无机化学自测题1
一．判断题（每题1分）
1．某盐酸pH值2.31，有效数字是3位。
2．98g硫酸溶于水中形成1L溶液，硫酸的物质的量的浓度是1mol/L。
3．5％的蔗糖溶液和5％葡萄糖溶液的渗透压相同。
4．化学反应平衡常数K越大，其反应速率越大。
5．在2SO2＋O2＝2SO3反应中，在一定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。
6．反应A＋B＝C，ΔH<0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减小，反应速率减慢。
7．酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。
8．强酸的共轭碱一定很弱。
9．纯水中K w＝c（H＋）?c（OH－）＝10－14（25℃），加入强酸后因H＋浓度大大增加，故K w 也大大增加。
10．已知乙酸的pKa＝4.75，柠檬酸的pK a2＝4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。11．AgCl在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。12．所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离子完全去除。
13．难溶电解质AB2的溶解度用s表示，其K sp等于s3
14．PbI2、CaCO3的K sp相近，约为10－8，饱和溶液c（pb2＋）和c(Ca2+)应近似相等。15．BaSO4在NaCl溶液中溶解度比纯水中大些。
二．选择题（每题2分）
1．四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是
A葡萄糖（相对分子质量180）B甘油（相对分子质量92）
C蔗糖（相对分子质量342）D尿素（相对分子质量60）
2．难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点
A 继续升高B恒定不变
C 继续下降D无法确定
3．同一反应式中，某物质的基本单元由2Ａ变为A时，其物质的量关系为
A n（2A）＝2n（A）
B n（2A）＝n（1/2A）
C n（2A）＝1/2n（A）
D 2n（A）＝1/2n（A）
4．下列说法正确的是
A 在温度相同时，相同质量摩尔浓度的NaCl盐溶液和非挥发非电解质溶液的蒸气压相同
B 两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其相对分子质量大
C 冰点降低常数K f的数值只与溶剂的性质有关
D难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。5．800℃时，CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）的Kc＝3.6×10－3，此时，CO2的平衡浓度是（）mol/L。
A 3.6×10－3
B 1/(3.6×10－3)
B (3.6×10－3)1/2 D (3.6×10－3)2
6．在763.15K 时，H2（g）＋I2（g）＝2HI（g）的Kc＝45.9，当各物质的起始浓度c（H2）＝0.06mol/L，c（I2）＝0.4mol/L，c（HI）＝2mol/L进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向
A 自发向右进行
B 自发向左
C 反应处于平衡状态
D 反应不发生
7．A＋B＝C＋D反应的Kc＝10－10，这意味着
A 正反应不可能进行，物质C不存在
B 反应向逆方向进行，物质C不存在
C 正逆反应的机会相当，物质C大量存在
D 正反应进行程度小，物质C的量少
8．将0.1mol/L的HA（Ka＝1×10－5）0.1mol/LNaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是
A 5
B 10
C 6
D 4
9．下列弱酸或弱碱中哪一种最适合于配制pH＝9的缓冲溶液
A 羟胺（NH2OH）Kb＝1×10－9
B 氨水Kb＝1×10－5
C甲酸Ka＝1×10－4 D 乙酸Ka＝1×10－5
10．将1mol/LNH3和0.1mol/LNH4Cl 两溶液按下列体积比V（NH3）：V（NH4＋）混合，缓冲能力最强的是
A 1：1
B 10：1
C 2：1
D 1：10
11．在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH变化
A 都增大
B α减小，pH增大
C α增大，pH变小D都减小
12．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有
A K sp（A）>K sp（B）
B K sp（B）< K sp（A）
C K sp（A）=K sp（B）
D 不一定
13．难溶电解质FeS、CuS、ZnS，有的溶于盐酸，有的不溶于盐酸，主要原因
A 晶体结构不同
B 酸碱性不同
C K sp不同
D 溶解速度不同14．已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积分别为1.6×10－5、8.3×10－9、7×10－29，欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2、黑色的PbS沉淀，往Pb2＋溶液中滴加试剂的次序
A Na2S，NaI，NaCl
B NaCl，NaI，Na2S
C NaCl，Na2S，NaI
D NaI，NaCl，Na2S
15．在Na2CO3于1L1mol/L的Ca（NO3）2溶液中，使CaCO3沉淀
A 加入1molNa2CO3得到沉淀多
B 加入1.1 molNa2CO3得到沉淀多
C 加入Na2CO3越多，得到沉淀越多
D加入Na2CO3越多，沉淀中CO32－按比例增加
三．填空题（没空1分）
1．溶液产生渗透现象应具备的条件是和。
2．已知水的K b＝0.512K?kg?mol－1，K f＝1.86 K?kg?mol－1，水在25℃时的饱和蒸气压为3.17kPa，测得蔗糖（相对分子质量342）稀溶液的沸点100.045℃,则该溶液中溶质的质量分数为，摩尔分数，凝固点，25℃的渗透压，25℃溶液的蒸气压。
3．对二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1、K2，当K2很小时，那么c（A2－）＝。4．某一对共轭酸碱HA－A－，其K a与K b的关系是。
5．按质子酸碱理论[Fe(H2O)5(OH)]2＋的共轭酸是，共轭碱是。
6．已知HCN的pKa＝9.37，HAc的pKa＝4.75，HNO2的pKa＝3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH的顺序是
7．已知弱酸HA的K a＝1×10－4，HA与NaOH（OH－）反应的平衡常数是。8．Ba3（PO4）2的溶度积表达式。
9．某难溶电解质A2B的K sp＝4×10－12，溶解度s＝，饱和溶液中c（B2－）＝。
10．K sp（Ag2CrO4）＝9×10－12 11．298K下，将1mol SO3(g)放入1L反应器中，当反应2SO3(g)= 2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6mol的SO2(g)，其Kθ＝。 12．为了防止水箱中的水结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至－2℃，则应在100g水中加甘油g。 13．相同条件下，相同的物质的量浓度的氯化钠和尿素产生的渗透压相比较的结果是大。 四．计算题（共35分） 1．在离子浓度各为.1mol/L的Fe3＋、Cu2＋、H＋等的溶液中，是否会发生铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中滴加NaOH溶液时，哪个离子先沉淀？PH控制在多少能将两者完全分离？ 2．向50mL0.1mol/LHAc溶液中加入25mL0.1mol/LKOH，溶液的pH值为多少？若加入50mL0.1mol/LKOH，溶液的pH值为多少？ 3．若295K时，反应的NH4HS（s）＝NH3（g）＋H2S（g）的标准平衡常数是0.07，计算（1）若反应开始时只有NH4HS，平衡时气体混合物的总压。（2）同样的实验中，NH3（g）最初的分压为25.3kPa时，H2S的平衡分压是多少？ 4．某水溶液的沸点是100.28℃,(1)该溶液的凝固点（2）25℃时纯水的蒸汽压为3167.73Pa，求该温度下的蒸汽压（3）求0℃时此溶液的渗透压，已知K b=0.512K?kg?mol－1，K f＝1.86 K?kg?mol －1。 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。 《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 无机化学基础实验思考题 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积 10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶 11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同. 12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液 14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置 16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A) A.变长 B.变短 C.无影响 17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B) A.大 B.小 C.无影响 18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 40℃-50℃时加H2O2水 2）HaOH或NH3H2O调PH值3-3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10-15分钟（5）过滤（普滤） 复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在 键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力； 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.KClO 3 B.Na 2 O 2 C. Na 2 O D.KI 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 B.O 2 - C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.LiI B.CsI C. BeI 2 D.MgI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.FeCl 3 B.AlCl 3 C. SiCl 4 D.PCl 5 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） A.O 2+＞O 2 2- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.H 2O 2 B.NaCO 3 C. Na 2 O 2 D.KO 3 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） A.O 22-和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.NH 3 B.BCl 3 C. PCl 3 D.H 2 O 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 B.SO 3 C. SF 4 D.XeF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 4 B.CH 3 OCH 3 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) A.HCl B.CH 3Cl https://www.doczj.com/doc/2c10649262.html,l 4 D.NH 3 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 无机化学基础实验思考题 1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？ 答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。 2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？ 答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。 3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。 生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3： BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 这样就达不到除去Na2CO3的目的。 因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03. 4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? 答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。 5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？ 答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。 6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？ 答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤 C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C) 无机化学复习题（1-9章） 一、填空题 1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。 (1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________； (2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。 2．NO3-的等电子体是__ 。 3．Cr原子的价电子组态是。 4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。 5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。 6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。 7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是（）或（）。 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。 9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有 较大的Δ值。[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。 10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价 电子构型为 ( )。 11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。 12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。 13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。 14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。 15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。 16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。 17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d 无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO) B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 无机及分析化学习题无机化学基本知识 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY- 第一章无机化学基本知识 （一）填空题 中，决定原子轨道形状的是______，觉得原 1.在4个量子数n,l,m,m s 子轨道在空间伸展方向的是______。 2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。 3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。 4.分散系是指____________________的体系。NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。 5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。 6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。 7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=） 8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。 9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。 10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。 11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是 __________。 12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。 《无机化学》知识要点 第一章：物质及其变化 1、理想气体状态方程式表达式：PV=nRT P: 气体压力，SI 单位 Pa V: 气体体积，SI 单位m 3 n: 气体的物质的量，SI 单位mol T: 气体的热力学温度；SI 单位K R: 摩尔气体常数，通过实验测得：8.314 J·mol -1·K -1 2、道尔顿气体分压定律：当体积一定时，混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。 P 总 = P A + P B + P C 理想气体状态方程同样适用于气体混合物。 (1) 如混合气体中各气体物质的量之和为n 总，温度T 时混合气体总压为P 总， 体积为V ，则P 总 V=n 总RT 如以n i 表示混合气体中气体i 的物质的量，P i 表示其分压，V 为混合气体体积，温度为T ，则 P i V=n i RT (2) 当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体 积，混合气体的总体积等于各分体积之和V 总 = V A + V B + V C 且：PV i =n i RT 推导可得：P i /P 总 = V i /V 总 例： 在27℃，101.3kPa 下，取1.00L 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 60.0%，H 2 10.0%， 其它气体为30.0%。求混合气体中，(1) CO 和H 2的分压；(2) CO 和H 2的物质的量； 解： (1). P (CO) = P 总×总V V CO ) (= 101.3kPa×0.600 = 60.8 kPa P (H2) = P 总×总V V H ) (2= 101.3kPa×0.100 = 10.1 kPa (2). n(CO) = (RT )总V CO P = 300K K mol 8.314J 1000.1a 108.601-1-333??????-m P = 2.40×10-2mol n(H 2) = (RT )2总V H P = 300K K mol 8.314J 1000.1a 101.101-1-3 33??????-m P = 4.00×10-3mol 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线……………………………………………… 9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B 无机化学基础实验考题 1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？ 答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。 由于食盐中SO 42- 、 Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去 这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。 2．为什么选用BaCl 2、Na 2 CO 3 作沉淀剂？除去CO 3 2-用盐酸而不用其它强酸？ 答：加BaCl 2可去除SO 4 2- ； 加Na 2 CO 3 可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的 CO 32-用加Hcl或CO 2 的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。 3．为什么先加BaCl 2后加Na 2 CO 3 ？为什么要将BaSO 4 过滤掉才加Na 2 CO 3 ？什么情况下 BaSO 4可能转化为BaCO 3 ？（已知K SPBaSO4 =1.1×10-10 K SPBaCO3 =5.1×10-9） 答：先知BaCl 2除去SO 4 2-，过量的Ba2+加Na 2 CO 3 可除去，若先加Na 2 CO 3 除去Ca2+、 Mg2+。再加BaCl 2除去SO 4 2-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。 生成的BaSO 4沉淀若不过滤后再加Na 2 CO 3， 则在较大量的Na 2 CO 3， 存在的情况下 BaSO 4有可能转化为BaCO 3 ： BaSO 4+ Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+ Na 2 SO 4 这样就达不到除去Na 2CO 3 的目的。 因为K SPBaCO3≈5OK SPBaSO4 因此,只要在体系中[CO 3 2-]>5O[SO 4 2-]时, BaS0 4 就可能转 化为BaC0 3 . 4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? 答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。 5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？ 答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。 6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？ 答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。 7．在制备CuSO 4·5H 2 O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO 4 溶液，制得质量为w的CuSO 4·5H 2 O，已知CuSO 4 的分子量为160，CuSO 4 ·5H 2 O的分 子量为250。写出收率的公式。大学无机化学试题集
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