不同含量的氧化镁在不同行业的应用
氧化镁产品按其物化性质和应用行业可以分为好多种类，当然氧化镁的用途广泛，被应用在不同的行业，其效果也不一样，所以大家在选购氧化镁的时候，一定要注意氧化镁的含量，所以为了避免出现采购不符合生产的失误，下面我们就来细致区分一下氧化镁在不同行业的应用：
一、轻质氧化镁：主要用于橡胶、染料、催化剂、钢球抛光、电子陶瓷、黏合剂等诸多行业，应用面广泛。
二、活性氧化镁：主要用于医用橡胶制品、胶粘剂等行业。
三、胶粘剂专用氧化镁：用于高档胶粘剂方面，具有吸碘值高、分散性好、含铁量低等诸多优点，与树脂熬合能有效防止胶液分层和沉淀，可使胶液透明度提高耐热，提高胶液存放稳定性。
四、电缆橡胶专用氧化镁：用于橡套电缆、矿用电缆、船用电缆等行业，可使电缆提高防腐、耐酸，抗高温等性能，提高恶劣条件下工作稳定性。
五、浓硝酸专用氧化镁：用于稀硝酸提纯生产浓硝酸，主要在生产过程中起到吸水作用。
六、饲料级氧化镁：用于动物饲料的添加剂，可防止因缺镁引起的动物饲料神经系统疾病。
七、医药级氧化镁：用于医药中间体和胃药添加剂，可有效控制胃酸和十二指溃疡等作用。
八、高纯氧化镁：主要用于耐高温作业，用于钢铁行业炼钢炉衬里、出口等行业。
九、刹车片专用氧化镁：主要用于耐磨材料，耐高温防燃剂，提高材质稳定性等特点。
十、其他特殊行业专用氧化镁：如试剂级氧化镁等。
以上就是常见的几种氧化镁行业分类，不同含量的氧化镁对于产品的影响是非常大的，因此大家在采购氧化镁的时候，一定要根据自己的行业对症下药，这样才能达到事倍功半的效果。当然如果大家在选购氧化镁的时候，对于含量问题要是不清楚，那么你可以直接咨询我们邢台镁神化工的专家，我们的专家一定会针对你的产品情况，为你选购最适合你产品的氧化镁。
活性氧化镁测试方法 2010-08-31 点击：892 使用仪器： 烘箱、分析天平（精确度为万分之一）、玻璃瓶 活性MgO（WB/T 1019-2002） 分析方法：活性MgO含量用水合法分析。 分析步骤： 准确称量约2.0g（精确至0.0001g）轻烧氧化镁试样，置于φ24mm×40mm的玻璃称量瓶中，加入20mL 蒸馏水，盖上盖子并稍留一条小缝，在温度20±2℃，相对湿度（70±5）%的条件下静置水化24h，放入烘箱中于100~110℃水化、预干，然后升温至150℃，在此温度下烘干至恒重，然后取出在干燥器中冷却至室温，再称出试样水化后的质量。 结果表达：轻烧氧化镁的活性MgO含量按式（8）计算（精确至0.01%） W=〔(W 2－W 1 )/0.45W 1 〕× 100% W —轻烧镁粉中活性MgO的含量，% W 1 —试样质量，g W 2 —试样水化后的质量，g 由于条件限制，如没有分析天平，使用普通电子称，可以将氧化镁的量放大100倍，以减少实验误差。即： 使用仪器： 烘箱、电子称（精确度为万分之一）、烧杯 活性MgO 分析方法：活性MgO含量用水合法分析。 分析步骤： 准确称量约200g（精确至0.01g）轻烧氧化镁试样，置于400ml的烧杯中，加入清水到至杯沿下2cm 处，盖上玻璃板并稍留一条小缝，在温度20±2℃，相对湿度（70±5）%的条件下静置水化24h，放入烘箱中于100~110℃水化、预干，然后升温至150℃，在此温度下烘干至恒重，然后取出在干燥器中冷却至室温，再称出试样水化后的质量。 结果表达：轻烧氧化镁的活性MgO含量按式（8）计算（精确至0.01%） W=〔(W 2－W 1 )/0.45W 1 〕× 100% W —轻烧镁粉中活性MgO的含量，% W 1 —试样质量，g W 2 —试样水化后的质量，g 此方法仅为无完善实验条件生产厂家自测使用，误差在5%内，由于各地水质、电子称精确度和人员操作影响不同，误差也不尽相同。
氧化镁法烟气脱硫工艺介绍 1. 前言 我国是世界上SO2排放量最大的国家之一，年排放量接近2000万吨。其主要原因是煤炭在能源消费结构中所占比例太大。烟气脱硫(FGD)是目前控制SO2污染的重要手段。 湿法脱硫是应用最广的烟气脱硫技术。其优点是设备简单，气液接触良好，脱硫效率高，吸收剂利用率高，处理能力大。根据吸收剂不同，湿法脱硫技术有石灰（石）—石膏法、氧化镁法、钠法、双碱法、氨法、海水法等。 氧化镁湿法烟气脱硫技术，以美国化学基础公司（Chemico-Basic）开发的氧化镁浆洗—再生法发展较快，在日本、台湾、东南亚得到了广泛应用。近年，随着烟气脱硫事业的发展，氧化镁湿法脱硫在我国的研究与应用发展很快。 2. 基本原理 氧化镁烟气脱硫的基本原理是用MgO的浆液吸收烟气中的SO2，生成含水亚硫酸镁和硫酸镁。化学原理表述如下： 2.1氧化镁浆液的制备 MgO（固）+H2O=Mg(HO)2（固） Mg(HO)2（固）+H2O=Mg(HO)2（浆液）＋H2O Mg(HO)2（浆液）＝Mg2+＋2HO－ 2.2 SO2的吸收 SO2（气）+H2O=H2SO3 H2SO3→H++HSO3- HSO3-→H++SO32- Mg2++SO32-+3H2O→MgSO3?3H2O Mg2++SO32-+6H2O→MgSO3?6H2O Mg2++SO32-+7H2O→MgSO3?7H2O SO2+MgSO3?6H2O→Mg(HSO3)2+5H2O Mg(OH)2+SO2→MgSO3+H2O MgSO3+H2O+SO2→Mg(HSO3)2 Mg(HSO3)2+Mg(OH)2+10H2O→2MgSO3?6H2O 2.3 脱硫产物氧化 MgSO3+1/2O2+7H2O→MgSO4?7H2O MgSO3+1/2O2→MgSO4 3. 工艺流程 整个脱硫工艺系统主要可分为三大部分：脱硫剂制备系统、脱硫吸收系统、脱硫副产物处理系统。图1为氧化镁湿法脱硫的工艺流程图。
石灰有效氧化钙测定方法 1 适用范围 本方法适用于测定各种石灰的有效氧化钙含量。 2 仪器设备 （1）方孔筛：0.15mm，1个。（2）烘箱：50~250℃，1台。（3）干燥器：φ25cm，1个。（4）称量瓶：φ30mm ×50mm，10个。（5）瓷研钵：φ12~13cm，1个。（6）分析天平：量程不小于50g，感量0.0001g，1台。（7）天子天平：量程不小于500g，感量0.01g，1台。（8）电炉：1500W，1个。（9）石棉网：20cm×20cm，1块。（10) 玻璃珠：φ3mm，1袋（0.25kg）。(11) 具塞三角瓶：250mL，20个。(12) 漏斗：短颈，3个。(13) 塑料洗瓶：1个。(14) 塑料桶：20L，1个。(15) 下口蒸馏水瓶：5000mL，1个。(16) 三角瓶：300mL，10个。(17) 容量瓶：250mL、1000mL，各1个。(18) 量筒：200mL、100mL、50mL、5mL，各1个。(19) 试剂瓶：250mL、1000mL，各5个。(20) 塑料试剂瓶：1L，1个。(21) 烧杯：50mL，5个；250mL（或300mL），10个。(22) 棕色广口瓶：60mL，4个；250mL，5个。(23) 滴瓶：60mL，3个。(24) 酸滴定管：50mL，2支。（25）滴定台及滴定管夹：各1套。（26）大肚移液管：25mL、50mL，各1支。
（27） 表面皿：7cm ，10块。（28） 玻璃棒：8mm ×250mm 及4mm ×180mm ，各10支。 （29） 试剂勺：5个。（30） 吸水管：8mm ×150mm ，5支。(31) 洗耳球：大、小各1个。 3 试剂 (1) 蔗糖（分析纯）。 (2)酚酞指示剂：称取0.5g 酚酞溶于50mL95%乙醇中。 (3)0.1%甲基橙水溶液：称取0.05g 甲基橙溶于50mL 蒸馏水（40~50℃）中。 (4) 盐酸标准溶液（相当于0.5mol/L ）：将42mL 浓盐酸（相对密度1.19）稀释至1L ，按下述方法标定其摩尔浓度后备用。 称取0.8~1.0g （精确至0.0001g ）已在180℃烘干2h 的碳酸钠（优级纯或基准级）记录为m ，置于250mL 三角瓶中，加100mL 水使其完全溶解；然后加入2~3滴0.1%甲基XXXX 作业指导书 文件编号： XXXX-03-3.22 第2页 共 3 页 主题：石灰有效氧化钙测定方法 第B 版 第0次修订 颁布日期：2017年8月 15日
有效氧化镁的含量作业指导书 10.13.6.1目的和适用范围 本试验方法适用于测定各种石灰的总氧化镁含量。 10.13.6.2仪器设备 10.13.6.3试剂 1:10盐酸：将1体积盐酸(相对密度1.19)以10体积蒸馏水稀释。 氢氧化铵-氯化铵缓冲溶液(pH=10):将67.5g氯化铵溶于300mL无二氧化碳蒸馏水中，加浓氢氧化铵(相对密度为0.90)570mL,然后用水稀释至1000mL。 酸性铬兰K-萘酚绿B(1:2.5)混合指示剂：称取0.3g 酸性铬兰K和0.75g蔡酚绿B与50g已在105摄氏度烘干的硝酸钾混合研细，保存于棕色广口瓶中。 EDTA二钠标准溶液：将10克EDTA二钠溶于温热蒸馏水中，待全部溶解并冷至室温后，用水稀释至1000mL。 氧化钙标准溶液：精确称取1.7848g在105摄氏度烘干(2h)的碳酸钙(优级纯)，置于250mL烧杯中，盖上表面皿，从杯嘴缓慢滴加1:10盐酸100mL，加热溶解，待溶液冷却后，移入1000mL 的容量瓶中，用新煮沸冷却后的蒸馏水稀释至刻度摇匀。此溶液每毫升相当于一毫克氧化钙。 20%的氢氧化钠溶液：将20g氢氧化钠溶于80mL蒸馏水中。
钙指示剂：将0.2g钙试剂羟酸钠和20g已在105摄氏度烘干的硫酸钾混合研细，保存于棕色广口瓶中。 10%酒石酸钾钠溶液：将10g酒石酸钾钠溶于90mL 蒸馏水中。 三乙醇胺(1:2)溶液：将1体积三乙醇胺以2体积蒸馏水稀释摇匀。 10.13.6.4EDTA标准溶液与氧化钙和氧化镁关系的标定 精确吸取500mL氧化钙标准溶液放于300mL三角瓶中，用水稀释至100mL左右，然后加入钙指示剂约0.1g，以20%氢氧化钠溶液调整溶液碱度出现酒红色，再过量加3~4mL，然后以EDTA二钠标准液滴定，至溶液由酒红色变成纯蓝色时为止。 EDTA二钠标准溶液对氧化钙滴定度按式(8.2.4-1)计算。 TCaO=CV1/V2 式中：TCaO--EDTA标准溶液对氧化钙的滴定度，即1mLEDTA 标准溶液相当于氧化钙的毫克数； C--1mL氧化钙标准溶液含有氧化钙的毫克数，等于1； V1--吸取氧化钙标准溶液体积(mL)； V2--消耗EDTA标准溶液体积(mL)。 EDTA二钠标准溶液对氧化镁的滴定度(TMgO),即1mLEDTA二钠标准液相当于氧化镁的毫克数按式(8.2.4-2)计算。 TMgO=TCaO*40.31/56.08=0.72TCaO 10.13.6.5试验步骤
氧化镁与氯化镁 菱镁材料胶凝力学性能的主要相结构与相组分为：5Mg(0H)2·MgCl2·8H20，即5·1·8结构。材料的反应摩尔数比是技术的核心。生产菱镁（氯氧镁水泥、无机玻璃钢）制品，应以MgO和MgCl2的摩尔比为依据，并根据不同材料的MgO、MgCl2的不同含量，进行换算，以调整配方。MgO∶MgCl2的摩尔比应掌握在6-8:1之间，常用摩尔比在6.5-7.5:1之间。 一、基础数据 1、摩尔质量氧化镁：40.3 氯化镁：95.2 2、配方摩尔比M＝氧化镁的摩尔数/氯化镁的摩尔数 二、计算方法 设原料氧化镁的质量为G1公斤，其摩尔数为： 氧化镁摩尔数M1＝G1*1000*活性含量百分比/40.3，则氯化镁的摩尔数为： 氯化镁摩尔数M2＝M1/M， 氯化镁的固体质量（公斤）G2＝M2*95.2/1000 氯化镁溶液（卤水）用量＝G2/氯化镁溶液浓度C2（公斤） 三、氯化镁溶液（卤水）的配制 氯化镁溶液（卤水）的浓度，可用范围为25-35％（室温时，氯化镁的溶解度约为55克，这时浓度约35%，高于这一浓度，需用热水，否则不容易配制），常用MgCl2溶液浓度22-30％。采用更高的浓度，可降低拌合物的水灰比，改善制品各方面的性能。水灰低时，应注意养护，防止缺水。 原料的氯化镁含量不是100%，应进行相应换算。 溶液浓度(%)＝活性氯化镁的总重量/(氯化镁的重量＋水的重量）*100 如配制30%的氯化镁卤水100公斤：配法 氯化镁的重量＝30公斤/活性氯化镁的含量 用水量＝100－氯化镁的重量（公斤） 四、填充料 菱镁制品在生产中加入填充料，填充料可降低生产成本，并改变制品的性能。用量可按实际生产要求添加。填充料包括：锯屑、稻壳、农作物秸杆；各种石粉、珍珠岩、粉煤灰等。但不应加入含钙的填料。 五、计算示例 设氧化镁的活性含量为65%，氯化镁溶液浓度为30%，氧化镁与氯化镁的摩尔比为7，则10公斤原料氧化镁应配氯化镁溶液的量为 [(10*1000*65%/40.3)/7]*95.2/1000/30%=7.31(公斤) 30%氯化镁溶液 众所周知菱镁制品成品之后关注的问题无非是以下几个: 1:返卤/返碱 2:翘曲/变形 3:强度/柔韧度 我们今天要说的就是第三点,强度柔韧度的问题。虽然返卤返碱问题是菱镁制品的一大难题， 但是如果菱镁制品没有了柔韧度，就算强度再高，也会很容易断裂，损坏。 对菱镁制品的保养使用造成很大麻烦和损失。
石灰氧化镁测定方法 1适用范围 本方法适用于测定各种石灰的总氧化镁含量。 2 仪器设备 （1）方孔筛：0.15mm，1个。（2）烘箱：50~250℃，1台。（3 ）干燥器：φ25cm，1个。（4）称量瓶：φ30mm×50mm，10个。（5）瓷研钵：φ12~13cm，1个。（6）分析天平：量程不小于50g，感量0.0001g，1台。（7）天子天平：量程不小于500g，感量0.01g，1台。（8）电炉：1500W，1个。（9）石棉网：20cm ×20cm，1块。（10）玻璃珠：φ3mm，1袋（0.25kg）。（11 ）具塞三角瓶：250mL，20个。（12）漏斗：短颈，3个。（13）塑料洗瓶：1个。（14）塑料桶：20L，1个。（15）下口蒸馏水瓶：5000mL，1个。（16）三角瓶：300mL，10个。（17）容量瓶：250mL、1000mL，各1个。（18）量筒：200mL、100mL、50mL、5mL，各1个。（19）试剂瓶：250mL、1000mL，各5个。（20）塑料试剂瓶：1L，1个。（21）烧杯：50mL，5个；250mL（或300mL），10个。（22）棕色广口瓶：60mL，4个；250mL，5个。（23）滴瓶：60mL，3个。（24）酸滴定管：50mL，2支。（25）滴定台及滴定管夹：各1
套。（26） 大肚移液管：25mL 、50mL ，各1支。（27） 表面皿：7cm ，10块。（28） 玻璃棒：8mm ×250mm 及4mm ×180mm ，各10支。（29） 试剂勺：5个。 （30） 吸水管：8mm ×150mm ，5支。（31） 洗耳球：大、小各1个。 3 试剂 （1）1﹕10盐酸：将1体积盐酸（相对密度1.19）以10体积蒸馏水稀释。（2）氢氧化铵—氯化铵缓冲溶液：将67.5g 氯化铵溶于300mL 无二氧 化碳蒸馏水中，加浓氢氧化铵（氨水）（相对密度为0.90）570mL ，然后用水稀释至1000mL 。（3）酸性铬兰K —萘酚绿B （1﹕2.5）混合指示剂：称取0.3g 酸性铬兰K 和0.75g 萘酚绿B 与50g 已在105℃烘干的硝酸钾混合研细，保存于棕色广口瓶中。（4）EDTA 二钠标准溶液：将10gEDTA 二钠溶于40~50℃蒸馏水中，待全部溶解并冷却XXXX 作业指导书 文件编号： XXXX-03-3.23 第2页 共 4 页 主题：石灰氧化镁测定方法 第B 版 第0次修订 颁布日期：2017年8月 15日
由“卤块”制“轻质氧化镁”工艺流程 刘发初 （黄浦区教师进修学院，上海200002） ［题目］“卤块”的主要成分为MgCl 2（含Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+等杂质离子），若 以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。 如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH 控制可参考下列附表确定。 表1 生成氢氧化物沉淀的pH *Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe 3+，生成沉淀Fe(OH)3而除去。 表2 工业品价格表 请填写以下空白:
（1）在步骤②中加入的物质X ，最佳选择应是_____，其作用是______。 （2）在步骤③中加入的物质Y 应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是_____________________。 （3）在步骤⑤时发生反应的化学方程式是______________________。 [命题意图]本题为1997年高考试测题，取材于轻质氧化镁的生产工艺。此题的编制基于轻质氧化镁有多种工业用途，作为橡胶增强剂是其重要应用之一。同时，还显示出海水的综合利用，因为卤块是海水制盐的副产品。 试题给出了生产的工艺流程，意在让学生初步感受到学习化学的学科价值――学以致用，学有所用，化学创造美好生活。试图重点考查学生查阅和应用数据的能力，将经济价值观与化学反应的选择结合在一起考查学生的评价决策能力。 题中给出的是一个合理的工艺流程，步骤亦不算复杂，所以按流程步骤顺序思索，并不困难。关键是解题中要求学生能应用数据来判断问题、解决问题，善于调取已形成的知识网络，把在暂时硬水软化中学到的知识迁移到轻质氧化镁的生产里来。 [解题思路]本题涉及到较多文字、一个流程图、两张表格等，对于这种类型的题目，宜先看问题后看正文，带着问题阅读。针对题目给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。 为除去Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+等离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制在pH=9.8时即可达到目的。此时Mg 2+也会因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中，但由于卤块 价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，其结果是保证了产品的纯度。 由表1注：Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化成为Fe 3+，生成沉淀Fe(OH)3而除去。所以加入的试剂X 应该是一种氧化剂。为将Fe 2+氧化 成Fe 3+，由表2可看出有两种氧化剂可以采用，即漂液和过氧化氢。多中选优，从表2中的价格可看出，前者比后者便宜得多，应选用漂液。 从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线： 其一，烧碱路线：MgCl 2 ???→?+NaOH Mg(OH)2??→?灼烧 MgO 其二，纯碱路线：MgCl 2???→ ?+32CO Na MgCO 3??→?灼烧MgO
有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下： C12H22+O11+CaO+2H2O─→C12H12O11 CaO?2H2OC12H22O22O11?CaO?2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O试剂蔗糖：化学纯。酸：0.5N标准溶液。酚:?指示剂。操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。塞紧瓶塞。摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。 计算按下式计算有效氧化钙的含量：NV×0.028 CaO（%）=──── ×100W式中：N──?酸标准溶液的当量浓度；V──滴定时所耗用的? 酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）；0.028──与1ml1N酸相当的氧化钙的量（g）。注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的?酸标准溶液量偏低。再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。 反应如下：CaO+H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O试剂0.1N?酸标准溶液。酚?指示剂。测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml 的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。混匀，过滤（过滤要迅速）。弃去最初100ml滤液，吸取50ml 入锥形瓶中，以酚为指示剂，用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。 计算NV×0.028×1000 CaO（%）=────────×100W×50试中各项意义同蔗糖法。注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低
菱镁矿生产氧化镁工艺 1.菱镁矿概况 菱镁矿，又称菱苦土，是我国优势矿产资源，也是重要的出口矿产品之一，分子式为MgCO3，属三方晶系，是镁的碳酸盐矿物,理论成分为MgO占47.81%、CO2占52.19%，常有铁、锰替代镁，但天然菱镁矿的含铁量一般不高，是制造碱性镁质耐火材料和提取金属镁的主要原料。 菱镁矿形成于含镁热液交代沉积形成的碳酸盐地层或富含镁的 超基性火成岩经热液蚀变的地层中,在多期变质和多期形变的作用下 形成变质层状菱镁矿矿床和热液交代滑石矿床,菱镁矿受应力作用生 成滑石矿,在区域性热动力作用下形成两矿床相间分布的状态,因此在 含镁热液交代沉积形成的菱镁矿中常含有一定量的滑石。因其成矿条件的不同分为:晶质菱镁矿和非晶质菱镁矿,见表1。晶质菱镁石按结晶颗粒大小分为：粗结晶(大于5mm)、中晶质(l-5mm)、细晶质(小于1mm)。隐晶质镁石的成分一般较纯，是由0.001mm的晶粒组成的。 表1 菱镁矿的物理性质 种类密度(g·cm-3) 莫氏硬度光泽条痕颜色形状晶质 2.90-3.12 3.5-4.5 玻璃光泽白色白、灰粒状非晶质 2.90-3.00 4-6 暗淡或土状白色乳白块状非晶质菱镁矿在中国储量极少,大石桥地区的菱镁矿主要是结晶质的。属于方解石族、三方晶系、解理完全、具有玻璃光泽、呈粒状
或致密块状集合体,矿物中常见的杂质有与MgCO3类质同象的铁和猛的碳酸盐,硅酸盐矿物,如滑石(3MgO4SiO2·H2O)、蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O)和石英(SiO2)及硅酸盐银质矿物。由于杂质的存在,使结晶质镁石的颜色呈灰白色、微带浅黄色、青灰色、灰褐色及肉红色等。Ca2+和Mg2+由于阳离子半径相差过大，不能相互代替,但组成了复化合物CaMg(CO3)2，在其晶体结构中Ca2+和Mg2+相间排列,秩序井然，具有稳定的化学性质，形成白云石，菱镁矿的主要矿物及脉石矿物组成。 2.辽宁菱镁矿资源现状 菱镁矿是世界上最重要的耐火原料之一。辽宁菱镁矿石的储量、产量及镁质耐火材料生产量、出口量均居世界首位。辽宁菱镁矿资源主要分布在海城、大石桥、岫岩、凤城、宽甸、抚顺等地区，目前已经地质勘查的矿区有12个，保有储量25.77亿t，约占全国总储量的85%，约占世界总储量的20%。辽宁菱镁矿品位高，杂质少，工业利用价值高。在已探明的总保有储量中，LM-46、LM-45品级菱镁矿储量占总储量的一半以上，其中LM-46品级以上的菱镁矿占总储量的40%左右。此外，辽宁省菱镁矿资源集中，矿床巨大，如海城-大石桥菱镁矿带的矿体长50km，宽2～6km，而且埋藏浅，极适合露天大规模机械化开采；另外, 矿带处于经济发达的辽南地区的丘陵地带, 公路、铁路运输十分方便。这些有利条件使辽宁的菱镁矿采矿业迅速发展, 并逐渐形成中国乃至世界的菱镁矿石生产、供应基地。
氧化钙的测定 B⒋１方法一 B⒋⒈１方法提要 在pH13的强碱溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用甲基百里香酚蓝指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。 B⒋⒈２分析步骤 吸取B⒈⒈２制备好的试样溶液25mL于400mL烧杯中，加水稀释至约250mL。加5mL三乙醇胺（1＋2）,加入10mL 氢氧化钾溶液（200g／L）及适量的甲基百里香酚蓝指示剂，用［c（EDTA）＝0.015mol／L］EDTA 标准滴定溶液滴定至蓝色消失（呈无色或淡灰色）。 B⒋⒈３结果表示 氧化钙的质量百分数X CaO 按式(B5)计算： T CaO ×V4 ×10 X CaO ＝———————×100 ..................(B5)
m×1000 式中：X CaO —氧化钙的质量百分数,％; T CaO —每毫升EDTA标准滴定溶液相当氧化钙的毫升数，mg／mL； V4—滴定时消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL； m—试料的质量，g。 B⒋２方法二 B⒋⒉１方法提要 预先在酸性溶液中加入适量氟化钾，以抑制硅酸的干扰，然后在pH13 以上强碱性溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。 B⒋⒉２分析步骤 吸取B⒈⒉２制备好的试样溶液25mL于400mL烧杯中，加入20g／L的氟化钾溶液7mL，搅拌并放置2min以上，用水稀释至约200mL，加5mL三乙醇胺（1＋2 ）搅拌，加入适量的CMP指示剂，在搅拌下加入氢氧化钾溶液（200g／L ）
至出现绿色荧光后再过量5～8mL（pH12以上），用［c（EDTA）＝0.015mol／L］EDTA 标准滴定溶液滴定至荧光消失并呈现红色。 B⒋⒉３结果表示 氧化钙的质量百分数X CaO 按式(B6)计算： T CaO ×V5 ×10 X CaO ＝————————×100 .............(B6) m×1000 式中：X CaO —氧化钙的质量百分数,％; T CaO —每毫升EDTA标准滴定溶液相当氧化钙的毫升数，mg／mL； V5 —滴定时消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL； m—试料的质量，g。
精心整理 编号：DF—ZYZDS—工艺—00页码：1/4 一、生产工艺原理： 氧化镁板是一种隔热防火、耐腐蚀、强度高、隔音效果好、节能环保的新型装饰材料，它比重轻、施工方便，主要用于室内装修、活动板房及室内非承重内隔墙的衬板等。 氧化镁板的生产原料都是一些无机、环保、节能材料。它是以氧化镁、氯化镁、水为主要原料， ??? ● ● 1 1.1 用 1.2 厚度调整对辊间隙，符合要求。 1.3根据工艺配方要求领取各种原料，并将各种原料分别投入相应计量料斗。 1.4根据生产尺寸调整切割锯，准备模具，模具要完好、干净、无粘料；按脱模剂：水＝1：8比例 勾兑，搅拌均匀；将玻纤布、无纺布铺放平整，两边要均匀。 1.5准备完毕后，根据要求在自动控制程序中选定配方，启动程序，进行配料计量，由自动传输系 统准确输送到搅拌机进行搅拌，目测搅拌均匀。 1.6和料完毕，打开放料门放料，启动制板机；先缓慢运行，用卡尺测量厚度，符合要求、一
编号：DF—ZYZDS—工艺—00页码：2/4 切正常后，提升速度，匀速行驶，将板材输送至成型框。制板要平整、无生料、气泡、布褶、布帘等；脱模剂涂抹均匀，国内板材不准抽板，国外12㎜以下抽板不可大于5㎝，12㎜以上抽板不可大于3㎝。 2、一次固化： 2.1将装满板材的成型框送入一次固化车间（养护房）进行养护、固化。 2.2板材一次固化的好坏将直接影响产品质量，尤其重要。一次固化车间（养护房）温度一般控制 在 2.324h； 3 3.1 3.2 3.3 4 4.1 4.26天以 达到室温）；如高于，要延长固化时间，达到要求方可进行浸泡。 4.3二次固化产品要码放整齐，控制板材温度在80℃以下，超过此温度会影响产品质量，造成不抗 老化，过早粉碎等情况；因此如温度超过80℃，要采取板材隔离、加隔层或吹风降温等措施来维护。 5、浸泡： 编号：DF—ZYZDS—工艺—00页码：3/4 5.1板材固化7天以后，温度降至室温，可以装架浸泡，装架时要轻拿轻放，注意保护板材。
实验十六过氧化钙的制备与含量分析 一、实验目的 1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。 2. 掌握过氧化钙含量的分析方法。 3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。 二、实验原理 1.过氧化钙的制备原理 CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2、NH4Cl溶液与H2O2反应） 得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下： CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl 2.过氧化钙含量的测定原理 利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下： 5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O 三、实验步骤 1.过氧化钙的制备 称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体 2-3次，然后抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。 2.过氧化钙含量的测定 准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2% 。 四、数据记录与处理 1.产率（%） 2. CaO2% 五、注意事项 1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。 2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘
百度文库- 让每个人平等地提升自我 《钢渣中游离氧化钙含量测定方法》 编制说明 二〇一二年二月
目录 一、任务来源及标准编制的必要性 (2) 1 任务来源 (2) 2 标准编制的必要性 (3) 3 标准编制的意义和目的 (3) 二、标准化对象简要情况及制修订标准的原则 (3) 1标准化对象简要情况 (3) 2制修订标准的原则 (4) 三、标准的主要内容及验证结果分析 (4) 1 关于适用范围 (4) 2 术语和定义 (4) 3 方法原理 (4) 4试剂及保护气体 (5) 试剂 (5) 保护气体 (5) 5 仪器设备 (5) 6 样品制备 (6) 7 游离总钙的测定 (7) 方法准确性的验证 (7) 试验参数的确定 (9) 8 氢氧化钙的测定 (10) 试验参数的确定 (10) 方法准确性的验证 (14) 四、废止有关标准的建议 (17) 《钢渣中游离氧化钙含量测定方法》编制说明 一、任务来源及标准编制的必要性 1 任务来源 根据工业和信息化部《关于印发2010年第一批行业标准制修订计划的通知》
（工信厅科[2010]74号文）的要求，制订《钢渣中游离氧化钙含量测定方法》标准，标准计划编号2010-2468T-YB。主要起草单位为中冶建筑研究总院有限公司。 2 标准编制的必要性 目前国内在检测钢渣中游离氧化钙的含量的时候，采用的方法一般为用化学滴定法，此外还有电导法、火焰原子吸收光度法等测钢渣中的f-CaO，但是这些方法都存在着问题。YB140-2009《钢渣化学分析方法》中采用乙二醇-EDTA法测定钢渣中的游离氧化钙，其方法原理是钢渣中的游离氧化钙溶于乙二醇，生成乙二醇钙，用EDTA溶液滴定使溶液由红色变为蓝色，根据EDTA的滴定量来乙二醇钙可以准确测得新渣中游离氧化钙的含量，但是对于陈渣和经过稳定化处理过的钢渣，其中的游离氧化钙部分已经转化为氢氧化钙，再用这种方法测定结果就不是很准确。进行验证试验证明乙二醇-EDTA法测定稳定化处理过的钢渣中的游离氧化钙是不合理的，这种方法实际上是测得的游离氧化钙和氢氧化钙的总和，这样测得的数值势必比实际的真值要大，数据不真实。因此建议废止YB140-2009《钢渣化学分析方法》中14游离钙的测定的内容。 3 标准编制的意义和目的 钢渣中的游离氧化钙是影响钢渣稳定性的主要原因，钢渣中的氧化钙遇水会进行下列反应： f-CaO ＋H2O → Ca(OH)2体积膨胀98％ 导致道路、建材制品或建筑物的开裂而破坏。由于钢渣中的游离氧化钙是影响钢渣稳定性的主要因素之一，那么如果能够准确的测定钢渣中游离氧化钙的含量，便可对钢渣的利用具有很大的指导意义，是钢渣综合利用的推进工作中的重要一环。 二、标准化对象简要情况及制修订标准的原则 1标准化对象简要情况 本标准改变了国内化学分析方法测定钢渣中游离氧化钙存在氢氧化钙干扰而结果不准确的现状。具有可操作性，用时短，结果准确。标准中的仪器设备为试验操作做准备。烘箱、小型破碎机、球磨机、制样机、试验筛、天平是样品制
氧化镁简介 管制信息 该品不受管制 名称 中文名称：苦土 英文别名：Magnesium oxide ，Magnesia usta ，Calcined magnesia ，Magcal ，Maglit 化学式 MgO 相对分子质量 40.30 性状 白色细微粉末。无气味。因制备方法不同，有轻质和重质之分。在可见和近紫外光范围内有强折射性。露置空气中易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质较重质更快，与水结合生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH 10.3。但极易溶于稀酸，极微溶于纯水，因二氧化碳的存在而增加其溶解度。不溶于乙醇。相对密度（d254）3.58。熔点2852℃。沸点3600℃。 储存 密封干燥保存。
用途 系测定煤中的硫和黄铁矿和钢中的硫和砷。用作白色颜料的标准。质检项目指标值 总硫量（S），% ≤0.02 灼烧失重，% ≤10.0 盐酸不溶物，% ≤0.03 重金属（以Pb计），% ≤0.005 钙（Ca），% ≤0.05 水溶物，% ≤0.5 氯化物（Cl），% ≤0.02 硝酸盐（NO3），% ≤0.005 磷酸盐（PO4），% ≤0.001 含量（MgO），% 99.9～100.1 铁（Fe），% ≤0.005 锌（Zn），% ≤0.02 钡（Ba），% ≤0.003 硅酸及氨沉淀物，% ≤0.05 化学性质 名称：氧化镁（Magnesium oxide) 俗称：苦土；灯粉；煅苦土
分子式：MgO 分子量：40.30 CAS NO.:1309-48-4 EINECS号：215-171-9[1] InChI编码：InChI=1/Mg.O/rMgO/c1-2 离子方程式： MgO+2H+=Mg2++H2O MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O 化学方程式： MgCl2（熔融）= Mg +Cl2↑（电解） MgO +C = Mg↑+ CO↑（高温） 性 6.2 mg/L （20°C),reacts 物理性质 活性氧化镁 白色或淡黄色粉末，无臭、无味，该品不溶于水或乙醇，微溶于乙二醇，熔点2852℃，沸点3600℃，氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500℃以上则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。 化学性质：氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料 暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH为10.3。溶于酸和铵盐难溶于水，其溶液呈碱性。不溶于乙醇。
蔗糖法测氧化钙含量 欧阳光明（2021.03.07） 有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理,氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为 1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量， 反应如下： C12H22O11+CaO+2H2O─→C12H12O11CaO+2H2O C12H22O22O11CaO+2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O 试剂：蔗糖：化学纯。 酸：0.5mol/l标准溶液。(０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。) 酚酞指示剂。 操作: 迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。塞紧瓶塞。摇动15min，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s 内不再现红色为止。 计算按下式计算有效氧化钙的含量： CaO（%）=2.8NV/W 式中：N──酸标准溶液的浓度； V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；
W──试样量（g））。 注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。 酸量法测氧化钙含量 酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。反应如下： CaO+H2O─→Ca（OH）2 Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O 试剂：0.1mol/l酸标准溶液。(０.１mol/LＨＣL溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。) 酚酞指示剂。 测定方法： 准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。混匀，过滤（过滤要迅速）。弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.1mol/l酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。计算：CaO（%）
氧化镁的测定——原子吸收光谱法（基准法） 1、方法提要 以氢氟酸-高氯氧化钠熔融-盐酸分解试样的方法制备溶液，分取一定量的溶液，用锶盐消除硅、铝、钛等对镁的干扰，在空气-乙炔火焰中，于波长285.2nm处测定溶液的吸光度。 2、分析步骤 2.1氢氟酸-高氯酸分解试样 称取约0.1g试样（m19），精确至0.0001g，置于铂坩埚（或铂皿）中，加入0.5mL-1mL水润湿，加入5mL-7mL氢氟酸和0.5mL高氯酸，放入通风橱内低温电热板上加热，近干时摇动铂坩埚以防溅失。待白色浓烟完全驱尽后，取下冷却。加入20mL盐酸（1+1），温热至溶液澄清，冷却后，移入250mL 容量瓶中，加入5mL氯化锶溶液，用水稀释至标线，摇匀。此溶液C供原子吸收光谱法测定氧化镁、三氧化二铁、氧化钾和氧化钠、一氧化锰用。 2.2氢氧化钠熔融-盐酸分解试样 称取约0.1g试样（m20），精确至0.0001g，置于银坩埚中加入3g-4g氢氧化钠，盖上坩埚盖，放入高温炉中，在750℃的高温下熔融10min，取出冷却，将坩埚放入已盛有约100mL 沸水的300mL烧杯中，盖上表面皿，待熔块完全浸出后（必要时适当加热），取出坩埚，用水冲洗坩埚和盖。在搅拌下一次加入35mL盐酸（1+1），用热盐酸（1+9）洗净坩埚和
盖。将溶液加热煮沸，冷却后，移入250mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。此溶液D供原子吸收光谱法测定氧化镁2.3氧化镁的测定 从溶液C或溶液D中吸取一定量的溶液放入容量瓶中（试样溶液的分取量及容量瓶的容积视氧化镁的含量而定），加入盐酸（1+1）及氯化锶溶液，使测定溶液中盐酸的体积分数为6%，锶的浓度为1mg/mL。用水稀释至标线，摇匀。用原子吸收光谱仪，在空气-乙炔火焰中，用镁空心阴极灯，于波长285.2nm处，在与相同的仪器条件下测定溶液的吸光度，在工作曲线上查出氧化镁的浓度。 3、结果的计算与表示 氧化镁的质量分数MmgO按式计算： C1×V19×n c1×V19×n×0.1 MmgO＝———————×100=—————————— m21×1000 m21 式中： MmgO——氧化镁的质量分数，%； C1——测定溶液中氧化镁的浓度，单位为毫克每毫升（mg/mL）； V19——测定溶液的体积，单位为毫升（mL）； n——全部试样溶液与所分取试样溶液的体积比；
氧化镁生产工艺综述 卤水制氧化镁 察尔汗盐湖是世界上最大的钾镁盐共生盐湖，在提取氯化钾过程中副产10倍于钾肥的氯化镁，制备氧化镁可大批利用副产氯化镁，同时可以缓解国内镁砂需求，对青海盐湖资源的合理开发和综合利用有深远的意义。由卤水或水氯镁石制备氧化镁的方法主要有石灰法、碳铵法、纯碱法、水氯镁石直接热解法。 石灰法将氯化镁溶液与煅烧石灰石（或白云石）灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，煅烧的氧化镁。由水氯镁石石灰石生产氧化镁工艺流程图此法生产1t镁砂副产2.76tCaCl2,如果不能对其进行有效地利用，会产生新的废物堆，致使生产规模不能扩大。 碳铵法 碳酸氢铵（或二氧化碳与氨）同氯化镁溶液反应生成碱式碳酸镁，经煅烧分解成 图2碳铵法制取氧化镁和氯化铵工艺流程图氧化镁，工艺流程如图2所示。该法以碳酸铵为辅助原料，蒸发水量也大，热能耗量增大，会提高生产成本，如以合成氨工厂排放的二氧化碳废气和中间产品氨气为辅助原料，生产成本较低。 3.3.3氨法将水氯镁石（或老卤）与液氨（或氨水）晶种沉镁，沉淀经洗涤、烘干、煅烧得到氧化镁产品，工艺流程如图3所示。 氨法制备氧化镁工艺沉镁效率可达80%-85%，氨转化率可达80%，产品中氧化镁质量分数在90%以上，副产的NH4Cl可作为化肥化工原料，且无工业三废，基本无环境污染，如在沉镁过程中添加特殊晶种核心，可生产超细氧化镁、磁性氧化镁及空气氧化镁。3.3.4纯碱法将卤水与纯碱反应，生成碱式碳酸镁沉淀，洗涤、脱水后煅烧，制得氧化镁。此法制得的氧化镁产品纯度较高，工艺简单，能耗小，但使用纯碱会使成本过高。以上4种方法都在液相中反应，通过加入沉淀剂、洗涤剂和化学精制等方法除去杂质离子，保持碱式碳酸镁或氢氧化镁的纯度，最终高纯镁砂纯度可达99.9%以上。但是，卤水生产高纯镁砂成本过高，能耗大，工艺复杂，存在很多难点。 3.3.5水氯镁石直接热解法含水氯化镁在空气（或热气流）中加热，随着温度升高逐步失去结晶水，反应方程式如下： 该法工艺流程较简单，不需消耗任何辅助原料，使生产成本降低，更易实现镁的高值化和产业化，现行方法主要有喷雾法和沸腾炉法2种。（1）喷雾热解法将卤水直接喷入热分解反应炉中进行热分解，煅烧后的到粗氧化镁，多次水洗除去为完全分解的可溶性氯化物，粗氧化镁完全水化生成Mg(OH)2,煅烧至轻质氧化镁，再重烧得到高纯镁砂，纯度可达99%以上，工艺流程如图4所示。
有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理,氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下： C12H22O11+CaO+2H2O─→C12H12O11CaO+2H2O C12H22O22O11CaO+2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O 试剂：蔗糖：化学纯。 酸：l标准溶液。(０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml 水。) 酚酞指示剂。 操作: 迅速精确称取～研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。塞紧瓶塞。摇动15min，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。 计算按下式计算有效氧化钙的含量： CaO（%）=W 式中：N──酸标准溶液的浓度； V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）； W──试样量（g））。 注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
酸量法测氧化钙含量 酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效 氧化钙的含量。 反应如下： CaO+H2O ─→Ca （OH ）2 Ca （OH ）2+2HCl ─→CaCl2+2H2O 试剂：l 酸标准溶液。(０.１mol/L ＨＣL 溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml 水。) 酚酞指示剂。 测定方法： 准确称取研磨细的试样1g 左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml ，搅匀 后全部转移至1000ml 的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min 后冷却，再加入新煮沸已 冷蒸馏水至刻度。混匀，过滤（过滤要迅速）。弃去最初100ml 滤液，吸取50ml 入锥形瓶中， 以酚酞为指示剂，用l 酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。 计算：CaO （%）=50 *W NV 28×100 试中各项意义同蔗糖法。 注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二 氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低