二、有关氢氧化钙变质问题的探究
变质原因：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O
（一）、探究是否变质？
方法：加酸：稀HCl 现象：有气泡产生 结论：变质
（二）探究是否是完全变质？
方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。
（2
）向滤渣中加入稀盐酸。 （1）变红 （1）无变化 （1）变红
（2）产生气泡 部分变质 （2）产生气泡 完全变质 （2）无变化 没变质
（注）由于CaO + H 2O = Ca(OH)2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca(OH)2，也能变成CaCO 3
这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。
练习题： 4. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B ．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B 进行探究．
（1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外，还可能有___________________________ （写两种）；
（2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有________________ 现象（填“放热”或“吸热”）．
（3）取块状固体B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C ．就白色固体C 同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C 可能是碳酸钙；你认为白色固体C 还可能是 （任写一种）___________
______________________________________．
5. 18、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca （OH ）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．(2007年成都)
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；
②氢氧化钙部分变为碳酸钙；
③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．
（4）反思与应用：
①氢氧化钙俗称：，其水溶液的_____________PH7（选填“大于”“小于”或“等于”）。农业上一般用氢氧化钙改良________性土壤。（选填“酸”或“碱”）
②氢氧化钙变质是由于与空气中的________ 发生反应的缘故，反应的化学程式是：______
________________________________________________ ，因此氢氧化钙应__________ 保存．
6.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．(2009山西省)
（2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是 __
_____________________________________（用化学方程式表示）．请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_______________________________________________
__________________________________________________________________________________
（3）小西认为步骤②不严密，理由是 ______________________________________________．
(4)愉快的小组活动结束了，除以上的猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究
____________________________________________________________（写出一条即可）
1．（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。 同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。 由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。 [提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢? [甲组实验]实验过程如图所示： 现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。 结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 [乙组实验]实验过程如图所示： 现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。 结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 2.实验室里有一包氯化钠和氯化镁的混合固体。晓阳设计以下实验把它们分离出来，请你帮助他完成下列实验。 实验步骤： （1）把混合物加水溶解，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，（填实验操作），得到白色沉淀和无色滤液。有关的化学方程式：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl。 （2）将白色沉淀洗涤，，得到氯化镁固体。有关的化学方程式为。 （3）将无色滤液，得到氯化钠固体。 氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠变质专题 一、生石灰、熟石灰的变质问题 考点：1.氧化钙（俗称：生石灰，CaO，常用作干燥剂，因为能吸收空气中的水分，并与水反应，久置会变质。与水反应放热） 2.氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰，Ca(OH)2，不能用作干燥剂，久置会变质。） 3.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化。 石灰石（CaCO3） 生灰石（CaO）熟石灰（Ca(OH)2） 1.生石灰在一般情况下是一种白色颗粒状固体，露置于空气中会吸收空气中的水分而粘在一起成为块状，生石灰的工业生产过程可用明朝于谦的《石灰吟》中的两句诗来形象地描述：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”建筑工地上，建筑工人把工业上得到的生石灰与水混合调和成石灰浆，用于抹墙，用石灰浆抹的墙变干时会洁白而坚硬，所以，生石灰是一种常见的建筑材料。
?实验一：浓硫酸的稀释 常见离子的检验 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。 一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而 氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢?
解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接 用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀, 但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。 练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实 验，请你帮助其完成下面的探究： 甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶 解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。 丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是________________________________________ 。 如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面： 实验中酚酞还可以用__________________ 替代。 丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方 法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca（OH> B、CaC2 C、HCI 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加__________________ （填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止， 进行 ___________操作和______________ 操作，最终得到纯净的烧碱固体。 保存氢氧化钠溶液的方法是_____________________________ 。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。 （1）对已变质的氢氧化钙进行探究。 【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【进行实验】 （2）对已变质的氢氧化钠惊喜探究。【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是_______________________ 1.某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为 探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。
氢氧化钠变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。我们把这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑+ H 2 O ； NaOH + HCl = NaCl + H 2 O ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH) 2 ≠ ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者氯化钡溶液) 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙 不反应，无明显现象。Na 2CO 3 + Ca Cl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl 2 ≠ 3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl 2 溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 ↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH )
《氢氧化钠变质问题的探究》教案 【教学目标】进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质和转化关系的认识，并且复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。【教学重点】会选择不同的试剂来检验氢氧化钠是否变质。 【教学难点】会选用不同的试剂来证明氢氧化钠部分 ．．变质。 【实验准备】六组分组实验 三支小试管（放在一个烧杯中） 教学环节： 一.课前学生自己练习连线中招部分，教师在课前批改 【导入】在这“小草吐嫩芽，杨柳发绿枝”的时候，我们迎来了春天。伴随着春天的脚步悄然走近的，是我们即将面临的中招。俗话说：“一年之计在于春”，我想很多同学已经在心里为自己制定好了迎接中考的计划。在走向中招的这段旅途中，我愿成为大家的一名旅伴，为同学们指明前进的方向。我们今天的学习方向是----------氢氧化钠变质问题的探究。 【板书】氢氧化钠变质问题的探究。 【过渡语】我给大家指明了学习的方向，同学们要有学习的目标啊！看今天的学习目标及重、难点，请每位同学大声读一遍。 【学生朗读】 【过渡】昨天印发的导学案，我收起来批改后，发现有些同学考虑问题不够全面，做得不太好！请同学们看《连线中招》部分，找出自己不理解的地方，请小组内同学互帮互助，解答疑难，共同进步！ 二．（8人小组）交流下列1、2、3题，用时15分钟 1. （2008年18题）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠 ①氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）________________ ②请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）酸________碱_________ 思考：你还可以用其它试剂证明氢氧化钠溶液已经变质了吗？ 2.延伸思考：要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 （1）能否用稀盐酸？为什么？ （2）能否用CaCl2溶液？为什么？ （3）能否用石灰水？为什么？ 3.（2009年23题）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验： ①取少量固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是
《氢氧化钠变质的实验探究》说课稿 一、说教材： 1.本节在教材中的地位和作用： 氢氧化钠的性质是九年级人教版化学下册第十单元课题1的内容，碳酸钠的性质是第十一单元课题1的内容。物质检验又是复分解反应应用的知识。氢氧化钠变质的实验探究是在学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合运用。也为后面复习氯离子、硫酸根离子、氢离子的鉴定提供了思路，起到了承前启后的地位和作用。本节课考查了学生设计实验、做实验、分析实验的实验探究能力。可以说容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有重要的作用。 2. 教学目标： 知识与技能： 1.能正确写出NaOH变质的化学方程式。 2.能说出检验氢氧化钠变质及程度的简单方法。 3.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。 过程与方法 通过对氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论和实验探究，提高运用酸碱盐化学知识解决实际问题的能力以及进行科学合理的实验探究能力。 情感态度与价值观 通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 3. 重点、难点： 重点：1、氢氧化钠变质的原因 2、氢氧化钠是否变质及其变质程度的检验方法； 难点：通过实验探究，学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。 二、说学情： 知识基础 1.学生已经具备了氢氧化钠以及酸碱盐的一些简单的化学性质。 2.对酸碱盐物质的转化关系有了一定的认识。 能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。
障碍分析 在氢氧化钠是否变质和变质的程度中涉及较多的酸碱盐的反应，不易吃透，知识迁移和综合应用上还比较缺乏。 三、说教法学法： 教法 1、多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题简易化。这样既能激发学生的兴趣，又可提高教学效率。 2、引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学生观察、分析、解决问题的能力。 3、情境教学法：在教学中创设情境，让学生在情境中学习，增强学生的情感体验。 学法
二、有关氢氧化钙变质问题的探究 变质原因：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O （一）、探究是否变质？ 方法：加酸：稀HCl 现象：有气泡产生 结论：变质 （二）探究是否是完全变质？ 方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。 （2 ）向滤渣中加入稀盐酸。 （1）变红 （1）无变化 （1）变红 （2）产生气泡 部分变质 （2）产生气泡 完全变质 （2）无变化 没变质 （注）由于CaO + H 2O = Ca(OH)2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca(OH)2，也能变成CaCO 3 这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。 练习题： 4. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B ．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B 进行探究． （1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外，还可能有___________________________ （写两种）； （2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有________________ 现象（填“放热”或“吸热”）． （3）取块状固体B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C ．就白色固体C 同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C 可能是碳酸钙；你认为白色固体C 还可能是 （任写一种）___________ ______________________________________． 5. 18、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca （OH ）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．(2007年成都) （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？ （2）进行猜想： ①氢氧化钙全部变为碳酸钙； ②氢氧化钙部分变为碳酸钙； ③氢氧化钙没有变质． （3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
氢氧化钠变质的知识归纳：（精简版） 1、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 ) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果产生气泡，说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl 3 、检验氢氧化钠变质程度的方法： (1)取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀 生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl (2)完全变质：加入盐酸，若立即有气体生成，那么已经全部变质。 全变质说明氢氧化钠全部转化成了碳酸钠。部分变质：加盐酸，若不立即产生气体，过一会产生气体，则部分变质。因为盐酸会
先和氢氧化钠反应，不会立即产生气体. 4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 以下内容不用抄，可以阅读理解 氢氧化钠变质的知识归纳：（详细版） 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。 1 、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O 2 、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 ) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果产生气泡，说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl
三．实验一：浓硫酸的稀释 常见离子的检验 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。 一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比 探究问题： 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而 氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？
解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。 练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实 验，请你帮助其完成下面的探究： 甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。 如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面： 。 实验中酚酞还可以用替代。 丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca(OH)2 B、CaCl2 C、HCl 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。 保存氢氧化钠溶液的方法是。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。 【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是。 【进行实验】 【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。
教案 实验专题课《氢氧化钠变质的探究》 偃师市实验中学 田晓徽
实验专题课《氢氧化钠变质的探究》 一、教材分析 1、教材内容的地位和作用 本节内容是在分别学习了酸、碱、盐的性质之后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。涉及了盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等多种物质的性质和物质间转化关系。包含了物质的变质、检验、除杂和保存等多方面知识；考查了学生设计实验、动手实验、分析实验的能力。容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有很好的作用。 在学习本节内容之前，学生己积累了一些对氢氧化钠成分分析的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定认识，而《氢氧化钠变质的探究》是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不仅要巩固所掌握的知识，更要在学习中运用科学探究的一般方法，体验获得结论的艰辛和快乐，形成严谨求实的科学品质。 2、教学目标 【知识与技能】 （1）进一步深化认识氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化 （2）复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质并学会一些除杂的方法【过程与方法】 （1）通过对氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验和归纳，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；
（2）在探究性问题的解决过程中，培养学生运用酸、碱、盐知识分析和解决实际问题的能力和进行科学探究的能力。 【情感态度与价值观】 通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 3、教学重点 （1）氢氧化钠变质的原因; （2）离子的检验方法; （3）混合的分离及除杂。 4、教学难点 通过实验探究，使学生初步形成科学的探究思想与方法。 三、教学方法 1、教师重情境创设和点拨，引导学生进行分析讨论、实验操作等课堂活动，做学生活动的组织者、引导者。 2、学生通过自主探究、动手实践、自行归纳、合作交流等方式进行学习。 四、教学过程 【引】创设情景，引入新课 引入：今天，我去化学实验室里取药品，却意外地发现一瓶氢氧化钠瓶盖松动，打开一看，原来的固体竟全部变成了液体，瓶口还出现了许多白色的粉末，这是为什么？白色粉末又是什么？ 今天我们就专程来探究有关氢氧化钠变质的问题。
实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 1．(20XX年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出猜想】 (1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？ ①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。 (2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能 ．．．是________(填字母代号)。 A．酸B．碱C．盐 【收集资料】 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ. (3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂 不可能 ．．．是________(填物质名称)。 【设计实验】 (4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能 ．．．是______。 23 __________ 溶液。
2.(20XX 年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH; 假设2：含KOH 和K 2CO 3; 假设3：只含K 2CO 3。 (1)成分中可能含有K 2CO 3的原因是(用化学方程式回答)________________________。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①“操作1”的名称是______________； ②“固体A ”的化学式是______________； ③加入足量CaCl 2溶液的作用是__________________________________。 (4)变质试剂也有利用价值，从KOH 和K 2CO 3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。 3．(20XX 年北京)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： (2)步骤②中的操作是________________________________________，其目的是 ______________________________________________________________________________。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为：________________________________________。 (4)本实验的结论是________________________________________。 4．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 __________________________。 针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2; 乙同学猜想是CaCO 3；你认为是________________________。
复习专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质 知识归纳梳理 一、氢氧化钠的变质 1. 氢氧化钠要密封保存的原因： (1)吸收空气中的而潮解； (2)吸收空气中的而变质。 2. NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法： (1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象)，但NaOH溶液中有和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的： ①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应。 (2)验证有新物质Na2CO3生成，加入，有。或加入，有。 (注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生) 3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)： (1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。 (2)部分变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液 （3）全部变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液 4．除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH 溶液。 二、氢氧化钙的变质1. 食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。检验方法： (1) CaO：取样，加水溶解，。 (2)CaCO3：另取样，。 注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 ［Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2］ 2. Ca(OH)2的变质 (1) 是否变质：取样，滴入，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。 (2) 部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入，产生气 泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。 注意：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。 三．实验探究题 1 . 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质 1.氢氧化钠的变质及检验 名称：氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱火碱苛性钠 潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质的主要成分是(填化学式)Na2CO3，用化学方程式表示发生的变化：________________________,若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是________________，化学方程式：______________________ 2.氢氧化钙的变质及检验 名称：氢氧化钙化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰消石灰 溶解性：微溶于水，放热，其水溶液叫用途：用于建筑业和农业上改良 ______土壤等。 变质：若久置于空气中会发生变质，其主要成分是________，发生反应的化学方程式：_____________________ 3.氧化钙的变质及检验
注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 4．因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需____________。 题型1 氢氧化钠变质 【例1】(2011 年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质； 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。 (2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO33↓＋2NaCl 【实验结论】该氢氧化钠溶液________(填“部分”或“全部)变质。 【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_________________ (2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________(填“可行”或“不可行”)。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：________________________________________ 题型2 氢氧化钙变质 【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由_________________ 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；
氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题 学习目标： 1．识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。 2. 能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。 学习重难点： 熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题 学习过程及要求： 一.基础知识梳理（5分钟） 1、氢氧化钠的变质及检验 注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 4．因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需_________
题型点拨 题型1氢氧化钠变质 【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl 【实验结论】该氢氧化钠溶液______________ (填“部分”或“全部”)变质。 【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_______________ （2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案(填“可行”或“不可行”)。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：____________________ 点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰氢氧化钠是否完全变质的确定。
氢氧化钠变质的探究 (j教学设计)公开课-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
氢氧化钠变质的探究 【教学目标】 1、知识与技能 (1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。 (2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。 2、过程与方法 通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。 3、情感态度价值观 （1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。 (2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。 【重点、难点】 1、 掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。 2、 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问 题。 【探究方法】 1 、实验探究的基本环节，提出问题 理论分析 实验探究 得出结论 交流评价 2、创造条件采用实验加分析的教学方法。 3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。 【课型】探究课 【课时】1课时 【教学设想】 本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生提出 1、 它是否变质 2、 如何检验烧碱溶液是部分变质还是全部变质 通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展， 使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。
附： 【板书】 化学实验探究的方法与技巧 一、完成探究实验的基本思路： 1、提出问题 2、假设，猜想 3、设计方案 4、实验验证 5、分析得出结论 6、交流评价 二、氢氧化钠是否已变质 三、氢氧化钠是完全变质还是部分变质
探究题专题2 氢氧化钙、氢氧化钠(或溶液) 、生石灰在空气中变质探究 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________； 在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。____________________________________________________________________。 3．纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质．现取此样品少量，请你设计一个实验方案：既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱。 4．做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我
第十章酸和碱专题一有关氢氧化钠变质的问题 1、某同学设计了如图两个实验，打开分液漏斗的活塞，他会看到实验1和 实验2中澄清石灰水出现的现象相同： （1）两个实验中，澄清石灰水中出现的共同现象是_________； （2）解释澄清石灰水产生上述现象的原因： 实验1：_________； 实验2：_________． 2、实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变 质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究： （1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠 ②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠 （2）判断： ①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②_____（填成立或不成立，下同）． ②操作④发生的反应方程式为_________；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有_________；由此判断猜想①_________． ③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为_________． 3、实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na” 字样．已知它是只含一种溶质的无色溶液，也是 初中化学常用的无机试剂．小明同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表： 猜想设计的实验步骤可能的现象与结论 猜想一：可能是 氢氧化钠溶液用试管取少量样品溶液，向其中滴入两滴酚酞溶 液． 若酚酞溶液变为红色，则猜想成立． 若酚酞溶液无明显变化，则猜想不成立． 猜想二：可能是 硫酸钠溶液用试管取少量样品溶液，向其中先加入适量稀 _________酸，然后滴入氯化钡溶液． 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜 想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立． 请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题： （1）小明同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由．_________．（2）小明验证猜想二是否成立时设计的实验中加入的是稀_________酸．如果小明的猜想二成立，则产生白色沉淀的化学反应方程式为_________ （3）你认为该样品溶液中的溶质还可能是（填化学式）_________．
初中化学之物质变质知识点 一、氢氧化钠变质的知识归纳 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH） 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 原理：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法） ①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。 原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。） 原理：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；
如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 原理：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH ） 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 原理：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH （注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。） 二、氧化钙和氢氧化钙的变质
“探究氢氧化钠的善变”教学流程设计 教学目标： 知识与技能： 1.掌握氢氧化钠变质的原理。 2.灵活应用氢氧化钠和碳酸钠的性质，解决实际问题。 3.掌握混合物中各成分的定量分析。 过程与方法： 1.培养学生设计实验方案的一般思路和方法。 2.努力提升学生的动手能力、语言表达能力、及利用化学方程式分析问题的能力，彰显学 科特点。 情感态度与价值观： 1.帮助学生树立正确的科学观，养成严谨的思维习惯，增强探究技能，提升学科素养。 2.增强学生的实践意识，培养他们敢于质疑、敢于创新的思维品质。加强同学间的分工协 作，培养团结合作意识。 教学重点：实验方案的设计 教学难点： 1．学生实验的掌控和把握。 2.学生思维的启迪和提升。 实验用品准备： 待检验的烧碱溶液、稀HCl 或H2SO4 、BaCl2 溶液、酚酞 试管3 支、烧杯1 只，胶头滴管1 个，试管架1 个 教学流程： 导入：前几天，实验室的王老师在整理药品的时候，发现了一瓶多年前用过的氢氧化钠，他怀疑已经变质，这节课我想让大家来探究一下是真的吗？大家有没有信心？ 师：我想知道为什么会变质？用方程式表示出你的观点。 生：板演：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 师：我想知道氢氧化钠变质了吗？ 过渡：要探究氢氧化钠是否变质其实是检验溶液中是否有碳酸钠，这需要用到什么知识？生：讨论、实验、汇报、并分别板演化学方程式。 生1：取样，滴加稀H2SO4，看到产生气泡。 生2：取样，滴加BaCl2 或者Ba(OH)2，生成白色沉淀。 过渡：已经变质。 师：我想知道是否全部变质？检验还有没有NaOH 的存在。 师：有同学说只需向溶液中滴加酚酞试液，因氢氧化钠能使酚酞试液变红色，同学们认为行吗？ 生1：不行，Na2CO3 溶液显碱性也能使酚酞试液变红色？ 生2：要想检验出NaOH 的存在与否，必须先排除Na2CO3 的干扰。 生：讨论检验NaOH 的完整方案，并通过实验验证。 师：（1）BaCl2 是否可以用Ba（OH）2 代替？ （2）BaCl2 是否可以用稀H2SO4 代替？ 总结：因为实验目的不同，对于试剂的要求也不一样。 过渡：现在已经确定氢氧化钠已部分变质，老师想知道到底有多少？