2013年北京高二化学暑假作业八
一、选择题
1．下列物质中不属于有机物的是（）
A．甲烷（ CH4） B. 醋酸（CH3COOH） C. 乙炔（ C2H2） D.氰化钠（NaCN）
2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）
A.乙醇
B.氯仿
C.乙醛
D.乙酸乙酯
3．下列有机物命名正确的是（）
A．2—乙基戊烷B．3, 3—二甲基—2—戊烯
C．2一甲基—1—丁炔D．2, 3—二乙基—1—戊烯
4. 分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）
A. CH3CH3
B. CH2＝CH2
C. CH≡CH
D.
5．有机物CH3—CH===CH—Cl不能发生的反应有( )
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应
A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦
C．⑥ D．②
6. 下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液
D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
7．在下列几种物质中①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④苯酚钠⑤氨基乙酸⑥蛋白质，其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是( )
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．①②③④⑥ D．①②③⑤⑥
8. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n 值是( )
A.3
B.8
C.16
D.18
9. 有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，由X生成的醇与一元羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物Y，则下列结论中不正确的是（）
A．X具有还原性 B．X在常温常压下为无色液体
C．X与Y的实验式相同 D．X中的含碳量为40％
10．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为( )
A．16 B．18 C．20 D．22
11．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有( )
①取代②加成③消去④酯化⑤水解
⑥氧化⑦中和
A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥
C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥
12．下列反应中，有机物被还原的是 ( )
A.乙醛的银镜反应
B.乙醛制乙醇
C.乙醇制乙醛
D.乙醇制乙烯
13. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正
确的是（）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
14．某有机物结构为，它可能发生的反应类型有
①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚（）
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
15．某烃的分子式中含有一个苯环，两个C＝C和一个C≡C，则它的分子式可能为（）
A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H20
16.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
A.强酸溶液产生较多的氢气
B.弱酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
二、填空题
17．已知各物质能发生以下转化，根据框图回答：
（1）乙烯的结构简式为：，乙烯分子的空间结构为。
（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型
①：，；
②：，；
③：，。
18． 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是 2.18 g/cm3,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试
管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程
式。
（2）写出制备1,2 二溴乙烷的化学方程式：。（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象：。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。
19．请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号）
②在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂
化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一
般地，为d0
或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)
2+ _____________(填“无”或“有”)颜色
6]]
(4) 请写出HClO的电子式：_______________________；
在下图配合物离子[Cu(NH 3)4]2+.中的画出配位键：
(5) A 、B 均为短周期金属．．
元素。依据下表数据和已学知识， 判断金属B 的价电子电子排布式______,写出金属B 与二氧化碳反应的化学方程式： _______________________________________________。
20.A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为44.1%，氢的
质量分数为8.82%；A 只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A 能与乙酸
发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。通过计算求：
（1）A 的分子式是_____________（写出计算过程），其结构简式是____________________。
（2）写出A 与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。
（3）27.2gA 在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L ；生成的CO 2用170ml 10mol/L
的NaOH 溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？
（4）写出所有满足下列3个条件的A 的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A
具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式
参考答案
1D 2B 3D 4C 5C 6 B 7D 8D 9B 10C 11D 12B 13C 14C 15B 16.B
17．（1）CH 2=CH 2，平面型分子；
（2）①CH 2=CH 2+ H 2O
催化剂 △ CH 3CH 2OH 加成反应 ②2CH 3CH 2OH ＋O 2 催化剂 △ 2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应
③ CH 3CH 2OH+CH 3COOH
催化剂 △ +CH 3COOCH 2CH 3 酯化反应 18.（1）CH 3CH 2OH ℃
浓硫酸170→CH 2＝CH 2↑＋H 2O ； （2） CH 2＝CH 2＋Br 2 → CH 2BrCH 2Br ；
（3）b 中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；
（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；
点燃
（5）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；
19. (1)D 、 E
(2) 12
(3) ① Cu K
② b e ，1800
③ 有
(4)
(5) 3s 2 （1分） 2Mg+CO 2 === 2MgO+C 20.(1)C 5H 12O 4, C(CH 2OH)4
(2)C(CH 2OH)4+4CH 3COOH → C(CH 2OOCCH 3)4+4H 2O
(3)134.4L
Na 2CO 3 0.7mol ; NaHCO 3 0.3mol ，
(4)CH 2OH(CHOH)3CH 3, CH 2OH(CHOH)2CH 2CH 2OH , CH 2OHCHOHCH 2CHOHCH 2OH
2021年高二化学暑假作业（5） 一、选择题 1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( ) A．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水中的溴改为CCl 4 萃取碘 水中的碘 B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 2. 以下贮存物质的方法正确的是( ) A．少量白磷贮存在二硫化碳中 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C．少量钠贮存在酒精中 D．少量钠贮存在煤油中 3. 分离下列各组物质的方法不正确的是（） A．磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO 4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。 A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离 B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取 C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中 5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量
相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )
八年级化学期末测试题 一、单项选择题 1．下列工艺制作过程中包含了化学变化的是( ) A．铝块制成铝锅B．木板制成课桌 C．铁矿石炼成铁D．冰块制成冰雕 2．正确量取18 mL液体，应选择的量筒是( ) A．10 mL B．20 mL C．25 mL D．50 mL 3．爸爸出差前，吩咐小明要喂养好家里的几条名贵金鱼。小明按爸爸的样子喂养4天后，突然发现有两条鱼死了。小明的同学们对鱼的死亡发表了以下看法：鱼缸里的鱼太多了；鱼缸的温度不适当；连续几天没给鱼缸换水；鱼缸里缺氧；鱼食有问题；喂鱼的方法不当。同学们发表的这些看法，属于科学探究中的（） A．提出问题B．做出猜想C．设计方案D．解释与结论 4．正确的化学实验操作非常重要。下图所示的实验操作中正确的是（） 5．2007年入夏太湖中的蓝藻出现疯长现象，5月29日发现，美丽的太湖水面上漂浮着一层蓝绿色且有腥臭味的浮沫，湖面出现死鱼，部分地区自来水发臭无法饮用。其主要原因是沿途大量流入①雨水②生活污水③农田废水④泥沙。其中正确的是（） A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④ 6．某同学归纳出氧气的主要用途有：①急救病人，为飞行员、潜水员等提供呼吸所需的氧气②在钢铁冶炼中，进行富氧鼓风，提高炉温，加速冶炼过程，提高钢铁的质量和产量③化学工业上主要用于制造蒸馏水④使乙炔燃烧产生高温的氧炔焰，用来焊接或割断金属⑤在工业生产和科学实验中常用作氧化剂⑥液氧用于火箭发动机，促进燃料迅速燃烧，产生高温气体推动火箭前进。你认为其中不正确的是（） A．①③⑤B．②④⑥C．仅有③D．仅有⑤ 7．小华同学用酒精灯给试管里的液体加热，实验后发现试管破裂，大家帮助小华分析导致试管破裂的原因时，同学们发表了下列观点。其中与试管破裂没关系的是（） A．可能是加热前没有预热 B．可能是加热时试管底部触及灯芯 C．可能是加热前没有擦干试管外壁的水 D．可能是被加热液体量太多，超过试管容积的1/3 8．下列关于原子的叙述正确的是( ) A．原子都是由原子核和核外电子构成的 B．原子中没有带电的微粒，所以原子不显电性 C．原子是构成物质的唯一一种微粒 D．任何原子中，核内的质子数一定等于中子数 9．过滤操作的下列步骤中错误的是（）A．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤速度 B．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 10．自来水厂净化水的处理有四个主要过程：①过滤②沉降③消毒④吸附。其处理的A．闻气体的气味B．点燃酒精灯C．取用液
高一化学暑假作业：填空题 填空题 1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧 烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的 是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的 元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素 符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它 在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________， 价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物 的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢 化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多 8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元
新课标2020年高二化学（选修5）暑假作业（1） 说明:本套题包含化学用语、基本概念、有机物官能团及其结构、有机物分子式的确定等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【解析】甘肃省天水一中2015届高三上学期期中考试化学试题 ? 对下列化学用语的理解正确的是（ ） A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 2. 安徽省合肥168中2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 下列说法错误的是（ ） A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 D．同分异构体间不一定有相似的化学性质 3. 安徽省屯溪一中2015届高三第四次月考化学试题 ?右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3
D．分子中可能含有氨基 4. 2014-2015学年湖南省岳阳一中高二（上）期末化学试卷 ?北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（） A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 5. 2015届天津市南开中学高考化学模拟试卷（6） ?下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 6. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（） A．12个B．14个C．18个D．20个 7. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（） A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B．分子中C、H个数之比为1：4 C．分子中不可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4
高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/2313980605.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
化学学习资料 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。 一、物质的组成与结构 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一般的氢原子无中子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 纯净物由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 单质由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） 化合物由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。 氧化物由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质：H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 二、酸、碱、盐 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中不含有自由移动的氯离子，只含有自由移动的氯酸根离子 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 4、化合物中一定含有非金属元素；碱中一定含有氢氧元素；酸中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素。 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性
永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一） 一、选择题： 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外 线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（） A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（） A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是（） A、1molH2O的质量是18g.mol－1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol－1 D、H的摩尔质量是1g.mol－1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4L C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L
跃华学校2012-2013学年高二暑假作业过关考试化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷（共40分） 一、选择题（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共40分） 1．下列说法不正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数） C．标况下，1 mol任何气体体积约为22.4L D．将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol∕L 2．实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是（） A．氢氧化钠 B．.氢氧化钡 C．氨水 D．盐酸 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 4．.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是（） A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强 5．下列叙述中正确的是：（） A．需加热的反应一般都是吸热反应 B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件 C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D．燃烧反应一般都是放热反应 6．已知下列元素的原子半径为： 原子N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（） A． 1.10×10-10m B．0.8×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol
Ⅰ、化学用语 一、输记下列元素名称、符号： 1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 三、熟记下列元素在化合物中的化合价： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟记下列化学方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
江苏省高化学暑假作业答案 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 K— 39 I—127 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，本题共40分） 1．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（） A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 2．下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志 是（） A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．金属钠与水反应，失去NA个电子 B．常温常压下，1mol氯气与足量金属镁反应，转移2NA个电子 C．标准状况下，aLCH4和C6H14中所含分子数均为aNA/22.4 D．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA 5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（） 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566KJ/mol CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890KJ/mol 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为 A．1173KJ B．1456KJ C．2346KJ D．1780KJ 6．下列离子方程式书写正确的（） A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓ C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑
2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
初二化学试卷及答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1、下列变化中，属于化学变化的是 A、矿石粉碎 B、纸张燃烧 C、酒精挥发 D、冰雪融化 2、空气成分中，体积分数约占78%的是 A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体 3、决定元素种类的是 A、中子数 B、质子数 C、核外电子数 D、最外层电子数 4、下列物质中，属于纯净物的是 5、下列金属中，活动性最强的是 A、镁
B、铜 C、锌 D、铝 6、每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体 A、O2 B、N2 C、CO D、CO 27、氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A、纯碱 B、烧碱 C、小苏打 D、熟石灰 8、下列物质中，能用作钾肥的是 A、K2SO4 B、CO(NH2)2 C、NH4NO3 D、Ca(H2PO4) 29、下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A、氢氧化钠 B、浓硫酸
C、浓盐酸 D、碳酸钙 10、下列做法中，不利于保护水资源的是 A、使用节水型马桶 B、合理使用农药和化肥 C、生活污水任意排放 D、工业废水处理达标后排放 11、小刚测定了下列4种日用品的pH值，其中呈酸性的是日用品 A、洁厕灵 B、洗涤灵 C、洗发水 D、消毒液日用品 A、洁厕灵 B、洗涤灵 C、洗发水 D、消毒液pH17912 12、下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A、氧气无色无味 B、铝呈银白色 C、蔗糖易溶于水 D、碳酸易分解
13、下列物质中，含有氧分子的是 A、O2 B、H2O C、CO2 D、H2O2 14、下列实验操作中，正确的是 15、下列化学方程式中，书写正确的是 A、2H2O=2H2↑+O2↑ B、H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2O C、Fe＋HCl=FeCl2＋H2↑ D、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 16、垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于 17、能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A、铝 B、铁 C、铜 D、银 18、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A、2 B、6 C、8
1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可 知在RO3n－中，元素R的化合价是：（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是：（） A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是：（） A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（） A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol
2021年高二化学暑假作业（2） 一、选择题 1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯； ③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是( ) A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤2.下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液于烧杯中，加水80 mL，配 制成0.1000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液 C．实验室用图1所示装置制取少量氨气 D．实验室用图2所示装置除去Cl 2 中的少量HCl 3．下列实验操作中正确的是( ) A．用干燥的pH试纸测定某氯水的pH B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
C．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液 D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗 4.下列各组溶液中，仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是 ( ) A.NaOH溶液、AlCl 3溶液、盐酸、Na 2 CO 3 溶液 B.BaCl 2溶液、AgNO 3 溶液、Na 2 CO 3 溶液、CaCl 2 溶液 C.NaHCO 3溶液、硫酸、AlCl 3 溶液、BaCl 2 溶液 D.FeCl 3溶液、MgCl 2 溶液、K 2 SO 4 溶液、KOH溶液 5．下列有关实验的叙述中，正确的有（） ①蒸干AlCl 3 溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫 酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现； ③无法用分 液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液； ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准 比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，
化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的
八年级化学知识点大全 第一单元走进化学世界 1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点： （1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖