高一上化学基础练习题
化学练习一
1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
2．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确
．．．的是（）
A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个
3．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
4. 胶体的本质的特征是（）
A．丁达尔效应B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间
5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3- C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2
6. 下列物质中，属于电解质的是（）
A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳 C．蔗糖 D．熔融氯化钠
7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的（）
A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO
10 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
11. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
12.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
12．按要求写出方程式(共15分)
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
13.（6分）在反应2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参
加反应，转移的电子的物质的量是________mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
14.（8分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：
（1）写出各物质的化学式A B
C D
（2）检验G溶液中阳离子所选用的试剂是 (写名称)，实验现象是
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式
化学课前练习二
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A ．铜
B ．食盐水
C ．烧碱
D ．蔗糖
2.设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N A
A ．①②③④
B ．③④
C ．①③④
D ．①②③⑤
3．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A ．胶体是纯净物
B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D ．胶体属于介稳体系
4．下列离子方程式书写正确的是
A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O
B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－
=BaSO 4↓
C ．氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH －+H 2SO 4=SO 42－+2H 2O
D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu
5.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. KNO 3 B. HNO 3 C. NO D. NH 3
6. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1
7.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 （ ）
A ．都是白色固体
B ．都是碱性氧化物
C ．都能和水反应形成强碱溶液
D ．氧元素的化合价都是－2
8..用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为( )
A ．O 2和H 2的混合气体
B ．0.05mol H 2
C ．大于0.05mol 的 H 2
D ．小于0.05mol 的H 2
9.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是（ ）
A ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3
B ．常温时在水中的溶解度：NaHCO 3＞Na 2CO 3
C ． 等质量NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：NaHCO 3＞Na 2CO 3
D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多
10 . 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A. ( NH 4 )2SO 4 B. NaHCO 3 C. Ba Cl 2 D. Cu SO 4
11.下列说法中正确的是（ ）
A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B ．某金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
C ．失电子多的金属还原性强
D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
12. 用等体积的0.1 mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4)3、 Na 2SO 4、KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：1
13. (4分) 配平，用双线桥标明电子的转移方向. O H KCl MnO Cl HCl KMnO 2224++++—
14．（10分）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是16g 。此混合物中CO 和CO 2的物质的量比是 ，CO
的体积分数是 ，CO 的质量分数是 ，C 和O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。
14. （14分）现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL ，逐滴加入NaOH 溶液，生
成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图
（1）a 点对应的沉淀为 （填化学式），（2）计算原混合液
中FeCl 3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
化学练习三
一、选择题（共30分）
1. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）
A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B ．可以选用酒精作为萃取剂
C ．碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度
D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．1mol 氖气所含的原子数为2N A B. 25℃，1.01×105
Pa, 64g SO 2中含有的分子数为N A
C ．在标准状况下，1L 水所含分子数为1/22.4N A D. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
3. 下列叙述中，正确的是（ ）
A ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同
B ．H 2SO 4的摩尔质量是98 g
C ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L
D ．将58.5gNaCl 溶于1L 水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L
4. 在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 所用NaOH 已经潮解
B. 定容时俯视刻度线
C. 移液后有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
D. 转移溶液前容量瓶中有少量水
5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）
A. Na + Ag + CO 32－ Cl －
B. H + K + NH 4+ OH －
C. Na +
K + CO 32－ Cl － D. Na + K + Cl － SO 4
2
－
6. 某溶液中只含有Na + 、Al 3+ 、Cl – 、SO 42-四种离子，已知Na + 、Al 3+
、Cl –的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+
与SO 42-
个数比为（
）
A. 1：2
B. 1：4
C. 3：4
D. 3：2
7. 为了除去括号中的杂质，所选用的试剂正确的是（ ）
A . H 2( H 2S) 选CuSO 4 溶液 B. CO 2(HCl) 选NaOH 溶液 C. Na 2CO 3(NaHCO 3) 选CO 2 D. NaOH(Na 2CO 3 ) 选CaCl 2 溶液
8. 下列氧化还原反应在同一元素中进行的是
A . 2KClO 3 =2K Cl+ 3O 2 ↑ B. 2 H 2O= H 2O ↑+O 2 ↑ C. 2Na 2O 2 +2 H 2O= 4Na OH+O 2 ↑ D.2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
9.依据 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl –
2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe 2+
+Cu
上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A. Cl 2 > Fe 3+ > Cu 2+
B. Fe 3+ > Cl 2 > Cu 2+
C. Cu 2+ > Fe 3+ > Cl 2
D.Cl 2 > Cu 2+ > Fe 3+
10. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（ ）
A. 1:2
B. 1:3
C. 3:1
D. 4:1
11.下列各反应离子方程式错误的是（ ）
A. 金属钠与水反应 2Na+2 H 2O=2 Na ++2OH - +H 2↑
B. 石灰水中通入二氧化碳Ca 2++2OH -
+ CO 2 =Ca CO 3 ↓＋H 2O
C. Na OH 溶液与Cu SO 4溶液反应2OH - + Cu 2+ =Cu (OH)2 ↓
D. 少量金属钠与 Cu SO 4 溶液反应 2Na+ Cu 2+ =2 Na +
+ Cu
12. 某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl －
，则该金属为 （ ）
A ．Mg
B ．Ca
C ．Fe
D ．Cu
13.把明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba 2＋
全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A ．Al 3＋
B ．Al(OH)3
C ．AlO －2
D ．Al 3＋
和Al(OH)3
14．实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△
NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( )
A ．NaNO 2发生氧化反应
B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原
C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物
D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol
15．将物质X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X 的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )
选项 A B C D
X CO2HCl NaOH AlCl3
Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH
二、填空题（共60分）
16.（6分）对于下列物质：①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。（漏选不给分）
17.(9分)已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
(1)该反应离子方程式 (标出该反应中电子转移的方向和数目)，还原产物的化学式
是________，氧化产物的化学式是________。
(2)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
18.(10分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不
能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是_______________________
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_______，其作用是_______________________。所制得的气体用________法收集。
19．(10分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题。
(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。烧杯A、B中：开始加热时两烧杯中均有___ __ ___；加热一段
时间，烧杯A中________，烧杯B中________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是先____ ____(填“撤去导气管”或“移去酒精灯”)。
(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) (4)除去下列物质中的少量杂质。
①NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是___ ___，反应方程式是
② NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_____ _____，反应方程式是
③ NaOH溶液中的Na2CO3，方法是____ ____，反应方程式是
20.(共12分)
(1)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；
B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸反应也放出气体E。请完成下列问题：
①A的化学式； D的俗名。②写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应
C与硫酸反应。
(2)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是：____________________________反应的离子方程式是
21.(共11分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有(填序号)。
A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗
C.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
D.使用分液漏斗前须检查其是否漏水
E.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全
F.在振荡分液漏斗时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强
(2)欲用CCl4从碘的水溶液里提取碘，充分振荡后静置，观察到的现象是：_________________________________。
(3)用18mol/L的浓硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积——量取一定体积的浓硫酸——稀释、转移、
洗涤——定容、摇匀，回答下列问题：
①量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml
②本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有_________________________。
③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）
A.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容_______；
B.容量瓶中原来有少量蒸馏水_______；
C.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；
D.定容时仰视刻度线_______。
④在盛放18mol/L浓硫酸时，包装上应标出的危险化学品标志是______。
三．计算题（10分）
实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸。浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少?
化学练习四
1．已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，乙是偏铝酸钠，C
为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A ________；B________；乙________。
(2)A原子的原子结构示意图为________。
（3）A与NaOH的离子反应为。
（4）甲与NaOH的离子反应为。
2．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题
（将四氧化三铁看做氧化铁和氧化亚铁）。
(1)写出A、C、F、G的化学式：
A．________，C.________，F.________，G.________。
(2)检验D中阳离子的方法为______________________ 。
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________________。
(4)写出下列转化的离子方程式。
①D→C：________________________________。②C→D：_______________________________________。
3．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。
1．欲证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋，下列实验操作顺序正确的是( )
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
5．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋反应完全后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1
二、硅和硅的化合物
1．下列叙述正确的是( )
A．自然界中存在大量单质硅 B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应 D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的
2．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是( )
A．常温下不和任何酸反应 B．常温下可和NaOH溶液反应 C．常温下可和Cl2反应生成SiCl4 D．常温下可和O2反应生成SiO2 3．下列关于碳和硅的比较，正确的是( )
A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B．碳和硅的最高正价都是＋4
C．硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位 D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
4．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不正确的是( )
A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最佳的燃料 B．自然界中存在大量的单质硅
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．地壳中硅的储量丰富
5．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是________；(2)光导纤维的主要成分是________；
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________；(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是________。
6．石英的主要化学成分是( )
A．Na2SiO3 B．Al2O3 C．SiO2 D．Si
7．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是( ) A．CaCO3 B．Si C．SiO2 D．SiC
8．将足量CO2气体通入Na2SiO3溶液中，然后加热蒸干所得溶液，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )
A ．Na 2SiO 3
B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3
C ．Na 2CO 3、SiO 2
D ．SiO 2
9．下列试剂可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )
A ．盐酸
B ．氢氟酸
C ．NaOH 溶液
D ．Na 2SiO 3溶液
10．下列说法不正确的是( )
A ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B ．二氧化硅溶于水生成硅酸
C ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D ．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
11．下列关于硅酸的说法正确的是( )
A ．硅酸可以通过SiO 2和水的化合反应直接制得
B ．用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质
C ．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH 溶液反应
D ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
12．下列关于硅酸盐的说法正确的是( )
A ．硅酸盐中的阴离子都是SiO 2－3
B ．硅酸盐都难溶于水
C ．通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的
D ．Na 2SiO 3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂
13．下列物质的成分不含硅酸盐的是( )
A ．石英玻璃
B ．陶瓷
C ．普通水泥
D ．砖瓦
14．Na 2O·CaO·6SiO 2是一种( )
A ．含氧酸
B ．硅酸盐
C ．氧化物
D ．混合物
15．石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca 2Mg x Si y O 22(OH)2，该化学式中x 、y 的值分别是( )
A ．5、8
B ．8、3
C ．3、8
D ．8、5
16．下列叙述正确的是( )
A ．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B ．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
C ．硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂
D ．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在
17．下列关于CO 2和SiO 2的说法正确的是( )
A ．常温下CO 2 、SiO 2都是气体
B ．CO 2、SiO 2都不溶于水
C ．CO 2、SiO 2在一定条件下都可以是固体
D ．CO 2和SiO 2的硬度小，熔点低
18．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si 的是( )
A ．水晶
B ．玛瑙
C ．石英
D ．计算机芯片
19．下列物质能够与NaOH 溶液反应的是( )
A ．碳酸钠
B ．硫酸钠
C ．二氧化硅
D ．氢氧化镁
20．下列说法正确的是( )
A ．硅酸不溶于水，因此不与NaOH 溶液反应
B ．根据SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
C ．CO 2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D ．SiO 2溶于水显酸性
化学练习五
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 钠块在空气中变暗
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 离子方程式：
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
离子反应方程式：
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液离子反应：
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量离子反应：
6、小苏打受热分解
7、铝片与稀盐酸离子反应铝与氢氧化钠溶液离子反应：
8、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液离子反应：
10、硫酸铝溶液中滴过量氨水离子反应：
11、高温下铁与水反应：铁与盐酸离子反应
12、氧化铁溶于盐酸中离子反应：
13、氢氧化亚铁在空气中被氧化（现象：）
14、氯化亚铁溶液中通入氯气离子
氯化铁溶液中加入铁粉
15、证明碳酸酸性比硅酸强方程式：
氢氟酸不能用玻璃塞原因
二、选择题
1、2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成
36人死亡，3人受伤。起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应选用的
标志是（）
A B C D
2、下列叙述正确的是（）
A．H
2O的摩尔质量为18g B．3.01×1023个SO
2
分子的质量为32g
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
D．将0.1mol NH
3
溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L
3、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（）
A.一种化合物
B.两种酸性氧化物
C.两种化合物
D.一种单质和一种化合物的混合物
4、下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/L AlCl
3
溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）
A．100ml 2mol/L FeCl
3溶液 B．75ml 1mol/L MgCl
2
溶液
C．150ml 3mol/L KCl溶液 D．25ml 2mol/L AlCl
3
溶液5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）
A．Na+、CO
32﹣、Ca2+、NO
3
﹣B．Na+、NO
3
﹣、Al3+、Cl﹣C．K+、
SO
42﹣、Cl﹣、Cu2+ D．Ba2+、Cl﹣、K+、SO
4
2﹣
6、下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质 B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂 D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
7、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ） ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．
A ．①③
B ．①②④
C ．①②④⑤
D ．①②③④
8、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A ．NaOH 溶液
B ．Fe （OH ）3胶体
C ．
C 2H 5OH 溶液
D ．CuSO 4溶液
10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH ﹣+H +═H 2O
B ．澄清的
石灰水与稀盐酸反应 Ca （OH ）2+2H +═Ca 2++2H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +═Cu 2++Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑
11、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
A ．2F 2+2H 2O ═4HF+O 2
B ．
Cl 2+H 2O ═HCl+HClO
C ．2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑
D ． C+H 2O ═CO+H 2
12、在标准状况下有：①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个氯化氢
分子 ③13.6 g 硫化氢 ④0.2 mol 氨气。下列对这四种气体
相关量的比较不正确的是（ ）
A ．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①
C ．质量：②>③>①>④
D ．氢原子数：①>④>③>②
13、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ） 14．为确认HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为__________________________。
(2)装置B 所盛的试剂是________，其作用是___________________。
(3)装置C 所盛试剂是________，C 中反应的离子方程式是___________________________________。
(4)由此得到结论：酸性：________>________>________。
选项 A B C D
强电解质 Na Cl H 2S O 4 CaC O 3
HNO 3
弱电解质 HF BaS O 4 HCl O CH 3CO
OH
非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH
H 2S
湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝
物质的分离与提纯一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （） A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D?蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从
反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 （） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
高中化学基础知识大全[高一月考化学知识点] 不管各校有什么不同的进度，基本上不离物质的量、氧化还原反应、离子反应这几个模块。 其中重中之重还是物质的量这一块，重点在于概念的掌握。 物质的量是用来表示一定数目粒子的集合体，而物质的量这一物理量作为一个宏观世界和微观世界的桥梁，可以把各种物理量相连接 其中特别注意的是，在把气体体积和物质的量相连接的时候，用到的气体摩尔体积要特别强调条件，通常在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol,而非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol 另外还需要特别注意各个物理量的单位，物质的量的单位是mol，摩尔质量的单位是g/mol，气体摩尔体积的单位是L/mol,物质的量浓度的单位是mol/L。 其中稍微拓展一下的是气体的阿伏伽德罗定律：同温同压同体积的气体粒子数也相同。 同时我们还在阿伏伽德罗常数这个地方见到过阿伏伽德罗这个人。那这个人呢，是科学史上最丑的科学家： 氧化还原反应和离子反应，是高中阶段新接触的两种反应类型。其中氧化还原反应的特点就是发生了化合价的升降，而导致化合价升降的实质就是电子的得失或者偏移。配平氧化还原反应的关键在于得失电子守恒。 而离子反应，因为初中的时候很多同学已经接触过电离的概念，所以在理解上相对比较
容易一些。主要掌握一下电解质：在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物。特别注意电解质一定都是化合物，另外两个条件水溶液或者熔融状态，二者只要有其一即可，相当于数学上的并集的关系。那化合物当中除了电解质就是非电解质了。 此外离子反应还有一个重点就是离子反应的书写，那么初学的时候同学们需要按照写、拆、删、查的步骤严格执行。 当然这三个模块一个月之内不会都学到，同学们根据自己的进度，合理安排一下时间，把刚刚学到的知识巩固复习一下，一定能够给高中化学打下一个良好的基础！ 感谢您的阅读！
泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是 ( ) A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较 3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g 4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是 A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是SO2，Y是澄清石灰水 C．X是NO，Y是水 D．X是NH3，Y是氯化钠溶液 5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是 A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用 C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2-比R3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
高一上册化学练习题及答案 【一】 一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化 【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。 【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇
B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ
山东省平阴县第一中学2013-2014学年高一化学1月期末检测试题一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个答案，每题2分，共20分） 1. 下列物质的分类正确的是 序号氧化物酸碱盐 A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾 B熟石灰次氯酸纯碱苏打 C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁 D过氧化钠硫酸烧碱纯碱 2．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl－）的是 A、液氯 B、新制氯水 C、 CaCl2溶液 D、次氯酸 3．在标准状况下，占的体积最大的是 A、 49g H2SO4 B、 6.02×1023个N2 C、 44.8LCO2 D、 3molHCl 4. 下列化合物中不属于碱性氧化物的是 A、Na2O2 B、Na2O C 、FeO D、CaO 5．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2时，混合溶液出现红色，那么因此得出结论中错误的是 A、该晶体中一定含有SCN - B、Fe3+的氧化能力比Cl2强 C、原溶液中一定不含Fe3+ D、Fe2+与SCN –不能形成红色溶液 化学试题共8页，第1页 6．关于钠离子的性质叙述正确的是 A、是强氧化剂 B 、比钠原子稳定 C、是银白色的 D、遇水会放出氢气 7．下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B、置换反应就是复分解反应，属于氧化还原反应 C、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 D、凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 8．在 2Mg+CO2==2MgO+C的反应中，还原产物是 A、CO2 B、Mg C、MgO D、 C 9．由一种元素组成的物质 A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物，也可能是混合物 D、一定是化合物
强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高
的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是 Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
9．下列有关化学用语中，正确的是 Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是
例1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 -及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作。其中正确的操作顺序是（）。 ①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 NaC03 2 溶液 溶液⑤加过量 BaCl A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 例 2. 下列各组溶液 , 只要用试管和胶头滴管 , 不用任何试剂就可以鉴别的 是 A． KOH 和 Al2(SO4)3 C． CaCl2和 Na2CO3 ( ) B．稀 H2SO4和 D．Ba(OH)2和 NaHCO3 NaHSO4 例题 3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 例题 4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀; 过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是( ) A． Ag+、 Cu2+、 Ba2+ B．Ag+、 Ba2+、 Al3+ C．Ag+、 Al3+、 Ca2+ D． Al3+、 Mg 2+、 K+ 例题 5.不用其它试剂 , 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（） ①NaOH、 NaCl、 AgNO3、NH3·H2O ② NaCl、 MgCl2、 Al2(SO4)3、NH4Cl A．只有①组可以 B．只有②组可以 C．两组均可以 D．两组均不可以 例题 6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 例题 7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（） A． Na2 SO4， H2SO4， AlCl3， BaCl2 B．HCl， NaOH， K2SO4， NaHSO4 C． Na2AlO2， KHCO3， NaCl， NaHSO4 D．NaOH， FeCl3， MgCl2， K2SO4 例题 8.只需用水就能鉴别的是( ) A． HCl、 Na2CO3、 NaHCO3(三种溶液 ) B． BaCl2、 BaSO4、 Ba(OH)2 (三种固体 ) C． CuSO、 CaCO、 AgCl(三种固体 ) D．C H OH、 C H 、 CCl (三种液体 ) 4 3 2 5 6 6 4 例题 9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（） A． NaCl、 Na CO 、 NaI、AgNO B． HCl、 Na CO 、新制氯水、 NaI 2 3 3 2 3 C． Na S、 HCl、 FeCl 、NaCl D． AlCl 、 BaCl 、 Na CO 、 H SO 2 3 3 2 2 3 2 4 例题 10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（） A．苯酚浊液（过滤）B．苯与溴水（萃取并分液） C．碘和砂的混合物（升华）D．氮
高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差
5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是
高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质
4、下列反应中，铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A、Ba(0H)2
B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙
人教版b1-§上学期期中测试1 可能用到的相对原子质量： H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是： A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B ．产生丁达尔现象 C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间 D ．胶体在一定条件下能稳定存在 2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A ．H 2和O 2反应生成水 B ．锌片投入稀硫酸中 C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2 D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是 A ．盐酸和氢氧化钡的反应 B ．硝酸和氢氧化镁的反应 C ．硫酸和氢氧化钡的反应 D ．盐酸和氢氧化铜反应 4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( A ．Cl 2 B ．HCl C ．NH 3 D ．H 2SO 4 5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2 B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸 B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液 C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液 D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4L B ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44g C ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．17g 氨气中所含原子数为A N 8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是： A ．盐酸 B 、氢氧化钠溶液 C 、氯化钡溶液 D 、硝酸 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.HCl →H 2 B 、NaCl →Cl 2 C 、CuSO 4→Cu D 、HClO →Cl 2 10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 11、和22 g CO 2所含分子数相等的水的质量为( ) A ．44 g B ．22 g C ．18 g D ．9 g 12、下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol ·L -1 的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L -1 的FeCl 3溶液 13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体合成2体积的C 气体，则C 气体的化学式为： A 、A B 3 B 、AB C 、A 3 B D 、A 2 B 3 14、2.16 g Ｘ2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( ) A ．28 B ．28g/mol C ．14 D ．14g/mol 15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x )，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ） A ．RCl B ．RCl 2 C ．RCl 3 D ．RCl 4 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分） 16、下列说法正确的是： A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。 17、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已吸潮 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 18、下列物质容易导电的是： A 、熔融状态下的氯化钾 B 、铜 C 、硫酸铜晶体 D 、无水乙醇 19、为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液, 正确操作的顺序是( ) A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．分子数 D ．质量 21、浓度为0.01mol·L -1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有C(H +)( ) A ．0.05mol/L B ．0.001mol/L C ．0.002mol/L D ．0.005mol/L 22、能在溶液中大量共存的一组离子是 A 、Cu 2+、SO 42-、OH —、K + B 、Na 、CO 32-、H +、Cl - C 、H +、Cl -、NO 3-、Ba 2+ D 、Ca 2+、H +、CO 32-、NO 3- 23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误．．的是 A ．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C ．铁是还原剂 D. 铁失去电子 24．下列反应中，离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2O B ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑ C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋Ag
人教版高一化学知识点总结 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
高中化学基础知识应用题详解 在化学的学习中，有很多的知识点都是在生活中有运用到的，学生想要学好化学，需要多做题，下面本人的本人将为大家带来关于化学的基础知识应用题和答案的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学基础知识应用题和答案 例1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分于的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 〔分析〕 A项错，因为气体体积与构成气体的分子的大小无关，当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离;B项正确;C项错，比较气体的体积一定要在相同状况下：D项错。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol. 答案：B [说明] 本题讨论的是气体体积方面的问题，它所涉及到的知识是气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，关于这两个知识点在应用时必须明白：当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，
气体分子间的距离与温度、压强有关. ①在使用气体摩尔体积的概念时，要注意以下几点： a.标准状况，即0℃1.01×105 Pa的状态. b.“单位物质的量的气体”即“1 mol任何气体”. c.1 mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4 L，在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L. ②而在使用阿伏加德罗定律时，只要把握好气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系，一般不会出错，它们之间的关系表示如下： (注：T—温度，p—压强，V—体积，N—气体分子数) 在阿伏加德罗定律中，对于任何两种气体，其温度、压强、物质的量、体积四个量中，任意三个量对应相同，则第四个量必然相同. 例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的 是 ( ) ①4.6 gNa作为还原剂可提供的电子数为0.2 NA ②在标准状况下，11.2 LSO2中所含的氧原子数为NA ③在标准状况下，5.6 L HCl中所含的电子数为9 NA ④在常温、常压下，1 mol He中所含有的原子数为 NA ⑤在同温、同压时，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同 ⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气中 所含的原子数为NA A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.③⑤⑥ 〔分析〕①推导如下： Na - e-=Na+