补充：甲烷的制法
1、实验原理
CH3COONa+NaOH △ Na2CO3+CH4↑
2、主要材料与试剂
铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、火柴、集气瓶、玻璃片、导气管、试管。
无水乙酸钠、碱石灰、NaOH、生石灰、Fe2O3、KMnO4、MnO2，溴水、澄清石灰水。
3、甲烷气体的收集
由于甲烷气体不溶于水，所以可以采用排水法进行收集。在收集甲烷气体时，要先检验甲烷的纯度（待气泡快速、均匀冒出时，收集一试管甲烷，瓶口对住火焰点燃，不发生爆鸣，开始收集甲烷气体）。反应的实验装置如右图所示：
4、甲烷制取的改进
方法一：取两药匙无水乙酸钠，一药匙NaOH，一药匙Fe2O3（无水乙酸钠、NaOH、Fe2O3的体积比为：2∶1∶1），分别研细混匀。将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜(约30°左右)，塞上带导气管橡皮塞并固定于铁架台上。预热1min后，在对试管中下部加热，约1~2min，既有大量CH4生成。该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。
方法二：按质量比，CH3COONa∶CaO∶NaOH=1.4∶0.4∶0.4，分别称取研细混匀，剩余步骤与上一种方法相同。（该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应物混合疏松，便于甲烷气体的逸出）。
5、实验注意事项
①该反应是在无水的条件下进行的，所以发生装置必须是干燥的。
②CaO的量可以较随意，多一些则NaOH对试管的腐蚀较轻，少一些腐蚀较重。
③爆鸣实验比较危险，爆鸣时，集气瓶口不可以对准人，防止被喷出的气流伤到。
11.2石油化工的龙头─乙烯
一、课堂填空
（一）不饱和烃:碳原子所结合的氢原子数于饱和链烃里的氢原子数的烃
烯烃：分子中含有的不饱和链烃。通式：。代表物乙烯。C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
例题：下列属于烯烃的是：( )
A、CH3CH2CH3
B、CH2=CHCH3
C、CH2=CHCH2Cl
D、CH2=CHCH=CH2
石蜡油的分解实验，填表：
（二）最简单的烯烃-乙烯
1、乙烯的分子结构
分子式 电子式 结构式
结构简式 球棍模型 比例模型 空间构型
结构特点：
2、乙烯的实验室制法
（1）药品：
（2）反应原理
（3）主要仪器
（4）装置类型：液+液?→??
气体 自己绘制
实验注意事项
1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3,
（将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动）
2.浓硫酸做催化剂和脱水剂
3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，温度计的水银球应插到液面下,但不接触
烧瓶底部
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集
6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳化生成C 单质，加热时会有SO2、CO2
生成，生成的乙烯有刺激性气味
??CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4?→
3、乙烯的物理性质
乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水
4、乙烯的化学性质：
(1)氧化反应：
①燃烧：乙烯燃烧时，火焰并伴有，反应的化学方程式为．
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。KMnO4 + H2SO4+ C2H4→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
【思考】可否用KMnO4（H+）溶液除掉C2H6中的C2H4?
⑵加成反应—有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色（或溴水）
乙烯与氯化氢在催化剂下反应方程式
乙烯与溴水的反应方程式
现象
乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式
乙烯与氢气在催化剂下反应方程式
【思考】怎样鉴别乙烯和乙烷？怎样除去乙烷中的乙烯？
例题：不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )
除去甲烷中的乙烯可采用的方法 ( )
A.溴的四氯化碳溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液
D.溴水
（3）聚合反应：不饱和化合物通过不饱和键断裂再加成而聚合的反应
乙烯在催化剂下聚合：
聚乙烯、聚氯乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染物。现在用可降解塑料聚乳酸来代替，它可以被乳酸菌分解为无毒物质。
例题：书写CH2=CHCl加聚的化学方程式
5、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。【思考】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑烟,请解释为何有黑烟产生?
________________________________________________________________________
二、反馈练习一
1、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( )
A. 与氢气反应生成乙烷
B. 与水反应生成乙醇
C. 与溴水反应使之退色
D. 与氧气反应生成二氧化碳和水
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( )
A.乙烷和氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.甲烷和氯气反应
3、下列反应中属于加成反应的是( )
A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.丙烷与氯气混合光照，黄绿色消失
4、下列说法中，错误的是
A.无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
5、将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则
混合气体中CH4和C2H4的体积比为（）
A.1∶2
B.2∶1
C.3∶2
D.2∶3
6、下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是（）
A.燃烧
B.取代反应
C.加成反应
D.加聚反应
7、使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件
下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是
A.3 mol
B.4 mol
C.5 mol
D.6 mol
8、下列有关说法不正确的是 ( )
A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n
C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳
定，易发生断裂
D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高
9、某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 ( )
A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应
B．乙烯与氯气的加成反应
C．乙烯与氢气和氯气混合反应
D．乙烯与氯化氢加成反应
10、盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的
质量是 ( )
A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g
11、下列化学反应属于加成反应的是 ( )
12、由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)与溴水反应的产物是 ( )
13、实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。
此实验常因温度过高而发生副反应。有部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、C02、水蒸气和炭黑。
I．请试着写出该副反应的总化学方程式
________________________________________________________________________ Ⅱ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试完成下列问题：
(1)图中①②③④装置可盛放的试剂是：
①____________；②____________；③___________；④_______________。
(将下列有关试剂的序号填入空格内)
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________。
(3)使用装置②的目的是_________________________________________________。
(4)使用装置③的目的是_________________________________________________。
(5)确证含有乙烯的现象是_______________________________________________。
三、反馈练习二
1. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是
A．二者都能使溴水褪色B．二者互为同系物
C．二者最简式相同D．二者式量相同
2. 下列不是
．．乙烯用途的是
A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂
3. 区别CH4和C2H4的方法最好是
A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰
4. 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是
A.分子中3个碳原子在同一直线上
B.分子中所有原子在同一平面上
C.与氯化氢加成只生成一种产物
D.能发生加聚反应
5. 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯
占混合气体的体积分数为
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
6. 下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是
A.乙烯性质比聚乙烯活泼
B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物
C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
7. 烯烃不可能具有的性质有
A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色8. 乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃
后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：
⑴ 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)= 。
⑵ 当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的3/2时，则
b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n (CO)∶n (CO2)= 。
⑶ a的取值范围是。
⑷ b的取值范围是。
9. 一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察
到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。
②上述实验过程中涉及的反应类型有。
10.某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：
①②③
（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。
（2）实验室制取乙烯的化学方程式为。
（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为。
（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。(5)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。
11. 聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如下图所示：
（1）在方框中填入合适的有机物的结构简式。
（2）写出下列化学反应方程式。
B→C：___________________________C→D：___________________________
（3）聚四氟乙烯的最大优点是耐化学腐蚀，从结构上看，你认为聚四氟乙烯化学性质极为稳定的原因是__________________。
12．实验室制取乙烯气体时，常因温度过高混合液迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体2
SO。某同学设计了如图5-5所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和2
SO。
可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液。
（1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A_________，B_________，C_________，D_________。
（2）装置B的作用是__________________，装置C的作用是_____________________。（3）能说明混合气体中含2
SO的实验现象是__________________，确证混合气体中有乙烯的实验现象是__________________。
13．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度
3 18
.2-
?cm
g，
沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图5-6所示装置制备1，2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式__________________
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：__________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：__________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：___________________________。
四．深入练习
1、有二种烯烃和(—R表示烷基), 它们混合后进行加聚反应, 产物中不可能含有下列结构:
①②
③④
A．②B．③④C．②④D．④
2、下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是( )
A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3
C．D．CH2 = CH－CH = CH2
3、下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是( )
A．氨气B．乙烷C．甲烷D．乙烯
4、关于实验室制备乙烯的实验, 下列说法正确的是( )
A．反应物是乙醇和过量的3mol / L的硫酸的混合溶液
B．温度计插入反应溶液液面以下, 以便控制温度在140℃
C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片
D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管
5、关于烷烃和烯烃的下列说法, 正确的是( )
A．烷烃的通式是C n H2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃
B．烯烃的通式是C n H2n, 符合这个通式的烃一定是烯烃
C．烯烃和二烯烃都能与溴水反应, 都能与酸性高锰酸钾溶液
D．烯烃和二烯烃属于同系物
6、下列物质中与丁烯互为同系物的是( )
A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10D．C2H4
7、物质的量相同的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是( )
A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8
8、下列反应属于加成反应的是( )
A．由乙烯制乙醇B．由甲烷制四氯化碳
C．由异戊二烯合成天然橡胶D．由乙醇制乙烯
9、某气态烃是烯烃和炔烃的混合物，其密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是
A.混合气体中一定含有乙炔
B.混合气体中一定含有乙烯
C.混合气体可能由乙炔和丙烯组成
D.混合气体一定由乙炔和乙烯组成
10、下列有关说法正确的是
A．乙烯的电子式为：
B．乙烯与溴发生加成反应生成1，1—二溴乙烷
C．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃分子式通式为C n H2n
D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子个数比甲烷多，所以燃烧不充分
11、C5H10的同分异构体可能有( )
A．4种B．5种C．8种D．10种
12、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有()
A．1种B．2种C．3种D．4种
13、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛水的洗气瓶
D．混合气跟氯化氢混合
14、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍, 可知其中乙烯的质量分数为
A．25% B．27.6% C．72.4% D．75%
15、20℃时, 某气态烃与氧气混合装入密闭容器中, 点燃爆炸后回到原温度, 此时容器内气体的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠吸收后, 容器内呼成真空, 此烃可能是A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H4
16、使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为
A ．2∶3
B ．1∶4
C ．4∶1
D ．3∶2
17、有以下各组物质，完成以下各组问题：
A ．氧气与臭氧
B ．氕与氘
C ．F Cl C F Cl
与 Cl C Cl
F F D ．乙烯与1-丁烯 E ．己烷与2,3-二甲基丁烷
(1)以上各组物质属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 ；属于同一物质的是 。
(2)2,3-二甲基丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式可能
为 、 。
18、实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。
(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)
(2)装置⑤中的固体药品为 用以验证的产物是 现象是
(3)装置①中的现象是 验证 ; 装置②中溴水的作用是 装置③中品红溶液不褪色说明 ; 此时盛有 装置④中出现 可以验证 气体的存在。
19、计算
有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL 完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？
石油化工行业A股上市公司经营数据分析
2017年前三季度，世界经济温和复苏，中国经济保持稳中向好态势，国内生产总值（GDP）同比增长6.9%。境内成品油市场供应充裕、竞争异常激烈。据统计，境内成品油表观消费量同比增长6.6%，其中汽油、煤油需求依然旺盛。境内天然气需求增速加快，天然气表观消费量同比增长15.9%。境内主要化工产品需求大幅增长，乙烯当量消费量同比增长11.3%，化工毛利保持强劲。 据中商产业研究院大数据库数据显示，2017年前三季度营收排行榜上13家石化A股上市公司总营收为33906.43亿元，前三季度净利润为632.49亿元。纵观石化A股上市公司营收情况，共有8家公司主营业务收入超过100亿元，2家营收在10000亿元以上，营收最低的为2.53亿元。毫无疑问中国石化位居前三季度石化A股上市公司营收排行榜榜首，前三季度营收17449.55亿元。中国石油前三季度营收共计14577.04亿元，排名第二。上海石化前三季度营业收入681.58亿元，排名第三。前3家公司营收合计32708.17亿元，占21家石化A股公司总营业收入的96.47%。净利润方面总共有4家上市公司净利润超10亿元，10家公司净利润过亿元，A股上市公司中有3家公司处于亏损状态，其中中国石化前三季度净利润为383.73亿元，排名第一。中国石油2017前三季度净利润173.62亿元。上海石化前三季度净利润为41.01亿元，排名第三。
数据来源：中商产业研究院大数据库 石油化工行业龙头企业简介： 1.中国石化 中国石油化工股份有限公司是一家上中下游一体化的大型石油企业,是中国最大的石油产品和主要石化产品生产商和供应商，也是中国第二大原油生产商。公司拥有比较完备销售网络,现有全资子公司、控股和参股子公司、分公司等共100余家,包括油气勘探开发、炼油、化工、产品销售以及科研、外贸等企业和单位，经营资产和主要市场集中在中国经济最发达、最活跃的东部、南部和中部地区。公司主要从事业务包括：石油与天然气勘探开发、开采、销售；石油炼制、石油化工、化纤、化肥及其它化工的生产与产品销售、储运；石油、天然气管道运输等。 数据显示2012-2016年间中国石化营收整体而言有所下降，年均复合增长率位 -8.76%。2017年前三季度中国石化营业务收入为1.74万亿元，同比增长27.9%；归属于母公司股东净利润人民币383.73亿元，同比增长31.6%。纵观六年间中国
乙烯装置是以石油或天然气为原料，以生产高纯度乙烯和丙烯为主，同时副产多种石油化工原料的石油化工装置。裂解原料在乙烯装置中通过高温裂解、压缩、分离得到乙烯，同时得到丙烯、丁二烯、苯、甲苯及二甲苯等重要的副产品。 国内乙烯装置工艺流程简述： 1、裂解工序 接收来自界外的炼厂C3/C4、粗混合C4、C5循环物流、分离部分返回的循环乙烷/循环丙烷、芳烃提余油、轻石脑油、重石脑油、以及加氢裂化石脑油(HCN)，分别送入SL-1型及SL-2型炉内，加稀释蒸汽（DS）进行裂解，得到的裂解气（即：氢气、甲烷、乙烯、乙烷、丙烯、丙烷、丁二烯、裂解汽油、裂解燃料油等组分的混合物）经废热锅炉急冷，油冷、水冷至常温，回收部分热量，并把其中大部分油类产品分离后送入后续工序。负责接收从界外来的高压锅炉给水并将其转化为压力、温度500～525℃的超高压蒸汽（VHS）。接收本装置分离工序返回的甲烷氢及从界外补充的碳三/碳四等物料经混合、汽化后做为裂解炉燃料气。 2、压缩工序 将来自裂解工序的裂解气，经五段压缩后，将压力提高到 MPag ，为深冷分离提供条件。裂解气在压缩过程中，逐段冷却和分离，除去重烃和水，并在三段出口设有碱洗，除去裂解气中的酸性气体，为分离系统提供合格的裂解气。 制冷系统由丙烯制冷系统和乙烯、甲烷二元制冷系统构成，为深冷分离提供－40℃，－27℃，－3℃、13℃四个级别的丙烯冷剂；－40℃～－135℃的二元冷剂。丙烯、二元制冷系统为多段压缩，多级节流的封闭循环系统。 3、分离工序 将压缩工序来的裂解气，经脱水、深冷、加氢和精馏等过程，获得高纯度的乙烯、丙烯，同时得到付产品H、CH、CLPG、混合碳四馏份及裂解汽油。324 4、汽油加氢 ～脱除，剩余的S裂解汽油加氢工序的任务是将来自乙烯单元的裂解汽油中的C及C8695+CS作+CC 为芳烃抽提的原料，中心馏份经过二次加氢后作为二段加氢产品，去芳烃装置，C及95． 作为副产品送出界区。 5、丁二烯抽提单元 其原料来自分离工序混合碳四，经萃取、精馏产出高纯度的丁二烯产品。 6、MTBE/丁烯-1单元 以丁二烯抽余油为原料，将C4抽余油中的异丁烯与甲醇进行反应，转化为高辛烷值的MTBE产品，并利用部分未反应碳四为原料生产丁烯-1产品。 国内乙烯装置设备组成： 乙烯装置由于流程复杂，设备量巨大，仅选取最重点的设备说明。乙烯装置的重点设备应为压缩机、加氢反应器、乙烯球罐、冷箱。此外，还有许多切断阀，这些阀门出问题也会造成装置停车等事故。
一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2（n ≥1） ⑴氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （n ≥2） ⑴氧化反应 乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 点燃 光照 光照 光照 光照 浓硫酸 170℃ 点燃 催化剂 △ 一定条件 图1 乙烯的制取 浓硫酸 140℃
与氯化氢加成： H 2 C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑶聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑） 烯烃通式：C n H 2n-2 （n ≥2） ⑴氧化反应 乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl ⑶聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6（n ≥6） 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br —CH C CH=CH 一定条件 2500℃~3000℃ 电炉 一定条件
石油化工的发展简史 石油化工的发展 一、石油化学工业的含义 石油化学工业简称石油化工，是化学工业的重要组成部分，在国民经济的发展中有重要作用，是我国的支柱产业部门之一。石油化工指以石油和天然气为原料，生产石油产品和石油化工产品的加工工业。石油产品又称油品，主要包括各种燃料油（汽油、煤油、柴油等）和润滑油以及液化石油气、石油焦碳、石蜡、沥青等。生产这些产品的加工过程常被称为石油炼制，简称炼油。石油化工产品以炼油过程提供的原料油进一步化学加工获得。生产石油化工产品的第一步是对原料油和气（如丙烷、汽油、柴油等）进行裂解，生成以乙烯、丙烯、丁二烯、苯、甲苯、二甲苯为代表的基本化工原料。第二步是以基本化工原料生产多种有机化工原料（约200种）及合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）。这两步产品的生产属于石油化工的范围。有机化工原料继续加工可制得更多品种的化工产品，习惯上不属于石油化工的范围。在有些资料中，以天然气、轻汽油、重油为原料合成氨、尿素，甚至制取硝酸也列入石油化工。本书只列到尿素。 二、石油化工的发展 石油化工的发展与石油炼制工业、以煤为基本原料生产化工产品和三大合成材料的发展有关。石油炼制起源于19 世纪20年代。20世纪20年代汽车工业飞速发展，带动了汽油生产。为扩大汽油产量，以生产汽油为目的热裂化工艺开发成功，随后，40年代催化裂化工艺开发成功，加上其他加工工艺的开发，形成了现代石油炼制工艺。为了利用石油炼制副产品的气体，1920年开始以丙烯生产异丙醇，这被认为是第一个石油化工产品。20世纪50年代，在裂化技术基础上开发了以制取乙烯为主要目的的烃类水蒸汽高温裂解简称裂解）技术，裂解工艺的发展为发展石油化工提供了大量原料。同时，一些原来以煤为基本原料（通过电石、煤焦油）生产的产品陆续改由石油为基本原料，如氯乙烯等。在20世纪30年代，高分子合成材料大量问世。按工业生产时间排序为：1931年为氯丁橡胶和聚氯乙烯，1933年为高压法聚乙烯，1935年为丁腈橡胶和聚苯乙烯，1937年为丁苯橡胶，1939年为尼龙66。第二次世界大战后石油化工技术继续快速发展，1950年开发了腈纶， 1953年开发了涤纶，1957年开发了聚丙烯。石油化工高速发展的原因是：有大量廉价的原料供应（50 ~ 60年代，原油每吨约15美元）；有可靠的、有发展潜力的生产技术；产品应用广泛，开拓了新的应用领域。原料、技术、应用三个因素的综合，实现了由煤化工向石油化工的转换，完成了化学工业发展史上的一次飞跃。 20世纪70年代以后，原油价格上涨（1996年每吨约170美元），石油化工发展速度下降，新工艺开发趋缓，并向着采用新技术，节能，优化生产操作，综合利用原料，向下游产品延伸等方向发展。一些发展中国家大力建立石化工业，使发达国家所占比重下降。1996年，全世界原油加工能力为38亿吨，生产化工产品用油约占总量的10%。 世界石油化工发展趋势
乙烯装置简介和重点部位及设备 一、装置简介 (一)装置发展及其类型 1．装置发展 乙烯是石油化工的重要基础原料，乙烯装置是石油化工生产有机原料的基础，是石油化工的龙头，它的规模、产量、技术，标志着一个国家的石油化学工业的发展水平。乙烯生产装置起源于1940年，美孚公司建成了第一套以炼厂气为原料的乙烯生产装置，开创了以乙烯装置为中心的石油化工历史。50年代，德国、日本、英国、前苏联、意大利等国家相继建立了石油化工企业。 1960年世界乙烯产量为2910kt，1970年为19760kt，1980年达到34020kt，1990年为56300kt，到1997年世界乙烯生产能力接近86900kt，产量达78500kt。目前世界上乙烯生产的主要技术是管式炉蒸汽热裂解和深冷分离流程。 我国第一套乙烯装置是1962年兰州化学工业公司合成橡胶厂5．25kt／a的乙烯生产装置，以炼厂气为原料，采用方箱管式裂解炉，油吸收法分离，生产化学级乙烯。1962年底由我国自行建设了高桥化工厂2．0kt／a乙烯装置，1964年试车成功。70年代，我国先后从国外引进了一批技术先进、规模较大的乙烯装置，分别建成了燕山、大庆、齐鲁、扬子、金山等年产300kt／a的乙烯装置。特别是近几年来，全国乙烯行业有了飞跃性的发展，原有老装置经过配套平衡、
技术改进，生产能力进一步发挥，2004年我国乙烯生产能力已达到6266kt。随乙烯工业的迅速发展，原料种类和加工工艺均有了巨大的变化。根据地域和资源的不同，原料分布从乙烷、丙烷、天然气、石脑油到柴油甚至到HAGO、HVAO和常三减一线油和蜡下油等。加TI．艺有管式炉裂解制乙烯、甲醇制乙烯、甲烷制乙烯、催化裂解和由合成气制乙烯等方法。其中以管式炉裂解制乙烯工艺最为成熟，世界乙烯产量的99％左右均由管式炉裂解法生产。 2．装置的主要类型 乙烯装置主要由裂解和分离两部分组成。管式裂解法可以分为鲁姆斯裂解法、斯通—韦伯斯特裂解法、凯洛格裂解法、三菱油化裂解法、福斯特—惠勒裂解法和西拉斯裂解法等。分离部分根据分离形式可以分为顺序分离法、前端脱乙烷、前端脱丙烷和渐进分离流程。 典型分离流程比较见表3—1。 (二)装置的单元组成与工艺流程 1．组成单元 乙烯装置的基本组成单元为：裂解炉单元、急冷单元、裂解气压缩单元、深冷分离单元、脱甲烷单元、脱乙烷与乙烯精制单元、乙烯产品外送单元、脱丙烷与丙烯精制单元、脱丁烷单元、脱戊烷单元、火炬单元、制冷压缩单元和污水处理单元。各单元作用介绍如下： (1)裂解炉单元 原料油与稀释蒸汽按比例混合，进入裂解炉发生高温断链反应，
第三节乙烯和烯烃 教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。 教学重点： 乙烯的化学性质。 教学难点： 乙烯的加成反应。第一课时 一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个 单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数： 乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识， 进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。 二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：
１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３） ２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温． 度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。 ３．反应原理： 浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。 ４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。 ５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质 １．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。 乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 １，２一二溴乙烷（液态） 乙烯与氢气加成 乙烯与氯化氢加成： 溴乙烷．
石油化工的基础原料 石油化工的基础原料有4类：炔烃 (乙炔)、烯烃 (乙烯、丙烯、丁烯和丁二烯)、芳烃(苯、甲苯、二甲苯)及合成气。由这些基础原料可以制备出各种重要的有机化工产品和合成材料 天然气化工 以天然气为原料的化学工业简称天然气化工。其主要内容有：1）天然气制碳黑；2）天然气提取氦气；3）天然气制氢；4）天然气制氨；5）天然气制甲醇；6）天然气制乙炔；7）天然气制氯甲烷；8）天然气制四氯化碳；9）天然气制硝基甲烷；10）天然气制二硫化碳；11）天然气制乙烯；12）天然气制硫磺等。 100×104 t原油加工的化工原料 据资料统计，100×104 t原油加工可产出：乙烯15×104 t，丙烯9×104 t，丁二烯2.5×104 t，芳烃8×104 t，汽油9×104 t，燃料油47.5×104 t。 炼油厂的分类 可分为4种类型。1）燃料油型生产汽油、煤油、轻重柴油和锅炉燃料。2）燃料润滑油型除生产各种燃料油外，还生产各种润滑油。3）燃料化工型以生产燃料油和化工产品为主。4）燃料润滑油化工型它是综合型炼厂，既生产各种燃料、化工原料或产品同时又生产润滑油。 原油评价试验 当加工一种原油前，先要测定原油的颜色与气味、沸点与馏程、密度、粘度、凝点、闪点、燃点、自燃点、残炭、含硫量等指标，即是原油评价试验。 炼厂的一、二、三次加工装置 把原油蒸馏分为几个不同的沸点范围(即馏分)叫一次加工；将一次加工得到的馏分再加工成商品油叫二次加工；将二次加工得到的商品油制取基本有机化工原料的工艺叫三次加工。一次加工装置；常压蒸馏或常减压蒸馏。二次加工装置：催化、加氢裂化、延迟焦化、催化重整、烃基化、加氢精制等。三次加工装置：裂解工艺制取乙烯、芳烃等化工原料。 辛烷值 辛烷值是表示汽油在汽油机中燃烧时的抗震性指标。常以标准异辛烷值规定为100，正庚烷的辛烷值规定为零，这两种标准燃料以不同的体积比混合起来，可得到各种不同的抗震性等级的混合液，在发动机工作相同条件下，与待测燃料进行对比。抗震性与样品相等的混合液中所含异辛烷百分数，即为该样品的辛烷值。汽油辛烷值大，抗震性好，质量也好。 十六烷值 十六烷值就是表示柴油在柴油机中燃烧时的自燃性指标。常以纯正十六烷的十六烷值定为100，纯甲基萘的十六烷值定为零，以不同的比例混合起来，可以得到十六烷值0至100的不同抗爆性等级的标准燃料，并在一定结构的单缸试验机上与待测柴油做对比。
国内乙烯装置的典型工艺流程，设备组成和运行现状 乙烯装置是以石油或天然气为原料，以生产高纯度乙烯和丙烯为主，同时副产多种石油化工原料的石油化工装置。裂解原料在乙烯装置中通过高温裂解、压缩、分离得到乙烯，同时得到丙烯、丁二烯、苯、甲苯及二甲苯等重要的副产品。 国内乙烯装置工艺流程简述： 1、裂解工序 接收来自界外的炼厂C3/C4、粗混合C4、C5循环物流、分离部分返回的循环乙烷/循环丙烷、芳烃提余油、轻石脑油、重石脑油、以及加氢裂化石脑油(HCN)，分别送入SL-1型及SL-2型炉内，加稀释蒸汽（DS）进行裂解，得到的裂解气（即：氢气、甲烷、乙烯、乙烷、丙烯、丙烷、丁二烯、裂解汽油、裂解燃料油等组分的混合物）经废热锅炉急冷，油冷、水冷至常温，回收部分热量，并把其中大部分油类产品分离后送入后续工序。负责接收从界外来的高压锅炉给水并将其转化为压力11.7Mpa、温度500～525℃的超高压蒸汽（VHS）。接收本装置分离工序返回的甲烷氢及从界外补充的碳三/碳四等物料经混合、汽化后做为裂解炉燃料气。 2、压缩工序 将来自裂解工序的裂解气，经五段压缩后，将压力提高到4.173 MPag，为深冷分离提供条件。裂解气在压缩过程中，逐段冷却和分离，除去重烃和水，并在三段出口设有碱洗，除去裂解气中的酸性气体，为分离系统提供合格的裂解气。 制冷系统由丙烯制冷系统和乙烯、甲烷二元制冷系统构成，为深冷分离提供－40℃，－27℃，－3℃、13℃四个级别的丙烯冷剂；－40℃～－135℃的二元冷剂。丙烯、二元制冷系统为多段压缩，多级节流的封闭循环系统。 3、分离工序 将压缩工序来的裂解气，经脱水、深冷、加氢和精馏等过程，获得高纯度的乙烯、丙烯，同时得到付产品H2、CH4、C3LPG、混合碳四馏份及裂解汽油。 4、汽油加氢
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[ 常温常压（ 1 个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l ，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
1、SEI 中国石化工程建设公司英文名称Sinopec Engineering Incorporation（SEI），隶属中国石油化工集团公司，是集工程项目的可行性研究、技术咨询、设计、设备采购、施工管理和监理、工程总承包、项目管理服务、技术服务为一体的国际型工程公司，拥有工程设计综合资质甲级证书、工程监理甲级资格证书、工程造价咨询单位甲级资格证书、工程咨询甲级资格证书、甲级环境影响评价证书等国家顶级资质，取得了ISO9001-2000质量体系认证证书和HSE认证证书。 中国石化工程建设公司具有50多年的发展历史，长期致力于中国石化工业的建设、创新与发展，承担设计和建设的大型炼油、石油化工生产基地遍布全国各地。特别在催化裂化、连续重整、加氢裂化、裂解炉、乙烯、聚丙烯等领域形成了有自己特色的工程技术，2007年持有国家专利100余项和专有技术80余项。中国石化行业的13个专业设计技术中心站设在SEI。 2、LPEC 中国石化集团洛阳石油化工工程公司(LPEC)创建于1956年，是集工程设计、工程承包、工程监理、炼油化工工艺和设备研究为一体的科技型企业，是国内第一批授权实施工程总承包的单位之一。拥有工程设计、工程总承包、工程监理、工程咨询和环境影响评价等甲级资格证书。1997年通
过了ISO9001质量体系认证，2004年通过了HSE管理体系认证。 LPEC成立以来，共完成国内石油炼制、石油化工、天然气、医药及化工领域的工厂、装置、油库、长输管道及市政设施等大中型工程建设项目任务800多项，业绩遍布全国29个省、市、自治区。与国内外工程公司合作完成海外的设计、采购、总承包项目共35项，涉及亚、欧、非等国家和地区。 LPEC共获得国家科技进步奖46项，省部级科技进步奖256项，国家优秀设计奖19项，持有国家授权专利143项，专有技术74项。先后承担并完成了渣油加氢处理、低压组合床重整、重油裂解制乙烯等一批国家和石化集团公司的科技攻关课题。 LPEC在催化裂化、加氢、重整、制氢、油气储运等领域形成了有自己特色的工程技术，创造了多项“全国第一”，完成了目前国内最大规模的常减压、催化裂化、加氢裂化、加氢精制、连续重整、PX等装置和单系列加工能力最大的炼油厂、综合加工能力最大的炼油厂等工程的大型化工程设计和工程开发。 3、CEI 中国石油华东设计院（简称 CEI ）成立于1974 年，是国家医药石化行业甲级设计院, 全国百强设计院, 是集团
石油化工的龙头——乙烯 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 实验室制备原理及装置 ①浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂。 ②浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。配制该混合液时，应先加5 mL酒精,再将 15 mL浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。 ③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成 危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）
④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较 纯。 ⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用 ①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。 ②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5） 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （使溴水褪色） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。 3）聚合反应 n C H 2= 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度
高二化学下学期乙烯烯烃人教版 乙烯烯烃（第一课时）[教学目标]1使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。2使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。 [教学重点] 乙烯的化学性质和实验室制法[教学难点] 乙烯的结构特点决定它的化学性质[教学类型] 新授课 [教学方法] 实验、归纳、应用 [教学内容] 复习： 1、烃分子里，碳原子之间___________结合成___________状，碳原子的剩余价键全部跟___________原子结合，这样的烃叫做___________，又叫烷烃。 2、完成下列化学反应 3、有机物分子里的___________或 ___________被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应。引入：在碳氢化合物中，C原子之间除了以C液加热，Cl2型，但多一个温度计，控制温度。3收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）实验： 【55】 通入KMnO4（H+）（图5-11）总结出乙烯的 【54】 点燃化学性质。
4、几点说明（1）从反应过程来看，浓硫酸是参加反应的，但生成乙烯的同时，硫酸又重新生成。反应前后硫酸的质量和化学性质都没有改变，故认为硫酸是参加反应的催化剂。（2）从反应结果来看，乙醇变为乙烯和水，鉴于浓硫酸有脱水性可将H和O 按原子个数2∶1从化合物中按水的比例分离出来，故认为硫酸又是脱水剂。（3）从反应温度来看，在140℃时发生下列反应：（此反应中浓H2SO4是脱水剂和催化剂），为减少乙醚的生成，要迅速升温到170℃。（4）制得的乙烯中混有下列气体：CO 2、SO 2、H2O（g）、CH3CH2OCH2CH3（g）、CH3CH2OH(g)；其中，SO 2、CH3CH2OCH2CH 3、CH3CH2OH通过水时被吸收，收集到的C2H4气体中主要杂质是CO2和H2O（g）。欲得纯净的C2H4气体，可先用NaOH （aq）吸收CO2，再用浓H2SO4吸收H2O（g）。（5）碎瓷片的作用：防止暴沸。类推，当温度高于混合液体中某一成分的沸点时，都要加碎瓷片，以防液体暴沸。（6）温度计位置：温度计的水银球，要插到混合液体的液面以下，但不要接触烧瓶内壁，也不要接触碎瓷片。（7）浓H2SO4溶于乙醇与溶于水相似放出大量的热。因此混合浓H2SO4与乙醇时，切不可将乙醇加到浓H2SO4中，以防液体飞溅。制乙烯过程中常伴有其他副反应，如：此反
11.2 石油化工的龙头——乙烯 一、乙烯 1、结构和组成：化学式C2H4 结构式 结构简式CH2=CH2 电子式 2、物理性质：通常情况下，无色稍有气味的气体，难溶于水（排水法），易溶于有机溶剂， 密度比空气略小 3、化学性质 （1）氧化反应 ①可燃性：火焰明亮，少量黑烟 C2H4+ 3O2→2CO2+ 2H2O ②乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应 不饱和碳原子和其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应 ①乙烯通入溴水，能使溴水褪色 CH2=CH2 + Br2→CH2—CH2 1,2—二溴乙烷 Br Br ②乙烯与卤素单质（X2）、H2、卤化氢、H2O等在一定条件发生加成反应 CH2=CH2+ HCl →CH3—CH2Cl 制氯乙烷 CH2=CH2+ H2→CH3—CH3 CH2=CH2+ H2O →CH3—CH2OH 制乙醇 注：加成反应使有机物的饱和度增大，但加成反应没有改变有机物的碳架结构（3）聚合反应 有相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量很大的化合物的反应加聚反应 在适宜的条件下小分子通过加成聚合成高分子化合物的反应 注：加聚反应既是聚合反应又是加成反应 例：nCH2=CH2→[CH2—CH2]n 4、实验室制法 （1）原料：无水乙醇，浓硫酸 （2）原理：CH3CH2OH →CH2=CH2↑+ H2O 副反应2CH3CH2OH →CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+ H2O 浓硫酸还能使乙醇氧化，生成CO2、SO2等 （3）发生装置：液液加热 （4）收集方法：排水法 注意：①浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 ②V(CH3CH2OH) ：V(H2SO4) = 1：3 因过量的硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量 ③温度计的水银球应插在液面以下 因测得是反应混合液的温度 ④加碎瓦片的作用：防止加热过程中液体暴沸 ⑤加热过程应迅速升温，减少副反应的发生 5、主要用途 （1）制造塑料、合成纤维、合成橡胶、有机溶剂 （2）植物生长调节剂，可催熟果实
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
? 2SO + H 2O → H 2SO 2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
石油化工基础知识 石油化工的基础原料 石油化工的基础原料有4类：炔烃（乙炔）、烯烃（乙烯、丙烯、丁烯和丁二烯）、芳烃（苯、甲苯、二甲苯）及合成气。由这些基础原料可以制备出各种重要的有机化工产品和合成材料天然气化工 以天然气为原料的化学工业简称天然气化工。其主要内容有：1）天然气制碳黑；2） 天然气提取氦气；3）天然气制氢；4）天然气制氨；5）天然气制甲醇；6）天然气制乙炔；7）天然气制氯甲烷；8）天然气制四氯化碳；9）天然气制硝基甲烷；10）天然气制二硫化碳；11）天然气制乙烯；12）天然气制硫磺等。 100 X 104 t原油加工的化工原料 据资料统计，100X 104 t原油加工可产出：乙烯15X 104 t,丙烯9X 104 t, 丁二烯 2.5X 104 t,芳烃8X 104 t,汽油9X 104 t,燃料油47.5X 104 t。 炼油厂的分类 可分为4种类型。1）燃料油型生产汽油、煤油、轻重柴油和锅炉燃料。2）燃料润滑 油型除生产各种燃料油外，还生产各种润滑油。3）燃料化工型以生产燃料油和化工产品为 主。4）燃料润滑油化工型它是综合型炼厂，既生产各种燃料、化工原料或产品同时又生产润滑油。 原油评价试验 当加工一种原油前，先要测定原油的颜色与气味、沸点与馏程、密度、粘度、凝点、闪点、燃点、自燃点、残炭、含硫量等指标，即是原油评价试验。 炼厂的一、二、三次加工装置 把原油蒸馏分为几个不同的沸点范围（即馏分）叫一次加工；将一次加工得到的馏分再 加工成商品油叫二次加工；将二次加工得到的商品油制取基本有机化工原料的工艺叫三次加工。一次加工装置；常压蒸馏或常减压蒸馏。二次加工装置：催化、加氢裂化、延迟焦化、催化重整、烃基化、加氢精制等。三次加工装置： 裂解工艺制取乙烯、芳烃等化工原料。 辛烷值 辛烷值是表示汽油在汽油机中燃烧时的抗震性指标。常以标准异辛烷值规定为100, 正庚烷的辛烷值规定为零，这两种标准燃料以不同的体积比混合起来，可得到各种不同的抗震性等级的混合液，在发动机工作相同条件下，与待测燃料进行对比。抗震性与样品相等的混合液中所含异辛烷百分数，即为该样品的辛烷值。 汽油辛烷值大，抗震性好，质量也好。 十六烷值 十六烷值就是表示柴油在柴油机中燃烧时的自燃性指标。常以纯正十六烷的十六烷值定为100,纯甲基萘的十六烷值定为零，以不同的比例混合起来，可以得到十六烷值 100的不同抗爆性等级的标准燃料，并在一定结构的单缸试验机上与待测柴油做对比。
阅读使人快乐，成长需要时间 10－3 乙 烯 目的要求: 1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途； 2. 掌握不饱和烃的定义、加成反应和加聚反应的概念 4. 通过实验对比，培养学生的思维能力。 重点: 乙烯的化学性质和加成反应 难点: 乙烯的不饱和特性 教学方法: 结构推导、性质推测，实验引导，验证性质 教学过程: 【引入】前面我们学习了烷烃，知道烷烃的结构特点是“碳碳单键、饱和”。有些烃分子中碳原子结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，如果这些烃跟某些物质起反应，它们分子里的碳原子还可以结合其它的原子或原子团。通常把这类烃叫做不饱和烃。 【展示模型】大家观察它们在组成上、结构上、价健上有什么异同点？ 相同点：都是由C 、H 两种元素组成，碳原子都保持四价。碳原子数目都是两个。 不同点：氢原子数目相差两个，碳原子之间不是碳碳单键，而是通过碳碳双键结合起来。 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃，含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。只含两个碳原子的烯烃叫乙烯，今天我们就来学习它。 【提问】对比乙烷和乙烯分子中键的参数能得到什么结论？ C-C 的两倍， 说C=C 双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C 双键在形成时， 新成键电子云受原有C-C 单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠） [推测]：乙烯中有一个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼. 【学生活动】书写乙烯分子的电子式和结构式 CH 2=CH 2 键角1200；键长：
C=C 11.2 石油化工的龙头──乙烯（共2课时） 第1课时石油化工的兴起 一、设计思想 本节课的教学理念，主要是针对学生的最近发展区设计问题和教学活动，在新旧知识关系的建立过程中发展学生的联想和迁移能力，为学生体验科学探究过程提供时空。根据学生对石油加工的初步认识以及刚刚建立起来的四价碳思想，提出石蜡催化裂化反应中有机物结构变化的探究小课题；根据学习烷烃时已经初步了解的学习有机化合物的一般方法：典型性、相似性、递变性，引导学生迁移运用学习烯烃。在所有知识迁移运用的过程中都指导学生在相似性中关注差异性，强化求同思维和求异思维。 二、教学目标 1. 知识与技能 （1）石油的裂化（A） （2）不饱和烃（A） （3）乙烯的分子结构（B） 2. 过程与方法 以石蜡的催化裂化反应为载体经历“问题→猜想→实验验证→结论”的科学探究过程。 3. 情感态度与价值观 通过石油炼制过程分析烯烃的结构特征和获取方法，感受化学知识在实际生产中的指导作用。 三、重点和难点： 教学重点：烯烃的结构特征和乙烯的分子结构 教学难点：推导石蜡裂化产物的结构特征 四、教学用品 投影仪、有机分子球棍模型 五、教学流程： 1．流程图 2．流程说明 ?引入：复习石油的加工过程，引出课题。 ?学生活动I：回忆石油的炼制方法和加工产物。 ?师生活动I：在教师的问题引导下，借助分子的球棍模型探究长链烃断裂为短链烃时结构发生的变化。 ?演示实验I：石蜡的催化裂化 ?学生活动II：分析实验现象，讨论石蜡裂化后所得到产物的结构特征，得出产物中含有C＝C的结论。 ?师生活动II：运用学习烷烃时的思想方法推测烯烃的物理性质递变规律、强化有机物学习的一般方法。 ?教师活动I：介绍乙烯的工业制法 ?小结与反馈：回顾学习内容，提出延伸性的问题：为什么烯烃比烷烃活泼？ 六、教学案例 1. 教学过程 2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 +H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3高中化学 第四册 第十一章 认识碳氢化合物的多样性 11.2 石油化工的龙头乙烯(第1课时)教案 沪科版
(完整)2018年上海市高中化学等级考试卷
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