氧化还原反应离子方程式的书写
范例指导
向白色微溶物CuCl中滴加稀硝酸有NO生成，写出其离子方程式。
过关练习
1、H2S使酸性KMnO4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成
2、SO2使酸性KMnO4溶液褪色
3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4溶液褪色
4、向CS2（无色液体）滴入酸性KMnO4溶液，生成单质硫，并放出CO2。
5、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色。
6、N a2S2O3常用做脱硫剂。N a2S2O3和氯气反应，氯水颜色变浅
7、向F e(N O3)2溶液中滴加稀硫酸
8、向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液由黄色变浅绿色
9、利用H2SO4、KI和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO3
10、FeI2溶液与足量的Br2水反应
11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸
12、氢碘酸（HI）与F e(O H)3反应，写出反应的离子方程式。
13、硝酸铁溶液与足量的HI反应，写出反应的离子方程式。
14、羟胺（NH2OH）可除去Fe2＋中的Fe3＋
能力提升
1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
第③步反应的离子方程式是。
答案：4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li + + 2H2O
3、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO-
3
+ 2Cl-+ 4H+=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是。
（2）上述工业生产中会发生副反应ClO-
3
+ Cl- + H+- Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为。
答案：（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ 催化剂（2）1︰6.1
4、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。（1）以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．
下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．
①反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是。
②在电镀废水中加入碱的目的是，欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH 应控制在。已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．
物质开始沉淀沉淀完全
氢氧化铜 4.7 6.7
氢氧化铁 1.5 4.1
③反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出反应的离子方程式：；
④用酒精洗涤晶体得到产品的优点是。
（2）工业上通常用CuSO4、 Na2SO3 、NaCl 、Na2CO3等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl，同时又有CO2放出，请写出该反应化学方程式：；
（3）为了测定制得CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.250g CuCl样品置于足量的0.5mol·L-1FeCl3溶液，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4++ Fe 2+= Fe 3++ Ce3+。通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。
（1）①易与空气中氧气氧化②将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀③4.1与4.7之间④2Cu2+Fe+2Cl+=2CuCl ↓+Fe2+
（2）2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3= 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
（3） 97．9%（合格）
5.氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）A的化学式为。
（2）写出反应V的化学方程
式。
（3）写出反应VI的离子方程式
为。
（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的
是、。
答案：（1）Na2CO3（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
（4）NaOH、H2SO4
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
6.以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．
沉淀物
开始沉淀p
H
沉淀完全pH
Al（OH）3 3.0 5.2
Fe（OH）3 1.5 2.8
Fe（OH）27.69.7
Mg（OH）28.012.4
（1）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：；（2）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：；
（3）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为；若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：。
答案：（1）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（2）4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
（3）2.8≤pH＜3. Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
（1）已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2O x 中x=________，MFe2O x中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
（2）写出MFe2O x分解SO2的化学方程式（不必配平）。
答案：（1）3.5 1:1（2）MFe2O x＋SO2→MFe2O4＋S
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