《分析化学》思考题及答案.doc

第1章绪论

【思考题】

1、简述分析化学的任务？

2、分析化学怎么分类？

【参考答案】

1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析

（2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析

（3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析

（4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析

2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析；

（2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析；

（3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析；

（4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析

（5）例行分析和仲裁分析

第2章常见离子的定性分析

【思考题】

1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？

2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？

3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？

4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开：

（1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO4

5、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO4

6、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什

么要在制备阴高了试液前进行？

【参考答案】

1、答：因为鉴定反应只有在一定条件下才能进行，才能表现出明显的外部特征，否则，反

应不能发生，得不到预期的效果。反应条件主要有：溶液的酸度、反应离了的浓度、溶液的温度、催化剂和溶剂的影响。

2、答：一种试剂只与为数不多的试剂反应,这种反应称为选择性反应；如果一种试剂只与

一种高子起反应，则该反应的选择性最高，称为该离子的专属反应。在定性分析中，专属反应是鉴定待测离了的依据。在鉴定离了时，避免共存离了的干扰可采取以下措施：

(1)、控制溶液合适的酸度；(2)加入掩蔽剂掩蔽干扰离了；(3)分离干扰离了

3、答：空白试验是指用蒸偶水代替试液，用相同的方法进行试验；它可用于检查试剂或蒸

馅水中是否含有被鉴定的离了而引起的“过检”。对照试验是指用己知溶液代替试液，用相同的方法进行试验，它可用于检杏试剂是否失效或反应条件是否控制得当而引起的“漏检

4、答：(1) PbSO4和BaSC>4 NH4Ac 分离，PbSO4溶解，BaSO4不溶解;

(2 ) AI(OH) 3和Zn(OH)2用NH3H2O 分离，Zn(OH)2溶解,Al(OH) 3不溶解；

(3)Bi(OH)3 和Cd(OH)2用NH3H2O 分离，Cd(OH)2 溶解，Bi(OH)3 不溶解；

(4)PbS和ZnS用稀盐酸分离，ZnS溶解，PbS不溶；

(5)CuS和HgS用Na?S分离，HgS溶解，CuS不溶解；

(6)BaCrO4和SrCrO4 用HAc 分离，SrCrO4 溶解，BaCrO4不溶解。

5、答：(1)水，溶解KNO3；(2) Na2S 溶解SnS?； (3) 0.1-0.3mol/L 的盐酸，溶解BaCO4；

(4) 6mol/L 的盐酸溶解CuS； (5) NH3H2O 溶解AgCI (6) NH4Ac 溶解PbSO4

6、答：(1)在分离III、IV组时，要在NH3-NH4C1介质下进行，要引入NH4+;在鉴定III 时，

要用6M的HNO3溶解沉淀，HNO3会氧化FC?。H?S系统的S」会还原Fc’* ,故这些离了需要取原试液直?接鉴定。(2)由于阴离了试液的制备一般要加入Na2CO3保持碱性，故应在制备阴离了试液前进行鉴定。

第3章分析化学中的误差与数据处理

【思考题】

1、说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。

2、分析过程中出现下面的情况，试I门I答它是什么性质的误差，如何改进？

(1)过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大；

（2）滴定管读数时，最后一位估计不准；

（3）试剂中含有少量的被测组分。

3、某人测定一溶液的摩尔浓度（mol ?L'1）,获得以下结果：0.2038, 0.2042, 0.2052, 0.2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为0.2041,这时第三个结果可以弃去吗？

【参考答案】

1、答：误差有两种表示方法：绝对误差和相对误差。绝对误差是测量值与其实值之间的差

值。相对误差是指绝对误差相对于其实值的百分率。偏差表示测晕值与平均值的差值，通常用来衡量所得结果的精密度。

准确度表示测量值与真值的接近程度，因此用误差来衡量。误差越小，分析结果的准确度越高；反之，误差越大，准确度越低。精密度表示几次平行测定结果之间的相互接近程度，用偏差来衡量。偏差越小表示精密度越好。

2、答：（1）重量分析中，过滤时使用了定性分析滤纸，最后灰分增大，属于系统误差，改

进的办法是改用定景分析滤纸或做空白实验进行校正。

（2）滴定管读数时，最后一位估读不准，属于偶然误差，可以增加平行测量次数。（3）试剂中含有少量被测组分，引起了系统误差，应做空白实验进行校正。

3、答：（1）不应该,=0.2043, s=0.0006, n=4；

（2）应该，=0.2040, s=0.0002, n=4；

第4章定量分析概论

【思考题】

1.简述试样的定量分析过程。

2.为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原

始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后, 用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？

3 .分解无机试样和有机试样的主要区别有那些？

4、镣币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将锐币的表面擦洁后，直接用

稀HNO3溶解部分锲币制备试液。根据称量锲币在溶解前后的质量之差，确定试祥的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？

5、若将H2C2O4-2H2O基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH

溶液的浓度时，结果是偏高，偏低，还是无影响?

6.为什么说光谱纯试剂不能作为基准物质？

7.什么样的物质可以直接配成标准溶液？升华法得到的纯碘可以直接配成标准溶液吗？

8.用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g?mol‘ ）和二水合草酸（H2C2O4-2H2O, M=

126.07 g mor1）都可做基准物质，用于标定NaOH溶液浓度，你认为选择那一种更好？

为什么？

9.用基准Na2CO3标定HC1溶液时，下列情况会对HC1的浓度产生何种影响（偏高,偏低

或没有影响）？

a.滴定时速度太快，附在滴定管壁的HC1来不及流下来就读取滴定体积：

b.称取NazCCh时，实际质量为0.1834 g,记录时误记为0.1824 g；

c.在将HCI标准溶液倒入滴定管之前，没有用HC1溶液荡洗滴定管；

d.锥瓶中的Na2CO3用蒸循水溶解时，多加了50 mL蒸儒水；

e.滴定开始之前，忘记调节零点，HCI溶液的液面高于零点；

f.滴定官活塞漏出HC1溶液；

g.称取Na2CO3时，撒在天平盘上；

h.配制HC1溶液时没有混匀。

10.假设用HC1标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样，若出现9题中所述的情况，将会对分析

结果产生何种影响？

【参考答案】

1.答：试样的定量分析主要包括（1）取样，即样品的采集与制备；（2）试样分解及适当

的预处理；（3）在溶液状态下进行测定；（4）计算和评价分析结果等4各主要环节。2.答：采集的原始平均试祥混匀后，取部分试样送交分析部门，样品不具代表性。采集的

原始平均试样混匀后，还须研磨、过筛、缩分，才能使送交分析部门试样代表所采集样

品的平均化学成分。

3.答：分解无机试样最常用的方法是溶解法和垮融法；测定有机试样中的无机元素时，则

通常采川干式灰化（高温分解和氧瓶燃烧法）和湿式消化法分解试样。主要区别有：（1）.分解无机试祥的熔融法和分解有机试样的干式灰化法虽然都是在高温进行的，但其作用不同，且熔融法需要溶剂。熔融法是借助高温使试样与熔剂峪融以形成能水溶或酸溶的形态；而干式灰化法是借助高温使有机试样燃烧以消除有机物的干扰，燃烧后留下的残潜可用酸提取。

（2）.分解无机试样的溶解法和分解有机试样的湿式消化法虽有相似之处，但所用溶剂和其作用也不同。湿式消化法采用HNO3或HNO3与H2SO4、HNCh与HCIO4混酸作溶剂，利用HNO3的氧化性破坏有机物以消除其干扰；溶解法使用的溶剂有水、酸、碱或各种混酸，依据试样的性质和待测元素选择适当的溶剂，以使试样成为水溶的形态。

4.答：不对。因为镣币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分镣币制备试液，测

其含量，所得结果不能代表整个镣币中的铜和银含量。

5.答：若将未密封H2C2O4-2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中，会使其失去结

晶水。用它标定NaOH溶液的浓度时，消耗NaOH溶液的体积偏高。最终使结果偏低。

6.答：基准物质必须符合一定的条件：（1）纯度应足够高（主成分质量分数在99.9%以上）。

（2）化学组.成应与它的化学式完全相符，若含结晶水，如Na2B4O7, H2C2O4-2H2O 其结晶水的含量应与化学式完全相符。（3）性质应稳定，在配制和贮存中不会发生变化。如在烘干时不分解，称量时不吸湿，不吸收CO2,也不易被空气氧化。（4）参与滴定反应时，应按反应式定量进行，无副反应。（5）应具有较大的摩尔质量，使称量时误差较小。光谱纯试剂只能说明其光谱杂质较低，并不能说明其他非光谱杂质较低，即主成分的纯度不一定足够高，因此，不能作为基准物质。

7.答：只有基准物质才可以直接配成标准溶液。升华法得到的纯碘一般不能直接配成标准

溶液，因为纯碘在称量时挥发，称不准，并且对天平有腐蚀，故只能采取标定法配制，一?般是先在台秤上粗称取一-定量纯碘和过量固体KI,置于碾钵中，加少量水碾掰，使R 全部溶解，稀释后，转入棕色试剂瓶中使暗处保存，用时用标定好的Na2SO3标准溶液标定出准确浓度。

8.答：用邻苯二甲酸氢钾更好，因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大于二水合草酸，称量误

差较小。

9.答：a由于V HCI偏高，C HCI偏低；b由于〃队cn偏低，c HCI偏低；

c.由于V HCI偏假，c HCI偏低；

d.无影响；

e.因为V HCI偏低，c HCI偏苛；

f.因为V HCI偏高，c低|偏低；

g.由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3

时，撒在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使心「°偏低，最终导致CHCI偏低；h.溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此CH以偏低的可能性较大。

10.答：a.由于Vi?偏高，w归皿偏高；b.由于ms偏低，w期叫偏高；

C.由于V HC I偏尚9 W Na,co 3偏切；d.无影响；C.因为\，HC1偏低，w Na2CO^偏低；

f.因为V HCI偏高，wNa,g偏高；

g.由于试样易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3

Z 3

试样时，撒在天平盘上，Na2CO3试祥会吸湿，使ms偏低，最终导致w期弦偏高；

h.或偏高，或偏低；不能确定。溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀。若标定时

用上层溶液，测定时用下层；测定时VHQ偏低，最终导致心“必3偏低。

第5章酸碱滴定法

【思考题】

1、在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：r H+ > r HS0- > r so2-试加以说明。

2、于草酸溶液中加入大量强电解质，草酸的浓度常数K"和K%2之间的差别是增大还是减少？对其h活度常数K°al和K°a2的影响又是怎样？

3、写出下列酸碱组分的物料平衡，电荷平衡和质子条件：

(DC (mol-f1) NH4HCO3

(2)C(mol ^)NH4F

(3)C(mol ^)NaNH4HPO4

(4)C(mol ^)NaNH4HPO4

(5)G(m况尸)% + C2(mol -L1)NaOH

(6)C^mob L)HA C +C2 (mol - L-1)H.BO3

(7)?顶)H3PQ + C2{mol U x)HCOOH

(8)C, (mol - r1)NaH2PO A + C2(mol - L'1)HCl

(9)C(mol 心)(NH4HCO3

(10)CQnol ? L-1) HAC + C2(mol - L-1)NaAC

4、在下列各组酸碱物质中，哪些属于共辘酸碱对？

(1) H.PO. — Na.HPO,

(2) H2SO4—SO~-

(3)H2CO3—CO；-

(4)NH；CH(OOH - NH、CH(OCT

(5)H2A C+—Ac~

(6)(CH2)6N4H+-(CH2)6N4

5、判断下列情况对测定结果的影响

(1)标定NaOH溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。

(2)用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点；若滴定至第二化学计量点时，情况又怎样？

(3)已知某NaOH溶液吸收了CO2,有0.4%的NaOH转变成NazCC^，用此NaOH溶液测

定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响？

6、与大气平衡的纯水的pH值，等于、大于或小于7.0?

7、有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HC1溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HClo上述操作是否正确？试述其理由。

8、用HC1中和Na2CO3溶液至pH= 10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要组分是什么？当中和至pH<4.0时，主要组分是什么？

9、增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂Hh「(H" TfT + m))的理论变色点的pH变

大或是变小？

10、下列溶液以NaOH溶液或HCI溶液滴定时，在滴定曲线上出现几个突跃

1)H2SO4+H3PO4 K2SO4的Kai>l()3 K a2=1.0xW2 H3PO4 Ka]=7.6xl(y3

K a2=6.3xw8Ka3=4.4xl(y】3

2)HCl+H3BO3(K a=5.8xl010)

3)HF+HAC (K HF=6.6X ICT4K HAC=1 .8x 10'5)

4)NaOH+Na3PO4(K bl,=l O'L64K^^IO*680■'=IO*11'88)

5)Na2CO3+Na2HPO4 (Na2CO3 K bI,=10'3'75K b25=10'762)

6)Na2HPO44-NaH2PO4 11、有一碱液，可能为NaOH、Na2CO3n!

2.答:

1 r r 〃? a. Vj >V 2>0 b. V

2 >V,>0 c. V]=V2

d. V 】=0 V 2>0

e. V| >0 V 2=0 12、设计测定下列混含物中各组分含量的方法，并简述其理由。

a. HCI+H3BO3

b. H2SO4+H3PO4

c. HCI+NH4CI

d. Na 3PO 4+ Na 2HPO 4

e. Na 3PO 44- NaOH

f. NaHSO 4+ NaH 2PO 4

【参考答案】

1. 答：离了强度对活度系数的影响是与离了的电荷和离了的体积有关，电荷越高，影响越大, 体积越大，影响越大，而受电荷的影响程度大于体积的影响程度，而上述三种离了的体积大 小为H +

，H > ’ HSO4 > r SO4 0 [H + ][HC 2O ；] = K .

[H 2C 2O 4] 一，

K c 二[矿]["一]"。"

% [化2。「] % 由 S

当加入大量强电解质，溶液的离了强度增大时，离了的活度系数均减小离了的价奋越高，减 小的程度越大，所以这时K%|和K%2均增大。由于rHC 2O 4< rC 2O^< rHC 2O ；,所以 增加幅度大，K ：a2增加幅度小，所以K 命和K%2之间的差别是增大了，由于浓度常数只 与温度有关而与离了强度无关，所以K°al 和K°a2不受影响。

3. (1) MBE [NH 3]+[NH 4+]=C

CBE:[NH4+]+[H +]=[OH]+[HCO 3]+2[CO 32]]

[H 2CO 3] + [HCO 3']+[CO 32']=C

PBE: [H +]=[OH-]+[NH 3]+[CO32>[H 2CO 3]

⑵祁』网「〕 +[也3】 = C

l [HF] + [F ] = C

CBE:[NH ：] + [H + ] = [OH ?] + [F ?]

PBE: [H+]=[OH ]+[NH3]-[HF]

[Na+] = C

J[NH3] + [NH；] = C

[H3PO4] + [H2PO； ] + [PO； ] + [HPO； ] = C

CBE : [M/+] + [AW：] + [H + ] = [OH -] + [”2P。；] + 2[HPO；' ] + 3[PO^~] PBE :[H^] = [OH~] + [NH.] + [PO^]-[H2PO；]-2[H,PO4]

[[H3PO4 ] + WPO； ] + [HP。； ] + [P。； ] = c

CBE : [NH： ] + [H * ] = [OH - ] + [心P。； ] + 2[HPO； ] + 3[PO^ ] PBE :[H + ] = [OH~] + [NH.] + [HPO；] + 2[F。；-]-[f/5PO4]

⑸翊即阻田网]=G

l"] = G

CBE:[Na+] + [NH；] + [H + ] = [OH~]

PBE :[H + ] = [OH-]-[NH；]-C2

⑹奶&[["']+[侦]=G

\[H3BO^[H2BO~] = C2

CBE:[H + ] = [OH~] + [A C~] + [H2BO；]

PBE:[H + ] = [OH-] + [Ac-]^[H-1BO-]

（7）依&J[H3PQ]+[H2PO；]+[HPO：—]+[PO；-]= G * \[HCOOH] + [HCOO-] = C2

CBE : [H^ = [OH~] + [HCOO~] + 血P。；] + 2[HP。；] + 3[P。；] PBE : [/T ] = [OH -] + [仇P。；] + 2[HPO?] + 3[尸。：-]+ [HCOO~]

[H5PO4] + [H2PO；] + [HPOl~] + [PO^] = C.

（8）MBE:\[Cl~] = C2

[" = G

CBE:[H+] + [Na+] = [OH']^[Cr] + [H2PO；] + 2[HPOl~] + 3[PO^]

MBE:

叮。4% = X M Hg

1000

X100%)

PBE :[H + ] = [OH-] + [HPO^] + 2[P0：「]~[H3PO4] + C2 (9)

[*3] + [NH：] = 2C

[H2CO.] + [HCO； ] + [CO；' ] = C

CBE:[NH^] + [H"] = [OH~] + [HCO；] + 2[CO^]

PBE :[H + ] = [OH~] + [NH3]-[HCO；]-2[H2CO3] (10)MBE J[H"+[A C-]=G+C2

\[^] = C2

CBE :[H + ] + [Na+] = [OH~] + [Ac~]

PBE:[H + ] = [OH~] + [A C~]-C2

4.(1)不是(2)不是(3)不是(4)不是(5)不是(6)是

5 (1)答：偏低。因其将使NaOH溶液的体积消耗增大。

_也邻1000

Il NaOH _ ~T~f一人7}J

X 邻V NQ OH

(2)答：第一化学计量点时无影响

(CO2+2NaOH=CO32+2Na++H2O

CO32+2H3PO4=CO2+H2O+2H2PO4'

NaOH4-H3PO4=NaH2PO4+H2O)

第二化学计量点时，结果偏高

(CO2+2NaOH=CO32+2Na 吨。

2CO32■+ H3PO4=2HCO3+HPO42'

H2PO4'+OH=HPO42'+H2O)

相当于使NaOH浓度变稀，消耗体积增大。

（3）答：偏高。

K 0 a t 2_答：二-二工- pH = pK? + \g 虹a HbC

(CV)^(100%-0.4%x|) 6.答：小于7.0,因为与大气平衡的水中溶有酸性氧化物CCh，使pH降低。

7.答:上述操作不正确。因为NaOH返滴定过量的HC1时,NaAc的中和产物HAc也能与NaOH 作用。(CK A C=C 10-926< 10'8)

8.答：pH= 10.50时有CO3气HCO3\ 主要组分为CO3

pH=6.00 时有HCO3'和H2CO3 , 主要组分HCO3 -

pH<4.0时主要组分H2CO3

理论变色点时=

??? pH = pK? +国工=pK? _如5必山 + 0.5xl2V7 (lgx =-O.5xzV7) YHin = g_0.5V7(4_l)

= pK?_\.5 山

理论变色点的pH值变小。

10.(1) 2个突跃(2)1个突跃(3)1个突跃(4) 2个突跃

(5)1个突跃(6) 1个突跃

11.aNaOH+Na2CO3; bNa2CO3+NaHCO3； cNa2CO3;

d NaHCO3;

e NaOH

12.a答：因为的H3BO3的KaCvlO-七所以可以甲基红为指示剂,用NaOH标液滴定HC1。终点后向溶液中加入甘露醇。由于甘露醇可与H3BO3作用生成Ka值为1()6左右的较强酸，所以可用酚酿为指示剂用NaOH标液准确滴定，间接测得H3BO3的含量。

b.答：以酚酿为指示剂，用NaOH标液滴定，使H2SO4一N&2SO4, H3PO4一HPCU，由于H3PO4 的匕3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPCV—Ca3(PC)4)2l，而释放出H',用NaOH继续滴定至酚酿变红，由后一次滴定消耗NaOH的体积计算出H3PO4的含量。从第一次滴定测出的含量中减去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。

c.答：以甲基红为指示剂，用NaOH标液滴定，测出HC1的含量后，再加入中性甲醛，使

f.NciH,PO4% =

r

J NM)H NaHSO4% =

V2x

NaH2PO4

1000

(%_ 岭)X

1

x-

1

NaHSO4

1000

X100%

1

x-

1

xlOO%

NH4+转化为酸性较强的（CH2） 6N4H（K K IO-6）。然后,以酚酿为指示剂，用NaOH标液滴定测NH4CI的含量。

d.答：以酚酿为指示剂，用HC1标液滴至酚酿褪色，测Na3PO4的含量，再加入甲基橙为指示剂，用HCI标液滴至甲基橙显橙色测得Na3PO4H Na2HPO4的含量，从其中减去Na3PO4 的量，即可得Na2HPO4的含量。

e.答：以酚敝为指示剂，用HCI标液滴定至酚敝褪色这时H3PO4一HPO/ , NaOH->NaCl

可计算出二者含景，再加入指示剂甲基橙，用HC1标液滴定至甲基橙显橙色，这时

HPO42 ->H2PO4-，据此可计算出Na3PO4的含量，从含量中减去Na3PO4的量即可得NaOH的含量。

NaHSO4+ NaH2PO4

酚猷NaOH V)

酚酿变红Na2SO4+ Na2HPO4

加CaCl2

v

酚猷褪色HCI + Ca3(PO4)21

NaOH V2

酚猷变红N+I+ H2O

第6章络合滴定法

【思考题】

1、根据金屈离了形成络合物的性质，说明下列络合物中哪些是有色的？哪些是无色的？

七乙二胺Zr?七乙二胺TiOY2-TiY'

FeY2-FeY"

2、H2O2能与TiOY形成三元络合物TiO（H2O2）Y,试问它使TiOY的条件稳定常数加大了还是减少了？为什么？

3、忒既能一与EDTA生成HgY七还能与NH3、OH继续生成晌皿泸-和Hg（OH）Y*。若在pH=10的氛性溶液中，用EDTA滴定Hg*,增大缓冲剂的总浓度（即增大CNH4WNH3）

此时IgK HgY值是增大还是减少？滴定的突跃范围是增大还是减少？试简述其原因。

4、高价金属离了一般较低价金属离了的EDTA络合物更为稳定。但对于Ti（TV）和Ti（ITI）来

说，KTi（m）Y>KTi（lV）Y，试简要说明其理由。

5、lO^mol-L-1的Zi?+约在PHX.4开始沉淀，若有以下两种情况：

（1）在pH牝5时，加入等物质的量的EDTA后再调至pH^lO

（2）在pHulO的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定Z1?+至终点。

当两者体积相同时，试问哪种情况的IgK'znY大，为什么？

6、在pH~10 的氛性缓冲液中，用0.02mol L-'EDTA 滴定O.OZmol-L^Cu2*和0.02mol L-,Mg2+ 的混合溶液，以铜离了选择电极指示终点。实验结果表明，若终点时游离氛的浓度控制在lO^mol-L-1左右时，出现两个电位突跃；若终点时游离氛的浓度在O.Zmol L1只有一个电位突跃。试简要说明其原因。

7、Ca?+与PAN不显色,但pH10?12时,加入适量的CuY,却可用PAN作滴定Ca?+的指示剂。简述其原理。

8、KB指示剂为酸性铭蓝K与荼酚绿B混合而成的指示剂，其中荼酚绿B起什么作用？

9、用NaOH标准溶液滴定FeCh溶液中的游离HC1时，F e‘+将引起怎样的干扰？加入下列哪一种化合物可消除其干扰？

EDTA , Ca-EDTA, 柠檬酸三钠，三乙醇胺

10、用EDTA滴定Ca2\ Mg2+W,可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe",但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽F C3+,而在pH=l左右滴定Bi’―时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽F C3+,而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe'+,且KCN严禁在pHv6的溶液中使用。试说明原因。11、由附表13可知，KR（ni）Y在pH较大时，仍具有较大的数值,若C H c（iii）=W2mol.L-1,在pH=6.0时，KR（III）Y=14.6,完全可以准确滴定，但实际上并不在此条件下进行，为什么？

12、在pH=5?6时，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定黄铜（锌铜合金）中锌的含量，现有以下儿种方法标定EDTA溶液的浓度：

（1）以氧化锌作基准物质，在pH=10.0的氛性缓冲溶液中，以铭黑T作指示剂，标定EDTA 溶液；

（2）以碳酸钙作基准物质，在pH=12.0时，以KB指示剂指示终点，标定EDTA溶液；（3）以ZnO作基准物质，在pH=6.0时，以二甲酚橙作指示剂，标定EDTA溶液。

试问，用上述哪一种方法标定EDTA溶液的浓度最合适？试简要说明其理由。

13、配制试样溶液所用的蒸偏水中含有少量的Ca2+,在pH=5.5测定Zi?+和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Zn2+,所消耗EDTA溶液的体积是否相同？在哪种情况下产生的误差大?

【参考答案】

l.Cu2+-乙二胺有色3d94s°有不成对的d电了

Zn2+-乙二胺无色3d,04s°无不成对的d电了

TiOY2-无色3d°4s°无不成对的d电了

TiY"有色3d'4s0W不成对的d电子

FcY2-有色3d54s°有不成对的d电子

FeY'有色3d54s°有不成对的d电子

2.答：增大了。由于形成了TiO(H2O2)Y,使溶液中的［TiOY］降低使平衡向生成TiOY的

方向

移动，相当于生成物TiOY有一个副反应aTiOY>l

IgK TiOY=lgKTiOY?lgaY-lgariOY+lgaTiOY (H2O2)

3.答：因为IgK^gY2^ lgKHgY2--lgaHg-lgaY+lgaHgY2-

aHgY2=aHgY2(NH3)+ aHgY2- (OH) 一 1 增大缓冲剂的总浓度时，［N%］增大，［OH.］不变，即HgY2-(NH3)增大，aHgYjOH)不变,aHgY2'增大，IgKHgY2'增大，突跃范围增大。

4.答：因Ti(IV)是以TiO2+fl

KTi(m)Y>KTi(iv)Y

5.答：(1)情况的IgKznY大。因为在情况(2)里Z1?+多了一个副反应,即由于Z1?+与NH3 生成结合物而产生了络合效应，从而使IgKznY值减小。

6.答：因为在此体系中只有C矽能与NH3形成络合物，所以IgICcuY受络合效应的影响，而OCMNII3)与NH3浓度有关，NH3浓度大，OCMNII3)增大，则IgK'cw减小，当［村也玩=1 O^molU

时'由J V 〉10‘(lgc(Y(H)=0.45 lgacu(NH3)=2.46 lgKMgY=8.70 lgK

C M S M}L Y

IgK'cuYCcu^ lgK，MgYCMg>6所以可形成两个突跃。

Q K、

§K M(,Y lgCMgK，MgY>6 IgCciiK'cuY%，所以Mg*、Cu',被一?次滴定，只能形成一个突跃。

7.答：当加入的CuY与PAN及Ca2+溶液混合时，发生如下置换反应：

CuY+ PAN+ Ca2+=CaY+Cu-PAN

CuY是红色，PAN是黄色，Cu-PAN则为红色，因此反应后的溶液呈红色。滴入EDTA时, 先与Ca2'反应，当Ca"定量反应后，过量的EDTA即从Cu-PAN中夺出Cu>,使PAN游离出-来：Cu-PAN+Y= CuY+PAN

溶液由红色变为黄绿色，指示终点到达。因滴定前加入的CuY与最后生成的CuY量相等，故加入的CuY并不影响滴定结果。

8.答：蔡酚绿B在滴定过程中不发生颜色变化，只起衬托终点颜色的作用。

9.答：Fe3+由于发生水解而消耗OH"使测定结果偏高，甚至析出沉淀使滴定无法进行。加入Ca-EDTA可消除Fe’+的干扰。因其它三种掩蔽剂是酸或是碱，都会对酸碱滴定产生干扰。

10.答：因为KCN、三乙醇胺掩蔽Fe'+的机理是，通过使Fe"与其生成络合物，而降低了[F^], 从而消除了FC’*的干扰，但它们与Fc'+的络合物只能在碱介质中稳定存在，特别是KCN在pH<6时能产生剧毒气体HCN,故只能在EDTA滴定Ca2\ Mg：一时的碱介质中可用来掩蔽Fe3\抗坏血酸,盐酸羟胺掩蔽Fe”的机理是通过将Fk+还原成Fe2+,而Fe2+与EDTA在pH=l 左右因为受酸效应的影响不能形成络合物，从而消除了Fe3+的干扰，而在滴定Ca2\ Mg2+ 的碱性介质中，Fe?+也能与EDTA生成络合物，另外，此时Fe?*水解生成沉淀也对测定有影响，所以此时不能用三乙酹:胺、KCN来掩蔽FC’-以消除干扰。

11.答：因为在pH=3时，Fe"已经开始水解生成Fe（OH）3沉淀，当将pH上调到6的过程Fe3+ 已沉淀，而使滴定无法进行。

12答：用（3）中方法标定EDTA溶液的浓度最合适。因（1）中使用的基准物质与被测物为同一种物质；（2）中测定时的酸度与测定样品时的酸度…致；（3）中测定使用的指示剂与测定样品时使用的指示剂相同，这样可以使许多测定误差如指示剂变色点与化学计量点不一致引起的误差、酸度对IgK'znY的影响等均可相互抵消。因此，用（3）中方法标定浓度最合适。

13.答：消耗EDTA的体积不相同。在pH=10.0的敏性缓冲溶液中测定Zt?一时，产生的误差大。因为此时IgKkaY较大，Ca?+也与EDTA能生成稳定的络企物，所以Ca*一同被滴

定，产生较大的误差。而在pH=5.5时测定，由于有较大的酸效应，IgK'caY小，故Ca2+-与EDTA 生成的络合物不稳定，所以Ca2+被滴定的程度低，故产生误差小。

第7章氧化还原滴定法

【思考题】

1、解释下列现象：a、将氯水慢慢加入到含有和r的酸性溶液中，以CC14萃取，CCI4层

变为紫色。

b、^/7_(0.534V) > ^2+/C W+(0.159V)但Cu泊却能将「氧化为板。

c、p H=8. OH寸，板滴定A S O33-生成A S O43',而当酸度为lmol?L”时，「却被AsO43-氧化为顷

d、F e?+的存在加速KMnO4氧化C「的反应。

e、以KMnO4滴定C2O42- H'J,滴入KMnO4后红色消失速度由慢到快。

f、于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI,以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时, 溶液由蓝变为绿。

g、以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后(蓝色消失)乂返I门I到蓝色。

2、根据标准电位数据，判断下列各论述是否正确。

a、在卤素离了中，除F外均能被Fe‘?氧化。

b、在卤素离子中,只有I能被Fe3+氧化。

c、金属锌可以将Ti(IV)还原至Ti(III),金属银却不能。

d、在酸性介质中，将金属铜置于AgNO3溶液里，可以将Ag+全部还原为金属银。

e、间接碘量法测定铜时，Fe'一和AsO43-都能氧化「析出版，因而干扰铜的测定。

3、增加溶液的离了强度，F L/F S+电对的条件电位是升高还是降低？加入PO

4、F或1,10- 二氮菲后，情况如何？

4、己知在lmol?『H2SO4介质中，碓‘3+岳2+= 068V，1,1。?二氮菲与Fe”和Fe”均能形成络合物，加入1,10-二氮菲后，体系的条件电位变为1.06V。试问Fe”和Fe*与1,10.二氮菲形成的络合物中，哪一种更稳定？

5、已知在酸性介质中，矿' =|.45V，MnO4'被还原至一半时，体系的电位(半还原电位)为多少？试推出对称电对的半还原电位与它的条件电位间的关系。

6、试证明在氧化还原反应中，< H+参加反应或者有不对称电对参加反应时，平衡常数计

算公式(4-2)& (4.2a)都是适用的。

7、碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存匕及Na2S2O.标准溶液时，应注意哪些事项？

9、用KMnO4为预氧化剂，Fe?+为滴定剂，试简述测定+和vb+混合液中。产、十的方法原理。

10、怎样分别滴定混合液中的Cr3+及F户?

11、用碘量法滴定含F/+的打2。2试液，应注意哪些问题。

12、（渊静0似Ag+催化）或等为预氧化剂，尸广或NaAsO；、NaNO2等为滴定

剂，试简述滴定混合液中初产、Cr3+ x网＞2+的方法原理。

【参考答案】

1.a因为况,厂＜砥.逐厂，所以I首先与氯水反应生成E，其被萃取进CC14层显紫色。

b.因为cu++r=cui沉淀，使冲二 +升高，故C”+能将I-氧化为项

甲Cp+/Cu+

C?因为与［H‘］有关，而押〃.基本不受［H‘］影响。当［H‘］降至质一脂molU时，

点（v）/m（iii）＜此厂,所以板能将As（V-氧化成A S O43-；当［H'］=lmol?L时，

媒（v）wm）＞戒厂，所以As（V-能将「氧化成顷

d.由于产生了诱导效应。即Fe?+与KMnCU的反应诱导加速了C「与KMnO4的反应。

c.自催化反应

f.14H + Cr2O72 +6 1=3 I2+2 Cr3，+7H2O 2 S2O32 -!-12=2 I+S4O62~

因为在终点时Na2S2O3将蓝色的k-淀粉中的I2还原成无色的IL使k■淀粉的蓝色消失，显出C产的绿色。

g.放置后出现蓝色，是因为空气中的。2将【2氧化成I-;若立即出现蓝色，则是所加KI的量不够。

2.aX bJ c V d V e V

3 .答：增加溶液的离了强度，匕户比3+降低的幅度大，所以

思考题与习题答案.doc

思考题与习题 1．一台直流测速发电机，已知电枢回路总电阻R a=180Ω，电枢转速n=3000r/min ，负载电阻 R L=2000 Ω，负载时的输出电压U a=50V，则常数K e =__________，斜率 C=___________。 2．直流测速发电机的输出特性，在什么条件下是线性特性产生误差的原因和改进的方法是什么 3．若直流测速发电机的电刷没有放在几何中性线的位置上，试问此时电机正、反转时的输出特性是 否一样为什么 4. 根据上题 1 中已知条件，求该转速下的输出电流I a和空载输出电压U a0。 5．测速发电机要求其输出电压与_________成严格的线性关系。 6．测速发电机转速为零时，实际输出电压不为零，此时的输出电压称为____________ 。 7．与交流异步测速发电机相比，直流测速发电机有何优点 8. 用作阻尼组件的交流测速发电机，要求其输出斜率_________，而对线性度等精度指针的要求是 次要的。 9.为了减小由于磁路和转子电的不对称性对性能的影响，杯形转子交流异步测速发电机通常是 （） A.二极电机 B.四极电机 C.六极电机 D.八极电机 10．为什么异步测速发电机的转子都用非磁性空心杯结构，而不用鼠笼式结构 11.异步测速发电机在理想的情况下，输出电压与转子转速的关系是：（） A.成反比； B.非线性同方向变化； C.成正比； D.非线性反方向变化 答案 1、．一直流测速发电机，已知电枢回路总电阻R a=180Ω，电枢转速n=3000r/min ，负载电阻 R L=2000 Ω，负载时的输出电压U a=50V，则常数K e =，斜率 C=。 U a Ke n Cn =50 R a 1 R L C=50/3000= K e=C(1R a)= X (1+180/2000)= R L 2、直流测速发电机的输出特性，在什么条件下是线性特性产生误差的原因和改进的方法是什么 答：直流测速发电机，当不考虑电枢反应，且认为励磁磁通、 R 和R 都能保持为常数时可认为其特性是线性的。

分析化学第三版下册答案

第一章 绪论 2、对试样中某一成份进行五次测定，所得测定结果（单位ug /L)分别微0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。 （1）计算测定结果的相对标准偏差； （2）如果试样中该成份的真实含量是0.38μg /mL,试计算测定结果的相对误差。 解：（1）依题意可得： 37 .0539 .037.035.038.036.0=++++= X μg /mL 标准偏差： 0158 .01 537.039.037.036.037.035.01 )(2 222＝－）－＋（＋）－＋（）－（＝ ＝ ??--∑ n X X S n 相对标准偏差： ％＝％＝＝ 27.410037.00158 .0?X S S r ⑵ ∵ X ＝0.37 μg /mL ，真实值为0.38μg /mL 则 ％ ％＝－－＝ ＝ 63.210038.038 .037.0?-μμ X E r 答：测定结果的相对标准偏差为4.2％；测定结果的相对误差为－2.63％。 3、用次甲基蓝－二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB (单位mg /L)分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测定吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410和0.540。试写出标准曲线的一元线性回归方程，并求出其相关系数。 解：依题意可设一元线性回归方程为 y ＝a+bx 其中X ＝50 .50.15.0+??++＝2.6mg/mL 318.0＝Y 则 2 21 2 1 )6.20.5()6.25.0() 6.20.5)(318.0540.0()318.0140.0)(6.25.0()X () (X b -+??+--+??+----∑∑ ==－－＝ ）（＝n i i i i i X Y Y X ＝0.0878 则 a ＝x b y -＝0.318－0.0878×2.6＝0.0897 则回归线性方程为y ＝0.0897＋0.0878x 2 /12 /11 21 2 1)1197.021.15(3358 .1])()([) )((?----∑∑∑===＝ ＝ n i i n i i n i i i Y Y X X Y Y X X r ＝10.9911 答：一元回归线性方程为：y ＝0.0897＋0.0878x ，其相关系数为10.9911。 4、下面试确定某方法测定铁的检出限的一组数据：空白信号（相对单位）为5.6，5.8，6.2，5.2，5.3，5.6，5.7，5.6，5.9，5.6，5.7；10ng /mL 铁标准溶液信号（相对单位）为10.6，10.8，10.6。试计算此方法测定铁的检出限。 解：依题意得 117 .58.06.5+??++＝ b X ＝5.7 则)111()7.57.5()7.56.5(1)(2 21 2 --+??+-= --=∑=n X X S n i b b b =0.274 则最小信号b b L S R X X ?+==5.7+3×0.274=6.5 又因为S=3108 .1026.10?+?=1.067

软件测试报告.doc

言简意赅，远见卓识。望君采纳。谢谢！删除水印可，编辑页眉，选中水印，点击删除。附件 3-2 2019 年广东公司集约化能力提升项目 软件测试报告 广东亿迅科技有限公司 版权所有

修改历史 日期版本号作者修改说明更改请求号2014/09/25 0.5 初稿 注释：“变更请求号”为文档正式发布后需要变更时的编号。 正式审批 角色签名（必须手签）日期备注项目经理2014/10/08

目录结构 1 简介 (1) 1.1 目的 (1) 1.2 适用范围 (1) 1.3 术语 (1) 1.4 参考资料 (1) 2 测试概述 (1) 2.1 测试环境与配置 (1) 2.2 测试内容 (1) 3 测试结果与分析 (1) 3.1 功能测试 (1) 3.1.1 测试结果 (1) 3.1.2 测试数据汇总 (2) 3.1.3 测试分析 (3) 3.1.4 测试分析图 (4) 3.2 性能测试 (5) 4 测试结论与建议 (6) 5 附录 (6)

1简介 1.1 目的 本测试报告为 2013 年广东公司集约化能力提升项目的测试报告，目的在于总结测试阶 段的测试以及分析测试结果，描述系统是否符合需求。 1.2 适用范围 预期参考人员包括用户、测试人员、开发人员、项目管理者、其他质量管理人员和需要阅读本报告的高层经理。 1.3 术语 1.4 参考资料 2测试概述 2.1 测试环境与配置 序号硬件配置描述数量备注 1 数据库服务器HP Rp3440 ： 2x1.0G PA-8900 生产环境应用服务器cpu,8G ram,2x73G hd 1 2.2测试内容 首先，本次主要测试主要是对需求进行验收，统计功能完成情况；其次，对于用户使用频率很高的模块进行压力测试，检验其性能能否满足高并发的要求。 3测试结果与分析 3.1 功能测试 3.1.1 测试结果 测试用例执行情况： 所有的测试用例都成功的执行，并在回归测试时所有的测试用例全部通过。 测试脚本执行情况： 业务功能的测试脚本成功的执行成功，在每次build后能够顺利的执行。 测试结果： 测试案例全部执行通过；

习题与思考题 X页.doc

第一章习题与思考题 1、常见的金属晶格类型有哪些?试绘图说明其特征。 2、实际金屈屮冇哪些晶体缺陷？晶体缺陷对金屈的性能冇何影响？ 3、为什么单晶体具有乞向异性，而多晶体在一般情况下不显示各向异性？ 4、试计算面心立方晶格的致密度。 5、什么是位错？位错密度的大小对金属强度有何影响？ 6、晶体在结晶时，晶核形成种类有几种？什么是变质处理？ 7、置换固溶体屮，被置换的溶剂原子哪里去了？ 8、间隙固溶体和间隙化合物在晶体结构与性能上区别何在？举例说明Z。 9、解释下列名词：晶格、晶胞、晶体、晶面、晶向、晶粒、点缺陷、面缺陷、线缺陷、相、固溶强化、金属化合物、固溶体 第二章习题与思考题 1、什么叫结晶、过冷现象、过冷度?过冷度与冷却速度有何关系？ 2、金属的晶粒大小对力学性能有何影响?控制金属晶粒大小的方法有哪些? 3、如果其它条件相同，试比较下列铸造条件下，铸件晶粒的大小： （1）金属型浇注与砂型浇注； （2）浇注温度高与浇注温度低； （3）铸成薄壁件与铸成厚壁件； （4）厚大铸件的表面部分与中心部分； （5）浇注时采用振动与不采用振动。 4、金属铸锭通常由哪儿个晶区组成？它们的组织和性能有何特点？ 第三章习题与思考题 1、现有人〃两元素纟R成如图3.1所示的二元匀晶相图，试分析以下几种说法是否正确？为什么？ （1）形成二元匀晶相图的月与〃两个相元的晶格类型可以不同，但是原子大小一定相等。 （2）K合金结晶过稈中，由于固相成分随固相线变化，故己结晶出来的固溶体中含〃量总是高于原液相屮含〃量。 （3） M溶体合金按匀晶相图进行结晶时，由于不同温度下结晶出来的【古I溶体成分和剩余液相成分都不相同，故在平衡状态下固溶体的成分是不均匀的。

分析化学下册(华中师大-第四版)-高教社

第一章 绪论 1． 解释下列名词： （1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。 答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 （2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 （3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ?mL -1）分别为 0.36，0.38， 0.35，0.37，0.39。 （1） 计算测定结果的相对标准偏差； （2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 μg ?mL -1，试计算测定结果的相对误差。 解：（1）测定结果的平均值 37.05 39 .037.035.038.036.0=++++= x μg ?mL -1 标准偏差 1 222221 20158.01 5)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1 )(-=?=--+-+-+-+-= --= ∑ mL g n x x s n i i μ

测试分类及报告格式(DOC)

测试的分类 (1) 测试用例设计方法 (1) 黑盒测试（Black-box Test Design Technique）技术一: (1) 黑盒测试（Black-box Test Design Technique）技术二: (3) （参考技术一得到的测试用例设计流程） (4) 白盒测试(White-box Test Design Technique)技术一: (5) 测试策略与过程 (6) 单元测试 (6) 集成测试 (7) 系统测试 (7) 验收测试 (7) 基本要求和适用要求 (7) 测试基本方法 (7) 测试组织 (7) 选择测试技术的相对依据 (7) 测试的分类 测试用例设计方法 黑盒测试（Black-box Test Design Technique）技术一: （从黑盒测试的技术来分类） 1.等价类划分（Equivalence Partitioning）： 定义：分步骤的把无限的测试用例集减的很小，但过程同样有效。 目标：把可能的测试用例集缩减到可控制且仍然足以测试软件的小范围内。 分类：有效等价类、无效等价类 特性： 严格控制测试用例的增加，减少为达到“合理测试”的某些既定目标而必须设计的其他测试用例的数量 它覆盖了大部分其他可能的测试用例。（它会告诉我们，使用或不使用这个特定的输入集合，哪些错误会被发现，哪些会被遗漏掉） 等价类覆盖率计算：等价类覆盖率=（已覆盖等价类数目/总等价类数目）*100% 优点：在有明确的条件和限制的情况下，利用等价类划分技术可以帮助测试人员在有限的时间内选择合适的测试数据和组合，以减少冗余的测试用例 2.边界值分析（Boundary Value Analysis）： 定义：通过分析输入或输出的边界值并取值进行测试用例设计的一种黑盒测试。 包含：边界条件、次边界条件（有些边界在软件内部，最终用户几乎看不到，但是软件测试

习题和思考题.doc

第一章 1.根据细胞生物学研究的内容与你所掌握的生命科学知识，客观地、恰当地估价细胞生物学在生命科学中所 处的地位以及它与其它生物科学的关系。 2.从细胞学发展简史，你如何认识细胞学说的重要意义？ 3.试简明扼要地分析细胞生物学学科形成的客观条件以及它今后发展的主要趋势。 1.当前细胞生物学研究的热点课题中你最感兴趣的是哪些？为什么？ 第二章 1.根据你所掌握的知识，如何理解“细胞是生命活动的基本单位”这一概念？ 2.病毒是非细胞形态的生命体，又是最简单的生命体，请论证一下它与细胞不可分割的关系。 3.为什么说支原体可能是最小最简单的细胞存在形式？ 4.清你在阅读了本章以后对原核细胞与真核细胞的比较提出新的补充. 5.细胞的结构与功能的相关性观点是学习细胞生物学的重要原则之一，你是否能提出一些更有说服力的论据来说明这一问题。 第三章 1.举2?3例说明电子显微镜技术与细胞分子生物学技术的结合在现代细胞生物学研究中的应用。 2.光学显微镜技术有哪些新发展?它们各有哪些突出优点?为什么电子显微镜不能完全代籽光学显微镜？ 3.为什么说细胞培养是细胞生物学研究的最基本技术之一？ 第四章 1.生物膜的基本结构特征是什么？这些特征与它的生理功能有什么联系？ 2.何谓内在膜蛋白？内在膜蛋白以什么方式与膜脂相结合？ 3.从生物膜结构模型的演化谈谈人们对生物膜结构的认识过程？ 1.细胞表面有哪几种常见的特化结构？膜骨架的基本结构与功能是什么？ 5.细胞连接有哪几种类型，务有何功能？ 6胞外基质的组成、分子结构及生物学功能是什么？ 第五章 1.比较主动运输与被动运输的特点及其生物学意义。 2.说明Na」K?泵的工作原理及其生物学意义。 3.比较动物细胞、植物细胞和原生动物细胞应付低渗膨胀的机制有何不同。 4.比较胞饮作用和吞噬作用的异同。 5.比较组成型的外排途径和调节型外排途径的特点及其生物学意义。 6.试述细胞以哪些方式进行通讯？务种方式之间有何不同？ 7.细胞有哪几种方式通过分泌化学信号进行细胞间相互通讯？

分析化学第三版下册-第七章-课后答案

分析化学第三版下册-第七章-课后答案

第七章原子吸收与原子荧光光谱法 1．解释下列名词： （1）原子吸收线和原子发射线；（2）宽带吸收和窄带吸收； （3）积分吸收和峰值吸收；（4）谱线的自然宽度和变宽； （5）谱线的热变宽和压力变宽；（6）石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法； （7）光谱通带；（8）基体改进剂； （9）特征浓度和特征质量；（10）共振原子荧光和非共振原子荧光。 答：（1）原子吸收线是基态原子吸收一定辐射能后被激发跃迁到不同的较高能态产生的光谱线；原子发射线是基态原子吸收一定的能量（光能、电能或辐射能）后被激发跃迁到较高的能态，然后从较高的能态跃迁回到基态时产生的光谱线。 （2）分子或离子的吸收为宽带吸收；气态基态原子的吸收为窄带吸收。 （3）积分吸收是吸收线轮廓的内的总面积即吸

收系数对频率的积分；峰值吸收是中心频率ν0两旁很窄（dν= 0）范围内的积分吸收。 （4）在无外界条件影响时，谱线的固有宽度称为自然宽度；由各种因素引起的谱线宽度增加称为变宽。 （5）谱线的热变宽是由原子在空间作相对热运动引起的谱线变宽；压力变宽是由同种辐射原子间或辐射原子与其它粒子间相互碰撞产生的谱线变宽，与气体的压力有关，又称为压力变宽。（6）以石墨管作为电阻发热体使试样中待测元素原子化的方法称为石墨炉原子化法；反应生成的挥发性氢化物在以电加热或火焰加热的石英管原子化器中的原子化称为氢化物发生原子化法。 （7）光谱通带是指单色器出射光束波长区间的宽度。 （8）基体改进剂是指能改变基体或被测定元素化合物的热稳定性以避免化学干扰的化学试剂。（9）把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量浓度定义为元素的特征浓度；把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量定义为元素的

测试计划.doc(20201206172049).docx

测试计划 篇一：测试计划模板 测试计划中所有测试方法和模块已经执行通过所有的测试案例已经执行过 所有的重要等级为1/2 的Bug 已经解决并由测试验证 第2 章项目背景 2.1 测试范围 说明本计划涵盖的测试范围，比如功能测试、集成测试、系统测试、验收测试等。通常 说明什么是要测试的，什么是不要测试的是非常重要的。明确规定这些问题后，测试人员对该做什么有一个清晰的认识。 （1）简要地列出测试对象中将接受测试或将不接受测试的那些性能和功能。 （2）如果在编写此文档的过程中作出的某些假设可能会影响测试设计、开发或实施，则列出所有这些假设。 （3）列出可能会影响测试设计、开发或实施的所有风险或意外事件。（4）列出可能会影响测试设计、开发或实施的所有约束。 提示和技巧： 需要测试和特别注意测试那些部分？测试是否专么针对与某些问题的解决哪些部分不需要测试，为什么？哪些部分需要推迟测试,为什么是否要验证每个模块的稳定性？测试的优先级和先后顺序 2.2 测试目标 系统目标对测试人员了解自己需要做什么是非常重要的。测试项目负责人应积极与系统 设计人员或开发人员沟通，以取得相关资料。测试人员必须知道系统是做什么并且帮助项目 实现这种目标。在计划中包括系统视图和目标后，要确保所有的测试人员都知道项目和系统 的目标。通常情况下项目计划都是模糊的。模糊的目标必须通过成员的努力转换成可衡量 和实现的东西。没有固定的视图和目标，你将无法完成部分任务。而且，你会发现很难将对 产品的认识向别人转述。 2.3 联系方式 列出项目参与人员的职务、姓名、E-mail 和电话。 篇二：测试计划范本 XXXX 测试计划 Document Date Version Page https://www.doczj.com/doc/2a4817144.html,xxxx 测试计划2010-2-4 1.0 第 1 页 Passing on and copying of this document, use and communication of its contents not permitted without written 文档基本信息 修订历史记录 文档审批信息 （A- 添加，M- 修改，D-删除） Document Date Version Page https://www.doczj.com/doc/2a4817144.html,xxxx 测试计划2010-2-4 1.0 第 2 页 Passing on and copying of this document, use and communication of its contents not permitted without written 目录 1

神经病学思考题.doc

思考题： 1.颅神经及颅神经纤维的分类。 Ⅰ嗅神经、Ⅱ视神经、Ⅲ动眼神经、Ⅳ滑车神经、Ⅴ三叉神经、Ⅵ外展神经、Ⅶ面神经、Ⅷ听神经、Ⅸ舌咽神经、Ⅹ迷走神经、Ⅺ副神经、Ⅻ舌下神经。按照功能不同分为运动神经（Ⅲ,Ⅳ,Ⅵ,Ⅺ ,Ⅻ）、感觉神经（Ⅰ,Ⅱ ,Ⅷ）、混合神经（Ⅴ ,Ⅶ ,Ⅸ ,Ⅹ）。有些脑神经（Ⅲ ,Ⅶ ,Ⅸ ,Ⅹ）中还含有副交感神经纤维。 2.12对颅神经损伤症状有哪些？ Ⅰ、嗅神经损害的主要表现为嗅觉减退、缺失、嗅幻觉与嗅觉过敏等。Ⅱ、视神经损害视力障碍为最常见最主要的临床表现 ,初期常有眶后部疼痛与胀感、视物模糊 ,继之症状加重 ,表现视力明显降低或丧失。视野缺损可分为两种:①双颞侧偏盲②同向偏盲。Ⅲ、动眼神经、Ⅳ滑车神经、Ⅵ外展神经:动眼神经麻痹表现为上睑下垂 ,眼球外斜 ,向上外、上内、下内、同侧方向运动障碍 ,瞳孔散大 ,对光反应及调节反应消失 ,头向健侧歪斜。完全性瘫痪多为周围性 ,而不完全性多为核性。 2、滑车神经麻痹表现为眼球不能向下外方向运动 ,伴有复视 ,下楼时复视明显 ,致使下楼动作十分困难。头呈特殊位 ,呈下颏向下头面向健侧的姿势。 3、外展神经麻痹表现为眼内斜视 ,不能外展 ,并有复视。 Ⅴ、三叉神经痛:特别是面部三叉神经分布区的阵发性放射性疼痛 ,性质剧烈 ,呈针刺、刀割、烧灼、撕裂样 ,持续数秒至1～2分钟 ,突发突停 ,每次疼痛情况相同。疼痛发作时伴有同侧眼或双眼流泪及流涎。偶有面部表情出现不能控制的抽搐 ,称为“痛性抽搐”。起初每次疼痛发作时间较短 ,发作间隔时间较长 ,以后疼痛时间渐加长面间隔时间缩短 ,以致终日不止。 2、三叉神经麻痹:主要表现为咀嚼肌瘫痪 ,受累的肌肉可萎缩。咀嚼肌力弱 ,患者常述咬食无力 ,咀嚼困难 ,张口时下颌向患侧偏斜。有时伴有三叉神经分布区的感觉障碍及同侧角膜反射的减弱与消失。 Ⅶ、面神经损害：面神经麻痹:表现为病侧面部表情肌麻痹 ,额纹消失或表浅 ,不能皱额蹙眉 ,眼裂不能闭合或闭合不全,试闭眼时,瘫痪侧眼球向上方转动,露出白色巩膜 ,称贝耳现象。病侧鼻唇沟变浅 ,口角下垂 ,面颊部被牵向健侧 ,闭眼、露齿、鼓颊、吹口哨等动作失灵 ,或完全不能完成。因颊肌瘫痪而食物易滞留于病侧齿颊之间。泪点随下睑而外翻 ,使泪液不能正常吸收而致外溢。如侵及鼓束神经时 ,会出现舌前2/3味觉障碍。 2、面肌痉挛 Ⅷ、前庭蜗神经：蜗神经损害：听力障碍和耳鸣,前庭神经损害：眩晕、眼球震颤、平衡障碍。 Ⅸ舌咽神经、Ⅹ迷走神经损害：声音嘶哑、吞咽困难 ,饮水反呛 ,咽反射消失。舌咽神经受刺激时 ,可出现舌咽神经痛。 Ⅺ副神经：一侧副神经核或神经损害 ,患者向病变对侧转颈不能 ,患侧下垂并耸肩无力。双侧副神经核或神经损害：患者头前屈无力 ,直立困难 ,多呈后仰位 ,仰卧时不能抬头 Ⅻ舌下神经：.单纯周围性舌下神经损伤单侧性舌下神经麻痹时病侧舌肌瘫痪伸舌时舌尖偏向患侧病侧舌肌萎缩;两侧舌下神经麻痹则舌肌完全瘫痪舌位于口腔底不能外伸并有言语吞咽困难 3.瞳孔对光反射、调节反射、角膜反射、下颌反射及咽反射的传入、传出神经是什么？临床意义？ 瞳孔对光反射：传入神经是视神经,传出神经是动眼神经。意义：该传到路径上的任何一处损害均可引起瞳孔光反射消失和瞳孔散大。调节反射：传入神经是视神经,传出神经是动眼神经。临床意义：调节反射缓慢见于艾迪瞳孔,表现一侧瞳孔散大,对光反射几乎消失,调节反射缓慢出现和缓慢消失。调节反射消失(1)伴随上眼睑下垂:可能存在动眼神经病变;(2)无下眼睑下垂:可见于应用散瞳药物后。角膜反射：传入神经为三叉神经眼支,传出神经为面神经。临床意义：直接与间接角膜反射皆消失→见于患者三叉神经病变(传入障碍)。直接反射消失,间接反射存在,见于患侧面神经瘫痪（传出障碍）。角膜反射完全消失：见于深昏迷病人。下颌反射：传入神经和传出神经均有三叉神经,且传出神经还有舌咽神经。。临床意义：下颌反射亢进说明支配舌咽神经的双侧皮质脑干束损伤,多见于假性球麻痹。咽反射:舌咽神经和迷走神经。咽反射消失提示舌咽神经和迷走神经损害。 4.视觉传导通路的不同部位受损时,可出现哪些视野障碍？临床意义 1.视神经损害：产生同侧视力下降或全盲。视神经炎可引起视力障碍及中央部视野缺损；高颅压所致视乳头水肿多引起周边部视野缺损及生理盲点扩大;视神经压迫性病变可引起不规则视野缺损；癔症可引起重度周边视野缺损。2视交叉损害：视交叉正中病变,可出现双眼颞厕偏盲,如垂体瘤等压迫；整个视交叉损害可引起全盲,如垂体瘤卒中。3视束损害：一侧视束损害出现双眼对侧视野同向性偏盲,如颞叶肿瘤向内侧压迫时。4视辐射损害：视辐射全部受损,出现两眼对侧视野的同向性偏盲,如基底节区脑血管病。部分视辐射受损出现现象限盲,如视辐射颞叶受损。出现两眼对侧视野的同向上象限盲,如颞叶后部肿瘤。出现两眼对侧视野的同向下象限盲,如顶叶肿瘤。5枕叶视中枢损害：枕叶视皮质中枢刺激性损害可使对侧视野出现闪光型幻视。一侧枕叶视中枢局限性病变可出现对侧象限盲。一侧枕叶视中枢完全损害可引起对侧偏盲,存在黄斑回避现象。 5.瞳孔的神经支配有哪些？周围性眼肌麻痹的临床表现和临床意义。 瞳孔的神经支配：颈上交感神经节发出的节后神经纤维和动眼神经副交感神经的支配。 周围性眼肌麻痹:1.动眼神经麻痹：完全损害时表现为上睑下垂,眼球向外下斜,不能向上、向内、向下转动,瞳孔散大,光反射及调节反射均消失,并有复视。常见于颅内动脉瘤、结核性脑膜炎、颅底肿瘤等。2滑车神经麻痹：表现为眼球向外下方活动受限,下视时出现复视。3外展神经麻痹：患侧眼球内斜视,外展运动受限或不能,可伴有复视。常见于鼻咽癌颅内转移、桥小脑角肿瘤、糖尿病等。 6.三叉神经周围性感觉障碍的范围、核性感觉障碍及三叉神经完全性损害的临床表现。 1.三叉神经周围性感觉障碍的范围： 2.核性感觉障碍：（1）分离型感觉障碍A ,三叉神经脊束核—同侧面部痛、温觉消失。B。主核—同侧面部的触觉障碍。C.—三叉神经中脑核---同侧面部的深感觉障碍。（2）感觉障碍分布特点“葱皮样”。A.上端病变—同侧面中心痛、温觉障碍。B.下端病变—面部之周边出现痛、温觉障碍。。一侧三叉神经运动核损害时,产生同侧咀嚼肌无力,并可伴萎缩；张口时下颌向患侧偏斜 3.三叉神经完全型损害

分析化学答案(三师版下册

第一章绪论 1．解释下列名词： （1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线及线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。 答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。 （2）标准曲线及线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量及仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。 （3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值及试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。 2．对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位g mL1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。 （1）计算测定结果的相对标准偏差； （2）如果试样中该成分的真实含量是0.38 g mL1，试计算测定结果的相对误差。

解：（1）测定结果的平均值 37 .05 39 .037.035.038.036.0=++++= x g mL 1 标准偏差 1 222221 2 0158.01 5)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1 ) (-=?=--+-+-+-+-= --= ∑mL g n x x s n i i μ 相对标准偏差 %27.4%10037 .00158 .0%100=?=?=x s s r （2）相对误差 %63.2%10038 .038 .037.0%100-=?-= ?-= μ μ x E r 。 3． 用次甲基蓝 二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列 质量浓度B （单位mg L 1 ）分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标 准溶液，测得吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410，0.540。试写出该标准曲线的一元线性回归方程，并求出相关系数。 解： 11 58.26 )0.50.40.30.20.15.0(--?=?+++++= =L mg L mg x B ρ 318.06 ) 540.0410.0380.0280.0160.0140.0(=+++++= =A y 已知线性回归方程为 bx a y += 其中

分析化学答案3-4

第三章 思考题与习题 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法减免 （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。 （6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 2．如果分析天平的称量误差为±，拟分别称取试样和1g 左右，称量的相对误差各为多少这些结果说明了什么问题 解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=?±= E g g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±= E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。 3．滴定管的读数误差为±。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少从相对误差的大小说明了什么问题 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r

力学测试doc.

一判断题(在括号中写汉字“错”，“对”)（50） 1、只要两个质点的质量相同、作用力相同．则它们运动规律相同( )，运动轨迹相同( )，运动速度相同（）运动加速度相同( )。 2、内力不改变质点系的动量，但可改变质点系内质点的动量。( ) 3、平面图形上任意两点的加速度，在该两点连线上投影相等的必要充分条件是平面图形的角速度等于零( ) 4、系统的广义坐标数并一定总是等于系统的自由度数。 ( ) 5、平面图形上各点的速度矢量相等的条件是平面图形的角速度为零（） 6、质点系的动量在一端时间内的变化量，等于作用于质点系的外力在该段时间内的冲量的矢量和（） 7、质点动能的微分等于作用于质点上的力的元功（） 8、平面运动的研究是分解为随基点的平动和绕基点的转动，因此泛称平面图形的角速度和角加速度，实质上就是刚体转动部分的绝对角速度和角加速度。( ) 9、质点系对某固定点(或固定轴)的动量矩，等于质点系的动量对该点(或轴)的矩( )。质点系所受外力对某点(或轴)之矩恒为零，则质点系对该点(或 轴)动量矩不变( )。 10、两自由质点，仅其运动微分方程相同，还不能肯定其运动规律相同。（） 11、变力的冲量等于零时，变力F 必为零。( ) 12、不论什么物体，其重心和形心总是在同一个点上。 ( ) 13、如果质点系所受到的力对某点（或轴）的矩恒为零，则质点系对该点（或轴）的动量矩保持不变，这就是质点系的动量矩守恒定律（） 14、如果知道定轴转动刚体上某点法向加速度，就可以求得刚体转动的角加速度的大小和转向（） 15、广义坐标不能在动参考系中选取。 ( ) 16、已知自由质点的运动方程，就一定可以求出作用于质点上的力( 对 )已知作用于质点上的力，就一定能确定质点的运动方程( ) 17、质点的运动方向—定与作用力的方向一致( )；质点在常力的作用下— 定作直线运动( )。 18、平面运动刚体上任意两点A、B 的速度，在垂直于AB 连线的直线上的投影相等。( ) 19、点的复合运动和刚体平面运动两种分析方法中，动坐标系的运动可以是任何一种刚体运动( ) 20、—个质点的速度越大，该瞬时它所受到的作用力越大( )。 21、变力的冲量越大，力的作用时间就越长。( ) 22、点在运动过程中，若速度大小等于常量，则加速度必然等于零 ( ) 23、点作匀速运动中，其加速度一定等于零（） 24、质点系动量的方向，就是外力主矢的方向。( ) 25、外力偶不能改变质心的运动。( ) 26、点作曲线运动时，位移是矢量，点做直线运动时，位移不是矢量（） 27、在实际问题中，只存在加速度为零而速度不为零的情况，不存在加速度不为零而速度为零的情况（） 29、一个刚体若动量为零，该刚体就一定处于静止状态。（） 30、平面图形上如已知此瞬时两点的速度为零，则此平面图形的瞬时角速度和瞬

发动机思考题DOC

燃气涡轮发动机相关概念 1. 为什么说航空燃气轮机既是热机又是推进器？ 答:燃气涡轮发动机是将燃油燃烧释放出的热能转变为机械能的装置。它既是热机又是推进器，因为它是由高速流过发动机的燃气对发动机的反作用力来推动飞机运动的一种热机. 2. 简单叙述燃气涡轮喷气发动机的组成以及工作原理 答：燃气涡轮发动机由进气道、压气机、燃烧室、涡轮、尾喷管组成。 工作原理：燃气涡轮喷气发动机以空气作为工质。进气道将所需的外界空气以最小的流动损失顺利地引入发动机，压气机通过高速旋转的叶片对空气做功压缩空气，提高空气的压力，高压空气在燃烧室内和燃油混合，燃烧，将化学能转变为热能，形成高温高压的燃气，高温高压的燃气首先在涡轮内膨胀，将燃气的部分焓转变为机械能，推动涡轮旋转，去带动压气机然后燃气在喷管内继续膨胀，加速燃气，提高燃气速度，使燃气以较高的速度喷出，产生推力。 3. 燃气涡轮发动机分为哪几种？它们在结构以及工作原理上有什么明显区别 燃气涡轮发动机分为涡喷、涡扇、涡桨、涡轴四种。 涡轮螺旋桨发动机由燃气轮机和螺旋桨组成，在他们之间还安排 了一个减速器。工作原理：空气通过排气管进入压气机；压气机以高速旋转的叶片对空气做功压缩空气，提高空气的压力；高压空气在燃烧室内和燃油混合，燃烧，将化学能转变为热能，形成高温高压的燃气；高温高压的燃气在涡轮内膨胀，推动涡轮旋转输出功去带动压气机和螺旋桨，大量的空气流过旋转地螺旋桨，其速度有一定的增加，使螺旋桨产生相当大的拉力；气体流过发动机，产生反作用力。 如果燃气发生器后的燃气可用能全部用于驱动动力涡轮而不产生推力，则燃气涡轮发动机成为涡轮轴发动机，动力涡轮轴上的功率可以用来带动直升机的旋翼。 涡轮风扇发动机是由进气道、风扇、低压压气机、高压压气机、燃烧室、高压涡轮、低压涡轮和喷管组成。 4. 什么是EGT ，为什么它是一个非常重要的监控参数？ 答:EGT 是发动机排气温度。 原因：1、EGT 的高低反映了发动机中最重要、最关键的参数涡轮前总温的高低 2、EGT 的变化反映了发动机性能的变化；3、EGT 的变化反应发动机的故障。 5. 什么是涡喷发动机理想循环最佳增压比？ 答：当加热比一定的时候，使理想循环功达到最大值的增压比是涡喷发动机的理想循环最佳增压比。 6. 发动机热效率、推进效率、总效率三者定义以及其关系 发动机的热效率：在循环中加入的热能有多少转变为机械能， 发动机的推进效率：发动机的推进功率与单位时间流过发动机气体动能增量的比值， 总效率:推进功率与单位时间进入燃烧室的燃油完全燃烧所释放出的热量的比值称为总效率 7. 燃油消耗率sfc 定义及表达式 答：产生单位推力在一小时内所消耗的燃油质量称为燃油消耗率。F q sfc f m ,3600

武汉大学分析化学(第五版)下册答案

仪器分析部分作业题参考答案 第一章 绪论 1-2 1、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。 2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。 1-5 分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。 分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器分析的工具。仪器分析与分析仪器的发展相互促进。 1-7 因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的影响。因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。 第二章光谱分析法导论 2-1 光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。各部件的主要作用为： 光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态； 单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；检测器：将光信号转化为可量化输出的信号 信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方 式输出。 2-2： 单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。各部件的主要作用为： 入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光；透镜：将入射狭缝采集的复合光分解为平行光；单色元件：将复合光色散为单色光（即将光按波长排列） 聚焦透镜：将单色元件色散后的具有相同波长的光在单色器的出口曲面上成像；出射狭缝：采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器 2-3 棱镜的分光原理是光的折射。由于不同波长的光在相同介质中有不同的折射率，据此能把不同波长的光分开。光栅的分光原理是光的衍射与干涉的总效果。不同波长的光通过光栅衍射后有不同的衍射角，据此把不同波长的光分开。 2-6

分析化学答案 (1)

第四章酸碱滴定法 思考题4-1 1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？ 答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。 （2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。 （3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。 2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。 答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。 3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。 答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。 4．从下列物质中，找出共轭酸碱对： HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4， （CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－

答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－， HCO3－- CO32－。 5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。 答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。 酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。 碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。 6．HCl要比HOAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中，哪一个的[H3O+]较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？ 答：HCl溶液中[H3O+]较高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。 因为HCl给出质子的能力强，在水溶液中几乎全部离解，为一强酸；而HOAc给出质子的能力比较弱，在水溶液中只能部分离解，因此HCl溶液中[H3O+]较高。 因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH，所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同。 7．写出下列物质在水溶液中的质子条件： （1）NH3·H2O；（2）NaHCO3；（3）Na2CO3。

腾讯测试题目

腾讯测试题目 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

腾讯测试类实习笔试题及分析 18、在开发一个系统时，如果用户对系统的目标不很清楚，难以定义需求，这时最好使用（A ）。 A．原型法 B．瀑布模型 C．V-模型 D．螺旋模型 19、软件开发中的瀑布模型典型的刻画了软件存在周期的阶段划分，与其最相适应的软件开发方法是（B）。 A．构件化方法 B．结构化方法 C．面向对象方法 D．快速原型法 20、软件设计的主要任务是设计软件的结构、过程和模块，其中软件结构设计的主要任务是要确定（ C ）。 A．模块间的操作细节 B．模块间的相似性 C．模块间的组成关系 D．模块的具体功能

21、在面向数据流的设计方法中，一般把数据流图中的数据划分为（C）两种。 A．数据流和事务流 B．变换流和数据流 C．变换流和事务流 D．控制流和事务流 22、造成软件危机的主要原因是（D）： ①用户使用不当②硬件不可靠③对软件的错误认识④缺乏好的开发方法和手段⑤软件本身特点⑥开发效率低 A．（①②③） B．（②③④） C．（③⑤⑥） D．（④⑤⑥） 23、下列要素中，不属于DFD的是（D）。当使用DFD对一个工资系统进行建模时，（A）可以被确定为外部实体。 （1）A．加工 B．数据流 C．数据存储 D．联系 （2）A．接收工资单的银行 B．工资系统源代码程序 C．工资单

D．工资数据库的维护 24、软件开发模型用于指导软件开发。其中演化模型用于在快速开发一个（C）的基础上逐渐演化成最终的软件。螺旋模型综合了（A）的优点，并增加了（D）。 （1）A．模块 B．运行平台 C．原型 D．主程序 （2）A．瀑布模型和演化模型 B．瀑布模型和喷泉模型 C．演化模型和喷泉模型 D．原型和喷泉模型 （3）A．质量评价 B．进度控制 C．版本控制 D．风险分析 25、在选择开发方法时，有些情况不适合使用原型法，以下选项中不能使用快速原型法的情况是（D）： A．系统的使用范围变化很大 B．系统的设计方案难以确定 C．用户的需求模糊不清 D．用户数据资源缺乏组织和管理