海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C 》试题(A 卷)
适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业
姓名： 学 号： 学院： 专业班级：
阅卷教师： 年 月 日
考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）
1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ）
2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。
（ ）
3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ）
4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。
（ ）
5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ）
6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ）
7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ）
8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ）
9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ）
二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）
1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程
的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0
B 、= 0
C 、< 0
D 、无法确定
2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ）
A 、变小
B 、不变
C 、变大
D 、无法判断
3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ）
A 、ΔS 体>0
B 、ΔS 体<0
C 、ΔS 体=0
4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不
变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动
B 、平衡向左移动
C 、平衡不受影响
5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。
A 、增加溶液的表面张力
B 、改变溶液的导电能力
C 、显著降低溶液的表面张力
D 、使溶液表面发生负吸附
6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化能与基
元反应的活化能关系为 ( )
A 、E a =E 2+21E 1- E 3
B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2
C 、E a = E 2 +2
1
(E 1- E 3)
7、两反应均为一级的平行反应A
)
2()1(21C k B k ，B 为所需产物，而C 为副产物，已知两反应的指前因子
A 1=A 2，E a1=100KJ ·mol -1，E a2=70KJ ·mol -1，今欲加快反应(1)的反应速度，应 。 A 、提高反应温度
B 、降低反应温度
C 、升高压力
D 、降低压力
8、胶体系统的电泳现象表明 。
A 、分散介质不带电
B 、胶体粒子处于等电状态
C 、胶团带电
D 、胶体粒子带有大量的电荷
9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是 。
A 、增加农药的杀虫药性
B 、消除药液的泡沫
C 、防止农药挥发
D 、提高农药对植物表面的润湿能力
10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 。
A 、反应级数为正整数的反应
B 、基元反应
C 、 恒温恒容反应
D 、理想气体反应
三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、热力学第一定律的数学表达式是 ，其实质上是 。
2、拉乌尔定律的数学表达式为 ，亨利定律的数学表达式为 。
3、反应NH 3(g)+H 2S(g) == NH 4HS(S) K θ表达式为 。
4、在一真空容器中，将CaCO 3加热，发生下列分解反应并达到平衡： CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g) 则此系统的组分数C= ；自由度数F= 。
5、在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ ，摩
尔电导率Λm 。（选填：增大、减小、不变） 6、亚稳状态包括
等四种现象。
7、产生亚稳状态的主要原因是
。消除亚稳状态最有效的方法是
。
8、在恒温下，加入催化剂能加快反应速度的原因是因为
。
9、在一定温度下，在含有NO 3-、K +、Ag +的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子，最易于吸附
离子，而使胶体粒子带 电荷。
10、理想气体在微观上具有两个特征：(1)
；(2)
。
四、综合题（每小题10分，共50分）
（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）
1、气相反应 N 2(g ) + O 2 (g ) =2NO(g )
已知(25℃)： N 2(g ) O 2 (g ) NO(g )
Δf H m θ（kJ·mol -1） 0 0 90.25 S m θ（J· K -1·mol -1） 191.60 205.14 210.76
设反应的Δr C p ，m =0。计算当反应的Δr G m θ=130.94 kJ·mol -1时反应的温度与K θ。
2、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)
如反应在900K 下进行，其K θ=1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。 （1）反应压力为100KPa （2）反应压力为10KPa
（3）反应压力为10KPa ，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。
3、已知298K 时某电池E =1.0150V ，141012.4--??-=???
????K V T E p
，计算328K 时
（1） 该电池的E
（2） 电池反应的Δr S m 、Δr H m 、Δr G m 及Q R,m 。（假设电池反应的电子数z =2）
4、在溶液中，反应----+→+38024480282)(22)(2CN M SO CN M O S 的速率方程为])(][[])([486282480---
=-CN M O S k dt
CN M d ，20℃时，反应开始时只有二反应物，其初始浓度依次为
0.01，0.02mol ·dm -3。反应26h 后，测定剩余的八氰基钼酸根离子的浓度
])([480-
CN M =0.01562mol ·dm -3。求k 。
5．若反应A 2+B 2→2AB 有如下机理：
(1)A A k 21
2?→?（很慢）
(2)B （快速平衡，平衡常数K 很小）
(3)AB B A k ?→?
+2
（快） k 1是以C A 的变化表示反应速率的速率系数。试用稳态法导出以dc(AB)/dt 表示的速率方程。
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C 》试题(B 卷)
适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业
姓名： 学 号： 学院： 专业班级：
阅卷教师： 年 月 日
考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）
1、一定量的某理想气体，自始态经一系列变化后，回到原来的状态，则W ，ΔU 、ΔS 、ΔA 、ΔG
均为0。
（ ）
2、101.325kPa 下，–10℃的过冷水的化学势大于同温同压下冰的化学势。 （ ）
3、绝热可逆过程为恒熵过程。
（ ）
4、在恒温、恒压条件下，一切化学反应的进行，都是ΔG<0。
（ ）
5、某理想气体自始态T 1、P 1、V 1，变化到终态T 1、P 2、V 2，其ΔU 、ΔH 均为0。 （ ）
6、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ）
7、朗缪尔吸附理论是多分子层吸附理论。
（ ） 8、在一定条件下，液体分子间的作用力越大，其表面张力越小。 （ ）
9、一般来说，反应的活化能越大，其反应速率越小。
（ ）
10、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的稳定系统。 （ ）
二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在
各题前的括号内）
1、在恒容、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，压力变大，则此过程
的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0
B 、= 0
C 、< 0
D 、无法确定
2、在一盛水的绝热箱内，一外皮绝缘电阻丝浸入水中，通以电流，若以水为体系，其余为环境，
则Q 0，ΔU 0。（ ） A 、 >
B 、=
C 、<
D 、无法判断
3、在绝热密闭的耐压钢瓶中进行一化学反应，若已算出过程的ΔS 、ΔA 、ΔG ，要判断该过程自
发进行与否，应采用（ ）作判据。 A 、ΔS
B 、ΔA
C 、ΔG
D 、无法判断
4、反应Zn(NH 3)42++2H 2NCH 2CH 2NH 2=Zn(H 2NOH 2CH 2NH 2)22++4NH 3（ ）
A 、ΔS<0
B 、ΔS>0
C 、ΔS=0
5、混合物中，组分B 的化学势定义为（ ）
A 、n V T B
B n G
..)(
??=μ
B 、n T B
B n G
.S .)(
??=μ C 、n T B
B n G
.U .)(
??=μ
D 、n P T B
B n G
..)(
??=μ 6、将过量NaHCO 3(s)放入一真空密封器中，在50℃下，NaHCO 3按下式进行分解：2NaHCO 3(s) ==
Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)，系统达到平衡后，其组分数为C = ( ); F = ( ) （ ） A 、3, 2
B 、3, 1
C 、2, 0
D 、2, 1
7、在一定温度下，液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 。
A ．大气的压力
B ．毛细管的半径
C ． 固—液的界面张力
D ．液体的表面张力
8、连串反应A →B →C ，实验测得B 为非常活泼的中间产物；当反应稳定后，则B 的生成速度 B
的消耗速度。 A ．大于
B ． 小于
C ．等于
9、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 。
A ．成反比
B ．成正比
C ．平方成正比
D ．无关
10、以KI 为稳定剂的一定量的AgI 溶液中，分别加入下列物质的量浓度C 相同的不同电解质溶液，
在一定时间范围内，能使溶胶完全聚沉所需电解质的浓度最小者为 。
A ．KNO 3
B ．NaNO 3
C ．Mg(NO 3)2
D ．La(NO 3)3
三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、T 、P 、V 、H 、S 、A 、G 中属广度量（广延量）的是 ，属
强度量的是 。
2、在一定T ，p 下，由纯A(l ) 与B(l )混合而成理想液态混合物，此过程的?mix H m ；?mix U m ；
?mix S m ；?mix G m 。（选填：>0, =0, <0）
3、吉布斯函数判据为 ，其适用的条件是 。
4、具有最大正偏差的液态混合物具有最 恒沸点，具有最大负偏差的液态混合物具有最
恒沸点。（选择填入：高，低）
5、反应级数为分数的反应一定 基元反应。（选填：不是、是）
6、溶胶的动力学性质表现为 、 和 三种运动。
7、亚稳状态包括
等四种现象，产生这些现象的主要原因是
。
8、在化学动力学中，质量作用定律只适用于
。
9、在化学动力学理论中，最重要的反应理论包括(1)
(2)
。
10、在一定温度下，在含有NO 3-、K +、I -的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子，最易于吸附
离子，而使胶体粒子带 电荷。
四、综合题（每小题10分，共50分）
（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）
1、在300K 的标准状态下，A 2(g)+B 2(g)→2AB(g)。此反应的Δr H m θ=50.00 KJ ·mol -1，Δr S m θ
=-40.00J ·K -1·mol -1，Δr C p 、m =0.5R 。试求此反应400K 时的Δr H m θ、Δr S m θ及Δr G m θ各为若干。此反应在400K 的标准状态下能否自发进行？
2、某气相反应：A(g) = B(g) + C(g) 。如反应在900K 下进行，其K θ=1.51。试分别计算在下述情况下，A(g)的平衡转化率。
（1）反应压力为100KPa （2）反应压力为10KPa
3、已知电池：Ag(s)∣AgCl(s) ∣HCl(a ±= 0.8) ∣Hg 2Cl 2∣Hg(l)。298K 时，E=0.0459V ，
1
41038.3--??=??? ????K V T E p
。
（a ）写出电极反应和电池反应；（b ）计算298K 、z=2时，电池反应的Δr S m 、Δr H m 、Δr G m 。
4、某一级反应，在298K 及308K 时的速率系数分别为3.19×10-4s -1和9.86×10-4s -1。试根据阿伦
尼乌斯方程计算反应的活化能及表现频率因子。
5、对于两平行反应A
C
k B k 21，若总反应的活化能为E ，试证明：2
12
211k k E k E k E ++=
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C 》试题(A 卷)
参考答案及评分标准
一、判断题（每小题1分，共10分）
1、√
2、×
3、×
4、√
5、√
6、√
7、×
8、×
9、√
10、×
二、选择题（每小题2分，共20分）
1、B 、C
2、C
3、A
4、B
5、C
6、C
7、A
8、D
9、D
10、B
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、 ΔU = Q + W 能量守恒定律
（每空1分）
2、 P A =P A * x A P B =k x x B
(或者P B =k c C B ，P B =k b b B )
（每空1分）
3、 θ
θθP
P P P K S H NH 23
1
?=
4、 C=2 F=1 （每空1分）
5、 增大 减小 （每空1分）
6、 过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液 （每种0.5分）
7、 新相难以生成 加入新相种子 （每空1分）
8、 降低反应的活化能或增大指前因子
9、 Ag + 带正电 （每空1分） 10、 分子没有体积
分子间没有作用力
（每空1分）
四、计算题（每题10分，共50分）
（注意：以下仅为参考答案，若有不同答法，根据其合理性酌情给分）
1、解：25℃时 ∑-?=?=?B
m f B m r mol J H H 150k .180θ
θν ………1分
∑--??==?B
m B m r m o l J S S 11
K 78.42θθν ………1分
由于反应的Δr C p ，m =0，所以反应的Δr H m θ、Δr S m θ都是与温度无关的常数。
由 Δr G m θ = Δr H m θ-T Δr S m θ 可得
T =（Δr H m θ-Δr G m θ）/Δr S m θ =（180.50kJ·mol -1-130.94 kJ·mol -1）/24.78J· K -1·mol -1
=2000K ……………………………4分
由 ln K θ=-Δr G m θ /RT 可得 K θ=exp （-Δr G m θ /RT ） = exp[-130.94 kJ·mol -1 /(8.314 J· K -1·mol -1×2000K)]
=3.80×10-4 ……………………………4分
2、解：(1) 设乙苯的转化率为α
C 6H 5C 2H 5(g) C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g) 开始 1 0 0 平衡
1-α
α
α
α+=∑1B
B
n
∴θ
θθ
αααααP P
P P K )1()1(1222-=
+?-= %6.77776.0)
/(==+=
θ
θθ
αp p K K （4分） (2) %8.96=α
（3分）
(3) θ
θ
αααP
P
K )11(12+?-= %9.94=α
（3分）
3、解：328K 时
E (328K)= E (298K)+p T E ???
????×
(328K-298K)=1.0026V ……2分 Δr G m = ?zFE = ?2×1.0026 V×96485 C · mol -1= ?193.47 kJ · mol -1 ……2分
Δr S m = p
T E nF ???
????= 2×
96485 C · mol -1×(?4.12×10-4V ·K -1) = ? 79.5J · K -1· mol -1 ………………………….2分 Δr H m θ= Δr G m θ+T Δr S m θ = ?193.47 kJ · mol -1+328K×(? 79.5J · K -1· mol -1) = ?219.55 kJ · mol -1 ………………………………….2分 Q r,m =T Δr S m θ = 328K×(? 79.5J · K -1· mol -1) = ?26.1kJ ·mol -1 …….2分
4、解：设-282O S 为A ，-480)(CN M 为B
-282O S +2-48
0)(CN M →2-24SO +2-
380)(CN M t =0时，C A,0
C B,0 0
t = t 时，C A
C B C B,0 – C B C B,0 – C B
∵C A =
2
1
C B dt
dC B
-
= k C A C B ∴dt
dC B -
=221B C k ?=2
B C k '
（5分）
积分得：
,11B B C t k C +
'=
)1
1(10,B B C C t k -='=)02.0101562.01(
261-= 0.5362dm 3·mol -1·h -1 ='=k k 2 1.078dm 3·mol -1·h -1
（5分）
5、解：根据稳态近似法得：
B A A A
C C k C k dt
dC 221-=-
= 0 ∴B A A C C k C k 221=
而
B A AB
C C k dt
dC 2= ∴
21A AB
C k dt
dC = （10分）
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目：《物理化学C 》试题(B 卷)
参考答案及评分标准
一、判断题（每小题1分，共10分）
1．× 2．√ 3．√ 4．× 5．√ 6．√
7．×
8．×
9．√
10．×
二、选择题（每小题2分，共20分）
1．A 、B 2．A 、A 3．A 4．B 5．D 6．C
7．B
8．C
9．B
10．D
三、填空题（每小题2分，共20分）
1、V 、H 、S 、A 、G T 、P （每空1分）
2、 =0 =0 >0 <0 （每空0.5分）
3、ΔG ≤0 （<自发 =平衡）
dT=0, dP=0, w ′=0，封闭系统 （每空1分）
4、 低 高 （每空1分）
5、 不是
6、布朗运动 扩散 沉降与沉降平衡 （每错一空扣0.5分，全错为0分）
7、过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液 新相难以生成 （每空1分）
8、 基元反应
9、 碰撞理论
过渡态理论 （每空1分）
10、 I - 带负电 （每空1分） 四、计算题（每题10分，共50分）
（注意：以下仅为参考答案，若有不同答法，根据其合理性酌情给分） 1、解：?=?+?=?2
1
416.50)300()400(,T T T m p r m r m r KJ d C k H k H θ
θ
?
--??-=?+?=?2
1
11,8.38T
)300()400(T T T m
p r m r m r mol K J d C k S k S θ
θ
194.65-?=?-?=?mol KJ S T H G m r m r m r θ
θθ
∵θm r G ?>0，此反应在400K 的标准状态下不能自发进行。
2、解：(1) 设A(g)的转化率为α
A(g) B(g) + C(g)
开始 1 0 0
平衡
1-α
α
α α+=∑1B
B n ∴θ
θθ
αααααP
P P P K )1()1(1222-=+?-= %6.77776.0)
/(==+=
θθθ
αp p K K
（6分） (2) %8.96=α
（4分）
3、解：（a ）电池的电极反应
阳极： 2Ag(s)+2Cl -(a ±=0.8)=2AgCl(s)+2e - 阴极： Hg 2Cl 2(s)+2e -=2Hg(l)+2Cl - (a ±=0.8)
电池反应：2Ag(s)+ Hg 2Cl 2(s)= 2AgCl(s)+ 2Hg(l) ………………….4分
（b ）298K 时电池电动势E =0.0459V ，141038.3--??=???
????K V T E p
，z=2
Δr G m = ?zFE = ?2×96485 C · mol -1×0.0459 V = ?8.86 kJ · mol -1 ………2分
Δr S m = p
T E nF ??? ????= 2×
96485 C · mol -1×3.38×10-4V ·K -1 = 65.2J · K -1· mol -1 …………………………………….2分 Δr H m θ= Δr G m θ+T Δr S m θ = ?8.86 kJ · mol -1+298K×65.2J · K -1· mol -1 = 10.57kJ · mol -1 …………………………………….2分
4、解：阿伦尼乌斯方程为RT
E a
Ae
k -=
A RT
E k a
ln ln +-
= （5分）
把已知数据代入得：
A
R E a
ln K 298)1019.3ln(4+?-
=?-
A R E a
ln K
308)1086.9ln(4+?-
=?-
解方程得：E a =86.112KJ ·mol -1
A=3.966×1011s -1
（5分）
5、解：对于平行反应，k = k 1 + k 2
将上式对T 徽商得：dT
dk dT dk dT dk 2
1+= ∵
2
ln RT
Ea
dT k d = 变换为：2RT Ea
kdT dk = 2
2,221,12kT E k kT E k kT kE a a a += ∴2
12
,21,12
,21,1k k E k E k k
E k E k E a a a a a ++=
+=
获证 （10分）
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p 5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 ，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2 A ?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分) 武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分） 东北林业大学 200x－200x学年第二学期考试试题 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题 末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分） 1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于( ) A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于：( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 3. 醌-氢醌[C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于：( ) A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为浓度·时间-1，则该反应为：( ) A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定：( ) A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 6. 催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了：( ) A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下，界面张力与温度的关系是：( ) A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压同温度下平面液体的饱和蒸气压。( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不一定 9. 下列属于溶胶光学性质的是( ) A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应 C. 电泳 D. 扩散 10. 溶胶和高分子溶液：( ) A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统 4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为?????????????????物质。 6. 铺展润湿的必要条件是????????????????????????????????????????。 7. 化学吸附的吸附力是????????????????，吸附层数是?????????层。 8. 在公式?r G m= -zFE中，E称为????????????????????，E的实验值测定要求在电流I 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。大学物理化学下_期末考试试卷
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物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
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