碳酸钠化学性质学案主备人魏爱玲
学习目标：
1、记住碳酸钠的物理性质，记住碳酸钠水溶液显碱性。
2、知道纯碱的化学性质，记住反应的现象，会写有关的化学方程式。
3、掌握碳酸根离子（CO32-）的检验。
【课前检测】1、氢氧化钠在空气中不仅能吸收空气中的而，还能跟发生反应而生成，方程式；所以氢氧化钠保存时一定要。检验氢氧化钠是否变质时常用的试剂是，其反应的化学方程式为；除去此杂质常用的试剂是，其反应的化学方程式为。【自学指导1】观察碳酸钠，记住它的颜色和状态；通过实验知道碳酸钠的溶解性。完成下题：
【自学指导2】通过观察演示实验，记住碳酸钠的化学性质、反应的现象及相关的化学方程式。完成下题：
1、向碳酸钠的溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是。说明碳酸钠水溶液显性。
2、向碳酸钠固体中加入稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式是。若滴入稀硫酸，反应的方程式是。
3、向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水，现象是，反应的方程式是。此反应在工业用于制取。
4、向碳酸钠的溶液中，加入氯化钡溶液，现象是，反应的方程式是。
【自学指导3】回顾实验室用石灰石和稀盐酸来制取CO2,它的原理（用方程式表示），与实验2比较，得出CO32—的检验方法：（1）在实验室中通常使用和两种试剂来检验CO32—
（2）也可用简单方法使用和燃烧的木条来检验CO32—
【当堂检测】
1、纯碱属于类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH 7 。
2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）
A、Na2CO3
B、Ca(OH)2
C、NaCl
D、CaO
3、鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以选用的试剂是（）
A、酚酞试液
B、盐酸
C、氯化钠溶液
D、石蕊试液
4将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）
A、氯离子
B、碳酸根离子
C、硫酸根离子
D、氢氧根离子
5、下列物质不能与纯碱溶液反应的是( )
A、H2SO4
B、BaCl2
C、Ca(OH)2
D、Fe
6、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，生成。如何判断氢氧化钠溶液是否变质？三位同学分别从酸、碱、盐中各选择一种物质的溶液进行实验，都能达到判断的目的。他们所选择的物质：酸是，碱是，盐是。按顺序写出这三个化学方程式：；
；。[课堂反思]：
【家庭小实验】取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并铺一层纯碱，把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋(主要成分是醋酸)，首先观察到的现象是有，过一段时间我们会观察到．思考出现上述现象的原因。
．．．． 常见的碱及其性质（复习） 问题引导：根据氢氧化钠的性质，说明为什么它需要密封保存？ 。 学习目标： 1. 熟知常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学式、俗名及其特性和用途。 2. 了解碱的化学性质，能够正确书写出碱反应的化学方程式。 3. 通过问题分析及练习，提高知识的应用能力。 学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 学习难点：碱的化学性质 学习过程：（同学们，学习就像游戏，我们需提升技能，才能过关斩将！） 导入问题：胃酸的主要成分是什么？ 。如何治疗胃酸过多？ 。 引导:通过之前的学习，可以知道，酸可以和碱发生反应生成盐和水，叫 反应。 第一关：定义关（认清酸碱的庐山真面目） 练一练：找出酸和碱。 C 2H 5OH NaOH H 2O 2 HCl H 3PO 4 KOH NaHSO 4 Ca(OH)2 Cu 2(OH)2CO 3 CH 3COOH 酸： ； 碱 。 ★归纳总结：酸碱的定义。 第二关：物理性质 小组讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的能够发生的化学反应你还记得多少？书写出化学方程式。 氢氧化钠 氢氧化钙 ★归纳总结：碱具有相似的化学性质，是因为 。 1. 碱 + 酸碱指示剂 → 。 2. 碱 + 非金属氧化物 → 。 3. 碱 + 酸 → 。 中和反应的本质： 。 4. 碱 + 盐 → 。 反应条件： 。 考点突破 例题 1：为探究 CO 2 和 NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列 4 种实验装 置，请回答下列问题： (1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装 置是 ，实验现象为： 。产生该实验现象的原因 是： 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。 1.知识梳理 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 溶于水，并且放出 。 溶于水，水溶液称 。 溶解度随温度升高而 。 吸水性 易吸收水分而 。 腐蚀性（化学性质） 制法 （不要求） 2.知识点补充 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明 CO 2 和 NaOH 肯定发生了化学反应。 。 （1）如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤，应该立即 ，并且涂抹 。 （2）由于碱的阳离子不同，所以不同的碱具有不同的个性。 比如： 是蓝色难溶于水的固体碱， 是红褐色难溶于水的 碱， 是具有挥发性的液体碱。 第三关：碱的化学性质 小组合作，剖析易错点： （1）氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠溶液是否能干燥气体？ 。 （2）可做干燥剂的物质是 、 、 。 干燥二氧化碳可用 ，干燥氧气氢气可用 ， 干燥氨气可用 ，用作食品干燥剂的是 。 （3）检验 CO 2 气体用_________ 而吸收 CO 2 往往用________是因为 ________
课题2：金属的化学性质 教学目标： 知识与技能 1、认识铁、铝等常见金属与氧气的反应； 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，以及与盐溶液的置换反应； 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，掌握置换反应中的 “强置弱”的规律。 过程与方法 1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动； 2、初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。 情感、态度与价值观 1、激发学生学习化学的兴趣； 2、培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点：金属活动性顺序 教学难点：对金属活动性顺序的探究 教学用品：酒精灯火柴镁片铁片铜片试管稀盐酸稀硫酸C u SO4溶液 A g NO3溶液Al2(SO4)3溶液C u丝Al丝 教学方法：问题—实验探究—得出结论—练习巩固 教学过程设计： 复习提问：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可以用什么办法来鉴别它们呢？ 学生活动：讨论、交流 归纳：甲：测密度 乙：比硬度（黄金硬度小） 丙：“真金不怕火炼”用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色则为金： 2C u+O2==2C u O A g+ O2---(不反应) 讲解：前面两种方法是利用了金属的物理性质； 第三种方法利用的则是金属的化学性质。要想更好地使用金属，除了要了解金属的物理性质，还要掌握有关金属的化学性质。 板书：课题2：金属的化学性质 展示：镁条和铝片 并把其与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比较 设疑：是谁给银白色的镁、铝穿上了“外衣”呢？ 学生：空气 讲解：确切地讲，是空气中的氧气 如果我们把镁条、铝片、铜片分别放在空气中加热，会有什么现象发生呢？ 实验：在空气中分别给三种金属进行加热 观察：现象： 1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；
目标与素养：１．理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。（宏观辨识与微观探析）２．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。（科学探究与创新意识） 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 １．物理性质 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na２CO３NaHCO３ 俗名纯碱、苏打小苏打 色态白色粉末细小白色晶体 水中易溶，相同温度下，Na２CO３的溶解度大于NaHCO 溶解性水中易溶 ３ （１）溶液的酸碱性 １Na２CO３溶液呈碱性。 ２NaHCO３溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na２CO３溶液的pH比NaHCO３溶液的大。 （２）热稳定性 １Na２CO３性质稳定，受热不易分解，Na２CO３·１0H２O易风化。 ２NaHCO３受热易分解，化学方程式为２NaHCO３错误!Na２CO３＋CO２↑＋H２O。 （３）与酸（足量盐酸）反应 １Na２CO３：Na２CO３＋２HCl===２NaCl＋CO２↑＋H２O。 ２NaHCO３：NaHCO３＋HCl===NaCl＋CO２↑＋H２O。 （４）与碱（氢氧化钠）反应 １Na２CO３：与NaOH不反应； ２NaHCO３：NaHCO３＋NaOH===Na２CO３＋H２O。
（５）相互转化 Na２CO３NaHCO３ ３．用途 （１）碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 （２）碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。 二、侯氏制碱法 １．反应原理 NaCl＋NH３＋CO２＋H２O===NaHCO３＋NH４Cl, ２NaHCO３错误!Na２CO３＋CO２↑＋H２O。 ２．NH３通入饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO２。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO２在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO３。 微点拨 （１）利用侯氏制碱法制取NaHCO３时，在饱和NaCl溶液中应先通入NH３，后通入CO２。 （２）NaHCO３在水中的溶解度小于NH４HCO３和NH４Cl、NaCl。 （３）“联合制碱法”时还能得到NaHCO３和NH４Cl等副产品。 １．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （１）Na２CO３俗称纯碱，属于碱类（×） （２）Na２CO３、NaHCO３均能与盐酸反应生成CO２（√） （３）Na２CO３、NaHCO３的水溶液均呈碱性（√） （４）Na２CO３的热稳定性比NaHCO３强可用反应２NaHCO３错误!Na２CO３＋CO２↑＋H２O说明 （√） ２．（双选）下列关于Na２CO３和NaHCO３性质的说法错误的是（） Ａ．热稳定性：NaHCO３＞Na２CO３ Ｂ．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO３>Na２CO３
初中化学酸、碱的化学性质2019年4月20日 （考试总分：204 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）选择下列物质回答问题（用字母填空）： A. 钛合金 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 活性炭 （1）炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是_____； （2）_____与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨； （3）_____是胃液中的主要成分，可以帮助消化； （4）制糖工业中利用_____来脱色以制白糖。 2、（4分）现有CA. H、O、Cl四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式： （1）最常用的溶剂______； （2）能够供给呼吸的气体单质______； （3）中和酸性土壤的碱______； （4）用作干燥剂的氧化物______。 3、（4分）①烧碱②盐酸③稀硫酸④熟石灰⑤石灰石⑥氢氧化铝 （1）存在于人体胃液中，能帮助消化的是___________； （2）医疗上，可用于中和胃酸过多的是___________； （3）用于建筑材料的是___________； （4）可用于某些气体干燥剂的是___________。 4、（4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 （1）它们的水溶液的pH都_________7（填“大于”、“小于”或“等于”），分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是__________（填化学式）。 （2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。 （3）写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。 5、（4分）从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式 ．．．填空。： （1）澄清石灰水的溶质________________；（2）晶莹剔透的钻石___________________；（3）天然气的主要成分________________；（4）能够和水反应放出大量热的_________。 6、（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______，而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的__________而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
精品“正版”资料系列，由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师 大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友。 本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。包含本课对应 内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。 《第八单元课题2 金属的化学性质》 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 二、教案 课题金属的化学性质 教学目标： 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 重点：金属活动性顺序的理解和应用。 难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 教学方法：实验探究、讨论。 仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸教师活动学生活动设计意图 【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应 回忆相关反应的 现象、条件，书写化学 方程式。 联系生活，从学生熟 悉的物质、事实出发引入新 课，同时复习相关知识。
基于标准的教学设计 贺东军 课题名称：——奇妙的苏打水 ——碳酸钠复习专题(一) 教材来源：人教版九年级化学下册 课标要求：一级主题：身边的化学物质——；二级主题：生活中的化合物；了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的重要性质及在日常生活中的用途 学习目标： 1、通过回忆、看书知道碳酸钠的俗名以及在生活中的主要用途。 2、通过实验、总结等方法了解碳酸钠溶液的四条化学性质， 3、通过氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论，归纳小结，使知识系统化、网络化。 重点：碳酸钠的化学性质。 难点：氢氧化钠变质与否、变质程度的验证方法。 课时：1课时 导学方法：看书回忆——对比区别—归纳总结—实验探究 导学过程： （师）魔术导入：百变女王苏打水——变红酒、变雪碧、变牛奶 （生）一、课前复习：X Kb1 . C om 1、为什么要密封保存氢氧化钠？写出有关的化学方程式 2、碳酸钠的俗称：、，它属于（酸、碱、盐），但其水溶液呈性。 3、CO32-的离子对有：、、分别用三个复分解反应的化学方程式来说明、、 小结：碳酸钠的化学性质 二、课堂导学：氢氧化钠的变质的探究之旅 （一）实验探究：（小组合作） 第一站：1、如何证明苏打水呈碱性（步骤—现象—结论） 第二站：2、如何证明氢氧化钠是否变质呢？（步骤—现象—结论） 第三站：3、氢氧化钠是全部变质还是部分变质呢？（步骤—现象—结论） 旅途拾趣：4、氢氧化钠如果部分变质，还能再使用吗？用什么方法处理？ （二）旅途反思：围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，回答： 1.写出NaOH固体变质的化学方程式 2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质，说明理由。 3.取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质？请说明理由。 4.为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验： ①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为______________。反应的化学方程式为___________________________________。 ②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的______，现象为_____。其结论是_________ （三）课堂达标 1 氢氧化钠暴露于空气中会变质为________（用化学式填空） 2 检验氢氧化钠变质选择的试剂是
碳酸钠化学性质学案主备人魏爱玲 学习目标： 1、记住碳酸钠的物理性质，记住碳酸钠水溶液显碱性。 2、知道纯碱的化学性质，记住反应的现象，会写有关的化学方程式。 3、掌握碳酸根离子（CO32-）的检验。 【课前检测】1、氢氧化钠在空气中不仅能吸收空气中的而，还能跟发生反应而生成，方程式；所以氢氧化钠保存时一定要。检验氢氧化钠是否变质时常用的试剂是，其反应的化学方程式为；除去此杂质常用的试剂是，其反应的化学方程式为。【自学指导1】观察碳酸钠，记住它的颜色和状态；通过实验知道碳酸钠的溶解性。完成下题： 【自学指导2】通过观察演示实验，记住碳酸钠的化学性质、反应的现象及相关的化学方程式。完成下题： 1、向碳酸钠的溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是。说明碳酸钠水溶液显性。 2、向碳酸钠固体中加入稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式是。若滴入稀硫酸，反应的方程式是。 3、向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水，现象是，反应的方程式是。此反应在工业用于制取。 4、向碳酸钠的溶液中，加入氯化钡溶液，现象是，反应的方程式是。 【自学指导3】回顾实验室用石灰石和稀盐酸来制取CO2,它的原理（用方程式表示），与实验2比较，得出CO32—的检验方法：（1）在实验室中通常使用和两种试剂来检验CO32— （2）也可用简单方法使用和燃烧的木条来检验CO32— 【当堂检测】 1、纯碱属于类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH 7 。 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（） A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、NaCl D、CaO 3、鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以选用的试剂是（） A、酚酞试液 B、盐酸 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液 4将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（） A、氯离子 B、碳酸根离子 C、硫酸根离子 D、氢氧根离子 5、下列物质不能与纯碱溶液反应的是( ) A、H2SO4 B、BaCl2 C、Ca(OH)2 D、Fe 6、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，生成。如何判断氢氧化钠溶液是否变质？三位同学分别从酸、碱、盐中各选择一种物质的溶液进行实验，都能达到判断的目的。他们所选择的物质：酸是，碱是，盐是。按顺序写出这三个化学方程式：； ；。[课堂反思]： 【家庭小实验】取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并铺一层纯碱，把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋(主要成分是醋酸)，首先观察到的现象是有，过一段时间我们会观察到．思考出现上述现象的原因。
《钠的氧化物》教学设计 教学目标 知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。 过程与方法: (1) 通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。 (2) 通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。 (3) 通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题； 情感态度与价值观: ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。 教学重点：Na O2的性质及用途； 2 教学难点：Na O2与H2O，Na2O2与CO2的反应 2 教学方法：实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。 教学过程 【知识回顾】： 1：钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？ 2：钠块在空气中点燃呢？ 【问题引导】： 问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？ 问题二：请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式； 【问题引导】：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗? 实验探究1：过氧化钠与水反应； 操作： 1）先准备好带火星的木条，再把水加入盛有少量(半药匙) Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的木条检验，观察现象！ 2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？ 3）向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！ 【问题引导】：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？
实验演示1：滴水生火； 实验探究2：过氧化钠与水反应实质； 操作： 1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象； 2）向另一份中加入MnO2粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；过氧化钠与水反应实质： 先——与水复分解：Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2 后——H2O2分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑ 总反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？ 问题三：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应? 实验探究3：过氧化钠与二氧化碳反应？ 思考：性质决定用途，请结合Na2O2的性质，思考Na2O2的用途及保存方法？ 【方法指导】： 物质性质的探究方法： 1）从物质分类的角度思考物质的通性； 2）从化合价的角度分析氧化性和还原性； 3）注意物质的特殊性；
《纯碱的性质》教学设计 宋心琦教授曾提到：“中学化学教学能够使学生终身受益的不是化学专业知识，而是影响他们世界观、人生观和价值观的化学思想观念，学生能否牢固地、正确的，哪怕只是定性地建立起基本的化学观念应当是化学教学的第一目标。” 基于此，我在化学教学中紧紧抓住三个方面： （1）必须激活学生已有的知识与经验，或者丰富学生的知识经验； （2）通过案例引导学生开展相关活动，并在活动过程中获得切身体验； （3）教师予以适当的点拨和体现，引导学生实现相关知识的升华而实现观念性的提升。 以下是我在《纯碱的性质》一课中的教学设计，恳请大家指导。
纯碱的性质 一、教学内容分析 （一）教材的地位及作用 实验探究纯碱的性质是本节的重点。 学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节课的探究实验奠定了基础。 教师一方面引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法；另一方面引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 （二）教材主要内容 本节课包含以下内容：纯碱的性质、盐的性质、盐的溶解性、复分解反应的实质、CO32-的检验方法。 二、教学对象分析
学生已经学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应，在此基础上进行科学探究，学习纯碱等盐类物质的性质难度不大，但学生对复分解反应的实质不易理解，教师从学生已有知识出发，循序渐进，最后水到渠成，得出结论。 三、教学设计思想 本节课先复习纯碱的用途，再由“性质决定用途”这一理念引出纯碱的性质。在学生设计实验方案并进行科学探究后，由点到面总结出盐的化学性质。根据某些复分解反应中对反应物溶解性的要求，向学生介绍一些常见盐、碱的溶解性，再由此引出盐的其它分类方法。针对探究实验中不能发生的化学反应，分析复分解反应的实质。在分析碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应的实质后，总结出CO32-的检验方法。 四、教学目标 知识目标： 1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。 2、了解常见盐的溶解性。 3、理解复分解反应的实质 能力目标： 1、培养学生自主、探究、合作、交流的能力。 2、培养学生获取信息和加工信息的能力以及语言表达能力。 情感目标：
《金属的化学性质》 一、学习目标 1、知道镁、铝、铁、铜等金属能与氧气反应。并能根据反应难易程度和现象判断金属的活动性。 2、知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应；部分金属能与金属化合物的溶液发生置换反应，并能通过现象来解释金属的活动性。 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否发生进行判断，并能熟练写出相关的化学方程式。利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、学习重难点 学习重点：金属活动性顺序的初步探究。 学习难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 三、学习过程 【课前预习】 一、写出下列反应的化学方程式。 1．硫在空气中燃烧：。 2．红磷的燃烧：。 3．木炭的燃烧：。 4．氢气的燃烧：。 5．一氧化碳的燃烧：。 6．甲烷的燃烧：。 7．镁条的燃烧：。 8．铁丝的燃烧：。 8．空气中加热铜丝：。 二、思考下列问题 1．所有金属都可以和氧气发生反应吗？ 2．金属和氧气发生反应需要的条件相同吗？现象有什么不同点呢？ 【课堂探究】 一、金属与氧气反应
阅读课本“金属与氧气的反应”。 金属能否与氧气反应以及反应的难易程度可反映金属活动性。如金、银不易与氧气反应；铜、铁常温下在干燥空气中几乎不与氧气反应；而镁、铝常温下就易与氧气反应，如铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜（氧化铝），阻止内部的铝进一步被氧化。 结论： 金、银；铜、铁；镁、铝的金属活动性强弱顺序大致为：。 你还可以得出哪些结论？________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【随堂练习】 1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（） ①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu ⑥Au A．①和③B．③和⑥C．③⑤⑥D．③和⑤ 2．收藏家有一尊清末的铝制佛像，保存至今仍十分完好，为什么？ 。 二、金属与酸反应 【合作探究】 探究金属和酸发生的反应，按照实验过程填写下表。 小结： 1．能与酸发生反应（产生氢气）的金属是。 2．不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。 结论：根据实验现象，得出这四种金属的活动性强弱顺序是：。
“碳酸钠的性质及应用”教学设计 [三维目标] （1）．知识与技能 1、知道碳酸钠性质，并了解它在生产生活中的用途。 2、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法； 3、了解“侯氏制碱法”原理及流程。 （2）．过程与方法 1、由学生自主进行实验探究，对比研究来了解碳酸钠的性质。 2、训练学生用对比的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，并设计可行实验来鉴别它们，以培养学生的实验能力和创造思维能力。 （3）．情感态度与价值观 1、调动学生积极参与讨论的兴趣，培养逻辑思维能力及表达能力。 2、培养学生的团结协作精神，敢于提出自己的见解。 3、通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
[教学重点] 1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 [教学难点] 1、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。 [教学用具] 多媒体课件、实验仪器和所需药品，投影仪 [设计理念] 碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地研究过。本节教材通过实验探究的方式得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。基于教材特点，本教案设计“以人为本”，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方面的价值导向。 本课总体设计思想是：课堂通过简单易行的实验探究，经历交流实验结果和学生分析、讨论，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为纯碱。在“碳酸钠与碳酸氢钠的性质”的教学中采用合作探究的方式教学，学生通过阅读资料，对同一课题提出不同的实验方案，同一小组也提出几套不同的方案。并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化。以活跃学生思维，培养学生敢于创新，构建生
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的化合物 一、 学习目标分析 1. 2. 教学目标 知识与技能： ①. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。 ②. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。 过程与方法： ①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。 ②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。 ③. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。 情感态度价值观： 使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。 引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。 二、 教学重点、难点分析 学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 Ca —CaO —Ca(OH)2—CaCO 3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。 教学重点 过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的异同 教学难点 碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别 三、教学方法 实验探究法 讨论法 合作学习 四、 教学媒体 实验用品、电脑投影
五、板书计划 板书设计 钠的化合物 一、过氧化钠的主要性质 1、过氧化钠与水反应 2、过氧化钠与二氧化碳反应 二、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质 1、两者水溶液的碱性 2、两者与酸反应 3、两者的热稳定性 六、教学反思
碳酸钠的性质与应用 教学设计 一、学习目标 1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。 二、教学重点及难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。 三、设计思路 由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。 四、教学过程 [情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。） [板书]Na2CO3，俗名：纯碱。 NaHCO3，俗名：小苏打。(ppt 2) [活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。 一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 Na2CO3：白色固体，可溶于水。 NaHCO3：白色固体，可溶于水。(ppt 2) [过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[活动与探究2]在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。 [板书]二、碳酸钠的化学性质(ppt 3) 1．能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaO H 2．能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活动与探究3]组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。 [板书]3．能与某些酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 俗名：小苏打 [活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。 [活动与探究5]在一只烧杯中加入50mL 前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。 [板书]4．碳酸钠溶液呈碱性。 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。 [叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。 [设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？ [思考与讨论]学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。 [设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？
人教版九年级化学教学设计《金属的化学性质》 一、教学目标 1．知识和技能 （1）通过对金属与氧气的反应、金属与稀盐酸和稀硫酸的反应、金属与其他金属化合物溶液的反应的实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （2）能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，写出常见的化学方程式，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）加强学生的实验能力的培养，注重实验的设计意图的培养和对实验现象的观察比较。 2．过程和方法 （1）通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言表达，初步认识科学探究的意义和基本过程。 （2）通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 3．情感态度和价值观 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习的兴趣。 二、教学重点及难点 由于五、六单元的学习已提前接触了置换反应的概念，故本课题对置换反应的学习不再深入。 重点：通过金属与氧气、酸反应，对金属活动性顺序进行初步探究。 难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。 三、教学方法 情景教学法、启发式教学法、引导—实验探究法、归纳总结法、联系实际法、练习巩固法等。 四、活动准备 多媒体计算机、 学生实验用品：铝、镁、锌、铁、铜和稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜、硝酸银和硫酸铝溶液 五、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图 【课前三分钟】检查预习内容，回顾已学习过的几种燃烧现象及化学方程式的书写。 【引入】通过铁丝的燃烧和镁带的燃烧，我们可以获得什么样的信息？ 【多媒体展示】 【板书】第二节 金属的化学性质 【教师提问】1．所有金属都能和氧气反应吗？ 2．金属和氧气反应的条件都是什么呢？ 【PPT 展示】金属与氧气的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 金属活泼性比较 镁在空气 中燃烧 铁在氧气 中燃烧 铜在酒精 灯上加热 【板书】一、金属与氧气的反应 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 2Cu ＋O 2====△ 2CuO 【讨论与交流】 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 2．为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 思考、回忆。 回答问题。 阅读课本，讨论回答。 填表。 师生共同总结归纳。 学生思考、讨论、交流。 设置问题，创设情境，激起学生的求知欲，引入新课。 多媒体展示，加 深记忆。 设置问题，进入金属与氧气反应，承上启下。 培养学生通过阅读获得新知 识的能力。 培养学生归纳总结的能力。 培养学生的沟通与交流能力。
第二章第一节钠及其化合物 活泼的金属单质——钠 【学习目标】 1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。 2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。 3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。 【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质 【学习难点】对实验现象的观察和分析 【学法指导】 1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等 2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。 【学习过程】 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大。今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。 一、钠的原子结构及存在 实验步骤实验现象实验结论 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的 金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在 玻璃片上，观察钠的表面。 钠很软，刚切开时， 其断面呈银白色，切 口处在空气中很快变 钠是一种硬度小、熔点 低的银白色的金属，具 有金属光泽，常温下极
碳酸钠性质的探究 一、教学目标 1.了解碳酸钠的物理性质，理解碳酸钠的化学性质，认识碳酸钠在生产生活等社会实际中的应用。 2.进一步体验以实验为基础的研究方法，提高应用观察、实验、查阅资料等手段和分析、概括、联想、类比和迁移等方法获取信息、加工信息、得出结论的能力。 3.发展探究学习、合作学习的意识，激发学习兴趣、体验学习的成功感 教学重点：碳酸钠化学性质，探究物质性质的一般程序和方法。 教学难点：探究物质性质的一般程序和方法。 三、教学方法 实验探究和问题解决等相结合的启发式教学方法。 四、教学过程 [引言]众所周知我国北宋时期文学史上有“三苏”他们是苏洵、苏轼、苏辙，可你们知道吗？在化学上也有“三苏”！ [投影]化学上“三苏”的化学式、学名及相应的俗名。 [投影]一组碳酸钠的用途图片。 [过渡]由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们十分有必要了解碳酸钠的性质。 [板书]一、碳酸钠的性质与应用 [引导]今天我们将通过实验探究来学习碳酸钠的性质，下面我们先来了解探究物质性质的一般程序。 [投影]探究物质性质的一般程序：观察物质的外观→了解其部分物理性质→根据物质的类别预测物质可能的化学性质→设计并实施实验验证预测→分析实验现象得出结论。 [引导]探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察桌面上这瓶药品。（展示碳酸钠样品） [板书]1、物理性质 [过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，下面我们来根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？ [引导]Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ [引导] Na2CO3属于盐类，那它可能具有那些性质？ [板书]可能的反应 ①与酸反应 ②与碱反应 ③与盐反应 [引导]碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“碱”呢？ [板书]④水溶液呈碱性 [过渡]那么，碳酸钠是否能与酸、碱、盐反应呢？请大家根据学案上的要求，通过实验逐一验证我们的以上预测。 [投影]友情提示： 1、为节约实验时间，请大家先做学案上的【实验四】，在等待“静置2min”时，做其它实验。 2、实验时请大家注意规范操作，以保证实验安全。 【学案】 【实验一】取一小片PH试纸放在放在玻璃片上，用胶头滴管吸取Na2CO3溶液滴一滴在PH 试纸上。
第二单元| 钠、镁及其化合物 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。 2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。 3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。 4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。 1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。 2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。2Na 2O 2 ＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。 3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。 4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。 金属钠的性质与应用 1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．钠的物理性质
颜色 状态 质地 密度 熔点 银白色 固态 较软 比水小 较低 3.钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在 空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 4．钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠 熔成小球 钠熔点 较低，且反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小， 最后消失 反应产生的 气体推动小球 运动 与水反应发出“嘶嘶”声 钠与水 剧烈反应，反应放热并生成气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有NaOH 生成 化学方程式 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ [特别提醒] (1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。 (3)钠易与空气中O 2、H 2O 反应，通常保存在煤油中。 5．钠的制备 工业上电解熔融的NaCl ：2NaCl 通电,2Na ＋Cl 2↑。 6．钠的用途 (1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。 (2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl 4＋4Na700～800 ℃,Ti ＋4NaCl 。
新人教版九年级下册化学优质课教案《金属的化学性质》教学设计 名师资源《金属的化学性质》教学设计（第1课时） 河北省石家庄市鹿泉市上庄镇中学魏彦昆 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 1．通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究， 2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 （三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 金属和酸反应 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 名师资源《金属的化学性质》教学设计（第1课时） 河北省石家庄市鹿泉市上庄镇中学魏彦昆 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 1．通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究， 2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 （三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 金属和酸反应 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、
稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 名师资源《金属的化学性质》教学设计（第1课时） 河北省石家庄市鹿泉市上庄镇中学魏彦昆 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 1．通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究， 2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 （三）情感态度与价值观