课时分层作业(七)平面
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
一、选择题
1．已知点A，直线a，平面α，以下命题表述正确的个数是()
①A∈a，a?α?Aα；②A∈a，a∈α?A∈α；③A a，a?α?Aα；④A∈a，a?α?A?α.
A．0 B．1C．2D．3
A[①不正确，如a∩α＝A；②不正确，∵“a∈α”表述错误；③不正确，如图所示，A a，a?α，但A∈α；④不正确，“A?α”表述错误．]
2．下列命题中正确命题的个数是()
①三角形是平面图形；
②四边形是平面图形；
③四边相等的四边形是平面图形；
④圆是平面图形．
A．1个B．2个
C．3个D．4个
B[根据公理2可知①④正确，②③错误．故选B.]
3．两个平面若有三个公共点，则这两个平面()
A．相交B．重合
C．相交或重合D．以上都不对
C[若三点在同一条直线上，则这两个平面相交或重合，若三点不共线，则这两个平面重合．]
4．如果空间四点A，B，C，D不共面，那么下列判断中正确的是()
A．A，B，C，D四点中必有三点共线
B．A，B，C，D四点中不存在三点共线
C．直线AB与CD相交
D．直线AB与CD平行
B[两条平行直线、两条相交直线、直线及直线外一点都分别确定一个平面，选B.]
5．三条两两平行的直线可以确定平面的个数为()
A．0 B．1
C．0或1 D．1或3
D[当三条直线是同一平面内的平行直线时，确定一个平面，当三条直线是三棱柱侧棱所在的直线时，确定三个平面，选D.]
二、填空题
6．设平面α与平面β相交于l，直线a?α，直线b?β，a∩b＝M，则M________l.
∈[因为a∩b＝M，a?α，b?β，所以M∈α，M∈β.又因为α∩β＝l，所以M∈l.]
7．在长方体ABCD-A1B1C1D1的所有棱中，既与AB共面，又与CC1共面的棱有________条.
5[由题图可知，既与AB共面又与CC1共面的棱有CD、BC、BB1、AA1、C1D1共5条．]
8．已知平面α与平面β、平面γ都相交，则这三个平面可能的交线有________条．
1或2或3[当β与γ相交时，若α过β与γ的交线，有1条交线；若α不过β与γ的交线，有3条交线；当β与γ平行时，有2条交线．]
三、解答题
9．已知：A∈l，B∈l，C∈l，D l，如图所示．
求证：直线AD，BD，CD共面．
[证明]因为D l，所以l与D可以确定平面α，
因为A∈l，所以A∈α，
又D∈α，所以AD?α.同理，BD?α，CD?α，
所以AD，BD，CD在同一平面α内，
即它们共面．
10．求证：三棱台A1B1C1-ABC三条侧棱延长后相交于一点．
[证明]如图，延长AA1，BB1,
设AA1∩BB1＝P，又BB1?面BC1，∴P∈面BC1，
AA1?面AC1，∴P∈面AC1，
∴P为平面BC1和面AC1的公共点，
又∵面BC1∩面AC1＝CC1，
∴P∈CC1，
即AA1，BB1，CC1延长后交于一点P.
[能力提升练]
1．如图，α∩β＝l，A∈α，C∈β，C l，直线AD∩l＝D，过A、B、C三点确定的平面为γ，则平面γ、β的交线必过()
A．点A B．点B
C．点C，但不过点D D．点C和点D
D[A、B、C确定的平面γ与直线BD和点C确定的平面重合，故C、D∈γ，且C、D∈β，故C，D在γ和β的交线上．]
2．若直线l与平面α相交于点O，A，B∈l，C，D∈α，且AC∥BD，则O，
C，D三点的位置关系是________．
共线[∵AC∥BD，∴AC与BD确定一个平面，记作平面β，则α∩β＝CD.
∵l∩α＝O，∴O∈α. 又∵O∈AB?β，∴O∈直线CD，
∴O，C，D三点共线．]
高中化学学习材料 高一化学分层作业（二） 注：带有※的题目为学有余力的学生准备的，请同学根据自己的实际情况选择完成。 命题范围：原子结构与元素周期律 一、单项选择题 1．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ） A ．Na B ．Cl C ．F D ．H 2．可能呈+2价的金属元素是（ ） A ．核电荷数为13的元素 B ．质量数为35，中子数为18的元素 C ．质量数为23，中子数为12的元素 D ．M 层比L 层电子数少6个电子的元素 3. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 4．在原子的第n 电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是（ ） A ．K 层 B ．L 层 C ．M 层 D ．N 层 5.某微粒用 A Z Q n+ 表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A 、所含质子数= A-n B 、所含中子数=A-Z C 、所含电子数=Z+n D 、质量数=Z+A 6.与OH — 具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A 、NH 3 B 、HF C 、NH 2— D 、F 7.已知A n +离子有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（ ） A 、、A+m-n 8.有五种微粒 、 、 、 2+、 它们属于几种元素（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、5 9．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ） A ．Z 一定是活泼的金属元素 B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性 10．已知X 、Y 均为1—18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ） A ．19 B ．18 C ．16 D ．9 11．下列说法中肯定错误的是（ ） A ．某原子K 层上只有一个电子 B ．某原子M 层上电子数为L 层电子数的4倍 C ．某离子M 层上和L 层上的电子数均为K 层的4倍 D ．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 12.氡（Rn ）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知Rn 222来自镭，称为镭射气，Rn 220来自钍，称为钍射气；Rn 219来自锕，称为锕射气，下列有关氡的说法中，正确的是（ ） A.氡气在标准状况下的密度为9.84g/L B.氡气的化学性质较活泼，对人体有害 C.氡原子6个电子层，最外层有8个电子 D.由题中信息可知，氡有三种同位素 13．A 和B 均为短周期元素，它们的离子A -和B 2+ 具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ） A ．原子序数为A > B B.核外电子数为A > B C. 原子半径A > B D.离子半径 A - > B 2+ 14．下列递变规律不正确的是（ ） A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 15．下列各组物质的性质变化正确的是（ ） A ．酸性HClO 4>HNO 3>H 3PO 4>H 2SiO 4 B ．稳定性H 2S>HCl>HBr>HI C ．熔点Rb>K>Na>Li D ．溶解性NaHCO 3>Na 2CO 3>NaOH 16．按C 、N 、0、F 的顺序，下列递变规律正确的是（ ） A.原子半径逐渐增大 B.非金属性逐渐减弱 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐减弱 17. 已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 2-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径A ＞B ＞C ＞D B.原子序数d ＞c ＞b ＞a X 4018Z 4019Q 4019R 4030M 41 30
第三节 生活中两种常见的有机物 课时作业18 乙醇 时间:45分钟 一、选择题 1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇可迅速反应生成蓝绿色的Cr 3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( A ) A.乙醇具有还原性 B.乙醇可发生加成反应 C.乙醇的密度比水小 D.乙醇是烃的含氧衍生物 解析:K 2Cr 2O 7具有强氧化性,乙醇具有还原性,在酸性条件下可以 将Cr 2O 2－7还原成蓝绿色的Cr 3＋,与测定原理有关,A 项正确； 发生的反应为氧化还原反应,不是加成反应,B 项错误；乙醇的密度大小与测定原理无关,C 项错误；乙醇可看成乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关,D 项错误。 2.乙醇能发生如下反应: ①CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O ； ②2Cu ＋O 2=====加热2CuO,CH 3CH 2OH ＋CuO ――→加热 CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。 由以上反应不能得出的结论是( D ) A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与O 2反应的产物不同 B.由反应②可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂 D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键 解析:由反应①可知,乙醇在氧气中燃烧生成CO 2和H 2O,由反应②可知乙醇与O 2在铜作催化剂的条件下生成CH 3CHO 和H 2O,产物不同,故A 正确；由反应②可知,Cu 能参与反应,但前后质量不变,是催化
高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒
C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( )
①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水 自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。 【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的
高中物理学习材料 （灿若寒星**整理制作） 1．关于从同一高度以不同初速度水平抛出的物体，比较它们落到水平地面上的时间(不计空气阻力)，以下说法正确的是() A．速度大的时间长B．速度小的时间长 C．一样长D．质量大的时间长 【解析】水平抛出的物体做平抛运动，由y＝1 2gt 2得t＝ 2y g，其下落的时间由下落的高度决 定，从同一高度以不同初速度水平抛出的物体，落到水平地面上的时间相同，A、B、D错误，C正确． 【答案】 C 2．做平抛运动的物体，落地过程在水平方向通过的距离取决于() A．物体的初始高度和所受重力 B．物体的初始高度和初速度 C．物体所受的重力和初速度 D．物体所受的重力、初始高度和初速度 【解析】水平方向通过的距离x＝v0t，由h＝1 2gt 2得t＝ 2h g，所以时间t由高度h决定，又x ＝v0t＝v02h g，故x由初始高度h和初速度v0共同决定，B正确． 【答案】 B 3．(2013·茂名高一检测)滑雪运动员以20 m/s的速度从一平台水平飞出，落地点与飞出点的高度差3.2 m．不计空气阻力，g取10 m/s2.运动员飞过的水平距离为x，所用时间为t，则下列结果正确的是() A．x＝16 m，t＝0.50 s B．x＝16 m，t＝0.80 s
C．x＝20 m，t＝0.50 s D．x＝20 m，t＝0.80 s 【解析】做平抛运动的物体运动时间由高度决定，根据竖直方向做自由落体运动得t＝2h g＝ 0.80 s．根据水平方向做匀速直线运动可知x＝v0t＝20×0.80 m＝16 m，B正确． 【答案】 B 4．人站在平台上平抛一小球，球离手时的速度为v1，落地时速度为v2，不计空气阻力，图中能表示出速度矢量的演变过程的是() 【解析】物体做平抛运动时，在水平方向上做匀速直线运动，其水平方向的分速度不变，故选项C正确． 【答案】 C 5. 如图5－2－13所示，在光滑水平面上有一小球a以v0的初速度向右运动，同时在它正上方有一小球b也以v0的初速度水平向右抛出，并落于C点，则() 图5－2－13 A．小球a先到达C点 B．小球b先到达C点 C．两球同时到达C点 D．不能确定 【解析】b球做平抛运动，可分解为水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动．b 球落于C点，水平位移x与a球位移相同，由于x＝v0t，故t＝x v0，x相同，v0也相同，因此t也相同． 【答案】 C 6．关于斜抛运动，下列说法中正确的是() A．物体抛出后，速度增大，加速度减小 B．物体抛出后，速度先减小，再增大 C．物体抛出后，沿着轨迹的切线方向，先做减速运动，再做加速运动，加速度始终沿着切线方
课时作业(十五) [学业水平层次(A)] 1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是() A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D． 【解析】烃的衍生物一定含有C、H以外的其他元素。 【答案】 D 2．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是() A．羟基比氢氧根少一个电子 B．两者的组成元素相同 C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定 【解析】OH－的电子式为，—OH的电子式为(存在单电子)，故A、B、C说法正确；由于—OH中氧原子不是8电子的稳定结构，而OH－中氧原子是8电子稳定结构，故羟基不如氢氧根稳定，D说法不正确。 【答案】 D 3．(2015·唐山高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为() A．CH3CH2NO2B．CH2CHBr C．CH2Cl2D． 【答案】 B 4．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车所用的乙醇汽油就是加了一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是() A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同
B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出热量相同 C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应” D．用乙醇作燃料会导致酸雨 【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4(乙烯)比较，可知A 项正确、B项错误。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，酸雨的形成主要是由于SO2的过度排放，可知C和D都错。 【答案】 A 5．(2015·长春高一检测)下列物质不能氧化乙醇的是() A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．硫酸 【解析】乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化。 【答案】 D 6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 () A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 【解析】A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。 【答案】 C 7．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是()
(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总 课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发
1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道 解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯 解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。
5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒 解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。
第五章综合微评 (时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分) 1．关于曲线运动，下列说法正确的是() A．物体在恒力作用下不可能做曲线运动 B．物体在变力作用下一定做曲线运动 C．做曲线运动的物体，其速度大小可能不变 D．速度大小和加速度大小均不变的运动不可能是曲线运动 [答案] C [解析]物体做曲线运动的条件是物体所受的合力与速度方向不在同一条直线上，与恒力和变力无关，A、B错误；做曲线运动的物体速度方向不断变化，速度大小可以变化也可以不变，C正确；速度大小和加速度大小均不变的运动也可能是曲线运动，如匀速圆周运动，D错误． 2．关于平抛运动和圆周运动，下列说法正确的是() A．平抛运动是匀变速曲线运动 B．匀速圆周运动是速度不变的运动 C．圆周运动是匀变速曲线运动 D．做平抛运动的物体落地时的速度一定是竖直向下的
[答案] A [解析]平抛运动的加速度恒定，所以平抛运动是匀变速曲线运动，A正确；平抛运动水平方向做匀速直线运动，所以落地时速度一定有水平分量，不可能竖直向下，D错误；匀速圆周运动的速度方向时刻变化，B错误；匀速圆周运动的加速度始终指向圆心，也就是方向时刻变化，所以不是匀变速运动，C错误． 3．狗拉雪橇沿位于水平面内的圆弧形道路匀速率行驶，如图为4个关于雪橇受到的牵引力F及摩擦力F f的示意图(图中O为圆心)，其中正确的是() [答案] C [解析]物体做曲线运动时，其线速度方向沿曲线上某点的切线方向，该题中，雪橇沿圆周运动到某点时，速度沿该点圆周的切线方向，所受的摩擦力F f方向一定与其线速度方向相反；由于雪橇做匀速圆周运动，所以它所受牵引力F和摩擦力F f的合力一定指向圆心，由此推知只有图C满足条件．
课时作业1化学实验安全过滤和蒸发 一、选择题 1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 【解析】图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火 灾。 【答案】 B 2．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是() A．硫黄B．氯酸钾 C．硝酸钾D．碘盐 【解析】硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。易燃、易 爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。 【答案】 D 3．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 【解析】较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。 【答案】 C 4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()
A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯 C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶 【解析】烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。 【答案】 A 5．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量 海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有() A．⑤⑥B．①⑤ C．②③⑤D．②④⑤ 【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外 还需要用酒精灯加热。坩埚钳为金属仪器。 【答案】 D 6．下图所示的实验操作中，正确的是() 【解析】取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药 品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D 选项错误。 【答案】 B 7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是() ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥B．①②④⑤ C．①②③④⑤D．全部 【解析】本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学分层作业（一） 注：带有※的题目为学有余力的学生准备的，请同学根据自己的实际情况选择完成。 命题范围：原子结构与元素周期律 一、单项选择题 1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是( ) A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 2、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 3、（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( ) A. 是4He的同分异构体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子 4、168O、188O、O2-、O2、O3是：（） A．氧元素的五种不同微粒 B. 五种氧元素 C. 氧的五种同素异形体 D. 氧的五种同位素 5.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A.14 B.15 C.16 D.17 6.下列原子结构示意图中,正确的是( ) 7．X、Y、Z分别代表4种元素，如果 aX m+,bY n+,cZ n-,dR m-,四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是（） A. a - c = m – n B. a - b = n – m C. c – d = m + n D. b – d = n + m 8．原子核中有21个中子的粒子是( ) A. 147N B. 4019K C. 2110Ne D.4521 Sc 9. 两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( ) A、两种元素的不同原子 B、两种不同的离子 C、同种元素的原子和离子 D、两种不同元素的原子和离子 10、3mol H2和3 mol He 相同的是（） A．原子数 B．相对分子质量 C．质量 D．质子数 11．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是 ( ) ①密度之比为l︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2 ③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2 A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④ 12．下列说法错误的是（） A．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的。 B．中性原子的电子数一定等于质子数。 C．原子核中质子和中子之间存在着一种特殊的力 D．原子核中，质子数和中子数之和称为质量数。 1３．R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（） A．化学性质相同 B．电子层数相同 C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同 1４．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1mol任何氢原子的质量都为1g。 B．4g D2的体积在标准状况下为22.4L 。 C．1mol13C的质量为13g/mol 。 D．18g 2H2O的分子数为N A 。 1５. 现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 , 据此可做出的推测是（） ①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构 A B C D
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学
课时作业(十三) 抛体运动 1．在平坦的垒球运动场上，击球手挥动球棒将垒球水平击出，垒球飞行一段时间后落地．若不计空气阻力，则( ) A ．垒球落地时瞬时速度的大小仅由初速度决定 B ．垒球落地时瞬时速度的方向仅由击球点离地面的高度决定 C ．垒球在空中运动的水平位移仅由初速度决定 D ．垒球在空中运动的时间仅由击球点离地面的高度决定 2．物体以初速度v 0水平抛出，当抛出后竖直位移是水平位移的2倍，则物体抛出的时间是( ) A.v 0g B ．2v 0g C ．4v 0g D ．8v 0g 3．如图所示，从某高度水平抛出一小球，经过时间t 到达地面时，速度与水平方向的夹角为θ，不计空气阻力，重力加速度为g .下列说法正确的是( ) 第3题图 A ．小球水平抛出时的初速度大小为gt tan θ B ．小球在t 时间内的位移方向与水平方向的夹角为θ 2 C ．若小球初速度增大，则平抛运动的时间变长 D ．若小球初速度增大，则θ减小 4．一物体做平抛运动，先后在两个不同时刻的速度大小分别为v 1和v 2，时间间隔为Δt ，那么( ) A ．v 1和v 2的方向一定不同 B ．若v 2为后一时刻的速度，则v 1 课后作业 限时：45分钟总分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．下列关于乙醇的说法正确的是() A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质 B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 2.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是() A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 3．下列说法正确的是() ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝说明乙醇中含水 ②除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏 A．①③B．②④ C．①④D．③④ 4．下列说法正确的是() A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物 C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ 5．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如图： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是() A．能发生取代反应 B．能发生加成反应 C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况) D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴 6．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是() 第2课时发展中的化学电源 一、原电池工作原理的应用 1．加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。 2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。 3．设计原电池 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在 负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为： 负极(Cu)：______________________(氧化反应) 正极(C)：________________________(还原反应) 4．化学电源 人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。 二、发展中的化学电源 1．干电池 普通锌锰干电池 电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。 负极反应为________________。 2．充电电池 充电电池是一种____________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。 封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。 另外还有锂离子电池等。 3．燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。 燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反应连续进行。 电池反应：2H2＋O2===2H2O (1)电解质溶液为稀硫酸： 负极：_____________________________________________________________， 正极：_______________________________________________________________。 (2)电解质溶液为KOH溶液： 高中化学学习材料 1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( ) ①过量的Fe与Cl 2 反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe和Fe 2O 3 的混合物溶于盐酸中 A．只有①B．①③ C．①②③D．全部 【解析】①中的Cl 2 氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。 ③在溶液中Fe2＋被Cl 2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl 2 ，Fe 2 O 3 与盐酸生成FeCl 3 的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的， 则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2 。 【答案】 B 2．下列离子方程式中，正确的是( ) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H 2 ↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2 ===2FeCl 3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3 ↓【解析】由于盐酸中H＋的氧化性弱，故铁与盐酸反应时，Fe只能被氧化 为Fe2＋，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl 2 中Cl－实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。 【答案】 D 3．(2012·北京师范大学附属实验中学高一期末)下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( ) A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如右图所示的装置，制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 【解析】氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，在空气中易被氧气氧化。 实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO 4 溶液与 NaOH溶液反应来制备Fe(OH) 2，为了防止Fe(OH) 2 被空气中的氧气氧化，所用氢 氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH) 2 ，且滴加NaOH 课时提升作业二 平抛运动 (40分钟100分) 一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分) 1.重力加速度已知,决定平抛物体落地点与抛出点间水平距离的因素是( ) A.初速度 B.抛出时物体的高度 C.抛出时物体的高度和初速度 D.物体的质量和初速度 【解析】选C。物体做平抛运动,水平方向上:x=v0t;竖直方向上:h= gt2;由以上两式可以求得x=v0,所以落地点与抛出点间水平距离与抛出时物体的高度和初速度有关。 2.做斜上抛运动的物体,下列说法正确的是( ) A.速度不断减小 B.加速度不变 C.经过最高点时,瞬时速度为零 D.初速度越大,所能达到的最大高度一定越大 【解析】选B。斜上抛抛出的物体的速度先减小后增大,A错;任何做抛体运动的物体的加速度都是自由落体加速度g,B对;斜上抛抛出的物体经过最高点时,竖直速度瞬时为零,水平速度不为零,C错;做斜上 抛运动的物体所能达到的最大高度不只与初速度大小有关,还与初速度的方向有关,D错。 3.(多选)如图所示,一物体从距水平地面一定高度处,沿水平方向飞出。除重力外,物体还受到与初速度同向的恒力作用。不计空气阻力,下列对物体运动情况的描述,正确的是( ) A.在竖直方向上,物体做匀速直线运动 B.在竖直方向上,物体做自由落体运动 C.在水平方向上,物体做匀加速直线运动 D.在水平方向上,物体做匀速直线运动 【解题指南】求解该题要注意以下三个方面: (1)分运动具有独立性,它们之间互不影响。 (2)物体做自由落体运动的条件是竖直方向上初速度为零且只受重力。 (3)物体在某方向上做匀加速运动的条件是受力恒定且与速度方向相同。 【解析】选B、C。竖直方向初速度为零,只受重力作用,做自由落体运动,故A错误,B正确;物体水平方向受恒力作用,且所受恒力与速度方向相同,所以水平方向做匀加速直线运动,故C正确,D错误。 4. (2016·江苏高考)有A、B两小球,B的质量为A的两倍。现将它们以相同速率沿同一方向抛出,不计空气阻力。图中①为A的运动轨迹,则B的运动轨迹 课时作业（二） A组—基础巩固 一、碱金属元素的性质 1．下列关于碱金属的描述中正确的是() A．碱金属都可以保存在煤油中 B．硬度小，密度小，熔点低 C．在空气中加热均能生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面 解析金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A项错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5 ℃，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以D项不正确。答案 B 2．钾的活动性比钠强的根本原因是() A．钾的密度比钠小 B．钾原子的电子层比钠多一层 C．加热时，钾比钠更易气化 D．钾与水反应比钠剧烈 解析根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。 答案 B 3．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是() A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强 C．熔点最高的也是相对原子质量最小的 D．密度最小的也是金属性最弱的 解析碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。 答案 B 4．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析A项，由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A项错误；B项，钡的活动性不如钾，且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B项错误；C项，由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C项错误；D项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D项正确。 答案 D 5．下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是() ①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气 ②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属单质中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．③④⑤⑥D．①③⑤⑥ 解析本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡中。故①不正确，备选项中有①的可选，B、C 两项被排除。因为碱金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤。故②不正确，即②也可选，D项被排除。碱金属中，还原性随原子序数的增大依次增强。从Li到Cs，碱金属的密度越来越大(钾反常)，但熔、沸点越来越低。 答案 A 二、金属性强弱比较 6．下列事实不能用于判断金属性强弱的是() A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 课时作业9化学能与热能 时间:45分钟 一、选择题 1.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H 键:436kJ；I—I键:153kJ；H—I键:229kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的判断中,错误的是(B) A.该反应是放出能量的反应 B.该反应是吸收能量的反应 C.该反应是氧化还原反应 D.I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量 解析:依题意,断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的总能量为436 kJ＋153 kJ＝589 kJ,生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ,因598 kJ>589 kJ,所以H2与I2反应生成HI的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧化还原反应。 2.下列各图中,表示放热反应的是(B) 解析:反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应是放热反应,则表示放热反应的是图象B。 3.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是(C) A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D.NH4NO3溶于水会吸收热量 解析:Na2SO4·10H2O失水属于分解反应,也属于吸热反应；NH4NO3吸收水并溶解于水中,是一个吸热的物理变化过程,整个过程中只是Na2SO4·10H2O的分解反应和NH4NO3溶于水的过程,而并没有发生复分解反应,C项错误。 4.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(C) A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 解析:由图象知,1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的能量,所以该反应放热。 5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(C) A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的炭与CO2反应【专题复习】人教版高中化学必修二课后作业：3-3-1乙醇 含剖析讲解
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