2021年高三理综（化学部分）适应性训练试题（一）
7．下列图像表达正确的是（）
A. 浓硫酸的稀释
B. 某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变
C. 微粒电子数
D. 过量的盐酸和等量的锌粉反应
8. 根据表中信息判断，下列选项中正确的是（）
反应物产物
序号
1 KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……
2 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
3 MnO4-、Cl-……Cl2、Mn2+……
A.第1组反应的其余产物只有H2O
B.第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1:2
C.第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2mol
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
9．右图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+Cu2+(aq)+ 2Ag(s) （盐桥中含有琼
脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（）
A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极
B. 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动
C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转
10. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法不正确的是（）
A.收集到的V L气体都是NO
B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数
11. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
B．原子半径 Z> W > Y > X
C．气态氢化物的稳定性Z ＞Ｗ
Ｄ．Ｘ的气态氢化物与足量Ｗ单质在光照条件下反应生成物在常温下均为气体
12．有关如如所示的有机物的说法不正确的是（）
A．该有机物可以与NaOH溶液反应
B．该有机物的分子式为C13H19O3
C．该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应
D．该有机物和丙三醇不互为同系物
13．在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变
化如图所示。下列说法正确的是（）
A．向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响
B．升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深
C．该反应的离子方程式为：2CrO42- + 2H+ == Cr2O72- + H2O
D．该反应的化学平衡常数为5.0x102
26．（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其
化合物的知识，是其它化学知识的载体。
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）
A.无明显现象
B.溶液由浅绿色变红色
C.溶液由无色变黄色
D.溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式：；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为。
（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为。
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；
然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。27．（15分）氢在地球上主要以化合态的
形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源。工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等。氢气是一种理想的绿色能源，右图为氢能产生和利用的途径：
（1）上图的四个过程中能量转化形式有_______
A．2种 B. 3种 C. 4种 D . 4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水。
以上反应的ΔH1_______ΔH2（选填“<”、“>”或“=”）
（3）已知H2O(l) H2O(g) ΔH=+44 kJ.mol-1 ,依据右图能量变化
写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式___________________
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料。
○1NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前
后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
____________________________
○2镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物:LaNi 3(s)+ 3H2(g)
== LaNi3H6(s) ΔH<0，欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢，根据平衡移
动的原理，可改变的条件之一是_______________
○3一定条件下，如右图所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8
转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为__________，电极A上发
生的电极反应式为_____________
28．（15分）I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式________________
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）______
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_________ ①CO2②NO ③Cl2④H2⑤HCl
其中D装置中连接小烧杯的目的是_______________。
II．某小组以C O Cl2·6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
（4）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_________
已知X的化学式类似于下列化学式：
氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4制备X的化学方程式_____________________
（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。
①放5（盐酸标准液）的仪器名称______________________
②装置中安全管的作用原理______________________________
③样品中氨的质量分数表达式____________________________
36．【化学与技术】(15分)MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100 g水)
温度/ ℃10 30 40 50 60
CaSO40.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式是
（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是___________________
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为、
（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中 (填离子符号)；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2＋氧化成Fe3＋的同时，还会将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，写出Mn2＋被氧化成MnO2的离子反应方程式为
（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式 __________________
37．【物质结构与性质】(15分) “可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
①写出基态Cu2＋的核外电子排布式。
②胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π键的数目为。
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是。38．【有机化学】（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）化合物F中的官能团为，反应2的反应类型为，反应3的反应条件为；
（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为；
（3）写出D→E反应的化学方程式；
（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。
①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：]>37531 929B 銛iV729132 71CC 燌37085 90DD 郝 35661 8B4D 譍26284 66AC 暬%`20649 50A9 傩38786 9782 鞂
2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A.秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误； B.从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误； C.利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误； D.海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A.氢氧化镁碱性强于氨水； B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2019年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．中国传统文化中蕴藏许多化学知识，下列有关成语对应化学知识解读错误的是 选项 成语 化学知识解读 A 火树银花 利用了焰色反应，属于化学变化 B 水滴石穿 溶解在水中的碳酸，可以与岩石中碳酸钙反应生成可溶性盐 C 甘之如饴 “饴”指麦芽糖，麦芽糖是一种二糖，属于还原性糖 D 沙里淘金 利用沙子和黄金的密度差异，用水反复淘洗将沙冲洗掉，最终得到密度较大的金 8．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下，46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含原子总数为4N A B ．1 mol 淀粉在稀硫酸中完全水解生成的最终产物含羟基数目为5N A C ．1 L 0.1 mol·L -1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中含金属阳离子总数为0.3N A D ．12 g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为N A 9．食品防腐剂R 的结构简式如图所示： C HO O O CH 2CH 3 下列说法正确的是 A ．R 在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物 B ．1个R 分子最多有20个原子共平面 C ．苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R 的同分异构体有10种 D ．1 mol R 与3 mol H 2反应生成的有机物分子式为C 9H 18O 3 10．氢化钙（CaH 2）常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。 下列说法错误的是 A ．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH 溶液、浓硫酸 B ．装置Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止 C ．可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气 D ．装置Ⅴ用于吸收尾气，避免H 2扩散到空气中 11．利用生物电化学方法脱除水体中(NH 4)2SO 4的原理如图所示（部分反应物和产物省略）。 下列说法正确的是 A ．电子由c 极流出，经废水流向d 极 B ．a 极反应式之一为NH 4+＋3H 2O －8e -NO 3-＋10H + C ．装置内工作温度越高，NH 4+的脱除率越大 D ．上述处理废水过程中，只涉及两种形式的能量转化 12．主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，且分别位于元素周期表的3个短周期，Y 原子的最 外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z 与M 同族；铁单质在Z 中燃烧，火星四射，生成黑色固体；常温下，0.1 mol/L W 的最高价氧化物对应水化物的溶液，pH ＝13。下列说法正确的是 A ．W 分别与X 、Z 形成二元化合物，一定既含有离子键又含有共价键 B ．Z 、M 的简单气态氢化物，热稳定性：Z ＞M ，熔沸点：M ＞Z C ．含X 、Z 、W 、M 四种元素的常见化合物易溶于水，且溶液显酸性 D ．标准状况下，Y 与Z 形成的化合物YZ 2为气态 13．常温下，向20 mL 0.1 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A ．E 点存在：2c (Na +)＝3c (H 2C 2O 4)＋3c (HC 2O 4-)＋3c (224C O - ) B ．F 点存在：c (OH -)＞c (H +)＋c (HC 2O 4-)＋c (H 2C 2O 4) C ．在E 、F 和G 点中，G 点对应的K w 最小 D ．G 点存在：c (Na +)＞c (OH -)＞c (224C O - )＞c (HC 2O 4-) 浓盐酸 粗锌 Ⅰ Ⅱ Ca 碱石灰 Ⅲ Ⅳ Ⅴ
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 3．下列有关金属及其化合物的不合理．．． 的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
2019年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！ 无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A、化合反应均为氧化还原反应 B、金属氧化物均为碱性氧化物 C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。 答案：C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e?=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2N A个电子，D项错误。 答案：B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。 答案：B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜
秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2019年3月13日上午9∶00-11∶30】 南充市高2019届第二次高考适应性考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气 D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 8．2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol?1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．46g14CO2含氧原子数为2N A B．1mol/L CuCl2溶液中含Cl 数目为2NA C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A 9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。下列说法正确的是 A．化合物(A)不能与乙醇发生反应 B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6 C．化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应 10．下列实验操作正确的是 A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液 B．在50mL量筒中配置0.1000mol·L?1碳酸钠溶液 C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 11．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L?1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是
2018～2019学年高三押题信息卷 理科综合(二)化学部分 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Ce 140 7.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知:锌的沸点为907 °C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是 A.发生了氧化还原反应 B.提纯锌利用了结晶法 C.尾气可用燃烧法除去 D.泥封的目的是防止锌氧化 8.下列说法中正确的是 A.葡萄糖和果糖中含有的官能团完全相同 B.油脂发生皂化反应可生成高级脂肪酸和甘油 C.可用灼烧方法鉴别蚕丝织品和棉织品 D.正戊烷分子中5个碳原子可能位于同一直线上 9.氮化硅(Si3N4 )是一种高温结构陶瓷,性质稳定,在1300~1400°C时能被空气中的氧气氧化。某实验小组利用SiCl4( 易挥发的无色液体，极易水解)和氨气在1400°C条件下制取少量Si3N4其装置如下图所示(夹持和加热装置均已略去)。下列说法中错误的是 A.烧杯盛有热水,目的是使SiCl4蒸气进入装置D中 B.装置A中的(NH4)2CO3可用NH4HCO3代替 C.反应过程中锥形瓶内可能会出现无色液体和白烟 D.实验结束时,应先停止加热装置A,后停止加热装置D 10.液态有机物MMA()是合成高分子化合物PMMA的单体。下列关于该有机物的说法中正确的是 A.MMA分子中所有原子有可能共面 B.PMMA不能被热的NaOH溶液浸蚀 C. MMA属于羧酸类的同分异构体有12种(不考虑立体异构) D.MMA能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.且原理相同 11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。其原子半径大小为W 2018-2019海淀高三理综一模化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 A B C D 7.下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI 8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关 ．．的是 该分子的说法不正确 ．．．的是 A. 分子式为C18H27NO3 B. 含有氧原子的官能团有3种 C. 能发生加聚反应、水解反应 D. 该分子不存在顺反异构 10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不． 正确 ．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 原料，制备反应的方程式为 Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)， 同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强 为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)] 和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所 示。下列说法正确的是 A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率 B．制备SiHCl3的反应为放热反应 C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z) D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加 12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反 应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同 学用右图装置完成以下实验： A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1 B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2 惠州市2019高三4月模拟考理综 化学试题和参考答案 7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C. 将三聚磷酸钠(Na 5P 3O 10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具 8. 设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ） A. 标准状况下，22.4L 己烷中含有分子数目为N A B. 1mol/LNaOH 溶液中含有Na +数目为N A C. 7.8gNa 2O 2中含有的共价键数目为0.1N A D. 将0.5molN 2O 4充入密闭容器中充分反应转化成NO 2的数目为N A 9. 由X 在酸性条件下制备Y （一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是： 下列说法正确的是 A. X 、Y 均是芳香烃 B. X 、Y 互为同分异构体 C. X 分子中所有碳原子可能共平面 D. X 转化成Y 的反应中有消 去反应 10．一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应 为： PbSO 4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl 2(s)+ Li 2SO 4+Pb(s) ， 下列说法不正确．．． 的是 A．Ca电极发生氧化反应 (s) B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl 2 C．可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作 11. 下列基本操作正确的是 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z 与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确 ．．．的是 A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性 C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料 13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图 甲所示。 向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH 变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。 2019-2020年高三一模理综化学试题含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A.Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B.可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集HCl气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说 法正确的是 A.分子式C15H21O4 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C.分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是 A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 K1>K2>K3=0.1 B. C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY）， 且c（Z-） 成都市2019届高中毕业班第三次诊断性检测 理科综合 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放 8．下列关于有机物的说法正确的是 A．C6H10O2的同分异构体中，能与NaHC03反应生成CO2的有4种 B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如右图转化关系： 下列说法错误的是 A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C．甲常用作致冷剂D．甲、乙分子均只含极性共价键 10．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 下列说法正确的是 A．反应①中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+ C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag 一定为8 mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高 11. 25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是 A.曲线II表示HA溶液体积 B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH) D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小 12．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是 13.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如右图所示。 2019山东省高三联考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列有关说法不正确的是 A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜’’，过程中发生了罝换反应 C. 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D. 含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化 8、下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别 C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 9、阿伏加德罗常数的值为N A。工业上，利用乙烯水化法制乙醇： CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。下列有关说法正确的是 A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N A B．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N A C．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N A D．46g乙醇中所含共价键的数目为7N A 10、化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物中 C．W的氢化物不与Y的氧化物反应 D．W、X、Z的简单离子均能促进水的电离 12、“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质 子选择性透过膜），下列说法中正确的是 装置I 装置II A．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下） C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反 D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化 13、下列各项关系中正确的是 A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)＝0.2 mol/L 2019年全国2卷高考化学试题解析 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。 【迁移】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。 2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 3g 3g/mol A N =N A ，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol ×2×N A mol-1 =6N A，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与 10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol-1 =N A，D项正确； 答案选B。 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 2019届高三第二次联考 理综化学试题 试卷满分300分考试用时150分钟 第Ⅰ卷选择题共126分 一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 7．下列叙述错误的是( ) A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应 D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源 8．用下列装置不能达到实验目的的是( ) A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气 9．设N A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为 3N A B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N A D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A 10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A．5种B．6种C．7种D．8种 11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( ) A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋ B．N室中：a% 2018-2019海淀高三理综一模化学试题
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