的2倍，W离子与Z离子的电子层相差两层。试推断这四种元素是（写元素符号）：X______ Y________ Z W
18.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X>W>Z>Y,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）这四种元素是X ，Y ，Z ，W （填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为> > > （填元素符号）
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为< (用化学式表示)
19. 短周期主族元素R 的族序数是其周期序数的2倍，R 在其最高价氧化物中的质量分数为320/0。已知R 原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算
⑴确定R 是什么元素？ ⑵确定R 元素在周期表中的位置：
20. 现有A 、B 、C 、D 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 没有正价态的化合物；B 的氢化物化学式为B H 2，0.2mol 的C 原子能从酸中置换产生2.24L 2H （S ．T ．P ．）。 D 的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，计算、推断A 、B 、C 、D 的元素名称。
（2）用电子式表示C 与A ， B 与D ，C 与B （加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。
高一元素推断题专题练习答案
1. （1）F ；Na （2）4HClO ；NaOH ；3)OH (Al （3）略
2．（共16分） （1）（2
分）
（2）Cl －
﹥F -﹥Al 3
（2分） （3） 镁 （1分）
（4）Al 2O 3（1分） （5）Si （1分） SiO 2+ 2C
Si+2CO ↑（2分）
(6) （2分）(7) 黄绿色（1分）
（2分）
3.（10分）.（1）Ar （1分）；(2)HClO 4；；（各1分）
(3)Al （1分）；Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O （2分）； （4）
；离子。（各1分）
（5）；共价。（各1分）
4、 A H ，B C , N
5、（6分）（1）写出A 、B 、C 元素名称：A ： 氧 、B ： 镁 、C ： 钠 ；（每空1分） （2）B 离子的结构示意图为 ； （1分）
（3AC 的形成过程： 。
2 8
+12
（2分） 6．(8分)（1）Mg （2） （3） （4）B C
7. (12分) (1)A ：氧 B ：磷 C ：硫 D ：氯 E:铝(2)C 原子： A 离子：
(3)白色烟雾 PCl 3、PCl 5 (4)Al 2O 3 两性氧化物
(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH 加入又逐渐溶解最终澄清 Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O
8.(1)A:Na B:Al C:S (2) (3)Na 2S ，离子 9．（1）氮、硫、氟 （2）三 ；ⅥA （3）F
（4）离子键和极性共价键 （每空2分）
10．⑴Na 、C 、N 、Cl
⑵ ⑶Na [:Cl :]+
g g
g g
⑷NaOH+HNO 3==NaNO 3+H 2O 11.（4分）（1）SiO 2 （2）PH 3 （3）H 2SO 4 （4）Cl 2 （每空1分） 12、（12分）⑴ B 氟 、C 氢 ⑵
⑶ 略
⑷2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++ Cu(OH)2↓+ H 2↑
13、（6分，每空1分）（1）S （3）金刚石 原子 石墨 14.⑴ S Na Cl
⑵ 2Na ＋O 2
点燃
=Na 2O 2
⑶
15、（1）C 、O 、Mg 、Al （2）三、ⅢA （3）22C+O CO =点燃
（4）D 、Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
16.（4分）（1）SiO 2 （2）PH 3 （3）H 2SO 4 （4）Cl 2 （每空1分） 17．(8分)Na 、O 、S 、Li
18．（12分）（1）Mg , C , O, Na （各2分，共8分） （2）rNa > rMg> rC> rO （2分，全对给2分）
Na ·· ···O · + +
Na Na +
Na + ·· ·· O [ ]2- +17 2 8
8
+11 281
Na O O Na
x x
+
2..
..
[::]Na Na
S +
-
+
..
:..
:
H Cl
（3）Mg(OH)2 20、（1）A 为氟、B 为氧、C 为钠、D 为氢。 （2）C 与A 的化合物为NaF ，通过离子键结合而成，是离子晶体。 B 与D 的化合物为O H 2，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶 体，是分子晶体。 C 与B 在加热条件下生成的化合物为 Na 2O 2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体。 九年级化学专题训练—化学计算 一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质 A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO 3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7% 4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a% 5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78% 6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80% 7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶2 8．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占14 17 ，B中x元素占 7 8 则x、Y组成的A、B 化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。 二、有关溶液的计算 1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定 2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75% 3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1 4．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g 5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（） A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81% 6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？ 8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 1 4 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。 10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g 水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出.计算：(1)蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？(2)蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？ 三、无数据计算 1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（） A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝 2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（） A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多 4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（） A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 5. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 6. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（） A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％ 7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结 2019年中考数学专题训练---填空题压轴题 1.如图，在平面直角坐标系中，直线(0)y kx k =≠经过点(,3)a a (0)a >，线段BC 的两 个端点分别在x 轴与直线y kx =上(点B 、C 均与原点O 不重合)滑动，且BC =2，分别作BP x ⊥轴,CP ⊥直线y kx =，交点为P .经探究，在整个滑动过程中，P 、O 两点间的距离为定值 . 2.如图，反比例函数 的图象经过矩形OABC 对角线的交点M ，分别与AB 、BC 相交于点D 、E ，若四边形ODBE 的面积为12，则k 的值为 ． 3.如图，一段抛物线y=﹣x （x ﹣3）（0≤x≤3），记为C 1，它与x 轴交于点O ，A 1；将C 1绕点A 1旋转180°得C 2，交x 轴于点A 2；将C 2绕点A 2旋转180°得C 3，交x 轴于点A 3；…如此进行下去，得到一条“波浪线”．若点P （37，m ）在此“波浪线”上，则m 的值为 ． 4.如图，在平面直角坐标系中，直线y=kx （k≠0）经过点（a ， a ）（a ＞0），线段BC 的两个端点分别在x 轴与直线y=kx 上（点B 、C 均与原点O 不重合）滑动，且BC=2，分别作BP ⊥x 轴，CP ⊥直线y=kx ，交点为P ．经探究，在整个滑动过程中，P 、O 两点间的距离为定值______． 5.如图，矩形ABOC 的顶点O 在坐标原点，顶点B 、C 分别在x 轴、y 轴的正半轴上，顶点A 在反比例函数k y x = (k 为常数，0,0k x >>)的图像上，将矩形ABOC 绕点A 按逆时针方向旋转90°得到矩形'''AB O C ，若点O 的对应点'O 恰好落在此反比 例函数的图像上，则 OB OC 的值是 . 6.如图，四边形ABCD 与四边形1111A B C D 是以O 为位似中心的位似图形，满足11=OA A A ， E F ，，1E ，1F 分别是AD BC ，，11A D ，11B C 的中点，则 11 =E F EF ． 中考数学综合题专题【圆】专题训练含答案 一、选择题 1．（市西城区）如图，BC 是⊙O 的直径，P 是CB 延长线上一点，PA 切⊙O 于点A ，如果PA ＝3，PB ＝1，那么∠APC 等于 （ ） （A ） 15 （B ） 30 （C ） 45 （D ） 60 2．（市西城区）如果圆柱的高为20厘米，底面半径是高的 4 1，那么这个圆柱的侧面积是 （ ） （A ）100π平方厘米 （B ）200π平方厘米 （C ）500π平方厘米 （D ）200平方厘米 3．（市西城区）“圆材埋壁”是我国古代著名的数学菱《九章算术》中的一个问题，“今在圆材，埋在壁中，不知大小．以锯锯之，深一寸，锯道长一尺，问径几何？”用现在 的数学语言表述是：“如图，CD 为⊙O 的直径，弦AB ⊥CD ，垂足为E ，CE ＝1寸，AB ＝寸，求直径CD 的长”．依题意，CD 长为 （ ） （A ）2 25寸 （B ）13寸 （C ）25寸 （D ）26寸 4．（市区）已知：如图，⊙O 半径为5，PC 切⊙O 于点C ，PO 交⊙O 于点A ，PA ＝4，那么PC 的长等于 （ ） （A ）6 （B ）25 （C ）210 （D ）214 5．（市区）如果圆锥的侧面积为20π平方厘米，它的母线长为5厘米，那么 此圆锥的底面半径的长等于 （ ） （A ）2厘米 （B ）22厘米 （C ）4厘米 （D ）8厘米 6．（市）相交两圆的公共弦长为16厘米，若两圆的半径长分别为10厘米和 17厘米，则这两圆的圆心距为 （ ） （A ）7厘米 （B ）16厘米 （C ）21厘米 （D ）27厘米 7．（市）如图，⊙O 为△ABC 的切圆，∠C ＝ 90，AO 的延长线交BC 于点D ，AC ＝4，DC ＝1，，则⊙O 的半径等于 （ ） 一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
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