【最新】广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的。这里的“丹”是指
A．合金B．氧化物C．氯化物D．硫化物
2．金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH2)2]
A．金刚烷是不饱和烃B．金刚烷胺的分子式为C10H16N
C．上述反应都属于取代反应D．X与尿素反应的另一种生成物是H2O
3．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是
A．a是阴极，发生还原反应
B．b是负极，发生氧化反应
1
C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e=Cu
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N A
B．0.5molNa2O2中含有的离子数目为2N A
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A
D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10-5mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
二、实验题
8．某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是。
（2）设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D 中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3－与ClO－恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲
同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。
三、填空题
9．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、
3
Cl－）中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：。
（2）步骤②的操作名称是：。
（3）步骤④中所加物质X为：。
（4）步骤⑤的操作是：。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是，理论上（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是。
10．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NO x经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NO x的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：
(1)T℃时，反应
3NO(g)+O3(g)3NO2（g）的△H=kJ·mol－1。
(2)T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=。
②不能说明反应达到平衡状态的是（填写字母）。
A．气体颜色不再改变B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
(3)如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=。
②平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为L。
11．Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：
（1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)来实现。已知1100K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于。
Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。
（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
（2）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致。
12．硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
5
（1）基态铁原子的外围电子层排布为，该
元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中更稳定。（2）以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为。
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“否”）平面型分子。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_________g·cm－3。
四、有机推断题
13．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：
A～F分别
代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH＝CH2RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是___________，Y的结构简式是_____________。
（2）步骤①的反应类型是_____________。
（3）下列说法不正确的是_____________。
a．A和E都能发生氧化反应b．1molB完全燃烧需6molO2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应d．1molF最多能与3molH2反应
（4）步骤⑦的化学反应方程式是____________________。
（5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简为____________。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
7
参考答案
1．B
【解析】在土釜中加热Hg制得“丹”，Hg和空气中的氧气反应生成氧化汞，故选B。
2．C
【解析】
试题分析：A．金刚烷中不含碳碳双键、碳碳三键，不是不饱和烃，金刚烷中只含有单键，属于饱和烃，故A错误；B．由金刚烷胺的结构简式，可知分子式为C10H17N，故B错误；C．金刚烷中H原子被溴原子取代生成X，X中溴原子被-NH2取代生成金刚烷胺，均属于取代反应，故C正确；D．X与尿素发生取代反应生成金刚烷胺，另一种生成物是COBr2，故D错误．
故选：C．
考点：有机物的结构和性质
3．C
【详解】
铜-锌-稀硫酸装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池；右边装置有外接电源，所以构成了电解池。
A、a极接原电池的正极，所以a极是阳极，故A错误；
B、b极接原电池的负极，所以b极是阴极，故B错误；
C、随着反应的进行，a极上氯离子放电生成氯气，b极上氢离子放电生成氢气，所以b极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红，故C正确；
D、铜片上氢离子得电子生成氢气，故D错误。
答案选C。
4．B
【解析】
试题分析：A、铁离子与硫氰化钾反应不能体现其氧化性，故错误；B、浓硫酸具有脱水性，遇到蔗糖，使其变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，产生海绵状物质，故正确；C、光导纤维不具有导电性，故错误；D、因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度太大，能实现硫酸钡变成碳酸钡，但不能说明溶度积的大小，故错误。
考点：铁离子的检验，浓硫酸的性质，二氧化硅的用途，溶度积常数
5．A
1
【解析】试题分析：10g46%的乙醇溶液中含4.6g乙醇和5.4g水，二者所含氢原子总数为1.2N A，此判断正确；0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1N A，原因是NaHSO4在此条件下只能电离出Na+和HSO4-；标准状况下，甲醇是液态，2.24L甲醇的物质的量不是0.1mol，故含有C—H键的数目不为0.3N A；S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数应为1.2N A，故本题A选项符合题意。
考点：有关阿伏加德罗常数的判断，考查了混合物中微粒的个数及气体摩尔体积的应用6．B
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X 是Mg、Y是Al、Z是Si元素。
【详解】
A．四种元素中没有第二周期的元素，A错误；
B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，B 正确；
C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，C错误；
D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，D错误；
答案选B。
【点晴】
正确推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握。周期表中特殊位置的元素归纳如下：①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
7．D
【解析】
试题分析：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5mol?L-1＞c（HS-），故A错误；B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H C2O4-）+2c（C2O42-），故C错误；D．酸性：CH3COOH ＞H2CO3＞H ClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D正确；
考点：离子浓度的大小的比较
8．（14分）
（1）防倒吸（或安全瓶）（1分）
（2）还原（1分）；SO2+Br2+2H2O="=="4H++SO42-+2Br－（2分）
溶液由红色变为无色（2分）
（3）②溶液变为蓝色（2分）③溴水褪色（2分）
④Ⅰ或Ⅲ（2分，仅填其中1个得1分）
[提示：发生的反应为HSO3－+ClO－="=="H++SO42－+Cl－]
（4）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则K a＞K b；若pH＞7，则K a＜K b（2分）（其它合理答案也可给分）
【解析】
试题分析：由图可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸，C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D中NaOH溶液吸收尾气，
（1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），故答案为防倒吸（或安全瓶）；
（2）C中发生的反应中S元素的化合价升高，则设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色，
故答案为还原；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；溶液由红色变为无色；
3
（3）②NaClO可氧化KI，则观察到溶液变为蓝色；
③溴水可氧化HSO3-，则观察到溴水褪色，
④HSO3-与高锰酸钾可发生氧化还原反应，由溶液为紫色可知，不存在HSO3-，则I或Ⅲ成立，
故答案为
（4）电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb，
故答案为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb。
考点：制备实验方案的设计
9．（15分）
（1）Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
（2）过滤、洗涤（不答洗涤也给分）（1分）（3）CuO或Cu(OH)2或CuCO3等（2分）（4）在HCl气流中蒸发结晶（2分）
（5）减少CuCl的损失（答案合理也给分）（2分）
（6）硫酸（或H2SO4）（1分）不（1分）
Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1﹕1，所以理论上不需要补充H2SO4（2分）
（7）Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（2分）
【解析】
试题分析：从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制备氯化亚铜，向工业上以某
酸性废液（含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，酸性废液调节pH值使铁离子沉淀，过滤得氯化铜溶液，氯化铜、硫酸铜、二氧化硫反应生成氯化亚铜和硫酸，硫酸可以再循环利用，
（1）步骤①中铁能与铜离子及铁离子反应生成铜和亚铁离子等，同时铁也与酸性废液中的酸反应生成氢气，涉及的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）步骤②中从溶液中分离出固体物质过量的铁和生成的铜，所以步骤②的操作名称是过滤、洗涤，故答案为：过滤、洗涤；
（3）步骤④中为调节溶液的pH值，要能与酸反应同时不引入新的杂质，所以物质X为CuO 或Cu（OH）2或CuCO3等，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等；
（4）步骤⑤的操作是从氯化铜溶液中获得氯化铜晶体，要防止铜离子水解，所以步骤⑤的操作是在HCl气流中蒸发结晶，故答案为：在HCl气流中蒸发结晶；
（5）CuCl微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，所以要用乙醇洗涤CuCl晶体，减少CuCl的损失，故答案为：减少CuCl的损失；
（6）根据流程分析可知，硫酸可以循环利用，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为1：1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为1﹕1，所以理论上不需要补充H2SO4，故答案为：硫酸；否；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为1：1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为1﹕1，所以理论上不需要补充H2SO4；（7）电解CuCl2溶液，阴极上是铜离子得电子生成亚铜离子，亚铜离子结合氯离子生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为Cu2++Cl-+e-=CuCl↓，
故答案为：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
10．（14分）
（1）－317.1（2分）
（2）①240（或240L·mol－1）（3分）②C（2分）
（3）①0.4
at
mol·L－1·s－1(3分)②变小(2分)③0.6a（2分）
【解析】
5
试题分析：Ⅰ．（1）①NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ．mol-1
①+②得到T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1KJ/mol，
故答案为-317.1；
（2）①T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，图象分析可知平衡状态NO浓度为0.1mol/L，10min达到平衡，
3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）
起始量（mol/L）0.30.10
变化量（mol/L）0.20.2/30.2
平衡量（mol/L）0.10.1/30.2
②反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1KJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，
A．气体颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态，故A不符合；B．反应前后气体质量不变，物质的量变化，当气体的平均摩尔质量不再改变说明反应达到平衡状态，故B不符合；
C．气体质量和体积不变，气体的密度始终不改变，不能说明反应达到平衡状态，故C符合；D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，当单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3，表明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D不符合；
故答案为C；
Ⅱ．（3）①关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B 的体积相同均为aL，若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，设生成四氧化二氮为x
2NO2（g）?N2O4（g）
起始量10
变化量2xx
平衡量1-2xx
1-2x+x=0.8×1
x=0.2mol
则平均化学反应速率v（NO2）=
②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，相当于中等压强，平衡正向进行，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小，故答案为变小．③打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的．由于此时反应物的物质的量是B中的三倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.8aL）÷3=0.6aL。
考点：反应热和焓变反应速率的定量表示方法，化学平衡状态的判断，化学平衡的计算11．(15分)Ⅰ(1)合成塔（1分）液化（1分）蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发（1分）
CH4＋H2O(g)CO＋3H2（写等号也给分2分）(2)5.8（2分）
Ⅱ.(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收（2分）Ca(OH)2（2分）
(2)排放气体中NO含量升高（2分）产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）工业合成氨的原料是N2和H2，合成氨的设备依次有：压缩机、合成塔、冷凝器、氨分离器、循环压缩机，装置A为合成塔，在其中为压缩的氮气和氢气反应生成氨气，反应原料N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发，氮气先汽化，即可得到，水蒸气和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，反应为CH4＋H2O(g)CO＋3H2（2）设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.8x，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始xy00
变化0.8x0.8x0.8x0.8x
平衡0.2xy-0.8x0.8x0.8x，
根据平衡常数列式：解得：y/x=5.8，故此只要此值大于 5.8，转化率就会超过80%。Ⅱ.：（1）使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是Ca（OH）2，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；（2）若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2，故答案为：排放气体中NO含量升高；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高。
7
考点：工业制取硝酸含氮物质的综合应用
12．（15分）（1）3d64s2（2分）Ⅷ（1分）Fe3+（1分）
（2）SP3（2分）（3）2N A（2分）不是（2分）
(4)如右图所示（2分）
(5)ρ＝（3分）
【解析】
试题分析：（1）Fe元素原子核外电子数为26，根据能量最低原理，其价电子排布式为3d64s2，在周期表中位于第Ⅷ族，Fe3+离子3d为半满稳定状态，能量较低，比较稳定；故答案为3d64s2；Ⅷ；Fe3+；（2）NaBH4中B原子价层电子对数为4+（3+1-1×4）/2=4，杂化轨道数目为4，
其杂化方式为：sp3，故答案为sp3；（3）Al2Cl6结构中黑色球为Al原子、白色球为Cl原子，Al原子与Cl原子之间形成3个共价键、1个配位键，Al原子杂化轨道数目为4，1mol该分子中含2N A个配位键，该分子不是平面型分子，故答案为2N A；否；（4）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于
同周期相邻元素的，故第一电离能B＜C＜O＜N，表示N元素的相对位置为：
（5）Al单质为面心立方晶体，晶胞中Al原子数目为8/8+5/2=4，晶胞质量为4×27/（6.02×1023），其晶体参数a=0.405nm，则晶胞密度为
考点：位置结构性质的相互关系应用
13．羧基消去反应d
【详解】
反应⑤为取代反应，可推知E为．反应⑤为卤代烃的水解反应，酸化得到F为
，由M的结构可知D为（CH3）2CHCOOH，逆推可知C为（CH3）2CHCHO、B为（CH3）2CHCH2OH，结合信息②可知A为（CH3）2C=CH2，Y发生消去反应得到A，
而Y的核磁共振氢谱只有1种峰，则Y为．
（1）D为（CH3）2CHCOOH，含有的官能团的名称是：羧基；Y的结构简式是：，故答案为羧基；；
（2）步骤①发生卤代烃的消去反应，故答案为消去反应；
（3）a．A为（CH3）2C=CH2，E为，均可以燃烧，碳碳双键、酚羟基都易被氧化，均可以发生氧化反应，故正确；
b．B为（CH3）2CHCH2OH，1molB完全燃烧需O2为（4+10/4-1/2）mol=6mol，故正确；c．C为（CH3）2CHCHO，含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故正确；
d．F为，苯环、醛基均与氢气发生加成反应，1molF最多能与4molH2反应，故错误；
答案选d；
（4）步骤⑦的化学反应方程式是：
，
故答案为；
（5）M（）经催化氧化得到X（C11H12O4），则为X 为
9
，X的同分异构体中同时满足下列条件：a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种，含有2个不同的取代基，且处于对位；
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰，符合条件的同分异构体为：，故答案为
。
高二期末考试质量分析 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高二期末统考语文教学反思 本次期末考试为佛山市统考，试卷为佛山市提供，试卷形式和结构符合2017年全国一卷，除作文外，其余题型与高考题型基本一致；改卷形式为顺德区统一阅卷，阅卷公正，成绩真实，在顺德区内具有一定的可比性。 一、试卷分析： 从试卷内容来看，部分题目符合高考要求，但是也有部分题目不是太严谨。默写第二题 《雨霖铃》不属于高考必备篇目，在考试大纲发布以后即没有成为复习内容，属于超纲题目，成为失分题之一；而得分率最低的语言运用得体一题，题目本身有错误，造成我校学生误判；作文材料内容不严谨，造成我校不少学生偏题，而作文本就是拉开差距的关键。 从得分细则上来看，我校得分最低的两道题分别为语言运用得体和默写《劝学》的内容，这两道题的得分低于区直属学校，尤其是默写，问题出在“至”和“致”字无法区分；其次较低分的是病句题。这都充分说明学生的基础知识在识记和细心等方面做的不好，阅读能力较低，语感没有培养起来，阅读程度还远远不够。 二、数据分析： 本次考试全区均分分，我校均分分，全区前十名我校占有三人，分别获得第1名，第4名和第8名。其中高二15班的左嘉淇同学获得全区最高分分，她的作文也获得最高分分。区前20名我校9人，区前50名我校15人，全区120分以上有19人，我校6人，高分层居全区之首。 顺德区语文单科排名 从低分情况来看，我校低分层人数较多，本次考试不及格人数达到118人，其中最低分为分，这部分学生将是后期工作中的重点帮扶对象。 三、问题分析： 本次统考暴露出不少教学工作和学生学习上的问题，具体表现在以下： 1、基础知识功底薄弱，从体形来看，均分较低的题型都集中在客观题上，尤其是需要识记的背诵默写、文学常识、古诗文知识和成语病句知识，都是我们失分较多的部分。说明学生平时忽略了对语文知识的积累。
【一】选择题：本大题共12小题，每题5分，总分值60分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合要求的． 1．命题〝假设2x =，那么2 320x x -+=〞的逆否命题是〔 〕 A 、假设2x ≠，那么2320x x -+≠ B 、假设2320x x -+=，那么2x = C 、假设2320x x -+≠，那么2x ≠ D 、假设2x ≠，那么2 320x x -+= 2．〝直线l 垂直于ABC △的边AB ，AC 〞是〝直线l 垂直于ABC △的边BC 〞的 〔 〕 A 、充分非必要条件 B 、必要非充分条件 C 、充要条件 D 、既非充分也非必要条件 3 ．过抛物线24y x =的焦点F 的直线l 交抛物线于,A B 两点．假设AB 中点M 到抛物线 准线的距离为6，那么线段AB 的长为〔 ) A 、6 B 、9 C 、12 D 、无法确定 4．圆 042 2=-+x y x 在点)3,1(P 处的切线方程为 ( ) A 、023=-+y x B 、043=-+y x C 、043=+-y x D 、023=+-y x 5．圆心在抛物线x y 22=上，且与x 轴和抛物线的准线都相切的一个圆的方程是 〔 〕 A 、0 122 2 =+--+y x y x B 、041 222=- --+y x y x C 、0 122 2 =+-++y x y x D 、 041222=+ --+y x y x 6．在空间直角坐标系O xyz -中，一个四面体的顶点坐标为分别为(0,0,2)，(2,2,0)， (0,2,0)，(2,2,2)．那么该四面体在xOz 平面的投影为〔 〕
2019学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷 【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 《神农本草经》说：“ 水银熔化（加热）还复为丹” ；《黄帝九鼎神丹经》中的“ 柔丹” 、“ 伏丹” ，都是在土釜中加热 Hg 制得的。这里的“ 丹” 是指 A ．氯化物________ B ．合金_________ C ．硫化物________ D ．氧化物 2. 金刚烷胺可用于治疗 A 型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是 [ 尿素的分子式为 CO(NH 2 ) 2 ] A ．金刚烷是不饱和烃 B ．金刚烷胺的分子式为 C 10 H 16 N C ．上述反应都属于取代反应________________________ D ． X 与尿素反应的另一种生成物是 H 2 O 3. 如右图， a 、 b 是两根碳棒。以下叙述正确的是 A ． a 是阴极，发生还原反应 B ． b 是负极，发生氧化反应 C ．滴加酚酞试液， b 极附近溶液颜色变红
D ．铜片上的电极反应式是： Cu 2+ +2e = Cu 4. 下列陈述Ⅰ 、Ⅱ 正确并且有因果关系的是 5. 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe 3+ 具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe 3+ B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中， 蔗糖变成黑色海绵状 C SiO 2 有导电性 SiO 2 可用于制备光导纤维 D 饱和 BaSO4 溶液中加入饱和 Na 2 CO 3 溶液 有白色沉淀 K sp （ BaSO 4 ）＜ K sp （ BaCO 3 ） 6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ． 10g46% 的乙醇溶液所含氢原子数为 1.2N A B ． 0.5mol Na 2 O 2 中含有的离子数目为 2N A C ．标准状况下， 2.24L 甲醇中含有 C—H 键的数目为 0.3N A D ． S 2 和 S 8 的混合物共 38.4g ，其中所含硫原子数为 1.4N A 7. W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为 10 ，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 X 原子。下列说法正确的是 A. 四种元素中有两种元素在第二周期 B. W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或 8 ，不可能为 18 C. X 、 Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D. 工业上获得 X 、 Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 8. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A ． pH=5 的 H 2 S 溶液中， c(H + )= c(HS －)=1×10 -5 mol·L -1 B ． pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b ，则 a=b+1 C ． pH=2 的 H 2 C 2 O 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na ＋ )+ c(H ＋ )= c(OH － )+c( HC 2 O 4 － ) D ． pH 相同的①CH 3 COONa②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的 c(Na ＋ ) ：① ＞② ＞③ 二、实验题 9. 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备 SO 2 并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的. 1. 已知抛物线的准线方程是，则的值为（） A. 2 B. 4 C. -2 D. -4 【答案】B 【解析】抛物线的准线方程是， 所以. 故选B. 2. 已知命题：，总有，则为（） A. ，使得 B. ，总有 C. ，使得 D. ，总有 【答案】B 【解析】全称命题的否定为特称命题，所以命题：，总有， 有，总有. 故选B. 3. 袋中装有红球3个、白球2个、黑球1个，从中任取2个，则互斥而不对立的两个事件是（） A. 至少有一个白球；至少有一个红球 B. 至少有一个白球；红、黑球各一个 C. 恰有一个白球；一个白球一个黑球 D. 至少有一个白球；都是白球 【答案】B 【解析】袋中装有红球3个、白球2个、黑球1个,从中任取2个, 在A中,至少有一个白球和至少有一个红球两个事件能同时发生,不是互斥事件,故A不成立; 在B中,至少有一个白球和红、黑球各一个两个事件不能同时发生但能同时不发生,是互斥而不对立的两个事件,故B成立; 在C中,恰有一个白球和一个白球一个黑球两个事件能同时发生,不是互斥事件,故C不成立; 在D中,至少有一个白球和都是白球两个事件能同时发生,不是互斥事件,故D不成立. 故选B. 点睛:事件A和B的交集为空,A与B就是互斥事件,也可以描述为:不可能同时发生的事件,则
事件A与事件B互斥,从集合的角度即;若A交B为不可能事件,A并B为必然事件,那么事件A与事件B互为对立事件,即事件A与事件B在一次试验中有且仅有一个发生,其定义为:其中必有一个发生的两个互斥事件为对立事件. 4. 中国诗词大会的播出引发了全民的读书热，某中学语文老师在班里开展了一次诗词默写比赛，班里40名学生得分数据的茎叶图如图所示．若规定得分不小于85分的学生得到“诗词达人”的称号，小于85分且不小于70分的学生得到“诗词能手”的称号，其他学生得到“诗词爱好者”的称号，根据该次比赛的成就按照称号的不同进行分层抽样抽选10名学生，则抽选的学生中获得“诗词能手”称号的人数为（） A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】由题得：诗词达人有8人，诗词能手有16人，诗词爱好者有16人，分层抽样抽选10名学生，所以诗词能手有人 5. 方程表示双曲线的一个充分不必要条件是（） A. -3＜m＜0 B. -3＜m＜2 C. -3＜m＜4 D. -1＜m＜3 【答案】A 【解析】由题意知，，则C，D均不正确，而B为充要条件，不合题意，故选A. 6. 水滴在水面上形成同心圆，边上的圆半径以6m每秒的速度向外扩大，则两秒末时圆面积的变化速率为（）
广东省揭阳市产业园2019-2020学年高二生物上学期期末考试试题 （含解析） 一、单项选择题 1.中国学者研究发现雾霾中含多种病菌，部分会引起过敏和呼吸系统疾病。雾霾也是肿瘤的重要成因之一，特别是肺癌。下列有关说法正确的是（） A. 呼吸道黏膜产生黏液溶解微尘和杀灭部分病菌的过程属于体液免疫 B. 一些微粒引起的过敏反应比较强烈，所以容易引起组织严重损伤 C. 病毒侵入肺细胞后，免疫系统通过效应T细胞可导致靶细胞凋亡 D. 肺部癌变的细胞表面糖蛋白等物质增多是其容易扩散的主要原因 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查免疫系统在维持稳态中的作用、免疫失调、癌细胞的主要特征，要求考生识记免疫系统的组成，掌握体液免疫和细胞免疫的具体过程；识记过敏反应的特点；识记癌细胞的主要特征，能运用所学的知识准确判断各选项。 【详解】A、呼吸道黏膜产生黏液溶解微尘和杀灭部分病菌的过程属于人体的第一道防线，而体液免疫属于人体第三道防线，因此呼吸道粘膜产生黏液溶解微尘和杀灭部分病菌的过程不属于体液免疫，A错误； B、过敏反应一般不会引起组织损伤，B错误； C、病毒入侵后的肺细胞称为靶细胞，免疫系统通过效应T细胞可诱导靶细胞凋亡，C正确； D、肺部癌变的细胞表面糖蛋白等物质减少是其容易扩散的主要原因，D错误。 故选C。 2.图1表示芽的生长与生长素浓度的关系，图2表示幼苗横放时，根的生长与生长素浓度的关系。下列叙述错误的是
A. 图1中b点可表示具有顶芽植株的侧芽部位的生长状况 B. 图2中c、d点的作用效果体现了生长素作用的两重性 C. 图2中f点可表示根近地侧生长素的作用 D. 图2中e点的生长素浓度对植物的生长没有促进作用 【答案】B 【解析】 具有顶芽的植株，由于顶芽产生的生长素积累在侧芽部位，使侧芽生长缓慢，生长1cm所用的时间长，A项正确；图2中c、d点的作用效果相同，都体现了生长素促进生长的作用，不能体现生长素作用的两重性，B项错误；图2中f点对应的生长素浓度有抑制作用，而根近地侧由于生长素浓度高，起抑制作用，C项正确；图2中e点对应的纵坐标为0，因此该生长素浓度对植物的生长既不促进也不抑制，D项正确。 3.为了减少一种昆虫对农作物的危害人们引入了专门捕食这种昆虫的蜘蛛。图示是根据引入蜘蛛后，对这两个种群数量变化的调查结果绘出的曲线图，下列解释正确的是（） A. 由图中曲线可知，蜘蛛和害虫之间是正相关关系 B. 在Ⅱ期间，蜘蛛数量减少的主要原因是食物不足 C. 在Ⅰ期间，若针对害虫施以杀虫剂，蜘蛛的数量将会增加得更快 D. 在Ⅱ期间，两个种群的数量可以长时间保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】
高二年级期末考试成绩 分析 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
高二年级期末考试成绩分析 一个学期已经过去，高二年级于2012年7月4日进行了期末考试。文科班的考试科目有：语、数、外、政、史、地。理科班考试科目有：语、数、英、物、化、生。艺术班考试科目有：语、数、英。根据学生考试情况和各备课组长的反馈意见，现将高二年级第二学期期末考试进行总结： 一、高二年级期末考试成绩统计表
高二语文期末试卷分析 一、试卷整体评价
本次考试考察内容涵盖《考试说明》所规定的考点内容。从考点的设置、考察角度和难易安排来说，符合目前高二学生复习的实际情况，难易程度适中，具有较好的导向性。 从试卷中发现学生存在以下问题： (1)不按题目要求作答，所里答案杂乱无章。如有的题目要求列举，既不用数字序号，也不用分号分隔。（2）对设题要求理解不透，把创作手法写成修手法。(3)组织作答没有观点句，即对问题的解答还没有形成套路；（4）对题干的要求理解不透，或者说根本不明白从何入手作答，不懂结合所给注解理解作者的思想感情。(5）答相关的题时，不会从宏观上考虑，分析时又泛泛而谈，扣不紧要点。（6）主要表现为学生识记不到位，初中课文的背诵不过关，错别字较多(7)部分学生是议论文的框架，举例却像记叙文。记叙文写作时形成了排比的抒情开头，概括性的平铺直叙再加议论性的感情表白，构建成“四不像”式文章。（8）许多学生对文章没有进行“整体设计”。写记叙文，喜欢搞卒章显志，往往是大段的叙事，缺少巧妙的点题之笔；或缺乏生动的细节刻画。写议论文，分论点缺乏内在联系，无整体逻辑安排；或对事例缺乏必要的分析。写散文的学生，要么语言比较好，却显底蕴不足，好的语言形势之下终也掩盖不住内容意蕴的空洞。（9）部分学生作文字数不足，字迹潦草，错别字较多。 整改措施 要更加重视基础要让学生对这些语言基础要多做整理归纳工作，要让学生有厚实的知识积累。时的教学中不能仅仅让学生去背，还必须加强对必背篇目的理解，反复默写巩固，并注重平时积累。
揭阳市2018—2019学年度高中二年级期末质量测试 理科综合 1.下列事实或证据哪一个不支持 ．．．细胞是生命活动的基本单位（） A. 草履虫是单细胞生物，能进行运动和分裂 B. 人体发育离不开细胞的分裂和分化 C. 离体的叶绿体在一定的条件下能释放氧气 D. 用手抓握物体需要一系列神经细胞和肌肉细胞的协调配合 【答案】C 【分析】 病毒无细胞结构，但必须依赖于活细胞才能完成其生命活动。一切生物的生命活动都是在细胞内或细胞参与下完成的。 【详解】A、草履虫是单细胞生物，能进行运动和细胞分裂，说明细胞是生命活动的基本单位，A正确； B、人作为多细胞生物，人体发育离不开细胞的分裂和分化，说明细胞是生命活动的基本单位，B正确； C、离体的叶绿体只是细胞内的一部分，不能体现细胞是生命活动的基本单位，C错误； D、用手抓握物体需要一系列神经细胞和肌肉细胞的协调配合，即需要多个细胞的协调配合，说明细胞是生命活动的基本单位，D正确。 故选C。 2.植物利用硝酸盐需要硝酸还原酶，缺Mn2+的植物无法利用硝酸盐。据此，对Mn2+的作用，正确的推测是（） A. 对维持细胞的形态有重要作用 B. 对维持细胞的酸碱平衡有重要作用 C. 对调节细胞的渗透压有重要作用 D. Mn2+是硝酸还原酶的激活剂 【答案】D 【分析】
无机盐主要以离子形式存在，有的无机盐是某些复杂化合物的组成成分；许多无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动具有重要作用，有的无机盐对于维持细胞和生物体的酸碱平衡和渗透压具有重要作用。 【详解】植物利用硝酸盐需要硝酸还原酶，缺Mn 2+的植物无法利用硝酸盐。可见Mn 2+可能是硝酸还原酶的激活剂。 故选：D 。 3.将酵母菌培养液进行离心处理。把沉淀的酵母菌破碎后，再次离心处理为只含有酵母菌细胞质基质的上清液和只含有酵母菌细胞器的沉淀物两部分，与未离心处理过的酵母菌培养液分别放入甲、乙、丙3支试管中，并向这3支试管内同时滴入等量、等浓度的葡萄糖溶液。在有氧条件下，最终能产生CO 2和H 2O 的试管是（ ） A. 甲 B. 丙 C. 甲和乙 D. 乙和丙 【答案】B 【分析】 有氧呼吸的第一阶段是细胞质基质，产物是丙酮酸和[H]，并产生少量的能量；第二阶段的场所是线粒体基质，产物是二氧化碳和[H]，并产生少量的能量；第三阶段的场所是线粒体内膜，产物是水，同时产生大量的能量。 【详解】甲试管只含有细胞质基质不含有线粒体，加入葡萄糖，在有氧条件下，只能进行有氧呼吸的第一阶段，不能产生二氧化碳和水；乙试管只含有线粒体，不含细胞质基质，葡萄糖不能进入线粒体中参与氧化分解，故不能生成二氧化碳和水；丙试管含有细胞质基质和线粒体，有氧条件下，葡萄糖能发生彻底的氧化分解，产生二氧化碳和水。综上所述，ACD 不符合题意，B 符合题意。 故选B 。 4.关于DNA 分子的结构与复制的叙述,错误的是（ ） A. 脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成DNA 分子的基本骨架 B. DNA 两条脱氧核苷酸链之间的碱基一定是通过氢键连接的 C. 新形成的DNA 分子含有原DNA 分子中的一条链
2019-2020学年第一学期高二年级期中考试成绩分析报告 东方市东方中学高二年级 高二年级第一学期期中考试已经结束，这是本学期的第二次学业等级水平考试。从此次考试检测的各种数据显示，随着以高考为导向的等级性科目教学内容的逐步加深，学习难度的逐级加大，选科分班后的不适应，都会让我们的学生考试压力随之增加，在经历过第一次月考的不适应，到期中考试，期间一个月时间的调整和适应，状况有较明显的改善。现就本次月考质量作简单分析： 一、各班综合成绩报表 （一）各班语数英三大科平均分及总分成绩总览 (第一次月考成绩) 分析思考：从各班的综合成绩看： 总分最高分达到400分以上的班级由上次9个班级增加到这次的15个班级，年级最高分由484分提高到522分，难得的实现了500分的零突破，非常不错。而班级总分平均分300分以上的班级，分数由高到低依次为：3、7、9、6、8、10、5、2、19、14、17，值得表扬的是19班和14班，此次考试成绩进步比较大。单科平均分表现比较突出的是3班的数学。数学和英语学科虽然是老大难的问题，但是经过备课组老师下大力气抓基础之后，状况得到明显改善。 （二）各班综合成绩分段汇总表：
分析思考： 就分数段的分布而言，最明显的变化是，低分段人数在大幅度减少，总分200分以下的人数由第一次月考的83人减少到这次的38人，200分段的人数由第一次月考的564人减少到432人；高分段人数增幅较明显，第一次月考450分以上只有2人，而这次考试450分以上人数增加到36人，500分以上人数达到4人。取得这么大的进步，一方面缘于此次考试侧重于学生的基础知识检测，但更重要的原因则归功于各学科老师、各班主任近一个月以来坚持不懈狠抓教学。
广东省揭阳市2019-2020学年高二下学期期末考试数学 本试题共4页，考试时间120分钟，满分150分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知复数z 1＝2＋3i ，z 2＝t ＋i ，且z ·2z 是实数，则实数t ＝ A. 32 B.－32 C.23 D.－23 2.若随机变量X 服从两点分布，其中P(X ＝0)＝ 2 3 ，则E(3X ＋1)和D(3X ＋1)的值分别是 A.3和4 B.3和2 C.2和4 D.2和2 3.已知随机变量X ～N (μ，δ2)，若P(μ－δ
高二上学期期末考试 语文试卷 满分：150分时间：150分钟 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 中国古典诗词中的意象繁多，“柳”是其中具有代表性的一个。“柳”作为一种文学意象出现，最早见于《诗经·采薇》：“昔我往矣，杨柳依依。”大量运用柳意象的，是六朝时期。自诗歌兴盛的唐代起，柳意象所负荷的含义更加丰富和深刻。 柳的意象在古典诗词中往往通过“杨柳”一词来表现，如“曾栽杨柳江南岸，一别江南两度春”（白居易），“杨柳堆烟，帘幕无重数”（欧阳修）。那么，“杨柳”与“柳”到底是什么关系？ 有人认为“杨柳”是杨树与柳树的合称。但从植物学分类中分析，杨树与柳树外形区别很大，杨树叶圆、树高、枝挺，绝无柳的“依依”“袅袅”之态。“杨柳”合称一说，实在不要。有人认为古诗词中的“杨柳”都是指柳树。理由是民间传说隋炀帝天性爱柳，下江都时将汴河两岸全栽上了柳，因炀帝姓杨，于是“御笔赐柳姓杨”。但此事发生于隋代，即使此传说确凿，“杨柳”一词早在先秦时期的《诗经》中即已出现，故此据不足为证。翻阅相关资料典籍，我们发现，在古代“杨”“柳”是同义的。因此，古代文学作品中，“杨”与“柳”经常换用。 “柳”是中国古代诗歌中出现频率极高而且寓意丰富的意象。它经过长期的历史文化积淀而形成，主要表现在以下方面。 初春时节，柳树的枝条上就已绽出了粒粒新芽。柳树早早地将春的讯息传递给人，也带来了春的喜悦。王维《田园乐（其六）》：“桃红复含宿雨，柳绿更带朝烟。”用桃红、柳绿与烟雨描摹了一幅生机盎然的春景图。自汉代以降，“折柳”之风俗流行开来。因“柳”与“留”谐音，“丝”与“思”谐音，故古人借“柳”传达送别之人对离人的无限相思之情。古人喜欢种柳，无论是家中庭院，还是河畔池边，遍植柳树。故“柳”常作故乡的象征，寄寓着人们对故土的眷念和对家园的依恋。唐代许浑《咸阳城西楼晚眺》：“一上高城万里愁，蒹葭杨柳似汀洲。”开篇即写自己登楼晚眺，见到蒹葭、柳树这些生在水边的景物，勾起自己对故乡无限思念的客居之愁。 柳絮的飘忽不定，与骚客飘零、孤独的处境相合，故“柳”“柳絮”又常被诗人们借以言“愁”。冯延巳《鹊踏枝》：“撩乱春愁如柳絮，依依梦里无寻处。”写为春愁所困的女子对所爱之人的追寻不断。此外，柳树姿态婆娑，与风情万种的美丽女子极为相似。所以，“柳”又是风流多情的妙龄女郎的象征。刘禹锡《忆江南》有“弱柳从风疑举袂”，生动再现了少女舞动时柔曼轻盈的身姿。陶渊明辞官归隐后，在住宅旁种了五棵柳树，自号为“五柳先生”，所以“柳”在古代诗人笔下有时也成了隐者的象征。唐
广东省揭阳市高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2019高二上·永泰期末) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（） A . MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O B . 加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O C . 滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2 D . 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体 2. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（） A①食醋清除水垢主要发生物理变化 ②馒头烤焦变黑主要发生化学变化C①食用加碘盐可以预防人体贫血 ②蔬菜能为人体提供多种维生素 B①洗洁精清除油污利用了乳化作用 ②氧化钙放入水中使溶液的温度升高D①木柴架空有利于木柴的完全燃烧 ②用细沙灭火降低了可燃物着火点 A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t1t2t3t4 温度/K t/min n/mol T1n(Y)0.140.120.100.10 T2n(Y)0.130.090.08 下列说法正确的是（） A . 该反应的正反应为放热反应 B . 温度为T1时，0~t1时间段用Z表示的平均反应速率为 molL-1·min-1 C . 温度为T2时，t3时刻刚好达到平衡状态 D . 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变 4. （2分） (2016高二上·通化期中) 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH 电离出的c（OH﹣）与由水电离出的c（OH﹣）之比为（） A . 1010：1 B . 5×109：1 C . 108：1 D . 1：1 5. （2分） (2016高二下·黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（） A . 升高温度可以提高CO的转化率 B . 加入催化剂能提高CO的转化率 C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动
（选修2-1） 说明： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试题卷上作答无效。 一．选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。） 1.下列命题是真命题的是 A 、“若0=x ，则0=xy ”的逆命题； B 、“若0=x ，则0=xy ”的否命题； C 、若1>x ，则2>x ； D 、“若2=x ，则0)1)(2(=--x x ”的逆否命题 2.已知p:522=+，q:23>，则下列判断中，错误．．的是 A 、p 或q 为真，非q 为假； B 、p 且q 为假，非p 为真； C 、p 且q 为假，非p 为假； D 、p 且q 为假，p 或q 为真； 3．对抛物线24y x =，下列描述正确的是 A 、开口向上，焦点为(0,1) B 、开口向上，焦点为1(0, )16 C 、开口向右，焦点为(1,0) D 、开口向右，焦点为1(0, )16 4．已知A 和B 是两个命题，如果A 是B 的充分条件，那么A ?是B ?的 A 、充分条件 B 、必要条件 C 、充要条件 D 、既不充分也不必要条件 5.经过点)62,62(-M 且与双曲线1342 2=-y x 有共同渐近线的双曲线方程为 A ．18622=-y x B ．18 62 2=-x y C ． 16822=-y x D ．16822=-x y 6.已知△ABC 的顶点B 、C 在椭圆13 43 2=+y x 上,顶点A 是椭圆的一个焦点,且椭圆的另外一个焦点在BC 边上,则△ABC 的周长是 A.23 B. 8 C.34 D. 4
【最新】广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的。这里的“丹”是指 A．合金B．氧化物C．氯化物D．硫化物 2．金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH2)2] A．金刚烷是不饱和烃B．金刚烷胺的分子式为C10H16N C．上述反应都属于取代反应D．X与尿素反应的另一种生成物是H2O 3．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是 A．a是阴极，发生还原反应 B．b是负极，发生氧化反应 1
C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e=Cu 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 A．A B．B C．C D．D 5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N A B．0.5molNa2O2中含有的离子数目为2N A C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A 6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的 A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
高二年级第一学期期末考试成绩分析 一、特优班（1201、1202） 1. 特优班年级排名情况 年级前30名 年级前50名 年级前100名 2. 特优班各分数段统计情况 600分以上 550分以上 500分以上 3. 特优班单科成绩排名第一的教师 语文：翟艳香（1） 数学：申荣和（2） 英语：高改团（1） 物理：朱东平（1） 化学：贾高伟（1） 生物：张美珍（1） 值得提的是特优班数学1201班李爱廷均分92.2,1202班申荣和均分92.5,1201班数学只差1202班0.3分，而期中1201班数学均分88.5,1202班93，相差4.5分，李老师代咱们这一届学生之前一直代补习班的课，一开始过来可能没完全适应了这应届生的教学，李老师也非常着急，又找同学了解情况，又让我跟学生交流，想了解学生的真实情况，想弄清自己在教学中与学生的不同步的地方，结果发现李老师在课堂上的节奏快了，容量大了，学生有的没搞懂，学生不是想象的理解，李老师后来调整了教学思路，改进了教法，大胆课改，加强了对学生的检点、督促、辅导，这成绩有了很大的提高，像李老师这样老的教师都在不断努力、学习、进步，我作为班主任，我很感动，也很感激，我们的老师都应该向李老师学习。 二、理科重点班（1203、1204、1205） 1. 理科重点班年级排名情况 年级前50名： 1203班1人 1204班4人 1205班2人 年级前100名： 1203班8人 1204班13人 1205班9人 年级前150名： 1203班18人 1204班24人 1205班14人 1201班 13人 1202班 11人 1201班 23人 1202班 14人 1201班 34人 1202班 22人 1201班 36人 1202班 25人 1201班 1人 1202班 1人 1201班 17人 1202班 13人
广东省揭阳市2018-2019学年高二下学期期末考试生物试题 一、单选题 1. 下列事实或证据不支持细胞是生命活动的基本单位的是（） A．草履虫是单细胞生物，能进行运动和分裂 B．人体发育离不开细胞的分裂和分化 C．离体的叶绿体在一定条件下能释放氧气 D．用手抓握物体需要一系列神经细胞和肌肉细胞的协调配合 2. 植物利用硝酸盐需要硝酸还原酶，缺Mn2+的植物无法利用硝酸盐。据此推测Mn2+的作用是（） A．Mn2+是硝酸还原酶的活化剂B．对维持细胞的形态有重要作用 C．对调节细胞的渗透压有重要作用D．对维持细胞的酸碱平衡有重要作用 3. 将酵母菌培养液进行离心处理。把沉淀的酵母菌破碎后，再次离心处理为只含有酵母菌细胞质基质的上清夜和只含有酵母菌细胞器的沉淀物两部分，与未离心处理过的酵母菌培养液分别放入甲、乙、丙3个试管中，并向3个试管内同时滴入等量、等浓度的葡萄糖溶液。在有氧的条件下，最终能通过细胞呼吸产生CO2和H2O的试管是：（） A．甲B．丙 C．甲和乙D．丙和乙
4. 关于DNA分子的结构与复制的叙述,错误的是（） A．脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成DNA分子的基本骨架 B．DNA两条脱氧核苷酸链之间的碱基一定是通过氢键连接的 C．新形成的DNA分子含有原DNA分子中的一条链 D．DNA双螺旋结构全部解旋后才开始DNA的复制 5. 据报道，近日美国人罗伯特·杨被判罚1.05亿美元，当庭承认其“酸碱体质理论”为骗局。以下说法正确的是（） A．健康体质为碱性体质，摄入碱性食物可改善体质 B．许多慢性病、癌症及亚健康状态都与酸性体质有关 C．血浆中存在酸碱缓冲物质，进食不会导致内环境pH明显上升或下降 D．由于生活习惯及环境的影响，大多数人体液pH都在7.35以下，属于酸性体质 6. 进行遗传咨询是预防遗传病发生的主要手段之一。通过对患某种单基因遗传病的家系进行调查，绘出如图系谱，假定图中第III1患该病的概率是1/6，那么，得出此概率值需要的限定条件是（） A．Ⅱ3和Ⅱ4的父母中有一个是患病者B．Ⅰ1和Ⅰ2都是携带者 C．Ⅱ3和Ⅱ4的父母中都是携带者D．Ⅱ2和Ⅱ3都是携带者 二、非选择题 7. 某草原中有黑尾鹿种群，也有其主要捕食者美洲狮和狼。1905年以前，该地黑尾鹿群保持在4 000头左右的水平，为了发展鹿群，美洲狮和狼被大量猎杀，鹿群数量开始上升，到1925年达到最高峰，约有10万头，由于连续多年的过度利用，草场极度退化，结果使鹿群数量猛降。（1）假设该草原中黑尾鹿种群的环境容纳量为M头，当黑尾鹿种群数量保持在_______________时，种群增长速率最快。 （2）草原上美洲狮和狼等捕食者的存在会使草原物种多样性__________（填“增加”或“减少”）。 （3）美洲狮和狼的存在，在客观上对鹿群进化起促进作用，理由是_______________。 （4）在草原生态系统中，美洲狮等捕食者同化的能量一部分用于______________，其余在呼吸作用中以热能的形式散失。
揭阳市2018-2019学年度高中二年级期末质量测试 语文 本试卷共10页，满分为150分。考试时间150分钟。 注意事项： 1．本次考试用答题卡作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，用2B型铅笔把答题卡上考生号、考场号、座位号对应的信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试题和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 中国旧小说的第三人称全知视角，是指叙述人并不进入作品，而是站在统揽全局的位置上，仿佛世间万事万物无所不知晓、无所不能表现。如此虽便于展现广阔的生活场景，自由地刻画、刮析人物。但失掉了文学联系生活和读者的最宝贵的东西：真情实感。 鲁迅对全知全能的外视角叙事的突破和改造，运用的是限制叙述原则。所谓限制叙述，是指叙事者所知道的和书中的人物一样多，这就从根木上破除了作者那种居高临下妄断一切的专制态度，以有限的职能和平等态度建立起作者与读者的新型关系，从而赋子作品以真诚性和逼真感。 第一人称小说在《呐喊》和《彷徨》中超过半数。第一人称叙事的一种情况是内部第一人称叙述，“我”是故事的主人公或当事人，如《狂人日记》。鲁迅在必须真实的体裁——日记中去虚构一个“迫害狂”的文学故事。当狂人成了小说的叙述者后，立刻把读者引入到他自己观察和体验到的世界，他对世俗社会、历史文化的“吃人”本质的认识，他的浓重的“罪感”意识和容不得吃人的人、救救孩子的精神挣扎，在常人看来是语无伦次甚至荒唐的格调中显示出惊人的真实性。以第一人称叙述所冲淡和消解的文学故事的虚构性也许是《狂人日记》的最大艺术成功。 第一人称叙事的另一种情况是，“我”虽是故事的讲述人，却以旁观者的身份出现，这可称为外
高二化学第I卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意） 1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是 A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 2. 下列说法正确的是 A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 3. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1 4. 500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ， 平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大 C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 5.关于下列各装置图的叙述中，不．正确 ．．的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 6.下列说法正确的是 A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1， ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= -1.5 kJ·mol-1 7.常温下，下列各组离子一定能 ．．．大量共存的是 A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－8. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp 9. 下列离子方程式中，书写正确的是 A .弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2– B .电解饱和食盐水：C1-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+OH-
2019-2020学年广东省揭阳市2018级高二下学期期末考试 英语试卷 ★祝考试顺利★ (含答案) 本试题考试时间120分钟,满分120分 注意事项： 1.答题前,考生先将自己的信息填写清楚、准确,将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔,保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不得使用涂改液、修正带、 刮纸刀。考试结束后,请将本试题及答题卡交回。 第二部分阅读理解（共两节,满分35分）第一节（共10小题；每小题2. 5分,满分25分）阅读下列短文,从每题所给的A、B、C和D四个选项中,选出最佳选项。 A That two bicycle salesmen were the first people to fly is as surprising today as it was over a century ago. In 1903 , the Wright brothers flew above the crowd at a public exhibition in the United States. For a long period, the whole world was still in shock. The Wrights’success is worth reviewing today because it challenges the 21st century's belief that, for young engineers, courses in arts and humanities are not as important as math and science. In fact, however, neither of the Wright brothers went to college or had any formal technical training. To see what we can learn from the Wright brothers today, we must consider what made them different then. The Wright brothers grew up in a family where there was always encouragement on curiosity. The bookshelves in their home were filled with novels, poetry,