贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷
《大学化学（1）》A 卷 参考答案
注意事项：
1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，
将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均
无分）
1. 已知：A + B → M + N (θ
m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1
2M + 2N → 2D (θ
m r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1
则A + B → D 的
(θ
m r H ?)3 是（ C ）。
(A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1
2. 下列说法正确的是（ C ）。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；
(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；
(C) 热是一种传递中的能量；
(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)
ΔrH θ
m >0
欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。
(A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度
4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应
(C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态
5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。
(A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4
6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：
Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。
(A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+
7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。
(A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH
8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。
(A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na +
9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ）
(A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3
10. 下列物质中熔点最高的是（ C ）
(A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl
二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分，
填错或未填均无分）
1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0
△G θ > 0（填 > 、< 或 =）
2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为
(-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。
()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2??
1.05V ，为Θ
?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平
衡常数为 3.16×1035
。（F= 96485 C mol -1）
3. 配合物[Cu(en)2]SO4的名称为硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ），中心离子为Cu2+，中心离子配位数是 4 ，配位体是en（乙二胺）。高氯酸六氨合钴（Ⅱ）的化学式为[Co(NH3)6](ClO4)2。
4. 原子序数为24的元素符号是Cr(铬) ，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布是3d54s1，位于周期表d区，四周期，ⅥB族。
5．反应2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)为基元反应，则该反应的速率方程为v = k {c(NO)}2c(Cl2) ；该反应的总级数为 3 ；其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率变为原来的1/8 。
6. SiCl4采取的是sp3杂化类型，分子为正四面体几何构型。
7. n=3，l=1的原子轨道是（符号）3p ，轨道有 3 种空间取向，因而可以有 3 个轨道，最多可以容纳 6 个电子。
8. HClO4、HClO3、HClO的酸性由强到弱的变化顺序为：HClO4HClO3 HClO 。
9. 往1dm3的0.1mol·dm-3HAc溶液中加入与一些NaAc晶体并使之溶解，HAc 的解离度将会减少（填增加或减少），这种现象叫同离子效应。
三、简答题（本题共2小题，共22分）
1. 用杂化轨道理论解释说明金刚石和石墨的结构特征和物理特征。（10分）
金刚石是硬度很高的原子晶体，导电性和导热性都很差。金刚石中每个碳以sp 3杂化形式形成4个sp 3杂化轨道，相邻碳原子之间以sp 3杂化轨道相互重叠形成共价键，所有的碳原子之间均已共价键连接形成一个大分子，晶体为原子晶体，导电性和导热性都很差； 石墨是典型的层状结构晶体，具有良好的导电性，传热性和延展性。石墨在层面上每个碳原子以sp 2杂化形式形成3个sp 2杂化轨道，分别与相邻的3个碳原子形成3个sp 2-sp 2重叠的键，键角为120度，从而得到由许多正六边形构成的平面结构。在平面中的每个碳原子还有1个2p 原子轨道垂直于sp 2杂化轨道，每个2p 轨道中还有1个电子，有这些相互平行的2p 轨道相互重叠可以形成遍及整个平面层的离域大π键。由于大π键的离域性，电子能沿平面层方向移动，使石墨有很好的导电性和传热性。在石墨晶体中，相邻层间距较大，作用力为分子间力，故石墨层间易滑动。
石墨结构示意图 金刚石结构示意图
2．往离心试管中加入少量0.1mol?dm-3AgNO3溶液，然后按以下次序进行试验。写出每一步骤实验现象和相关的反应方程式。（12分）（每空一分）
四、计算题（本大题共3小题，共28分）
1．已知在298.15K 下，8.0mol SO 2和4.0 mol O 2在密闭容器中进行反应生成SO 3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa 和220kPa ，计算该温度时反应：2SO 2 + O 2 = 2SO 3的SO 2的转化率、标准平衡常数和该温度下的Θ
?m r G （共10分）
解：设平衡时SO 3的物质的量为x mol
2SO 2 (g) + O 2(g) = 2SO 3(g)
起始时物质的量/mol 8.0 4.0 0
平衡时物质的量/mol 8.0-x 4.0-x/2 x
（1分） 在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比，故
300kPa :220kPa = (8.0+4.0) :（8.0-x + 4.0 – x/2 +x ）
（1分） x = 6.4
（1分） SO 2 的转化率α = %800.84
.60.8==x
（1分） 平衡时总的物质量 n 总 = 8.0-x + 4.0 – x/2 +x = 8.8 （mol ）
（0.5分） 各物质的平衡分压为
p eq (SO 2) =[ (8.0-6.4)/8.8]×220kPa = 40kPa
(0.5分) p eq (O 2) =[ (4.0-6.4/2)/8.8]×220kPa = 20kPa
(0.5分) p eq (SO 3) =(6.4/8.8)×220kPa = 160kPa
(0.5分) K θ = 80)100/20()100/40()100/160(}/)({}/)({}/)({22
2222
3==θθθc
O p c SO p c SO p eq eq eq
（2分） Θ?m r G = -RT ln K θ
= -10.862 k J ·mol -1
(2分)
2. 取50.0 cm 3 0.100 mol·dm -3某一元弱酸溶液，与20.0 cm 3 0.100 mol·dm -3 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100 cm 3，测得此溶液的pH 为5.25，求此一元弱酸的解离常数。 (共10分)
解：混合溶液总体积为100 cm -3， 则某一元酸HA 的浓度为
0.100 mol ·dm -3×50.0 cm -3/100 cm -3 = 0.05mol cm -3 （1分）
KOH 溶液的浓度为
0.100 mol ·dm -3×20.0 cm -3/100 cm -3 = 0.02mol ·dm -3 （1分） 一元弱酸HA 与KOH 中和后，HA 过量，组成HA-A - 缓冲溶液，则
33030.0)020.0050.0()(--?=?-≈dm mol dm mol HA c eq （1分）
3020.0)(--?≈dm mol A c eq （1分）
已知pH =5.25=-lg{c eq (H +)/c 0}
c eq (H +)=5.62×10-6 mol ·dm -3 (2分)
HA = A - + H + Ka(HA)= )()
()(HA c A c H c eq eq eq -+? (2分)
= 5.62×10-6×0.020/0.030 (1分)
=3.7×10-6 (1分)
3．已知在298.15K 时，下列原电池的电动势为0.436V 。 试计算Ag +的浓度。
(－) Cu ︱Cu 2+ ( 0.01 mol·dm -3)‖Ag + ( x mol·dm -3)︱Ag (+)
( V Ag Ag A 7991.0)/(=+θ
?，V Cu Cu
A 340.0)/(2=+θ?) ( 共8分) 解：由题可知，正极为Ag +/Ag ，负极为Cu 2+/Cu ， （1分）
故电池反应为 2Ag + + Cu = Cu 2+ + 2Ag （1分）
V Cu Cu Ag Ag E 4591.034.07991.0)/(-)/(2=-==+Θ+ΘΘ?? （2分） 由能斯特方程式得： E=22}/)({}
/)({lg 0592.0Θ+Θ+Θ-c Ag c c Cu c n E
（2分） = 0.4591 - 201
.0lg 20592
.0x
=0.436
求之得，x=0.0409mol·dm -3
(2分)
贵州大学花溪校园二期扩建工程新校区 东大门施工项目 工程预验收方案 （地基与基础分部工程） 编制： 审批： 贵州建工监理咨询有限公司 贵州大学花溪新校区建设项目监理部 年月日 贵州大学花溪校园二期扩建工程新校区东大门施工项目基础与地基分部工程预验收
方案 一、工程概况 1、工程名称：贵州大学花溪校园二期扩建工程新校区东大门施工项目 2、工程地点：贵阳市花溪区贵州大学新校区 3、结构类形式：框架结构 4、建筑面积：东大门建筑面积为47.76㎡，建筑高度为15.9m、 门卫、连廊（围墙）建筑面积为159.6㎡，建筑高度为5.1m 5、开工日期：年月日 6、验收时间：年月日 二、验收主持人：由总监理工程师（建设单位项目负责人）主持。 三、参加预验收人员签到→宣布预验收部位→预验收单位→预验收分组→明 确记录人。 四、宣布预验收内容与验收标准 1、观感检查 2、资料核查 3、实测检查 4、验收标准 （1）《建筑地基与基础工程施工质量验收规程》GB50202-2002； （2）《砌体工程施工质量验收规范》GB50203-2011； （3）《混凝土结构工程施工质量验收规范》GB50204-2002（2011版）；（4）《建筑工程施工质量验收统一标准》GB50300-2001； （5）《钢筋焊接与验收规程》JGJ18-2012； （6）《钢筋机械连接通用技术规程》JGJ107-2010；
（7）《建筑工程资料管理规程》JGJ/T 185-2009； （8）《建设工程监理规范》GB50319-2012； （9）该工程有关施工图纸与说明； （10）该工程有关合同、文件与技术资料； 五、各参建单位（施工单位、监理单位、勘察单位、设计单位、跟踪审计单位、建设单位）分别汇报工程质量情况和验收意见； 1、施工单位 （1）工程概况； （2）重点汇报执行强制性条文情况、原材料控制和施工试件情况； （3）工程是否按设计图、合同内容、有关标准和规范进行施工； （4）工程质量是否达到国家验收规范的合格要求； 2、监理单位 （1）对整个施工过程的监理情况； （2）对原材料、设备进场审查签字认可情况； （3）各分部分项工程是否按图纸和有关标准、规范进行施工，重点工序旁站监理情况； （4）有无违反强制性条文与处理结果，对质检部门提出问题的处理情况； （5）工程是否达到国家验收规范的合格要求？是否同意验收？ 3、勘察单位：地基持力层厚度、强度、完整性、地下水文情况，工程是否达到 地勘与设计要求？是否同意验收？ 4、设计单位：设计变更说明，对本工程在施工过程中是否按图纸或设计变更进 行施工，从设计角度对参加现场检查认为是否满足设计要求？是否同意验 收？
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名： 题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题
1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（）
六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺 二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）
课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
《有机化学》第一学期期末试题（A ） （考核卤代烃、芳烃、醇酚醚、醛酮） 一、命名或写结构（1×9，9%） CH 3CH 2CH CH 2 O 1. O 2.Cl 2 OH 3. 4. 4-戊烯醛 5. (R)-2-甲基-1-己醇 6. 2-甲基-5-氯甲基庚烷 7. TMS 8. THF 9. TNT 二、 完成下列化学反应方程式（1×20，20%） CH=CHBr CH 2Cl KCN 10. CH 2CHCH 3 KOH/EtOH 11. CH 3CH 2CH 2CHO 212.
CHO CH 3HCHO conOH - + 13. CH 3CH 2CH 2CHCH 3 I 2 NaOH 14. (CH 3)2CHOH PBr 3 15. CH 3(CH 2)3Cl + 16. AlCl 3 OH H + 17. CH 3 MgBr 18 . HCHO 乙醚 ，H 3O + O Ph 3P=CH 2 + 20. CH 3CH 2CH 2CHO 21. + NaHSO 3（饱和 O C O 22. (CH 3)2CHMgBr 23. 22 OCH 2CH=CHR Et Me 200C 。 24. OH H 2SO 4HNO 3 25.
HCHO HCl 26. + + ZnCl 2 无水 CH 3CH=CHCH 2CH 2CHO Ag(NH 3)2+OH - 27. C CH 3 H 3C O HCHO N H + + H + 28. 2C 2H 5OH O dry HCl 29. + 三、有机理论部分（5×5，25%） 30 按沸点从大到小排列成序，并简要说明理由。 CH 2CH CH 2CH 3CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2OCH 3 CH 2CH CH 23 (a) (b) (c) (d) 31． 按羰基的活性从大到小排列成序，并简要说明理由。 CH 3CH O CH 3O CH 32CH 3 O (CH 3)33)3 O (a) (b) (c) (d) 32． 解释：为什么化合物 无论是进行S N 1还是进行S N 2反应都十分困难？ 33. 写出反应机理
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
基础工程学课程设 计
基础工程学课程设计 ( -09-13 20:18:31)转载▼ 标签：校园 生活 allan著 学校：贵州大学 学院：资源与环境工程学院 班级：勘查技术与工程专业 姓名：卢应红 学号： 日期：年 9月 2 日 一 概述 (2) 二 基本地质情况 (8) 三 基础方案选择 (9) 四
基础设计 (11) 五 基本的施工要求 (16) 六 结论＜建议和感想＞ (17) 一概述 课程设计是高等教育中一直强调和重视的教学环节，基础课程设计是我们在学习《土力学》和《基础工程学》的基础上，综合应用所学到的理论知识，完成基础设计的任务，目的是培养我们综合应用基础理论和专业知识的能力，同时培养我们独立分析和解决基础工程设计问题的能力。 整个基础的基本要求是永承上部荷载的必然性。没有空中楼阁，建筑物的全部荷地载都是由地球表面的地层来承担，受荷载影响的哪一部分地层我们就是做地基。
为了保证建筑物和构筑物的和正常使用，对于支承载整个建筑荷载的地基，应满足两个基本的条件：首行是作用于基础上的建筑荷载，不超地地基的承载力。其次是沉降量不超过沉降容许值，以保证建筑物的正常使用。 为了保证基础的安全和可靠并满足使用功能的要求，基础一般要埋于地珍下的某个深度，这一深度为地基的埋置深度。而用于支承基础的地基，视其实际工程地质条件是否满足结构物和构筑物的受力要求来决定其是否需要人工改造。不需要人工加固处理就可直接修筑建筑物的地基，称为天然地基，要加工处理的为人工地基。 基础工程今后的发展方向是： 1 基础性状的理论研究不断的深入 由于计算机的应用，而使基础性状的分析中如有限元法，边界元法，特征线法得到了应用。 2 现场原位测试技术和基础工程质量检测技术的发展 为了改娈取样试验质量或者进行现场施工监测，原位测试技术和方法都有了很大的发展。 3高层建筑深基础继续受到重视 随着高层建筑物修建数量的增多，各类高层建筑深基础的大量修建，深基础继续受到重视 4软弱地基处理技术的发展
有机化学期末考试试卷A 一、 按系统命名法命名下列化合物（每小题1分，共5分）。 CH 3-1、2、3、 4、 5、CH 3CHCH 2CH 2N(CH 3)2 CH 3 CH 3CH 2CH-C-N(CH 2CH 3) O Cl N -COOH -C-O NO 2 CHO OH OCH 3 二、写出下列反应的主要产物（每空1分，共35分） 1、2、 CH 3CH 2CH 2CH 2OH NaBr H 2SO 4 NaCN H 3O + OH CO 2 OH -CH 3CH 2OH 24
3、4、5、O CH 3CH 2Cl 2 P H 3O +(2) (1)NaOH (CH 3)3COH Na CH 3CH 2Br CH 3 Br Et 2 O (1)CH 2-CH 2 O (2)H 3 O +6、7、CH 3CH=CHCHCH 3 OH + CH 3CCH 3 CH 3CH=CHCH 2OH CrO 3(C 5H 5N)2CH 2Cl 2 NH 2NHCONH 2 8、CH 3CH 2C-OH O SOCl 2NH(CH 2CH 3) 2 LiAlH 4Et O 9、 N H CH 3(1)223(1) 22(3) 加热 . 10、 H 2SO 4 11、 12、 13、 -OCH 2CH 3+ HI NH 2 CH 3 (CH 3CO)2O HNO 3(CH 3CO)2O AlCl 3 (C 6H 5)3P=CHCH 3 -CH + 3 -HO -ClN 2-3 CH NaOH 0-50
14、15、O 2CH 3CH 22H 5 NaOC 2H 5 CH 3O--C-Cl O H 2 4 HCHO 浓-OH 16、 17、 18、 19、 三、选择填空（每题2分，共10分）。 1、下列化合物中，不能够形成分子内氢键的是 。 OH OH OH OH F NO 2 CHO Br A. B. C. D. 。； ； ； 2、下列化合物在互变异构的动态平衡中，烯醇化程度最大的是 。 A.CH 3COCH 2CH 3 ; B. CH 2(COOC 2H 5)2 ; C.CH 3COCH 2COCH 3 ; D.CH 3COCH 2COOC 2H 5 。 3、氯苯与NaNH 2反应生成苯胺，其反应机理属于 。 A.亲电取代反应 ； B. S N 2反应 ； C.双分子加成-消除反应 ； D. 苯炔机理 。 NO 2NO 2 +(NH 4)2S S 23C C O O O NH 32Br 2NaOH -CH 2Br Cl-+ NaI
课程名称：普通化学 ( A ) 卷 一、填空题(每空2 分，共30 分) - - + 2+ 1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。 2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应，其速率方程式为 ____________________ , 总反应是_____________ 级反应。 3. 有下列原电池： (-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。 4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。 -1 -1 A. 0.1mol.Kg C6H1206 B.1mol.Kg C6H1206 -1 -1 C.-1NaCl D.1mol.Kg -1NaCl -1 -1 E.-1CaCl2 F.-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。 6. 根据酸碱质子理论，在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、 Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中，仅属于碱的有___________________________ ， 仅属于酸的有_____________________________ 。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为 ______ ； 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为_______ 。 已知K a(NH4+)=5.65 10-10 8. 设AgCl 在水中，在0.01mol ? dm3的CaCb 中，在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO 中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。 9. 已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「：则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为，在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。 二、单项选择题 (每小题 2 分，共20 分) - 3 2+ 3 1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’；另一电池反应 ②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为() A. E1/E2=1 B.E1/E2=0.5 C.E 1/E2=0.25 D.E 1/E2=2 2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- () 2 3 2 4 2 5 2 6 A. ns np B.ns np C.ns np D.ns np
贵州大学硕士研究生入学考试大纲 考试科目代码及名称：344/风景园林基础 一、考试基本要求 本科目考试着重考核考生掌握园林工程的基本原理、范畴、工程方法和园林植物造景基本原理及其在种类绿地中的造景运用程度，要求考生对园林工程和园林植物造景理论体系的基本框架有一个比较全面的了解，并能综合运用所学的园林工程和园林植物造景知识分析施工和设计过程中的问题。 二、适用范围 适用于风景园林专业硕士专业 三、考试形式 闭卷，180分钟 四、考试内容和考试要求 考试内容由两部分组成《风景园林工程》和《园林植物造景》。 《风景园林工程》部分： 1．绪论 内容：园林工程，风景园林工程的内容，风景园林工程的发展历程。 要求：掌握园林工程的概念，熟悉风景园林工程的内容和发展历程。 2．场地工程 内容：风景园林场地竖向设计和竖向设计方法，土方工程量计算，土方施工。 要求：掌握竖向设计的概念、设计原则及设计步骤、等高线法进行竖向设计及竖向设计和土方工程量的关系、方格网法计算土方工程量，熟悉土方施工的方法及程序。 3.风景园林给排水工程 内容：风景园林给水工程，风景园林灌溉系统，风景园林排水系统。 要求：掌握风景园林给水工程的特点、给水方式及给水管网的布置与计算，熟悉园林喷灌系统的组成、分类、主要技术要素及喷灌系统设计，掌握风景园林排水的特点、排水方式及不同排水方式的原理与设计，熟悉风景园林管线工程的综合。 4.水景工程 内容：水景概论，小型水闸，驳岸与护坡，水池工程，喷泉工程 要求：通过对城市水系的了解，熟悉风景园林水体的功能、景观作用、水系规划的内容及常用数据，知道风景园林水体分类，了解小型水闸的结构及尺寸选定，熟悉驳岸、护坡与挡土墙的结构及设计、水池工程的结构及设计，掌握喷泉工程的结构及设计。 5.风景园林道路工程 内容：园路的设计，园路路面的铺装设计，园路施工。 要求：了解园路的功能作用、特点及类型，熟悉及掌握园路的线形设计和结构设计，熟悉园路铺装设计的内容、要求和铺装形式，掌握园路施工的程序。 6．假山工程 内容：假山的功能作用，假山的材料和采运方法，置石，掇山，塑山。
大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0
北京大学化学学院考试专用纸 姓名：学号：考试类别：A卷考试科目：有机化学B 考试日期: 2013, 6, 26 阅卷教师：
一、 命名下列化合物 (5分) (1) CH 3CN (2) (3) CH 32CH 23 N CH 2CH 3 O Br Br CH 3CH 3 O (4) (5) N O H 3C H CHO OH H HO OH H OH H CH 2OH Br 二、按指定性能排序（10分） (1) 下列化合物的沸点(由高到低)。 (2) 以下化合物发生亲电取代反应的相对速率（由快到慢排列）。 (3) 下列化合物酸性的强弱（由强到弱排列）。 (4) 下列化合物碱性的强弱（由强到弱排列）。
三、回答下列问题（15分） （1）填空。 萜类化合物是由5个碳原子的（）单元主要以（）相连组成；甾族化合物都含有一个由（）个环组成的环戊稠全氢化菲的骨架。 （2）托伦（Tollen）、菲林（Fehling）与本尼地（Benedict）试剂是区别醛、酮的试剂。但是它们对于醛糖和酮糖都显正反应。为什么？ （3）生物碱是存在于植物体内的一类有机化合物。请问为什么生物碱有碱性？ (4) 用箭头指出并写明下列化合物中哪些是缩醛，缩酮，半缩醛，半缩酮的碳原子。 (5) 完成下列反应式，并说明产物中18O存在形式的原因。 COOH CH318OH CH 四、完成下列反应（写出主要产物的结构）(30分) 1.
3. 4. 1 当量 MeMgBr THF, - 78 o C 5. 6. 7. 8. + CH 3CH 2COOC 2H 5 (1) NaH 3O OCH 3 加热
本试卷中可能用到的常数的数值： 气体常数R = 8.314; 法拉第常数 F = 96500; 标准压力 p? = 101325 1．填空 （1）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（）。（2）液体凝固点下降需要满足的条件是（）。 （3）pH计能够测定溶液中H＋离子，是因为（）。 （4）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（）。 （5）芳香化合物结构的共同特征是（）。 2．已知某稀溶液具有沸点升高的依数性。如果提高该溶液的浓度，使得变为浓溶液，请问该溶液的沸点还会升高吗？ 如果不会升高，请说明为什么？ 如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？ 3．简单说明在临界温度以上，为什么增加压力也不能使CO2发生液化？ 4．液体加热时经常会发生“暴沸”，为了防止液体暴沸，需要往液体中添加“沸石”。 试用热力学的观点简单解释这一现象，并说明添加沸石的理由。 5．液体在标准压力下的沸点称为常沸点。如果把标准压力由当前的101325Pa修改成100000Pa，实行了新的压力标准后，水的常沸点将是多少摄氏度？ (已知水的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67?103 J.mol-1,可看成与温度无关)
6．水在沸点温度下变为蒸汽，温度虽然不变，但是内能发生变化。试计算1摩尔水在常沸点下蒸发成蒸汽的过程中，内能的增量。 （已知水在373.15K 的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67?103 J.mol -1 ）。 7．恒容下乙烯热解反应 C 2H 4 = C 2H 2+H 2为一级反应，活化能为250.8 kJ.mol -1。已知在 1073.2 K 下反应10小时后有40%乙烯分解。如果让反应在1573.2 K 进行，使40%乙烯分解需要多少时间？ 8．用电极电势判断下列反应进行的方向。 Sn + Pb 2＋（0.10003dm mol -?）＝ Sn 2＋（1.0003dm mol -?）+ Pb 已知电极的标准电极电势为 ?o (Sn 2＋/Sn)＝ －0.1375 V ，?o （Pb 2＋/Pb ）＝ －0.1262 V 。 9．试判断以下氨基酸分别是R-构型还是S-构型？（在括号中填写）
考试样卷 >>> 《土力学》期末考试样卷 贵州大学 2003 — 2004 学年第二学期考试试卷 课程：土力学与地基基础 班级姓名学号 题号一二三四五－ 1 五－ 2 总分得分 一、解释或说明（每题 2 分，共 10 分） 1. 饱和度 2. 塑性指数 3. 临界水力梯度 4. 压缩模量 5. 固结排水剪切试验 二、判断题（正确者在题后的括号中打“√”，错误者打“×”且不需改正。每题 1 分，共计 10 分） 1 ．砂土颗粒通常是物理风化的产物。（） 2 ．颗粒重度和比重之间的关系是。（） 3 ．塑性指数越小，表明粘性土越硬。（） 4 ．粘土是粘性土的简称。（） 5 ．按照定义，对同一种土，其压缩模量必大于变形模量。（） 6 ．对超固结土，其历史上一定承受过较目前自重应力更大的竖向应力。（） 7 ．常规三轴试验时，通常可通过加大液压使土样发生破坏。（） 8 ．对饱和土来说，其体积的压缩量等于其排出孔隙水的体积。（） 9 ．挡墙前移时作用在其上的土压力即为主动土压力。（） 10 ．饱和粘土固结完成后，有效应力等于总应力。（）
三、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1 ．在最优含水量时对粘性土进行压实，可得到干密度最大的土，相应地，此时的。 A. 孔隙比最小 B. 饱和度最小 C. 重度最大 D. 含水量最低 2 ．对中砂，我们可采用来描述其物理状态。 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或 3 ．某土样的质量为，含水量为，则其中水的质量为。 A. B. C. D. 4 ．灵敏度所反映的是粘性土结构变化对其的影响。 A. 可塑性 B. 孔隙比 C. 强度 D. 压缩性 5 ．不是分层总和法的假设。 A. 中心土柱的压缩是完全侧限的 B. 压缩层底以下土层的变形忽略不计 C. 计算分层压缩量时假设土体是线性弹性的 D. 各分层中的土是均一的
大学无机化学与化学分析期末试卷考卷A卷附答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021
合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分） 1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。 2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致 ____________________________，这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周 期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。 4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最 低的是____________。 5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。 6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而 成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。 7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是 ________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶 1. 下列不属于状态函数的是： 2. A . U B . Q C . S D . p 3. 若升高温度后，反应的K 升高，则在此温度下此反应： 4. A . Δr G m >0 B . Δr S m >0 C . Δr H m >0 D . Δr U m >0 5. 在298K ，下列反应中r H m 与r G m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s ) 8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq ) 9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )
《无机化学》试题 学号：姓名: 座号： : 复核人: 一、单项选择题 （在每小题列出得四个选项中只有一个选项就 是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题 卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（） A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为（) Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（） ＡＢ C D 2 ４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为
( ） Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1； C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是（） ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是（) A １,2,3 B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２ 7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（） ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( ) ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２ 9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（）
A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cｒ2+ １0、下列各物质中，熔点最高得就是( ） A Ｋ2Ｏ B MｇＯ C CaO DＮa2O 11稀溶液依数性得本质就是（） Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 １３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( ) Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（) Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2.
3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O－ SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3CO) 2O Br NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3 C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷 《大学化学（1）》A 卷 参考答案 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θ m r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 (θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1）